高中化学环境保护教案

高中化学环境保护教案
高中化学环境保护教案篇一：化学环保渗透教案
课题3：二氧化碳授课人：孙丽
学习目标：知识与技能：
认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质
学会观察和描述有关二氧化碳的实验现象，从中归纳中二氧化碳的某些性质认识化合反应和分解反应的特点
过程与方法：初步学会用观察、实验等方法获取信息，分析和解决一些问
题；
情感态度价值观：了解二氧化碳在自然界循环中的作用以及对人类生活和生
产的意义，形成良好的环保意识。

学习方法：实验探究、交流讨论
教具准备：多媒体课件
实验仪器：分液漏斗、导管、集气瓶、锥形瓶、试管、烧杯、毛玻璃片、
单孔塞、双孔塞、铁架台（附铁夹）、酒精灯、镊子
实验药品：紫色石蕊试液、石灰石（大理石）、稀盐酸、阶梯形蜡烛
备课时间：4月26日授课时间：5月27日
教学过程：
【创设情景】（故事导入）意大利北部的一个山谷被当地人称为“死亡之谷”。

当人们牵着小狗穿越山谷时，小狗便会莫名死亡,而人却无妨。

当人蹲下去想要抱起小狗时，便也会倒地身亡。

后经人们发现此山谷中聚集着较多的二氧化碳气体。

【交流讨论】1、导致小狗死亡的原因是什么？
2、为什么小狗先死而人后死？
3、这则故事说明了二氧化碳的哪些性质？
4、你能根据一些事实或实验证明二氧化碳的密度比空气大吗？【创设问题】空气中的二氧化碳含量很少，但是对人类生存、生活却有重大影响，你知道这些影响表现在哪些方面？自然界中的二氧化碳又是如何循环和消耗的吗？
【交流讨论】学生分组讨论，完成P39表。

【多媒体】一、自然界中的二氧化碳（展示循环图）
【拓展视野】（视频）二氧化碳与温室效应
【过渡】自然界中含量较少却对人类生存、生活有着重要作用的CO2有着怎样的性质呢？
【板书】二、二氧化碳的奇妙变化：
1、二氧化碳的状态变化：（简单介绍干冰）
人工降雨【多媒体】展示固态干冰的图片
固态的二氧化碳不经过液态就可以直接变成气态的二氧化碳
舞台云雾
【探究实验】（1）、打开雪碧瓶瓶盖，塞上单孔橡皮塞，把导管一端伸入装有澄清石灰水的试管中，摇动雪碧瓶观察现象。

【交流讨论】实验1有何现象？证明汽水中冒出的是什么气体？体现了CO2什么性质？
【探究实验】（2）、取一只洁净的试管，倒入约四分之一的蒸馏水，滴入1—2滴紫色石蕊试液，观察现象。

取1支洁净的试管，倒入约1/4试管的白醋，滴入2滴紫色石蕊试液。

观察现象。

【探究实验】（3）、在一支空试管中倒入约1/4试管的蒸馏水，把导管伸入其中清洗。

另取一支试管倒入约1/5试管的蒸馏水，把导管插入其中摇动雪碧瓶，观察现象。

再滴入2滴紫色石蕊试液，观察现象。

【交流讨论】二氧化碳溶解于水的同时有无发生其它变化？
【探究实验】（4）、把实验（3）中的试管加热到沸腾，观察现象。

【小结】1、二氧化碳通入含有紫色的石蕊试液的水中，原来呈紫色的溶液变成红色，说明生成了酸性物质。

（碳酸：H2CO3）文字表达式：二氧化碳碳酸
CO2 H2O H2CO3
2、碳酸是一种不稳定的物质，加热溶液容易分解成二氧化碳和水，石蕊试加热二氧化碳+ 水
【创设问题】生活中，我们常见到人们使用二氧化碳灭火器，
你知道二氧化碳为什么可
用作灭火剂吗？
【交流讨论】1.实验室制取二氧化碳的原理
2.发生装置中用分液漏斗有什么优点
3.为什么采用向上排空气法收集二氧化碳
3.根据实验现象，你能得出什么结论
4.由此你能否说明可以用二氧化碳灭火的原因
【小结】1.二氧化碳密度比空气大（可以象倾倒液体一样倾倒）（物理性质）；二氧化
碳不可燃，也不支持一般可燃物的燃烧（化学性质）。

