高一化学川教版试卷

高一化学川教版试卷
考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.除去乙酸乙酯中乙酸最好的方法是（ ） A ．用饱和碳酸钠溶液洗 B ．用盐酸洗 C ．用氢氧化钠溶液洗 D ．用水洗
2.下列关于等温等压下，等质量气体H 2、D 2、T 2的叙述中，正确的是
①密度之比1：2：3 ②质子数之比6：3：2 ③中子数之比0：3：4 ④体积之比1：2：3 A ．①②③④ B ．②③④ C ．①②③ D ．③④
3.在Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1 mol/L ，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl 2溶液恰好使SO 42－完全沉淀，则原混合溶液中Na +的浓度为 A ．0.3 mol/L B ．0.45mol/L C ．0.6mol/L D ．0.15mol/L
4.含有极性键的共价化合物是
A ．Na 2O 2
B ．NaOH
C ．H 2
D ．HC1
5.下列A 、B 两种元素，其中可以组成AB 2型离子化合物的是（ ） A ．C 和O B ．Na 和S C ．Mg 和Cl D ．Ne 和O
6.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又出现白色沉淀的是
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
7.下列物质分类的正确组合是
8.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )
A．一定是ⅡA族元素
B．—定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
9.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．a mol B．1/2a mol C．1/4a mol D．2a mol
10.下列说法错误的是
A．蔗糖、硫酸钡和碳酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．将FeCl
3固体溶解于沸水中可制得Fe(OH)
3
胶体
C．常温常压下，28g N
2和CO的混合气体中，原子总数一定是2N
A
D．硫酸、熟石灰、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
评卷人得分
二、填空题
11.如图所示,将锌,铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下填空
（1）锌为:________极（填“正”或“负”）电极反应式为:_______________,（2）反应过程中电流的方向为:____________
A 由铜流向锌
B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g,则转移了____________mol 电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:________________L
12.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO 3+C ＋S=K 2S+2NO 2↑+CO 2↑。

其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。

13.（10分）MnO 2和锌是制造干电池的主要原料。

某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO 2含量≥65% Al 2O 3含量为4%
闪锌矿：ZnS 含量≥80% FeS 、 CuS 、 CdS 含量各为2%
电解法生产MnO 2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO 2在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌： 2ZnS ＋O 2
2ZnO ＋2SO 2 2C ＋O 2
2CO ZnO ＋CO
Zn(g)＋CO 2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO 4溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO 2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO 2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。

简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn 的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S↓＋2H 2O ，据此写出MnO 2在酸性溶液中分别FeS 发生氧化－还原反应的化学方程
式 ；软锰矿中Al 2O 3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A 与适量Zn 粉作用得到滤液B 与滤渣乙的过
程 ______________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO 4和ZnSO 4的混合溶液可以得到Zn 和MnO 2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。

14.上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y 2Ba 4Cu 6O 13)的利用，已知该物质是以YmOn , BaCO 3和CuO 为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn 的化学式是 ；制备高温超导物质的化学方程式是
15.（6分）根据下列叙述，画出对应1--3的微粒结构示意图： （1）A 元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍： 。

（2）与Ar 原子电子层结构相同的-1价阴离子： 。

（3）质量数为23，中子数为12的原子 。

（4）（2分）写出下列物质的名称
___________
（5）C 5H 12的同分异构体有 种
三、推断题
16.固体X 是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。

在一定条件下X 可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。

已知P 为气体混合物，R 是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C 为红褐色沉淀，M 为一种常见金属单质。

试回答下列问题：
(1)X 的化学式为__________。

(2)实现G→H ，欲不引进新的杂质，N 可以选择下列物质中的_________（填序号）。

①KMnO 4 ②HNO 3 ③H 2O 2 ④Cl 2 (3)写出下列转化的化学方程式：
B→D:____________________；H→C ：____________________。

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：
___________。

(5)X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为__________。

17.X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子。

它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化学式为________________；X的电子式为 ________________
（2）试比较M和N的稳定性：M___________N；
（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式_______________________；
（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_____________。

