高中化学《从微观结构看物质的多样性》教案7 苏教版必修2
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》教案课件教学设计
第三单元从微观结构看物质的多样性同素异形现象、同分异构现象、不同类型的晶体整体设计三维目标1.知识与技能（1）从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观结构的关系；（2）以金刚石、石墨、富勒烯等碳的同素异形体以及不同类型的晶体为例，认识由于微观结构不同而导致的同素异形现象；（3）以正丁烷和异丁烷为例，认识有机物的同分异构现象；（4）认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构、构成微粒、物理性质不尽相同。
2.过程与方法（1）以生活中熟悉的两种碳的同素异形体——金刚石和石墨性质的“异”“同”点为切入点，从“同素”和“异形”两个角度帮助学生认识同素异形现象和同素异形体。
（2）运用球棍模型，利用碳的成键特点与成键方式的知识，理解组成相同的分子由于原子间的成键方式、排列顺序不同可以形成不同的物质。
（3）运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体；（4）运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构；3.情感态度与价值观（1）学生在动手制作丁烷的同分异构体球棍模型的过程中加深了对原子的不同连接方式和连接顺序的印象，体会化学学习的趣味性和科学性，同时增强动手能力和合作精神；使学生在丰富的教学活动中认识“物质的结构决定性质，性质体现结构”这一观点。
（2）培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。
教学重点同素异形现象、同分异构现象、认识不同类型的晶体。
教学难点同分异构体模型的组建；同位素、同素异形体、同分异构体的辨别。
理解晶体微观结构和物理性质的联系。
教学准备所用教具：球棍若干；氯化钠、干冰、冰、金刚石、石英晶体模型。
教学过程导入新课【图片展示】【提问】在上面的图片中，同学们看到了几种物质，它们有什么联系？【回答】图中展示的是金刚石和石墨两种物质，它们都是碳的单质。
推进新课【板书】一、同素异形现象、同素异形体1、同一种元素能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》330教案教学设计
第三单元从微观结构看物质的多样性单元分析一、内容分析本单元分三个主题：主题1是同素异形现象，主要通过介绍碳元素、氧元素（以及“拓展视野”中的磷元素）的几种常见的同素异形体，让学生认识到同一种元素可以形成多种的单质，以此体会同素异形现象的普遍现象。
但是，在知识呈现方式上，教材使用了多种灵活的方法。
碳元素的同素异形现象是教材介绍的重点，教材运用了许多图片展示了多种（主要是四种）碳元素的同素异形体，既有实物图片，也有球棍模型图，然后还较为详细地阐述了金刚石和石墨结构的差异，让学生从宏观到微观全方位认识同素异形体之间结构的差异，教材中的这些内容为教师引导学生观察碳元素的同素异形体之间的结构和外观的差异提供了方便。
氧元素的两种同素异形体主要是从它的存在和性质上进行介绍，同时配上资料卡介绍臭氧层，使学生认识臭氧层的作用。
而磷元素的同素异形现象安排在拓展视野中，供学有余力的学生选读。
主题2是同分异构现象，主要通过介绍丁烷和乙醇的同分异构体，让学生认识即使具有相同的化学组成，也可以因为分子中各原子在空间的排列方式和排列位置的不同而产生同分异构现象。
教材在展示丁烷的同分异构体时用了列表的方式进行对比，而在介绍乙醇的两种同分异构体时以“观察与思考”的方式出现，通过展示两种异构体的球棍模型，要求学生对比二者的结构差异。
主题3是不同类型的晶体，教材首先展示几种常见的晶体，然后提出问题引导学生思考我们生活中遇到的晶体从外观到物理性质有何特点，外观与构成晶体的粒子有何关系，促进学生学会将宏观和微观、结构与性质联系起来。
教材运用举例的方法展示了自然界中常见的四种类型晶体的的代表物的外观、结构，并配上简要的文字介绍，使学生了解常见的晶体类型。
教材用图表列举出四种类型的晶体的熔点、硬度，要求学生通过观察和思考，自己总结出晶体类型与物质熔点和硬度的关系。
本单元的三个主题是从3个方面阐述物质的多样性，即单质的多样性、化合物的多样性和晶体的多样性。
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1苏教版必修2专题1第三单元从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象教学设计福建省德化第三中学李湘瑜一、教学分析1．教材分析教材以问题引入，激发学生认识微观结构的兴趣，才能更好地理解物质的多样性。
通过探究碳元素的不同单质物理性质不同的原因是微观结构的不同，建立同素异形现象和同素异形体的知识。
教材以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，利用上一单元学习的碳的成键特点与成键方式的知识，理解同分异构现象和同分异构体。
以上均以常见的碳元素的单质或化合物为例，有助于学生认识丰富多彩的化学物质，理解有机物种类繁多的原因。
2．学情分析通过初中和高一《化学1》的学习，学生了解了物质的多样性与其组成的多样性有关。
本节课充分利用学生已有的知识，通过模型和小组合作探究学习同素异形现象和同分异构现象，既提高学生团结协作、自主探究、严谨思考的能力，又为《化学2》中的有机化合物知识、选修模块《物质结构与性质》、《有机化学基础》的学习打下基础。
