人教版化学高三年级《常见气体的实验室制备》教学设计
人教版化学专题复习常见气体的制备优秀教学案例
4.结合生活实际，讲解气体制备在生活中的应用，引导学生认识到化学知识的重要性。
（三）学生小组讨论
1.组织学生进行小组讨论，让学生分享自己掌握的气体制备方法，互相学习，互相促进。
2.讨论实验操作中遇到的问题及解决方法，让学生在讨论中提高实验操作能力。
在教学过程中，我将充分运用人性化的教学语言，引导学生回顾气体制备的基本原理，如分解反应、置换反应等，并通过实例分析，让学生熟悉各种气体的制备步骤、实验注意事项以及气体的收集和检验方法。此外，我还将关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供适当的辅导和指导，确保每位学生都能在复习过程中巩固知识，提高解题技能。
4.教学策略：本案例采用了情景创设、问题导向、小组合作等多种教学策略，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到全面发展，提高了学生的综合素质。
5.教学内容与过程：本案例的教学内容详细且具有逻辑性，从导入新课到讲授新知，再到学生小组讨论、总结归纳和作业小结，每个环节都紧密相连，有助于学生系统地学习和掌握气体制备知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发学生探究科学的欲望。
2.培养学生勇于尝试、敢于创新的精神，对待实验操作要有严谨、细致的态度。
3.教育学生树立安全意识，重视实验过程中的安全防护。
4.培养学生热爱科学、关爱环境的情怀，关注气体制备实验对环境的影响。
5.通过本节课的学习，使学生认识到化学知识在生活中的重要性，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.引导学生针对气体制备实验中的安全问题进行讨论，提高学生的安全防护能力。
（四）总结归纳
1.教师引导学生总结本节课所学内容，巩固气体制备原理、实验操作方法和注意事项。
常见气体的制备复习教案
常见气体的制备复习教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握实验室制取氧气的原理及方法。
（2）了解实验室制取二氧化碳、氢气、氮气、甲烷等气体的原理及方法。
（3）学会正确使用气体收集装置。
2. 过程与方法：（1）通过实验探究，提高学生的实验操作能力和观察能力。
（2）培养学生的团队合作意识和问题解决能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的精神。
二、教学内容：1. 实验室制取氧气的原理及方法。
2. 实验室制取二氧化碳的原理及方法。
3. 实验室制取氢气的原理及方法。
4. 实验室制取氮气的原理及方法。
5. 实验室制取甲烷的原理及方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）实验室制取各种气体的原理及方法。
（2）气体收集装置的正确使用。
2. 教学难点：（1）实验室制取气体时反应条件的控制。
（2）气体收集装置的选择和操作。
四、教学方法：1. 实验演示法：通过实验演示，让学生直观地了解气体的制备过程。
2. 讨论法：引导学生分组讨论，分析实验现象，总结制备气体的原理。
3. 实践操作法：让学生动手操作，提高实验技能。
五、教学过程：1. 导入新课：回顾上节课的内容，引导学生思考实验室制取气体的方法。
2. 讲解与演示：（1）讲解实验室制取氧气的原理及方法，演示实验操作。
（2）讲解实验室制取二氧化碳的原理及方法，演示实验操作。
（3）讲解实验室制取氢气的原理及方法，演示实验操作。
（4）讲解实验室制取氮气的原理及方法，演示实验操作。
（5）讲解实验室制取甲烷的原理及方法，演示实验操作。
3. 分组讨论：让学生分组讨论实验现象，总结制备气体的原理。
4. 实践操作：（1）学生分组进行实验，制备氧气、二氧化碳、氢气、氮气和甲烷。
（2）引导学生正确使用气体收集装置，观察气泡的产生和气体的收集。
5. 总结与评价：（1）总结本节课所学的实验室制取气体的原理及方法。
（2）评价学生的实验操作能力和观察能力。
气体制备实验室教案
气体制备实验室教案一、实验目的本实验旨在通过气体制备方法熟悉气体的制备、性质与用途，并了解气体的重要性和应用价值，提高学生对气体制备方法的理解和掌握能力，加深对化学实验的认识与理解。
二、实验内容及步骤1.氧气的制备1.预备材料：氢氧化钠固体、氢氧化钠溶液、可转化为氧气的金属（如锰矿石、过氧化钾、碳酸钠溶液等）2.实验步骤：（1）将锰矿石、过氧化钾、碳酸钠转化为二氧化锰、过氧化氢和碳酸钙等金属氧化物；（2）用氢氧化钠溶液与二氧化锰反应制备氧气；（3）通过水银的位移观察氧气的相对密度。
3.实验注意事项：1.实验操作时应戴口罩、手套等个人防护装置，注意安全；2.相对密度的测量要求仪器精密、仪器校准准确。
3.氢气的制备1.预备材料：氢氧化钠固体、锌粉、盛装氢氧化钠溶液和水的宽口玻璃烧瓶2.实验步骤：（1）将锌粉加入烧瓶中；（2）加入少量氢氧化钠固体和一定量的水，用烧杯覆盖住瓶口；（3）轻度加热，3-5分钟后产生氢气；（4）通过水银的位移观察氢气的相对密度。
3.实验注意事项：1.实验操作时应戴口罩、手套等个人防护装置，注意安全；2.要适量控制加热时间、温度以及水银滴漏速度等参数；3.相对密度的测量要求仪器精密、仪器校准准确。
三、实验原理氧气和氢气的制备过程均涉及到氧化与还原反应。
