溶解度曲线及溶解度表
《溶解度曲线》课件
溶解度曲线的作用
判断物质在水中的溶解度 确定物质的溶解度范围 预测物质在水中的溶解度变化趋势 指导工业生产中物质的溶解和结晶过程
溶解度曲线的绘制方法
准备实验材 料：包括待 测溶液、溶 剂、温度计 等
设定温度范 围：根据实 验需要设定 温度范围， 如0-100℃
绘制曲线： 将待测溶液 在不同温度 下的溶解度 数据绘制在 坐标轴上， 形成溶解度 曲线
葡萄糖的溶解度曲线是表示葡萄糖 在不同温度下的溶解度
曲线的拐点：在特定温度下，葡萄 糖的溶解度达到最大值
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
曲线的形状：随着温度的升高，葡 萄糖的溶解度逐渐增大
曲线的应用：在制药、食品等行业 中，葡萄糖的溶解度曲线用于指导 生产过程和优化产品质量
硫酸钙的溶解度曲线
硫酸钙的溶解 度曲线是表示 硫酸钙在不同 温度下的溶解
优化结晶工艺：通过溶解度曲线优化结晶工艺，提高结晶效率和产品质量
结晶过程中的问题解决：通过溶解度曲线分析结晶过程中的问题，如结晶速度慢、结晶 质量差等，并提出解决方案
物质含量的测定
溶解度曲线：表示物质在不同温度下的溶解度 应用：通过溶解度曲线确定物质的溶解度 测定方法：通过实验测定物质的溶解度 应用实例：测定溶液中某物质的含量
化学反应速率的影响
温度：温度升高，化学反应速率加快 浓度：反应物浓度增加，化学反应速率加快 催化剂：加入催化剂，化学反应速率加快 压强：增加压强，气体反应物的化学反应速率加快
结晶过程中的应用
确定结晶条件：通过溶解度曲线确定合适的结晶温度和浓度
控制结晶过程：通过溶解度曲线控制结晶速度，避免结晶过程中的杂质影响
实验注意事项：实验过程中要注意控制温度，避免温度过高或过低 影响实验结果
2023年中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
目的其主要操作是
将水温升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶
于70g水中
。
知识应用
9.从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包
括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的
物质在不同溶剂中的溶解性不同。探究二：用水区别物质．自选两种白色
钾难溶于汽油
固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容．
两种白色固体
碳酸钙、
氧化钙
主要操作、现象Байду номын сангаас结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水，
难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶．
【查阅资料】
2.解度曲线的应用
应用三 饱和溶液和不饱和溶液的判断和转换
例3.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
可使用的方法有
加溶质、恒温蒸发溶剂
；
例4.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法
有 加溶质、升温、恒温蒸发溶剂
；
答题技巧：①不饱和变为饱和，温度往溶解度减小的方向变；
②温度一定时，不能改变温度；
是什么？
知识应用
【设计实验】设计方案，并进行实验．⑴取少量晶体与熟石灰粉末混合、
研磨，无明显现象．实验目的
是
证明晶体不是氯化铵
于试管中，加入
②两条曲线的交点： 表示该点温度下两种物质的溶解度相等
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
物质的溶解性曲线图
1、什么是固体的溶解度？
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂里的 条件：
溶解度。
2、固体物质溶解度四要素是什么？
一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
3、影响固体物质溶解性的因素是什么？ 溶质的性质、溶剂的性质、温度
80 90 100
硼酸
50
60
70
温度/℃
从溶解度曲线上获取的信息（二）
曲线上的点：表 示物质在对应温 度时的溶解度
两曲线上的交点： 表示两物质在对应 温度时的溶解度相 等
从溶解度曲线上获取的信息（二）
线 表示物质的溶 解度随温度的 变化而改变的 情况
从溶解度曲线上获取的信息（二） 曲线下面的点：表 示溶液为不饱和溶 液 曲线上面的点：表 示溶液饱和且有未 溶解固体
牛刀小试
图17－1 A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等 C ．一定温度时，要将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和 溶液，可采取增加溶质的方法 D． 20 ℃ 时，给 A、B、 C三种物质的饱和溶液加热 ( 不 考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
图15－2
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(3)在20 ℃时，把甲、乙各10 克固体分别加入到两个盛有50 克 不饱和 溶液 ( 选填“饱和” 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 ________ 大于 (1)30 ℃时，甲的溶解度________ 乙的溶解度(选填 或“不饱和”)；若将温度都升高到30 ℃，甲溶液中溶质的质量分 “大于”“等于”或“小于” )； 等于 数 ________ 乙溶液中溶质的质量分数 ( 选填“大于”“等于”或 (2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方 “小于”)。 加入溶剂(水)(或升温) 法是______________________(只填一种)； (4)10 ℃时，向12%的100 克甲溶液中加水60 克，可得到甲溶液 160 7.5 ________g ，此时溶质的质量分数为________% 。 ·浙江教育版
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
溶解度及溶解度曲线
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.0克，则氯化钠在20ºC时的溶解度为36.0 克( 对 )
例2.
