【全国百强校】天津市静海县第一中学2016届高三下学期开学考试(寒假作业检测)化学试题(解析版)

考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2．试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。

相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 K ：39 S ：32 Cu:64
第I 卷 基础题（共80分）
一、选择题：（每小题 2分，共26分） 1．下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．含SO 2的烟气可用石灰乳吸收后再排放，以减少对空气污染 B ．可用丁达尔效应区别胶体和溶液
C ．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
D ．PM2.5由于颗粒小，在空气中存在时间长，对人体健康危害大 【答案】C
考点：化学与生产生活，以及环境保护的密切联系。

2．下列有关概念的叙述正确的是（ ）
A ．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B ．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C ．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
【答案】A
考点：重点考查了对两性氧化物和离子化合物的判断。

3. 下列说法中，正确的是（）
A．18O原子核内的中子数为8 B．16O2和18O2的化学性质几乎相同
C．H216O与H218O质子数不同D．H2和D2属于同位素
【答案】B
试题分析：18O原子核内的中子数为中子数为10，A选项不符合题意；同位素核外电子数排布完全相同，故化学性质几乎相同，B正确；C中两物质质子数相同，中子数不同，C错；同位素的前提必须是元素，故D 错。

考点：重点考查了同位素的概念以及相关知识。

4．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确
．．．的是（）
A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
B．存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：金属钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，所以A的说法正确。

液溴易挥发且密度比水大，常加水密封保护，故B正确。

硝酸见光易分解，故C准确。

烧碱氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，最终导致瓶塞无法打开，故D选项符合题意。

【考点定位】化学试剂储存的方法
【名师点晴】本题考查学生对中学化学出现的常见试剂储存方法，难度较小，一般可根据化学试剂自身的性质选择合适储存方式，（一）易择发出有腐蚀气体的试剂如：．浓氨水：浓氨水极易挥发，要用塑料塞和螺旋盖的棕色细口瓶，贮放于阴凉处。

使用时，开启浓氨水的瓶盖要十分小心。

因瓶内气体压强较大，有可能冲出瓶口使氨液外溅。

所以要用塑料薄膜等遮住瓶口，使瓶口不要对着任何人，再开启瓶塞。

特别是
气温较高的夏天，可先用冷水降温后再启用。

2．浓盐酸：浓盐酸极易放出氯化氢气体，具有强烈刺激性气味。

所以应盛放于磨口细口瓶中，置予阴凉处，要远离浓氦水贮放。

取用或配制这类试剂的溶液时，若量较大，接触时间又较长者，还应戴上防毒口罩。

（二）易燃液体试剂乙醇、乙醚、二硫化碳、苯、丙醇等沸点很低，极易挥发又易着火，故应盛于既有塑料塞又有螺旋盖的棕色细口瓶里，置于阴凉处。

取用时勿近火种。

其中常在二硫化碳的瓶中注少重水，起“水封”作用。

因为二硫化碳沸点极低，为℃，密度比水大，为且不溶于水，水封保存能防止挥发。

而常在乙醚的试剂瓶中，加少量铜丝，则
是防止乙醚因变质而生成易爆的过氧化物。

（三）剧毒试剂剧毒试剂常见的有氰化物，砷化物、汞化合物、铅化合物、可溶性钡的化合物以及汞、黄磷等。

这类试剂要求与酸类物质隔离，放于干燥、阴凉处，专柜加锁。

取用时应在指导下进行。

实验时取用少量汞时，可用拉成毛细管的滴管吸取，倘若不慎，将汞溅落地面对，可先用涂上盐酸的锌片去粘拾，汞可与锌形成锌汞齐，然后用盐酸或稀硫酸将锌溶解后，即可把汞回收。