其中，氧气的制备反应式为：MnO2 + 2NaOH → Na2MnO4 + H2O + O2反应中，氢氧化钠溶液为氧化剂，锰矿石（MnO2）为氧化物，而还原产物氧气直接进入氢氧化钠溶液中。
氢气的制备反应式如下：Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2↑反应中，锌粉为还原剂，氢氧化钠溶液为氧化物，产物为氢气。
四、实验结果与分析1.氧气制备实验结果（1）制得氧气颜色为淡蓝色，有轻微的刺激性气味；（2）通过水银滴漏法测得氧气相对密度约为1.12。
2.氢气制备实验结果（1）制得氢气颜色为无色、无味、无毒、不溶于水；（2）通过水银滴漏法测得氢气相对密度约为0.07。
人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计
-作业批改：认真批改学生的作业，及时发现问题，给予个性化指导。
6.针对学习困难的学生，实施个性化辅导，关注他们的成长。通过课后辅导、学习小组等形式，帮助这部分学生克服困难，提高学习兴趣和自信心。
-课后辅导：针对学生的具体问题，进行一对一辅导，解答疑惑。
2.问题引导：提出以下问题，让学生思考：
-为什么我们需要制备这些气体？
-这些气体是如何制备出来的？
-气体制备过程中需要注意哪些问题？
（二）讲授新知
在这一环节中，我将详细讲解气体制备的原理、方法以及相关化学方程式的书写。
1.制备原理：以氧气、氢气、二氧化碳为例，讲解它们的制备原理，如分解反应、置换反应等。
人教版化学专题复习常见气体的制备教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制备原理，包括氧气、氢气、二氧化碳的制备方法。
2.学会使用实验室仪器和设备进行气体收集、净化和性质检验。
3.掌握气体的物理性质和化学性质，如密度、溶解性、可燃性、氧化性等，并了解这些性质在生活中的应用。
4.利用多媒体教学资源，丰富教学手段，提高课堂教学效果。结合实验视频、动画等，帮助学生更直观地理解气体制备过程。
-视频展示：播放实验操作视频，让学生了解实验步骤和技巧。
-动画演示：通过化学方程式的动态演示，让学生理解反应过程。
5.注重教学评价，及时了解学生的学习情况，调整教学策略。通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，全面评估学生的学习效果。
-学习小组：鼓励学生结成学习小过程
（一）导入新课
在这一环节中，我将通过生活实例和问题引导，激发学生对本节课的兴趣和好奇心。
化学实验教案：常见气体的制备
化学实验教案：常见气体的制备一、引言气体是物质的一种状态，它具有无定形、可压缩和可扩散等特点。
在化学实验中，制备常见气体是非常重要的实验内容之一。
本教案将介绍几种常见气体的制备方法及相关实验操作步骤，以帮助学生理解气体的制备原理和实验技巧。
二、一氧化碳气体的制备1. 实验目的制备一氧化碳气体，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过加热甲醇和浓硫酸反应，产生一氧化碳气体。
反应方程式如下所示：CH3OH + H2SO4 → CO + 2H2O甲醇与浓硫酸反应生成一氧化碳和水。
3. 实验步骤（1）将适量的甲醇加入反应瓶中；（2）缓慢地向反应瓶中加入浓硫酸，并同时加热反应瓶；（3）观察反应瓶中生成的气体，并收集于集气瓶中。
4. 注意事项（1）实验过程需要进行在通风条件下进行，避免一氧化碳气体的毒性对人体的危害；（2）实验中需要做好个人防护措施，如戴上手套、护目镜等。
三、氯气的制备1. 实验目的制备氯气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过次氯酸钠和盐酸的反应，产生氯气。
反应方程式如下所示：2NaClO + 2HCl → 2Cl2 + 2NaCl + H2O次氯酸钠和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水。
3. 实验步骤（1）将适量的次氯酸钠溶液倒入反应烧杯中；（2）逐滴加入盐酸，并同时观察和收集氯气；（3）将收集到的氯气用盖板或玻璃棒等盖好保存。
4. 注意事项（1）实验过程中需要保持通风良好，切勿直接吸入氯气，以免对人体造成伤害；（2）氯气具有强烈的刺激性气味，实验操作时需要避免与其直接接触。
四、氢气的制备1. 实验目的制备氢气，了解其制备过程及实验操作。
2. 实验原理通过锌和稀硫酸的反应，产生氢气。
反应方程式如下所示：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 实验步骤（1）将锌粉加入反应烧杯中；（2）缓慢地向烧杯中加入稀硫酸；（3）观察气体生成，并及时收集氢气。
常见气体的制备教学设计
《常见气体的制备》教学设计【教学目标】1、知识与技能了解实验室制取气体的一般方法和设计思路能用化学方程式表示出实验室制取气体的反应原理能说出实验装置名称及操作要点探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验操作步骤2、过程与方法通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。
3、情感态度与价值观通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣【教学重点】实验室制取气体的反应原理、实验装置和收集装置【教学难点】气体制备的发生装置和气体收集装置选择，以及多功能瓶的收集方法英语。
