初中化学基础知识默写
初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界
初中化学第一单元基础知识默写—走进化学世界1．原子、分子理论：由英国科学家、意大利科学家建立了原子—分子理论。
2．元素周期律、元素周期表：由俄国人发现。
3．化学是在、层次上研究物质的、、与变化规律的科学。
4．我国劳动人民商代会制造，春秋战国时期会、。
古代三大著名的化学工艺：、、。
5．绿色化学（环境化学）（1）四特点①原料：采用的原料；②条件：在条件下反应；③零排放：力图，实现零排放；④产品：产品和有利于。
（2）核心：利用。
第一单元课题1 物质的变化和性质1．物理变化和化学变化的本质区别是，化学变化又叫做。
2．物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化，如：点燃蜡烛时，石蜡熔化是变化，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水，却是变化。
3．硫酸铜晶体（符号是CuSO4·5H2O），俗称胆矾或，是色的晶体。
4．判断下列变化是物理变化还是化学变化：①植物光合作用②铜生锈变成铜绿③灯泡发光④动物呼吸⑤水力发电⑥蜡烛受热熔化⑦铁水铸锅⑧白磷自燃其中，属于化学变化的是（填序号），属于物理变化的是（填序号）_ _。
5．化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性等属于性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性等属于性质。
6．下列是对物质的一些性质和变化的描述：①木材易燃烧；②自行车胎炸裂；③铜在空气中加热能跟氧气反应；④酒精挥发；⑤碱式碳酸铜是绿色的固体；⑥镁条在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体；其中，描述物理变化的是（填序号，下同），描述物理性质的是，描述化学变化的是，描述化学性质的是。
第一单元课题2 化学是一门以实验为基础的科学1．蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、（最明亮）、（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用。
现象：；结论：温度最高。
（3）检验产物H2O：用；CO2：。
（4）熄灭后：有白烟（为），点燃白烟，蜡烛。
（5）蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的。
九年级化学元素符号、离子符号、化学方程式默写
初中化学默写（一）姓名得分一、元素的名称及符号二、离子符号三、化学式姓名得分化合反应：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）1.铁在氧气中燃烧：2.铝在空气中加热：3. 生石灰与水反应生成氢氧化钙：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.二氧化碳通过灼热碳层：9.一氧化碳在氧气中燃烧：10.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：11.镁在氮气中燃烧生成氮化镁12.镁在氧气中燃烧：13.铜片在空气中加热：14.氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵：分解反应：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反应。
（一变多）1.实验室用高锰酸钾制氧气2.实验室用双氧水制氧气3.实验室用氯酸钾制氧气4.水通电分解5.碳酸受热分解6.高温煅烧石灰石7.碳酸氢铵受热分解8.碱式碳酸铜受热分解姓名得分置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一、活泼金属和酸反应1、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）2、锌和稀盐酸反应（实验室制氢气）________________ ____________________3、镁和稀硫酸反应 ___ ____________ ___ _______________4、镁和稀盐酸反应___ ____________ ___ _______________5、铁和稀硫酸反应___ ____________ ___ _______________6、铁和稀盐酸反应___ ____________ ___ _______________7、铝和稀硫酸反应___ ____________ ___ _______________8、铝和稀盐酸反应___ ____________ ___ _________________二、金属氧化物和氢气或碳反应，可治炼金属（一氧化碳CO发生的一般不是置换）1、焦炭和氧化铁反应 ___ ____________ ___ ________2、焦炭和四氧化三铁反应 ___ ____________ ___ _____3、氢气还原氧化铜 ___ ____________ ___ ______4、氢气还原氧化铁 ___ ____________ ___ ________三、金属与某些盐溶液反应，可冶炼金属1、铁和硫酸铜溶液反应2、铁和氯化铜溶液反应3、铜与硝酸银溶液反应4、锌与硫酸亚铁溶液反应5、铝与氯化铜溶液反应6、铝与硫酸铜溶液反应姓名得分四、其他置换镁在二氧化碳中燃烧生成一种氧化物和一种单质____________________________________ 复分解反应:1、实验室制二氧化碳2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3、碱式碳酸铜与盐酸反应 ___________________________________________________ 不属于四大基本反应类型的反应一、一氧化碳与某些金属氧化物反应1、一氧化碳与氧化铁（炼铁）2、一氧化碳与氧化铜3、一氧化碳还原四氧化三铁二、其他1、二氧化碳通入澄清石灰水2、酒精燃烧_________________________________________________________________3、天然气（甲烷）燃烧________________________________________________________4、绿色植物在光照的作用下把二氧化碳和水转化为葡萄糖（C6H12O6）和氧气___________________________________________________________________________________5、高温煅烧石灰石（生成氧化钙和二氧化碳）_____________________________________6、高炉炼铁中焦炭的两个反应_________________________________________、_________________________________________。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
中考化学知识清单：重点化学方程式默写版
知识清单01 重点化学方程式类型一、根据反应物或生成物书写（一）制取气体类1．用H2O2制取氧气：2．用高锰酸钾分解制氧气：3．用加热KClO3制取O2：4．用石灰石和稀盐酸制取CO2：5．用锌粒和稀硫酸制取H2：（二）与O2反应类6．燃烧含硫煤时，煤中的硫转化为SO2：7．铝与氧气发生化合反应：8．铁丝在氧气中燃烧：9．白磷在氧气中燃烧：（三）与CO2有关的反应10．C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO的化学方程式：11．碳酸钙高温煅烧得到生石灰：12．将部分变质的Ca(OH)2样品投入水中，通入足量CO2后发生反应的化学方程式：13．烧碱与二氧化碳的反应：（四）与金属或金属氧化物有关的反应14．石墨棒(碳粉)能使氧化铜还原成铜：15．CO在高温时与赤铁矿反应：16．铝与稀盐酸反应：17．用锌除去硫酸锌中的硫酸铜：18．氧化铜与稀硫酸反应：19．如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液＋石灰浆)，铁桶受到腐蚀：20．取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸后发生的反应：、21．稀硫酸加入到生锈铁制品中发生的反应：、22．氧化铝与稀盐酸的反应：（五）酸碱盐之间的反应23．向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸：24．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：25．土壤显酸性(设含硫酸)，请写出用熟石灰中和土壤的酸性时的反应：26．用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜：27．向某滤液A中加入CuSO4溶液反应生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀：28．向部分变质的氢氧化钠固体中加水溶解后再加入Ca(OH)2：29．Na2CO3溶液与盐酸反应：30．向某白色沉淀中加入稀盐酸后得到CO2、H2O和CaCl2：31．氯化钙与碳酸钠溶液反应：32．向MgSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液：、33．稀硫酸与碱反应生成蓝色溶液：34．由酸和碱反应生成硫酸钾的反应：35．由盐和盐反应生成硝酸铜的反应：36．NaOH转化为Na2SO4的反应：37．NaCl转化为NaNO3的反应：（六）陌生反应类38．在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化为无害的氮气和水蒸气，请写出氨气与N2O反应的化学方程式：39．铝粉在高温条件下使氧化铜还原成铜：40．焙烧Zn(OH)2发生分解反应生成氧化锌：41．CaH2常温下与水反应生成H2：42．米酒变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体，请写出米酒味道变酸的化学反应方程式：类型二、根据装置图书写（一）金属冶炼类甲乙1．图甲装置中发生的反应：2．图乙实验中还原氧化铁的化学方程式：（二）其他实验图类甲乙丙3．如图甲，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2的反应的化学方程式：4．乙实验中反应的化学方程式：5．丙实验中，取图1恰好完全反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液(如图2)，写出图2中发生反应的化学方程式：类型三、运用类比思想书写1．已知CaSO3和盐酸的反应类似于CaCO3，请写出CaSO3和盐酸反应的化学方程式：2．石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式：类型四、根据微观反应示意图书写1．图示反应的化学方程式：2．如图中“”表示碳原子，“”表示氧原子。
