最新人教版高中化学必修一练习：第三章第一节金属的化学性质检测卷
人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 双基提高练(含答案)
第一节金属的化学性质一、选择题1．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na更活泼,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈D.K能从铝盐溶液中置换出铝2．若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8) g②(m+1.0) g③(m+1.2) g④(m+1.6) g⑤(m+1.4) gA.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤3．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B.加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C.氢氧化钠是淡黄色固体D.钠露置于空气中的变化过程有氢氧化钠生成5．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Mg B．Al C．Fe D．C6．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32 gB.0.64 gC.6.4 gD.3.2 g7．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L H28．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像10．将0.2 mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A．1∶3 B．3∶1C．4∶1 D．1∶411．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小12．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质 测试题
人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质测试题一、选择题（Ⅰ）金属与非金属的反应1. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高C．都是热和电的良导体D．都具有延展性2.下列关于金属元素的叙述不正确的是A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形5.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
这些现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小8.关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列说法不正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C．铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜D．铝在自然界中只能以化合态的形式存在10.下列说法正确的是A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂（Ⅱ）金属与酸和水的反应11.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%13.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多14.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶315.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变浑浊D．溶液底部有银白色物质生成16.下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂17.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色18.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A．0.5 mol B．1.5 mol C．1 mol D．2 mol19.下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多20.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物（Ⅲ）铝与氢氧化钠溶液的反应21.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．两个反应都有气体生成D．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂22.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物23.单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧24.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸25.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－326.在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该氢氧化钠溶液的浓度为A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．3 mol ·L －127. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．2∶328. 实验室利用反应2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑制取氧气，今24.5 g KClO 3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A ．2.24 LB ．4.48 LC ．44.8 LD ．6.72 L29. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶130. 铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是A ．金属失去的电子数相等B ．参加反应的金属质量相等C ．参加反应的金属物质的量相等D ．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65二、非选题31.【考点：金属与非金属反应的相关综合】有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。
化学必修1第三章测试题(附答案)
必修1第三章《金属及其化学性质》测试H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64一. 选择题:1.自然界里常见金属元素存在最多的是Al, 其次是铁, 接着是铜。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜, 含量最多的铝最迟冶炼出来, 究其原因, 合理的是（）。
A. 矿石在地下埋藏, 铜矿最浅, 容易开发, 铝矿埋得深, 难开发B. 铜矿颜色较深, 易发现, 铝矿颜色较浅, 不易发现C．铜矿较易还原, 铝矿很难还原D. 以上说法是错误的2.设NA表示阿伏加德罗常数, 下列叙述中正确的是（）。
A.常温常压下, 11..L氧气所含的原子数为NAB.标准壮况下, 1.1.L氦气所含的原子数为0.1NAC.1...NH4+离子中含有的电子数为NAD.15...Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA3.用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。
以波音747为例, 机身每减轻 1 kg, 因油耗降低, 一年可获利2000美元。
下列材料中哪种可用于飞机制造业（）。
A．Li-Al合金 .B.黄铜（Cu-Zn合金） .C．Na-K合金 .D.生铁（Fe-C合金）4.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。
A. 钠的熔点较低B. 钠的密度小于水C. 钠的硬度较小D. 钠的还原性强5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）。
A. 干冰灭火剂B. 黄沙C. 干粉灭火剂D. 泡沫灭火剂6.下列离子在溶液中能大量共存的是（）。
A.Na+、CO32-、SO42-、H. .B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42-7、下列离子方程式正确的是（）。
A.铁与稀硫酸反应:Fe+2H+===Fe3++H2↑.B.氢氧化铝与足量盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠跟冷水反应: Na+2H2O= Na+ +2OH－ + H2↑D.铜片与稀硝酸反应: Cu.NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O8、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液, 其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。
