【精品】2013年高中化学学业水平考试必背知识点-3

2013年高中毕业会考
高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价（常见兀素的化合价）：
Na、K、Ag、H:
+1F:—1
Ca 、Mg Ba、Zn：+2 Cl:—1, +1, +5, +7
Cu : +1, +2O:—2
Fe : +2, +3S:—2, +4, +6 Al : +3Mn:+2, +4, +7 N :- -3, +2, +4, +5
2、氧化还原反应
定义:有电子转移（或者化合价升
降
）的反应
本质：电子转移（包括电子的得失和偏移）
特征：化合价的升降
氧化剂（具有氧化性）一一得电子一一化合价下降一一被还原一一还原产物还原剂（具有还原性）一一失电子一一化合价上升一一被氧化一一氧化产物口诀：得一一降一一（被）还原一一氧化剂
失一一升一一（被）氧化一一还原剂
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au ... ”
还原性逐渐减弱丁
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写步骤：
第一步：写。

写出化学方程式
第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO、BaCO、BaSO、AgCI、AgBr、Agl、Mg（OHb、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）等），难电离（H2CQ、fS、
CHCOOH HCIO H2SO、NH・H2O H2O等），气体（CO2、SO、NH、CI2、Q、H2等），氧化物
（Na z O MgO Al 2O3等）不拆
第三步：删。

删去方程式两边都有的离子
第四步：查。

检查前后原子守恒，电荷是否守恒。

离子共存问题判断：
①是否产生沉淀（如：Ba2^ SQ2-, Fe2^ OH）;
②是否生成弱电解质（如：NH4+和OH, H+和CHCOO
四种基本反应类型和氧化还原反应关系:
③是否生成气体（如：^和CO2-, H+和SO2-）
④是否发生氧化还原反应（如：H： NO-和Fe2+/I -, Fe3+和I-）
5、放热反应和吸热反应
化学反应一定伴随着能量变化。

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应
常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应、铝热反应
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba（OH）2 8H2O和NH4CI的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C 、CO H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / N A, N==nN N A――阿伏加德罗常数。

规定0.012kg 12C所含的碳原
子数目为一摩尔（1 mol ）,约为6.02 x 1023个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M , m==nM
⑶对于气体，有如下重要公式：
a 、气体摩尔体积和物质的量：n==V / V m, V==nV m 标准状况下：V=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V（A） / V（B） == n （A）/ n（B） == N（A） / N（B）
c、气体密度公式（标况下）：p ==M / Vm , p 1/ p 2==M / M 2
⑷物质的量浓度与物质的量关系：
（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n / V , n==CV
b、物质的量浓度与质量分数C==（1000 p® ） / M
7、配置一定物质的量浓度的溶液
①计算：所需固体的质量或浓溶液的体积
②称量（或量取）：天平称量固体（或用量筒量取液体）
③溶解（或稀释）：在烧杯中用玻璃棒搅拌，待冷却至室温。

④移液：用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 2 —3次，将洗涤液全部转移至容量瓶中（少量多次）
⑥定容：加水至接近容量瓶刻度线 1 —2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与
刻度线相切。

⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑧装瓶贴签
必须仪器：（一）固体配溶液：托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，容量瓶（带规格），胶头滴管，药匙，量筒。

（二）浓溶液配稀溶液：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶（带规格），胶头滴管，
12、二氧化碳排放过多会引起：温室效应。

