高一化学上学期期中-2015-2016学年天津市蓟县高一上学期期中考试化学化学试题及答案及答案

2015-2016学年天津市蓟县高一（上）期中化学试卷一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．发生了颜色变化的一定是化学变化
B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原
2．下列实验设计和结论相符的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液
3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
4．下列说法或判断正确的是（）
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同
5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．点燃可燃性气体前的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．胶头滴管不能交叉使用
6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）
A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g
8．下列离子方程式中错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）
A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣
C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰
10．下列所采取方法不正确的是（）
A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）
D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐
11．下列叙述中，正确的是（）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
12．下列说法正确的是（）
A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小
D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”
13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A．2 B．3 C．4 D．5
14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（）A．M+2Q B．M+4Q C．2Q D．2M+2Q
15．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
16．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
17．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）
A．4、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO
18．下列说法正确的是（）
A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5N A
B．1LCO2和1LCO所含分子数相同
C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等
D．1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为N A
19．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
21．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）
A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低
C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂
二、非选择题
23．现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：
①属于混合物的是；②属于碱的是；
③属于电解质的是；④能导电的是．
24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A：萃取和分液B：升华C：蒸馏D：分液E：蒸发结晶F：渗析G：过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物：；
②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：；
③分离水和汽油的混合物：；
④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：．
25．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
①当溶液呈时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．
②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是．
③下列叙述错误的是．
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．
26．根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：
①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：
②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为L．
③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积22.4L（填“＞”“=”或“＜”）
27．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
①该反应中的氧化剂是（填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为升（标况）．28．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②下列叙述中正确的是．
A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同
B．两个反应中，电子转移数目均为2
C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物．
29．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．
③写出第③步反应的离子方程式．
30．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；
②定容时仰视读数：；
③用量筒量取浓硫酸时俯视；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．
31．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：
（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器
是．
A．烧杯B．试管C．坩埚
（2）步骤③的实验操作名称是．
（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作．
（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是．
（5）写出步骤④的离子反应方程式：．
32．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol （保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．
参考答案与试题解析
一、选择题
1．下列说法正确的是（）
A．发生了颜色变化的一定是化学变化
B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化
C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化
D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性；
B．沉淀析出的变化不一定是化学变化；
C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成；
D．氧化还原反应可发生在同一元素之间．
【解答】解：A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故C正确；
D．氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．
2．下列实验设计和结论相符的是（）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】实验评价题．
【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体；
C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+；
D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液．
【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取剂，故A错误；
B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，该气体的水溶液为碱，所以一定呈碱性，故B正确；
C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+，则该溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；
D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液等，故D错误；故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取剂的选取、气体性质、离子检验、溶液酸碱性等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：检验离子时要排除其它离子的检验方法，易错选项是C．
3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
C．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求；
D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液．
【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，
A．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；
C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；
D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．
4．下列说法或判断正确的是（）
A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释
B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同
【考点】电解质在水溶液中的电离；氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；
B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；
C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；
D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比．
【解答】解：A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，配制一定物质的量浓度溶液时，需要先将药品在烧杯中稀释或溶解，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；
B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子和水生成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；
C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；
D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查较综合，涉及仪器的使用、电解质的电离、氧化性强弱比较、溶液导电能力影响因素等知识点，易错选项是CD，溶液导电能力与离子浓度成正比与电解质强弱无关，氧化剂的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．
5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．点燃可燃性气体前的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．胶头滴管不能交叉使用
【考点】化学实验安全及事故处理．
【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；
C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；
D．根据滴管交叉使用容易污染药品．
【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；
B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；
D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．
6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．
【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故A不选；
B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故B不选；
C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故C不选；
D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．
【点评】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．
7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）
A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，根据原子守恒计算．
【解答】解：反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，2molHCl 被氧化生成1mol氯气，已知生成7.1gCl2时，被氧化的HCl为×7.1g=7.3g；
故选B．
【点评】本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度不大，注意原子守恒在计算中的应用．
8．下列离子方程式中错误的是（）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；
C．二者反应生成醋酸钾和水；
D．二者反应生成氯化镁、水和二氧化碳．
【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选：A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）
A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣
C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰
【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．蒸发时利用余热加热；
B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀；
C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀；
D．二氧化锰不溶于水．
【解答】解：A．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象不同不能鉴别，故B错误；
C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，则用溶解过滤的方法可分离，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、物质鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
10．下列所采取方法不正确的是（）
A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液
C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）
D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐
【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．酒精与水易形成共沸混合物；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；
D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去．
【解答】解：A．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故A错误；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则可以用醋酸除去锅炉中的水垢，故C正确；D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去，则仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
11．下列叙述中，正确的是（）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】A．非金属单质可能失去电子；
B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子；
C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子；
D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．
【解答】解：A．非金属单质可能失去电子，如C与水的反应中C失去电子，故A错误；B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，故B错误；
C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故C 正确；
D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．
12．下列说法正确的是（）
A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小
D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
B．氨水是氨气的水溶液；
C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；
D．“交叉分类”和“树状分类”可同时进行．
【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；
C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故C正确；
D．“交叉分类”和“树状分类”分类标准不同，可同时进行，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了胶体的性质和本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）
A．2 B．3 C．4 D．5
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．
【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：
1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，。