（5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体(标准状况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积_______mL。

18.12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g CO
2和7.2g H
2
O。

（1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结
构简式为____________________；
（2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 ________；
（3）如果X的分子中有6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简
式为 ________________________。

19.（8分）B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体。

（1）在E 的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是________________________. （2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A 与B 在高温条件下生成C 和D 的化学方程式：____________________________； ②在E 的水溶液中通入氯气后的生成物和I 溶液反应的离子方程式： 。

（3）由D 和A 组成的混合物与稀HCl 作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN 溶液不显红色，且生成的E 与H 2的物质的量之比为4:1。

则反应物中A 、D 、HCl 的物质的量之比为____。

20.烃A 是一种植物生长的调节剂，分子式为C 2H 4。

A 进行下图所示的转化可制得有果香味的液体E （C 4H 8O 2），回答下列问题：
（1）①④反应的类型分别是___________、___________。

（2）反应②的化学方程式为________________________。

（3）实验室由反应④制备E 的装置如下图，烧瓶中加入碎片的作用是_____________，长导
管的作用是导气和_______，锥形瓶中盛放的液体是_______。

四、计算题
21.（2014秋•庆阳校级期中）24.5g H 2SO 4的物质的量是多少？1.50mol Na 2CO 3的质量是多少？ 22.现有标准状况下V L 气体AB 3，它的摩尔质量为M g·mol -1。

则： （1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g 。

（3）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L -1。

（5）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL -1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L -1
五、实验题
23.（15分）
已知NaHCO 3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。

此过程可以表示为： ① NaCl (饱和) + NH 3+CO 2+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （此反应是放热反应） ② 2NaHCO 3 Na 2CO 3 +CO 2↑+H 2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C 装置是溶有氨和NaCl 的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO 2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A 方框内应选用以下 装置（填序号）。

简述该装置能随关随停的理由 。

（2）为使实验能够进行，在B 、D 方框内补上所需装置： （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： 。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。

你认为他们的改进方法是 。

（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl 的质量为5.85g ，实验后得到干燥的NaHCO 3晶体的质量为5.46g ，假设第二步分解时没有损失，则Na 2CO 3的产率为 。

24.实验室欲配制90mL 浓度为1.00mol·L -1的Na 2CO 3溶液：
（1）配制时的实验步骤为：计算、称量、溶解、转移（洗涤）、 ▲ 、摇匀； （2）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、
▲ (注明所需仪器的规格)。

（3）某同学欲称量Na 2CO 3的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

烧杯的实际质量为 ▲ g ，要完成本实验该同学应称出 ▲ g Na 2CO 3。

（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ▲ 。

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ▲ ；②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ▲ ；
六、简答题
25.在2L 密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n (NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 （1）下图表示NO 2的变化的曲线是________。

用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均速率v ＝________。

达到平衡时NO 的转化率为_______
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母序号，下同)。

A ．v (NO 2)＝2v (O 2) B ．容器内压强保持不变 C ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2) D ．容器内密度保持不变
（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。

A ．增加容器体积 B ．适当升高温度 C ．增大O 2的浓度 D ．选择高效催化剂
参考答案
1 .A 【解析】
试题分析：A ．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故A 正确；B ．乙酸乙酯在酸性条件下可发生水解，难以除去杂质，且影响被提纯物质，故B 错误；C ．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，故C 错误；D ．乙酸和乙醇在乙酸乙酯中的溶解度比在水中的大，不能除去杂质，故D 正确。

故选A 。

考点：考查物质分离提纯方法的选择；乙酸乙酯的制取 2 .C 【解析】略 3 .A 【解析】
试题分析：加入等体积0.3 mol/L 的BaCl 2溶液恰好使SO 42－完全沉淀，这说明原溶液中硫酸根的浓度是0.3mol/L ，所以根据电荷守恒可知原混合溶液中Na +的浓度＝0.3mol/L×2—0.1mol/L×3＝0.3mol/L ，答案选A 。