同素异形体：金刚石和石墨、氧气和臭氧、红磷和白磷
13、铝及其化合物
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②化学性质：Al —3e==AI3+
a 、与非金属：4AI+3O2点燃AI2Q, 2AI+3S==Al 2S3，2AI+3CI 2=点燃AlCI 3
b 、与酸：2AI+6HCI==2AICI 3+3H4, 2AI+3H2SQ==AI 2(SC4) 3+3H2 f
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c 、与强碱：2AI+2NaQH+6HQ==2Na[AI(OH) 4]+3H 2 f (2AI+2OH -+6H2O==2 AI(QH) 4-+3H2 f )
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
高温
d、铝热反应：2AI+Fe2O高温=2Fe+Al2Q，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
n、铝的化合物
①AI 2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2Q+6H+==2AI3++3HO b 、与碱：AI2Q+2OH+3H2O ==2 AI(OH) 4
②AI(OH) 3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AICI 3+3NH • HO==AI(OH)3j +3NHCI, Al 3++3NH • HO==AI(OH)3 J +3NH+
b、与酸、碱反应：与酸AI(OH) 3+3H==AI 3++3H2O
与碱AI(OH) 3+OH== AI(OH) 4
③KAI(SO4)2(硫酸铝钾)
KAI(SO 4)2 • I2H2O,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶
KAI(SO 4) 2==K+AI +2SO , Al 会水解：Al +3HO ^A<OH) 3+3H
因为AI(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸弓I。

铁在地
壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

②化学性质：点燃
△点燃
a、与非金属：Fe+S==F^S 3Fe+2Q===Fe3O, 2Fe+3Cb===2FeCl3
b、与水：3Fe+4HO(g)===Fe3C4+4H
+ 2+
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe +HJ
与氧化性酸(稀硝酸)会被氧化成三价铁
常温常压下，铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
d、与盐：女口CuCl2、CuSO等，Fe+cU+==Fe”+Cu
Fe 2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
③加NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色
①与无色KSCN溶液作用显红色
Fe3+②溶液显黄色或棕黄色
③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
15、硅及其化合物
I、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。

硅有晶体和无定型两种。

晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。

晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。

n、硅的化合物
①二氧化硅
a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。

熔点高，硬度大。

b 、化学性质：酸性氧化物，不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO 3, SiO2+2NaOH==Na 2SiO a+H2O, SiO2+4HF==SiF 4f +2HO
c 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用
来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、
耐火材料。

放置在空气中会变质：NazSiO3+CO+H2O==HSiO3j +Na z C O。

实验室可以用可溶
性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：NazSiQ+2HCI==2NaCI+HSiO3 J
③硅酸盐:
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。

其表示方
式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。

如：滑石Mg(Si 4O o)(OH) 2可表示为
3MgO- 4SiO2 • HO
b 、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包
括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Ns t SiO3 CaSiQ ・4SiO2；陶瓷的原
料是黏土。

注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。

16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：氯原子易得电子，是活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，
一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：氯水为淡黄绿色，所含CI2与少量与水反应(Cl 2+H2O==HCI+HCIO),大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是CI2。

新制氯水含Cl2、HO HCIOH+、CI-、CIO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2CQ还弱的酸，溶液中主要以HCIO分子形式存在。

是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)易分解(分解变成HCI和Q)的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCI2和Ca(CIO)2，有效成分是Ca(CIO) 2，须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，
才能发挥漂白作用。

17、溴
18、硫的转化
I、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1 : 40)，密度比空气大
②化学性质：
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SQ+HaO - H 2SO
可与碱反应生成盐和水：S^+2NaOH==N2S^+H2O, SO+Na2SO+H2O==2NaHSO
b 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白--化合漂白。

c 、具有还原性：SQ+Cl2+2HO==HSQ+2HCI
n、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热
浓硫酸的三大特性
a 、吸水性：将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）
b 、脱水性：将别的物质中的H 0按原子个数比2：1脱出生成水
c 、强氧化性：
i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化厶
ii、活泼性在H以后的金属也能与之反应厶（Pt、Au除外）：Cu+2HSQ（浓）===CuSQ+SO f +2HH0
iii、与非金属反应：C+2HSQ（浓硫酸）===CQ f +2SQ f +2H2O
iv、与较活泼金属反应，但不产生H2
d 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCI: NaCI+H b SQ（浓）==NaHSO+HCI
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH 小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水
吸收而形成。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产产生的废气中含有二氧化硫：S02 H2SO3 H2SO4。

在防治时可以开
发新能源，对含燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

19、氮及其化合物
I、氮气（N2）
a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b 、分子结构：分子式：N2,
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以其性质非常稳定。