而残留地面上的微量汞，应用硫磺粉逐一盖上或洒上氯化铁溶液将其除去，否则汞蒸气遗留空气中将造成危害性事故。

（四）易变质的试剂：1．固体烧碱氢氧化钠极易潮解并可吸收空气中的二氧化碳而变质不能使用。

所以应当保存在广口瓶或塑料瓶中，塞子用蜡涂封。

特别要注意避免使用玻璃寨子，以防粘结。

氢氧化钾与此相同。

2．碱石灰、生石灰、碳化钙（电石）、五氧化二磷、过氧化钠等。

上述试剂都易与水蒸气或二氧化碳发生作用而变质，它们均应密封贮存。

特别是取用后，注意将瓶塞塞紧，放置干燥处。

3．硫酸亚铁、亚硫酸钠、亚硝酸钠等上述试剂具有较强的还原性，易被空气中的氧气等氧化而变质。

要密封保存，并尽可能减少与空气的接触。

4．过氧化氢、硝酸银、碘化钾、浓硝酸、亚铁盐、三氯甲烷（氯仿）、苯酚、苯胺等这些试剂受光照后会变质，有的还会放出有毒物质。

它们均应按其状态保存在不同的棕色试剂瓶中，且避免光线直射。

5. 下列离子方程式正确的是（）
A．氯气和水发生反应Cl2+ H2O=2 H++ Cl-+ ClO-
B．金属钠和水反应Na+2H2O = H2↑+2OH-+Na+
C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解
Fe+2H+ =Fe2++H2↑
【答案】C
【解析】
试题分析：次氯酸是弱酸不应该拆分，故A 错。

B 中电荷不守恒，故B 错。

由题意知产生气泡则一定是铝 将烧碱与水中的氢离子置换成氢气了，故C 正确。

D 相当于铁与硝酸反应会产生硝酸铁，即产生了三价铁， 故D 错。

【考点定位】重点考查了离子方程式的正确书写，离子反应方程式正误判断 【名师点晴】一般离子反应方程式正误判断有以下几个方面： 1．“一查”是否符合客观事实： 如2Fe ＋6H ＋
===2Fe 3＋
＋3H 2↑
2．“二查”“==是否使用恰当：
如用饱和FeCl 3溶液制备胶体：Fe 3＋
＋3H 2O=====△
Fe(OH)3↓＋3H ＋
3．“三查”拆分是否正确
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。

如Ca(HCO 3)2＋2H ＋
===Ca 2＋
＋2CO 2↑＋2H 2O
⎩
⎪⎨⎪⎧
错因：未将32拆分成Ca 2
＋
和HCO －
3正解：HCO －3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O
4．“四查”是否“漏写”离子反应
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓
⎩
⎪⎨⎪⎧
错因：忽略氢离子和氢氧根离子的中和反应正解：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋2H 2O 5．“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等 如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合： HCO －
3＋Ca 2＋
＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
6．“六查”是否符合三个守恒 (1)质量守恒：
如Na ＋H 2O===Na ＋
＋OH －
＋H 2↑
⎩⎪⎨⎪⎧
错因：反应前后氢原子的数目不等正解：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2
↑ (2)电荷守恒：
如Fe 3＋
＋Cu===Fe 2＋
＋Cu 2＋
⎩
⎪⎨⎪⎧
错因：电荷不守恒正解：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋ (3)得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。

如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
6．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0
【答案】D
【考点定位】考查物质的量的有关计算
【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

7．下列关于实验操作的叙述正确的是（）
A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．将海带灰用水浸泡过滤后向滤液中通入氯气，再用酒精萃取出单质碘
D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
【答案】A
【解析】
试题分析：A中仪器有磨口玻璃活塞或瓶塞，均需检查是否漏水，A选项正确；B操作易碰破滤纸，导致实验失败，故B错；萃取的前提是萃取剂与原溶剂不能互溶故C错；石蕊试纸在检验碱性气体时需要润湿，故D正确。

考点：对基本实验操作以及实验仪器的考查。

8．某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（）A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气成分反应
D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
【答案】A
考点：重点考查了铝单质的性质和氢氧化铝的性质。

9．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是（）
A．E2-与B3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小A+＜E2-
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜C
D．氢化物的稳定性H2D﹥H2E
【答案】B
【解析】
试题分析：由题意知，A为Na，B为Al，C为Be，D为S，E为O，故A显然不正确。

A+与E2-，的电子层数相同，但是A+的质子数比E2-，大，故A+<E2-，B正确。

金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，则A>C，故C错。

氢氧化物的稳定性与非金属性成正比，故H2O>H2S。

考点：重点考查了元素周期表，以及水化物碱性，氢化物稳定性的判断。

10．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应（）
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O下列说法正确的是
A．CH3OH被氧化，表现氧化性
B．此条件下还原性强弱为：N2＞CH3OH
C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3mole-
D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
【答案】C
【考点定位】重点考查了氧化还原反应的相关内容。

