天津市天津四中2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题(无答案)

天津四中2017-2018学年第一学期高二化学学科情调查试卷
选择题（1-10每题3分，11-15每题4分，共42分）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A ．化学键断裂放出能量
B ．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C ．任何化学反应都伴随有能量变化
D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
2．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol ·L -1的盐酸与50mL0.55mol ·L -1
的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所
放出的热量计算中和热。

下列说法正确的是（ ）
A ．实验过程中没有热量损失
B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D ．若将盐酸体积改为60mL ，两次实验所求得中和热不相等
3．如右图所示，∆H 1=-393.5kJ ·mol -1，
∆H 2=-395.4kJ ·mol -1，下列说法表示正确的是
（ ）
A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）∆H=+1.9kJ ·mol -1
B ．石墨和金刚石的转化是物理变化
C ．石墨的稳定性弱于金刚石
D ．1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ
4．下列各组热化学方程式中，化学反应的∆H 前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)∆H 1 C(s)+12
O 2(g)=CO(g)∆H 2 ②S(s)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 3 S(g)+O 2(g)=SO 2(g)∆H 4
③H 2(g)+12
O 2(g)=H 2O(l)∆H 5 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)∆H 6
④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)∆H 7
CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH)2(s)∆H 8
A ．①②
B ．③④
C ．②③④
D ．②③
5．为探究锌与稀硫酸的反应速率（以v (H 2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（ ）
A ．加入NH 4HSO 4固体，v (H 2)不变
B ．加入少量水，v (H 2)减小
C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)增大
6．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知（）
A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
7．下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）
①20℃10mL5.4mol·L-1的Na2S2O3溶液和20mL1.5mol·L-1的盐酸
②20℃10mL4.0ol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.0mol·L-1的盐酸
③30℃15mL3.5mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL2.5mol·L-1的盐酸
④30℃20mL3.0mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL3.0mol·L-1的盐酸
A．④①③②B．③④①②C．④③②①D．③④②①
8．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物
⑤加入催化剂
A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤
9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列不能说明反应达到了平衡状态的是（）A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时
B．混合气体平均相对分子质量保持不变时
C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2:1时
D．体系颜色不再发生改变时
10．下列叙述正确的是（）
A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应
B．X(g)+2Y(g)2Z(g)∆H<O，反应达平衡后缩小容器体积，X溶度变小
C．高温下，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)∆H>O，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法可以是升高温度或缩小体积
D．反应2A(g)+B(g)3C(g)∆H>O，在一定体积的密闭容器中达平衡，加入B，反应的∆H增大
11．右图是一定温度、压强时N2与H2反应过程中能量变化的曲线
图。

下列叙述正确的是（）
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，∆H=-92kJ·mol-1
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放
出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量
为Q2kJ则184>Q2>2Q1
12．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+902(g)=2C3H5(ONO2)3(l)∆H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H2
C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H3
则反应4C3H6(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的∆H为（）
A．12∆H3+5∆H2-2∆H1B．2∆H1-5∆H2-12∆H3
C．12∆H3-5∆H2-2H1D．∆H1-5∆H2-12∆H3
13．在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4min时，测得n(SO2)=0.6mol。

若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是（）
A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol
14．一定量混合气体在密闭容器发生如下反应：从x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的溶度为
0.5mol·L-1：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的溶度为
0.3mol·L-1。

则下列叙述正确的是（）
A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．B．的转化率降低D．C的体积分数增大
15已知热化学方程式：SO2(g)+1/202(g)SO3(g)∆H=-98.32kJ/mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近与（）
A．40% B．50% C．80% D．90%
16．（共10分）按要求作答下列各题
（1）某反应过程中的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程：______________________________。

（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式为____________________________________________________________。

（3）草酸与高猛酸钾在硫酸的酸性条件反应的化学方程式________________________________________。

（4）Na2S2O3与硫酸反应的化学方程式__________________________________________________。

（5）碘化钾在酸性在酸性条件下被空气氧化的离子方程式________________________________________。

17．（10分）已知：
①H2O(l)=H2(g)+O2(g) ∆H=+285.8kJ·mol-1
②H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(g) ∆H=-241.8kJ·mol-1
③C(s)+1
2
O2(g)=CO(g) ∆H=-110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是__________。

（2）H3的燃烧热为____________________。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。

（4）CO的燃烧热为__________，表示其燃烧热的热化学方程式为______________________________。

18．（12分）（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K7Cr2O7溶液中滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，观察的现象为__________，在此基础上再滴加3-10滴浓H2SO4溶液，颜色变化为____________________。

（2）草酸与高猛酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+——2Mn2++12CO2↑+8H2O（未配平）
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。

改变的条件如下：
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________________________。

②如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________（用I~IV表示，不同）；如
果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________。

③对比实验I和IV，可以研究__________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是
____________________________________________________________。

19．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

（1）500℃时，从反应开始到达化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是____________________（用含图中字母的代数式表示）。

（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。

a．v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。

a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
（4）正反应方向是__________（放热或吸热）
20．（10分）已知合成氨的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1
（1）温度为T℃时，将2molH2和1molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应5分钟后达到平衡，此时测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为____________________，H2转化率是____________________。

（2）请在下左图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡。

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如上右图所示。

图中t4引起平衡移动的条件可能是__________。

其中表示平衡混合物中的NH3的含量最
高的一段时间为__________。