溶解度/g
1、20℃时，A的溶解 80 度是_____1_0_克___ 2、 70
A
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（A ）
A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
二、溶解度的表示方法
1.表格法
例：KCl的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 温度/℃ 60 70 80 90 100 溶解度/g 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
应达到饱和状态
比较溶解能力，应控制的条件有：
同温 等量的同种溶剂 达到饱和状态
一定温度 100克溶剂
溶解达到饱和状态时 所溶解的质量来比较
一、固体溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素:
条件：一定温度 状态：饱和状态(最多)
水
100
标准：100克溶剂 单位：克
11、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线， 请回答：
C可能表示哪种物质：__C__a_(_O_H__)_2_或__C__O_2_等__气_ 体
谢 谢 大 家 ！
作业: P41 第8和10题
钠的饱和溶液降温到30ºC时，
溶解度曲线
溶解度曲线与图像分析一、溶解度曲线【三变量： 、 、 】1.注意温度变量①a 物质溶解度大于c 物质溶解度。
（ ） ②b 物质为易溶性物质。
（ ） ③c 是氢氧化钙的溶解度曲线。
（ ） ④a 、c 饱和溶液溶质质量分数相等。
（ ）⑤t 1-t 2℃之间a 饱和溶液浓度大于c 饱和溶液浓度。
（ ）2.注意饱和变量①t 1℃时，100ga 、c 两物质的溶液中，含a 、c 的质量相等。
（ ） ②t 2℃时，b 溶液溶质质量分数大于c 溶液溶质质量分数。
（ ） ③t 2℃时a 溶液的溶质质量分数比t 1℃时大。
（ ） ④t 1℃时可以得到质量分数为16%的c 溶液。
（ ） ⑤t 2℃时M 点所对应三种溶液的溶质质量分数：a ＞b ＞c 。
（ ）⑥t 2℃时将等质量的a 、b 两种物质的溶液分别降温至t ℃，析出晶体的质量a 一定大于b 。
3.注意等质量①t ℃时a 、b 饱和溶液中含有的a 、b 质量相等。
（ ）②t 2℃时，将a 、b 两物质的饱和溶液分别降温至t ℃析出晶体的质量a 大于b 。
（ ） ③t 1℃，将a 、c 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量a=c 。
（ ） ④a 、b 两物质的饱和溶液，温度从t 1℃升高到t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数a ＞b 。
4.计算①t 1℃时将20g c 物质加入50g 水中能形成60g 溶液。
（ ） ②t 1℃时a 物质的饱和溶液溶质质量分数为20%。
（ ）③t 2℃时75g a 的饱和溶液加入一定量的水，降温到t 1℃可得到125g16%的a 饱和溶液。
④t 2℃时，将60g a 物质放入100g 水中，所得溶液中溶质与溶液质量之比为1:3。
（ ） ⑤将100g 溶质质量分数为10%的a 溶液从t 2℃降温到t 1℃其质量分数仍为10%。
（ ） 5.其他①t 1℃时a 、c 物质的溶解度都为20。
（ ） ②降温可以使C 的不饱和溶液变为饱和。
(完整版)溶解度
二、溶解度1．固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2．溶解度四要素：一定温度、100 g溶剂、饱和状态、溶质质量。
3．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质)或温度和压强（气体溶质）等。
固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大,其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠,但氢氧化钙等少数物质比较特殊,溶解度随温度的升高反而减小。
4．溶解度曲线：（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：①表示同一种物质在不同温度时的溶解度;②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
5．气体的溶解度（1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
（2）五要素:101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
（3)影响因素：温度、压强.升高温度，气体溶解度减小；降低温度,气体溶解度增大.增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【例题2】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
【解析】溶解度概念包括四要素：“一定的温度”“100 g溶剂”“饱和状态”“溶质的质量”。
题中错误之处在于：一没有指明在什么温度下，因为物质的溶解度随温度的改变而改变。
二没有指明是否达到饱和状态，所以不正确。
【答案】在20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好达到饱和状态，所以20 ℃时NaCl的溶解度为36 g。