【名师点晴】氧化—还原反应的六条规律：
①表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

②性质强弱规律：
③由强制弱规律：
强氧化剂可以制备弱氧化剂，强还原剂可以制备弱还原剂，表现在同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．
常用于：判断反应能否进行；比较微粒氧化性或还原性强弱．
④反应先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。

例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+。

反应次序规律：在相同条件下，氧化剂总是优先与还原性最强的微粒反应；同样，还原剂总是优先与氧化性最强的微粒反应。

⑤价态变化规律：
同种元素不同价态之间遵循归中规律、不交叉规律、邻价不发生氧化还原反应规律。

⑥电子守恒规律：
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

11．有A、B、C三种气体在一个固定容积的容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所
示。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．该反应的化学方程式为3A(g)+ B(g)2C(g)
B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变
C．若第4 min 时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的ΔH<0
D．反应在前3 min的平均反应速率 (A) ＝0.31mol·L-1·min-1
【答案】D
考点：重点考查化学反应平衡与勒夏特列原理。

12．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低
B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中c(H＋) =
K mol/L
W C．pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
【答案】B
【解析】
【考点定位】重点考查了水的离子积常数以及电离平衡的问题。

【名师点晴】1、水的电离 H 2O + H 2O
H 3O +
+ OH —
简写为：H 2O
H + + OH
—
实验测定：25℃ [H +
]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +
] = [OH -
] = 16
10-⨯mol/L
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？ 不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是部分电离，存在电离平衡 2、水的离子积
K w = c （H +
）·c （OH —
）
由于250
C 时，c （H +
）= c （OH —
）= 1×10-7
mol/L
所以250
C 时，K w = c （H +
）·c （OH —
）=1×10-14
（定值）影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。

对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H +
]=[OH -].
注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。

3、溶液的酸碱性与c （H +
）和c （OH —
）的关系：
中性溶液c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L
酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L
碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L
注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。

②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。

溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。

c（H+）与c（OH—）此增彼长，且K w = c（H+）·c（OH—）不变。

讲述：酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越大，碱性越强。

我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7 mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。

为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。

4、溶液的pH：
（1）定义：pH =-lg{c（H+）}
(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。

有关溶液的pH值的几个注意问题：
①pH值是溶液酸碱性的量度。

常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH值增大，溶液的碱性增强。

②pH值范围在0-14之间。

pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。

pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。

③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。

对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。

④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。

⑤可用pH试纸来测定溶液的pH值。

方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准
确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。

）
13．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是
【答案】C
【考点定位】串联考察电解池与原电池。

【名师点晴】原电池、电解池、电镀池原理比较：
1.电极反应式的书写
(1)如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律书写电极反应式。

(2)如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),再选择某一极上的简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式即可(加、减法)。

加、减法书写电池反应式的归纳: 电池总反应式:还原剂+氧化剂 氧化产物+还原产物负极:还原剂-n e- 氧化产物(还原剂失去电子,发生氧化反应)
2.电解时电极产物的判断
(1)阳极产物的判断
首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前,包括Ag)作阳极,则电极材料本身失电子,电极溶解。

如果是惰性电极,则只看溶液中的阴离子的失电子能力,阴离子的放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH
-,其产物依次对应为S、I
Br2、Cl2、H2O和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进2、
行判断: Ag+>Fe3+>Cu2+ >H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+,其产物依次对应为Ag、Fe2+
、Cu、H2、Rb、Sn、Fe、Zn。

二、填空题：（共26 分）
14．（12分）X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86 g·L-1。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）_______________。

（2）Q在周期表中的位置是_______________。

（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为___________________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____。

（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为______；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为________________，发生反应的化学方程式为_____________________。

（5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4。

催化剂a表面发生的电极反应方程式为；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为。

【答案】（1）H、O、Cl、S、Na
（2）第三周期，第VIIA族
（3）H—O—Cl HClO4
（4）有大量气泡生成，溶液先变红后褪色。

（不答褪色也算对）
2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2↑
（5）SO2＋2H2O－2e- ═SO42-＋4H+2:1
【解析】
试题分析：X为H，Z为Na，M为S，Q为Cl。

（1）原子半径由小到大顺序是：H,O,Cl,S,Na．（2）Cl在在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。