初中化学知识点总结默写
初中化学知识点总结默写一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数需平衡。
4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸是溶于水能产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是溶于水能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是金属离子和酸根离子结合形成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应中，一个物质的氧化伴随着另一个物质的还原。
4. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。
- 溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。
- 提纯物质的方法包括重结晶、萃取、色谱等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜、手套。
- 使用酒精灯时注意火焰控制。
- 处理化学品时注意通风和避免直接接触。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
九年级化学必背知识点
九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
初中化学一天一默写
1 中峰化学多背多练、勤学好问，方能决胜中考！1二、按顺序背熟1-18号元素，会写任意一种元素并画出原子结构示意图。
完成下列检测：锂（ ） 钠（ ） 镁（ ） 铝（ ）氟（ ） 氯（ ） 氧（ ） 硫（ ）碳（ ） 硅（ ） 氦（ ） 氖（ ） 氩（） 结论：原子序数= = =三、化合价是书写金属氧化物、酸、碱、盐的工具，必须背熟。
背会后书写下列元素和原子团，并标注化合价。
1、常见元素的化合价：钾 钠 氢 氯 银 ；氧 钙 钡 镁 锌 ； 铝 硅 铜 铁 亚铁 。
四、离子符号书写（能根据化合价和离子表示方法的不同，熟练将二者进行转化）五、化学式的书写： 1、单质的化学式：(1)金属单质：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡、铅（H ）铜 汞 银 铂、金 （金属的化学式直接用元素符号表示） (2)非金属单质：固体（除碘之外都用元素符号表示）：碳 硫 磷 ，碘 。
气体：氧气 臭氧 氮气 氢气 氯气 。
稀有气体单质（直接用元素符号表示）：氦 氖 氩 氪 ……2、氧化物（1）金属氧化物：氧化钾 氧化钠 氧化钙（生石灰） 、氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化亚铁 、氧化铁 、四氧化三铁 氧化铜 。
注：金属氧化物一般难溶于水，可与酸反应生成盐和水，只有钾、钙、钠这三种活泼金属的氧化物可以和水反应生成可溶性的碱。
（2）非金属氧化物（可直接按照读法来书写）气态：二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 二氧化氮 （其中，一氧化碳和一氧化氮为中性气体，不能与碱反应；其它为酸性气体，可与碱反应生成盐和水。
）液态：水 过氧化氢（双氧水） ； 固态：五氧化二磷 二氧化硅 ， 3、酸：H + + 酸根离子 —— 酸盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 。
4、碱：金属离子 + OH - —— 碱（1）可溶性碱：氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠） ，氢氧化钙（熟石灰、消石灰） 氢氧化钡 ，氢氧化铵（氨水） 或 。
（2）难容性碱（沉淀）：氢氧化铜 （蓝色） 氢氧化铁 （红褐色） 氢氧化铝 氢氧化镁 。
初中化学必背知识点(专题复习)
初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
初中常见化学式的默写
一、常见单质班级______姓名________
氢气
氦气
氖气
氧气
臭氧
氯气
氩气
氮气
碳
硅
硫
磷
碘
钾
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
锰
二、化合物1、氧化氧化碳
二氧化硫
过氧化氢
二氧化氮
氧化铝
氧化钙
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
氧化镁
氧化铜
二氧化锰
氧化汞
2、其他化合物、
硝酸
硫酸
盐酸
碳酸
醋酸
硫化氢
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化镁
氢氧化铝
氢氧化锌
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
