1.6 几种重要的盐教案
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐教案 (新版)浙教版
§1.6 几种重要的盐【教学目标】1、知识与技能：（1）了解食盐和盐的不同。
（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三种盐的主要性质和用途。
（3）使学生掌握CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、过程与方法：(1)学习物质鉴定和检验的方法。
(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力。
3、情感、态度与价值观目标：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
【教学重、难点】1、教学重点：：三种盐的性质和用途。
CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
2、教学难点：CO32-的鉴别方法和结晶水合物相对分子质量的计算。
【教学准备】1、仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。
2、药品；碳酸钠晶体、氯化钠、碳酸钙、硝酸银、稀盐酸、酚酞试液。
3、其它：火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课想一想：HCl和NaOH反应生成什么？请写出相应的化学方程式。
生成水的同时，溶液里剩下Cl-和Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体——一种盐。
我们今天就一起来学习盐。
二、新课教学(一)、什么是盐1、练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型①· KOH + HCl----②· NaOH + H2SO4----③· Ca(OH)2 + HNO3 -----④·Ca(OH)2 + H2SO4 ----这几个反应都是中和反应,生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。
得出：盐是酸跟碱中和的产物。
（酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成）。
2、展示几种常见的盐晶体。
（实物展示以及课件图片展示）得出：盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
小结：1）盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。
2）是酸跟碱中和的产物。
3）有各种颜色外，还有规则的几何外形。
3、思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。
1.6几种重要的盐
《第6节 几种重要的盐》教案教学目标：1、知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2、过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3、情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1、展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2、讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3、盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1、俗名：纯碱、苏打2、结晶水合物：含有一定数目水分子的物质结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3、常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1、碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2、碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1、CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水2、CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3、CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1、俗称食盐。
2、物理性质：白色固体、易溶于水。
1.6《几种重要的盐》第二课时优秀教案
《几种重要的盐》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第六节几种重要的盐【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能：（1）学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
（2）知道复分解反应，了解复分解反应的条件。
（3）了解盐的化学性质，了解盐的制取。
2.过程与方法：了解盐的化学性质，复分解反应的条件。
3.情感、态度与价值观目标：了解候氏制碱法，对学生进行情感教育。
二、重点难点重点:了解复分解反应的条件、学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”。
难点：了解盐的制取。
三、教学过程：（一）回顾旧知回顾：同学们我们上节课学习了几种常见的盐，都有哪些呢？他们的化学性质又是什么？（学生抢答或者在本子上书写）（二）新课教学复分解反应思考：根据以上3种盐，参照酸和碱性质的推断方法，你能否推断出盐有哪些性质？（学生试着总结，教师纠正）活动：在盛有Na CO溶液的试管里加入CaCl溶液，有什么现象呢？（教师演232示）回答：有白色沉淀生成追问：我们能不能通过方程式推测一下沉淀是什么呢？写出有关的反应方程式：Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl分析该反应情况：2323Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl2323该化学反应是，反应物相互交换离子，生成新的物质（产物）。