二、教学流程同素异形现象和同分异构现象的学习是本节课的重点。
本节课主要分为四个环节：教学环节一：创设情景，建立概念认识碳元素的不同单质具有相同的元素却有不同的性质和用途，激发学生的求知欲，通过展示微观结构模型，引出物质的结构决定物质的性质，建立同素异形现象和同素异形体的知识。
教学环节二：合作探究，形成概念通过小组合作制作C4H10的结构模型并及时生生互评，探究同分异构现象，激发学生团结协作去发现问题、全面严谨地解决问题，感悟科学发现和发展的艰辛。
教学环节三：典例分析，比较总结通过例题的分析，比较和归纳同素异形体、同分异构体、同位素的判断，提高学生的类比归纳的能力。
教学环节四：随堂检测，互评巩固随堂检测讲评，反馈学生的知识巩固和应用情况，注重“教、学、评”一体化。
三、教学与评价目标1．教学目标(1)从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构现象，通过宏观辨识与微观探析，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》450教案教学设计
1/4课题从微观结构看物质的多样性教学目标知识目标（1）了解同素异形现象和同素异形体。
（2）了解同分异构现象和同分异构体。
过程与方法（1）通过对金刚石、石墨模型的观摩，进一步理解同素异形现象产生的原因。
（2）通过分组组装C4H10球棍模型，进一步理解同分异构现象产生的原因，理解有机化合物种类繁多的原因。
情感态度与价值观通过对同素异形、同分异构现象的学习，认识到有机化学在科学生产、人类生活和社会经济发展中的巨大作用。
教学重难点重点：同素异形现象、同分异构现象难点：分组组装C4H10球棍模型教学方法启发式、活动探究式教学过程设计时间分配教师活动学生活动【引入新课】人类已发现的元素仅百余种，可它们却能组成数千万种不同的物质。
这是什么原因呢?【板书】一、同素异形现象【投影】金刚石、石墨实物图片【投影】金刚石、石墨的性质的文字信息【投影】金刚石、石墨的比较【提问】金刚石、石墨的物理性质相同吗？化学性质呢？【讲述】金刚石和石墨都是碳元素的单质，它们的关系就是同素异形体。
【投影】同素异形现象、同素异形体概念【问题探究一】从概念上讲，同素异形体的“同”主要指什么？“异”主要指什么？观察阅读并总结填表，一位学生起立回答一位学生起立回答：物理性质不同，化学性质相同。
一位学生起立回答：“同”主要指同种元素，“异”主要指不同单质。
2/4【问题探究二】为什么金刚石和石墨在硬度和导电性方面有很大的差异？【投影】金刚石、石墨的结构模型【讲述】金刚石为正四面体结构，碳原子直接以共价键结合，导致金刚石硬度很大，熔点较高；而石墨为层状结构，每层内碳原子之间以共价键结合，导致石墨熔点很高，而层与层之间自由电子在层间游动，所以表现出导电性，硬度较小。
【总结】主要是因为碳原子成键方式和排列方式不同引起的【拓展】富勒烯的模型【投影练习】1、2【拓展】氧气和臭氧请同学们阅读课本19页资料卡--臭氧层【拓展】白磷和红磷（也可以看课本20页拓展视野）【讲述】金刚石和石墨、富勒烯；氧气和臭氧；红磷和白磷分别互为同素异形体的关系，同学们还记不记得H、D、T什么关系？你还能举出哪些实例？下面我们从定义和研究对象角度对同位素和同素异形体进行对比。
苏教版高中化学必修二《从微观结构看物质的多样性》学案-新版
第三单元 从微观结构看物质的多样性 第一课时 同素异形现象 同分异构现象【我思我学】想一想：同位素及其应用？查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？ 查一查：C 4H 10可能具有的结构？议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？ 【同步导学】 一、 评 价 要 点举例：同素异形现象和同分异构现象。
判断：同位素、同素异形体和同分异构体。
了解：同素异形体之间的转化。
描述：常见同素异形体的性质。
二、 方 法 指 引比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：例1 Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子[分析] 以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。
同素异形体指单质，而同位素指原子，故A 错。
Se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故C、D错，应选B。
[答案] B例2将白磷隔绝空气加热到260o C可转变为红磷，以下说法正确的是（）A．白磷转变为红磷是一个吸热过程B．红磷比白磷稳定C．白磷转变为红磷时有热量放出D．白磷比红磷稳定[分析] 白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。
白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选B、C两个答案。
[答案] BC例3 写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。
[分析] 同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。
[答案] 乙醇和二甲醚，分子式均为C2H6O；正丁烷和异丁烷，分子式均为C4H10。
《从微观结构看物质的多样性》教案7(苏教版必修2)
1.