人教版高中化学必修一第三章第一节练习题
金属的化学性质一、选择题1．下列说法正确的是A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等A．①② B．②③C．②③④ D．①②③④3．下列叙述正确的是A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B．5.6 g Fe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为molC．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是A．Zn B．Fe C．Al D．Mg6．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多7．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲>乙>丙B．反应时消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙D．甲先反应完，乙最后反应完8．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1 mol投入到含HCl 0.01 mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是A．Al>Mg＝Fe>Na B．Al＝Mg＝Fe＝Na C．Al＝Mg＝Fe<Na D．Na>Al>Mg>Fe 9．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊10．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
人教版高中化学必修一3.1《金属化学性质》练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作3.1 《金属的化学性质》练习题1．以下关于金属的表达中正确的选项是（）。
A ．所有的金属都是固态的B ．金属拥有导电性、导热性和延展性C ．爽朗的金属、或较爽朗的金属能与酸反应，但不能够与碱反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A ．氧B ．铝C ．硅D ．铁3．铝在人体中积累可令人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在以下使用途合中，必定加以控制的是A ．制造炊具B ．制防锈油漆C（ ） 。
．制铝合金窗D ．炼铝厂制造铝锭4．少量钠应保存在（）。
A ．密闭容器中B ．水中C ．煤油中D．汽油中5．以下关于金属 Na 的表达中，说法正确的选项是（A ． Na 在空气中燃烧，发出黄色火焰 B）。
． Na 在空气中燃烧，产物是Na 2 OC ． Na 是银白色金属，硬度大，熔点高D ． Na 常平易加热时反应，产物相同6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是( )。
A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器7．铝在空气中能够牢固存在的原因是（）。
A ．铝的爽朗性差B ．铝的还原性差C ．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜8．以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是（）。
A ． Al 是地壳中含量最多的元素B ． Al 是比较爽朗的金属，在化学反应中简单失去电子，表现还原性C ． Al 箔在空气中受热能够消融，且发生激烈燃烧D ． Al 箔在空气中受热能够消融，由于氧化膜的存在，消融的Al 其实不滴落9．为了除去铁粉中的少量铝粉，能够采用以下哪一种溶液（） 。
A ．浓盐酸B ．硝酸C ．硫酸D ．浓氢氧化钠溶液10．钠与水反应时的现象与钠的以下性质没关的是( )。
A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D. 有强还原性11．金属钠分别与以下溶液反应时，既有气体又有积淀产生的是 ( ) 。
A. (NH 4) SO B. NaHCO 3 C. BaCl 2 D. CuSO42412．以下表达中，不正确的选项是( ) 。
人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练(有答案)
第三章第1节《金属的化学性质》同步练习一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B ．金属具有导电、导热和延展性C ．金属都具有较高的硬度和密度D ．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A ．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO 3B ．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C ．合金的熔点可以低于它的成分金属D ．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D．23Fe O和Al都能完全反Fe O和Al的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案I：铜铝混合物A→足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量方案II：铜铝混合物B→下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1mol ，则消耗铝最多的是（ ）A ．2MnOB ．23Cr OC ．3WOD ．CuO11．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在一般化合物中只显正价C ．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D ．金属元素的单质在常温下均为金属晶体12．下列实验现象描述错误．．的是（ ）A．A B．B C．C D．D13．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物基础练习题.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1.（1）钠常常保存在 ________ 或____________ 中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现。
很快，钠表面生成___________ ，化学方程式为___________________________________________ O⑵把这一小块钠放在圮坍屮加热。
钠受热后，与氧气_________________________________ ，发出____________ ,生成______________,化学方程式为____________ □2.通过前面的学习，我们已经知道 _____________________ 在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护________________ 不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.（1）分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
（2） ________________________________________ 分析上述反应，可以发现金属单质表现出,这是因为金属元素的 ______________________________ ,______ ,当遇到_________ 时，就会发生氧化还原反应。
（3） ______________________________________ 因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A.NaB. NaClC. NaOHD. Na2O2.实验室中常用的保存少量Na的方法是（）A・保存在水屮 B.保存在煤油屮C.直接放置在空气中D.铝箔密封，保存在广口瓶中3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现彖描述正确的是（）①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A.①②③B.①③④C. ②③D.①②③④4.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A.铝的活泼性差B.C.铝与氧气不反应D. B.铝的熔点高 D.铝表面有氧化膜5.下列物质中，一般不能与铁反应的是（）A.硫B.氯气C.C.氧气D.氢气6.下列说法中不正确的是（）A. 钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D・钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金屈单质在化学反应中一般体现氧化性C.金属一般都具有导电性、导热性和延展性D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8.用金属钠制取Na2O,通常采用2NaNO2+6Na = 4Na2O+N2t □ 明不用钠在0?中燃烧而用此法制取Na?。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料检测试卷及答案
