山东省德州一中11-12学年高二化学上学期期中试题

德州一中2011-2012学年高二模块检测化学试题
说明：本试卷分第1卷〔选择题〕和第2卷〔非选择题〕两局部，第1卷1至3页，第2卷4至5页，共100分，考试时间90分钟。

第1卷〔共48分〕
一、选择题。

〔共16个选择题，每题3分，共计48分，每题只有一个正确选项〕
1．如下关于化学反响与能量变化关系的描述中，说法不正确的答案是〔 〕 A ．放热的反响，不必加热就能发生反响 B ．化学反响中一定有能量变化
C ．化学反响中，吸热反响不一定需要加热也能发生
D ．热化学反响方程式中，热效应数值与反响物的物质的量多少有关 2．如下对钢铁制品采取的措施不能．．
防止或减缓钢铁腐蚀的是〔〕 A. 保持外表枯燥 B. 外表镀锌 C. 外表镶嵌铜块 D. 与电源负极相连
3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反响的热化学方程式正确的答案是( )
A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol
C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ／mol
D ．H 2(g)+1
2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ／mol
4．：Fe 2O 3 (s)＋32C(s)= 32
CO 2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol －1
C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ·mol －1
, 如此 2Fe(s)＋3
2
O 2(g)=Fe 2O 3(s)的△H 是 ( )
A ．－．824.4．．．．．kJ·mol ．．．．．－． 1
． B ．．－．．627.6．．．．．kJ·mol ．．．．．－．1
． C ．．－．．744.7．．．．．kJ·mol ．．．．．－．1
．D ．．－．．169.4．．．．．kJ·mol ．．．．．
－
．
1．
5．如下关于电解槽表示中不正确的答案是〔 〕。

A ．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阳极
B ．与电源正极相连的是电解槽的阳极
C ．与电源负极相连的是电解槽的阴极
D ．在电解槽的阳极发生氧化反响
6．如右图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，如此
如下说法正确的答案是〔〕
A．锌片是负极B．两个铜片上都发生氧化反响
C．石墨是阴极D．两个番茄都形成原电池
7．如下关于铜电极的表示正确的答案是〔〕
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反响 B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极 D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极8．用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1-、Br-、Na+、Mg2+)
的装置如下列图 (a、b为石墨电极)。

如下说法中
正确的答案是〔〕
A．铅蓄电池负极的反响式为：Pb → Pb2+ + 2e -
B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少
C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br－
9．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性
电极。

将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极
附近显红色。

如此以下说法不正确的答案是〔〕
A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，
其物质的量之比为1∶2∶2∶2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
10、在2A＋B 3C＋4D反响中，表示该反响速率最快的是〔〕
A、v〔A〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1
B、v〔B〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C、v〔C〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1
D、v〔D〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
11、向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反响：M(g)+N(g) E(g)，当
反响进展到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反响进展到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为〔〕
A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L
C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L
12、一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X〔气〕+ 2Y〔气〕 2Z〔气〕一定达到化
学平衡状态的是〔〕
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY
A．①② B．①④C．②③ D．③④
13、右图曲线a表示放热反响
X〔g〕+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)
进展过程中X的转化率随时间变化的关系。

假设要改变起
始条件，使反响过程按b曲线进展，可采取的措施是〔〕
A．升高温度 B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
14、密闭容器中，反响xA〔g〕＋yB〔g〕＝zC〔g〕达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，假设保
持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L．如下判断正确的答案是：〔〕
A．x＋y＜z B．平衡向正反响方向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
15、在1 L密闭容器中，把1molA和1molB混合发生如下反响：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，
当反响达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，如下表示中不正确的答案是〔〕
A．x的值为2 B．A的转化率为40%
C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为20%
16、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反响：
2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

如下说法中正确的答案是〔〕
①用物质A表示该反响的平均反响速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反响的平均反响速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1
⑤其他条件不变，向容器中再参加1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④
第2卷〔共52分〕
二、填空题 (包括7个大题,共计52分)
17．〔 6 分〕回答如下问题：
〔1〕反响A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图
所示，判断该反响△H0 〔填“＞〞、“＜〞、“无法
确定〞〕。

〔2〕在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生如下反响：
甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)△H1=+34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2=—7.0 kJ/mol
如此甲酸的分子式为，在该条件下，气态CO2和气态H2生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为。

〔3〕火箭推进器中盛有强复原剂液态肼〔N2H4〕和强氧化剂液态双氧水〔H2O2〕。

当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反响，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ
的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

反响的热化学方程式为。

18．〔10 分〕按要求对如下图中两极进展必要的
．．．．．连．接．并填空：
〔1〕在A图中请加以必要连接，使锌片不断损耗，铜片
上冒H2气泡。

如此连接后的装置叫。

电极反响式：锌板：；
a b
c d
e
f
A B
C
K
铜板：。

〔2〕在B 图中a 、b 均是惰性电极，加以必要的连接后，使a 极析出铜， b 极放出气体。

该
装置叫。

电极反响式：a 极：
b 极：。

经过一段时间后，停止反响并搅均溶液，溶液的pH 值〔填 “升高、降低或不变〞〕，参加一定量的后，溶液能恢复至与电解前完全一致。

19．〔 8 分〕采用惰性电极从NO 3-、SO 42-、Cl -、Cu 2+
、Na +
、Ag +
、H +
选出适当离子组成的电解质
〔非熔融态下〕，并电解其水溶液
〔1〕假设两极分别放出H 2和O 2，电解质可能为。

