第三节第二课时分子间作用力和氢键1
第三节 化学键(第2课时)
越大，分子间作
用力越
，物质的熔、沸点
。
二、分子间作用力和氢键
2. 氢键：
☆定义：像H2O、NH3、HF的熔、沸点反常的现 象是因为分子之间存在着比分子间作用力
的相互作用，这种相互作用叫氢键。
☆能量大小：氢键比化学键 的多，比分子间
A. NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑
）
B. NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3
C. 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
一、化学键
3. 化学反应的本质：一个化学反应的过程，本
质上就是反应物分子内化学键的 断裂 和产
物分子中化学键
形成 的过程。
离子化合物
非金属单质、离 子化合物、共价 化合物
离子化合物
成键微粒
粒子间的 作用 辨别
共价化合物
阳离子、阴离子
离子键
分子或原子
共价键
熔融（液态）不 熔融（液态）导电 导电
举例
1. 了解化学键的概念，并用化学键的观点理解 物质发生化学变化的实质。 2. 了解分子间作用力和氢键的概念。 3. 继续练习电子式的书写。
CP26
要点二
D. PCl5
B. H2O
C. SiCl4
费县第二中学高一化学
第 2 课时
英荣学
复习检测
写出下列物质的电子式：
N2
CO2
H 2O 2
H 2O
HClO
NH3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
NaOH
Na2O2
CS2
分子间作用力和氢键
在大多数分子中，色散力是主要的，只有 在强极性分子中，取向力才占主导地位。
氢键( hydrogen bond ) 氢键
氢键是一个极性键中的氢原子与另一个 氢键 电负性大的原子（最常见的是F、O、N）之 间所形成的一种特殊的作用力。
A
H
B
形成氢键的条件： 形成氢键的条件： ① 有一个与电负性很大的原子A形成共价键的 氢原子； ② 有另一个电负性很大并且有孤对电子的原子 B。
H2O的结构与性质： 的结构与性质： 的结构与性质
非常规型氢键 (i) X—H……π氢键：在一个 氢键： 氢键 在一个X—H……π氢 氢 键中，π键或离域 键体系作为质子（H+） 键中， 键或离域π键体系作为质子（ 键或离域 键体系作为质子 的接受体。由苯基等芳香环的离域π键形成 的接受体。由苯基等芳香环的离域 键形成 氢键， 的X—H……π氢键，又称为芳香氢键 氢键 （aromatic hydrogen bonds）。 ）。
初赛基本要求
范德华力。氢键（形成氢键的条件、 范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢 键的键能、 键的键能、氢键与分子结构及物理性质 关系。其他分子间作用力的一般概念。 关系。其他分子间作用力的一般概念。
分子间的力( 范德华力） 分子间的力 范德华力） 1、取向力（orientation force) 、取向力（ 存在于已取向的极性 分子间的静电引力，称为 取向力（或定向力）。 取向力 取向力与分子偶极矩的 + 平方成正比，与热力学温度 C－F － −141℃ ℃
H3N－BH3 － −104℃ ℃
(2003全国）咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其 全国）咖啡因对中枢神经有兴奋作用， 全国 结构式如下。常温下， 结构式如下。常温下，咖啡因在水中的溶解度 为2g/100g H2O，加适量水杨酸钠 ， [C6H4(OH)(COONa)]，由于形成氢键而增大咖 ， 啡因的溶解度。 啡因的溶解度。请在附图上添加水杨酸钠与咖 啡因形成的氢键。 啡因形成的氢键。
分子间作用力和氢键
A.干冰
D.I2
B.NaCl
E.H2SO4
C.NaOH
课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
பைடு நூலகம்
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 A.离子键 C. 氢键 B.极性键 D. 范德华力
水的三态变化 吸热 ？ 固态 ？ 放热 液态 放热 ？ 吸热 ？ 气态
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质 从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么 要吸收能量 ? 在降低温度、增加压强时， C12 、 CO2 等气 体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么 启示?