提高学生的探究能力和思维能力【教学方法】启发式实验探究式小组合作式【学法指导】自主学习小组合作学习【教学过程】课前延伸在课前延伸部分让同学们对气体制备的反应原理、收集方法、实验装置、验满等知识点加以梳理，在归纳的基础上，也加深了对上述反应的巩固记忆。
【设计意图】可以体现对不同学生的分层要求，学习能力的高低、学习成绩的好坏，归纳的结果会有差异，可以让不同类型的学生都在课堂上有进步。
课内探究（一）、创设情景，设计问题，导入新课导入：通过多媒体放映一组药品的图片导入---常见气体的制备【设计意图】：通过对课前延伸的检测，提高学生的积极性（二）新课教学比一比：请同学们自主完成实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，并根据组内的图片选择一组制备氧气的装置。
【设计意图】：通过“比一比”创设竞争氛围，提高学生的主动性。
让学生每个人默写实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理的化学方程式，组内交流改错。
并根据实验室制备氧气的三个反应原理的化学方程式，分组讨论选择一套制取实验的图片，探究仪器的选择，回顾、熟悉气体的制取过程。
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 复习掌握实验室制备常见气体的方法及注意事项。
2. 提高学生对气体制备实验的操作技能和问题解决能力。
3. 培养学生的实验操作规范性和团队合作精神。
二、教学内容1. 复习气体制备的基本原理和方法。
2. 分析讨论实验室制备气体的安全操作规程。
3. 常见气体（如氧气、二氧化碳、氢气等）的制备与收集方法。
4. 实践操作：小组合作完成一个气体制备实验。
三、教学过程1. 导入：回顾气体制备的基本原理和实验室制备气体的目的。
2. 理论讲解：讲解常见气体的制备方法、操作步骤及注意事项。
3. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 练习与巩固：布置相关习题，巩固所学知识。
四、教学评价1. 学生实验操作的规范性和准确性。
2. 学生对气体制备实验过程中问题的分析与解决能力。
3. 学生参与讨论的积极性和团队合作精神。
五、教学资源1. 实验室设备：试管、酒精灯、铁架台、导管等。
2. 实验试剂：高锰酸钾、双氧水、稀盐酸等。
3. 教学课件：气体制备实验的操作步骤及注意事项。
4. 习题集：相关气体制备实验的练习题。
注意：本教案为一、二、三、四、五章节的示例，您可以根据实际需求修改完善后续章节。
六、教学实施步骤1. 准备阶段：提前布置实验室，检查实验仪器和试剂是否齐全。
2. 教学阶段：a. 导入新课，回顾上一节课的内容。
b. 讲解本节课的教学目标和内容。
c. 分组讨论，让学生思考并回答气体制备实验的关键步骤。
d. 实际操作，学生在教师的指导下进行气体制备实验。
a. 学生汇报实验结果，分享实验心得。
b. 教师点评实验过程，针对学生遇到的问题进行讲解。
c. 布置课后作业，巩固所学知识。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考问题。
2. 利用实验操作，培养学生的动手能力和观察能力。
3. 采用小组合作学习，提高学生的团队合作精神。
4. 注重个体差异，给予学生个性化的指导。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
常见气体的制备教案
常见气体的制备（教案）教学目标1、知识与技能（1）掌握常见气体（H2、O2、CO2、NH3、Cl2、C2H2、C2H4）的实验室制法（2）掌握气体制备装置，主要四大部分：发生装置，净化装置（干燥装置），收集装置，尾气处理装置。
（3）对基础知识的整理、筛选、重组及综合应用2、过程与方法（1）通过学案导学，学生先预习基础知识，包括制备的反应原理，装置等。
（2）课上学生交流预习内容，包括气体发生、收集、净化干燥、尾气处理等。
（3）教师对基础知识中重点内容，或学生交流中的疑难问题进行点评。
（4）联系高考，学生体会知识在考题中是如何呈现的，从而达到对基础知识的整理、筛选、重组及综合应用。
3、情感态度与价值观在对中学化学常见气体制备基础知识融会贯通的基础上，能通过运用相关的知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单的化学问题。
教学重点：常见气体的制备原理、发生装置、收集、净化教学难点：对基础知识的灵活应用教学用具：学案导学、多媒体教学过程附学案解析一．常见气体制备的反应原理 1、O 2：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO↑+∆233222O KCl KClO MnO↑+2222222O O H O H MnO2、NH 3：3、Cl 2：O H Cl KCl MnCl HCl KMnO OH Cl MnCl HCl MnO 222422228522)(1622)(4+↑++=++↑++∆浓浓4、C 2H 2：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC5、C 2H 4：OH H C OH H C SO H 2425242+↑−−→−6、H 2：7、CO 2： 5．H 2S ： 6．SO 2：7．NO 2： 8．NO ：二．气体发生装置的类型：O H NH CaCl OH Ca Cl NH 232242)(2+↑+=+∆↑+=+2442H ZnSO SO H Zn O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+↑+=+S H FeSO SO H FeS 2442O H NO NO Cu HNO Cu 223342)(3)(83+↑+=+稀↑++=+222332)((4NO O H NO Cu HNO Cu 浓）1．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
