2021年高三第一次摸底考试(化学)

2021年高三第一次摸底考试（化学）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

第Ⅰ卷（选择题共44分）
注意事项：
1．答案Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu —64
本卷共22题，每题2分，共44分。

下列各题给出的四个选项中只有一个
．．．．选项符合题意。

1．下列物质中有毒且有色的气体是（）A．CO B．NO C．白磷D．Cl2
2．下列化学用语所表示的粒子中，氧化性最强的是（）A．B．C．D．
3．低碳经济要求减少煤、石油等消耗，减少二氧化碳排放。

下列有关“低碳”的叙述不．正确的是（）A．可利用化工技术降低二氧化碳排放
△
催化剂
一定条件
B ．我国煤矿储量丰富，应大力发展火力发电
C ．为降低油耗，在飞机制造中采用具有特殊性能的碳纤维材料
D ．将二氧化碳注入蔬菜大棚作气体肥料
4．在单质及共价化合物的晶体中，一定不．存在 （ ）
A ．离子键
B ．共价键
C ．氢键
D ．分子间作用力
5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是
（ ）
A ．KClO 3在反应中被氧化为ClO 2
B ．该反应的还原产物为CO 2
C ．H 2SO 4在反应中是氧化剂
D ．0.5 mol H 2C 2O 4参加反应有1 mol 电子转移
6．短周期元素X 、Y 的原子序数相差2。

下列有关叙述不．正确的是 （ ）
A ．X 与Y 可能位于同一主族
B ．X 与Y 不一定位于同一周期
C ．X 与Y 可能形成离子化合物XY
D ．X 与Y 不可能形成共价化合物XY
7．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
（ ）
A ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含有的原子数目为2N A
B ．分解H 2O 2制O 2，每生成1 mol O 2转移2N A 个电子
C ．62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2－
数为N A D ．常温常压下，1 g H 2含有中子数目为N A
8．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是
（ ）
A ．KCl 溶液
B ．NH 4NO 3溶液
C ．Ca （HCO 3）2溶液
D ．KOH 溶液
9．下列有水参加的反应中，属于加在反应的是 （ ）
A ．C 12H 22O 11（蔗糖）＋H 2O C 6H 12O 6（葡萄糖）＋C 6H 12O 6（果糖）
B ．CH 3CH 2ONa ＋H 2O CH 3CH 2OH ＋NaOH
C ．CH 2=CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH
D ．CaC 2＋2H 2O Ca （OH ）2＋C 2H 2↑ 10．已知乙苯的结构简式为C6H5—C2H5，其一氯代物的同分异构体有5种。

不用试写可知，
它与3 mol H 2发生反应后的一氯代物同分异构体数是 （ ）
A ．5
B ．6
C ．7
D ．8 11．只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氧化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A ．NaCl
B ．HCl
C ．NH 3·H 2O
D ．NaOH 12．下列说法不正确的是
（ ） A ．SO 2、Na 2O 2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同
B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C ．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价健数相等
D．同温同压下，3 molC2H2（g）和1 mol C6H6（g）的密度相等
13．国际奥委会公布的违禁药物有138种，其中某种兴奋剂分子结构如图。

关于它的说法正确的是（）A．该物质属于芳香烃
B．该分子中所有碳原子共面
C．1 mol 该物质与氢氧化钠溶液完全反应，
最多消耗2 mol NaOH
D．该物质的化学式为C15H24ClNO2
14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通往少量二氧化碳
CO2＋H2O＋2C6H5O－2C6H5OH＋CO32－
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH AlO2－＋2H2O
C．向小苏打溶液加入甲酸溶液：HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O
D．向溴化亚铁溶液中通往过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2Fe3＋＋Br2＋4Cl－15．常温下，由水电离出的c（H＋）=1×10－14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
（）A．K＋、Ba2＋、NO3－B．Ca2＋、Al3＋、Br－
C．Na＋、ClO－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、NH4＋
16．下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．在进行中和滴定是，先固定沉定管，后润洗、装液
B．测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚
C．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D．实验室抽取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
17．下列说法或表示正确的是（）A．将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多
B．由“C（石墨）C（金刚石）；·mol－1可知金刚石比石墨稳定
C．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H＋＋OH H2O（1）；·mol－1
D．在25℃、101 kPa时，1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9kJ。