氢氧化钡
氨气
氯酸钾
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化钾
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
氯化钙
氯化铜
氯化钡
氯化锌
锰酸钾
高锰酸钾
硝酸钡
硝酸钠
硝酸银
硝酸钾
硝酸铝
硝酸铁
硝酸亚铁
硝酸铵
碳酸钙
硫酸铁
硫酸亚铁
碳酸钠
硫酸钡
硫酸铜
碳酸氢钠
碳酸铵
碳酸氢铵
甲烷
乙醇
葡萄糖
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。
金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。
原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。
2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。
2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。
中考初三化学必背知识点(精华)
中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价＋1价K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2价Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亚Fe2＋＋3价Fe3＋，Al3＋－1价Cl－、OH－、NO3－－2价O2－、S2－、CO32－、SO4 2－、－3价PO43－3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温度计干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H2O2消毒剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
九年级化学知识点化学方程式复习默写
初中化学默写（一）姓名得分一、元素的名称及符号二、离子符号三、化学式初中化学默写（二）姓名得分化合反响：由二种或二种以上的物质生成一种物质的反响（多变一）1.铁在氧气中燃烧：2.铝在空气中燃烧：3. 生石灰溶于水：4.红磷在空气中燃烧：5.硫粉在空气中燃烧：6.碳在氧气中充分燃烧：7.碳在氧气中不充分燃烧：8.二氧化碳通过灼热碳层：9.一氧化碳在氧气中燃烧：10.二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：初中化学默写（三）姓名得分分解反响：由一种物质生成二种或二种以上的物质的反响。
（一变多）1.试验室用高锰酸钾制氧气2.试验室用双氧水制氧气3.试验室用氯酸钾制氧气4.水通电分解5.碳酸不稳定分解6.高温煅烧石灰石7.氢氧化铜受热分解8.氢氧化铁受热分解9.碳酸氢铵受热分解10.碱式碳酸铜受热分解初中化学默写（四）姓名得分置换反响：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响。
一、活泼金属和酸反响1、锌和稀硫酸反响（试验室制氢气）2、镁和稀盐酸反响3、铁和稀硫酸反响二、金属氧化物和氢气或碳反响，可治炼金属（一氧化碳CO发生的一般不是置换）1、炭和氧化铁反响2、氢气复原氧化铜3、氢气复原氧化铁三、金属与某些盐溶液反响，可治炼金属1、铁和硫酸铜溶液反响2、铜与硝酸银溶液反响3、锌与硫酸亚铁溶液反响4、铝与氯化铜溶液反响初中化学默写（五）姓名得分复分解反响（一）酸和某些金属氧化物1、盐酸和氧化铁2、盐酸和氧化铜3、盐酸和氧化镁4、盐酸和氧化铝5、硝酸和氧化银6、硫酸和氧化铁7、硫酸和氧化铜8、硫酸和氧化镁9、硫酸和氧化铝10、硫酸和氧化锌初中化学默写（六）姓名得分复分解反响（二）酸与碱反响1、盐酸与氢氧化钠溶液2、盐酸与氢氧化钾溶液3、盐酸与石灰水4、盐酸与氢氧化铁固体（红褐色沉淀物）5、盐酸与氢氧化铜固体（蓝色沉淀物）6、硫酸与氢氧化钠溶液7、硫酸与氢氧化钾溶液8、硝酸与石灰水9、硫酸与氢氧化镁固体10、硫酸与氢氧化钡溶液初中化学默写（七）姓名得分复分解反响（三）酸和某些盐反响一、酸和碳酸盐（生成的碳酸易分解）1、盐酸和石灰石（试验室制二氧化碳）2、盐酸和碳酸钠3、盐酸和碳酸氢铵4、硫酸和碳酸钾5、硝酸和碳酸钡6、硫酸和碳酸氢铵7、硫酸和碳酸钠二、酸和盐反响生成不溶于酸的盐1、硫酸和氯化钡反响2、盐酸和硝酸银反响3、硫酸和硝酸钡反响初中化学默写（八）姓名得分复分解反响（四）盐和碱反响一、生成物是新盐和新碱1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液2、硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液3、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液4、硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液5、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液6、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液7、氯化镁溶液与氢氧化钾溶液8、