考点：考查物质的量浓度计算 4 .D 【解析】
试题分析：A ．Na 2O 2含有非极性共价键和离子键，是离子化合物，错误；B ．NaOH 含有极性共价键和离子键，是离子化合物，错误；C ．H 2含有非极性共价键，是单质，错误；D ．HC1[含有极性共价键，是根据化合物，正确。

考点：考查物质内的化学键与物质的分类的知识。

5 .C 【解析】
试题分析：A ．C 和O 都是非金属元素，能形成共价化合物，故A 错误；B ．Na 和S 二者形成的化合物是Na 2S ，故B 错误；C ．Mg 和Cl 形成的化合物是MgCl 2，镁元素和氯元素易形成离子键，故C 正确；D ．Ne 和O 不易形成化合物，故D 错误；故选C 。

【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质
【名师点晴】本题考查了离子键的判断，根据元素的金属性、非金属性强弱判断形成的化学键类型，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，可以组成AB 2型离子化合物，说明两种元素一种是活泼金属元素一种是活泼非金属元素，A 是+2价，B 是-1价。

如何判断离子化合物和共价化合物？①从化合物的组成元素判断：活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间易形成离子键，它们形成的化合物即为离子化合物．非金属元素形成的化合物一般为共价化合物；
例外：并不是非金元素间形成的化合物都是共价化合物，如氯化铵由铵根离子和氯离子通过离子键构成，属于离子化合物（NH 4+内部N 原子与H 原子间则以共价键结合）；②从化合物的分类情况判断：金属氧化物（如K 2O 、Na 2O 、Na 2O 2等）、强碱（如NaOH 、KOH 等）和绝大多数的盐是离子化合物；气态氢化物、非金属氧化物（SiO 2除外）、酸等是共价化合物；③从化合物的一些性质判断：①常温下是气态或液态的化合物一定是共价化合物；②熔融时能导电的化合物一定是离子化合物。

6 .D 【解析】
试题分析：A 、钠是活泼的金属与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀，A 错误；B 、氢氧化钠溶液中投入钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀，B 错误；C 、钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠和氢气，C 不正确；D 、钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀、氯化钠和氢气，D 正确，答案选D 。

考点：考查钠的性质 7 .B 【解析】
试题分析：A 、纯碱是碳酸钠，属于盐，A 错误；B 、分类正确，B 正确；C 、氨水是氨气的水溶液，是混合物，溶液显碱性，但不是碱，氧化铝是两性氧化物，C 错误；D 、碳酸氢钠是盐，氢氧化铝是两性氢氧化物，D 错误，答案选B 。

考点：考查物质分类 8 .D 【解析】略 9 .C 【解析】
试题分析：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O ，生成amol 硝酸锌时转移电子的物质的量=amol×（2-0）=2amol ，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量==0.25a ，故答案选C 。

考点：氧化还原反应 10 .B 【解析】略
11 .（1）负极，电极反应式为:Zn – 2e - = Zn 2+；（2）A ；（3）0.02mol ，0.224 L 。

【解析】
试题分析：（1）根据原电池构成条件，活泼金属作负极，根据金属活动顺序表，锌比铜活
泼，因此锌作负极，其电极反应式为Zn －2e －
=Zn 2＋；(2)根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，而电流是正电荷定向移动，从正极流向负极，故选项A 正确；(3)根据
电极反应式，转移电子的物质的量为0.65×2/65mol=0.02mol ，正极反应式2H ＋＋2e －
=H 2↑，产生V(H 2)=0.02×22.4/2L=0.224L 。

考点：考查构成原电池的条件、原电池的工作原理和原电池的计算等知识。

12 .氮和硫；碳；KNO 3和硫；碳 ；CO 2；K 2S 和2NO 2（前两空各2分，后四空各1分） 【解析】
试题分析：反应中，氮元素和硫元素化合价降低，对应的物质作氧化剂，被还原，生成还原产物；碳元素化合价升高，对应的物质作还原剂，被氧化，生成氧化产物。