练习：根据下面三个盐的反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。
⑴酸＋盐→新酸＋新盐(CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑)3222⑵碱＋盐→新碱＋新盐(3NaOH+FeCl=3NaCl+Fe(OH)↓)33⑶盐＋盐→新盐＋新盐(Na CO+Ca Cl=CaCO↓+2NaCl)2323分析：以上面四个化学方程式为例，分析反应情况，引出复分解反应的概念。
教师讲解：由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应称为复分解反应。
注意：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应，它是有条件的。
观察下列复分解反应：Na CO+Ca(OH)=CaCO↓+2N aOH2323Na CO+2HCl=2N aCl+H O+CO↑2322NaOH+HCl=NaCl+H O2思考：下列两个反应成立吗？为什么？3Cu(OH)+2FeCl=3CuCl+2Fe(OH)↓2323Cu(OH)+2HCl=CuCl+2H O222结论：分析得出复分解反应发生的条件是：1.反应物都溶于水；（与酸反应除外）2.生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
初中化学几种重要的盐教案
初中化学几种重要的盐教案
教学目标：
1. 了解盐的定义和性质；
2. 掌握常见的几种重要盐的制备方法和性质；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 盐的定义和性质；
2. 碳酸铵、硫酸铜、氯化钠等几种重要盐的制备和性质。
教学难点：
1. 掌握氯化钠的特性及其制备方法；
2. 深入理解碳酸铵、硫酸铜等盐的制备及性质。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过化学实验展示几种常见的盐的性质，引起学生兴趣，引出本课内容。
二、讲解盐的定义和性质（15分钟）
1. 盐的定义和分类；
2. 盐的性质及其在生活中的应用。
三、碳酸铵的制备和性质（15分钟）
1. 碳酸铵的化学式和名称；
2. 碳酸铵的制备方法；
3. 碳酸铵的性质及实验验证。
四、硫酸铜的制备和性质（15分钟）
1. 硫酸铜的化学式和名称；
2. 硫酸铜的制备方法；
3. 硫酸铜的性质及实验验证。
五、氯化钠的制备和性质（15分钟）
1. 氯化钠的化学式和名称；
2. 氯化钠的制备方法；
3. 氯化钠的性质及实验验证。
六、小结和拓展（10分钟）
总结几种重要的盐的制备方法和性质，引导学生思考盐在生活中的应用，并提出课外拓展问题。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验操作等方式进行教学反馈，检验学生对盐的理解和掌握程度。
教学资源：
教材、实验器材、多媒体设备等。
布置作业：
1. 复习本节课内容，做好笔记；
2. 综合运用所学知识，分析解决相关问题。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性，增强学生的自信心。
2.培养学生关注生活中的化学现象，认识到化学与生活的紧密联系，提高学生的社会责任感。
3.培养学生良好的实验习惯，严谨的科学态度，敢于质疑、勇于探索的精神。
2.教师指导：在学生讨论过程中，教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨。
3.小组分享：各小组将讨论成果进行分享，其他小组进行补充和评价。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有针对性和代表性的练习题，检测学生对本节课知识的掌握程度。
2.练习题型：包括选择题、填空题、简答题等，覆盖本节课的重点知识点。
（3）增值性评价：关注学生的进步和成长，鼓励学生在原有基础上不断提高，培养学生的自信心。
4.教学拓展：
（1）开展课外实践活动，让学生深入了解盐在生活中的应用，提高学生的实践能力。
（2）组织学生参加化学竞赛，激发学生学习化学的兴趣，提高学生的学科素养。
（3）鼓励学生进行家庭小实验，培养学生的创新精神和动手能力。
九年级化学下册《几种重要的盐》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解盐的概念，掌握几种重要的盐类物质（如氯化钠、硫酸铜、硝酸银等）的化学式、组成及性质。
2.学会使用实验方法研究盐的性质，通过实验观察和数据分析，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3.掌握盐在水溶液中的溶解性规律，了解化学基础知识的掌握程度，尤其是化学式的书写、化学方程式的平衡等，这将直接影响他们对盐类物质性质的理解。
2.学生的实验操作能力和观察能力，引导学生通过实验探究盐的性质，培养他们的实践能力和科学思维。
九年级科学上册1.6几种重要的盐学案2(无答案)浙教版
几种重要的盐教学目标教学内容几种重要的盐个性化学习问题解决了解某些重要的盐的性质；教学重点、难点1）了解某些重要的盐的性质；2）学习物质鉴定和检验方法；3)从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用教学过程一、预习·导学1、盐是和中和的产物2、碳酸钠俗名或 ,化学式为 .碳酸钠晶体的化学式为 .3、碳酸钙是重要的建筑材料，常见的有汉白玉、、等，碳酸钙是一种的盐,化学式是 .4、氯化钠俗名 ,化学式是，主要来自海水，除了食用,还是重要的化工原料.5、写出下列常见盐的化学式：氯化钾氯化银氯化钡氯化铜氯化铁氯化铝硝酸钠硝酸银硝酸钡硝酸铜硝酸铁硝酸铝硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸铜硫酸铁硫酸铝碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸钙碳酸镁碳酸铜6、写出下列化学反应方程式：1）实验室制取二氧化碳：，2）硫酸与氯化钡溶液反应：，3)盐酸与硝酸银溶液： ,4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：。
