江西省吉安市白鹭洲中学2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案

江西省吉安市白鹭洲中学2025届化学高二上期末学业质量监测模拟试题含答案
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：
下列说法不正确的是
A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O
D．在煮沸除氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
2、下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是
A．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下NaNO2溶液的pH 大于7
C．常温下0.1mol/L HNO2溶液的pH约为2
D．常温下pH=3 的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5
3、在人类已知的化合物中，种类最多的是
A．第ⅡA族元素的化合物B．第ⅢA族元素的化合物
C．第ⅣA族元素的化合物D．第ⅤA族元素的化合物
4、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是()
A．反应停止了B．正、逆反应的速率都为0
C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等且不为0
5、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X与Z同主族．Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。

下列叙述不正确的是
A．原子半径：Y<W <Z
B．Z在化合物中呈+1价
C．Y与W形成共价化合物
D．Z的单质不能与X的氧化物反应
6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
B．硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C．Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
7、下列关系的表述中，正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
8、一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据：
容器 A B C
反应速率/ mol·L-1·min-1v(H2) = 3 v(N2) = 3 v(NH3) = 4
则三个容器放出的热量Q的大小关系为（）
A．B > C > A B．A > B > C C．C > A > B D．B > A > C
9、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。

藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。

铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。

时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。

后者的反应原理为
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应
10、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液
D．用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
11、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。

通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。

则下列有关说法中正确的是
A．a电极产生H2
B．两极产生的气体均有刺激性气味
C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强
D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色
12、常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH 溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确的是（）
A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
B．图中V1 <20 mL
C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
D．当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）
13、反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为
A．0.5s B．1s C．30s D．60s
14、在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是
A．a<b B．K w=1.0×10－(7+ a) C．a=b D．K w=1.0×10－(b+ a)
15、涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是() A．涂改液危害人体健康、污染环境
B．中小学生最好不用或慎用涂改液
C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味
D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂
16、下列商品的主要成分属于无机物的是
A．瓷器B．海带C．尼龙D．中草药
17、对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的( )
A．标准状况下，2L SO2和足量O2反应最终生成2L SO3
B．平衡时，再向容器中通入O2，可使SO2的转化率达到100%
C．平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2生成速率的二倍
D．平衡时，SO2的浓度必定等于O2浓度的二倍
18、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
19、室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A．其溶液的pH=13
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性
C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大
D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=A1(OH)3
20、下列事实能不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
①亚硝酸是共价化合物②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③甲基橙滴入亚硝酸可使溶液变红④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
21、下列关于硝酸性质的说法正确的是
A．是一种无色无味的液体B．常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化
C．敞口放置一段时间后质量增加D．见光易分解
22、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）
A．生石灰B．金属钠C．浓硫酸D．无水硫酸铜
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。

1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。

24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。

Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

根据VSEPR模
ED 的立体构型为____________________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层型预测4
8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。

在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，CCl4
常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。

锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。

为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

①静置，待液体分层后，分液②加入稍过量的Na2SO3溶液③充分振荡，放气④将待分离溶液转移到分液漏斗中⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。

滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
26、（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

烧杯间填满碎纸条的作用是
_______________________。

大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大、偏小、无影响”)。

实
验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____________ (填“相等”或“不相等”)。

此反应中和热的热化学方程式为：________________________________________。

27、（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用
________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙B．石蕊C．酚酞滴定过程中，眼睛应注视
________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是
__________________________________________。

根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

标准酸体积
滴定次数待测溶液体积(mL)
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

28、（14分）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：
实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。

实验过程中，欲将生成
的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。

FeSO4溶液要现用现配制的原因是
_____________________。

干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

29、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：该反应化学平衡常数的表达式：K=_______________________________；该反应为________(填“吸热”
或“放热”)反应；下列说法中不能
．．说明该反应达平衡状态的是__________
A、容器中压强不变
B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变
D、V正（H2）=V逆（H2）
E、单位时间内生成CO2的分子数与生成H2O的分子数相等某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为__________℃。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、D
6、D
7、C
8、A
9、C
10、B
11、A
12、D
13、C
14、D
15、C
16、A
17、C
18、C
19、B
20、A
21、D
22、D
二、非选择题(共84分)
23、第四周期第ⅥB族3d54s1 5 180o0 平面三角形 C O N 同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，其I1会出现反常
24、4s24p1d0N2CN－CH4、CH3OH正四面体形CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
25、蒸馏烧瓶冷却CCl4，防止CCl4挥发造成空气污染⑤④②③①过滤5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高小确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
26、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol
27、 A B 锥形瓶中溶液颜色的变化对比，便于观察溶液颜色的变化0.4000 mol/L 80% 偏高无影响偏高偏低
28、74分液漏斗铁粉待D处的氢气纯净后，关闭活塞3，打开活塞2 亚铁离子易被氧化4FeCO3＋O2
＋2H2O===4FeOOH＋4CO293
--2-
42
Fe-6e+8OH=FeO+4H O
0.25
29、386 略吸热AC830。