高二化学6月月考试题(含解析)(2021年整理)

重庆市秀山县2016-2017学年高二化学6月月考试题（含解析）
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重庆市秀山县2016-2017学年高二化学6月月考试题（含解析）
一、选择题
1。

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（ )
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路"的简称。

丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
C。

油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D。

压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
【答案】D
【解析】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，A错误；B。

埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理不相同,其中次氯酸钠和双氧水利用的是氧化作用，B 错误；C。

油脂在碱性条件下水解成高级脂肪酸钠和甘油，称为皂化反应，C错误；D. 压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料，D正确，答案选D.
2. 下列实验能达到预期目的的是( ）
A。

检验溴乙烷中的溴原子：将溴乙烷与过量NaOH水溶液混合加热后，滴加AgNO3溶液
B。

除去蛋白质溶液中的NaCl,可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法
C. 检验CH2=CHCHO中官能团：先加入足量新制氢氧化铜，加热观察现象，酸化后再加入溴水观察
D。

蔗糖水解液中加入新制Cu(OH）2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，说明蔗糖水解无还原糖生成
【答案】C
点睛：本题考查化学实验方案的评价,为高频考点，涉及物质的性质、有机物的结构与性质及离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A、D是解答的易错点.
3. 我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。

科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。

下列说法不正确的是( ）
A。

利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B。

青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物
C。

双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色
D。

双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
【答案】A
【解析】A．研究有机物一般经过：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，然
后根据元素定量分析确定实验式、在测定相对分子质量确定分子式，最后通过波谱分析确定结构式，缺少分离、提纯过程，A错误；B．根据结构简式可知青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物,B正确；C. 双氢青蒿素中含有过氧键，具有氧化性，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，C正确；D．双氢青蒿素含有羟基，可形成氢键，在水中溶解度较大，D正确;答案选A。

4。

某药物中间体的合成路线如下。

下列说法正确的是（ )
A. 对苯二酚能与4mol Br2反应
B。

1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应
C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应
D。

1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH
【答案】D
【解析】A．对苯二酚中含有2个酚羟基,能与4mol Br2发生取代反应,A正确；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，B错误；C。

2，5-二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应,但不能发生消去反应,C错误;D．中间体中酚羟基、氯原子、酯基均与氢氧化钠反应，且水解后又产生3个酚羟基,则该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH，D正确；答案选AD。

点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚羟基、羰基、酯基的性质,易错选项是D。

5. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ）
A. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N A
B。

现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A
C。

7。

8g 中含有的碳碳双键数为0.3N A
D。

标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0。

5N A
【答案】B
【解析】A. 酯化反应是可逆反应，1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数小于N A，A错误；B. 乙烯、丙烯、丁烯的最简式均是CH2，所以乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A，B正确；C. 苯中不存在碳碳双键，C错误；D。

标准状况下戊烷不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11。

2L的戊烷所含的分子数，D错误，答案选B。

点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算,综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”；如D中在标准状况下戊烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有、、、。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

6。

胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是（ )
A. 从B到C的反应是消去反应
B. D分子中所有碳原子一定共面
C。

等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
D。

若A是由2-甲基—1，3-丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应
【答案】D
【解析】A。

从B到C的反应是羧基和羟基发生的分子内酯化反应，属于取代反应，A错误；B。

有机物D中环状结构含3个亚甲基，为四面体结构，则所以碳原子不会共面，B错误；C。

羟基和碳酸氢钠不反应，1molB分别与足量的Na、NaHCO3反应,产生的气体的物质的量分别是1mol 氢气和1molCO2，C错误;D。

异戊二烯和丙烯酸发生类似的加成反应生成有机物A，D正确；答案选D.
7. 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示．下列有关混合气体的说法正确的是（ )
A。

该混合气体中一定含有乙烯
B。

该混合气体一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合,总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
【答案】C
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1。

6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4,由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4。

A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A错误；
B、C2H2中氢原子数目为2，氢原子数目小于4,不可能含有C2H2，B错误;
C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确;
D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol,
两种气态烃的平均组成为C1。