2.二氧化碳的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭。

二氧化碳的鉴别：用澄清的石灰水倒入集气瓶，振荡，看石灰水是否浑浊。

【阅读思考】P44 三、二氧化碳与人体健康1、进入久未开启的菜窖之前，人们如何检验菜窖中的二氧化碳的含量是否
会对进入菜窖的人的生命构成威胁？
【收获知识】1、通过今天的学习，你能说说二氧化碳有哪些性质？
2、请根据生活经验及本节所学知识，归纳二氧化碳有哪些用途、并找出与用途相关的二氧化碳的性质二氧化碳的用途
物理性质干冰的气化
制汽水化学性质参与植物光合作用
与澄清石灰水反应
灭火
【学以致用】1、通过刚才的学习，你能解释为什么雪碧、可乐都属于碳酸饮料了吗？
2、夏天我们喝过冰雪碧后，常感觉胃里胀气，还直打嗝，你能解释为什么吗？
3、长期存放的蒸馏水还纯净吗？
4、观察长期盛放澄清石灰水的试剂瓶瓶壁、瓶口，你发现了什么？它是怎样形成的？
5、人们常用石灰浆(主要成份是氢氧化钙)抹刷墙壁。

石灰浆在墙壁上一段时间后变成又白又硬的物质，该物质是什么？为使其快干通常打开窗户，并且生炭火盆，你知道原因吗？为什么刚生炭火盆时墙壁反而潮湿？
6、二氧化碳含量超标会威胁到人的生命。

北方冬天有人进入储藏白菜的地窖中，因二氧化碳含量较高而缺氧窒息死亡。

（1）、如何向农民说明地窖中二氧化碳含量较高的原因。

（2）、帮助农民确定进入地窖是否有生命危险。

（3）、为测定地窖中二氧化碳的体积百分数，选用250mL集气瓶采集地窖气体样品，应如何操作。

（4）、怎样测定该地窖中二氧化碳的含量？
【作业】1、2、3、
课题3使用燃料对环境的影响授课人：孙丽
教学目标： 1.知道化工燃料是重要的自然资源
2.了解化石燃料的燃烧对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料
3.认识化石燃料综合利用和开发新能源的重要意义。

教学重点：化石燃料的利用
教学难点：以化石燃料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。

备课时间：5月24日
授课时间：6月18日
教学过程：问题情景你知道哪些问题已成为全球性的问题？引入新课：化石燃料的利用
一、化石燃料
交流讨论：你对煤、石油、天然气了解多少？
常见燃料的热值与价格：
燃料热值J/kg 价格y/kg
原煤：2.1×107 、0.4
原油：4.2×107、、1.5
天然气：3.9×107 、2.8
煤气：1.56×107 、1.5
液化气：4.7×107 、4.0
柴草：1.7×107 、0.3 。

交流讨论：
从经济上看，选用哪一种燃料更合算？
从节约资源、保护环境、使用方便、经济核算等因素综合考虑，今后应优先推广哪一种燃料？
问题情景：
化石燃料是不是取之不尽、用之不竭的？我国1998年化石燃料储量及年产量、
探明储量、年产量
石油32.7亿吨、1.6亿吨
天然气、13700亿立方米、217亿立方米
煤、1145亿吨、12.4亿吨。