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液9、氯化铜溶液与氢氧化钡溶液10、氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液11、碳酸钠溶液与石灰水12、碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液13、硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液14、硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液15、硝酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液二、强碱（可溶于水的碱，不具有挥发性）与铵盐反响16、氢氧化钠溶液与氯化铵溶液微热17、氢氧化钙固体与氯化铵固体研磨18、氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液微热19、氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液微热20、氢氧化钾溶液与硫酸铵溶液微热初中化学默写（九）姓名得分复分解反响（五）盐和盐的反响1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液2、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液3、硫酸镁溶液和氯化钡溶液4、硫酸铜溶液和硝酸钡溶液5、氯化钠溶液和硝酸银溶液6、氯化钾溶液和硝酸银溶液7、氯化钡溶液和硝酸银溶液8、氯化钙溶液和硝酸银溶液9、碳酸钠溶液和氯化钡溶液10、碳酸钠溶液和氯化钙溶液初中化学默写（十）姓名得分不属于四大根本反响类型的反响一、一氧化碳与某些金属氧化物反响1、一氧化碳与氧化铁（炼铁）2、一氧化碳与氧化铜3、一氧化碳复原四氧化三铁二、某些非金属氧化物与碱反响1、二氧化碳与石灰水2、二氧化碳与氢氧化钠溶液3、二氧化碳与氢氧化钾溶液4、二氧化硫与氢氧化钠溶液5、二氧化硫与氢氧化钾溶液6、三氧化硫与氢氧化钠溶液7、三氧化硫与氢氧化钾溶液初中化学默写姓名得分写出下列化学反响的化学方程式，不能反响的说明理由1.碳酸钠和硫酸2.氯化铜与氢氧化镁3.氢氧化镁与硝酸4.硝酸银与氯化钙5.氯化银与硝酸钠6.锌与硫酸镁7.硝酸钡与硫酸铵8.铁与碳酸铜9.氢氧化铝与硫酸10.氯化银与硫酸钠11.氧化铁与水12.氧化铁与盐酸13.铝与硫酸铜14.二氧化碳与烧碱15.三氧化硫与氢氧化钾16.盐酸与硫酸钡17.锌与氯化银18.铝与稀硫酸19.纯碱与石灰水20.铁与硝酸汞。
初中化学默写清单电子版
初中化学默写清单电子版序言初中化学是中学阶段的一门重要学科，它承上启下，为高中化学的学习打下坚实的基础。
学好初中化学不仅有助于我们理解日常生活中许多现象的原理，而且对于我们未来在各个职业领域的发展也具有重要意义。
为了帮助同学们更好地掌握初中化学知识，本文总结了初中化学的核心内容，并编写了一份默写清单电子版，供同学们参考使用。
1.知识点以下是初中化学的核心知识点总结：1.1 常见元素和符号 - 氢（H） - 氧（O） - 氮（N） - 碳（C） - 铁（Fe） - 锌（Zn） - 硫（S） - 钙（Ca） - 钠（Na） - 氯（Cl）1.2 常见化学物质 - 水（H2O） - 二氧化碳（CO2） - 氧气（O2） - 氨（NH3） - 硝酸（HNO3） - 碳酸钙（CaCO3） - 硝酸盐（NO3-） - 氯化物（Cl-）1.3 常见实验室仪器 - 试管 - 锥形瓶 - 烧杯 - 酒精灯 - 镊子 - 秤盘 - 容量瓶 - 滴管1.4 常见物质性质 - 酸性 - 碱性 - 中性 - 导电性 - 可燃性 - 溶解性 - 稳定性2.默写练习以下是初中化学的默写练习题目，建议同学们先尝试默写，再对照答案自我检验。
2.1 默写常见元素和符号的名称•氢：H•氧：O•氮：N•碳：C•铁：Fe•锌：Zn•硫：S•钙：Ca•钠：Na•氯：Cl2.2 默写以下化学物质的名称和化学式•水：H2O•二氧化碳：CO2•氧气：O2•氨：NH3•硝酸：HNO3•碳酸钙：CaCO3•硝酸盐：NO3-•氯化物：Cl-2.3 默写以下实验室仪器的名称•试管•锥形瓶•烧杯•酒精灯•镊子•秤盘•容量瓶•滴管2.4 根据物质性质，填写下面的空白•酸性：柠檬汁、醋•碱性：肥皂水、氢氧化钠溶液•中性：纯净水•导电性：盐水•可燃性：乙醇、汽油•溶解性：食盐、糖•稳定性：黄金、银结语初中化学知识的掌握是在学习高中化学和未来学习或工作中不可或缺的一环。
初三化学必背知识点(精华)
初三化学必背知识点(精华)一分耕耘，一分收获。
这句话在化学研究中同样适用。
初中的化学知识是基础中的基础，必须要掌握才能在高中和大学深入研究化学。
下面是初中化学必须掌握的知识点。
化学用语化学用语是化学研究的基础，必须掌握。
常见元素及原子团的名称和符号包括非金属和金属元素，以及常见的原子团。
化合价口诀也是必须掌握的知识点。
常见元素的化合价口诀可以帮助学生快速记忆元素的化合价。
常见原子团的化学价口诀同样是必须掌握的知识点。
熟练默写常见元素的常用的化合价可以帮助学生更好地记忆。
必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途化学研究中，必须掌握常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途。
