2021届高三化学三轮复习——化合价与化学式

2021届高三化学三轮复习——化合价与化学式
一、单选题
1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A. Na
B. P
C. Cl
D. C
2.若1mol RO4-能将5molFe2+ 氧化为Fe3+，则在还原产物中R元素的化合价为( )
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
3.某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（）
A. H2XO3
B. H2XO4
C. H3XO4
D. HXO4
4.已知化合物K2S2O8、CrO5中的硫与铬元素的化合价均为+6，则K2S2O8、CrO5中含有的过氧键（-O-O-）个数分别为（）
A. 1个，1个
B. 1个，2个
C. 2个，1个
D. 2个，2个
5.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。

20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2O x，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中错误的是（）
A. 用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3
B. 用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2
C. 易溶于强酸、强碱
D. 性质稳定，不易褪色
6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
①G﹣→Q+NaCl
②Q+H2O X+H2
③Y+NaOH﹣→G+Q+H2O
④Z+NaOH﹣→Q+X+H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（）
A. G、Y、Q、Z、X
B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G
D. G、Q、Y、Z、X
7.以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。

如图是铁的价类图，Y物质为（）
A. FeO
B. Fe(OH)2
C. Fe 3O 4
D. FeSO 4
8.已知M 2O 72- 与S 2-在酸性溶液中能发生反应：M 2O 72- +3S 2-+14H +=2M 3++3S↓+7H 2O ，则M 2O 72- 中M 元素的化合价是( )
A. +6
B. +4
C. +3
D. +2
9.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN 3+2KNO 3=K 2O+5Na 2O+16N 2↑ 。

对于该反应，下列判断正确的是（ ）
A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1
B. 氧化剂和还原剂是同一物质
C. 反应过程中 NaN 3 是氧化剂
D. NaN 3 中氮元素的化合价为-3价
10.氮化铝（AlN ）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO 下列有关说法正确的是（ ）
A. 在氮化铝的合成反应中，N 2是还原剂
B. 上述反应中，CO 是氧化产物
C. 上述反应中AlN 中N 的化合价是+3
D. 上述反应中每生成CO 11.2L ，则转移的电子数为N A
11.重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是重要的化合物，常用于制铬矾、火柴、铬颜料等。

一些含铬化合物的转化关系如下图所示：
下列有关说法不正确的是（ ）
A. K 2Cr 2O 7中Cr 的化合价为+6
B. ②③⑤均属于非氧化还原反应
C. 完成①④⑥的转化均需加入氧化剂
D. ①中生成1 mol CrCl 3 ， 转移3mol 电子
12.一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe （OH ）n Cl 6﹣n ]m ， n ＜5，m ＜10，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC 的说法正确的是（ ）
A. PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
B. PAFC中铁显+2价
C. PAFC可溶于盐酸溶液
D. PAFC没有氧化性
13.在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（）
A. 其中钇、铁的化合价均为+3价
B. 其中钇铁的化合价均为+2、+3价
C. 可表示为3YO3•3FeO•Fe2O3
D. 可表示为Y3O5•3Fe3O4•Fe2O3
14.据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（）
A. 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂
B. O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价
C. 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子
D. 在O2（PtF6）中不存在共价键
15.已知Al2H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2，球棍模型如图（白球为Al，黑球为H）．下列推测肯定不正确的是（）
A. 该物质与水反应，属于氧化还原反应
B. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C. Al2H6分子中氢为+1价，铝为﹣3价
D. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
二、填空题
16. （1）将硅酸盐Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2改写成氧化物的形式：________ 。