5．下列物质中互为同分异构体的是
（A）CH2＝CH2和CH2＝CH－CH3（B）CH2＝CH－CH－CH3和CH3－CH＝CH2
（C）HCOOCH2CH3和CH3CH2COOH（D）和
6．下列各组物质① O2和O3② H2、D2、T2③12C和14C
②红磷、白磷、黑磷
白磷和红磷的性质对比
白磷
红磷
颜色状态
白色或黄色蜡状固体
红棕色粉末状固体
溶解性
不溶于水，易溶于CS2
不溶于水，也不溶于CS2
升华
不
升
分子结构
正四面体
链状结构
毒性
剧毒
无毒
着火点
40℃
240℃
燃烧
自燃
加热燃烧
转化
白磷隔绝空气加热到260℃红磷
加热到来416℃升华后，冷凝
讲述：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象，如
12、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键
13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是
2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是
(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2(C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl
3、下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
苏教版高中化学必修二《从微观结构看物质的多样性》教案-新版
第三单元从微观结构看物质的多样性1.3.1《同素异形现象同分异构现象》课时教案一、学习目标1．从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。
2．运用多媒体图片展示、教师讲解和学生的讨论和动手实践等方法认识同素异形现象和同分异构现象3．通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观二、教学重、难点重难点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。
难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析三、设计思路本节课围绕着为什么自然界中的已知元素仅有一百多种，而形成的物质却有上千万种这一问题而展开。
首先让学生根据已有的知识讨论总结出同种元素可以与不同的元素化合，且化合的比例不同，形成的物质不同。
然后再展示出碳元素的几种同素异形现象，让学生观察它们的结构差异，回忆初中学习过的它们的性质差异，体会同素异形现象和同素异形体的概念。
再列举氧气和臭氧、红磷和白磷等例子让学生体会同素异形现象的普遍性，并指出同素异形体之间的性质差异。
在讲解同分异构现象时，让学生动手连接丁烷的两种同分异构体，再观察乙醇和二甲醚的同分异构现象，并结合前面学习的碳原子形成的共价键的多样性，使学生了解物质的多样性。
本节课的重要内容是让学生认识物质的多样性，但对于几个概念的掌握也是十分很需要的，所以本节课的最后小结了常见的几个容易混淆的概念。
四、教学过程[引入]前面我们刚刚学习了元素周期表。
我们知道人类已经发现的元素只有一百多种，可是物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，到底一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？[讨论]（生：同种元素有不同的核素――同位素的概念；同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物――氯化钠氢氧化钠；同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物――氧化纳过氧化钠等）[讲述]同学们说的都很好，不过除了你们所说的这些情况，今天我们还要介绍另外两种对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。
苏教版高中化学必修2从微观结构看物质的多样性 教材分析
从微观结构看物质的多样性教材分析一、同素异形现象1.同素异形体金刚石和石墨都是由碳元素组成的，可是性质却存在着差异。
依据物质的结构决定物质的性质推理，金刚石和石墨中碳原子的结合方式不同，排列结构必然有所不同。
经过科学研究发现：石墨晶体呈层状结构。
同一层中的碳原子以共价键结合。
每个碳原子与其他碳原子形成三个共价键，同一层原子排列成平面正六边形结构，层与层之间是以较微弱的分子间作用力结合，易滑动，所以石墨可作高温润滑剂，又由于石墨中的碳原子只形成了3个共价键，剩一个单电子（未成键）可自由移动，因此石墨可导电，可作电极。
例如干电池的正极为石墨电极。
金刚石中的碳原子之间彼此通过共价键连接，并形成空间立体网状的结构，碳原子最外层4个电子都参与成键，无未成键电子存在，因此金刚石结构牢固，硬度大，且不导电。
总之，构成金刚石和石墨的微粒碳原子相同，但由于其排列方式发生了变化，因此性质上出现了差异。
但在一定条件下能相互转化。
像金刚石和石墨这样由一种元素形成几种不同单质的现象叫做同素异形现象。
由同一种元素形成的不同单质，叫做这种元素的同素异形体。
2.常见的几种同素异形体（1）碳的同素异形体除金刚石和石墨外，碳元素还能形成富勒烯〔如：C60、C70和单层或多层的碳纳米管等〕。
（2）氧的同素异形体氧元素也存在着同素异形体，如：O2和O3（臭氧）。
其中臭氧呈淡蓝色，氧化性极强，具有消毒杀菌的作用。
它们可在一定条件下相互转化。
3O2放电=======2O32O3催化剂======3O2O3是地球的“保护伞”，在离地面15～50 km的大气同温层中，存在着O3，它可以吸收太阳光中大量的紫外线，从而避免了地球上的生物受到伤害。