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力
广泛存在于分子之间， 不存在与离子之间与 金属单质之间 只有分子之间足够靠 近时，才有分子间作 用力，如固体和液体
已知，液态水在100℃时就汽化为气态水，气态水在2000℃ 时才分解为氢气和氧气，根据上述信息，请思考下列问题？ 【1】液态水汽化是化学变化还是物理变化？气态水分解 是物理变化还是化学变化？ 【A】液态水汽化是物理变化；气态水分解是化学变化 【2】液态水汽化后化学性质是否发生了变化？ 【A】没有 【3】液态水汽化破坏了什么作用力？气态水分解又破坏 了什么作用力？ 【A】液态水汽化破坏了分子间作用力；气态水分解破坏 了共价键
分子间作用力 氢键大小
分子间作用力（范德华力）和氢键都是影响物质物理性质（如熔点、沸点等）的重要因素。
分子间作用力广泛存在于分子之间，它是分子之间相互靠近时存在的相互作用力。
范德华力可以分为三种类型：取向力、诱导力和色散力。
取向力只存在于极性分子之间，它主要是由永久偶极之间的相互作用所引起的。
诱导力存在于极性分子和非极性分子之间，它主要是由极性分子的永久偶极诱导非极性分子发生极化而产生的。
色散力则存在于非极性分子之间，主要是由于瞬间偶极的相互诱导所产生的。
氢键是一种特殊的分子间作用力，它只存在于含有孤对电子的原子（如N、O、F）和氢原子之间。
与范德华力相比，氢键通常具有更高的强度。
这是因为氢键的形成是由于电子的共享，而不是简单的静电吸引。
总结来说，范德华力和氢键都是分子间作用力，但氢键的强度通常高于范德华力。
无机化学-分子间作用力和氢键
He、Ne、Ar、Kr、Xe从左到右原子半径（分子半径）依次增大，变形 性增大，色散力增强，分子间结合力增大，故b. p. 依次增高。可见，范 德华力的大小与物质的m. p.，b. p.等物理性质有关。
同类分子型物质熔、沸点比较
熔点/K
沸点/K
F2
53.6
85
Cl2
(1) 与电负性大且 r 小的原子 ( F，O， N ) 相连的 H ； (2) 在附近有电负性大，r 小的原子 ( F，O，N ) 。
4、 氢键的特点
（a）氢键存在饱和性和方向性 ➢ 氢键的饱和性指的是每一个 X—H 只能与一个Y原子形成氢键。 只是因为H的体积较小，当形成 X—H…Y 氢键后，X和Y原子电 子云的斥力使得其它极性分子很难靠近。（H的配位数一般为2） ➢ 氢键的方向性指的是Y原子与X—H形成氢键后， X—H…Y 尽 量位于一条直线上，这样可使X和Y原子距离最远，斥力最小。
CH3CH2CH3 b.p. -44.5℃
CH3CH2CH2CH3 b.p. -0.5℃
CH3CH2CH2CH2CH3 b.p. 36℃
●正戊烷、异戊烷和新戊烷三种异构体的相对分子质量相同, 色 散力随分子结构密实程度的增大而减小,导致沸点按同一顺序下降
CH3CH2CH2CH2CH3 b.p.36 ℃
总作用力
8.5 8.75 26.00 23.11 21.14 29.60 47.31
对大多数分子来说，以色散力为主 (除极性很大且存在氢键的 分子，如H2O外)
色散力的大小既依赖于分子的大小，也依赖于分子的形状
●丙烷、正丁烷和正戊烷均为直链化合物(忽略分子形状的影响 ), 色散力随分子体积的增大而增大, 导致沸点按同一顺序升高
分子间作用力和氢键课件
离子间极化越强，核间距缩短 离子间极化越强，物质熔点、沸 点就越低 离子间极化越强，物质颜色越深
化学键与物质结构
晶体
内部的原子、分子、离子等质点有规则排列的一 类固体物质统称为晶体
离子晶体
原子晶体 晶 体
一般而言：三种晶体在熔点、沸点、硬度上有： 原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
能够形成氢键的物质是很广泛的，如水、醇、 羧酸、无机酸、氨、胺、等。在生物过程中具有意义 的蛋白质、脂肪、糖等基本物质都含有氢键。
➢分子间氢键的形成可使物质的熔点和沸点显著 升高。
化合物
HF
沸点（℃） -19.9
HCl -85.0
HBr -66.7
HI -35.4
02:29
化学键与物质结构
➢ 氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响。 在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子之