【例题3】甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而增大。
在10 ℃时，在20 g水中最多能溶解3 g甲物质；在30 ℃时，将23 g乙物质的饱和溶液蒸干得到3 g乙物质。
则20 ℃时甲、乙两种物质的溶解度的关系是（)A．甲=乙 B．甲＜乙C．甲＞乙 D．无法确定【解析】比较不同物质的溶解度大小，一定要在相同温度下进行。
初中化学常见物质的溶解度表和溶解度曲线绘制图
75
78.5
0.95 109
41.6 38.1
1.31 114
49.7 40.8 47.9
0.162 34
38.6
5.59 4.6×10-2 250
8.22 5.7×10-2
11.5
14.1 102
416
10.4
14.9
75 2.27 123 66.7 46.2 53.8
20.9 264 20.4 151 495
物质
化学式
氢氧化锕 (III)
Ac(OH)3
氨
NH3
叠氮化铵 NH4N3
苯甲酸铵 NH4C7H5O2
碳酸氢铵 NH4HCO3
溴化铵
NH4Br
碳酸铵
(NH4)2CO3
氯酸铵
NH4ClO3
氯化铵
NH4Cl
氯铂酸铵 (NH4)2PtCl6
铬酸铵
(NH4)2CrO4
重铬酸铵 (NH4)2Cr2O7
砷酸二氢铵 NH4H2AsO4
26.2
1.67 182 4.95 50.3
239
2.88
62 16.1 0.44 101 26.9 33.5 44.6
0.159 28
2.48 201 6.67 60
4.89
5.247×10-14 72 2.586×10-9 17.4
0.65
104 1.409×10-3 33.9
35.8
45.4 2.775×10-4 80 9.732×10-3 0.16 2.8×10-2 31.9 1.3×10-2 0.687
高锰酸钡 Ba(MnO4)2
焦磷酸钡 Ba2P2O7
硒酸钡
BaSeO4
(溶解度、溶解度曲线)ppt课件
D 正确的是（ ）
❖ A.硝酸钾的溶解度是55克
B.硝酸钾的溶解度是110克
❖ C.60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D. 60℃硝酸钾的溶解度 是110克
❖ 5.t℃时硝酸钾的溶解度为20g,则此温度下硝酸钾的饱和溶液
C 中，质量比关系正确的是 （ ）
❖ A 溶液质量：溶剂质量＝1：4
❖ B溶质质量：溶液质量＝1：5
正确的是（ B ）
❖ A.食盐的溶解度是36℃ B.20℃时食盐的溶解度是36克
❖ C.食盐的溶解度是100克 D.食盐的溶解度是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6克
❖ 3、判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
❖ ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶解，这种
× 物质的溶解度就是20克。（ ）
❖ ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时
❖ C 溶剂质量：溶液质量＝5：6
❖ D溶液质量：溶质质量＝4：1
精选PPT课件
8
【课堂练习】
❖ 6.在20℃时100g水中最多溶解5g甲物质，60℃时100g水中
最多能溶解10g乙物质。则甲、乙两物质溶解度的大小关系
是
（D）
❖ A.甲＞乙
B. 甲＜乙
C. 甲＝乙
D.无法确
定
精选PPT课件
9
溶解度的相对大小（20℃时的溶解度）
精选PPT课件
20
中考链接：
甲
乙
3、（06河南）20℃时，
分别将等质量的甲、乙两种
固体物质加入到盛有10g水的两支试管中，充分溶解
后，可观察到如图1所示的现象。20℃时＿甲（填
“甲”
或“乙”）物质的溶液一定是饱和溶液。图2表示
09 溶解度及溶解度曲线
8. 一定温度下，对溶有固体甲的溶液进行蒸发，每次蒸发后恢复到原温 度。实验记录如下： 根据上述实验，以下结论不正确的是( C )
A. ①②溶液为不饱和溶液 B. 固体甲在该温度下的溶解度为15 g C. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 D. ①～④溶液溶质质量分数：①＜②＜③＝④
考向3 溶解度表格 9. (2022德阳)NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。 下列有关说法正确的是( A )
(24)30 ℃时将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液升温到50 ℃，两种物 质的溶质质量分数的大小关系为___甲__>_丙，有固体析出的是___丙_。
考向2 溶解度表格(2022.19)
例2
根据表格回答下列问题：
温度/℃
20 40 60 80
100
NaCl 36.0 36.6 溶解
度 /g KNO3 31.6 63.9 Ca(OH)2 0.165 0.121
4. [选做题](2018昆明卷)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶 液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得到K2Cr2O7固 体。下列有关说法错误的是( B ) A. 上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应 B. 80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最 小的是NaCl溶液 C. 上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到 的K2Cr2O7固体比60 ℃时多 D. 在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7
