四川省新津中学2015-2016学年高一10月月考化学试题.doc
高一化学-2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题
2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣18．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．3110．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO212．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO218．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO420．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3 A．A B．B C．C D．D22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24．现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为．25．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g．26．现有下列物质：①钠（Na）②氯气（Cl2）③氯化铁（FeCl3）溶液④碳酸钙（CaCO3）⑤氧化钙（CaO）⑥氢氧化钠（NaOH）⑦硫酸（H2SO4）⑧葡萄糖（C6H12O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．27．①NaOH溶液②铜丝③液态HCl ④盐酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨胆矾晶体⑩熔融NaCl⑪蔗糖晶体⑫酒精（填序号）（1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是．三、计算题（本题共1小题，共9分）28．将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A．点石成金 B．水落石出 C．滴水成冰 D．拨云见日考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．解答：解：A．点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A 正确；B．水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D．拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选A．点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．2．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应B．Cu（OH）2CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应考点：化学基本反应类型．分析：A．两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B．一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应．解答：解：A．该反应由两种物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B．该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C．该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D．该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大．3．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：雾属于胶体分散系，属于气溶胶．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系．故选D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖 C．金属铜D．氢氧化钡考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．解答：解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质．5．下列物质属于纯净物的是（）A．矿泉水B．冰水混合物C．海水 D．食盐水考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A．矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物．故A错误；B．冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，化学式为H2O，故B正确；C．海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D．食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B．点评：本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大．6．能区分胶体和溶液的方法是（）A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体与溶液的性质区别．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体．解答：解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B．点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7．下列说法正确的是（）A．1 molH2的质量是1 gB．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol﹣1C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g•mol﹣1考点：摩尔质量．分析：A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量．解答：解：A、m=nM=1mol×2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96g•mol﹣1，故D正确．故选D．点评：本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．1个氨气分子含有4个原子；B．根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C．根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D．根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子．解答：解：A．0.4molNH3含有0.4×4mol=1.6mol原子；B．4℃时5.4mL水的质量为5.4mL×1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；C．10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D．6.02×1023个硫酸分子的物质的量为n===1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.02×1023个硫酸分子，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子．9．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A．21.6 B．28 C．14 D．31考点：相对原子质量及其计算．分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答．解答：解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）==0.02mol，所以M（X2O5）==108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+16×5=108，解得x=14，故选C．点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单．10．下列叙述正确的是（）A．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析．解答：解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单．11．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．Cl2B．N2C．H2D．CO2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小．解答：解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大．12．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和CCl4溶液的混合物；③氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A．分液、分馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．解答：解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．13．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B．Fe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C．胶体有丁达尔效应；D．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应．解答：解：A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；B．Fe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；C．Fe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D．胶体中可发生丁达尔效应，故D正确．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm～100nm之间．14．