目前出现了臭氧空洞，其原因是制冷剂氟利昂的使用，喷气式飞机的使用等因素。
（3）磷的同素异形体磷的同素异形体有红磷、白磷等。
红磷的结构比较复杂，高中不作要求，白磷是空间正四面体结构，其化学式为P4，四个P原子分别位于正四面体的四个顶点上，每个分子中含有6条P—P共价键（参见课本图1－15白磷和红磷）。
高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性教学案 苏教版必修2
第三单元⎪⎪从微观结构看物质的多样性第一课时同素异形现象同分异构现象[课标要求]1．以碳元素的几种单质为例，认识同素异形现象。
2．以正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚为例，认识有机物的同分异构现象。
3．以同素异形现象和同分异构现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系，学会同素异形体、同分异构体的判断方法。
1．“二同”概念：(1)同素异形体：同一种元素能够形成几种不同的单质互称同素异形体；(2)同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体。
2．“三组”常见的同素异形体：(1)金刚石、石墨和足球烯；(2)O2和O3；(3)红磷和白磷。
3．有关同分异构体的“三组一定和不一定”：(1)分子式相同，一定有相同的相对分子质量，反之不一定成立；(2)分子式相同，一定有相同的最简式，反之不一定成立；(3)分子式相同，一定有相同的元素的质量分数，反之不一定成立。
同素异形现象1．同素异形现象和同素异形体(1)同一种元素能够形成几种不同的单质的现象叫做同素异形现象。
(2)同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。
2．常见的同素异形体(1)碳的同素异形体(3)3．对同素异形体的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。
(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。
(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。
(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化，因为转化过程中有化学键的断裂与形成。
(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但由于没有涉及化合价的变化，一般认为这种转化属于非氧化还原反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)O2与O3互为同素异形体( )(2)水和冰互为同素异形体 ( )(3)金刚石、石墨、C60互为同素异形体 ( )答案：(1)√(2)×(3)√2．关于金刚石、石墨、C60的下列说法中，不正确的是( )A．它们都是由碳元素组成的单质B．它们都是电的良导体C．它们原子的排列方式各不相同D．它们的化学性质几乎相同解析：选B 金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们都是碳元素的同素异形体；由于其结构中各原子的排列方式不同，而使其物理性质差异较大，如金刚石不导电，石墨能导电等。
高一化学苏教版2教案：第三单元从微观结构看物质的多样性含解析
第三单元从微观结构看物质的多样性单元规划实验探究和交流活动，可让学生了解进行科学探究的一般步骤，即从“提出假想、明白探究原理、设计探究方案、制定详细探究步骤、列出探究所用仪器和试剂、记录探究现象、处理探究数据、得出探究结论、进行误差分析、提出改进方案”等一系列的步骤，为以后进行其他的探究活动奠定基础.所以，凡是依靠学生自己的努力能够做成的事情就放手让学生去做，学生能够依靠自己的思维活动推导出的结论就不要拱手直接送给学生。
在本单元中,就有许多的内容，可以由教师设计成探究任务，交给学生去探究和活动：在“同素异形现象”课时中,在学习红磷和白磷知识时，可以采用活动与探究方式，让学生带着问题去设计实验“以红磷和白磷为例，设计实验，证明同素异形体的化学性质相同,而物理性质不同。
”在“同分异构现象"课时中，在学习分子式为C4H10的有机物的结构时，可以采用活动与探究方式，让学生用小球和短棍去尝试,去搭配出各种可能的结构，因为在前一单元中学习过了“有机物中碳原子的成键特点”,知道了“碳、碳之间可以形成“碳碳单键、碳碳双键、碳碳三键”，还了解了“碳原子之间不仅可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环.”当然，在搭配过程中，学生一定会出现这样那样的问题,比如，每个碳原子周围形成的共价键数不足4个、每个氧原子周围形成的共价键数只有1个、碳原子之间连接成了碳碳双键等等，不过，不用着急，发现了这些问题后，正好可以当场解决，加深学生的印象，巩固他们对“烷烃中只含有碳碳单键”“每个碳原子周围均可形成4个共价键"“每个氧原子周围可以形成2个共价键”的认识，而且，只有在搭配的过程中，学生才会真正明白，不同原子的“连接线”个数可能不同,连接的方向也可能不同,更深地体会到直链和支链等原子间不同的连接方式，同时认识到空间伸展方向、键角等问题,加深对碳原子成键特点、微观结构不同的理解.在“不同类型的晶体”课时中，在学习同属碳族元素的碳和硅的氧化物……干冰和二氧化硅晶体时，可以交给学生一个活动与探究任务,让他们去查阅资料，去了解干冰和二氧化硅晶体的晶体类型、构成微粒、空间结构以及物理性质，而后进行推广，找到不同晶体类型的结构和性质特点。
高中化学从微观结构看物质的多样性教案 苏教版 必修2
