金属的化学性质人教版课件

稀硫酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
（置换反应）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
三、金属与某些 化合物溶液反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
铜 无现象
不反应
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验
现象
铁丝浸入 铁丝表面覆盖
硫酸铜溶 一层红色物质，
Hale Waihona Puke 液中溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一
硝酸银溶 层黑色物质，溶
液中
液由无色逐渐变
成蓝色。
铜丝浸入硫 酸铝溶液中
无现象
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
反应的化学方程式
Fe+CuSO4＝Fe SO4+Cu 说明 Fe 的活动性强于 Cu 。
很快
稀 盐 酸
锌
剧烈反应，产生 大量气泡
或 稀 硫
反应缓慢，有气泡 铁 产生，溶液由无色
酸 变为浅绿色
较快 较慢
反应方程式
Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HC氯l=F化eC亚l2铁+H2↑ Fe+H2SO硫4=酸F亚eS铁O4+H2↑
考考你
化学在生活中
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
4.黄铜是金属铜和锌组成的合金，坚硬，耐腐蚀，有美
丽的金属光泽，用以制造弹壳、仪器零件、钟表等，还
可以代替黄金做金粉、金箔、金漆等。近几年，有不法
分子利用黄铜假冒黄金进行诈骗活动，如何拆穿他们的
伎俩呢？
5.增加: (1)Fe分别和稀H2SO4、CuSO4溶液反应，并用弹簧称称 量，比较示数。 (2)等质量的Fe和Mg分别与等质量稀盐酸反应，并用托 盘天平称量，判断天平平衡情况。
2.下列合金（括号内的物质是组成该合金的单质）中，不能被
稀硫酸腐蚀的是( D )
A.硬铝（铝、铜、镁、硅）B.焊锡（锡、铅）
C.黄铜（铜、锌）
D.18K黄金（金、银、铜）
3.已知X、Y、Z三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YCl2=XCl2+Y ②Z+XCl2=ZCl2+X ③X+2HCl=XCl2+H2↑ ④Y+HCl-不反应 则三种金属与氢的活泼性由强到弱的顺序是 Z>X>H>Y 。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 说明 Cu 的活动性强于 Ag 。
说明 Cu 的活动性弱于 Al 。
结论3 Fe＞Cu＞Ag
判断金属活动性的方法三：如果金属A能把金属B从它化合
物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性__强____。
三、金属与盐溶液的反应
小结：金属的化学性质
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
如何验证金属之间的活动性?
1.比较Mg和Cu的活动性；2.比较Mg和Fe或Cu和Ag；3.比较Mg、Fe和Cu
四.金属活动性顺序
置换反应(A+BC=B+AC)
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
考考你
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐 蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、 生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制 波尔多液？ 3.写出下列变化的化学方程式， 并注明反应类型（CO 与Fe3O4的反应除外）。
考考你
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
4.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学 方程式，并注明反应类型。 5.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方 程式。 （1）银与稀盐酸（2） 锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 6.填写下列表格（“混合物” 栏中括号内为杂质）。
结论2 Mg＞Zn ＞ Fe ＞Cu
判断金属活动性的方法二：
一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 强 , 不反应的较 弱_ ;反应越剧烈的越__强___,越缓慢的越 弱__.
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
反应物
反应现象
反应 速率
镁
剧烈反应，产生大 量气泡
不怕火来炼)
结论1 Mg、Al＞Fe、Cu ＞Au
判断金属活动性的方法一：
一般情况下,能与氧气反应的金属,其活动性较 强__ ,不反应的 较 弱 _ ;反应越剧烈的越__强___,越缓慢的越 弱__.
一、金属与氧气的反应
探究实验
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
金属在酸中的表情， 能判断出金属的活动 性吗？
置换反应
知识结构：金属的化学性质
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=点2燃MgO
3Fe+2O2 2Cu+O2
∆
Fe3O4 2CuO
二、金属与稀盐酸、
Mg + Mg +
2HCl = MgCl2 + H2 ↑ H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
考考你
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
钾钙钠 镁 铝锌铁锡铅氢 铜汞银 铂金
金属活动性由强逐渐减弱
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属把位于后面 的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、在点燃或加热时，铁和铜也可以与氧
气反应。
3Fe 2Cu
+ +
2O2 O2
△
点燃 Fe3O4 2CuO
与氧气反应， 其表面生成 一层致密的 氧化铝薄膜， 从而阻止铝 进一步氧化。 因此，铝具 有很好的抗
3、金在高温时也不能与氧气反应(真金 腐蚀性能。)
（置换反应） Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
学完本课题你应该知道
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
1.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中,产生的现象是( B )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色
③铁钉质量减轻
④液体质量减轻
A.②③ B.①②③ C.①②④ D.①②③④
第八单元 金属和金属材料
课题二 金属的化学性质
金属的化学性质人教版
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
2Mg + O2 点燃 2MgO
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
一、金属与氧气的反应
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
1、在常温下，镁和铝可以与空气中的氧 (铝在空气中
气反应。
一般情况下能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属其活动性较结论2mgmgznznfefecucu金属的化学性质人教版82金属的化学性质二金属与盐酸稀硫酸的反应反应物反应现象反应速率反应方程式很快较快较慢mghmg2hclmgcl剧烈反应产生大量气泡剧烈反应产生大量气泡反应缓慢有气泡产生溶液由无色变为浅绿色无现象不反应氯化亚铁硫酸亚铁金属的化学性质人教版82金属的化学性质实验现象反应的化学方程式铁丝浸入硫酸铜溶铜丝浸入硝酸银溶铜丝浸入硫酸铝溶液中说明的活动性强于铁丝表面覆盖一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
混合物 铜粉(Fe)
除去杂质的化学方程式 主要操作步骤
FeCl2溶液(CuCl2)
考考你
金属的化学性质人教版8.2 金属的化学性质
7.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫 酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出， 而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金 属活动性顺序。 8.镁、锌、铁三种金属各30 g，分别与足量盐酸反应， 生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30 g，则需要这三种金属的质量各是多少？
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
单质 化合物
化合物
单质
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另 一种化合物的反应叫做置换反应