下列电离方程式错误的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B．点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大．15．NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A．是电解质 B．存在离子C．存在电子 D．存在自由移动的离子考点：电解质溶液的导电性．分析：含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答．解答：解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D．点评：本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．16．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为N AB．标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC．通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5N AD．常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．下列物质含分子最多的是（）A．1.806×1024个O2B．5N A个水分子C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2考点：物质的量的相关计算．分析：根据公式N=nN A知道，选项中物质的物质的量越大，其分子数越多，据此计算回答．解答：解：A、1.806×1024个即3N A个O2分子；B、5N A个水分子；C、标准状况下89.6LCl2中的分子数：=4N A个；D、4mol CO2中的分子数4N A个；分子数最多的是B．故选B．点评：本题考查学生有关物质的量、阿伏伽德罗常数的有关计算知识，属于基本知识的考查，难度中等．18．下列叙述正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16gB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4LD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一考点：物质的量的相关计算．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，B、根据公式m=nM=M来回答；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L；D、摩尔是物质的量的单位．解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故A错误；B、根据公式m=nM=M，3.01×1023个SO2分子的质量为mol×64g/mol=32g，故B正确；C、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L，不是固体和液体，故C错误；D、摩尔是物质的量的单位，是国际七大基本物理量单位之一，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的量以及相关计算等方面的知识，属于基本知识的考查，难度中等．19．下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaOH、氯气B．盐酸、蔗糖C．熔融NaCl、酒精D．二氧化碳、BaSO4考点：电解质与非电解质．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．氯气为单质不属于非电解质，故A错误；B．盐酸为混合物不属于电解质，故B错误；C．氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，酒精是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，故C正确；D．二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电属于电解质，故D 错误；故选：C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．20．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．64mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m=n•M=×M来进行计算．解答：解：质量和体积之间的关系公式为m=n•M═×M，可得：M===64g/mol，故选C．点评：本题考查了无关物质的量的简单计算，主要是对教材公式的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．21．下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3CO2C NaOH NaHSO4CaF2Na2O2SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO3A．A B．B C．C D．D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；解答：解：A、纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱，SiO2为酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；C、NaHSO4不是酸，是盐；Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，CaCO3属于盐，CaO与水化合生成氢氧化钙，为碱性氧化物，SO3与水化合为硫酸，属于酸性氧化物，故D正确．故选：D．点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大．22．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．氧化铁Fe3O4氧化物B．纯碱NaOH 碱C．酒精CH3OH 有机物D．亚硝酸钠NaNO2盐考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．氧化铁是三氧化二铁；B．纯碱为碳酸钠，不是氢氧化钠；C．酒精为乙醇，不是甲醇；D．亚硝酸钠为钠离子与亚硝酸根离子组成的离子化合物．解答：解：A．氧化铁是三氧化二铁，化学式为Fe2O3，Fe3O4是四氧化三铁，故A错误；B．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，氢氧化钠的俗名为烧碱，故B错误；C．酒精的化学式为C2H5OH，CH3OH为甲醇，故C错误；D．亚硝酸钠，是金属离子与酸根离子形成的盐，亚硝酸根显﹣1价，亚硝酸钠的化学式为NaNO2，故D正确；故选D．点评：本题是对物质的化学式以及物质分类的考查，题目难度中等，解题的关键是能对物质的名称、俗名、分类以及化学式有较明确的认识，试题培养了学生的规范答题能力．23．实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿考点：化学实验方案的评价；化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．。
高三化学月考试题及答案-四川成都市新津中学2015届高三上学期10月月考化学试卷
2014-2015学年四川省成都市新津中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑4．实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．①B．②C．③D．④6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．9．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：．（写出实验步骤、现象和结论）10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：试回答下列问题：（1）配平在反应器①中发生的主要反应：Fe•Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：．（3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．（4）操作③调节pH=7﹣8，其目的是（请用简要的文字说明）（5）写出操作④的离子方程式：．（6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、洗涤干燥．（7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）11．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl （SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．2．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C 错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．3．考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．4．考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，说明离子在溶液中能够大量共存，且溶液中阴离子与阳离子所带的电荷数一定相等，据此进行判断．解答：解：根据题中信息可知，配制的溶液中四种离子能够大量共存，且阴阳离子所带的电荷总数相等，A、Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存，且溶液中四种离子的浓度均相等时满足溶液电中性，故A正确；B、ClO﹣具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在配制的溶液中不能大量共存，故B错误；C、AlO2﹣、HCO3﹣离子能够发生双水解反应，在配制的溶液中不能大量共存，故C错误；D、Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣离子能够大量共存，但四种离子的浓度均相等时，不满足溶液电中性，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生的条件，解题关键是明确“溶液中四种离子的浓度均相等”的含义．5．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；解答：解：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故答案为：D．点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．