2025届云南省福贡县一中高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届云南省福贡县一中高二化学第一学期期中检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、催化还原CO 2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

在恒容密闭容器中,CO 2和H 2在催化剂作用下发生反应:CO 2 (g)+3H 2 (g)
CH 3OH(g)+H 2O(g)。

下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度相等
B ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的浓度均不再变化
C ．单位时间内消耗 1molCO 2,同时生成 1 mol CH 3OH
D ．CO 2、H 2、CH 3OH 、H 2O 的分子数之比为1:3:1:1 2、下列说法正确的是
A ．用广泛pH 试纸测得氯水的pH 为2
B ．用玻璃棒蘸取溶液滴在已润湿的pH 试纸上测得其pH 为12
C ．常温下0.1mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，(
)-
c OH 变大
D ．常温下某溶液中由水电离出的()+
c H
为-12
-11.010
mol L ⨯⋅，一定是碱性溶液
3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A ．正极反应为：Cu 2++2e –= Cu
B ．电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu
C ．在外电路中，电子从负极流向正极
D ．盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液
4、在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I 2（g ）+H 2（g ）⇌2HI （g ）；△H ＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ） A ．降低温度
B ．增大H 2的浓度
C ．增大压强
D ．减小压强
5、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有两个电子的X原子与3p轨道上只有两个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
6、反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。

下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；
④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大
A．②④B．①③C．③④D．①④
7、下列说法或表示方法正确的是
A．2--乙基--1，3--丁二烯分子的键线式：
B．乙醚的分子式为：C2H6O
C．丙烷分子的比例模型：
D．室温下，在水中的溶解度：乙醇＞乙酸乙酯＞苯酚
8、以 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）
A．18g 冰(图甲）中含 O﹣H 键数目为 4N A
B．28g 晶体硅(图乙）中含有σ键数目为 4N A
C．44g 干冰(图丙）中含有 0.25N A个晶胞结构单元
D．石墨烯(图丁）是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含σ键数目为 3 N A
9、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
10、下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气是无色无味气体B．铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
C．氢气在氯气中燃烧，火焰呈淡蓝色D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
11、1mol/L NaOH溶液的含义是
A．1L溶液中含有1mol NaOH B．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOH D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
12、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是
A．乙烷B．丙炔C．乙醛D．氯苯
13、下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O3
14、下列说法不正确
．．．的是
A．NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效
C．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D．草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
15、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
16、某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是（）
A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B．该元素原子核外有8种能量不同的电子
C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p4
二、非选择题（本题包括5小题）
17、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。

⑴当溶液中有大量H+存在时，则不可能有______________________存在。

⑵当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能有______________________存在。

⑶当溶液中有_____________和_______________的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

18、有机物G是一种重要的工业原料，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)已知反应①为加成反应，则有机物A的名称为______。

(2)反应③的试剂和条件为______。

(3)芳香烃M与B互为同分异构体，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为3：1，M的结构简式为______。

(4)有人提出可以将上述合成路线中的反应③和反应④简化掉，请说明你的观点和理由______。

(5)反应⑥的化学方程式为______。

19、某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。

实验药品：1.0moL/L盐酸、2.0mol/L盐酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为25.0mL，金属用量均为6.0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的实验编号温度金属铝形态酸及浓度
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
2．实验②和③探究______ 3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响；4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异①_________ 铝片_______________
②30˚C 铝片1．0mol/L盐酸
③40˚C 铝片1．0mol/L盐酸
④__________铝粉_____________
⑤30˚C 铝片1．0mol/L硫酸
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速率明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?________________________________________________________________。

20、某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
变色范围(pH) 5.0～8.0 3.1～4.4 4.4～6.2 8.2～10.0
(1)反应生成的CH3COONa显_________性，用离子方程式解释原因：__________，则实验中应选用上表中的__________作指示剂。

(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：________。

(3)第一次滴定后，碱式滴定管中的液面位置如图所示，请将有关数据填入表格的空白处。

0.1000 mol/L NaOH溶液的体积/mL
滴定次数待食用白醋的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.00 0.00 _______
第二次25.00 1.56 28.08 26.52
第三次25.00 0.22 26.34 26.12
(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是________。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝_____________。

21、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下列相关说法正确的是______________
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，来判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
(2)目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2
已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是：_____
A．以上反应是可逆反应B．反应环境为碱性
C．电池放电时Cd作负极D．该电池是一种二次电池
(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。

氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为：2H2＋O2===2H2O。

①碱式电池中的电解质是KOH，其负极反应式为2H2－4e－＋4OH－===4H2O，则其正极反应可表示为
________________,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”）。