一个分子的HX与另一个分子中的Y（Y和X可以是 相同的元素)相结合而成的氢键叫做分子间氢键。
同一分子内部的X－H与Y相结合而成的氢键，叫做 分子内氢键。
02:29
化学键与物质结构
氢键的特点：
➢氢键具有方向性和饱和性。
方向性：
在形成分子间氢键时．X—H与Y在同 一直线上，这样成键可使X与Y的距离最远， 两原子电子云之间的斥力最小．所形成的 氢键最强，体系更稳定。
分子变形性越 大，色散力越
大
色散力发生在各种分子之间，并且是范德华力的主要形式。
02:29
化学键与物质结构
分子间力具有以下特性：
(1)它是存在于分子间的一种电性作用力。 (2)作用能的大小只有几个千卡／摩尔，比化学键 能(约为30－150千卡／摩尔)小一二个数量级。 (3)作用力的范围很小。三种分子间力都与分子间 距离的七次方成反比，即当分子稍为远离时，分 子间力迅速减弱。 (4)一般没有方向性和饱和性。 (5)在三种作用力中，色散力是主要的，诱导力通 常很小，只有少数极性较大(如水、氨)的分子之 间，取向力才占一定的比例或占优势。
第二章 第三节 第2课时 较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键一、氢键1．氢键的概念及表示方法(1)概念氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)表示方法氢键的通式可用A —H …B—表示。
式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键。
2．氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。
(2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。
(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。
一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。
所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。
3．氢键的特征(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。
(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。
4．氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。
(2)分子内氢键，如。
判断正误(1)只要分子中含有氢原子即可形成氢键() (2)由氢键的形成过程可知，氢键本质上属于配位键()(3)范德华力和氢键可同时存在于分子之间()(4)能形成氢键的分子可以尽可能多的通过氢键与其他分子结合()(5)一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键() (6)分子间作用力包括氢键和范德华力()(7)氢键键长一般定义为A—H…B的长度，而不是H…B的长度()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√应用体验1．甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO3可形成分子内氢键。
试在下图中画出氢键。
解析依据氢键的表示方法及形成条件画出。
答案2．下列物质NH3、、H2O、C2H5OH中可以形成氢键的是___________，分子内和分子间均可形成氢键的是__________。
答案NH3、、H2O、C2H5OH解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。
NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。
化学键分子间作用力氢键
化学键分子间作用力氢键分子间作用力（Molecular Interactions）是指分子之间的相互作用力，它们是构成物质的基本力之一，能够影响物质的物理性质和化学性质。
其中最重要的一种分子间作用力就是氢键（Hydrogen Bonding）。
氢键是指由氢原子（H）与非金属原子（如氮、氧、氟等）中的电负性较高的原子（一般是氮、氧、和氟）形成的一种电荷间的相互作用力。