这些物质包括金刚石、石墨、木炭、水银、干冰、水、双氧水、铁锈、生石灰等。
这些物质的名称、化学式、用途必须熟记于心。
必须熟记的制取物质的化学方程式制取物质的化学方程式也是化学研究中必须掌握的知识点。
这些物质包括氧气、二氧化碳、氢气等。
实验室制取氧气有三种方法，分别是2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O2→2H2O+O2↑、2KClO3→2KCl+3O2↑。
实验室制法CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。
以上是初中化学必须掌握的知识点。
学生必须认真研究，掌握基础知识，才能在高中和大学的化学研究中更好地发挥自己的潜力。
正确格式化：油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其他金属等）。
初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。
量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。
）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能。
一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。
或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
（）（5）称量结束后，应。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。
长颈漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。
初三化学必背知识点8篇
初三化学必背知识点8篇化学(chemistry)是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，讨论物质的组成、性质、结构与变化规律，制造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。
以下是为大家整理的初三化学必背知识点8篇,欢迎品鉴!初三化学必背知识点篇1 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三五氮磷三价铝铜汞一二铁二三二、四、六硫四价碳许多元素有变价，条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价常见磷酸根通常负价除铵根。
(3) 娴熟默写常见元素的常用的化合价+1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4++2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3--2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、-3价 PO43-3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水易溶于有机溶剂。
二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。
(完整版)九年级化学默写听写知识总结,推荐文档
写出下列物质的化学式（1）一、单质：1、金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡。
2、非金属单质：氢气、氧气、氮气、碳、硫、磷3、稀有气体单质：氦气、氖气、氩气二、化合物1、氧化物：1）非金属氧化物一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、五氧化二磷。
2）金属氧化物氧化钾、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、二氧化锰、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
2、酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸、醋酸。
写出下列物质的化学式（2）3、碱氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝、氨水。
4、盐 1）氯化物氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化镁、氯化锌、氯化铜、氯化钙、氯化钡、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝。
2）硝酸盐硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸钙、硝酸钡、硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铝。
写出下列物质的化学式（3）3）硫酸盐硫酸钾、硫酸钠、硫酸银、硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝。
4）盐酸盐碳酸钾、碳酸钠、碳酸银、碳酸镁、碳酸锌、碳酸铜、碳酸钙、碳酸钡、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铝。
