第九单元课题3溶液浓度-四大计算类型总结在内 PPT课件
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课题3 溶液的浓度(共30张PPT)
溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液
的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它的饱 小于 和溶液中溶质质量分数_____a%( 填大于,小于或等 于)
由上知道： 1、在相同温度时，同种物质的饱和溶 液中溶质的质量分数相同，与饱和溶液 质量的多少没有关系。
药液太稀不能杀死害虫和病菌, 药液太浓又会毒害农作物或树木.
确定溶液的浓稀非常重要！
如何辨别溶液的浓或稀呢？ 大 。 糖水越甜，糖水浓度越＿＿ 有色溶液，颜色越深浓度越___ 大 。
但这些方法比较粗略。在实际应 用上，常常要准确知道一定量的溶 液里含有溶质的质量。例如： 生理盐水是指浓度0.9%的氯化钠水溶液, 其 渗透压和体液差不多。如果输入渗透压过高的液 体，可能会导至细胞皱缩。反之如果输入渗透压 过低的液体，则容易导致细胞肿胀甚至破裂。
C、通过溶液中溶质的质量分数可以换算出该溶质 的溶解度
只有饱和溶液时，才能进行二者的换算。
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 的质量分数
√
二、溶质质量分数计算
计算的依据 ：
【题型一】溶质、溶剂和溶液体积的换算
溶质质量 溶质质量分数= ×100% 溶液质量
溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数
【例题6】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸， 但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀 释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% 50g × 98% X= = 245g 20% 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g
人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶液的浓度PPT课件8 人教版优质课件
人教版化学九年级下册
第九单元 溶 液课Fra bibliotek3 溶液的浓度
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌，但药液 太浓又会毒害农作物 或树木。
在三支试管中各加入 10 mL水，然后分别加入约 0.5 g、1 g、1.5 g固体硫 酸铜，溶解后比较三种溶液 的颜色。
淡蓝
蓝色
深蓝
溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
你掌握了吗？
3. 20℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl， 充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
（四）化学方程式与溶液的综合计算
解： 溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150 kg 16%
24 kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150 kg 24 kg
126 kg 答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
你掌握了吗？
1.配制500 mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶 液（密度为1.1 g/mL），需要 氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为： 500 mL×1.1 g/mL×10%=55 g 需要溶质的质量为： 500 mL×1.1 g/mL－55 g=495 g
• 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求： • （1）生成氢气的质量； • （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； • （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
• 【解析】 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸 中溶质硫酸的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
第九单元 溶 液课Fra bibliotek3 溶液的浓度
喷洒农药
药液太稀不能杀死 害虫和病菌，但药液 太浓又会毒害农作物 或树木。
在三支试管中各加入 10 mL水，然后分别加入约 0.5 g、1 g、1.5 g固体硫 酸铜，溶解后比较三种溶液 的颜色。
淡蓝
蓝色
深蓝
溶液的浓度
一、溶质的质量分数
1.概念：溶质质量与溶液质量之比。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%。
你掌握了吗？
3. 20℃时，NaCl的溶解度是36 g。现向50 g水中放入20 g NaCl， 充分溶解后，求所得溶液的溶质质量分数？
（四）化学方程式与溶液的综合计算
解： 溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150 kg 16%
24 kg
溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150 kg 24 kg
126 kg 答：需要24 kg氯化钠，126 kg的水
你掌握了吗？
1.配制500 mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶 液（密度为1.1 g/mL），需要 氢氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为： 500 mL×1.1 g/mL×10%=55 g 需要溶质的质量为： 500 mL×1.1 g/mL－55 g=495 g
• 已知19.5 g锌恰好能跟150 g稀硫酸完全反应。求： • （1）生成氢气的质量； • （2）反应前稀硫酸中溶质的质量分数； • （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
• 【解析】 设生成氢气的质量为x；反应前稀硫酸 中溶质硫酸的质量为y；生成硫酸锌的质量为z。
《溶液的浓度》PPT课件
×100 %
溶质质量 =
×100 %
溶质质量 + 溶剂质量
思考与交流 “5%的NaCl溶液”的含义
食盐的质量占整 个溶液质量的5%
100g食盐溶液中 含有食盐5g
每5g食盐溶于95g 水形成的溶液
m食盐：m水：m食盐溶液 =5：95：100
练一练
在实验9 – 7 中三种硫酸铜溶液的溶质的质量分数各是多少？把 计算结果填在表中。
Ag×a% = Bg×b% （稀释前） （稀释后）
课堂小结
溶质的质 量分数
概念 公式
溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
溶质的质量分数=
×100% 溶液质量
简单计算
溶质质量分数的简单计算 溶液的稀释
随堂训练
1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ D ）
A．150g水溶解30g硝酸钾 B．15g硝酸钾溶解在85g水中 C．85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾 D．一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液
烧杯编号
溶液颜色 比较
溶剂质量 /g
溶质质量 /g