6．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有AD．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用15mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：（1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；（2）有关容量瓶的构造和使用，容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是400mL进行计算，根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）先根据C=计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答；（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器是BDE，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．故答案为：BDE；烧杯、玻璃棒；（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；E．容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误；F．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；故选AD；（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所加水的体积减小，所以则所得溶液浓度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L，故需重新配制，故答案为：2．O；大于；重新配制；（4）浓硫酸的浓度C==mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出．故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（5）根据c=进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；故选：AC．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度的计算，注意容量瓶的使用、误差分析等．悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用仪器是解题关键，注意根据c=进行误差分析，题目难度中等．9．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是SO42﹣，CO32﹣，其物质的量浓度之比为1：2．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.06mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl﹣，若无白色沉淀生成，证明无Cl﹣存在．（写出实验步骤、现象和结论）考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：图示题；离子反应专题．分析：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42﹣，CO32﹣，又因为Al3+与CO32﹣发生双水解，CO32﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在，原溶液中可能含有Cl﹣，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在．解答：解：该水样为无色溶液，水样Fe3+、Cu2+不存在，依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42﹣，CO32﹣，又因为Al3+与CO32 2﹣与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、﹣发生双水解，CO3Ca2+、Mg2+不存在；n（SO42﹣）==0.01mol，n（CO32﹣）=n（BaCO3）==0.02mol；c（SO42﹣）：c（CO32﹣）=1：2；原溶液中可能含有Cl﹣，依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n （Cl﹣）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.06mol/L；（1）水样中一定含有的阴离子是SO42﹣，CO32﹣；其物质的量浓度之比为1：2；故答案为：SO42﹣，CO32﹣；1：2；（2）BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）由B到C点变化过程中依据图象分析得到的碳酸钡n（BaCO3）==0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积===0.04L=40ml，故答案为：40ml；（4）依据电解质溶液中电荷守恒，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n（Cl﹣）=n（K+）推知n（K+）≥0.06mol，则c（K+）≥0.6mol/L，故答案为：是；≥0.6mol/L；（5）可能存在的离子是Cl﹣，实验设计为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl﹣，若无白色沉淀生成，证明无Cl﹣存在，故答案为：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl﹣，若无白色沉淀生成，证明无Cl﹣存在．点评：本题考查了离子检验的实验方法分析判断，离子检验的试剂选择和现象分析，电解质溶液中电荷守恒的计算应用，仔细审题，综合分析是解题关键，题目难度中等．10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：试回答下列问题：（1）配平在反应器①中发生的主要反应：6Fe•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+KCl+H2O（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑．（3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．（4）操作③调节pH=7﹣8，其目的是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH 有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀（请用简要的文字说明）（5）写出操作④的离子方程式：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．（6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶过滤、洗涤干燥．（7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）考点：制备实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）标注元素化合价变化，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（2）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳；（3）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀；（4）③调节后溶液的pH比原来降低，是因降低pH，促进水解平衡正向移动除去SiO32﹣和AlO2﹣；（5）CrO42﹣和酸反应生成Cr2O72﹣和水；（6）获得K2Cr2O7晶体的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体；（7）①达到滴定终点时颜色突变且30s不变色；②由Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知，存在Cr2O72﹣～6S2O32﹣，以此计算．解答：解：（1）FeO•Cr2O3在氢氧化钠溶液中被氯酸钾氧化生成Na2CrO4，Fe2O3、KCl、H2O，Cr元素化合价+3价变化为+6价，铁元素化合价+2价变化为+3价，氯元素化合价+5价变化为﹣1价，电子转移守恒、原子守恒配平书写得到化学方程式为：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，故答案为：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O；（2）二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，该反应为SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；（3）NaFeO2能强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，该水解反应为NaFeO2+2H2O=Fe（OH）↓+NaOH，3故答案为：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH；（4）③调节后溶液的pH比原来降低，是由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+HO⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH 2有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀，故答案为：由于硅酸钠和偏铝酸钠在溶液中发生水解，SiO32﹣+H2O⇌HSiO3﹣+OH﹣、HSiO3﹣+H2O⇌H2SiO3+OH﹣、AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时能使它们完全水解生成沉淀；（5）CrO42﹣和酸反应生成Cr2O72﹣和水，转化方程式为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O；（6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体，故答案为：冷却结晶；（7）①达到滴定终点时，当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化，故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化；②由Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可知，存在Cr2O72﹣～6S2O32﹣，1 6n 0.1200mol/L×0.040Ln=0.0008mol250ml溶液中含有Cr2O72﹣物质的量为0.0008mol×=0.008mol；所得产品中重铬酸钾纯度=×100%=94.08%答：纯度为94.08%．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确流程中操作的目的是解答的关键，注意利用关系式计算，（5）为解答的难点，题目难度中等．11．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是溶液变红．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电．。