三、学习·研讨1、用试管取适量碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
观察到的现象是，可见碳酸钠的水溶液呈性。
2、怎样证明一块岩石含有碳酸钙?请写出具体现象和结论。
3、通过实验，我们已知：在氯化钙溶液中滴入碳酸钠溶液会产生白色沉淀，是因为发生了如下的化学反应(用化学方程式表示）；如果在澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液可能会产生的现象是，反应的化学方程式为：。
4、某同学做实验时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶口和橡胶塞上常有白色粉末出现。
为了探究这种白色粉末的成分，设计如下实验,请你帮助完成实验报告.实验步骤实验现象实验结论1、将白色粉末放于水中。
白色粉末溶于水,形成无色溶液白色固体易溶于水2、将无色酚酞滴入步骤1形成的无色溶液中。
溶液颜色变红该溶液呈性3、在步骤2所形成的溶液中加入稀硫酸.并在试管口放一根燃烧的火柴.溶液由红色变成无色，燃烧的火柴熄灭了。
溶液中含有离子。
白色粉末中含有氢氧化钠变质后生成的步骤3中相关变化的化学方程式 .5、汗液中的主要溶质是，滴入几滴硝酸银溶液后，可以看到的现象是，该反应的化学方程式是 .6、张强从菜场买了一些鸡蛋，放入水中煮,发现有的鸡蛋破裂有的不破裂，他感到好奇，做如下的探究实验：⑴分别将破裂的蛋的壳和不破裂的蛋的壳洗净、烘干、研碎；⑵分别称取等质量的两种蛋壳，分别加入到足量相等的稀盐酸中；⑶将产生的气体分别通入足量的澄清石灰水中；⑷将生成的沉淀分别过滤、洗净、烘干、称量。
浙教版科学九年级上册：1.6 几种重要的盐 教案1
几种重要的盐【教学目标】（1）知识与技能：①了解化肥的种类和特点。
②记住铵盐组成特点和铵盐的化学性质。
（2）过程与方法：了解铵盐的检验方法。
（3）情感、态度与价值观目标：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
【教学重难点】重点：化肥的种类和特点，铵盐组成特点和铵盐的化学性质及检验方法。
难点：N、P、K化肥对农作物生长的作用。
【教学准备】硫酸铵浓溶液、氢氧化钠溶液、湿润的红色石蕊试纸。
试管、滴管、酒精灯、火柴等。
【教学过程】一、设置情境，引入新课1．写出硫酸铵、硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、氯化钾、硝酸钾的化学式。
2．农作物的生长需要较多的是N、P、K元素，而这些元素的获得靠施加化肥。
今天我们就一起来学习盐和化肥。
二、新课教学（一）化肥的定义和主要类型1．思考1：什么是化肥？——化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
2．思考2：化肥有哪些类型氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
3．读图：课本连线题（二）三类常见的化肥氮肥1．氮肥的作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素2．制取：工业上常用酸与氨气反应制得如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）。
3．铵盐的性质：实验：（1）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？——有气泡生成，且放出有刺激性气味的气体。
化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（2）把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？——使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第2课时)教案 (新版)浙教版
几种重要的盐（第2课时）一、教学目标知识与技能：1. 了解盐的化学性质。
2. 了解复分解反应的条件。
过程与方法：学会使用“部分酸碱盐的溶解性表”。
情感、态度、价值观：1. 体验理论联系实际；2. 结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重点、难点重点：了解盐的化学性质。
难点：了解复分解反应的条件。
三、设计理念本课内容围绕着“盐的溶解性”和复分解反应展开，从而完成对盐的化学性质的学习。
本节课以学生的活动为主，让学生在思考中不知不觉获取新知识。
为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学。
从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
整个教学过程理论联系实际，突出STS的教育思想。
教学准备碳酸钠，氯化钙，氯化钠，碳酸钙、硝酸银溶液，稀硝酸。
五、教学过程教学环节教师活动学生活动回忆引入大家回忆一下，什么是盐？思考，回忆盐的定义。
盐的溶解性[展示]碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氯化钠、硫酸钠等几种盐的固体样品，请学生观察[活动]展示3g的碳酸钙和3g的氯化钙固体样品，并加它们分别加入10ml水中，观察溶解情况。
观察这些盐的颜色状态观察溶解情况。
[结论]常温下盐大多数是固体，不同的盐在水中的溶解性不同。
指出：盐可分为可溶性盐和不溶性盐阅读：（点击蓝色按钮超链接）部分酸碱盐的溶解性表，并指导溶解性表的读法。
（蓝色按钮返回）记忆口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾钠铵。