常见气体的制备复习教案
常见气体的制备复习教案一、教学目标：1. 掌握实验室制取氧气、氢气、二氧化碳、氮气等常见气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确使用气体收集装置，了解各种气体的收集方法及其优缺点。
3. 能够根据实验现象判断气体的性质，进行气体鉴别。
4. 提高实验操作技能，培养学生的实验观察能力、分析问题和解决问题的能力。
二、教学内容：1. 氧气制备：分解过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等方法。
2. 氢气制备：活泼金属与稀硫酸、盐酸等反应。
3. 二氧化碳制备：碳酸钙与稀盐酸反应。
4. 氮气制备：固体氮化物与水反应、氨气与稀盐酸反应等。
5. 气体收集方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法等。
三、教学重点与难点：1. 掌握实验室制取各种气体的原理、方法和注意事项。
2. 能够正确选择和使用气体收集装置。
3. 气体鉴别方法的掌握和运用。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解气体制备原理、方法和注意事项。
2. 采用演示法，展示实验操作过程，引导学生观察、分析。
3. 采用讨论法，引导学生探讨气体制备过程中的问题，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
4. 采用实践操作法，让学生亲自动手进行实验，提高实验操作技能。
五、教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、导管、集气瓶、水槽、止水夹等。
2. 实验试剂：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、稀盐酸、氮化钠等。
3. 教案、课件、实验报告表格等教学资料。
六、教学过程：1. 导入：通过回顾气体制备的基本原理，引导学生思考实验室制取气体的目的和方法。
2. 新课内容：讲解氧气、氢气、二氧化碳、氮气等气体的制备原理、方法和注意事项。
3. 实验演示：进行氧气、氢气、二氧化碳、氮气的制备实验，引导学生观察实验现象。
4. 气体收集方法：讲解排水法、向上排空气法、向下排空气法的原理和适用条件。
5. 气体鉴别：介绍氧气、氢气、二氧化碳、氮气的性质，讲解气体鉴别的方法。
6. 实践操作：学生分组进行气体制备实验，掌握实验操作技能。
人教版化学专题复习《气体的制备》教学设计
1.教学活动设计：
a.将学生分成小组，针对氢气、二氧化碳等气体的实验室制备方法，讨论其优缺点。
b.让学生思考如何改进实验装置，提高气体制备的效率。
c.各小组汇报讨论成果，进行交流分享。
2.教学目标：
a.培养学生的团队协作能力，提高他们的沟通与交流能力。
b.通过讨论，让学生深入理解气体制备的原理和方法，提高他们的问题分析能力。
c.为后续课程的学习做好铺垫，提高学生的化学素养。
五、作业布置
1.基础知识巩固：
a.请学生完成教材中关于气体制备的相关练习题，巩固所学知识。
b.结合课堂讲解，让学生绘制氢气、二氧化碳等气体的实验室制备装置图，并标注反应原理。
c.设计一些关于气体制备实验的选择题、填空题，帮助学生回顾课堂重点内容。
2.实践操作与应用：
b.通过课堂讲解、实验指导、课后作业等环节，强化学生对实验操作技能的训练。
c.设计具有梯度的问题，引导学生思考、讨论，提高他们分析实验数据的能力。
2.对于难点内容的处理：
a.创设实验情境，让学生在实际操作中发现问题，引导他们分析影响气体制备实验的因素。
b.加强实验室安全教育，强调实验操作规范，培养学生严谨、安全的实验态度。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
a.让学生总结本节课所学的气体制备方法、原理、装置及操作步骤。
b.引导学生回顾课堂所学，总结自己在学习中的收获和不足。
c.教师进行课堂小结，强调重点、难点，布置课后作业。
2.教学目标：
a.帮助学生巩固所学知识，建立完整的知识体系。
b.培养学生的自我反思能力，激发他们在课后继续学习的兴趣。
c.通过小组合作、讨论交流等形式，让学生相互借鉴、学习，提高实验数据的测量与处理能力。
《常见气体的制备》专题复习课教案
《常见气体的制备》专题复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）能够回顾和掌握实验室中制备氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳和氨气等常见气体的方法。
（2）能够理解各种气体制备的原理和实验操作步骤。
（3）能够分析实验中可能出现的问题和解决方法。
