高考重要方程式总结(总)

高中化学方程式
一、非金属单质（F 2，Cl 2,O 2,S,N 2,P,C,Si ，H ） 1、氧化性：
F 2+H 2===2HF (阴暗处爆炸) 2F 2+2H 2O===4HF+O 2 (水是还原剂)
3Cl 2+2Fe
2FeCl 3
Cl 2+Cu
CuCl 2
Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3 (在水溶液中：Cl 2+2Fe 2+===2Fe 3++3Cl -)
3Cl 2(过量)+2KI+3H 2O===6HCl+KIO 3 3Cl 2+I –+3H 2O=6H ++6Cl –+IO 3–
5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10Cl –+IO 3–
+12H +
Cl 2+Na 2S===2NaCl+S ↓ Cl 2+S 2–=2Cl –
+S ↓
Cl 2+H 2S===2HCl+S ↓ (水溶液中：Cl 2+H 2S=2H ++2Cl –
+S ↓
Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–+2Cl –
N 2+3H 2
催化剂
高温高压
2NH 3 N 2+3Mg Mg 3N 2 N 2+2Al 2AlN
2、还原性
C+H 2O CO+H 2(生成水煤气) 2C+SiO 2Si+2CO(制粗硅) Si(粗)+2Cl 2SiCl 4 (SiCl 4+2H 2===Si(纯)+4HCl)
Si(粉)+O 2SiO 2
Si+C
SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H 2O==Na 2SiO 3+2H 2↑ (Si+2OH -+H 2O=-23SiO +2H 2↑)
3、歧化反应
Cl 2+H 2O==HCl+HClO （加碱或光照促进歧化： (Cl 2+H 2O H ++Cl –+HClO ）
Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O
(Cl 2+2OH –=Cl –+ClO –+H 2O)
Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
(Cl 2+2OH –
=Cl –
+ClO –
+H 2O)
3Cl 2+6KOH (浓)5KCl+KClO 3+3H 2O (3Cl 2+6OH –
5Cl –+ClO 3–
+3H 2O)
3C+CaO
CaC 2+CO ↑
3C+SiO 2
SiC+2CO ↑
二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性
4Na+O 2==2Na 2O 2Na 2O+O 22Na 2O 2 2Na+O 2Na 2O 2 Mg+Cl 2
MgCl 2
2Mg+CO 22MgO+C
2Al+Fe 2O 3
Al 2O 3+2Fe
(铝热反应)
2Al+3FeO
Al 2O 3+3Fe 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑
2Al+6H 2SO 4(浓)===Al 2(SO 4)3+3SO 2+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O Al+4H ++NO 3–
=Al 3++NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH –
+2H 2O=2AlO 2–
+3H 2↑ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:
4HCl(浓)+MnO 2MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
4H ++2Cl –
+MnO 2Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
16HCl+2KMnO 4===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
16 H ++10Cl -+2MnO 4–
=2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O 6HCl+KClO 3==KCl+3Cl 2↑+3H 2O
6H ++5Cl –+ClO 3–
=3Cl 2↑+3H 2O
14HCl+K 2Cr 2O 7===2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O
14H ++6Cl –+Cr 2O 72–
=2Cr 3++5Cl 2↑+7H 2O
2HCl+F 2=2HF+Cl 2 (F 2气与HCl 、HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存)
2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 (Cl 2气与HBr 、HI 、H 2S 、NH 3气体不能共存) 3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O
3H 2S+2H ++2NO 3–
=3S ↓+2NO ↑+4H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NO 2–
+H +=N 2↑+2H 2O
4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 催化剂
△
4NO+6H 2O
4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O (用氨清除NO) NaH+H 2O===NaOH+H 2↑ (生氢剂)
2、酸性:
4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑
2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑
H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl (弱酸制强酸) H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + H 2S+2AgNO 3===Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+2Ag +=Ag 2S ↓+2H + H 2S+2Ag===Ag 2S+H 2↑(银器在空气中变黑的原因) 3、NH 3的碱性：
NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH 3+H 2S==NH 4HS
NH 3+H 2S=NH 4++HS -
四．非金属氧化
1、低价态的还原性：(SO
2、CO 、NO)
2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4（这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO 2+O 2
催化剂 加热
2SO 3
SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl
Cl 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–
+2Cl –
SO 2+Br 2+2H 2O===H 2SO 4+2HBr Br 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–
+2Br –
SO 2+I 2+2H 2O===H 2SO 4+2HI I 2+SO 2+2H 2O=4H ++SO 42–
+2I –
2NO+O 2===2NO 2 2、氧化性：
SO 2+2H 2S===3S+2H 2O
SO 3+2KI K 2SO 3+I 2
NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）
CO 2+2Mg 2MgO+C (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO 2+2H 2
Si+2H 2O
SiO 2+2Mg
2MgO+Si
3、与水的作用:
SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 SO 3+H 2O=2H ++SO 42–
3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO (NO 2不是硝酸的酸酐) 4、与碱性物质的作用:
SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3↓+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+MgO===MgSO 4
SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4↓+H 2O CO 2+NH 3+H 2O===NH 4HCO 3
CO 2+2NH 3(过量)+H 2O===(NH 4)2CO 3 (NH 4)2CO 3(NH 2)2CO+2H 2O
CO 2+2NaOH (过量)==Na 2CO 3+H 2O
2OH -+CO 2=CO 32–+H 2O
CO 2(过量)+NaOH==NaHCO 3 OH -
+CO 2=HCO 3–
CO 2+Ca(OH)2(过量)==CaCO 3+H 2O Ca 2++2 OH +CO 2=CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO 3)2
OH ―
+CO 2=HCO 3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O
五．金属氧化物
1、低价态的还原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H2Cu+H2O
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
3、与水的作用:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2)
4、与酸性物质的作用:
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2 4、不稳定性：
2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)
H2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
七．碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl 3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 八．盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO42-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，Fe3+特性检验) 6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
九、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl NH4++H2O H++NH3·H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O H2S+OH-
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2O HF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑(+)2Cl--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-Cu↓+Cl 2↑
2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O 4H2O4H++4OH-
2Cu2++2H 2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
中性电解4H2O4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑
碱性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
十一、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y
(1)不可逆电池
铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)
Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)
Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12-
OH(还原反应)
化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl
Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)
Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
(2)可逆电池
铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电
Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)
PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Pb—PbO2(浓硫酸)充电
Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4(还原反应)
PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)
(-) Li–e-==Li+(氧化反应) (+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应) 化学方程式Li+MnO2==LiMnO2
银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)
Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应)
Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2-
OH(还原反应)化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3)高能燃料电池：
H2—O2(NaOH)
Pt极(-) 2H2+4-
OH–4e-==4H2O (氧化反应)
Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4-
OH(还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2O
CH4—O2(NaOH)
Pt极(-) CH4+10-
OH–8e-==-2
CO+7H2O (氧化反应)
3
Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8-
OH(还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。