碱只溶钾、钠钙钡。
学生见课本154页部分酸碱盐的溶解性表[练习] 根据溶解性表判断哪些是可溶性盐和不溶性盐。
人们常利用一些盐的溶解性来实现物质的制取、提纯和鉴别。
练习复分解反应[实验]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象。
写出有关的反应方程式：观察现象：产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCI[提问]结合以上实验，参照酸和碱性质的推断方法，你能否判断出盐有哪些性质？讨论得出：⑴酸＋盐→新盐＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐[分析] 以上都属于同种反应类型，根据碳酸钠与氯化钙的反应过程解释，分析这种反应类型的特点。
1.6 几种重要的盐
1.6 几种重要的盐一、教学目标1．知识与技能：知道盐的溶解性，了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
2．方法与过程：问题解决法，通过生活经验和参与科学探究活动，认识科学实验的方法，尝试用亲身的体验来解决实际问题。
3．情感态度与价值观：通过对本节课问题的探索，提高学生的探究意识，养成实事求是、尊重自然规律的科学态度。
结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。
二、教学重难点记住一些盐的溶解性。
三、教学策略及教具氯化钙溶液，硫酸铵浓溶液，氢氧化钠溶液，红色石蕊试纸，烧杯、玻璃棒、试管若干。
四、教学过程一、盐的制取1．盐的分类任务：按所含阳离子或阴离子进行分类。
（给定具体的盐，如：氯化钠、碳酸钠、硝酸钾……）讲述：按盐的溶解性分类。
分为可溶性盐和不溶性盐。
指导归纳酸、碱、盐的溶解性规律。
巩固练习：判断下列物质是否溶于水？（碳酸钠、氯化银、碳酸钡、硫酸铜、氢氧化铜……）2．复分解反应1）复分解反应概念[活动]在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，有什么现象？问：在碳酸钠溶液和氯化钙溶液中各有什么离子？展示：2Na+Ca2+CO32-2Cl-启发，讲述：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应，叫做复分解反应。
2）复分解反应条件指示：写出下列反应方程式。
（按盐分别与酸、碱、盐的顺序给出题目），并要求分别确定反应物符合的要求，写出发生的现象。
说明：1．制酸方法；2．制碱方法；3．制新盐方法。
问：KNO3和NaCl是否会发生复分解反应？为什么？能否归纳出复分解反应的条件？展示归纳表格。
巩固练习：下列物质能发生化学反应吗？为什么？1) 2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2↓2) Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl3) 2NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+2NaCl4) 2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl23．盐的制取1）盐的制取可能途径。
《第一章 第6节 几种重要的盐》作业设计方案-初中科学浙教版13九年级上册
《几种重要的盐》作业设计方案（第一课时）一、作业目标1. 巩固学生对盐的基本概念和性质的掌握。
2. 增强学生对盐的分类及不同种类盐特性的理解。
3. 培养学生在生活中运用科学知识，通过实验来验证和理解科学概念的能力。
二、作业内容作业内容围绕《几种重要的盐》课程，设计如下：1. 预习作业：- 阅读课本中关于盐的章节，重点理解盐的分类及常见盐的特性和用途。
- 收集生活中常见的盐（如食盐、苏打、明矾等）的相关信息，包括其化学成分、物理性质及用途等。
2. 实验作业：- 设计并完成一个简单的家庭实验，以验证盐的某些特性，如溶解性、导电性等。
学生需记录实验过程和结果。
- 尝试用不同种类的盐进行实验，观察并记录它们在水中溶解的速度和程度。
3. 探究作业：- 探究盐在日常生活中的应用，如食盐在烹饪中的作用、苏打在清洁方面的应用等，并撰写简短的报告。
- 调查不同种类盐的来源和加工过程，了解其生产过程对环境和人类生活的影响。
4. 拓展作业：- 阅读关于盐的科普文章或观看相关视频，了解盐的更多特性和用途。
- 尝试用所学知识解释生活中的一些盐类现象，如海水晒盐的原理等。
三、作业要求1. 所有作业需在规定时间内完成，并保持字迹工整、条理清晰。
2. 实验作业需附有详细的实验步骤和结果记录，以及个人观察和思考。
3. 探究作业需结合实际生活，提供具体事例和真实数据支持观点。
4. 拓展作业需有个人见解和思考，体现对知识的深入理解和应用。
四、作业评价1. 教师根据学生完成作业的准确性、条理性、创新性等方面进行评价。
2. 对实验作业的评价将侧重于实验设计的合理性、实验过程的规范性以及实验结果的准确性。
3. 探究作业的评价将关注学生是否结合实际生活进行探究，以及报告的完整性和条理性。
4. 拓展作业的评价将注重学生的个人见解和思考深度。
五、作业反馈1. 教师将对学生的作业进行详细批改，指出优点和不足。
2. 对于存在问题的作业，教师将提供指导建议和改进措施。
九年级科学上册 1_6 几种重要的盐(第1课时)教案 (新版)浙教版ok
几种重要的盐（第1课时）一、教学目标知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。
2. 了解食盐和盐的不同含义。
过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl －化合物的检验方法。
情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解盐在工业和生活中的用途。
二、教学重点、难点重点：三种盐的性质和用途难点：碳酸根离子和氯离子的鉴别方法 三、设计理念盐的学习在酸和碱之后，相比较于酸和碱，盐对学生来说，是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐——食盐，并不是我们科学中所说的盐，所以在酸和碱的教学中已经渗透了一些有关于盐的知识。