则：2H2O（1）2H2（g）＋O2（g）；·mol－1
18．常温下，下列数据在比值为2：1的是（）A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的盐酸溶液中的c（H＋）之比
B．pH=12的Ba（OH）2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C．Na2CO3溶液中：c（Na＋）与c（CO32－）之比
D．pH=7的氨水和（NH4）2SO4混合溶液中：c（NH4＋）与c（SO42－）之比
19．某燃料电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为2H2＋O2 2H2O，负极反应为H2＋CO32――2e H2O＋CO2。

下列说法正确的是（）
A．放电时CO32－向负极移动
B．该电池正极反应式为：4OH――4e2H2O＋O2↑
C．电池放电时，电池中CO32－数目逐渐减少
D．电池放电时，电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极，形成闭合回路20．下列有关图像的分析正确的是（）
A．图①表示反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0 B．图②可表示反应“3KSCN＋FeCl3Fe（SCN）3＋3KCl”向正反应方向移动C．图③表示反应“A2（g）＋3Br（g）2AB3（g）”的△H小于0
D．图④可表示压强对反应“2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）”的影响，且乙的压强大
21．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列判断不正确的是（）
A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸
B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c
C．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c
D．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低
22．现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。

一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下
8.96LNO（假定无其它气体生成）。

则所用硝酸的物质的量浓度为（）
A．3.2 mol/L B．4.4mol/L
C．5.2mol/L D．6.0mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
注意事项：
1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

23．（9分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A原子核内无中子；A
和E、D和F分别同主族，且B与D 最外层电子数之比为2：3。

试回答下列问题：（1）A元素的名称是，E元素在周期表中的位置是；
（2）C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填化学式）；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于化合物（填“离子”或“共价”）；
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为；
（5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。

其离子反应方程式为：。

24．（9分）
某合作学习小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应。

（1）Ⅰ中反应的离子
．．方程式为；
Ⅱ中反应的化学方程式为；
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象，其不同点是；
；
（2）该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿，然后自然冷却。

实验中观察到：试管上部气体颜色变深，并发现氢氧化钠溶液完全倒吸。

倒吸后，试管中混合液呈淡蓝
色，试管中有色气体消失。

①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是；
②“倒吸”的原因是；
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是。

25．常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液NaHCO3溶液③盐酸④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是；
（2）比较①、②溶液，P H值较大的是；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时的值将（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如右图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：
水．的电离程度最大的是点，理由是；
；
②a点溶液中离子浓度大小关系是
；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。

此时溶液中除H＋、
OH－外，离子浓度大小关系是。

26．A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质，它们有如下转化关系（部分产物与反应条件略去）：
（1）若A为金属单质，B为氢气，X为盐酸，Y为强碱溶。

则A物质的名称是；D 与Y反应的离子方程式为；
（2）若A、C为同主族元素组成的单质，通常状况下，A为气体，C为液体，Y为金属单质。

则A→C的反应类型是；E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象
为；
（3）若A、D为同一物质，常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味，C为固体单质。

则A、D的化学式均为；将X通入A的溶液中，可观察
到的现象是；D→E的化学反应方程式
为。

27．（10分）
Ⅰ．现有四种有机化合物：
试回答：
（1）甲、乙、丁都含有的官能团名称是；
（2）1 mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是（填编号，下同）；
（3）互为同分异构体的是；
（4）等物质的量的甲、乙、丁充分燃烧，消耗氧最少的是；
（5）丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有种。

Ⅱ．白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物。

某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质：
试回答：
（1）A的结构简式为；
（2）写化学方程式：
A →
B ； D →E 。