2. 过程与方法：（1）通过小组讨论和实验操作，提高学生对气体制备实验的操作能力和实验观察能力。
（2）培养学生运用科学方法分析和解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：增强学生对化学实验的兴趣，培养学生的实验操作安全意识，使学生认识到化学实验在科学研究和实际生活中的重要性。
二、教学内容1. 氧气的制备：过氧化氢分解、氯酸钾分解、高锰酸钾分解等。
2. 二氧化碳的制备：碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与硫酸反应等。
3. 氢气的制备：金属与酸反应（如锌与稀硫酸）、金属与盐反应（如锌与硫酸铜溶液）等。
4. 一氧化碳的制备：碳与氧气的反应、碳与氧化铜的反应等。
5. 氨气的制备：固体氯化铵与氢氧化钙反应、氯化铵与氢氧化钠反应等。
三、教学过程1. 导入：回顾上节课的内容，引导学生思考气体制备实验的重要性。
2. 课堂讲解：（1）讲解氧气的制备方法及其原理。
（2）讲解二氧化碳的制备方法及其原理。
（3）讲解氢气的制备方法及其原理。
（4）讲解一氧化碳的制备方法及其原理。
（5）讲解氨气的制备方法及其原理。
3. 小组讨论：让学生分小组讨论实验操作步骤、实验注意事项以及可能出现的问题和解决方法。
4. 实验操作：学生在实验室进行气体制备实验，教师巡回指导。
5. 实验总结：让学生汇报实验结果，分享实验心得体会。
四、教学评价1. 课堂讲解评价：评价学生对气体制备原理和实验操作步骤的理解程度。
2. 小组讨论评价：评价学生在讨论中的参与程度、观点阐述的清晰性以及解决问题的能力。
五、教学资源1. 教材：化学实验教材或相关教学资源。
2. 实验器材：实验室常用仪器和设备，如试管、烧杯、滴定管等。
3. 实验试剂：氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳、氨气等气体的制备试剂。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
人教版化学实验专题复习—《实验室气体的制备》说课稿
2.教学难点：
（1）实验室制备气体的基本原理：学生对气体制备原理的理解程度不同，需要针对不同层次的学生进行有针对性的讲解，使他们都能够理解并掌握。
（2）实验装置的选择与连接：学生在实验过程中，对装置的选择和连接往往感到困惑，需要通过实例分析、实际操作等方式，帮助学生掌握。
（3）实验操作步骤及注意事项：学生在实验操作过程中，容易出现操作不规范、忽视注意事项等问题，需要加强实验教学，提高学生的实验操作能力。
二、学情分析导
（一）学生特点
本节课面向的学生群体为高中生，年龄大约在15-18岁之间。这个年龄段的学生具有一定的认知水平和独立思考能力，他们好奇心强，对新鲜事物有较高的学习兴趣。在化学学科方面，学生已经掌握了一定的基础知识，能够理解实验原理和操作方法。然而，学生的认知水平和学习习惯存在差异，部分学生对实验操作较为生疏，需要更多的实践机会来提高操作技能。
2.实验演示：进行一个简单的气体制备实验，如制取二氧化碳，让学生观察实验现象，激发他们的好奇心。
3.问题驱动：提出与实验室气体制备相关的问题，如“为什么我们需要在实验室制备气体？”、“制备气体有哪些方法？”等，引导学生进入学习状态。
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我将逐步呈现知识点，引导学生深入理解：
3.通过图示和文字结合，提高学生对实验操作的理解。
为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将：
1.使用不同颜色粉笔，突出重点和难点。
2.保持文字简洁，尽量使用关键词和短句。
3.板书过程中，适时引导学生参与，巩固知识点。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下可能出现的问题或挑战：
高中三年级上学期化学《气体的制备实验》教学设计
“气体的制备实验”教学设计课标要求：此类试题的情境新颖，涉及非金属元素及其化合物的性质与转化、化学基础知识、实验基本操作和技能等，要求考生在复杂的化学实验情境中对必备知识和关键能力进行综合运用，体现《中国高考评价体系》关于研究探索、操作运用、创新思维等学科素养的考查，要求考生运用学科相关能力，高质量地认识实验问题、分析并解决实验问题。
教材（或考情）分析:以气体制备为主体的综合实验探究题是高考热点题型之一，大多以非金属(Cl、 S、N等)及其化合物的性质与转化为主体，此类试题源于化学实验探究，以解决化学实验问题为线索进行设问，使化学实验情境更加真实。
气体的制备、净化等一直都是每年高考必考的素材，尤其是结合气压原理的应用，能很好的考查学生基本实验原理、答题规范。
学情分析:学生在之前已经学习了氧气、氯气、氢气等的制备，并且了解也操作过相应的实验，对此有一定的基础。
也做过一些类似的题目，但并没有系统性地认知过气体的制备、净化，而本节课结合气压来更加全面地讲解。
教学目标:①能认识微观和宏观的相互转化时研究化学的科学方法之一，引导学生科学的思维方法。
(宏观辨析与微观探析素养)②能通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
(科学态度与社会责任素养)③能通过气体制备实验学习实验题的解法，并培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