核外电子排布与元素性质同素异形现象、同分异构现象1课时不同类型的晶体1课时高中化学从微观结构看物质的多样性教案苏教版必修2一.同素异形现象、同分异构现象1.同素异形体：同种元素的原子组成而晶体结构（或分子结构）不同的单质互称为同素异形体。
它的讨论对象为单质。
由于结构不同，它们的性质也表现出差异，如红磷与白磷、金刚石与C60等。
2.同分异构体：分子式相同而结构不同的化合物分子互称为同分异构体。
由于分子结构不同，互为同分异构体的物质物理性质和化学性质都有一定的差异。
属于同分异构体关系的同类物质的物理性质有其各自的规律，这与原子的排列方式、分子的大小及对称性有关。
如：正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次降低；对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯的沸点依次升高。
无机物也有同分异构现象。
二.不同类型的晶体晶体结构与物质的物理性质（1）四种晶体的比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键(强) 共价键范德华力粒子间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高(W)、有低(Hg)硬度硬而脆大小有高(Cr)、有低(Na)导电性不良(熔融水溶液导电)绝缘体(半导体)不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂一般不溶于溶剂，Na等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、CaCO３金刚石、晶体硅P4、干冰、Na、Mg、Al、（2）物质熔沸点高①不同晶体类型的物质：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
②同种晶体类型的物质：晶体内粒子间的作用力越大，熔沸点越高。
i.原子晶体要比较共价键的强弱(看键能和键长)，一般地说原子半径越小，键能越大，键长越短，共价键越牢固，晶体的熔沸点越高。
如熔点金刚石(C)＞水晶(ＳｉＯ2)＞SiC ＞晶体硅(Ｓｉ)。
ii.离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力越大，离子键越强，熔沸点越高。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》437教案教学设计
高一年级化学必修2专题一第三单元我主动，我参与，我体验，我成功第1页（共2页）第三单元从微观结构看物质的多样性(第二课时）不同类型的晶体[学习目标]1、知道晶体的分类，识别常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、了解常见晶体的结构模型及其性质的一般特点；3、理解晶体类型与性质的关系；[知识建构]一、离子晶体1、定义：离子化合物中的___________按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
2、说明①构成微粒：___________②形成晶体作用力：_________________3、离子晶体的特点：①无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
②熔沸点，硬度。
③水溶液或者熔融状态下能。
④离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，物质的熔沸点越高。
例：熔点：MgOAl2O34、物质范围或实例范围:强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
实例:二、分子晶体1、定义：___________之间依靠_____________作用力按一定规则排列形成的晶体。
2、说明①构成微粒：___________②形成晶体作用力：_________________3、分子晶体的特点：①熔沸点，硬度。
②分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如HCl溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。
③分子组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
例：F2Cl2Br2I24、物质范围或实例范围：大多数共价化合物和大多数非金属单质。
实例：三、原子晶体1、定义：相邻的_______间以____________结合形成____________结构的晶体。
2、说明①构成微粒：___________②形成晶体作用力：_________________3、原子晶体的特点：①无单个分子存在；如SiO2不表示分子式。
②原子晶体一般具有的熔点和沸点，并难溶于水。
③原子晶体的硬度，一般不能导电。
高中化学《1.3从微观结构看物质的多样性》复习学案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学学案
《从微观结构看物质的多样性》复习学案【学习目标】能够区分同素异形现象，同分异构现象，并能举例说明。