溶液质量 /g
溶质的质 量分数
1
浅
20
0.1
20.1
0.05%
2
较深
20
0.5
20.5
2.44%
3
深
20
2
22
9.09%
实验 9 – 8 配制两种质量分数不 同的氯化钠溶液
溶质 质量/g
10
溶剂(水) 质量/g
90
现象
氯化钠 溶解
溶液中溶质 的质量ห้องสมุดไป่ตู้数
4．某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为15%~18%， 该厂日产酱油15 t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的 质量。
课题3溶液的浓度1-完整版PPT课件
分析：c物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，从图
像上来看，是从点3（饱和）到达
了点4（不饱和），溶质的质量 分数变了吗？
1
5
2
4
3
练习2 根据溶解度曲线，回答下列问题：
6A、B、C三种物质的饱和溶液，从t3℃降温到t1℃，
溶质的质量分数由大到小的顺序为：_b_＞__a_＞_c__。
c物质的饱和溶液，从t2℃降温至t1℃，从图像上来 看，是从点3到达了点4。
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液9-7
烧杯 编号
A B
溶液颜 溶剂质 溶质质
色比较 量/g 量/g
浅蓝色 20
01
蓝色 20
05
溶液质 量/g
1 205
C 深蓝色 20
2
22
正确理解“浓”和“稀”溶液9-7
归纳：对有色溶液来说，根颜据色__深__浅______可以 区分溶液是浓还是稀。 思考：如果溶液没有颜色，怎么判断溶液的浓 和稀呢？
a物质的饱和溶液，从t2℃
1
降温至t1℃，从图像上来看，是 从点1到达了点P。
5
2
b物质的饱和溶液，从t2℃降温至
4
3
t1℃，从图像上来看，是从点2到达了点5。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g＋36g
答：略
=265%
饱和溶液的质量分数
溶解度 100＋溶解 度
练习2 根据溶解度曲线，回答下列问题：
1P点的含义：
_在__t_1_℃_时__，__a_、_c_两__种__物_质__的__溶_解__度__相_等__，__且__等_于__2_0_克_______。 2。t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为： ___a_＞__b_＞_c______。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
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溶液质量数
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
溶质质量
溶质质量分数的含义：
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④组成：m(食盐):m(水):m(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
溶剂质量
质优的种子含有的有机物多，质量大，在盐水中下沉； 质劣的种子漂浮在盐水上方。
溶液稀释和配置问题—— Ag×a%=B g×b%
【例1】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？ (课本P43页)
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学 习：溶质的质量分数
×100℅ = 25%
要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计算
所需溶质和溶剂的量；
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠 和水的质量各是多少？ 溶质质量 解： 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
2. 表示溶 液浓度的 方法有哪 些？
1. 如何判断 有色溶液的 浓或稀？
预习P42-44， 独立或合作 完成问题：
3. 溶质质量分数的 定义式是什么？
实验9-7 比较三支试管里的硫酸铜溶液， 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 你的判断依据是什么？
1
2
3
浅
较浅
较深 硫酸铜溶液的蓝色是 Cu2+的颜色
2
3
实验9-8
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
20g
90g
80g
全部溶解 全部溶解
10% 20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 溶质质 量分数
浅 较浅 较深
20g 20g
20g
0.1g 0.5g
2g
20.1g 20.5g 22g
0.5% 2.4% 9.1%
⑤100g食盐溶液中含有5g食盐。
影响溶液浓度的因素
溶质质量
溶质的质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增 加而减小； 增大溶质质量分数的方法有： 1. 加溶质； 2. 蒸发溶剂； 3. 加入质量分数大的同种溶质的溶液。
影响溶液浓度的因素
溶质质量 取部分溶液 增加溶质 增加溶剂 (溶液稀释) 减少溶质 (降温结晶) 蒸发溶剂 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数
【例1】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到 2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
解：
2.8g 20g
× 100℅ ＝ 14%
答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%
【例2】某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的 质量分数？
解：
溶质：60g—45g=15g 15
60 答：溶液中食盐的质量分数是25%
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
化学计算不等于纯数学计算， 在计算式，要依据化学概念， 尊重化学事实。比如：溶液的 质量分数必须在根据溶解度计 算的范围之内，如果超出了饱 和溶液的范围谈溶液中溶质的 质量分数，则无意义。
根据溶质的质量分数计算的类型：
溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数
定义: 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
表达式: 溶质的质量分数= =
溶液质量
×100%
100% ×
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
推导式: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 =溶质的质量÷溶质质量分数
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； 要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计 算所需溶质和溶剂的量； 溶液稀释和配置问题—— Ag×a%=Bg×b%;
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算；
课题3. 溶液的浓度
第2课时
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
去年七月,我市江宁区汤山镇村民 李某(女),在配制农药时,习惯性凭感 觉稀释,致使农药配制过浓,再加上 缺乏安全保护意识及喷洒农药操作 不当,造成中毒!!!