考点：氧化还原反应、氧化剂和还原剂
点评：本题考查氧化还原反应的应用，题目较为简单。

13 .（1）四周期ⅡB 族；MnO 2＋2FeS ＋6H 2SO 4＝Fe 2(SO 4)3＋3MnSO 4＋2S¯＋6H 2O ， Al 2O 3＋6H ＋
＝2Al 3＋＋3H 2O ，加热（每空1分）
（2）Zn ＋Cu 2＋＝Cu ＋Zn 2＋ Zn ＋Cd 2＋＝Cd ＋Zn 2＋ Zn ＋2Fe 3＋＝2Fe 2＋＋Zn 2＋ (3分) （3）Fe(OH)3，Al(OH)3；（2分，漏写1分） （4）阴极（1分）；Zn 2++2e -=Zn （1分） 【解析】略
14 .Y 2O 3 Y 2O 3 +4BaCO 3+6CuO===Y 2Ba 4Cu 6O 12+4CO 2↑ 【解析】
试题分析：根据反应过程中元素的化合价不变可知，铜为+2价，氧为-2价，钡为+2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，设Y 的化合价为x ，2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13=0，解得x=+3；根据化合物的化学式的写法：正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知YmOn 的化学式是Y 2O 3；根据表述，制备高温超导物质的化学方程式为Y 2O 3 +4BaCO 3+6CuO===Y 2Ba 4Cu 6O 12+4CO 2↑。

考点：考查化学式的书写及意义，化学方程式的书写等知识。

15 .略 【解析】略
16 .Fe 3C ③④ 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4 +4H 2 3NH 3·H 2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH 4Cl 2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O 13N A
【解析】根据题各物质转化关系，R 是无色无昧且能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断为CO 2，则F 应为碳酸盐，则P 中应含有碳元素，C 为红褐色沉淀为Fe （OH ）3，则A 和H 中都含有铁离子，所以A 为Fe （NO 3）3，固体X 是由两种常见元素组成的化合物，判断一定含有铁元素和碳元素，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．则X 化学式为Fe 3C ，根据元素守恒，B 中应含有氢元素，则依据M 为常见金属单质，与B 反应生成Q 和D ，所以B 为H 2O ，Q 为H 2，H 含有铁元素判断，M 为金属Fe ，D 为Fe 3O 4，D 与盐酸反应生成G 为FeCl 2
和FeCl 3，N 为Cl 2，G 与N 反应生成H 为FeCl 3，C 加热生成E 为Fe 2O 3，X 与浓硝酸反应生成混合气体P 应为CO 2、NO 2。

（1）根据上面的分析可知，X 的化学式为Fe 3C ，故答案为：Fe 3C ；
（2）实现FeCl 2→FeCl 3，欲不引进新的杂质，N 可以用H 2O 2或Cl 2，故选③④；
（3）M 为金属Fe ，水和铁在高温反应的化学方程式为3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2，氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为3NH 3·H 2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH 4Cl ，故答案为：3Fe+4H 2O Fe 3O 4+4H 2；3NH 3·H 2O +FeC13=Fe(OH)3↓+3NH 4Cl ； （4）P 为CO 2、NO 2，P 中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，则该反应为二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，反应的离子方程式为2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O ，故答案为：2NO 2+2OH -=NO 2-+NO 3-+H 2O ；
(5) X 为Fe 3C ，与浓硝酸在一定条件下反应时，生成硝酸铁和二氧化碳，则1 mol Fe 3C 被氧化时，假设铁元素的化合价为0价，则反应后铁由0价变成+3价，C 由0价变成+4价，转移的电子的物质的量为3×3+4=14mol ，数目为13N A ，故答案为：13N A 。

点睛：本题考查了物质转化关系，物质性质的分析判断，根据反应现象和物质性质及元素守恒进行物质推断是解题关键。

本题的难点是X 的判断和（5）的计算。

17 .（1）H 3O +；
（2）＞；
（3）Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+； （4）NH 4Al(SO 4)2；（5）336。