第三章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．(2021·广东，1)今年五一假期，人文考古游持续成为热点。
很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。
下列国宝级文物主要由合金材料制成的是( A )选项 A B C D文物名称铸客大铜鼎河姆渡出土陶灶兽首玛瑙杯角形玉杯解析：铜鼎的主要成分是铜、锡和铅，属于合金材料，A项正确；土陶灶的主要成分是硅酸盐，B项错误；玛瑙的主要成分为SiO2，SiO2不是合金材料，C 项错误；玉杯的主要成分是SiO2、Al2O3、Na2O，不是合金材料，D项错误。
2．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( D )A．向CaCl2溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：向CaCl2溶液中通入CO2不反应，A项错误；向FeCl3溶液中加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀，B项错误；向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液先产生白色沉淀，然后迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，C项错误；向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液产生氢氧化镁沉淀，D项正确。
3．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。
已知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。
下列说法正确的是( B )A ．Fe 3＋首先反应，转化为FeB ．反应开始时c (Fe 2＋)增大，然后又减小C ．Fe 2＋首先反应，转化为FeD ．存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu解析：氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，加入过量锌片，Fe 3＋先被还原，但只能生成Fe 2＋，选项A 错误；反应开始时锌将Fe 3＋还原产生Fe 2＋，c (Fe 2＋)增大，后Fe 2＋也被锌还原时，c (Fe 2＋)又减小，选项B 正确；氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋最后被还原，选项C 错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，选项D 错误。
人教版高中化学必修一第三章第一节金属化学性质基础检测题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三章第一节金属的化学性质基础检测题一、选择题（每题只有一个正确答案）1. 以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）2. 某些地区的水中可能含有少量的以下盐类。
当用新买的铝壶也许是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A. 钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的以下性质没关的是()A. 钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D. 钠拥有还原性4.将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，观察到的现象是（）A. 钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C. 只有积淀生成D.既有气体产生又有红褐色积淀生成5.把钠投放到水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于％％ D.大于 4％6.将铝投入到必然量的NaOH溶液中，充分反应后，有 2mol 的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为（）7.质量相同的 Na、 Mg、 Al 、 Zn 分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）8. 将铁片放到以下溶液中，铁片溶解，溶液质量减少的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则以下说法正确的选项是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子相同多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量相同大10.以下各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质其实不改变的是（）A.Na 和 O22和稀硫酸 D.木炭（ C）（ OH）2溶液和 CO和 O211. 向以下溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl 2溶液（ OH）2饱和溶液 4 溶液 D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23 ∶ 24∶∶ 12∶∶2∶ 3∶3∶213.以下各组离子中，能大量共存，溶液表现无色，且加入一小块钠粒后依旧能大量共存的是（）＋—2—＋2＋＋——、 MnO4、 SO4、 H、 Na、HCO3、 NO3＋—＋—2＋——2—、 NO、 K 、 Cl、NO、Cl、 CO333某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag 氢气。
人教版高中化学必修一1011高一化学新第三章单元测试：第一节金属的化学性质.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理10—11高一化学新人教版必修1第三章单元测试：第一节金属的化学性质第一课时[基础达标]1．在地壳中含量最多的金属元素是（）A．铁 B．氧 C．硅 D．铝2．金属钠常常保存在（）A．水中 B．煤油中 C．石蜡油中 D．棕色瓶内3．下列说法不正确的是（）A．Na2O2比稳定Na2O B．Na2O能被还原成Na2O2C．均属于碱性氧化物 D．均与CO2反应4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）A．铁 B．钠 C．铝 D．镁5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是( )A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定6．在Na2O2与H2 O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：537．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中[能力提高]9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B 反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A ，B ，C ，D ，E ，F ．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。
试计算：（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
参考答案：1．D 2．BC 3．BC 4．CD 5．C 6．A 7．C 8．B 9．Na2O2 H2O O2 Na H2 2H2O+2Na2O2==4NaOH + O2↑ Na2O2 Na2O2 10．(1)6.4g (2)8.8g第二课时[基础达标]1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl32．下列离子方程式中，正确的是（）A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑3．下列微粒中，只有氧化性的是（）A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+4．在Na与H2O的反应中（）A．Na是氧化剂 B．H2是氧化产物C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）A．Fe、Zn B．Al、Cu C．Al、Mg D．Al、Fe 7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3g Na、6.2gNa2O、 7.8g Na2O2、4g NaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙<丙C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙=丙8．下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是（）A．2 Na2O2 + 2 H2O ==4NaOH + O2↑B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4C．2 Na2O2 + 2 H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑D．5 Na2O2 + 2KMnO4 + 8 H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑[能力提高]9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的是 。