高一化学第一次月考试卷及参考答案
2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。
要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。
下列叙述中正确的是 （ ）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是 （ ）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（ ）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为 （ ） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 （ ）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16． 将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
四川省新津中学2016届高三化学10月月考试题
新津中学高三化学10月月考试题可能用到的原子量：H-1 O-16 Cu-641、下列有关生活和生产中化学知识的描述错误的是( )A. PVC 保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿B. 汽车尾气排放的NO 2等气体是造成光化学污染的主要原因C ．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3D.误食含有大量Cu 2+的食物可以服用鲜牛奶解毒2．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）①通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C 60是互为同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A ．③⑤⑥B ．①②C ．①③④D ．③⑤3．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为N AC ．50 mL 18.4 mol·L -1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO 2分子的数目为0.46N AD ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A4．下列说法正确的是（ ）A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2，的离子反应方程式为Mn 2＋＋ClO ＋H 2O=MnO 2↓＋Cl ＋2H ＋B ．向3AlCl 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量4NaHSO 溶液，沉淀消失C ．在c （HCO 3）=0.1 mol·L 1的溶液中：NH 4+、AlO 2、Cl 、NO 3能大量共存 D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3- + OH -+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓5．某学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气6．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2、NO三者的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A．1∶8 B．1∶6 C．1∶5 D．1∶107．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。
四川省新津中学2015_2016学年高二化学上学期10月月考试题
新津中学高二化学10月月考试题满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列说法不正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．化学反应会引起化学键的变化D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是（）A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )5．已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
则N≡N键的键能是( )A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 6．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2>0C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 D．该反应可表示36 g水分解时的热效应7．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－11 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol－1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )A．Q1＝Q2＝Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2＝Q3>Q18．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（）A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-19．在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g) ＋n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( )A．3 B．4 C．5 D．6A B C D学校 班级 考号 姓名__________________________10．在一定温度下，反应2SO 2＋O 22SO 3 达到平衡时，n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。
中学15—16学年下学期高一第一次月考化学试题(附答案)
高2015级第二学期模块考试化学试卷一、单选题（每题仅有一个正确答案．．．．．．．．．．，每小题三分，共48分）1．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的( )。
A．碳B．石英C．锗D．硅2．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀．．．．．．的是( )。
A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。
A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐5．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A．可以和碱反应B．次氯酸具有漂白性C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙可和碳酸反应7．不能够用于鉴别．．．．．．．SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．氢硫酸溶液D．澄清石灰水8．下列反应中，气体只作氧化剂的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中D．NO2通入水中9．下列两种物质发生反应时，改变用量所发生反应不会变化．．．．的是（）①AlCl3和氨水②Na2CO3与盐酸③AlCl3和NaOH溶液④Fe与氯气(点燃)A．①②B．②③C．②④D．①④10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果．．关系的是() A．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒B．Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，可用作阻燃剂C．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂11．常温下．．．，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A12．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO313．下列说法中，正确的是()A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－C．某溶液中加入稀盐酸，不产生白色沉淀，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中有SO2－4D．某溶液中加入盐酸产生无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-或者HCO3-14．下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）A．CO2 B．氯气C．O3 D．SO215．下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中没有氯气分子B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D．新制氯水可以使干燥的布条褪色16．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
【化学】四川省成都市新津中学2015届高三上学期10月月考化学试卷