5）铵盐氯化铵、硫化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵、磷酸铵。
6）其它：氯酸钾、氯化钾、高锰酸钾、锰酸钾写出下列化学方程式（1）一、化合反应：1、木炭在空气中充分燃烧2、木炭在空气中不充分燃烧3、硫在空气（或氧气）中燃烧4、磷在空气（或氧气）中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、铜粉在空气中受热7、细铁丝在氧气中燃烧8、铝条在氧气中燃烧9、镁条在空气中燃烧10、汞在空气中加热11二氧化碳与水反应12、二氧化碳与灼热的碳反应13、一氧化碳在空气中燃烧14、生石灰（氧化钙）吸水写出下列化学方程式（2）二、分解反应：1、过氧化氢（双氧水）制氧气。
2、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气。
3、加热高锰酸钾制氧气。
4、电解水5、氧化汞受热分解6、二氧化碳的工业制法(高温煅烧石灰石)7、碳酸不稳定分解8、氢氧化铜受热分解9、碳酸氢铵受热分解10、碱式碳酸铜受热分解写出下列化学方程式（3）三、置换反应：1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁5、木炭还原氧化铜6、木炭还原氧化铁7、木炭还原氧化亚铁8、木炭还原四氧化三铁9、锌粒与稀硫酸反应10、锌粒与稀盐酸反应写出下列化学方程式（4）三、置换反应：11铁与稀硫酸反应12、铁与稀盐酸反应13、镁与稀硫酸反应14、镁与稀盐酸反应15、铝与稀硫酸反应16、铝与稀盐酸反应17、铁与硫酸铜溶液反应18、铝与硫酸铜溶液反应19、铜和硝酸银溶液反应20、铜和硝酸汞溶液反应21、铁和硝酸银溶液反应写出下列化学方程式（5）四、复分解反应：1.二氧化碳的实验室制法2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3、碳酸钠溶液与稀盐酸（泡沫灭火器原理）五、其它反应：1.二氧化碳与澄清的石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应3.一氧化碳还原氧化铜4、一氧化碳还原氧化铁5、一氧化碳还原氧化亚铁6、一氧化碳还原四氧化三铁7、甲烷燃烧：8、酒精燃烧：写出下列化学方程式（6）三种还原剂（氢气、碳、一氧化碳）还原金属氧化物1、氢气还原氧化铜2、氢气还原氧化铁3、氢气还原氧化亚铁4、氢气还原四氧化三铁5、木炭还原氧化铜6、木炭还原氧化铁7、木炭还原氧化亚铁8、木炭还原四氧化三铁9.一氧化碳还原氧化铜10、一氧化碳还原氧化铁11、一氧化碳还原氧化亚铁12、一氧化碳还原四氧化三铁写出下列化学方程式（7）四、复分解反应：1.二氧化碳的实验室制法2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3、碳酸钠溶液与稀盐酸（泡沫灭火器原理）五、其它反应：1.二氧化碳与澄清的石灰水反应2、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应3.一氧化碳还原氧化铜4、一氧化碳还原氧化铁5、一氧化碳还原氧化亚铁6、一氧化碳还原四氧化三铁7、甲烷燃烧：8、酒精燃烧：一．按要求写出相应的化学反应方程式（一）1.有大量白烟生成的反应2.有红色固体参加的化合反应3.有黑色固体参加的化合反应4.有淡黄色固体参加的反应5.有黑色固体生成的化合反应：6.有刺激性气味的气体生成的反应7、有有毒气体生成的化合反应8.燃烧时产生蓝紫色火焰的反应9.有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的化合反应10.有白色固体生成的化合反应11.燃烧时可能发生两个反应，产生两种混合气体的反应：、12、有二氧化碳气体参加的化合反应13、高温条件下发生的化合反应14、两种化合物发生的化合反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（二）1.有助燃性气体生成的反应2.白色固体和黑色固体混合加热的分解反应3.黑色固体和无色溶液混合发生的分解反应4.有两种气体产生的反应5.有三种物质生成的反应6、有水生成的分解反应7、有水参加的分解反应8.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的分解反应9.高温条件下发生的分解反应10.发出耀眼白光的反应11.火星四射、生成黑色固体的反应12.种淡黄色粉末燃烧，产生蓝紫色火焰的反应13.产生大量白烟的反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（三）1、铁钉变铜钉的反应2、黑色固体变为红色的置换反应3、红色固体变为黑色的置换反应4、两种黑色固体发生的反应5、溶液由无色变为浅绿色的反应6、溶液由蓝色变为浅绿色的反应7.有水生成的置换反应8.有水生成的化合反应9.有水参加反应的化合反应10.有水生成的分解反应11.有水参加反应的分解反应12.实验室最环保的的制氧方法13.加热一种紫黑色固体的反应写出下列化学方程式（一）三大气体的实验室制法：双氧水与二氧化锰混合加热分解高锰酸钾O 2氯酸钾与二氧化锰混合加热锌和稀硫酸混合H 2锌和稀盐酸混合CO 2大理石（石灰石）和稀盐酸二氧化碳的工业制法及检验、吸收：1、工业制取二氧化碳的方法（高温煅烧石灰石）1.