6H4，根据平均C原子数目可知,整理得x：y=2：3，D错误；答案选C.
二、非选择题
8. (1)下列各组中的两种有机物，可能是:a.相同的物质、b。

同系物、c。

同分异构体，请判断它们之间的关系（用字母填空):
①间二甲苯和乙苯____________；②2－甲基丁烷和丁烷_________;
(2)按要求完成下列问题：
①甲基的电子式___________。

②反式2—丁烯的结构简式___________
(3)请写出下列高分子化合物的单体结构简式：
①___________________________________________；
② ________________________________
(4)写出乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________________________
（5)写出两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式：____________________________________
【答案】（1）. C (2)。

b (3).② (4）。

CH2=CH2,ClCH=CH2 (5). (6)。

HO－CH2－CH2－OH （7）. CH3CHO＋2Cu（OH）2＋NaOH CH3COONa
＋Cu 2O↓＋3H2O （8). 2→+H2O
【解析】（1）①间二甲苯和乙苯的分子式相同,结构不同，互为同分异构体；②2－甲基丁烷和
丁烷均是烷烃，二者互为同系物；(2）①甲基的电子式为.②反式2－丁烯的结构简式为;（3)①是加聚产物,依据单键变双键可知单体是CH2=CH2、ClCH=CH2；②是缩聚产物，其单体是和HO－CH2
－CH2－OH；（4)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；
（5）两分子甘氨酸形成二肽的化学方程式为2H2NCH2COOH→H2NCH2CONHCH2COOH+H2O。

9. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物.
（1）D的化学名称是_____________。

（2）反应③的化学方程式是_______________________。

（3）写出由B合成高分子化合物的化学方程式：_______________________________。

A的结构简式是_____________________。

反应①的反应类型是_______________。

（4)写出符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________________
i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）试以乙醇为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。

______________________________________________
【答案】 (1）。

乙醇 (2). CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O (3)。

n+(n－1)H2O (4).
（5）. 取代反应 (6). （7)。

CH3CH2OH CH2=CH2CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH
【解析】B在浓硫酸加热条件下生成E，由E的结构可知,B发生酯化反应生成E，故B为；D的分子式为C2H6O，一定条件下可以生成C2H4，故D为CH3CH2OH,G为CH2=CH2；C与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成F,结合F的分子式C4H8O2可知,生成F的反应为酯化反应，故C为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3,A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应，酸化得到B、C、D，故A为，则
点睛：本题考查有机物推断和合成，为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合运用能力，
明确官能团及其性质关系、物质之间的转化再结合题给信息进行推断，难点是有机合成类型设计及同分异构体种类判断。

10。

甲酸正丁酯是重要的有机原料,可通过酯化反应制得。

已知A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3：2:2：1，丙烯在通常条件下稳定，但遇强氧化剂时容易被氧化生成CO2。

Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH)的制备。

某研究性学习小组为合成正丁醇，查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH=CH2＋CO＋H2 A（液态）正丁醇；
(1）已知反应1的原子理论利用率为100％，请写出A的结构简式_________________.
(2）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________(填序号,试剂可以重复使用）。

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液
③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。

某研究性学习小组利用如右图装置进一步合成甲酸正丁酯。

（3）大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有____________________________.
（4)若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是_______.(用化学方程式表示)
（5)已知反应结束后烧瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，为了回收大量未反应的甲酸和正丁醇，该研究性小组根据相关理化性质设计以下分离操作步骤流程图。