跟踪训练
考向1 溶解度曲线(8年6考) 1. (2022扬州)KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的 是( C ) A. 10 ℃时，KNO3的溶解度比KCl大 B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 C. 60 ℃时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体 D. 将60 ℃的KCl饱和溶液降温至10 ℃，溶液中溶质质量分数不变
中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
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2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
中考化学 溶解度曲线及溶解度表
微专题9 溶解度曲线及溶解度表
命题角度2 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(10年3考) 例3 如图是A、B固体的溶解度曲线。 (1)40 ℃时，30 g A物质加入50 g水中充分溶解 形成_饱__和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)50 ℃时，A溶液中溶质与溶剂的质量比是 3∶8，那么A溶液是_不__饱__和___(填“饱和”或 “不饱和”)溶液。
微专题9 溶解度曲线及溶解度表
具体考查情况
考查内容
溶解度大 溶液稀 温度变化引起 类型 年份 题号 题型 分值
小的判断 释的相 的溶液中各种
其他
及比较 关计算 量的变化
溶解度 2022
曲线
溶解度随 17 填空题 2分 温度变化
的趋势
饱和溶液 溶质质量 分数的 计算
微专题9 溶解度曲线及溶解度表
考查内容
计算饱和溶
配制等质
液与水混合
溶解度
溶解度相
2018 18 填空题 3分
所得溶液的
曲线
等的温度
溶质质量Βιβλιοθήκη 量饱和溶 液所需水 的质量
分数
比较
微专题9 溶解度曲线及溶解度表
考查内容
溶解度大 溶液稀释 温度变化引起 类型 年份 题号 题型 分值
小的判断 的相关 的溶液中各种
其他
及比较 计算
量的变化
计算稀释
物质与溶
微专题9 溶解度曲线及溶解度表
例2 如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( D ) A. t1 ℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B. t2 ℃时X、Y饱和溶液中溶质质量相等 C. t3 ℃时50 g X的饱和溶液的溶质质量分数 小于100 g Y的饱和溶液的溶质质量分数 D. 在t1 ℃～t3 ℃之间X、Y物质能配制溶质 质量分数相同的饱和溶液
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线一、溶解度1．定义在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常为水)中，达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
2．四要素①在一定温度下②100g水③达到饱和状态④单位：g二、溶解度曲线⑴溶解度曲线中的信息①溶解度曲线上的点：该温度下该物质的溶解度，饱和溶液②溶解度曲线上方的点：该温度下的饱和溶液③溶解度曲线下方的点：该温度下的不饱和溶液④溶解度曲线上交点的含义：该温度下甲乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质质量分数相同。
⑵饱和溶液与不饱和溶液的转化(针对溶解度随温度升高而增大的物质)⑶饱和溶液改变条件后，溶液的变化情况真题回顾【例1】(2011山东淄博)右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为( )A．130g B．140g C．160g D．180g【例2】(2011四川泸州)下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( )A．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C．任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D．一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液【例3】(2011江苏盐城市)右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是( ) A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液【例4】(2011北京选摘)根据下表回答问题。
①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。