氢键通常分为两种类型：氢键供体（Hydrogen Bond Donor）和氢键受体（Hydrogen Bond Acceptor）。
氢键供体是指能够提供氢原子的物质，而氢键受体则是指可以接受氢原子的物质。
典型的氢键供体就是水分子，而氢键受体可以是各种分子，例如氧分子、氨分子等。
氢键的形成是由于氢原子与非金属原子之间的电负性差异。
非金属原子，如氮、氧、氟等，具有较高的电负性，因此会吸引周围的电子，使得电子云在非金属原子附近变得更加密集。
而氢原子，则因为电负性较低，电子云相对稀疏。
由于电子云的重新分布，氢与非金属原子之间会形成一个部分偶极负荷的相互作用区域。
这个部分偶极负荷可以与另一个分子的氢键受体部分形成氢键相互作用。
氢键的强度通常介于共价键和离子键之间。
一般来说，氢键的键能（Bond Energy）在5至30 kJ/mol之间。
氢键具有一些特殊性质，使得它在物质的性质中起到了重要的作用。
首先，氢键能够影响分子的物理性质。
由于氢键的存在，分子间的相互吸引力增强，使物质的沸点、熔点和溶解度等物理性质发生显著变化。
例如，水的沸点和熔点相对较高，这是由于水分子之间形成了大量的氢键。
另外，氢键也能够影响分子的旋转和振动，从而影响分子的谱学性质。
其次，氢键还可以影响分子的化学性质。
氢键的存在使得分子之间的电子云变得更加紧密，从而增加了分子间的相互作用力。
这种相互作用力能够影响分子的稳定性和反应性。
例如，氢键能够使一些化合物更加稳定，从而减缓其分解或反应速度。
分子间作用力和氢键1
子间力小，硬度不大，含有极性基因的有机玻 璃等物，分子间力较大，硬度较大。
氢键
一、氢键是怎样形成的？ 氢键是由电负性较大的原子Y(通常是N,O,F) 以其孤对电子吸引强极性键H-X（X通常是 N,O,F）中的H原子形成的。 氢键通式： X—H……Y
形成氢键必须具备的条件：
分子的变形性与分子的结构、分子的大小 有关。分子结构相似，变形性主要取决于 分子的大小，分子越大，其变形性就越大。
对于极性分子，其自身就存在着偶极，成为 固有偶极或永久偶极。气态的极性分子在空间 无规律的运动着，在外加电场的作用下，分子 的正极偏向电场的负极，分子的负极偏向电场 的正极。，所有的极性分子都依电场的方向而 取向，该过程叫做分子的定向极化。同时在外 加电场的作用下，分子也会发生变形，产生诱 导偶极，所以，极性分子在外加电场中的偶极 是固有偶极与诱导偶极之和，分子的极性也进 一步加强。
氨合物、无机酸和某些有机化合物如 有机羧酸、醇、胺等分子间。特别是 在DNA分子中，碱基对通过氢键将两 条多肽链连接组成双螺旋结构，并在 DNA的复制过程中起着很重要的作用。
（2）分子内存在氢键的物质，其熔、 沸点常比没有氢键的同系列物质要降 低。
如有分子内氢键的邻硝基酚熔点 （45℃）比有分子间氢键的间位硝基 苯酚（以熔点定96℃）和对位硝基苯 酚的熔点（114℃）都低。
OH O
HC
CH
OHO
（2）除了分子间可以行形成氢键 外，分子内也可以形成氢键。 如 HNO3
再例如： 邻位硝基苯酚中的羟基O— H也可与硝基的氧原子生成氢键。
二、氢键的健长
从对氢键键长不同出发，对氢键产生两种 不同的理解：
①“X—H……Y”把整个结构叫氢键。这 样键长指X与Y间距离，如“F—H…F”键长 为255Pm。
第三节 分子的性质 第二课时分子间作用力
氢 一个分子中有与电负性很强的原子形 键 成共价键的氢原子（例如H2O中的H、 的 HF中的H、NH3中的H） 形 成 另一个分子中有电负性很强的原子 条 （例如H2O中的O，HF中的F， 件 NH3中的N）
2.氢键的本质： 是一种静电作用，是除范德华力外的 另一种分子间作用力，氢键的大小， 介于化学键与范德华力之间，不属于 化学键。但也有键长、键能。
3.氢键的表示： 表示为：X-H Y （X 、Y 为N 、 O 、F ）。
科学视野： 生物大分 子中的氢 键
4.氢键的类型：
分子内氢键
分子间氢键
判断两者沸点高低？
课堂讨论
比较熔沸点： 1.HF HCl 2.H2O H 2S
3.邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛
5.氢键的存在对物质性质的影响：
（1）氢键对物质熔沸点影响：
科学视 野
壁虎与范德华力
从下两幅图中得到什么信息？如何 用分子间力解释曲线形状？
结论： H2O NH3 点高.