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
减少
减少
减少
不变
不变
不变
不变 不变 不变
1.【上升型曲线】升高T，使饱 和溶液变为不饱和溶液，溶质 的质量分数不变，取决于升温 前的溶液；
2.【下降型曲线】升高T，使不 饱和溶液变为饱和溶液，溶质 的质量分数减小，取决于升温 后的溶液；
二、计算 ★ ★ ★ ★ ★
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
颜色
CuSO4=Cu2++SO42-
填写实验记录
试管 溶液颜 编号 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质 量分数
1
2
浅
20g
0.1g 0.5g 2g
20.1g
较浅
较深
20g
20g
20.5g
22g
3
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g
溶质质量
溶质质量分数的含义：
溶液质量
5 % 的食盐溶液 ①5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④组成：m(食盐):m(水):m(食盐溶液) = 5 : 95 : 100
溶剂质量
质优的种子含有的有机物多，质量大，在盐水中下沉； 质劣的种子漂浮在盐水上方。
溶液稀释和配置问题—— Ag×a%=B g×b%
【例1】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验 中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液 需要多少克水？ (课本P43页)
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学 习：溶质的质量分数
×100℅ = 25%
要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计算
所需溶质和溶剂的量；
【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠 和水的质量各是多少？ 溶质质量 解： 溶质的质量分数 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg
2. 表示溶 液浓度的 方法有哪 些？
1. 如何判断 有色溶液的 浓或稀？
预习P42-44， 独立或合作 完成问题：
3. 溶质质量分数的 定义式是什么？
实验9-7 比较三支试管里的硫酸铜溶液， 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 你的判断依据是什么？
1
2
3
浅
较浅
较深 硫酸铜溶液的蓝色是 Cu2+的颜色
2
3
实验9-8
溶质质量
溶剂质量
现 象
溶液中溶质 质量分数
10g
20g
90g
80g
全部溶解 全部溶解
10% 20%
讨论：
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质 量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 分析：
溶解度 氯化钠(溶质) 水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数
练一练：
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 溶质质 量分数
浅 较浅 较深
20g 20g
20g
0.1g 0.5g
2g
20.1g 20.5g 22g
0.5% 2.4% 9.1%
⑤100g食盐溶液中含有5g食盐。
影响溶液浓度的因素
溶质质量
溶质的质量分数=
溶液质量
×100%
溶质的质量分数随溶质的增多而增大，随溶剂的增 加而减小； 增大溶质质量分数的方法有： 1. 加溶质； 2. 蒸发溶剂； 3. 加入质量分数大的同种溶质的溶液。
影响溶液浓度的因素
溶质质量 取部分溶液 增加溶质 增加溶剂 (溶液稀释) 减少溶质 (降温结晶) 蒸发溶剂 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数
【例1】从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到 2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？
解：
2.8g 20g
× 100℅ ＝ 14%
答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%
【例2】某食盐溶液60克，含有45克水，求溶液中食盐的 质量分数？
解：
溶质：60g—45g=15g 15
60 答：溶液中食盐的质量分数是25%
36g
36g
100g
136g 溶解度
26.5%
结论：
饱和溶液的溶质质量分数＝
100g＋溶解度
化学计算不等于纯数学计算， 在计算式，要依据化学概念， 尊重化学事实。比如：溶液的 质量分数必须在根据溶解度计 算的范围之内，如果超出了饱 和溶液的范围谈溶液中溶质的 质量分数，则无意义。
根据溶质的质量分数计算的类型：
溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数
定义: 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质质量
表达式: 溶质的质量分数= =
溶液质量
×100%
100% ×
溶质质量 溶质质量+溶剂质量
推导式: 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 =溶质的质量÷溶质质量分数
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； 要配置一定量的溶质的质量分数的溶液，计 算所需溶质和溶剂的量； 溶液稀释和配置问题—— Ag×a%=Bg×b%;
把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算；
课题3. 溶液的浓度
第2课时
一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质质量 100% 溶质的质量分数
②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）
去年七月,我市江宁区汤山镇村民 李某(女),在配制农药时,习惯性凭感 觉稀释,致使农药配制过浓,再加上 缺乏安全保护意识及喷洒农药操作 不当,造成中毒!!!
喷洒农药 药液太稀不能杀死 害虫和病菌,但药液太 浓又会毒害农作物或 树木。
减少
减少
减少
不变
不变
不变
不变 不变 不变
1.【上升型曲线】升高T，使饱 和溶液变为不饱和溶液，溶质 的质量分数不变，取决于升温 前的溶液；
2.【下降型曲线】升高T，使不 饱和溶液变为饱和溶液，溶质 的质量分数减小，取决于升温 后的溶液；
二、计算 ★ ★ ★ ★ ★
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；
颜色
CuSO4=Cu2++SO42-
填写实验记录
试管 溶液颜 编号 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质的质 量分数
1
2
浅
20g
0.1g 0.5g 2g
20.1g
较浅
较深
20g
20g
20.5g
22g
3
分析实验结论
①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。