〔2〕假设阴极析出金属，阳极放出O 2，电解质可能为。

〔3〕假设两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质可能为。

〔4〕假设既无O 2也无H 2放出，如此电解质可能为。

20．〔 8 分〕如图A 为直流电源，B 为浸透饱和氯化钠溶液和酚 酞试液的滤纸，c 、d 为两个铂片，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的c 点显红色，请填空： 〔1〕电源A 上的a 为_____极
〔2〕滤纸B 上发生的总化学方程式为：
_______________________________
〔3〕欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K 点，使c 、d 两点短路，
如此电极e 上发生的反响为：________________，C 中盛放的电镀液可以是______溶液。

21、〔 8 分〕现有反响：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变
大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，如此:
(1)、该反响的逆反响为_________热反响，且m+n_________p(填“＞〞“=〞“＜〞)。

(2)、减压时，A 的质量分数_________。

(填“增大〞“减小〞或“不变〞，下同)
(3)、假设参加B(容器体积不变)，如此A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)、假设升高温度，如此平衡时B、C的浓度之比：c〔B〕/ c〔C〕将_________。

(5)、假设B是有色物质，A、C均无色，如此参加C(容器体积不变)时混合物颜色_______，
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深〞“变浅〞或“不变〞)。

22、〔12分〕如下反响：
①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
Pt-Rh
〔1〕在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反响后，放出的热量______(填“<〞“>〞“=〞)92.4kJ，理由是
__________________________________；
〔2〕为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有__________；
A.降低温度
B.最适合催化剂活性的适当高温
C.增大压强
D.降低压强
E.循环利用和不断补充氮气
F.与时移出氨
〔3〕反响②的化学平衡常数表达式K=________________________，
温度降低时，K值______________〔填“增大〞、“减小〞或“无影响〞〕；
〔4〕在0.5L的密闭容器中，参加2.5mol N2和 7.5mol H2，当该反响达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为6 mol，如此平衡时氮气的转化率=
第2卷〔共52分〕
题号17 18 19 20 21 22 合计得分
二、填空题 (包括7个大题,共计52分)
17．〔 6 分〕回答如下问题：
〔1〕△H0 〔填“＞〞、“＜〞、“无法确定〞〕。

〔2〕。

〔3〕。

18．〔10 分〕按要求对如下图中两极进展必要的
．．．．．连．接．并填空：
〔1〕。

电极反响式：锌板：；
铜板：。

〔2〕。

电极反响式：a极：
b极：。

、
19．〔 8 分〕
〔1〕。

〔2〕。

〔3〕。

〔4〕。

20．〔 8 分〕
〔1〕a为_____极
〔2〕_______________________________
〔3〕________________，______
21、〔 8 分〕
(1) _________ _________。

(2) _________
(3) _________， _________。

(4) _________。

(5) _______， _______。

22、〔 12 分〕
⑴，
⑵。

⑶，
⑷
德州一中2011-2012学年高二模块检测化学试题答案
一、选择题〔每题3分，共计48分〕
二、填空题 17、〔6分〕 (1) < 〔1分〕
(2) CH 2O 2 〔1分〕 CO 2〔g 〕+ H 2〔g 〕=CO 〔g 〕+ H 2O 〔g 〕ΔH= +41.0 kJ·mol －1
〔2分〕 (3) N 2H 4〔l 〕+ 2H 2O 2〔l 〕= N 2〔g 〕+ 4 H 2O 〔g 〕ΔH= --641.75 kJ·mol －1
〔2分〕
18、〔10分，最后两空各2分，其余每空1分〕 (1) 原电池 Zn-2e －
＝Zn 2＋
2H ＋
＋2e －
＝H 2↑ (2) 电解池Cu 2＋
＋2e －
＝Cu
4OH －
－4e －
＝2H 2O ＋O 2↑
降低 CuO 或CuCO 3
19、〔8分，每空2分〕
〔1〕HNO 3、H 2SO 4、NaNO 3、Na 2SO 4 〔2〕AgNO 3、Cu(NO 3)2、CuSO 4、 〔3〕HCl 、NaCl 〔4〕CuCl 2
20、(8分) (1) 正〔1分〕
(2) 2NaCl ＋2H 2O=====通电
Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH 〔2分〕 (3) Cu-2e －
＝Cu 2＋ 〔2分〕 CuSO 4〔1分〕
21、〔8分，每空1分〕
(1)放 > (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5) 加深 变浅
22、〔12分，每空2分〕
(1) < 可逆反响不能进展到底 〔2〕A 、C 、E 、F 〔3〕 增大 〔4〕80%
答案 A C D A A A C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案
B
C
C
C
B
B
[NO]4[H 2O]6 [NH 3]4[O 2]5。