HF比同主族氢化物的沸
猜想： H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
三、氢键及其对物质性质的影响
1.氢键的概念：
N、O、 F
氢键：是由已经与电负性很强的原子 形成共价键的氢原子 ( 如水分子中的 氢 ) 与另一个分子中电负性很强的原 子(如水分子中的氧)之间的作用力。
Br2
160
-7.2
58.8
I2 254 113.5 184.4 一般情况下，分子间作用力越大的，物质 的熔沸点越高
小结： 1.范德华力（分子间的作用力） 使分子聚集在一起的作用力，其实质是电 性引力。 （１）广泛存在于分子之间； （２）只有分子充分接近时才能体现； （３）范德华力作用很弱，约比化学键能 小1~2数量级； （４）由分子构成的物质，其熔点、沸点、 溶解度等物理性质与范德华力大小相关。
第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性(讲义)【新教材】
表示形成的氢键。
(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。
氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。
①方向性：A—H…B 三个原子一般在同一方向上。
原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。
①饱和性：每一个A—H 只能与一个B 原子形成氢键，原因是H 原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A 、B 原子电子云的排斥。
(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。
存在分子内氢键，存在分子间氢键。
前者的沸点低于后者。
(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。
3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。
(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。
①氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。
①分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。
二、分子的手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。
(2)手性分子：具有手性异构体的分子。
2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。
(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。
如，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，即C *是手性碳原子。
课时训练 1．下列说法正确的是A ．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B ．在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构C ．H 2O 分子中H -O 键键能很大，故水的沸点较高D ．NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为1：22．下列关于氢键的说法正确的是A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000①以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键3．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A ．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B ．酸性：HClO 4＞HClO 3＞HClOC ．键角：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -4．下列说法正确的是A ．冰和碘晶体中相互作用力相同B ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A ．乙醇与氯乙烷B ．C 3F 8(全氟丙烷)与C 3H 8C ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D ．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 6．下列说法正确的是A ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B ．H 2和Cl 2在光照条件反应生成HCl ，一定有共价键的断裂和形成C ．在O 2、CO 2和He 中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电7．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯8．下列现象，不能用氢键知识解释的是A．葡萄糖易溶于水B．在4①时水的密度最大C．HClO4是一种强酸D．水通常情况下是液态9．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。
高中化学：分子间作用力和氢键知识点
高中化学：分子间作用力和氢键知识点［知识详解］一．分子间作用力1.定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力。
