龙游县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

龙游县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．明矾或FeCl3可作净水剂
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
2．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A．Cl2溶解于水B．SO3溶解于水C．SO2溶解于水D．CO2溶解于水
3．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。

下列说法正确的是
A．NH3催化还原NO为吸热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C．过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
催化剂
D．脱硝的总反应为：4NH3（g）+4NO（g）+ O2（g）4N2（g）+6H2O（g）
4．【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）
A．都易溶于水
B．苯易挥发不能用作溶剂
C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）
D．CH3CH2OH CH3CHO发生了加成反应
5．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确
的是
．．．
A．该反应的 H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
6．下列说法中正确的是（）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛
7．【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期期初】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的
A．A B．B C．C D．D
的是
8．某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确
．．．
A．锌是该电池的负极
B．锌电极上发生氧化反应
C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变
9．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有三种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4 -二甲基己烷D．3-甲基庚烷
11．下列说法不正确的是（）
A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应
B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上
C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷
D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应
12．某的透明溶液中一定能大量共存的离子组是
A. 、、、
B. 、、、
C. 、、、
D. 、、、
13．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

的是（溶液体积变化忽略不计）
下列叙述不正确
．．．
A. 的平均反应速率：
B. 的平均反应速率：
C. 反应到时，
D. 反应到时，分解了50%
14．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变
化曲线如图所示（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
的是
．．．
A．由题可知HA为弱酸
B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol
D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（H+）
15．下列说法中正确的是
A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性
B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变
C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14
D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大
16．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是
A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质
17．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
18．某有机物的分子式为C5H10O2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有
A．8种B．9种C．10种D．11种
O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H
19．N
＝+Q kJ/mol
A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）
B．该温度下的平衡常数K＝125
C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L
20．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）
A．K a（HY）的数量级约为10-3 B．a点c（X-）>b点c（Y-）
C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）二、填空题
21．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。

合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。

（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。

（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。

a．为链状有机物且无支链
b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是________（填写序号）。

a．A的核磁共振氢谱有4种峰
b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上
d．G可以使溴水褪色
22．用系统命名法命名或写出结构简式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为______________________________。

（2）名称为_______________________________________。

（3）名称为：________________________________。

（4）名称为：_______________。

（5）名称为：___________________________。

23．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：
在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：
则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；
（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；
（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：
下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
①试剂a 是_______________，其作用是_________________________________________； ②溶液A 加入CuO 调节pH 的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和
适当的文字说明）。

③操作①名称是________________。

（4）电解槽阳极泥中含有Ag 、Au 等贵金属，分离提纯Au 的工艺流程如下：
①滤液中Au 元素的存在形式为[AuC14]-
，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。

②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au 单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。

24．
纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg 2+、Ca 2+离子，从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：
中反应的化学方程式 。

② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。

③ 操作①的名称是 。

（3）写出装置II 中发生反应的化学方程式 。

（4）请结合化学用语说明装置III 中加入磨细的食盐粉及NH 3的作用 。

装置III
装
置II
（5）该流程中可循环利用的物质是。

的是。

（6）制出的纯碱中含有杂质NaCl，为测定其纯度，下列方案中不可行
．．．
a．向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，测生成CaCO3的质量
b．向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4，干燥后测生成气体的体积
c．向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，测生成沉淀的质量
龙游县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．羰基、羧基消去反应化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率
＋C2H5OH＋H2O 4 ad
22．1-甲基-3-乙基苯2，4-二甲基-3-乙基戊烷2，5-二甲基-2，4-己二烯3－甲基－2,5－己二醇
23．Cu2S（s）+ O2（g）= 2Cu（s）+ SO2（g）ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分）阳极Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2、O3等）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（O H）3沉淀过滤2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3
24．
（1）Ca（OH）2、Na2CO3
（2）①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②在溶液中存在下述两种平衡NH3+ H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++ OH−，CO2+ H2O⇌H2CO3 ⇌H++ HCO3−，OH−与H+结合生成水，促进两平衡正向移动，使溶液中的NH4+和HCO3−浓度均增大，由于NaHCO3溶解度小，因此HCO3−与Na+结合生成NaHCO3，固体析出使得反应发生。

③过滤
（3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）在母液中含有大量的NH4+和Cl-，存在平衡NH4Cl（s）⇌NH4＋+ Cl－，通入氨气增大NH4＋的浓度，加入磨细的食盐粉，增大Cl-的浓度，使上述平衡逆向移动，促使氯化铵结晶析出。

（5）CO2、NaCl
（6）c。