活动探究：
按照现在的开采速度，你估算大约多少年后我国的石油、天然气、煤将被耗尽？交流讨论：
我们该如何面对这个问题呢？
①煤、石油、天然气分别属于哪一类物质？
②根据提供的各物质的组成，请分析一下煤、石油燃烧的产物主要有哪些？
谈谈用煤或石油直接作燃料有哪些有利与不利的因素？
二、化石燃料的燃烧与环境污染
1．全球气候变化
2．热污染
3．大气污染
交流讨论：③如何提高煤、石油等燃料的利用率呢？
阅读书本：P105-106 交流讨论：（1）煤的干馏（或炼焦）、石油的分馏分别属于么变化？
（2）阅读材料，然后回答问题，煤气是一氧化碳的俗称，通常情况下，
它是一种没有颜色、没有气味的气体。

为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚。

当煤气泄漏时，人们可闻“臭”味而察觉到煤气泄漏，以便及时采取措施。

(本文来自： 教师联盟网:高中化学环境保护教案) 1L一氧化碳的质量约为1.25g，密度跟空气接近。

一氧化碳燃烧会产生二氧化碳。

一氧化碳还可跟赤铁矿中的三氧化二铁在高温时发生反应。

问：①请找出一氧化碳的物理性质
②请找出一氧化碳的化学性质
③你认为在实验室中应该用什么方法收集一氧化碳？为什么？总结：你认为我们可以采取哪些措施尽可能地解决能源紧缺的问题？
三、化石燃料的综合利用
1、煤的炼焦过程及其产品的使用。

2、石油的分馏以及产品的使用
总结：
煤、石油和天然气等化石燃料在地球的蕴藏量是有限的。

另外，煤、石油和天然气都是重要的化工原料，仅仅用作燃料，是对资源的一种浪费。

因此，我们要提倡节约使用煤、石油和天然气等化石燃料，同时要加强化石燃料的综合利用，
积极研究开发新能源。

作业：练习题
课题3 金属资源的利用和保护（2）授课人：孙丽
教学目标
1、了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收
金属的重要性。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学
习习惯和学习方法。

3、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使
学生体会学习化学的价值；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

实验准备
课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。

在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。

教学方法：收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。

备课时间：8月28日
授课时间：9月21日
高中化学环境保护教案篇二：环境保护与绿色化学教学设计可持续发展教育课堂教学设计
学校：潞河中学时间：2011-5-26
一、教学背景
1
二、教学过程
（一）课前预习探究 2
（二）课堂独立-合作-应用探究
3
（三）课后延伸三、教学评价
4
《环境保护与绿色化学》学案
一、学习目标
了解环境污染问题，并能够用现有知识分析和提出解决方法了解绿色化学概念，能够从原子利用率的角度定量分析二、课前
预习探究
1、查找有关环境污染的资料.
2、知识回顾：
(1)有关原电池的知识回顾
例：以Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu为例设计出原电池并写出对应的电极反应方程式。

电解质溶液_________正极材料_______,电极反应______________________________
负极材料_________,电极反应_______________________________________________ (2)有关物质分离提纯方法的知识回顾例：如何分离以下混合物：
乙醇和水的混合物_________ KCl和CaCO3混合物__________ NaCl和I2混合物_________ NH4Cl和Na2SO4混合物_________乙酸乙酯和碳酸钠溶液_______(3)常见离子的检验方法知识回顾：
Fe3+____________________Fe2+_____________________NH4+___ _________________
SO42-______________________Cl-_______________________ 三、课堂自主-合作探究
1、分析普通干电池的电极材料、电解质溶液、以及对应的电极反应方程式。

已知：干电池
的总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4+ =Zn2＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O，
正极：_________，电极反应_______________________
负极：_________，电极反应_______________________
电解质溶液：_________________
＋
2、根据普通干电池的内部结构和电极反应，设计实验，回收利用其中有用物质
已知：锌的熔点为419.4℃，干电池为了将电解质溶液的流动性减弱，一般是用淀粉和电解质溶液调和成为流动性差的糊状。