溶解度曲线
度
180 170
（ 160
克 150
）
140 130
曲
120
线
110 100
获
90
得
80 70
结
60
晶
50 40
方
30 20
法
10
硝酸钾 氯化钠
1、降温结晶 （又叫冷却热 饱和溶液法）
适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3 2、蒸发结晶 适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
液是不饱和 溶液（选填“饱和”或“不饱
和”）。
课后延伸
已知碳酸钠的溶解度受温度变 化影响较大。青海的某些盐湖里溶 解有较多的氯化钠和碳酸钠，那里 的人们夏天从湖里“捞盐” ，冬 天从湖里“捞碱（碳酸钠）”，
（1）试解释这一现象。
（2）冬天所捞的碱中会混有少 量氯化钠，如何提纯碳酸钠？
课堂小结
溶解度是我们初中化学中的一 个很重要的概念，溶解度知识既 是上节课饱和溶液知识的延伸， 又是下节课粗盐提纯的理论依据， 所以熟练掌握溶解度知识非常重 要。
g 180
硝
170
酸
铵
160
氢氧化钙的溶解度曲线：
溶 0.20 解 度
g 0.15
0.10
150
140
硝
130
酸
钠
120
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
讨论：
温度/℃
110 100
硝 酸
固体物质溶解度受温度变化
90
钾
初三化学复习 溶解度曲线表
6、
4、 t°C时某物质的溶解度 100 g,该温度下,此物质的饱 和溶液中下列质量关系正确的是 A.溶质:溶液=1：1 B.溶质:溶剂=1：1 C.溶剂:溶液=1：1 D.溶质:溶剂=1：2
5、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其 中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷 出来,这说明气体在水中的溶解度与___________有关。 喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 ___________有关。
初三化学复习——溶解度曲线表
固体的溶解度(S)
举例：20°C时，NaCl的S是36g
溶质质量＝
溶剂质量＝
饱液的溶质质量分数＝
饱液质量＝
固体S的表示方法1：列表法
固体S的表示方法2：溶解度曲线
固体S的表示方法2：溶解度曲线
变化类型：
a. 陡升型：绝大多数固体物质的S随温度升 高而增大，例如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等 b. 缓升型：少数固体物质的S受温度的影响 较小，例如氯化钠 c. 下降型：极少数固体物质的S随温度的升高 而减小，例如氢氧化钙
固体S的表示方法2：溶解度曲线
点、线、面的意义：
固体S的表示方法2：溶解度曲线
举例：
固体S的表示方法2：溶解度曲线
举例：
气体的溶解度
生活当中有哪些例子？
1、测定 20 °C时硝酸钾在水中的溶解度时,所用的溶 液一定是 20 °C时硝酸钾的 A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2、 20 °C时,食盐的溶解度是 36 g,它的含义是 A. 20 °C时,136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐 B. 在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐 C. 20 °C时,饱和食盐水中含有 36 g 食盐 D. 20 °C时,100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐
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溶解度曲线及溶解度表
摘要：
一、溶解度曲线的概念和作用
1.溶解度曲线的定义
2.溶解度曲线的重要性
3.溶解度曲线在实际应用中的价值
二、溶解度曲线的类型和特点
1.固体的溶解度曲线
2.液体的溶解度曲线
3.气体的溶解度曲线
4.各类溶解度曲线的特点和区别
三、溶解度表的定义和用途
1.溶解度表的定义
2.溶解度表的重要性
3.溶解度表在实际应用中的价值
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表
1.了解溶解度曲线的形状和趋势
2.掌握溶解度表的数据和信息
3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题
正文：
溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质
的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用
溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点
根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途
溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表
要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
在此基础上，我们可以将溶解度曲线和溶
解度表应用于实际问题，例如分析物质的溶解度与温度的关系，预测化学反应在不同温度下的进行情况等。