28．（9分） 向体积为10 L 的固定密闭容器中通入3 mol X 气体，在一定温度下发生如下反应：
2X （g ） Y （g ）＋3Z （g ）
（1）经5min 后反应达到平衡Ⅰ，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则且Y 表示
的反应速率为 mol/（L ·min ）；
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容
器内反应速率分别为：甲：min);/(2)(:min);/(5.3)(⋅=⋅=L mol Y v L mol X v 乙丙：
)/(075.0)(:m in);/(5.4)(s L mol X v L mol Z v ⋅=⋅=丁。

若其它条件下同，温度不
同，则温度由高到低的顺序是（填序号） ；
（3）若向Ⅰ的平衡体系中充入氮气，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移
动；若将Ⅰ的平衡体系中部分混合气体移走，则平衡 （填“向左”或“向右”或“不”）移动；
（4）若在相同条件下向Ⅰ的平衡体系中再充入0.5 mol X 气体，则原平衡Ⅰ中X 的转化率
与重新平衡后X 的转化率相比较 （选填字母）。

A ．无法确定 B ．前者一定大于后者 C ．前者一定等于后者 D ．前者一定小于后者
（5）若保持温度不变，起始时加入X 、Y 、Z 物质的量分别为a mol 、b mol 、c mol ，达
到平衡时各气体体积分数与Ⅰ平衡相同，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。

则c 的取值范围应该为 。

△参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
1—5DCBAD 6—10DBCCB 11—15DDCBA 16—20DADAC
21—22BC
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（9分）
（1）氢（1分）第三周期ⅠA族（1分）
（2）H2O＞NH3＞H2S（1分）
（3）Na＋Na＋（1分）
（4）①离子（1分）②H＋＋HSO3H2O＋SO2↑（2分）
（5）S2－＋H2O2＋2H S↓＋2H2O（2分）
24．（9分）
（1）Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）
3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O（2分）
Cu在浓硝酸中反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变为绿色；Cu在稀硝酸中反应，产生无色气体，遇空气后变红棕色，溶液变为蓝色。

（2分）
（2）①硝酸受热分解产生NO2或2NO2 N2O4的平衡逆向移动（1分）
②氮的氧化物被NaOH溶液吸收，试管内压强降低（1分）
③NO2、硝酸与NaOH完全反应，溶液变为稀Cu（NO3）2溶液（1分）
25．（10分）
（1）①②（1分）②④（1分）
（2）①（1分）
（3）变大（1分）
（4）①c（1分）两溶液恰好反应生成NH4Cl，因NH4＋水解促进水的电离，其它各点表示酸或碱剩余会抑制水的电离，故c点水的电离程度最大（2分）
②c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）（1分）
③c（Cl－）＞c（NH4－）＞c（Na＋）（2分）
26．（9分）
（1）铝（1分）Al（OH）3＋OH AlO2－＋2H2O（2分）
△
催化剂 （2）置换反应（1分）先产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）
（3）SO 2（1分）生成淡黄色沉淀（或溶液变浑浊）（1分）
2SO 2＋O 2 2SO 2（2分）
27．（10分） Ⅰ．（1）羟基（1分） （2）甲（1分） （3）乙和丙（1分） （4）甲（1分） （5）3（1分） Ⅱ．（1）CH 3CHO （1分）
（2）CH 3CHO ＋2Cu （OH ）2 CH 3COOH ＋Cu 2O ＋2H 2O （2分） 2CH 3COOH ＋O 2＋2CH 2 CH 2 2CH 3COOCH CH 2＋2H 2O （2分） 28．（9分）
（1）0.006（1分）
（2）丁＞乙＞甲＞丙（2分） （3）不（1分） 向右（1分） （4）B （2分）
（5）0.9＜c ＜4.5（2分） 说明：1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分。

2．方程式未写条件或条件不完全、不写：“↓”或“↑”均扣1分，不不配平不得分。

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