云南省楚雄彝族自治州高一上学期化学期中考试试卷

云南省楚雄彝族自治州高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A . 硫酸，纯碱，石灰石
B . 醋酸，烧碱，硫酸铜
C . 磷酸，熟石灰，苛性钾
D . 醋酸，小苏打，熟石灰
2. （2分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）
A . 氧气是氧化产物
B . O2F2既是氧化剂又是还原剂
C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
3. （2分） (2019高二上·南宁期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，15g的—12CH3中含有中子数6NA
B . 46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA
C . 32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA
D . 标准状况下，1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
4. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B . 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol
C . 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D . 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
5. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列叙述正确的是（）
A . 摩尔是七个基本物理量之一
B . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
C . 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L
D . 摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
6. （2分）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）
A . 胶粒直径小于1 nm
B . 胶粒做布朗运动
C . 胶粒带正电荷
D . 胶粒不能通过半透膜
7. （2分）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
A . ①NaCl②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
B . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④NH4Cl
C . ①NaCl②K2SO4③KCl④NH4Cl
D . ①Na2SO4②K2SO4③KCl④（NH4）2SO4
8. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）
A . 核素37Cl的中子数是20
B . 16O和18O互为同位素
C . Na+的结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
9. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）
A . 分液漏斗
B . 普通漏斗
C . 蒸馏烧瓶
D . 容量瓶
10. （2分）在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL四氯化碳和3mL水③1mL乙酸和3mL 水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（）
A . ①②③
B . ①③②
C . ②①③
D . ②③①
11. （2分） (2016高三上·故城期中) 某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）
A . 大于6.0mL
B . 等于6.0mL
C . 小于6.0mL
D . 无法判断
12. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）
A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
13. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 与100mL 0.4mol•L﹣1NH4NO3溶液中的NO3﹣浓度相同的是（）
A . 400 mL 0.1 mol•L﹣1的KNO3溶液
B . 100 mL 0.4 mol•L﹣1的Ba（NO3）2溶液
C . 100 mL 0.2 mol•L﹣1的Mg（NO3）2溶液
D . 200 mL 0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液
14. （2分）氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）
A . 汤姆生
B . 舍勒
C . 阿伏加德罗
D . 戴维
15. （2分） (2019高一上·杭州期中) 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是（）
A . 的化学性质与相同
B . 的质子数为53
C . 的原子核外电子数为78
D . 的原子核内中子数多于质子数
16. （2分）某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（）
A . 64
B . 32
C . 96
D . 124
17. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 最近医学界通过用放射性14C标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。

下列有关14C的叙述正确的是（）
A . 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同
B . 14C与12C互为同位素
C . 14C是C60的同素异形体
D . 14C与14N含的中子数相同
18. （2分）下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）
A . 氨水
B . 溴水
C . 苏打水
D . 食盐水
19. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。

下列说法正确的是（）
A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e－=Cu
B . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D . Cu电极质量减少，Pt电极质量增加
20. （2分） (2019高三上·临渭月考) 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）
①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A . ①②③
B . ①②③⑥
C . ③⑥
D . ②④⑤⑥
21. （2分）同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是（）
A . X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大
B . X可能是N2 ， Y可能是CH4
C . X气体的密度小于Y气体的密度
D . 充气后A气球质量比B气球质量大
22. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤错误的操作顺序是（）
A . ③②①⑤④
B . ②①③⑤④
C . ③①②⑤④
D . ②③①⑤④
23. （2分）下列物质只能作还原剂的是（）
A . Fe
B . Fe2+
C . Fe3+
D . H+
24. （3分） (2018高一上·和平期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
B . 2L 0.5 mol/L硫酸钠溶液中阴离子所带电荷数为2NA
C . 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D . 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
25. （2分） (2018高一上·安平期末) 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为2.54g。

下列说法正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2
B . 该硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是20%
D . 该硝酸中HNO3的质量分数为60%
二、填空题 (共5题；共38分)
26. （10分）(2016·深圳模拟) 锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域．一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔点为﹣49.5℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃．
（1）锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第________周期________族．
（2）“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4 ，其反应方程式为：________．
（3）传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是________．
（4）工业上与蒸馏操作相关的设备有
A . 蒸馏釜
B . 离心萃取机
C . 冷凝塔
D . 加压过滤机
（5）“水解”操作时发生的化学反应方程式为________，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是________（答一条即可）．
（6）若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为________．
27. （4分） (2019高一上·深圳期中) 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式________
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________
（3）写出下列各步变化的离子方程式：
②________
④________
28. （10分） (2017高一上·汕头期中) 实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL 3.68mol/L的稀硫酸：
（1）若采用18.4mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．
（2）配制过程中需要下列仪器中的________（填序号）．A．托盘天平B．烧杯C.100毫升量筒D.50毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A.用量筒量取浓H2SO4
B.溶液冷却至室温
C.反复颠倒摇匀
D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E.洗涤量筒
F.稀释浓H2SO4
G.将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为________.
（4）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是
（填序号）．
A . 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B . 经计算加入一定量的浓盐酸
C . 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
D . 重新配制
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________
C．定容时俯视________
（6）若用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处________．
29. （7分） (2018高二下·盐城期末) 柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂，制备实验流程及原理如下：
（1）实验中加入过量正丁醇的目的是________；合成装置中需安装分水器的目的是________。

（2）用稀NaOH溶液洗涤的目的是________。

（3）回收正丁醇时，用减压蒸馏的目的是________。

（4）用“无水CaCl2处理”的目的是________，用“活性炭处理”的目的是________。

（5）称得最后产品质量为19.8g，本次实验产率为________。

30. （7分）(2018·凉山模拟) 浓氨水可用于检验氯气的泄漏，文献表明一定条件下NH3与C12可发生置换反应，某同学在实验室中对NH3 与Cl2反应进行了探究。

回答下列题:
（1）氯气的制备
①氯气的发生装置可以选择上图中的________（填装置编号），反应的化学方程式为________。

②欲收集一瓶干燥、纯净氯气，选择上图中的装置部分装置可以重复使用，E 装置中试剂可根据需要改变），其连接顺序为:发生装置→________按气流方向，用小写字母表示）。

（2） NH3 与Cl2的反应
将上述收集到的Cl2连接在右图Y中，在注射器X中充入NH3（中间连接管用夹子K 夹好）。

按图示装置进行实验。

（3）实验设计:
①设计实验证明白烟所含物质中的阳离子________。

②用（2）中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强________。

三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共9分)
31. （3分） (2015高一上·永新月考) 某液体化合物X2Y4 ，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25g•L﹣1 ，则：
（1）反应前O2的体积V（O2）为________；
（2） X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________．
32. （6分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

（1） CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。

则该反应的化学方程式为：
________。

（2） CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是________（填化学式）。

B 点时剩余固体的成分是________（填化学式）
②从开始加热到 750K时总反应方程式为________。

（3） CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。

净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38 ， KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1 ，则溶液中c(Cr3+)为________mol·L－1。

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共38分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共9分) 31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、。