分子间作用力也叫范德华力．2.实质：一种电性的吸引力.3.影响因素：分子间作用力随着分子极性.相对分子质量的增大而增大.分子间作用力的大小对物质的熔点.沸点和溶解度都有影响.一般来说.对于组成和结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点也越高.4.只存在于由共价键形成的多数化合物，绝大多数非金属单质分子和分子之间. 化学键是分子中原子和原子之间的一种强烈的作用力，它是决定物质化学性质的主要因素。
但对处于一定聚集状态的物质而言，单凭化学键，还不足以说明它的整体性质，分子和分子之间还存在较弱的作用力。
物质熔化或汽化要克服分子间的作用力，气体凝结成液体和固体也是靠这种作用力。
除此以外，分子间的作用力还是影响物质的汽化热、熔化热、溶解黏度等物理性质的主要因素。
分子间的作用力包括分子间作用力（俗称范德华力）和氢键（一种特殊的分子间作用力）。
分子间作用力约为十几至几十千焦，比化学键小得多。
分子间作用力包括三个部分：取向力、诱导力和色散力。
其中色散力随分子间的距离增大而急剧减小一般说来，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间距越大，分子间作用力减小，物质熔化或汽化所克服的分子间作用力减小，所以物质的溶沸点升高温度止200 150 100, 50 0 -50 -100 -150 -200熔温度尺200 150叫0 -50 -100 -150 -200熔叫相对分子质■筑卤化碳的熔.沸点与相对分子质量的关系化学键与分子间作用力比较化学键分子间作用力概念 相邻的原子间强烈的相互作用 物质分子间存在的微弱的相互作用能量 较大很弱性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质.氢键一特殊的分子间作用力1.概念：氢键是指与非金属性很强的元素（主要指N 、O 、F ）相结合的氢原子与另一个分子中非金属性极强的原子间所产生的引力而形成的.必须是含氢 化合物，否则就谈不上氢键。
10--分子间作用力和氢键
必修2第一章第三节化学键第三课时【学习目的】1、掌握分子间作用力含义与氢键的判断2、强化离子键和共价键的知识【学习重点】分子间作用力、氢键的应用【学习难点】氢键的判断【新知学习】一、化学键：1、定义：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
2、分类：、、3、离子键和共价键的比较：4、化学反应的实质：旧键的和新键的。
二、分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
三、氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【注意】分子间作用力和氢键由于作用力较弱，都不属于化学键！四、知识整理1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键由离子键结合在一起的化合物叫离子化合物【离子键的存在范围】（1）、活泼金属与活泼非金属形成的化合物；（2）、活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间；（3）、活泼金属阳离子与OH—之间；2、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子数的式子叫电子式掌握NaCl/MgO/K2O/CaCl2/Na2O2/NH4Cl/NaOH 电子式的写法3、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键掌握NH3，CH4，CO2，N2，O2，HClO，H2O2电子式的写法4、极性键与非极性键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键，可存在于非金属单质和化合物中）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键，只存在与化合物中）（1）、含有离子键的化合物一定是离子化合物（2）、含有共价键的化合物不一定是共价化合物注意离子化合物的形成过程与共价化合物的形成过程写法的不同。
课件1：2.3.2 较强的分子间作用力——氢键
3. 氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间,是一种较弱 的作用力。
F—H---F O—H--- O N—H--- N
氢 键 键 能 28.1
(kJ/mol)
范德华力
13.4
(kJ/mol)
共价键键能
568
(kJ/mol
18.8 16.4 462.8
17.9 12.1 390.8
4. 氢键强弱
随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结
构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子 间距因热运动不断增大．0～4℃间，前者占优势， 4℃ 以上，后者占优势， 4℃时，两者互不相让，招致水的 密度最大．
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C )
A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
第2章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时 较强的分子间作用力——氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另一 分子中电负性很强的原子之间的作用力.
例如： 在HF中 F 的电负性相当大, 电子对强烈地偏向 F, 而 H 几乎成了质子(H+), 这种 H 与另一个HF分子中电 负性相当大、半径小的F相互接近时, 产生一种特殊的分 子间力 —— 氢键.
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和 Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越 大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而FH…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键 强弱变化顺序为：