（3）次氯酸的分子结构式为H—O—Cl ，HClO4，中的氯是正七价的氯，其是X,Y,Q元素组合而成。

（4）过氧化钠中，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子内部形成共价键。

过氧化钠与水反应产生氢氧化钠与氧气，化学方程式为2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2 反应现象是有大量气泡生成，溶液先变红后褪色。

（5）由题意知催化剂a上发生的反应是二氧化硫转化为硫
酸的氧化反应，故电极方程式为：SO 2＋2H 2O －2e - ═SO 42-＋4H + 。

而我们根据转移电子数可以求出理论上 通入二氧化硫与氧气的物质的量最佳比值为2:1。

【考点定位】对短周期元素性质的考查以及原电池应用的考查。

【名师点晴】解决此类习题首先要读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。

“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼”
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

15．(14分)已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：
R CH CH R CH 2C H O
化学式为C
9H 10O 2的有机物A 有如下的转化关系
其中F 与FeCl 3溶液能发生显色反应，从G→H 的反应中，有机物H 只有一种结构且能使溴水褪色。

试回答： （1）写出有机物结构简式：B ：________，I ：__________，H ：__________ （2）分别指出F→G ；G→H 的反应类型：_____________，______________
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：
（4）写出B→D的化学方程式
（5）满足以下条件的A的同分异构体有种（不包括A）
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式________________________________
【答案】
【考点定位】考查有机物推断和合成、反应类型、官能团、同分异构体判断及方程式书写等
【名师点晴】本题为有机框图、信息推断题，解这类题目的关键是看懂信息，明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，题目难度中等。

该类题综合性强，思维容量大，常以框图题或变相框图题的形式出现，解决这类题的关键是以反应类型为突破口，以物质类别判断为核心进行思考。

经常在一系列推导关系中有部分物质已知，这些已知物往往成为思维“分散”的联结点。

可以由原料结合反应条件正向推导产物，
也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合 新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。

解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物 间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以 及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。

由定性走向定量是思维深 化的表现，将成为今后高考命题的方向之一。

三、学法题（28分）
16.（1）对化学概念、重要知识点的内化总结。

（10分）请你对以下几个内容中代表物的物理性质、化学性质和制备方法等内容，进行总结梳理：
（2）对重要基本题型和解法的总结归纳项目。

（10分）在化学解题过程中，必须首先熟练掌握那些重要的基本题型和解决方法，这是顺利解题的基础和保证。

请你结合无机框图推断进行总结归纳。

（3）对难题解决策略方法的总结归纳项目。

（8分）在化学解题中，经常需要将陌生的难题“翻译与转化”成熟悉的基本题型，下面请结合相关试题思考：你认为应掌握哪些“翻译与转化”手段，有望使陌生的难题得到解决。

(例题不必求解)
例1．对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl 5(g)
PCl 3(g)＋Cl 2(g)
再充入PCl5(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

(2)2HI(g) I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

(3)2NO2
(g) N2O4(g)
再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

例2．将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2
(g)
PCl5(g)。

达到平衡时，PCl5为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()
A．0.8 mol B．0.4 mol
C．小于0.4 mol D．大于0.4 mol，小于0.8 mol
【答案】
【解析】试题分析：
，过氧根离子内部形成共
考点：本题重点考查了学生分析问题的能力以及自主学习的能力，对学生归纳整理学科知识有着非常好的
促进作用，很新颖。

第II卷提高题（共20分）
17．(8分)近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。

汽车尾气是主要的大气污染源。

降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生的反应为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）
则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH = kJ·mol-1（用含a、b、c、d的式子表示）。

（2）某温度下，向容积为1 L的容器中充入3 mol NO和1mol CO，NO的转化率随时间的变化如右图所示。

回答下列问题：
①该温度下，化学平衡常数K= ，平衡时CO的转化率为。

②A点的逆反应速率υ逆(CO)B点的逆反应速率υ逆(NO) （填“>”、“<”或“=”）。

③达平衡后，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．CO的体积分数增大
C．平衡常数减小D．一氧化碳的浓度增大
【答案】（1）2a+2b-2c-d
（2）① 15/128 60% ②<③ B
考点：本题考查反应热计算，化学平衡常数以及化学反应转化率的计算。

18．(12分)铝灰的回收利用方法很多，现用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：。