在这节课的开始首先再次强调了盐的定义，虽然什么是盐在初中阶段并不要求学生掌握，但为了让学生能从感性上分辨酸、碱、盐，还是为学生简单介绍了盐的定义。
接下来的教学就是为学生介绍需要掌握的三种盐——碳酸钠、碳酸钙和氯化钠，教学过程中利用幻灯片上丰富的图片，为学生介绍了这三种盐在生活中的广泛用途，从而也让学生们更加明确了科学是与生活紧密相联的。
在过程中突出新科学课程的理念，培养学生的实验探究能力和分析能力，倡导学生主动参与，乐于探究，勤于动手，体现个性化的教育思想和情感教育思想。
四、教学准备碳酸钠，碳酸钙，食盐，酚酞试液，硝酸银溶液，稀硝酸，稀盐酸，澄清石灰水、带导管的单孔塞、试管若干、试管夹。
五、教学过程 教学环节教师活动学生活动课堂引入[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐。
下面请同学写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵引发兴趣，书写电离方程式[提问]找出上列电离方程式的共同点思考分析：电离出的阳离子都_溶于水，其水溶液显__性，可使酚酞试液变成色。
思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。
学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。
Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑[归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应请学生根据性质思考用途思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等碳酸钙的性质[讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。
1.6 几种重要的盐(第1课时)
【例1】28.6克碳酸钠晶体(Na2CO3· 10H2O) 完全溶于71.4克水中，所得溶液的溶质质量 分数为28.6%吗？ 答：不是28.6%，是10.6%。 【做一做】把3.1克氧化钠(Na2O)完全溶 于46.9克水中，所得溶液的溶质质量分数 为多少？ 答：8%
2. 碳酸钙(CaCO3)
【阅读】课本P21的相关内容
再看硫酸和氢氧化钙的反应
H2SO4 Ca(OH)2
H
+
SO
24
Ca2+ OH -
生成水的同时，溶 液里剩下酸根SO4 2和金属Ca 2+，这两 种离子就会结合成 硫酸钙。硫酸钙也 是一种盐。
H2 O
CaSO4
盐
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
一. 什么是盐
1、定义：盐是电离时能生成金属离子(或铵根 离子)和酸根离子的化合物。 2、盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子 和碱中的金属离子结合而成的。
可见，碳酸钠的水溶液呈 碱
性。
(8)碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有气体放出，燃着的火柴放在试管口会熄灭。 (9)碳酸钠与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 现象：溶液中出现白色沉淀 用途：可用于区别 NaOH 和 Ca(OH) 2；制造玻璃、 肥皂、洗涤剂、纺织、烧碱等。
硫酸铜晶体 绿柱石
Be3Al2Si6O18；可含有Fe等元素
硫酸亚铁 晶体 重铬酸钾 晶体
明矾石
橄榄石：含硅酸盐
硝酸钾晶体KNO3
锆 石 Zr[SiO4]
浙教版九年级科学上册1.6几种重要的盐导学案
《几种重要的盐》一：教学目标：1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等盐在生活生产中的广泛用途；2.掌握复分解反应发生的条件，会判断两物质间能否发生复分解反应。
二：教学重难点：复分解反应发生的条件。
盐的性质，酸碱盐的溶解性。
三：教学过程（一）【复习回顾】1：的化合物叫做盐。
举例：、、、、、等。
2：实验室制取CO2的原理是（化学方程式）：。
3：根据下面所给出盐的化学式，你能说明它们是由哪些酸和碱反应得到的吗？硫酸钠（Na2SO4）和，化学方程式：；硝酸钾（KNO3）和，化学方程式：；硫酸钙（CaSO4）和，化学方程式：；氯化钡(BaCl2) 和，化学方程式：。
(二)、课堂导学（一）了解常用的盐并归纳其用途：1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
4、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，水溶液呈碱性，PH 7，能使酚酞试液，故俗名叫，碳酸钠是而不是碱。
是重要的化工原料，用于、、和的生产。
5碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，）则会。
6碳酸钙化学式为，溶于水，是和的主要成分。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
（二）：深入认识盐（1）盐的分类NaCl Na2SO4 NaNO3 组成中都含有元素，可统称为盐；AlCl3 Al2(SO4)3 Al(NO3)3 组成中都含有元素，可统称为盐；FeCl2FeSO4Fe(NO3)2 组成中都含有元素，可统称为盐；盐盐盐（2）钾、钠、氨盐，硝酸盐类都_________，硫酸盐除________不溶，________微溶，其他都溶。
盐酸盐除_______不溶,其他都溶。
碳酸盐只溶__________________________（三）盐的化学性质比较碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式，可以发现，它们在组成上都有一个共同的特点，即都含有离子.下面进一步了解其化学性质。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐学案1 (新版)浙教版