【重点难点】区分同素异形现象，同分异构现象【学法指导】自主学习、交流讨论、整理归纳【知识链接】（赛一赛，哪位同学写得又快又准）你知道什么是同位素吗？能举例说明吗？【学习过程】自主学习（相信自己，你一定行！）1.你是如何理解同素异形现象、同素异形体的？以氧、磷、碳为例说明!2.对比丁烷的两个模型，找找他们的联系？什么是同分异构现象、同分异构体？同分异构体间性质有无差异？【归纳小结】比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：红磷和白磷、 金刚石、石墨和C 60等乙醇和二甲醚等1H 、2H 和3H 等【当堂检测】 （试试你的身手吧） 1.Se 是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是A ．互为同素异形体B ．互为同位素C ．分别含有44和46个质子 D ．都含有34个中子【课后练习】1．当今化学界关注的热点之一的C 60，它可以看成是金刚石的 （ ） A ．同素异形体 B ．同分异构体 C ．同位素 D ．同系物2．以下互为同位素的是 ( ) A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ． 3517Cl 与3717Cl3．下列各组物质属同素异形体的是 （ ） A ．16O 和18O B ．金刚石、石墨和C 60 C ． O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 24．下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ） A ．1H 与2H B ．O 2与O 3 C ．甲烷与正丁烷 D ．正丁烷与异丁烷5．属于同分异构体的是： （ ） A ．O 2和O 3B ．2H 2和3H 2 C ．H 2O 与H 2O 2 D ．C 2H 5COOH 与CH 3COOCH 36.（2010）下列ETH 天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne 和22Ne ，下列关于20Ne 和22Ne 的说法正确的是 ( ) A ．20Ne 和22Ne 互为同位素 B ．20Ne 和22Ne 互为同分异构体 C ．20Ne 和22Ne 的质量数相同 D ．20Ne 和22Ne 的中子数相同7.（2011）下列各组物质互为同分异构体的是 ( ) A ．O 2和O 3 B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3 C ．12C 和13C D ．CH 3和CH 3CH 3 8.（2012）下列物质互为同分异构体的一组是 ( ) A ．乙醇和乙酸 B. 丁烷和异丁烷 C. 12C 与13C D. 金刚石和石墨 9.下列物质中：(填序号)①液氯 ②氯气 ③白磷 ④ ⑤C H C H C H C H C H C H 33 3 3 C H C H C H C H C H C 33 233⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。
高中化学必修2苏教《专题1 微观结构与物质的多样性第三单元从微观结构看物质的多样性》377教案教学设计
徐州市第一中学教案首页纸课题同素异形现象教学目标和要求知识与技能1．以同素异形现象为例，认识物质的多样性与微观结构的关系2．说出金刚石、石墨、C60的成键方式和结构特点。
过程与方法以白磷、红磷，氧气、臭氧，金刚石、石墨、C60为例，认识同素异形现象。
情感态度和价值观培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力重点和难点重点：怎样识别同素异形体难点：如何分析金刚石、石墨、C60的结构教具仪器多媒体，金刚石、石墨、C60模型教法与体会讨论法，观察法、小组合作学习法先学：布置自学内容和思考题目，学生课前阅读教材，明确同素异形体现象和同素异形体的概念。
交流与讨论：分析提供的资料，学生小组合作讨论，认识金刚石、石墨、C60的结构特点。
设置例题，质疑探究：比较、识别同位素和同素异形体。
检测反馈：即讲即练，即练即评，注重当堂生成。
总结反思：建立知识网络，跳出思维误区，形成分析问题、解决问题的思路。
教学过程及教法设计【引入】人类已经发现的元素仅100多种，可他们却能形成数千万种不同的物质，这是什么原因呢？本节课，我们就从微观结构看看物质的多样性。
【先学检查，查知学情】检查1：金刚石、石墨、C60分别由什么元素组成？它们是同一种物质吗？论据？学生陈述本节课知识主干：都是由碳元素组成的，不是同一种物质。
理由：它们的性质不同金刚石：无色透明，有光泽，十分坚硬，可做装饰品和切割工具的钻头。
石墨：灰黑色，质软，能导电，可做润滑剂和电极。
C60：“足球烯”，形似足球，富勒烯家族成员，可做纳米碳管。
检查2：金刚石、石墨、C60之间的关系是？学生对先学内容归纳：影响物质的熔沸点、溶解性。
检查3：什么是同素异形体？学生：同种元素形成的不同单质，互称为该元素的同素异形体。
检查形式：设置问题、提问，掌握学生先学情况。
【创设情境，自主深化】【交流与讨论一】教师：为什么金刚石、石墨的性质有如此大的差别？学生小组结合教材，讨论、思考，学生代表回答：结构决定性质，碳原子的成键方式和排列方式不同金刚石：金刚石晶体中每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合，形成空间网状结构石墨：石墨晶体：层状结构，层内碳原子间以共价键结合，每一层内碳原子排列成平面正六边形，一个个六边形排列成平面网状结构，层间碳原子间存在分子间作用力。
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《从微观结构看物质的多样性》第一节同素异形现象（1 课时）【教学目的】了解同素异形现象、同素异形体，学会对同素异形体的判断。
【教学重点】同素异形体【教学难点】同素异形体的判断【教学过程】一、同素异形现象1、同素异形现象：同一种元素能形成几种不同的单质的现象。
2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质之间的互称。