人教版高中化学必修一第三章单元测试第一节金属化学性质测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2010--2011化学新人教版必修 1 第三章单元测试：第一节金属的化学性质测试可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 AL ：27 CL ：35。
5 Fe ：56 Zn ： 65第I 卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意）1.以下有关厨房中铝制品使用合理的是A. 盛放食醋B.烧煮开水C.用碱水冲洗D.用金属丝擦洗表面的污垢2.以下性质中不是所有金属共有的是A. 易导热B.有金属光彩C.不透明D.易与氧气反应3.以下关于铝的表达中，不正确的选项是A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B.常温下，铝能与NaCl 溶液发生置换反应C.铝是一种比较爽朗的金属D.在化学反应中，铝简单失去电子，是还原剂4.实验室中保存金属的方法是A. 放在水中B.放在四氯化碳中C.放在煤油中D.放在细沙中5.以下有关钠离子与钠原子的表达中，正确的选项是A. 原子核内所含质子数目不相同B.钠离子中溶液中无色，而钠原子齐聚呈银白色C.钠离子在半径比钠原子半径大得多D.钠离子与钠原子均拥有较强的还原性6.在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是A. 铝的金属活动性比铁弱B. 铝的密度比铁的密度小C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D. 铝不能够与氧气发生反应7.将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的 Na2O2，主要取决于以下因素中的A. 反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状8.做金属钠与水反应的实验时不能够用体积很大的金属钠块，原因是A. 钠会沉于水底B.钠不会消融C.简单发生爆炸D.会使水沸腾9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至消融，以下说法中不正确的选项是A. 铝失去了光彩B.激烈燃烧，火星四射C.消融的铝不滴落D.在加热消融过程中生成了氧化铝10、关于化学反应：mM + nN === pP + qQ（M、N、P、Q表示物质的化学式，m、 n、p、 q 为化学方程式中的化学计量数），以下说法中不正确的选项是A、果质量为a 的 M与质量为 b 的 N 恰好完好反应，则生成的P 和Q的质量之各必然等于（a+b）B、参加反应的M和 N 中的原子数之和必然等于生成的P 和 Q的原子数之和C、（ m+n）不用然等于（ p+q）D、M和N中的元素种类，不用然等于的元素种类P 和Q中11.在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，尔后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。
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第三章第一节金属的化学性质检测卷
一、选择题
1．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()
A．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液
C．硫酸铜溶液
D．食盐水
2．在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是(
)
A．Na ＋、K ＋、AlO －2、CO 2－3B．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －
C．Mg 2＋
、Fe 3＋
、Cl －
、SO 2－
4
D．NH ＋4、K ＋、SO 2－4、CO 2－
3
3．将5.4g Al 投入200mL2.0mol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余该溶液可能为（）A．HNO 3溶液
B．Ba（OH）2溶液
C．H 2SO 4溶液
D．HCl 溶液
4．下列关于金属的叙述中正确的是()
常温下所有的金属都是固态金属具有导电、导热和延展性
金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素大多数以游离态存在于自然界
5.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是()
A.1∶2∶3
B.6∶3∶2
C.3∶1∶1
D.1∶1∶1
6．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（）A．PbO B．Pb 2O 3C．Pb 3O 4D．PbO 2
7．Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L。
下列推断中不正确的是()A．参加反应的Mg、Al 共0.2mol B．参加反应的HCl 为0.4mol
C．Mg、Al 在反应中共失去0.4mol 电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2mol H 2
8．用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H 2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H 2bL 则a︰b 等于（）A．1︰1B．3︰4C ．4︰3D ．9︰8
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L －1
的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g
10．将Fe、Al 的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中Al 的质量分数为()A.14.3% B.12.5% C.87.5%D．无法计算
11．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．3∶2B．2∶1C．3∶4D．4∶312.在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2混合气体，通过电火花引燃，气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得液体产物中HCl 的质量分数为25.62%,则容器中原有H 2、O 2、Cl 2分子个数比为（）
A．6∶3∶2
B．9∶6∶1
C．10∶6∶1
D．13∶6∶1
二、非选择题
13.将Fe 和Al 按一定的质量比组成合金。
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH 溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是
,合金中Al 的物质的量是。
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L(标准状况),则反应中转移电
子的物质的量是
mol,合金中Fe 的质量是。
14．某无色透明溶液与金属铝反应放出H 2。
试判断下列离子：Mg 2＋、Cu 2＋、Ba 2＋、H ＋、Ag ＋、SO 2－4、SO 2－3、HCO －
3、OH －、NO －
3，何者能大量存在于下列溶液中？
(1)当生成Al 3＋
时，能大量存在的是_______________________。
(2)当生成AlO －2时，能大量存在的是___________
15.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。
填写下列空白：[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是____________________________________。
[实验步骤]
(1)称取10.8g 铝镁合金粉末样品，溶于体积为V 、物质的量浓度为4.0mol·L －1
NaOH 溶液中，充分反应。
则NaOH 溶液的体积V ≥________mL。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。
[实验步骤]
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是A 接（）（）接（）（）接（）(填接口字母，可不填满)。
(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管a 的作用是___________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V 1mL、V 2mL，则产生氢气的体积为________mL。
③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是__________________________。