(1)碳棒：______________用途：________________
(2)锌桶：_________________________
(3)MnO2的回收流程:___________________________________________________
(4)NH4Cl和ZnCl2的回收流程：_________________________________________ 3、工业上以乙烯为原料合成环氧乙烷的途径主要有2种方法：（1）、5
高中化学环境保护教案篇三：高一化学教案《硫和硫的化合物__环境保护》--
《硫和硫的化合物环境保护》
备课资料
一．教材分析
《硫和硫的化合物环境保护》一章在中学化学六大知识块中，属于元素化合物部分，
元素化合物知识是中学化学教学内容的重要组成成分，是中学化学知识构成的基础。

对
这部分知识的教学新教学大纲指出：‘应紧密联系实际，通过观看实物标本，录像、多媒
体软件以及做实验等增加学生的感性认识。

’编者将它排在《原子结构，元素周期律》之
后，目的是以演译法用物质结构和元素周期的理论为指导，“抓物质的内在联系，研究物
质之间的共性和特性”，采取实验、对比的方法，“找出异同，掌握规律，┉”
为解决科学知识量的激增和日益增长的社会要求的需要，必须把培养学生能力作为
教学重心，在对“硫及其化合物”的教学过程中，培养学生对化学实验的观察能力，透
过现象分析变化实质，从感性到理性的认知过程中培养学生的思维能力、自学能力，在
验证理性认识是否正确、完整的过程中培养学生的实际操作能力和创作能力，同时通过
物质及其变化的学习，培养辨证唯物主义观点。

硫酸是化学工业中的最重要产品之一，它在工农业生产与实验室中有十分重要的用
途。

浓硫酸是教材中出现的第一种具强氧化性的非金属最高价
含氧酸，它起了巩固深化
第一章所学氧化—还原反应的有关知识的作用，同时通过对浓硫酸的强氧化性的微观分
析能提高学生分析问题的能力。

在高中化学知识体系中，有关干燥剂的选择以及有机化
学中有关浓硫酸的作用是一块比较广阔的天地，本节也为今后的学习作了铺垫，起了承
上启下的作用。

二．教学目标：
-1-
2．能力目标
（1）培养学生观察能力，分析能力
（2）培养学生设计实验、动手实验能力及创新精神
3. 情感目标
（1）通过实验激发学生学习化学兴趣，培养学生严求实谨的精神
（2）进行辩证唯物主义教育
（3）进行环保教育、增加社会职任感
三．新老教材的比较
1．编排顺序不同
老教材将《硫硫酸》编排在《物质结构元素周期律》之前，而新教材编排在《物质
结构元素周期律》之后。

导致章内编排顺序也与老教材不同，新教材中先学氧族元素
概述，后学代表物的性质，目的是以物质结构和元素周期律的理论来指导元素化合物知
识的学习。

2．.增加内容
（1）臭氧、氧的同素异形体、过氧化氢
（2）将环境保护列为一节（老教材中并在硫酸工业制法中），期中的两个实践活动和资
料中的“空气质量日报、周报”是老教材中从未出现过的新内容。

（3）研究性课题一个
（4）家庭小实验一个
（5）实验部分：演示实验中增加了“SO2水溶性”和“浓硫酸使有机物脱水炭化”；学
生实验七中，第一次使用了点滴板；学生实验八（实验习题）中增加了“通过实
验证明粉笔中含有硫酸盐”“通过实验用四种方法鉴别浓硫酸和稀硫酸”
3．删减内容
（1）硫的单质（结合氧族元素一节中学习）
（2）硫酸工业制法（列入选修内容）
（3）离子反应、离子方程式（提前到等一章第二节）
（4）可逆反应
（5）SO2实验室制法
（6）硫酸盐、ZnSO4
4．更变内容
（1）硫化氢改为选习内容
（2）硫酸盐改为选学内容
（3）大气污染及防治，水污染及防治改为资料阅读
（4）改正了铜和浓硫酸反应的演示实验及学生实验装置（用浸有碱液的棉花来吸收
SO2）
四．新教材的特点
1．既有系统性，又富有弹性
本章是继卤素之后的第二个非金属元素族，也是学了物质结构和元素周期律之后学习
的第一个元素族。

