高中化学 1.3.1离子键及离子化合物学案 新人教版必修2

第3节化学键
第1课时离子键及离子化合物
1.通过实例了解离子键的形成,认识离子键并能判断常见的离子化合物。

2.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法。

本课时内容比较抽象,开始时应借助动画、课件、实物等让学生有一个直观感性的认识,学生有了探索微观世界的兴趣时,再接受离子键、离子化合物、电子式等内容会比较容易。

1.离子键及离子化合物
(1)钠与氯气反应时,钠原子最外层的①1个电子转移到氯原子的最外电子层上,钠原子变成钠离子,钠离子最外层有②8个电子,氯原子变成氯离子,氯离子最外层有③8个电子, 钠离子与氯离子之间通过静电作用,形成稳定的化合物——氯化钠。

(2)带相反电荷的④阴阳离子之间,通过⑤静电作用结合在一起,这种作用力称之为离子键。

成键微粒:⑥阴离子和⑦阳离子。

成键性质:⑧静电作用。

成键原因:
①原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子;
②离子间引力与斥力处于平衡状态。

(3)由离子键构成的化合物叫作⑨离子化合物。

通常,⑩活泼金属和活泼非金属之间易形成离子化合物。

2.电子式
(1)在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子,这种式子叫作电子式。

电子排布的形式一般在元素符号的上、下、左、右四个方位,每个方位不超过2个电子。

(2)写出下列原子的电子式:
Na:Na·Mg:·Mg·Al:··C:··
N:··O:··F:
1.“离子键就是阴阳离子之间的吸引力”,这种说法正确吗?说明理由。

【答案】不正确;离子键是阴阳离子之间的静电作用力,该作用力不仅只是阴阳离子之间的吸引力,还包括电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力。

2.镁原子的电子式:·Mg×,这种书写方式是否正确?说明理由。

【答案】不正确;同种原子的电子式不能同时用“·”和“×”表示。

探究:离子化合物电子式的书写
(1)举例说明如何书写原子的电子式。

(2)阳离子的电子式怎样书写?阴离子的电子式又如何书写?
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程。

CaCl2: 。

K2S: 。

(4)书写离子化合物的电子式时,阴阳离子的排列应遵循什么原则?
【答案】(1)电子式书写要尽量对称,即电子尽量分布在元素符号的上、下、左、右4个位置,每个位置不得超过2个电子。

如:Na·、·Mg·、··、·、··、···。

(2)书写离子的电子式时,简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的,只写其元素符号,并在右上角注明所带电荷数即可,如Na+、Mg2+等;书写简单阴离子时,要在元素符号周围标出最外层电子,用“[]”括起来,并在右上角注明所带电荷数,如]-、]2-等。

(3)·+×Ca+]-Ca2+]-;
K+]2-K+
(4)遵循阴阳离子交替出现的原则。

1.如何书写N的电子式?
【答案】[H]+
2.由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物吗?
【答案】可能,如NH4Cl由非金属元素组成,它是离子化合物。

一、电子式的书写
1.阳离子电子式:主族元素的简单离子中,阳离子的电子
式就是离子符号,如Na+既是离子符号,又是钠离子的电子式。

2.阴离子电子式:阴离子的最外层大多为8电子结构,在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H-为2个电子),外加方括号,再在方括号外的右上角标明所带电荷数及符号。

如Cl-的电子式为 ]-。

3.离子化合物的电子式:离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴阳离子的电子式构成,如NaCl的电子式为Na+ ]-。

离子化合物中阴、阳离子个数之比不是1∶1时,构成离子化合物的每个离子都要分开写,不可合并,且要注意同性离子不直接相邻的规律,各离子的排布要有序。

如K2S的电子式为K+]2-K+,而不能写成]2-。

4.用电子式表示离子化合物的形成过程:
①用“”不用“”;
②“”左边是反应物原子的电子式,相同的原子可以合并;右边是生成的离子化合物的电子式。

二、离子键的三个“一定”和两个“不一定”
三个“一定”:①离子化合物中一定含有离子键;②含有离子键的物质一定是离子化合物;③离子化合物中一定有阴离子和阳离子。

两个“不一定”:①离子化合物中不一定含有金属元素,如氯化铵、硝酸铵等;②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝等。

1.下列叙述中错误
．．的是( )。

A.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
B.离子化合物中不一定含金属元素
C.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.NaCl中除Na+和Cl-静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
【解析】有电子得失的反应一定是氧化还原反应,若离子键的形成过程中没有发生氧化还原反应,则没有电子的得失,如NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2中的离子键时没有电子得失,故A项错误。

【答案】A
2.下表中元素的原子间相互作用可以形成离子键的是( )。

元素 a b c d e f g
原子的M层电子
1 2 3 4 5 6 7
数
A.b和g
B.a和c
C.d和g
D.e和f
【解析】活泼金属与活泼非金属相互作用时一般形成离子键,a~g依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七种元素,Mg和Cl相互作用形成离子键,故A项正确。

【答案】A
3.书写下列化合物的电子式:
(1)CaO ;
(2)MgCl2。

【答案】(1)Ca2+]2-
(2)]-Mg2+]-
4.用电子式表示下列物质的形成过程:
(1)NaBr ;
(2)MgF2;
(3)Na2S 。

【答案】(1) Na×+·Na+]-
(2)·+×Mg×+·]-Mg2+]-
(3)Na+]2-Na+。