【解析】
试题分析：X 、Y 、Z 是阳离子，K 是阴离子，M 、N 是分子．它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：①它们的核外电子总数都相同；由②N 溶于M 中，滴入酚酞溶液变红，溶液呈碱性，可推知N 为NH 3、M 为H 2O ；由⑥Z 为单核离子，向含有Z 的溶液中加入少量含K 的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K 或Y 的溶液沉淀消失，可推知Z 为Al 3+、K 为OH -；由③Y 和K 都由A 、B 两元素组成，Y 核内质子数比K 多2个，则Y 为H 3O +；由④X 和N 都由A 、C 两元素组成，X 和Y 核内质子总数相等，则X 为NH 4+；由⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；结合③④可知，A 为H 元素、B 为O 元素、C 为N 元素。

（1）根据分析可知，Y 的化学式为H 3O +；N 为NH 3，X 的电子式为
；（2）根据上述推断知N 为NH 3、M 为H 2O ，由于元素的非金属性
O>N ，所以二者稳定性大小为：NH 3＜H 2O ，即：M ＞N ；（3） Z 是Al 3+，N 是NH 3，Al 3+和NH 3的水溶液反应的离子方程式：Al 3++3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3NH 4+；（4）由图可知，b 阶段氢氧化铝沉淀不变，应含有NH 4+的反应，反应方程式为：NH 4++OH - = NH 3·H 2O ； b 阶段氢氧化铝沉淀不变，形成氢氧化铝沉淀与沉淀溶解消耗碱的体积是3:1，则含有Al 3+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH 4Al(SO 4)2；（5）A 、B 、C 三种元素形成的一种常见化合物为HNO 3， 1.92g Cu 的物质的量为：n(Cu)=1.92g÷64g/mol=0.03mol ，反应过程中转移电子的物质的量是n(e-)=2n(Cu)=2×0.03mol=0.06mol ，反应整个过程为HNO 3与Cu 反应产生硝酸铜、NO 和水，NO 与氧气反应产生硝酸，反应前后HNO 3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu
失去电子数目等于O 2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量n(O 2)= 0.06mol÷4=0.015mol ，则其在标准状况下的体积是V(O2)=0.015mol×22.4L=0.336L=336mL 。

考点：考查无机物推断、物质电子式的书写、化学反应离子方程式的书写、守恒方法在氧化还原反应计算的应用的知识。

18 .CH 3COOH HCOOCH 3 CH 2（OH ）CH （OH ）CH （OH ）CH （OH ）CH （OH ）CHO 【解析】（1）7.2gH 2O 中H 原子的物质的量为：n （H ）=×2=0.8mol ，17.6g CO 2的物
质的量为：n （CO 2）=
=0.4mol ，n （C ）=0.4mol ，根据质量守恒可知：12g 有机物中：
m （C ）+m （H ）=0.4mol×12g/mol+0.8mol×1g/mol=5.6g ，故有机物中含有氧原子的质量为：m （O ）=12g-5.6g=6.4g ，则氧原子的物质的量为：n （O ）=
=0.4mol ，所以：n （C ）：n
（H ）：n （O ）=0.4mol ：0.8mol ：0.4mol=1：2：1，该有机物的最简式为：CH 2O ，X 是有刺激性气味的无色液体，与金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，则它的结构简式为，则为乙酸，结构简式为：CH 3COOH ；（2）X 是易挥发有果香味的无色液体，并能水解，属于酯类，则它的结构简式为HCOOCH 3；
（3）如果X 的分子中有6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为，则含有羟基和醛基，所以X 的结构简式为：CH 2（OH ）CH （OH ）CH （OH ）CH （OH ）CH （OH ）CHO 。

点睛：本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，明确质量守恒在计算中的应用。

19 .（8分）(1)先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．（2分） (2) Fe 2O 3＋2Al
Al 2O 3＋2Fe （2分）
Fe 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O ="=" 3Al(OH)3↓+ Fe(OH)3↓ （2分） （3）1：2：8 （2分） 【解析】
试题分析：A 是一种红棕色金属氧化物，则A 是氧化铁。

