3.2《原子的构成》第二课时 教案

3.2《原子的构成》第二课时教案
3.2《原子的构成》第二课时教案
专题3原子的组成（第2类）
【核心素养】
通过探索原子核外电子和离子的排列规律，学生可以进一步加深对微观世界的理解。

【学情分析】
学生们已经了解了组成物质的两种粒子——分子和原子。

在上一课中，我学习了原子
的结构。

在此基础上，我开始了这一课——离子。

因为学生们对原子结构不是很精通，对
原子核外电子的抽象排列缺乏想象力。

因此，如何让学生生动地理解原子核外电子的排列，在学习了外层电子数与化学性质之间的关系后，自然就能理解“离子形成”的过程。

[教
学目标]
1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层
排布的。

(难点)
2.理解原子结构图的含义以及原子最外层的电子数与元素性质之间的关系。

3.通过探析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

(重点)【课前准备】
学生完成老师下达的课前预习任务，老师通过预习反馈了解学生的薄弱环节。

【教学
过程】【导论】讲解
1.复习物质的构成微粒――分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”
2.回顾原子的组成，重点是原子核和电子的电性和电量。

【活动】在你的想象中画出
原子的结构
1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。

在巩固原子结构
的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。

附件：我是一个小电子。

我一直围绕原子核旋转。

虽然空间很大，但我和我的同伴们
总是想摆脱原子核的吸引力。

但是原子核的小老头非常能干。

虽然它只占原子的一小部分
空间，但它是由质子和中子组成的。

中子不带电，质子为正
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电，只是深深地吸引了我身上的负电。

【讲座】核外电子的排列2.提问和思考。

（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没
有被原子核吸引过来并结合在一起呢？
太阳系中行星围绕太阳的运动和原子核周围原子中电子的运动之间有一个类比。

利用
人造卫星发射原理和俄罗斯玩偶模型，将原子核外电子排列的抽象内容可视化和具体化。

让学生得出电子有能量的结论。

与原子核的距离由电子本身的能量决定。

（2）原子核外电子是如何运动的呢？
根据氧原子和钠原子核外电子排列示意图，让学生总结“排列定律”的排列特点。

1：电子在原子核外（两个词的摘要）
排布特点2：原子的第一层最多排_________电子，第二层最多排_________电子，最
外层电子数最多不超过8个电子，只有1层的不超过2个电子。

排布特点3：电子总是先
排在能量_______的电子层里。

【活动】画出属于你元素的原子结构示意图
思考：我们能用一个更简洁的图表来表示原子的结构和原子核外电子的排列特征吗？
教师讲述――原子结构示意图
每个学生在手中的元素卡片上绘制原子结构示意图，并分享原子核外电子排列的特征
思考：分析下列原子核外电子排布有什么特点？
发现1：金属元素原子最外层的电子数通常小于非金属元素原子最外层的电子数通常
等于或大于稀有气体元素原子最外层的电子数通常等于（他是）.
发现2：再认真观察同一横排(同一周期)、同一纵列(同一族)的原子，你还有什么新
的发现：
同一周期的原子有相同的______________________;元素，在同一周期内，元素逐渐
变化。

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同一族的原子有相同的增量。

[活动]化学餐厅
活动3：“化学餐厅”就餐规则
稳定结构：稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。

如果只有一个电
子层，那么这两个电子也是稳定的结构（例如he是两个）。

思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？【练习】金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢元素的分类最外层电子数得失电子趋势化
学性质结论金属元素
最外层的电子数，易电子，发生化学反应，元素的化学性质不同于原子的化学性质，
密切相关。

非金属元素
最外层电子数______个，易______电子。

稀有气体
最外层电子数，稳定结构氯化钠的形成过程氯化钠（NaCl）的形成过程2离子：带电
原子称为离子阳离子原子
（提示：打开配套习题，互动答题，更快更便捷的了解学生的掌握情况）【课堂小结】 1.核外电子的分层排列2.离子形成
课题2原子的结构（第二课时）
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学案
回顾：回忆原子的结构？I原子核外电子的分层排列活动1：在你的想象中画出原子
的组成1氢H8氧o思考：
1.既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被
原子核吸引过来并结合在一起呢？
2.碳、氧、钠和硫原子核外有许多电子。

这些电子是如何在原子核外运动的？
电子层数：一、二、三、四、五、六、七离核的距离：由________________能量：由
________________排布特点1：电子在核外是_________(两个字总结)
排列特征2：第一层原子最多排列__________;电子，第二层最多排数______;最外层
电子数最多不超过8个，一层电子数不超过2个。

排列特征3：在电子层中，电子的能量
总是排在第一位。

思考：能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
原子结构图：
活动2：画出属于你元素的原子结构示意图思考：分析下列原子核外电子排布有什么
特点？
发现1：金属元素原子的最外层电子数一般小于，非金属元素原子的最外层电子数一
般等于或大于，稀有气体元素原子的最外层电子数一般等于（he is）
发现2：再认真观察同一横排（同一周期）、同一纵列（同一族）的原子，你还有什
么新的发现：
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同一周期的原子具有相同的，同一周期中都是按元素、元素、元素递变。

同一家族的原子具有相同的能量，并且同一家族的原子数量增加。

知之甚少：所有物质都趋于稳定（例如水向下流动；苹果从树上掉下来）。

原子也不例外，往往具有稳定的结构。

那么原子的稳定结构是什么样的呢？
活动3：“化学餐厅”就餐规则
稳定结构：稀有气体元素原子最外层有8个电子的结构是稳定结构。

如果只有一个电子层，那么这两个电子也是稳定的结构（例如he是两个）。

思考：那么金属元素、非金属元素的原子怎样才能形成稳定结构呢？元素的分类最外层电子数金属元素得失电子趋势化学性质结论最外层电子数_____个易电子_____发生化学反应元素的化学性质与原子_______关系密切非金属元素最外层电子数_____个易电子稀有气体最外层电子数=____个（稳定结构）_____发生化学反应（he为____个）二、离子的形成
场景介绍：钠和氯原子呢？1.氯化钠（NaCl）2离子的形成过程：带电原子称为离子
_____原子______
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