甲酸正丁醇甲酸正丁酯
熔点/℃8.4—88.9—91
沸点/℃100。

8117。

7107
溶解性三者能相互溶解.
上述流程图中，操作1是___________，试剂b是____________。

【答案】（1）. CH3CH2CHO (2)。

④⑤①⑤③② (3）. 吸收甲酸，降低甲酸正丁酯的溶解度（4）。

CH3COOCH2CH2CH2CH3＋NaOH CH3COONa＋CH3CH2CH2CH2OH （5)。

分液 (6）。

H2SO4
【解析】（1）反应1为CH3CH=CH2＋CO＋H2→A，该反应的原子理论利用率为100%,且A的核磁共振氢谱吸收峰的高度比为3:2:2：1，则A为正丁醛，结构简式为CH3CH2CH2CHO.（2）检验丙烯可以用溴水，检验SO2可以用溴水、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4,所以检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序,只要通过溶液，就会产生水蒸气,因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2,除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①⑤③②。

（3)甲酸和正丁醇易挥发，产品中混有甲酸和正丁醇，则大试管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，还有吸收甲酸，降低甲酸正丁酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用。

（4)甲酸正丁酯在NaOH溶液存在的条件下会部分发生水解,所以若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，方程式为CH3COOCH2CH2CH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2CH2CH2OH。

（5）根据乙酸乙酯的制备原理,混合物中加入饱和碳酸钠,甲酸
与碳酸钠反应生成甲酸钠、二氧化碳和水,正丁醇溶解在碳酸钠溶液中，甲酸正丁酯不溶于碳酸钠溶液,溶液分层,试剂a为饱和碳酸钠溶液,操作1为分液,B是甲酸钠和正丁醇的混合液，操作2为蒸馏，D是正丁醇，C为甲酸钠溶液，根据强酸制弱酸的原理，试剂b是硫酸,操作3为蒸馏.
11. 氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性。

某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知:①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0。

276，核磁共振氢谱显示为单峰。

回答下列问题：
（1)由A生成B的反应类型________________
(2)C的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为_______组峰，C的二氯代物有______种.（3）由D生成E的反应条件为_________________
(4）G的聚合物在酸性条件下水解的化学方程式 _________________________________
(5)D中的官能团有______、______、______(填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。

(不含立体结构)
【答案】（1）. 加成反应（2)。

(3）。

2 （4). 3 (5）. NaOH 的水溶液并加热 (6）. +nH2O→+nCH3OH （7）. 氯原子
（8）. 碳碳双键（9）。

氰基 (10). 8
【解析】A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,则A分子中氧原子数目为,分子中C、H原子总相对原子质量为58-16=42，则分子中最大碳原子数目为
42/12=3…6，故A的分子式为C3H6O，其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成
B，故A为，B为；B发生消去反应生成C为；C与氯气光照
反应生成D，D发生水解反应生成E，结合E的分子式可知,C与氯气发生取代反应生成D,则D
为;E发生氧化反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G,则E为，F 为，G为。

(1）根据以上分析由A生成B的反应类型是加成反应；(2）由上述分析可知，C的结构简式为，其核磁共振氢谱显示为2组峰，C的二氯代物有3种。

(3）由D生成E是卤代烃的水解反应，反应条件为NaOH的水溶液并加热；(4)G的聚合物是，分子中含有酯基,在酸性条件下水解的化学方程式为 +nH2O→+nCH3OH；（5）D为，D中的官能团有氯原子、碳碳双键、氰基。

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC （CH3)=CH2，当为HCOOCH2CH=CH2时,—CN的取代位置有3种，当为HCOOCH=CHCH3时，—CN的取代位置有3种,当为HCOOC(CH3）=CH2时，—CN的取代位置有2种,共有8种。

点睛：对于有机物的推断关键是看懂信息,明确各类有机物的基本反应类型和相互转化关系，审题时要抓住基础知识,结合信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。

该题的难点是同分异构体判断，注意同分异构体的类型有官能团异构、碳链异构、位置异构和空间异构四种基本类型；对于芳香族化合物来说，在支链相同时,又由于它们在苯环的位置有邻位、间位、对位三种不同的情况而存在异构体.分子中含有几种不位置的氢原子，就存在几种核磁共振氢谱，核磁共振氢谱峰的面积比就是各类氢原子的个数比。

掌握其规律是判断同分异构体的种类及相应类别结构式的关键。