分子间作用力与氢键
3、氢键的表示方法
4、氢键对物质性质的影响
a．氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。
b．解释一些反常现象
①、根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但 HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键的存在。
②、NH3在水中溶解度非常大的原因解析。
三、化学键与分子间作用力的比较
存在 化学键 原子间 离子间 强弱 强烈 影响范围 化学性质
分子间作用力
氢键
分子间
固态、液态 水分子间
较弱
较强物理性质物理性质 Nhomakorabea课堂练习 1，离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。 下列物质中，只存在一种作用力的是 （ B ） A.干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4 ）
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键（用…）表示 结合成NH3 ·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3 ·H2O 的结构式为（ ） D
A.H │ N—H …O—H │ │ H H C. H │ H—N…O—H │ │ H H
B. H │ N — H …H — O │ │ H H D. H │ H—N…H—O │ │ H H
2，下列事实与氢键有关的是 （
B
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 3，固体冰中不存在的作用力是(
A
)
A.离子键
B.极性键
C. 氢键
高二人教版化学选修3同步作业第二章 第三节 第2课时较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键1．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()答案 B解析从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2O NH＋4＋OH－可知答案是B。
2．下列物质中含有氢键，且氢键最强的是()A．甲醇B．NH3C．冰D．(HF)n答案 D解析氢键可表示为X—H…Y—(X、Y可相同也可不同，一般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小、电负性越大时，在分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。
3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键答案 C解析B原子最外层的3个电子都参与成键，故B原子可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的—OH可以与相邻分子中的H原子形成氢键。
故选C。
4．下列事实与氢键没有关系的是()A．H2O比H2S更难分解B．HF的熔、沸点高于HClC．酒精可以和水以任意比例互溶D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛答案 A解析溶质与水分子间形成氢键会促进溶解，分子间形成氢键会导致物质的熔、沸点升高，分子内形成氢键则会导致物质的熔、沸点降低。
氢化物的稳定性与分子内的共价键的键能有关，与氢键无关。
常见的氢化物分子间存在氢键的有HF、H2O、NH3。
酒精分子中—OH极性强，能与水形成氢键。
邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛易形成分子间氢键。
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．F2>Cl2>Br2>I2B．CF4>CCl4>CBr4>CI4C．HF<HCl<HBr<HID．CH4<SiH4<GeH4<SnH4答案 D解析物质的熔、沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、沸点越高，反之越低。
分子间作用力 氢键
② 氢键只存在于固态、液态物质中，气态时无氢键。
4. 解释特殊现象 ①氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高。 ②水结成冰时，为什么体积会膨胀。
③根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强 酸性，但HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之 间氢键的存在。
④氨气极易溶于水
H │ H—N…H—O │ │ H H
分子间作用力与氢键
一、分子间作用力 1.定义：把分子聚集在一起的作用力，也称范德华力 2.大小： 范德华力<<化学键 3.影响因素：组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高 4.注意：分子内含有共价键的分子(如Cl2、CO2、 H2SO4等)或稀有气体(如He、Ne等)单原子分子之 间均存在分子间作用力。 5.解释现象：物态变化吸放热问题 相似相溶
二、氢键 1.定义：分子中与氢原子形成共价键的非金属原子， 如果该非金属原子(如F、O或N)吸引电子的能力很
强，其原子半径又很小，则使氢原予几乎成为“裸
露”的质子，带部分正电荷。这样的分子之间，氢
核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引而产生的
比分子间作用力稍强的作用力，称之为氢键。
2. 大小：分子间作用力<氢键<化学键 3. 注意事项： ① 氢键的本质还是分子间的静电吸引作用。也可以把
分子键作用力和氢键
力)中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金 属氧化物、酸、氢化物、有机物等等。
