初中化学基础题目

初中化学基础题目
基础题
+
反反
1．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是
A.该反应是化合反应
B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2︰1
2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。

制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：
（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）C物质中氯元素的化合价是，D物质的名称
是，该反应的化学方程式
是。

3、物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。

工业上
用甲和乙合成丙。

甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质甲乙丙
——
子”）构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。

（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比
为。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为
g。

4、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。

下图为该反应的微观示意图，其中“”“”“○”分别代表碳原子、氮原子、氧原子。

请回答下列问题:
⑴ 1个A分子中含有个原子
⑵ B中碳元素和氧元素的质量比为
⑶ 4种物质中,属于化合物的是 (填图中字母)
⑷该反应的化学方程式为
⑸在该反应中,生成C和D的质量比为（计算结果用最简整数比表示)
5甲物质是一种重要的有机化工原料。

一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁，则甲
中所含各元素的质量比为
A．C:H=12:1 B．C:H=3:1 C．C:H:O=6:1:8
D．C:H:O=3:1:4
6、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。

反应前后分子变化的微观示意图如下
所示。

关于该过程，下列说法正确的是
A. 物质A由氮原子和氢原子构成
B. A中氮元素与氢元素的质量比为1：3
C.反应生成C和D的质量比为14：9
D. 该反应属于置换反应
7、下图是工业上制备氢气的微观示意
图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列
说法不正确
．．．的是。

A．反应前后，分子个数不变B．反应前后，各物质没有发生变化
C．反应前后，原子的种类、数目不变D．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
E．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1 :1
8、在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

（1）一个A
分子中共含有 个原子，B 代表的是 （填化学式）。

（2）四种物质中，属于单质的是 ，可用作燃料的是 。

（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。

a ．属于置换反应
b ．原子种类没有改变
c ．分子的个数没有改变
d ．A 物质中某元素的质
量分数为25%
（4）在该反应中，生成C 和D 的质量比为 。

9、微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。

甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。

物质
甲
乙 丙 丁
微观 示意图
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 。

（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为 。

（3）在化学反应前后，可能变化的是 （填序号）。

a. 原子种类 b. 原子数目 c. 分子数目 d. 元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为 。

10、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一未知物W ，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确．．．
的是 物
氧 二氧水蒸W
氢碳
氧
是二氧化碳和水
C ．物质W 只含碳和氢两种元素
D ．物质W 一定含碳、氢、氧三种元素
11、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误
的是
A.该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比为9：8
D.反应后甲的质量为0g 12、
将一定量的丙醇（C 3H 8O ）和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
X 0
a
．．．
A．表中a的值一定是2.8 B．若2.0g丙醇完全反应，则生成2.4g水
C．生成物X中一定含有氢元素D．若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应，则无X生成
13、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下
发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反
A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应
C．参加反应的Z与W的质量比为4︰1 D．反应后生成X的质量为12 g
计算题
1、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。

称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。

实验序号加入稀盐酸的质
量/g
剩余物质的质量/g
第1次10 5.5
第2次103
第3次10 1.6
第4次10m
(1)第4次剩余物质的质量m= g
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为。

(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。

2、取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51 g
溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。

若氢氧化钠和碳酸钠混
合物中钠元素的质量为0.92 g。

试计算：
⑴混合物中氢氧化钠的质量。

⑵恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

3、某化学兴趣小组为测定固体混合物（Na2CO3和NaCl）中碳酸钠
的质量分数。

取该样品21.2g放入烧杯中，加水溶解得到154.4g 溶液。

向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸。

放出气体的总质量与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。

请计算：
（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数。

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质
的质量分数。

4、久置的氢氧化钠中常含有少量的碳酸钠。

某实验小组取久置的氢
氧化钠12 g，加65 g水完全溶解后，再缓慢加入25 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），恰好完全反应。

过滤得到沉淀质量为2 g。

反应后所得溶液的溶质质量分数为多少？
5、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20％的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质量为22克。

试计算：
（1）碳酸钠溶液的总质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

6、某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量，准确称量上述井盐22.8g，向其中加入100g 质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应，且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。

求：
（1）井盐中CaCl2的质量分数。

（2）检测后的溶液中NaCl的质量分数。

7、某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。

化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。

试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?
8、取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。

设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。

试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。

（2）参加反应的盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

9、现有一种石灰石样品，课外小组将100g 盐酸分5次加入到25g 该石灰石样品中（已知样品中杂质不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。

请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a 为 g 。

（2）该课外小组所做的实验中共生成二氧化碳的质量是多少？ （3）此石灰石样品的纯度是多少？
（4）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数？
10、有一种石灰石样品的成分是CaCO 3和SiO 2。

课外小组同学将20 g 稀盐酸平均分5次加入到4 g 石灰石样品中（已知SiO 2不与
次数
第1次 第2次 第
3次
加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 20 a 10
盐酸反应），得到如下部分数据
次数第1
次
第2
次
第3
次
第4
次
第
五次
剩余固体
的质量/g
32x0.6y
请计算：（1）x= g，y=____________g。

（2）石灰石样品中钙元素和氧元素的质量比为多少？
(3)样品中钙元素质量分数是多少？
（4）生成二氧化碳的总质量是________________
11、某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品
与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。

试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。

（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。

（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

12、为了测定某纯碱样品中碳酸钠和氯化钠的含量（其他成分可忽略），将一定量的该样品溶解在100g水中，加入足量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，反应中物质间的质量关系如右图所示。

当反应恰好完成
时过滤，测得滤液中氯化钠的质量分数为6%。

试计算该样品中：
（1）氯化钠的质量；（2）碳酸钠的质量分数。