高温高压
①与H2反应：N2+3H2 催化剂■ 2NH3
放电
②与氧气反应：N2+O2========2NO （无色、不溶于水的气体，有毒）
2NO+O 2===2NO 2（红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒）
3NO2+H2O===2HNO 3+NO ,所以可以用水除去NO中的NO
两条关系式：4NO+3O 2+2H 2O==4HNO 3, 4NO 2+O2+2H 2O==4HNO 3
n、氨气（NH3）
a 、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水（1 : 700），易液化，汽化时吸收大
量的热，所以常用作制冷剂
b 、分子结构：分子式一一NH,
①与水反应：氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH+HCI==NHCI ，现象：产生白烟
d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气厶
方程式：2NHCI+Ca （OH ）2===2NHf +2HO+CaC 2 装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法（不能用排水法，因为氨气极易溶于水
）
（ 注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气 ）
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥：碱石灰（CaO 和NaOH 的混合物）
『铵盐
+ —
2—
2—
a 、定义：铵根离子（NH 4）和酸根离子（如Cl -、SQ -、CO -）形成的化合物，如 NHCI , NHHCO 等
b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c 、化学性质：
△ △
① 加热分解： NHCI===NH f +HCI T, NHHCO===NH f +CO f +H>O
② 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故
可以用来检验铵根离子的存在，如：
N 4CI+NaOH===NM +HO+NaCI,，离子方程式
为：NH ++OH===NH T +HO ，是实验室检验铵根离子的原理。

d 、NH +的检验：NH ++OH===NH T +HO 。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红
色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

20、硝酸
① 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发
HNO 产生“发烟”现象，故叫做
发烟硝酸
② 化学性质：a 、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b 、不稳定性：4HNO====^ 4NO 2T +2H2O+Q T ，由于HNO 分解产生的 NO 溶于水，所以久
或光照
置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
C 、强氧化性：i 、与金属反应：
△
3CU+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NOf
CU+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2? +2HO
常温下AI 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ii 、与非金属反应：
C+4HNO 浓）=S =CQ f +4NO T +2H 2O
d
、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比
3： 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸
中的金属如Pt 、Au 等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成:
原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成
中子
质子
核外电子
质子数==原子序数==核电荷数== 核外电子数
相对原子质量==质量数AX
②原子表示方法：
A :质量数 Z :质子数 N :中子数 A=Z+N
⑥元素周期表结构
『主族（7个）（I A —W A ）
1
■族（18个纵行，16个族V 副族（7个）（I B —W B ）
族（稀有气体族：He Ne Ar 、Kr 、Xe 、Rn ） 忸族（3列）
==电子层数，主族族序数 ==最外层电子数==最高正化合价
⑧元素周期律:
原子半径逐渐减小， 得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）,
原子半径逐渐增大， 失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）, 金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 所以在周期表中，非金属性最强的是
F ,金属性最强的是 Fr （自然界中是Cs ,因为Fr 是放射性
元素）
判断金属性强弱的四条依据:
a 、与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出
H,金属性越
强
b 、 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强
c 、 金属单质间的相互置换 （如：Fe+CuS0==FeSO+Cu ）
d 、 原电池的正负极（负极活泼性〉正极）
判断非金属性强弱的三条依据：
a 、 与H 2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强
决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 160
和
③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如: 18
亠
O,
12
C 和 14C, 35Cl 和 37Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 ==质子数 带正电微粒：电子数
==质子数一电荷数 带负电微粒：电子数
==质子数+电荷数
号元糸
（请按下图表示记忆）
He
Li Be B C
O F Ne Na Mg Al Si
S Cl Ar
短周期（第1、2、 3周期，元素种类分别为
2、 8、8)
元 周期（7个横行）长周期（第4、5、 素
6周期，元素种类分别为
18、 18、32)
不完全周期（第7周期，元素种类为 26,若排满为32）
⑦元素在周期表中的位置：周期数
从左到
右：原子
非金属性逐渐增强
（金属性逐渐减弱）
从上到下：原子
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强
c 、非金属单质间的相互置换 （如：Cl 2+H 2S==2HCI+Sj ）
注意：“相互证明”一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ⑨化学键：原子之间强烈的相互作用
化学键Y
［共价键彳极性键
1
非极性键
离子键
共价键： 原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键， 一般由非金属兀素与非金属兀素间形成。