特点：（1）同种元素（2）不同种单质（3）化学性质相似（4）结构不同二、常见的同素异形体①金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70、碳纳米管）物理性质金刚石石墨硬度熔沸点导电性介绍：足球烯、纳米管思考：足球烯结构和金刚石、纳米管道有何不同1、2、3、设问：Na和Na+是同素异形体吗？思考：金刚石和石墨都是C单质，为什么它们的物理性质却有巨大的区别？②红磷、白磷、黑磷白磷和红磷的性质对比讲述：除了C有同素异形体外，O、S、P也有同素异形现象，如O3 O2色、味、态溶解度熔点沸点相互转化【课后练习】1.下列各组中互为同位素的是( )，互为同素异形体的是( )A.O2和O3B.11H和21H C.H2O和H2O2 D.O2－和O2．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是( )（A）与C60中普通碳原子的化学性质不同（B）与14N含的中子数相同（C）是C60的同素异形体（D）与12C互为同位素3．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A.同系物B.同分异构体C.同位素 D．同素异形体4．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A. 是4He的同素异形体B. 比4He多一个中子C. 是4He的同位素D. 比4He少一个质子5．下列叙述中正确的是A．白磷转化成红磷是物理变化 B．白磷和红磷是同素异形体C．白磷的分子式为P D．白磷、红磷的着火点不同，燃烧产物也不同6．“神州六号”的成功发射，第二次实现了毛泽东主席当年立下的“敢上九天揽月”的雄心壮志。
长征2号火箭承担运载“神六”的使命。
氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭发射的优良炸药。
下列说法正确的是A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3B.它们都是强氧化剂C.H、D、T之间互称同素异形体D.它们都是强还原剂7．20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。
最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是：A．氧气的一种同素异形体 B．它的摩尔质量为64C．一种新的氧化物 D．一种新的化合物8．氡是放射性稀有元素，氡气吸入体内有害健康。
氡的原子序数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的原子组成。
下列有关氡的说法正确的是A、氡气在标准状况下的密度约是9.91g/LB、氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C、氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D、“锕射气”是氡的同素异形体9．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用H3表示D、它比一个普通H2分子多一个氢原子核10．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境科学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl 原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应为根据以上叙述，回答1~2小题：（1）在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是（2）O2和O3是第二节同分异构现象（1 课时）【教学目的】1.了解同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析，使学生进一步掌握同分异构体的本质和外延；2.通过教师引导学生探讨同分异构体的写法、分类，使学生能熟练掌握同分异构体题型分析方法；【教学重点】1.同分异构体的概念，及其与几个相近概念的辨析；2.同分异构体写法。
【教学难点】同分异构体写法；对学生归纳整理能力的培养【教学过程】一、同分异构现象1、化合物具有相同的化学式，但具有不同结构的现象。
叫同分异构现象，2、具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
同最简式，同分子量分子式相同同组成元素，同质量分数，同分子量概念的内涵结构不同原子连接方式不同原子的连接顺序不同不同物质二、常见的同分异构体C4H10正丁烷和异丁烷， C4H8 1－丁烯和2－丁烯C5H12的同分异构体的结构式碳原子数 同分异构体数4 2 ，5 3，6 5 ，7 9 ，8 18 ，9 35 ， 10 75 ， 20 366319〖结论〗烷烃同分异构体的性质：化学性质相似，物理性质不同。
含支链越多，熔沸点越低，密度越小。
如：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷【课后练习】1．下列分子式只表示一种物质的是（ ）A.C 3H 8B.C 3H 7ClC.C 2H 6OD.C 2H 4O 22．下列各组物质不是同分异构体的是（ ）B ．H 4SiO 4和Si(OH)4C ．CH 2=C(CH 3)2和 FF F F和D.3．下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）A.1H 与2HB.O 2与O 3C.乙烯与丙烯D.正丁烷与异丁烷4．烃的一种同分异构体只能生成一种一氯化物，该烃的结构简式（分子式）可能是： 1.5．下列物质中互为同分异构体的是（A ）CH 2＝CH 2 和 CH 2＝CH －CH 3 （B ）CH 2＝CH －CH －CH 3和CH 3－CH ＝CH 2A. C3H 8 B. CH 3-CH-CH 3 C. CH 3-C-CH 3 D. CH 3-C-CH 2-CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3（C ）HCOOCH 2CH 3 和CH 3CH 2COOH （D ）和6．