（2）用化学方程式表示生活中漂白粉的作用原理：________。

（3）选择合适的试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出相应方程式。

①CO2（HCl）________，离子方程式：________。

②SiO2（CaO）________，离子方程式：________。

③NO（NO2）________，化学方程式：________。

17.（1）写出Cl﹣的结构示意图： ________．
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第 ________纵行．
（3）元素最高正化合价为+6，其负化合价为 ________．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 ________．
（4）书写下列微粒的电子式：NH4Cl： ________CO2： ________
18.（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷、②红磷与白磷、③乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）
④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O、⑦干冰与二氧化碳，用数字序号回答下列问题：
A．互为同素异形体的是 ________
B．互为同分异构体的是________
C．属于同位素的是 ________
D．属于同一种化合物的是 ________
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为 ________．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为 ________．
（3）试判断：①SiO2②CO2③KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序： ________（填相应物质的编号）．19.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害．明胶
是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是 ________价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe （CrO2）2属于 ________（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）．
（2）明胶的水溶液和NaCl溶液共同具备的性质是 ________．（填字母代号）
A．都不稳定，密封放置沉淀B．两者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸．
三、综合题
20.在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：
（1）KMnO4中Mn的化合价为________。

（2）实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为________。

（3）实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较
大时，KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________，比较以下
两种物质的氧化性：KMnO4________于Cl2(填“强”或“弱”)
（4）H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由________变成无色，同时有无色气体生成。

该反应的离子方程式为：________。

（5）某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。

该沉淀化学式为________。

21.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为________价。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式________。

（3）“电解”中阴极反应的主要产物是________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

22.氯及其化合物在生产生活中都有重要的应用。

（1）已知HClO的杀菌能力比ClO-强。

25℃时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示。

由图分析，要使氯水的杀菌效果最好，应控制溶液的pH 范围是________，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有________。

（2）工业上用氯气与石灰乳生产漂白粉的化学方程式为________。

（3）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

工业上制备ClO2的反应为2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化学式为________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒剂，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍（消毒效率以物质单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为Cl-。

）
23.硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料，也能用于科学研究。

以富锰渣(含60% MnO，还含有SiO2、
Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。

已知几种氢氧化物的K sp 的值如下表：
请回答下列问题：
（1）NaBH4中B的化合价为________价。

（2）下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是________(填字母)。

A.浓硝酸
B.氢氧化钠溶液
C.碳酸钠
D.氢氟酸
（3）“氧化”中发生反应的离子方程式为________，该反应中氧化性：Fe3+________(填“ >”或“ <”) MnO2。

（4）“中和”时，调节pH约为________。

(当溶液中的离子浓度小于1.0×10−5 mol⋅L−1时，沉淀达到完全，结果保留2位有效数字)
（5）Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3，该反应的化学方程式为________。

（6）测定富锰渣中铁的含量：取20g富锰渣，经过上述“酸浸”“过滤”“氧化”“萃取”后，将萃取相(假设Fe3+
全部被萃取)转入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后静置、分液，再向含Fe3+的溶液中加入足量KI，充分反应后，将溶液配制成500mL，取25mL于锥形瓶中并加入淀粉指示剂，最后用0.1 mol⋅L−1的Na2S2O3标准液滴定，进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3标准液的体积如表所示。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
①滴定达到终点时溶液的颜色变化为________。

②富锰渣中铁的含量为________。

答案解析部分
1. C
2. A
3. B
4. B
5. C
6. A
7. B
8. A
9. A 10. B 11. C 12. C 13. A 14. C 15. C
16. （1）2CaO·3MgO·2FeO·8SiO2·H2O
（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
（3）饱和NaHCO3；HCO3－+H+=H2O+CO2↑；HCl；CaO+2H+=Ca2++H2O；H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO
17. ；17；-2；HRO3或H3RO4；；
18. ②④；①③；⑥；⑤⑦；﹣2；R2O5；①＞③＞②
19. +2；盐；C
20. （1）+7
（2）2KMnO4Δ
_
_
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）1：5；强
（4）紫红色；2MnO 4−+5H2C2O4+6H+= 2Mn2++10CO2↑+8H2O （5）MnO2
21. （1）+3
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3）NaClO2（或ClO2-）
（4）2:1；O2
22. （1）2 < pH < 6；HClO、ClO-、Cl-
（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）CO2；2.5
23. （1）+3（2）A
（3）MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；<
（4）4.7
（5）Mn(BH4)2+2HCl+6H2O=MnCl2+8H2↑+2H3BO3
（6）由蓝色变为浅绿色；14%。