非极性键：相同的非金属原子之间，
A — A 型，如：Hk , CI 2，02，N 2中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间，
A —
B 型，如：NH 3，HCI ，H 2O, CO 中存在极性键
离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属
（I A H A ）与活泼的非金属元
素（W A >W A ）间形成，如：NaCI , MgO KOH Ns t C 2, NaNO 中存在离子键 注：有N/离子的一定是形成了离子键；
AICI 3中没有离子键，是典型的共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如： HCI , HSO, CO , H 2O 等
离子化合物：存在离子键的化合物，如：
NaCI , Mg （NO ）2, KBr , NaOH NH 4CI
22、化学反应速率
①定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量， v==A C/△ t
负极（Zn ） ： Zn — 2e==Zn 正极（Cu ） : 2H ++2e==H f ① 定义：将化学能转化为电能的装置 ② 构成原电池的条件：
a 、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极
b 、有电解质溶液
c 、形成闭合回路 24、烃
①有机物
a 、概念：含碳的化合物，除 CO CO 、碳酸盐等无机物外
b 、结构特点：i 、碳原子最外层有
4个电子，一定形成四个共价键
ii 、 碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 iii 、 碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、叁键
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度升高，速率增大
压强：压强增大，速率增大
（仅对气体参加的反应有影响 ）
催化剂：改变化学反应速率
其他：反应物颗粒大小，溶剂的性质
23、原电池
②影响化学反应速率的因素:
2+
iv 、 碳碳可以形成链状，也可以形成环状
般性质：i 、绝大部分有机物都可以燃烧
（除了 CCI 4不仅不燃烧，还可以用来灭火 ）
ii 、绝大部分有机物都不溶于水 （乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）
② 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物 （甲烷、乙烯、苯的性质见表 ）
③ 烷烃：
a 、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷 所有价键都已经充分
利用，所以又称之为饱和烃
b 、 通式:C n H 2n+2，如甲烷（CH 4），乙烷（C 2H 3），丁烷（C 4H 0）
c 、 物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态 （1 — 4）变为液态（5 —佝再变为固态（17及以上）
d 、化学性质（氧化反应）：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液
褪色，同甲烷
C n H 2n+2+（3 n+1）/2O 2
e 、命名（习惯命名法）：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命
④ 同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
女口 C 4H 10有两种同分异构体： CH 3CH 2CH 2CH 3（正丁烷）,CH 3CH （CH 3）CH 3（异丁烷）。

因为碳的
n CO 2+( n+1)H 2O
注
取代反应一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下_______________
加成反应一一有机物分子中不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子直接相连的反应：只上丕下
芳香烃一一含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。

苯是最简单的芳香烃（易取代，难加成）。

高中《有机化学基础》知识点
一、重要的物理性质
1 •有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。

（2）易溶于水的有：低级的［一般指N（C）詔］醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

（它们都能与水形成氢键）。

二、重要的反应
1. 能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质
（1、有机物① 通过加成反应使之褪色：含有、—MC—的不饱和化合物
② 通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。

③ 通过氧化反应使之褪色：含有一CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有一CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2、无机物① 通过与碱发生歧化反应3B「2 + 6OH- == 5Br- + BrO3 + 3出0或Br2 + 2OH- == Br- + BrO - + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO?、SO32-、I-、Fe2+
1、有机物：含有、—gc—、—OH （较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子
的苯的同系物（但苯不反应）
2 2+
2、无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S-、SO2、SO32-、Br-、丨-、Fe
3 .与Na反应的有机物：含有一0H、一COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、一COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与N82CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有一COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有一S6H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有一COOH、-SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