1．6几种重要的盐(1)点击要点1．盐：电离时能产生 (或NH4+)和离子的化合物。
2．盐的分类：盐酸盐(氯化物)NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐 NH4Cl等3．几种重要的盐：(1)碳酸钠Na2CO3：俗称。
晶体化学式为Na2CO3·lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显，因而俗称纯碱。
(2)碳酸钙CaCO3：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。
因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和。
(3)氯化钠NaCl俗称，是一种白色的晶体，易溶于水。
摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有作用。
典题分析例1 用珍珠(主要成分CaCO3)加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材，近来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假。
为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异。
工商局提供了真、假“珍珠粉”样品，请你展开探究：(只要写出猜想、方案，不需要说出方案实施的结果)猜想一：真、假“珍珠粉”的气味可能不同。
方案一：取样，分别闻其气味，分辨气味有无差异。
猜想二：。
方案二：。
巩固训练1 亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制，亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息回答：（1）亚硝酸钠的保存方式是，原因是；（2）试设计出1种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：例2课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究．【提出问题】；汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】：根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是．【查阅资料】：用铂丝蘸取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰．【制订计划】：为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）．【进行实验】：证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生．证明阳离子的实验：【结论】：经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质．【分析与交流】：上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：巩固训练2 为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节开展了包粽子活动。
几种重要的盐 第1课时（28页教案学案）
1.6 几种重要的盐第1课时学案9. 有关酸碱盐的说法错误的是( )A．工业上常用稀硫酸除铁锈B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产10.某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。
碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是____________________________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________________________现象。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。
(4)小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH－。
”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是___________________________________________。
11.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。
(氯化钾溶解度受温度影响较小)(1)沉淀a是________。
(2)操作Ⅰ是________。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。
小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是____________________。
《几种重要的盐》 学历案
《几种重要的盐》学历案一、学习目标1、了解常见盐的种类和名称，如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
2、掌握常见盐的物理性质和化学性质，包括溶解性、稳定性、与酸、碱的反应等。
3、理解盐的化学组成和命名规则，能够正确书写常见盐的化学式。
4、认识盐在日常生活和工农业生产中的重要用途。
二、学习重难点1、重点（1）常见盐的化学性质及相关化学反应方程式的书写。
（2）盐的溶解性规律。
2、难点（1）盐与酸、碱反应的化学方程式的书写和配平。
（2）复分解反应发生的条件及判断。