(证据推理与模型认知素养)。
教学模式：微课视频教学重难点：重点：学生掌握气体制备实验的基本思路，并能够区分不同情况下选用的不同装置。
难点：各种实验装置不同的使用情况以及除杂装置的选择。
教学过程：【情景/问题引入】从近几年考情出发，告诉学生这部分知识的重要性。
考情：气体的制备、净化等一直都是每年高考必考的素材，尤其是结合气压原理的应用，能很好的考查学生基本实验原理、答题规范。
【问题解决】认识气体制备实验的基本思路Ⅰ.实验原理Ⅱ.实验装置Ⅲ.实验操作Ⅳ.定量计算Ⅰ.实验原理高考中常考的气体：H2、O2、Cl2、CO2、NH3、SO2、HCl、H2S、 CH4、C2H4、C2H2 、NO、NO2、CO共14种气体Ⅱ.实验装置1.发生装置：根据反应物的及其反应条件确定常见的气体发生装置固固加热型升级装置固液加热型升级装置固液不加热型升级装置2.净化装置：气体及杂质的性质利用主体气体和杂质气体性质上的差异，如：溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
常见气体的制备复习教案
常见气体的制备复习教案一、教学目标1. 掌握实验室中常见气体的制备方法。
2. 学会使用正确的实验操作步骤和仪器。
3. 能够分析实验过程中可能出现的问题及解决方法。
二、教学内容1. 回顾实验室制取气体的基本原理。
2. 复习常见气体的制备方法及实验步骤。
3. 分析实验注意事项及安全常识。
三、教学重点与难点1. 掌握常见气体的制备方法。
2. 学会实验操作步骤和仪器使用。
3. 分析实验过程中可能出现的问题及解决方法。
四、教学方法1. 采用讲授法讲解实验室制取气体的基本原理和注意事项。
2. 使用演示法展示实验操作步骤和仪器使用。
3. 运用讨论法分析实验过程中可能出现的问题及解决方法。
五、教学准备1. 实验室仪器设备：试管、酒精灯、导管、集气瓶等。
2. 实验药品：固体药品（如KMnO4、CaCO3等）、液体药品（如HCl、H2SO4等）。
3. 教案、PPT及相关教学资源。
教案内容：一、导入（5分钟）1. 回顾实验室制取气体的基本原理：化学反应。
2. 引导学生思考：为什么可以通过化学反应制取气体？二、常见气体的制备方法及实验步骤（15分钟）1. 氧气：a. 原理：2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑b. 实验步骤：装药品、加热、收集气体、验满。
c. 注意事项：加热时要用外焰，防止药品溅出。
2. 二氧化碳：a. 原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + CO2↑+ H2Ob. 实验步骤：装药品、收集气体、验满。
c. 注意事项：二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集。
三、实验操作步骤和仪器使用（10分钟）1. 装药品：用药匙取用固体药品，放入试管口，将试管横放，慢慢竖立使药品滑落至试管底部。
2. 加热：用酒精灯外焰加热试管，注意要用外焰，防止药品溅出。
3. 收集气体：将导管伸入集气瓶底部，用排水法或排空气法收集气体。
4. 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭。
四、实验注意事项及安全常识（5分钟）1. 操作过程中要小心谨慎，防止药品溅出伤人。
人教版化学专题复习 常见气体的制备 教学设计
专题复习常见气体的制备教学设计教学目标知识目标：1、掌握O2、CO2、H2的实验室制法。
2、掌握常见气体发生装置和收集装置的选择。
3、掌握常见气体的检验和验满。
能力目标：1、会确定制取气体的反应原理，即在什么实验条件下（如常温、加热、催化剂等），选择什么药品，通过什么反应原理来制取这种气体。
2、会确定制取气体时采用的实验装置。
3、会确定如何验证制得的气体就是索要制取的气体。
教学重点：1、O2、CO2、H2的实验室制法。
2、掌握常见气体的检验与验满。
教学难点：多功能瓶的使用。
教学方法：归纳法练习法教学过程一、新课导入化学是一门以实验为基础的学科，在中考中实验是一个很重要的内容。
通过对中考试卷的分析，实验主要分为两类：一类是科学探究实验，一类是常见气体的制取和收集。
这节课，我们就一起来复习常见气体的制备。
二、回顾知识点1、制取氧气的药品2、制取氧气的反应原理2KMn O4 △K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 ∆2KCl+3O2↑MnO22H2O2 MnO2 2H2O+O2↑3、制取二氧化碳的反应原理CaCO3+2HCl=======CaCl2+H2O+CO2↑4、制取氢气的反应原理Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑三、气体的发生装置：以图片的形式呈现1、发生装置选择的依据四、练习、巩固知识点1、硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，实验室通常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，制取气体应选用的装置是。
2、实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。