(1 )2A1 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2? 2Al + 2OH- +2H2O == 2 AIO2 + 3H2?
(2 )Al 2O3 + 6H+
=
：=2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-==2 AIO2- + H2O
(3 )Al(OH) 3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH) 3 +
OH
==AIO2 + 2 H2O
(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO 2? + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + NO
NaHS + HCl == NaCl + H2S? NaHS + NaOH == Na2S + WO
(5)弱酸弱碱盐，女口CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH 4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH s COONa + NH3 ? + H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S?
(NH 4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3 ? + 2WO
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl f HOOCCH2NH3CI
H2NCH2COOH + NaOH f H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的一COOH和呈碱性的-NH2,故蛋白质仍能与碱和酸反应。

5. 银镜反应的有机物
(1)发生银镜反应的有机物：含有一CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)
(2)银氨溶液[Ag(NH 3)2OH](多伦试剂)的配制：
向一定量2%的AgNO a溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件:碱性、.水浴加.热酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出
(5)有关反应方程式：AgNO s + NH3H2O == AgOHj + NH4NO3 AgOH + 2NH 3 H2O == Ag(NH 3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式：RCHO + 2Ag(NH 3)2OH^^2 Ag J + RCOONH 4 + 3NH 3 + H2O
【记忆诀窍】： 1 —水盐)、2 —银、3—氨
甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH^*4Ag J + (NHQ2CO3 + 6NH 3 + 2H2O 乙二醛: OHC-CHO + 4Ag(NH
3)2OH——-4Ag J + (NHO2C2O4 + 6NH 3 + 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH——-2 Ag J + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H2O
葡萄糖：(过量)CH2OH(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3)2OH^—2Ag J +CH 2OH(CHOH) 4COONH 4+3NH 3 + H2O
(6)定量关系：一CHO 〜2Ag(NH) 2OH 〜2 Ag HCHO 〜
4Ag(NH) 2OH 〜4 Ag
6 .与新制Cu(OH)2悬浊液(斐林试剂)的反应
(1 )有机物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍过量，后氧化)、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖)、甘油等多羟基化合物。

(2)斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊
液(即斐林试剂)。

(3)反应条件：碱过量、加热煮沸
(4)实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基(-CHO ),则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成；
② 若有机物为多羟基醛(如葡萄糖)，则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有(砖)红色
沉淀生成；
(5)有关反应方程式：2NaOH + CuSO 4 == Cu(OH) 2 + Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH) 2 --------- R COOH + Cu 2O J+ 2H 2O
HCHO + 4Cu(OH) 2 CO2 + 2CU2OJ+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH) 2 ----------- - HOOC-COOH + 2Cu 2O J+ 4H 2O
HCOOH + 2Cu(OH) 2^—CO2 + CU2O J+ 3H 2O
CH2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2 CH2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2OJ+ 2H2O
(6)定量关系：一COOH〜? Cu(OH) 2〜? Cu2+(酸使不溶性的碱溶解)
—CHO 〜2Cu(OH) 2〜Cu2O HCHO 〜4Cu(OH) 2〜2Cu2O
7•能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)。

HX + NaOH == NaX + H 2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H 2O
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或卍一NHj + H* -------- >R ‘一N
8•能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

9 •能跟I2发生显色反应的是：淀粉。

10•能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

三、各类烃的代表物的结构、特性
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
五、有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。

1 •常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
入AgNO 3观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

3 •烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：一CHO + Br 2 + H2O宀一COOH + 2HBr而使溴水褪色。

4 .如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCb溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说明有苯酚。

★若向样品中直接滴入FeCb溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可
能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

6. 如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2= CH2、SO2、CO2、H2O?
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2（SO4）3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2 = CH2）。

六、混合物的分离或提纯（除杂）
七、有机物的结构
牢牢记住：在有机物中H: —价、C:四价、0:二价、N （氨基中）：三价、X （卤素）：一价
（一）同系物的判断规律
1•一差（分子组成差若干个CH2）
2. 两同（同通式，同结构）
3. 三注意
（1）必为同一类物质；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）；
（3）同系物间物性不同化性相似。

因此，具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。

此外，要熟悉习惯命名的有机物的组成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨认他们的同系物。

（二八同分异构体的种类
1.碳链异构
2.位置异构
3.官能团异构（类别异构）（详写下表）
4.顺反异构
5.对映异构（不作要求）
常见的类别异构。