三、学习过程（一）知识回顾1、什么是盐？盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2、酸和碱的化学性质有哪些？酸的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气。
（3）能与金属氧化物反应生成盐和水。
（4）能与碱发生中和反应生成盐和水。
（5）能与某些盐反应生成新酸和新盐。
碱的化学性质：（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应生成盐和水。
（3）能与酸发生中和反应生成盐和水。
（4）能与某些盐反应生成新碱和新盐。
（二）常见的盐1、氯化钠（NaCl）（1）物理性质白色固体，易溶于水，有咸味。
（2）用途①医疗上：配制生理盐水。
②农业上：用氯化钠溶液来选种。
③工业上：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
④日常生活中：作调味品、腌制食品等。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）物理性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
（2）化学性质①与酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑②与碱反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH （3）用途①用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）（1）物理性质白色细小晶体，能溶于水。
（2）化学性质①受热易分解：2NaHCO₃加热 Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑②与酸反应：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑（3）用途①治疗胃酸过多。
1.6几种重要的盐(第3课时)教学设计---2023-2024学年浙教版科学九年级上册
作业要求：
- 每个问题都需要回答，并且要求回答准确、简洁。
- 对于实验操作或观察类问题，要求学生能够清晰地描述实验过程和结果。
- 对于分析类问题，要求学生能够结合实际情况进行深入分析，提出自己的观点。
作业反馈：
- 教师将对学生的作业进行批改，并及时给予反馈，指出作业中的错误和不足之处。
三、重点难点及解决办法
重点：
1. 几种重要的盐的组成、性质和变化规律。
2. 盐的溶解过程及其影响因素。
3. 盐与其他物质反应的化学性质。
难点：
1. 盐的溶解过程的微观解释。
2. 盐与其他物质反应的机理和现象的理解。
解决办法：
1. 通过实验观察和数据分析，帮助学生直观地理解盐的溶解过程及其影响因素，如溶剂的种类和温度等。
5. 鼓励学生参与科学竞赛和项目申请。可以引导学生参加一些与盐相关的科学竞赛和项目申请，如全国青少年科技创新大赛等，让学生有机会展示自己的科学才能和创新能力。
七、内容逻辑关系
①盐的概念与分类
- 知识点：盐是由酸和碱反应生成的化合物，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
- 板书设计：盐的定义、盐的组成、盐的分类
2. 通过实际案例和化学方程式，引导学生深入理解盐与其他物质反应的规律和现象。
3. 利用多媒体教学资源，如动画和微观模拟，帮助学生形象地理解盐的溶解过程和反应机理。
4. 分组讨论和实验操作，鼓励学生积极参与，主动探索，提高学生的问题解决能力和科学探究方法。
四、教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材，包括2023-2024学年浙教版科学九年级上册第1章的第6节“几种重要的盐”。
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教 师 备 课 笔 记
授课时间： 年 月 日 星期
课 题 1.4几种重要的盐（1）
课型
教 学 目 标 1． 知识与技能：了解碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途 2． 过程与方法：学会物质鉴定和检验的方法
3． 态度、情感与价值观：学会合作与交流；体验探究成功的乐趣 重 点 某些重要的盐的性质以 难 点 碳酸根离子的鉴定
教学媒体
小组实验：碳酸钠、碳酸钙的性质
教 师 活 动
学生活动 个性修改
情景导入：
1． 复习酸和碱的定义
2．写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵一．什么是盐： 1．盐是酸和碱中和反应的产物 能电离出金属阳离子（铵根NH 4+ ）和酸根阴离子的化合物。
思考：下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？ HCl 、NaOH 、NaCl 、HNO 3、Ca(OH)2、Na 2CO 3、H 2SO 4、Fe(OH)3、CuSO 4、Cu(OH) 2 2. 几种常见的盐晶体 二、几种重要的盐1、碳酸钠 Na 2CO 3 （俗名：纯碱、苏打）1）是一种白色粉末，易溶于水，从水溶液中析出时，碳酸钠晶体含有结晶水，化学式是Na 2CO 3·10H 2O 。
含有一定数目水分子的物质称结晶水合物
复习酸碱的含义，写
电离方程式，
归纳盐的特点 观看图片，知道盐不一定是食盐，而是一类化合物的总称。
补充：工业盐里含有亚硝酸盐的成
分，外观和食盐差不多但是有毒性，若误
食会导致食物中毒，
严重会危及生命。
教 师 活 动
学生活动 个性修改
2）碳酸钠晶体常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶
水而成为碳酸钠白色粉末 Na 2CO 3•10H 2O= Na 2CO 3+ 10H 2O 思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?
风化属化学变化；潮解在初中范围内是物理变化3）纯碱不是碱，而是盐
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现有什么现象？
胆矾 绿矾 硝酸钾 重铬酸钾
食盐 明矾。