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分 子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸 点越高。
反常现象，为什么？
四.氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子之间产 生的一种比分子间作用力稍强的相互作用。
第一章-物质结构 元素周期律
第三节 化学键 (第3课时）
——分子间作用力和氢键
一.课前回忆—离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 阴、阳离子
共价键 原 子或分子
成键方式 得失电子 表示方法 Na+ [：C·l·：]-
··
成键元素 活泼金属与活 泼非金属元素
共用电子对
·· ··
H
C··l ··
同种或不同种 非金属元素
极性键 非极性键
讨论
用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
4NH3 5O2 催化剂 4NO 6H2O
N 3H 2NH 高温、高压
2
2 催化剂
3
外在表现：有新物质的生成
化学反应
内在本质： 旧的化学键断裂
新的化学键的形成
三.分子间作用力
化学反应有新物质的生成，那么以共价化 合物构成的分子（如氧气）的熔化、液化 等现象，涉及哪些作用呢？
8-最外层电子数 (3)组成与结构相似的不同分子中，所含元素的原
子活动性差异越大，键的极性越强
如：下列分子中，极性最强的是（ C ）
A、H-Cl
B、F-F
C、H-F
D、H-O
三.化学键
定义： 使离子或原子相结合的作用力称 为化学键。 或：相邻原子(或离子)之间强烈的相互作 用。
分子间作用力包括氢键嘛
分子间作用力包括氢键嘛小朋友们呀，今天咱们来聊一个特别有趣的事儿，就是分子间作用力和氢键的关系。
咱们先来说说分子间作用力吧。
分子间作用力就像是分子之间的小魔法，让分子们能够聚集在一起。
比如说，水是由好多水分子组成的。
水分子们能聚成一滩水，而不是各自乱跑，这里面就有分子间作用力的功劳。
你看，在冰里，水分子们整整齐齐地排列着，也是分子间作用力在起作用呢。
那氢键又是什么呢？氢键呀，它就像是分子间作用力里的一个特殊小成员。
咱们还拿水来说事儿。
水的好多神奇性质都和氢键有关。
你有没有发现，冰会浮在水上？这在好多东西里可不一样呢。
一般来说，固体比液体密度大，应该沉下去。
可是冰却浮着。
这就是因为氢键。
在冰里，水分子之间通过氢键形成了一种很特别的结构，就像搭积木一样，中间有很多空的地方，所以冰的体积变大了，密度反而比水小了。
那氢键是不是分子间作用力呢？其实呀，氢键是分子间作用力的一种。
就好像在一个大家庭里，分子间作用力是个大家族，氢键就是这个大家族里比较特别的一员。
再举个例子，像DNA，就是咱们身体里很重要的东西。
它的两条链能够紧紧地结合在一起，这里面氢键就起到了超级大的作用。
如果没有氢键，DNA的两条链可能就散掉啦，那咱们的身体可就会出大问题了。
还有啊，像纸能吸水，这也和氢键有关。
纸是由很多纤维组成的，这些纤维和水分子之间能形成氢键。
所以当你把水滴到纸上的时候，水就被吸进去了。
你看，氢键这个分子间作用力里的特殊成员，到处都在发挥着自己的本事呢。
分子间作用力是包含氢键的，氢键就像分子间作用力这个大集体里的一个小明星，在很多地方都展现出它独特的魅力，让我们的世界变得更加奇妙呢。
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X —— H · · · Y
强烈、距离近
4.氢键的方向性与饱和性： 氢键具有方向性与饱和性 ５.氢键的类型：
(1).分子间氢键
F —— H · · · · F —— H
(2).分子内氢键
H
O
O
H
C O
6.氢键的特点:
（1）氢键比范德华力大，但比化学键小得多 （2）一种特殊的分子间作用力,不是化学键 （3）具有方向性和饱和性 （4）存在范围：分子间或分子内
相邻的原子间强 把分子聚集在 烈的相互作用 一起的作用力 分子之间
与化学键相比 弱的多 主要影响物理性 质（如熔沸点）
存在范围 分子内、原子间
作用力强 弱 影响的性 质 较 强
主要影响 化学性质
【问题探究】 范德华力如何影响物质的 物理性质？
卤 素 单 质 熔 沸 点 与 相 对 分 子 质 量 的 关 系
第三节 分 子 的 性 质
（第二课时）
分子间作用力与物质性质
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力.常见的为范德华力和氢键
干
冰
范德华力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质） 2.作用力弱
3.主要影响物质的物理性质（熔沸学键 概念 范德华力
沸点
熔点
四 卤 化 碳 熔 沸 点 与 相 对 分 子 质 量 的 关 系
【总结】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子量 越大，范德华力越大，熔沸 点越高
H2O
HF
H2Te
NH3
AsH3 HCl HBr PH3 GeH4 SiH4 CH4
H2S
H2Se
SbH3
HI SnH4
一 些 氢 化 物 的 沸 点
氢 键
1.氢键：静电作用力和一定程度的轨道重叠作用 2.氢键的表示方法:X—H…Y
水分子三态与氢键的关系
F
F
H H H
H
F F 氢键的键能与分子间力有着 相同的数量级。不是化学键。它 是一种特殊的分子间力，与一般 的分子间力不同，具有方向性和 饱和性。
3.氢键的形成条件：
氢原子与电负性大而原子半径小的非 金属元素原子，如氟、氧、氮原子
7.氢键对物质性质的影响 ⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高
⑵氢键的存在使物质的溶解度增大
（3）解释一些反常现象：如水结成冰时，
为什么体积会膨胀。
问题解决：
１.氨气极易溶与水 ２.氟化氢的熔点高于氯化氢 ３.硝酸的熔点比醋酸低 ４.水的密度比冰的密度大
【问题】
为什么冰会浮 在水面上呢？