②若该电池为飞行员提供了36 kg的水，则电路中通过了_______mol电子。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【详解】A、CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时，达到平衡状态，但CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度不一定相等，选项A错误；
B、根据化学平衡的定义，反应物、生成物浓度均不再变化的状态为平衡状态，选项B正确；
C、单位时间内消耗CO2和生成CH3OH均为正反应速率，正逆反应速率不一定相等，不能说明反应已达平衡状态，选项C错误；
D、平衡状态时，正逆反应速率一定相等，但各反应物的分子数之比不等于化学计量数之比，选项D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查化学平衡状态的判断。

在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，但反应速率不等于0时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。

2、C
【详解】A．氯水具有漂白性，不能用广泛pH试纸测氯水的pH，故A错误；
B．应该用干燥的pH试纸测溶液的pH，故B错误；
C ．常温下0.1mol/L 的3CH COOH 溶液加水稀释，()+
c H
减小，W
K
不变，所以(
)-
c OH
变大，故C 正确；
D ．酸、碱都能抑制水电离，常温下某溶液中由水电离出的()+
H c 为-12
-11.010
mol L ⨯⋅，溶液可能呈酸性或碱性，故D
错误； 选C 。

3、D
【分析】从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu 2+=Cu+Zn 2+。

锌为负极，铜为正极。

【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu 2++2e –= Cu ，A 项正确；
B.电池总反应为Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4，改写成离子方程式为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +Cu ，B 项正确；
C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C 项正确；
D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K +移向正极(CuSO 4溶液)，D 项错误； 所以答案选择D 项。

【点睛】
本题为经典的带盐桥的原电池。

在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

4、C
【详解】A ．正反应是放热反应，降低温度，平衡向正向移动，c （I 2）减小，混合气体的颜色变浅，故A 错误； B ．增大H 2的浓度，平衡向正反应方向移动，c （I 2）减小，混合气体的颜色变浅，故B 错误； C ．增大压强，平衡不移动，但c （I 2）增大，混合气体的颜色加深，故C 正确； D ．减小压强，c （I 2）减小，混合气体的颜色变浅，故D 错误。

故选C 。

5、C
【解析】A . X 是稀有气体氦，Y 是铍，它们的化学性质差别很大，不相似，A 错误；
B . X 是镁，Y 可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，X 、Y 的化学性质不一定相似，B 错误；
C . X 是碳，Y 是硅，它们属于同主族元素，彼此化学性质一定相似，C 正确；
D . X 、Y 可以是IA 元素，也可以是铬、铜等，彼此化学性质不一定相似，D 错误。

故选C 。

6、B
【详解】①增加C （s ）的量，并不改变C （s ）的浓度，则反应速率不变； ②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；
③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则速率不变；
④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小；
综上所述，符合题意的为①③；答案选B。

【点睛】
一般固体或纯液体的浓度视为一定值，故增加固体或纯液体的量并没有增大其浓度，对反应的速率影响不大。

7、A
【详解】A．2-乙基-1，3-丁二烯的结构简式为CH2=C(CH2CH3)-CH=CH2，分子中的碳氢键、碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略后得键线式，故A正确；
B．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，故B错误；
C．为丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，故C错误；
D．室温下，乙醇与水以任意比互溶，苯酚微溶于水，乙酸乙酯在水中的溶解度很小，所以室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯，故D错误；
答案选A。

8、C
【解析】A.1个水分子中含有2个O﹣H 键；
B. 硅晶体中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si 键,根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；
C.二氧化碳晶体是立方面心结构,1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子；
D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，据此判断。

【详解】A. 1个水分子中含有2个O﹣H键，18g 冰的物质的量为1mol，含有O﹣H 键数目为 2N A，故A错误；
B. 28g 晶体硅中含有1molSi原子，晶体硅中,每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键,则每个硅原子形成的共价键为:1/2×4=2,则1mol单质硅含有2molSi-Si键,含有2N A个Si-Si键,故B错误；
C. 1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰物质的量为1mol，含有晶胞结构单元个数0.25N A个,故C正确；
D.在石墨烯中,每个碳原子周围有两个C-C单键和一个C=C双键,所以每个碳原子实际占化学键为1.5个,12 g石墨烯即1 mol 所含碳碳键数目为1.5 N A，故D错误；
综上所述，本题选C。

9、A
【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；
B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；
C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；
D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；
答案选A。