编排顺序是：元素族概述–代表元素单质–氢化物–氧化物–含氧酸–
-2-
含氧酸盐–酸根离子检验。

体现了非金属元素族的完整知识体系，内容有较强的系统性。

但其中的一部份内容作为选学而不列入大纲要求，可灵活选择，使教学富有弹性。

2．紧密联系实际
本章介绍的元素及其化合物中，包括臭氧、过氧化氢、二氧化硫、硫酸、硫酸盐等均
与生产和生活实际紧密联系。

而环境保护则更是与人类自身的生存息息相关。

因此联系
生活实际是本章的突出特点扎之一。

3．重视实践活动
与老教材相比，知识点的广度和深度明显减少但实践活动大大增加。

尤其是对环境保
护内容的教学中更为突出。

教材将环境污染的产生和防治等知识列入选学或资料
阅读。

而实践活动是不能可有可无的。

要求教师能指导学生通过一系列的实践活动耒
提高对环保重要性的认识。

其实践活动包括：家庭小实验、社会调查、资料收集、小课
题研究、小专题讨论、角色扮油的演讲等。

很明显，新教材的安排就是要求教师能引导
学生走出课堂，走向社会，培养学生的社会实践能力，这也是实施素质教育的一个有效
途径。

4．加强+理论知识的指导作用
在本章学习前，已学过氧化还原反应、离子反应、物质的量、
原子结构和元素周期律
等知识，因此在本章教学时，应充分注意发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。

通过本章的学习，可使学生初步学会运用原子结构和元素周期律理论学习元素及化合物
的方法，提高教学质量，同时也有利于对理论知识的固。

本章的许多化学反应属于氧化
还原反应，用电子转移的观点分析这些反应，既可以使学生加深对具体反应的理解，又
可使学生巩固有关氧化还原反应的知识。

5．渗透思想教育
在本章中，许多教学内容渗透思想教育因素，如辩证唯物主义观点、外因与内因的关系、热爱地球、保护环境等教育。

6．尝试开放式教学
第四节的第二部分内容安排了“角色扮演活动—小河被污染了”就是典型的开放式教学
示例，这是以往教材中从未未出过的新课题，也体现了新世纪中教学改革的一种模式和方向。

五．教学参考
（一）课时安排
第一节氧族元素2课时
第二节二氧化硫1课时
第三节硫酸2课时
第四节环境保护2课时
实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验1课时
本章复习1课时
-3-
（二）教学注意点
1．应远用原子结构、元素周期律理论耒指导教学
2．突出实验教学，创造条件让学生多动手，可改部分演示实验为边讲边实验及探索性实
验以此来加强实验、培养学生的实验能力。

3．加强辨证唯物主义教学
4．加强环保观教学
（三）实验改进
1．二氧化硫的漂白性
修订本教材是将SO2气体通人装有品红溶液的试管里,观察品红溶液颜色的变化。

给试管
加热,观测溶液发生的变化。

这样做法有二点不妥；其一，二氧化硫的制取装置使得实验复杂
化，又会分散学生的注意力，不利于对品红褪色这一现象的观察；其二，二氧化硫有毒，它
的制取应在通风橱中进行，而不应在教室中进行。

因此有必要改进：A.实验步骤实验前在试
管中收集好二氧化硫气体（在通风橱中制取），盖紧试管塞。

实验时，稍稍打开试管塞，用胶
头滴管滴入约1ml品红溶液，盖紧试管塞并振荡，片刻即可观察到品红退色。

将试管放在酒
精灯火焰上稍稍加热后，溶液很快又恢复红色。

B.改进后的优点改进后的实验免去了二氧
化硫的制取，通气，使实验操作更为简单易行，节省了时间，防止了污染，且现象明显。

C.
注意事项（1）品红溶液不宜过浓，浅红色即可。

（2）品红溶液用量不宜过多。

此外，还可用套管试管将发生装置和反应装置连在一起或用Y 管进行也很好。

2．浓硫酸的氧化性
铜与浓硫酸的反应，是高中化学教材中用以说明浓硫酸强氧化性的经典实验。

新教材对
本实验的装置已从敞开式改为封闭式，这是环保意识的体现。

但新教材的设计尚有如下不足：
（1）用铜片与浓硫酸反应不便中止反应，若改用教参介绍的螺旋状铜丝，在橡胶试管塞内又
难以上下抽动，若橡胶试管塞开孔太大，装置密封性则受到影响。