下列各组物质 ① O 2和O 3 ② H 2、D 2、T 2 ③ 12C 和14C④ CH 3CH 2CH 2CH 3 和 (CH 3)2CH 2CH 3 ⑤乙烷和丁烷⑥ CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 3 和 CH 3CH 2CH 2CH(CH 3)C 2H 5 ⑦互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_____________，互为同位素的是______，互为同素异形体的是__________，是同一物质的是__________。
第三节 不同类型的晶体（1课时）〖教学目的〗1、了解离子晶体、分子晶体、原子晶体模型和性质特点2、理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系〖教学重点〗离子晶体、分子晶体、原子晶体的晶体类型和性质的关系〖教学过程〗（复习）1、化合物的类型？化学键的种类和定义？固体：分为晶体和非晶体晶体：有规则几何外形的固体，构成晶体的微粒有规律排列。
构成晶体的粒子有分子、离子和原子。
一、离子晶体1、定义：阴阳离子按一定的方式有规律排列成的离子化合物。
（1）离子晶体中存在离子键。
（2）组成微粒：阴阳离子。
（3）例：NaCl －每个Na +周围有六个Cl -每个Cl -周围有六个Na +CsCl －每个Cs +周围有8个Cl -每个Cl -周围有8个Cs+(4)说明：1、式2、表示晶体中化学式，非分子离子个数比，无自由移动的离子。
2、物理性质硬度高，密度大，熔沸点高，难挥发，不导电,易溶于极性溶剂。
二、分子晶体：如C O 2CH 3─CH ─CH 3 CH 3│ CH 3─CH ─CH 2─CH 3 CH 3 │1、观察干冰晶体结构，试分析:与二氧化碳分子距离最近且相等的二氧化碳分子有_12_____个，每个晶胞平均占有__14___个CO2分子（1）定义：分子间以分子间的作用力结合的晶体。
（2）组成微粒：分子（3）作用力：分子间的作用力。
（4）物性：由于分子间的作用力较小，所以分子晶体有较低的熔沸点、较小的硬度，不导电。
2、熔沸点比较：（1）组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增大，分子间的作用力增大，它们的熔沸点也升高。
（2）氢键出现反常。
【思考】CO2和SiO2一些物理性质如下表所示，通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体？熔点沸点熔点干冰（CO2） -56.2℃ -78.4℃SiO2 1723℃ 2230℃三、原子晶体金刚石1、定义：相邻原子间以共价键．．．．．．的晶体。
．．．结合而形成空间网状结构2、常见的原子晶体：金刚石、SiO2、SiC、晶体硅。
3、组成微粒：原子。
4、结构特点（1）：有正四面体空间网状结构，键角109。
28，，有非平面的六元环。
（2）原子间以共价键相结合，不出现单个分子。
如：SiO2为化学式，而非分子式。
5、物性：熔沸点高，硬度大,难溶解，一般不导电。
【小结】【课后练习】1、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是(A)食盐和冰的熔化 (B)金刚石和晶体硅的熔化(C)二氧化硅和干冰的熔化 (D)纯碱和烧碱的熔化2、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是(A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl3、下列各分子结构中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A、六氟化硫B、二氟化氙C、三氟化硼D、光气(COCl2)4、有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏5、关于晶体的下列说法正确的是（）A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A. ①③②B. ②③①C. ③①②D. ②①③7、下列物质为固态时，必定是分子晶体的是A. 酸性氧化物B. 非金属单质C. 碱性氧化物D. 含氧酸8、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A. 二氧化硅和干冰的熔化B. 液溴和液汞的气化C. 食盐和冰的熔化D. 纯碱和烧碱的熔化9、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（）A、铝B、金刚石C、硅D、二氧化硅10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A NH3，HD，C10H8B PCl3，CO2，H2SO4C SO2，SiO2，P2O5D CCl4，Na2S，H2O211、下列物质属于分子晶体的化合物是属于原子晶体的单质是A 石英 B硫磺 C 干冰 D 食盐 E 金刚石 F刚玉 G二氧化硅 H干冰12、1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含2mol C—O键13、共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A、SiO2晶体B、CCl4晶体C、NaCl晶体D、NaOH晶体14、直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。