二氧化碳与澄清的石灰水反应（检验二氧化碳的方法）2、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应（吸收、除去二氧化碳的方法）写出下列化学方程式（二）1、氧气的化学性质：性铁丝在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧铝在空气中氧化生成致密的氧化膜氧气与金属单质反应铜加热氧化氢气燃烧硫燃烧碳充分燃烧碳燃烧碳不充分燃烧氧气与非金属单质反应磷燃烧一氧化碳燃烧甲烷燃烧氧气与一些化合物反应乙醇燃烧写出下列化学方程式（三）2、氢气的化学性质：性、性纯净的氢气安静的燃烧可燃性不纯的氢气发生爆炸氢气还原氧化铜氢气还原氧化铁还原性氢气还原氧化亚铁氢气还原四氧化三铁3、一氧化碳的化学性质：性、性、性可燃性一氧化碳的燃烧一氧化碳还原氧化铜一氧化碳还原氧化铁还原性一氧化碳还原氧化亚铁一氧化碳还原四氧化三铁写出下列化学方程式（四）4、碳的化学性质：性、性、性碳充分燃烧可燃性碳不充分燃烧碳还原氧化铜碳还原氧化铁还原性碳还原氧化亚铁碳还原四氧化三铁5、二氧化碳的化学性质：、、三不二氧化碳与水反应二水二氧化碳与澄清石灰水反应一碳二氧化碳与炽热的碳反应金属的化学性质（一）1、常见金属在溶液中的活动性顺序：名称：符号：2、在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越。
初中化学必背知识点
初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：正一氢氯钾钠银；正二钙镁钡与锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二、四、六硫都齐全；氟氯溴碘负一价；铜汞二价最常见；负二价氧要记清；莫忘单质价为零。
谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：谈根价，也不难，氢氧根负一铵正一。
酸根所有皆为负，一硝三磷二硫碳。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2 ====2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3====2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O====2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O====Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3====CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
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初中化学基础知识默写
1. 氢气是最轻的气体，难溶于水。
2. 液态氧和液态氮的沸点分别是：-183℃和-196℃。
3. 碳在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出明亮的白光。
4. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
5. 红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量白烟，生成白色固体。
6. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
7. 水通电后正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。
8. 催化剂的特点是“一变两不变”，即改变反应物的反应速度但自身的质量和化学性质反应前后均不变。
9. 空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的混合物。
10. 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
11. 酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有氢离子（H+）。
12. 碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）。
13. 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
14. 无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝，常用作检验水的存在。
15. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
16. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中会形成白雾。
17. 元素周期表有7个周期、16个族。
18. 地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
19. 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
20. 燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。