电解熔融态的C 得到B 单质，而J 是一种难溶于水的白色固体，这说明C 是氧化铝，B 是金属铝，H 是氯化铝，I 是偏铝酸钠，二者反应生成氢氧化铝，即J 是氢氧化铝。

A 和B 的反应是铝热反应，则D 是铁，E 是氯化亚铁。

考点：考查铝、铁及其化合物中框图题的判断
点评：该题是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，对学生的综合素质提出了更高的要求。

该题学生需要明确化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。

它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。

解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

20 .加成反应 取代反应（或酯化反应） 2 CH 3CH 2OH + O 2 2 CH 3CHO + 2 H 2O 防止暴沸 冷凝
回流 饱和Na 2CO 3溶液
【解析】烃A 是一种植物生长的调节剂，分子式为C 2H 4，A 是乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇B ，B 发生催化氧化生成乙醛C ，C 继续氧化生成乙酸D ，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯E （C 4H 8O 2），则
（1）根据以上分析可知①④反应的类型分别是加成反应和取代反应。

（2）反应②的化学方程式为2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 。

（3）反应需要加热，烧瓶中加入碎片的作用是防止暴沸。

由于乙醇和乙酸易挥发，则长导管的作用是导气和冷凝回流，锥形瓶中盛放的液体是饱和Na 2CO 3溶液。

21 .24.5g H 2SO 4的物质的量是0.25mol 1.50mol Na 2CO 3的质量是159g ．
【解析】硫酸的摩尔质量为98g/mol ，24.5g H 2SO 4的物质的量是
=0.25mol ；
碳酸钠的摩尔质量为106g/mol ，1.50mol Na 2CO 3的质量是1.5mol×106g/mol=159g ， 【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式． 22 .
个
mol·L -1
mol·L -1
【解析】试题分析：标准状况下V L 气体AB 3的物质的量n(AB 3)=mol ，则
m(AB 3)=n(AB 3)M(AB 3)=
mol M g·mol -1=
g.
（1）该气体所含分子总数N(AB 3)= n(AB 3)N A =
，所含原子总数为分子总数的4倍，即
个。

（2）该气体的质量为
g 。

（3）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），1L 水的质量为1000g ，其溶液中溶质的质量分数为。

（4）该气体溶于水后形成1 L 溶液，其溶液的物质的量浓度为c(AB 3)=
=
mol·L -1。

（5）该气体溶于1L 水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL -1，则溶液的物质的量
浓度可以使用质量分数与物质的量浓度的转换公式，把前面求得的质量分数代入即可，c(AB 3)= =
mol·L -1
23 .（15分）
（1）③（1分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）
（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）
（3）将C 装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分） （4）65%（3分） 【解析】略
24 .（1）定容 (1分) （2）100mL 容量瓶 (1分) （3）27.4（2分），10.6（2分） （4）检查是否漏液（2分）k*s5*u （5）① 偏低(1分) ② 无影响(1分) 【解析】略
25 .（1）b 1.5×10－
3mol·L －
1·s －1
65％
（2）bc （3）bcd 【解析】
试题分析： （1）下图表示消耗NO 0.013mol ，所以生成NO 20.013mol ，NO 2的浓度是
0.0065mo ，表示NO 2的变化的曲线是b 。

用O 2表示从0～2 s 内消耗NO 0.012mol ，则消耗O 2 0.006mol ，该反应的平均速率v ＝ 1.5×10－
3mol·L －
1·s －
1。

达到平衡时NO 的转化率
为
=65％
（2）v (NO 2)＝2v (O 2) 都是正反应速率，不一定平衡；反应前后气体物质的量是变量，容器内
压强是变量，压强保持不变时一定平衡；
正逆反应速率比等于系数比，v 逆(NO)＝2v 正(O 2)一定平衡 ；，混合气体在质量是恒量，
故密度是恒量，混合气体的密度不变时，不一定平衡。

（3）增加容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢；适当升高温度，反应速率加快； 增大O 2的浓度，反应速率加快；选择高效催化剂能加快反应速率。

考点：本题考查化学反应速率、反应限度。