10、D
【详解】A．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，故A项说法错误；
B．氯气具有强氧化性，铁单质具有还原性，二者混合燃烧生成氯化铁，且与反应物的量无关，故B项说法错误；C．氯气在氢气中燃烧时，火焰呈苍白色，故C项说法错误；
D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，方程式为Cl2+H2O HCl+HClO，氯化氢的水溶液为盐酸，故D项说法正确；综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

11、A
【分析】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。

【详解】1mol/L NaOH溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaOH，A正确；故选A。

12、D
【解析】存在甲基的分子，不可能所有原子都在同一平面上，乙烷、丙炔、乙醛分子中都存在甲基，故排除A、B、C；氯苯是1个氯原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故氯苯分子中所有的原子也处于同一平面，故选D。

13、D
【解析】A.同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性Cl＞Br＞I，则酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，A 正确；
B.同周期元素，从左到右非金属性增强（稀有气体除外），所以非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B正确；
C.同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随着氧化数的递增而递增，所以酸性HClO4＞HClO3＞HClO，C 正确；
D.酸性H2SO4＞H2SO3＞H2S2O3，D错误；
正确选项D。

14、B
【解析】A.氟化铵水解生成氟化氢，氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，可以存放于塑料试剂瓶中，故不选A；
B.明矾中的铝离子水解生成的Al（OH）3胶体具有良好的吸附性，可以用于净水，但起不到杀菌消毒功效，故选B；
C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故不选C；
D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解，二者不能混合使用，否则降低肥效，故不选D。

正确答案：B。

15、D
【分析】氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-，反应的总方程式为
2H2+O2==2H2O，结合氧气和转移电子之间的关系式计算。

【详解】A.正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-，所以A选项是正确的；
B.负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，所以B选项是正确的；
C.负极电极反应式为H2+2OH--2e-==2H2O ，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-，反应的总方程式为
2H2+O2==2H2O，所以C选项是正确的；
D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2 (标准状况)，n(Cl2)=0.1mol，根据2Cl--2e-=Cl2↑，转移电子0.2mol，故D 错误。

答案选D。

16、D
【分析】某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，原子序数为34，为Se元素，为ⅥA族元素；
【详解】A．原子核外有34个电子，电子的运动状态各不相同，故A正确；
B．核外电子分布于8个不同的能级，则有8种不同的能量，故B正确；
C．34个电子位于18个轨道，有18种空间运动状态，故C正确；
D．为ⅥA族元素，价电子排布式为4s24p4，故D错误；
故选：D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+ Ag+
【分析】（1）当溶液中有大量H+存在时，与H+反应的离子不能大量存在；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与Ba2+反应的离子不能大量存在；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在。

【详解】（1）当溶液中有大量H+存在时，SO32-、CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，故答案为SO32-、CO32-；（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、SO32-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，故答案为
SO42-、SO32-、CO32-；
（3）当溶液中有Ba2+时，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，当溶液含有Ag+离子时，Cl-不能大量存在，故答案为Ba2+、Ag+。

【点睛】
本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意常见生成沉淀或气体的离子之间的反应。

18、丙烯NaOH醇溶液，加热不能，由于有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，
−−−→2+2H2O
转化为一种结构2+O2Cu
加热
【分析】苯与A发生反应①为加成反应产生B，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，B发生取代反应生成C，C发生消去反应生成D，则C可能为或。

由E分子式及D、F的结构可知，D发生加成反应生成E，E水解生成F，则E为，F发生催化氧化生成G。

【详解】根据上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。

(1)反应①为加成反应，根据B和苯结构简式知，A为CH2=CHCH3，有机物A的名称为丙烯；
(2)反应③是C ：或发生消去反应形成D：，需要的试剂和反应条件为：NaOH醇溶液、加热；
(3)B是，芳香烃M 与B 互为同分异构体，其核磁共振氢光谱图峰面积之比为3：1，说明M中含有2种氢原子，氢原子个数之比为3：1，则M 的结构简式为；(4)有机物C有两种结构，通过反应③④进行处理，转化为一种结构，所以不能简化掉；
(5)反应⑥是F：与O2在Cu作催化剂条件下，加热被氧化为G：的过程，该反应的化学方程式为：
−−−→2+2H2O。