则实验室制取甲烷可选用的发生装置是五、气体收集装置：以图片的形式呈现1、收集装置选择的依据2、多功能瓶六、气体的检验与验满1、氧气的检验：把带火星的木条伸在集气瓶中,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装的是氧气。
2、氧气的验满：把带火星的木条伸在集气瓶口,如果带火星的木条复燃，证明瓶里装满氧气。
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思
“常见气体的制备”高三化学总复习课教学设计和反思 把课堂还给学生，激发学生的学习兴趣——常见气体的制备高三总复 习课教学设计和反思 黄清梅 高三化学复习课怎么上？高三化学复习课的魅力何在？笔者在执教 常见气体的制备高三总复习课时做了一些思考与探索。
一、设计思路 常见气体的制取既是高中实验中的基本操作和基本知识，又是高中化 学综合实验中的一个重要组成部分。
高考考试大纲要求掌握常见气体的实验室制法包括所用试剂、仪器、 反应原理和收集方法。
这节复习课知识点多而繁杂，传统教学中的复习课大多是教师独霸讲 台的满堂灌。
学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。
笔者力求通过课前布置学生自主归纳、课堂自主展示、自主组装、自 主探讨和创新等方式，将学习的主动权交还给学生，充分发挥学生的自主 性和创造性，激发学生的复习兴趣，培养学生的反思创新能力，让学生在 能力提高的同时基础知识也得到升华。
二、教学过程1 将课堂延伸到课前，把课堂主动权还给学生 【教师活动】 课前布置思考题请回忆 2、2、2、2、3 的实验室制法 并写出其反应的化学方程式。
思考并归纳 1 气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示 意图画出来。
分类的依据是什么？2 每种类型可制备什么气体？3 仪器使用注意事 项及原因。
【学生活动】 学生代表 1 上台投影展示 2、2、2、2、3 的实验室制法及反应的化学 方程式，其他学生纠错补充。
课堂活动一提供一些仪器，要求各小组六人一组准确选出所需要仪器， 并组装三种类型制气装置。
【学生活动】 3 组学生代表 2 人一组在讲台上组装，并讲解注意事项。
其他学生纠错补充。
2 将理论落实到实践中 【教师活动】 课堂活动二 要求各小组讨论自己组装制气装置气密性的检查方法增加 橡皮管、止水夹、玻璃导管、注射器供学生选择。
【学生活动】学生代表上台演示。
3 引导创新，让生活走进课堂 【教师活动】 演示启普发生器的使用。
常见气体制备教学设计
常见气体的制备教学设计【学情分析】在学生已经学过的基础上，进行一轮复习时应该先以知识为基础，将知识点再整合归纳到一起来讲解，并将高考常出现的题型以练习的形式穿插进来讲解，加深学生对此部分知识的理解和命题趋势。
【考情分析】常见气体的制备是一个重点，实验题中少不了气体的制备、净化、干燥、除杂、应用、尾气处理装置和一些试剂的人选择，所以本模块内容就显得非常重要。
应该重点讲解，详细评析，总结归纳知识点和规律，课后强调并要求学生记忆和应用。
【教学目标】1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2、能识别典型的实验仪器装置图。
3、能根据气体的性质选择合适的制备、除杂、收集、尾气处理的仪器和试剂，并连接好装置图。
重视气体制备过程中的实验安全与环保问题。
【教学思路】气体制备装置→气体的净化装置→气体的干燥装置↑↑↑气体制备原理和气体性质有关气体性质有关反应物的性质条件有光→气体的收集和应用装置→尾气的处理（防倒吸）装置↑↑气体的溶解度和稳定性气体的性质有关【教学过程】1、学生了解导学案中常见气体制备装置类型，并写出常见气体制备的反应，根据实验原理和规则选出合理的常见实验室制备气体的反应原理。
练习12、根据反应原理和反应物的状态和发生条件选择发生装置，合作探究完成探究案中的【一】。
3、了解常见的除杂装置后，根据制备原理确定反应生成的气体的气体中含有哪些杂质气体，气体的性质分别是怎样的，再综合除杂原则选择合适的除杂试剂，合作探究完成探究案【二】。
4、气体的干燥往往和除杂装置一样，原理就是出去气体中的水蒸气该杂质，所以放在气体的净化后讲解，例举出常见气体的干燥剂的选择，从而合作探究总结出规律，完成探究案【三】。
5、在净化和干燥后就是气体的收集和应用了，在对常见的收集装置的了解之后，理解选择收集装置是由制备气体的溶解度、密度和稳定性有关的，从中得出结论常见气体收集装置的选择原则，完成探究案【四】。
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三、常见气体的实验室制备1、气体发生装置的类型（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2H 2O 22H 2O+O 2↑2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3〃H2O NH3↑+H2O3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑10、Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O11、C2H4C2H5OH CH2=CH2↑+H2O12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O2、收集装置（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度3、净化与干燥装置（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件（2）装置基本类型：（3）气体的净化剂的选择选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
（4）气体干燥剂的类型及选择常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。
有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。
能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2〃8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
气体净化与干燥注意事项一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、气体实验装置的设计（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置（2）安装顺序：由下向上，由左向右（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品典型例题[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应A.只有①B.①②C.①③D.①②④（1994年全国高考题）分析与解答：实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。
甲烷在高温下才能分解成 H2和 C，实验室里难办到。
赤热的炭和水蒸气反应生成 CO和 H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。
可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。
本题答案为C[例2]今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿，从B口进气可收集的气体是。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。
分析与解答：（1）本题考查学生思维的敏捷性。
用排空气法来收集气体要注意气体的密度。
由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。
Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。
NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。
（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。
（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。
[例3] （1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
应选用的仪器是（填入仪器的编号）。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是。
（1992年上海市高考题）分析与解答：本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。
即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。
细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。
大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。
又因为块状 Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO2。
只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反应制备CO2。
应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。
[例4]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g〃cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.分析与解答：本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。
解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。
本题的正确答案及评分标准为：(1)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)(4)原因:①乙烯发生(或通过液溴)速度过快②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可) (两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)。