（2）铜与浓硫酸反应后
试管内液体温度很高，倒入废液缸后不能立即往试管中加水，
观察溶液颜色，即整个实验时
间太长。

为此特作如下改进：
A．装置图：如右图所示，将反应装置改为既能控制反
应又能防止污染的简易装置。

B．浓硫酸浓度的选择：硫酸浓度过高，试管底部会出现白色沉淀（无水硫酸铜）；太稀反应不明显，根据有关资料介绍最好选用84％——９０％为妥。

Ｃ。

对加热温度的选择：加热温度稍低，易产生黑色悬浊液（ＣｕＳ、
Ｃｕ２Ｓ等）；温度过高ＳＯ２气体易外逸，污染环境。

根据有关介绍：取１０ｍｌ８４％——９０％浓硫酸，加
热１.５——２分钟（加热温度约到１６０°Ｃ左右）为妥。

(四)疑难解析
1．硫元素的价态
硫原子最外电子层上有6个电子,在化学反应过程中可得到(或偏移)电子而显示不同的价态,
主要有S-2(H2S), S-1(FeS2) ,S0(S),S+4(SO2),S+6(H2SO4) 。

S-2只表现还原性，S+6只表现氧化性，
而中间价态的既表现氧化性，又表现还原性。

-4-
2．石硫合剂的配制
石灰硫磺合剂，简称石硫合剂，广泛用于农作物病虫害的防治。

配制过程：用新鲜的生
石灰加少量水制成糊状，再加入硫磺粉，搅拌混合，然后加水，并在铁锅中加热，不断搅拌
煮沸1小时左右，同时补充蒸发的水分，当药液呈现透明的淡酱油色，且液面出现绿色泡沫
时即可。

整个过程所用生石灰、硫磺、水的质量比为1：2：10 3．黑火药的制取
黑火药是含有KNO3、NaNO3的火药的总称。

一般是硝酸钾75%，木炭15%，硫磺10%
（质量比）。

点燃时发生如下反应：2KNO3+3C+S==K2S+N2 +3CO2，燃烧时放出大量的热，
使生成的气体体积猛涨到2000倍左右，若在较小的密闭容器内会发生猛烈爆炸。

4．氯气与二氧化硫的漂白原理
氯气本身不具漂白作用，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸将有色物质氧化，使有色物质
变为无色物质，此过程属于破坏性的氧化作用，反应是不可逆的。

二氧化硫本身也不具漂白
作用，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸直接与有色物质结合成不稳定的无色物质，例如，
把二氧化硫通入品红溶液中，溶液颜色退去，若将溶液再加热，红色又出现。

此反应是可逆
的。

将Cl2、SO2通人石蕊试液则发生如下变化：
通入SO2 ：石蕊试液变红
通入Cl2 ：
石蕊试液先变红，随即变无色
5．二氧化硫与二氧化碳的鉴别
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊，若通人的气体过量，则沉淀都消失。

所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。

通常可用以下方法：
（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。

（2）用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

（3）用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

其原理
为：2KMnO4+5SO2+2H2O==K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（4）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

其原理是：
Br2+2H2O+SO2==2HBr+H2SO4
（5）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
(6)用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。

2FeCl3+SO2+2H2O==FeCl2+FeSO4+4HCl
6．二氧化硫的氧化性和还原性
二氧化硫是中间氧化态的氧化物，既可做氧化剂，又可做还原剂。

当遇到较强的500C、铝矾土
还原剂时显氧化性，如：SO2+2CO=======2CO2+S，2H2S+SO2==2H2O+3S。

-5-。