2+O2Cu
加热
【点睛】
本题考查有机物的推断与合成。

根据有机物的结构，采取正推、逆推相结合的方法进行分析判断，要熟练掌握各类物
质的性质，注意反应前后官能团的转化，来确定反应条件。

19、温度对该反应速率的影响30˚C 2.0mol/L盐酸30˚C 1.0mol/L盐酸Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对金属铝与H+的反应起阻碍作用等
【解析】（1）探究问题时，要注意控制变量，结合题目中探究的影响因素，即可分析出变量是什么；
（2）对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，即可分析出答案；
【详解】（1）根据实验目的可知：实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响，则除盐酸的浓度不同外，其它条件必须完全相同，所以①的温度为30℃，酸及浓度为：2.0moL/L盐酸；根据实验②和③的数据可知，除温度不同外，其它条件完全相同，则实验②和③探究的是反应温度对反应速率的影响；实验②和④探究金属规格(铝片，铝粉)对该反应速率的影响，则除铝的规格不同以外，其它条件必须完全相同，所以④中温度30℃、酸及浓度为：1.0moL/L盐酸；
(2)对比①和⑤实验可知，只有Cl-和SO42-不同，其它条件完全相同，①的反应速度明显比⑤快，说明Cl-能够促进Al 与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用。

20、碱性CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－酚酞滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色26.10 BC 0.1044 mol/L
【详解】(1)醋酸是弱酸，CH3COO-水解使反应生成的CH3COONa显碱性，发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；
(2)当达到终点时，醋酸完全反应，溶液显弱碱性，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，则滴定至终点的判断方法为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色(或红色)，半分钟内不褪色；
(3)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如右图所示，滴定前刻度为0.00mL，滴定后刻度为26.10mL，消耗溶液的体积为26.10mL；
(4)A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，选项A错误；
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，选项B正确；
C．第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，使用的氢氧化钠体积偏大，选项C 正确；
D．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，导致使用的氢氧化钠体积偏小，所测醋酸浓度偏小，选项D错误；
答案选BC；
(5)醋酸和氢氧化钠反应的物质的量相等，两次使用氢氧化钠的平均体积=26.1026.12
2
+
mL=26.11mL，则醋酸的物质
的量=0.1000 mol/L×0.02611mL=2.611×10-3mol，该白醋中醋酸的物质的量浓度：c＝
3
2.61110mol
0.025L
-
⨯
=0.1044 mol/L。

【点睛】
在酸碱中和滴定实验中，滴定管都要事先检查是否漏液，用水洗后再用待装溶液润洗。

在酸碱中和滴定实验中，误差分析时，考虑所有的操作对标准溶液体积的影响，例如用来装待测液的滴定管没有润洗，则待测液的浓度变小，需要的标准液体积变小，则结果变小。

若用待测液润洗锥形瓶，则待测液的体积变大，需要的标准液变多，结果偏大。

标准液的滴定管没有润洗，标准液浓度变小，需要的体积变大，结果变大。

对于滴定过程中的读数情况，看标准液的体积变化，体积变大，结果变大，体积变小，体积变小。

21、AC BCD O2＋2H2O－4e－=4OH－减小4000mol
【分析】本题重点考查原电池的相关知识。

根据充放电电池的总反应可以判断电池的正负极，放电时，化合价升高，失去电子，发生氧化反应的为负极，化合价降低，得到电子，发生还原反应的为正极。

在新型燃料电池中，一般通氧气的为电池正极，通燃料的为电池负极，电极反应的应根据电解质溶液的酸碱性进行书写，若电解质溶液为碱性，则正极反应为O2＋2H2O－4e－=4OH－；若电解质溶液为酸性，则正极反应为：O2＋4H+－4e－=2H2O，据此解题。

【详解】(1)A、单位质量或单位体积所能输出能量的越多，则电池的工作时间越长、越耐用，所以A选项是正确的;
B、二次电池可以多次使用,但是其有一定的充放电循环寿命,不能无限次重复使用，故B错误;
C、除氢气外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料电池的燃料，所以C选项是正确的;
D、废电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等重金属离子对土壤水源造成污染，废电池必须进行集中处理,故D错误;
因此，本题应选AC；
(2)A、两个反应方向的条件不同,充电是电解池,放电是原电池;反应条件不同,不是可逆反应,故A错误;
B、根据电池反应和生成产物为Ni(OH) 2和Cd(OH)2分析,电解质溶液为碱性溶液;所以B选项是正确的;
C、放电时原电池,失电子的做负极;电池放电时Cd失电子作负极,所以C选项是正确的;
D、二次电池又称为充电电池或蓄电池,是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池，该电池可充电，是一种二次电池,所以D选项是正确的;
因此，本题应选BCD；
(3)①燃料氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，电池总反应式为：2H2＋O2=2H2O，负极反应式为2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用总反应减去负极反应即得正极反应为：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根据总反应式可知该电池中没有消耗溶液中的溶质氢氧化钾，但有溶剂水生成，所以电池工作一段时间后，溶液中氢氧化钾的。