2014-2015学年四川省成都市新津中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑4．实验室欲配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的是（）A．Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．ClO﹣、I﹣、NH4+、Ba2+C．Na+、AlO2﹣、K+、HCO3﹣D．Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A．①B．②C．③D．④6．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．9．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO、SO、Cl﹣中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：（1）水样中一定含有的阴离子是，其物质的量浓度之比为．（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：．（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为．（4）试根据实验结果推测K+是否存在？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是．（若K+不存在，则不必回答该问）．（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：．（写出实验步骤、现象和结论）10．重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产．实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，试结合如图回答问题：试回答下列问题：（1）配平在反应器①中发生的主要反应：Fe•Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O（2）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式：．（3）NaFeO2能强烈水解，经操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：．（4）操作③调节pH=7﹣8，其目的是（请用简要的文字说明）（5）写出操作④的离子方程式：．（6）操作⑤获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、洗涤干燥．（7）称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+）．放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）．①判断达到滴定终点的依据是：；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，计算所得产品中的重铬酸钾的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）11．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a，b，c代表电压值）：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+，无Cl2（1）用KSCN溶液检测处Fe3+的现象是．（2）Ⅰ中Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：．（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中虽未检验处Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照试验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②Ⅳ中检验Cl2的实验方法：③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．绿矾是含有7个结晶水的硫酸亚铁，化学式为FeSO4•7H2O；B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为Na2SO4•10H2O；C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O；D．含有5个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾．解答：解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为FeSO4•7H2O，故A正确；B．Na2SO4•10H2O又名芒硝，是含有10个结晶水的硫酸钠晶体，故B正确；C．明矾的化学式不是Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式为：KAl （SO4）2•12H2O，故C错误；D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握常见物质的名称与化学式，选项C为易错点，注意明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O．2．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1N A，故A正确；B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2N A，故B错误；C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C 错误；D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．3．考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故A正确；B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．4．考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：配制一种仅含有四种离子（不考虑来源水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，说明离子在溶液中能够大量共存，且溶液中阴离子与阳离子所带的电荷数一定相等，据此进行判断．解答：解：根据题中信息可知，配制的溶液中四种离子能够大量共存，且阴阳离子所带的电荷总数相等，A、Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够共存，且溶液中四种离子的浓度均相等时满足溶液电中性，故A正确；B、ClO﹣具有强氧化性，能够氧化I﹣离子，在配制的溶液中不能大量共存，故B错误；C、AlO2﹣、HCO3﹣离子能够发生双水解反应，在配制的溶液中不能大量共存，故C错误；D、Al3+、K+、SO42﹣、NO3﹣离子能够大量共存，但四种离子的浓度均相等时，不满足溶液电中性，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生的条件，解题关键是明确“溶液中四种离子的浓度均相等”的含义．5．考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；乙醇的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，属于置换反应；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，属于置换反应；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，符合置换反应概念；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；解答：解：①二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，2Mg+CO2=C+2MgO，属于置换反应；故①不符合；②氧化铁和金属铝反应生成氧化铝和铁，发生铝热反应，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，属于置换反应；故②不符合；③乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑符合置换反应概念；故③不符合；④氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应；综上所述：④符合；故答案为：D．点评：本题考查了置换反应的分析判断，物质性质的掌握是解题关键，题目较简单．6．考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热．解答：解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），故选A．点评：本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及△H的符号的变化．7．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．解答：解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流从正极沿导线流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反应，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分0分）8．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是BDE．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有AD．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：重新配制．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL （计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用15mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是AC．A．用滤纸称量NaOHB．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．。
四川省新津中学2015-2016学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
1.下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．化学反应会引起化学键的变化D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应【答案】B【解析】试题分析：A 、任何化学反应都会伴随能量的变化，故说法正确；B 、主要以热能的形式体现出来，有一部分以其他形式体现出来，如光能，故说法错误；C 、化学反应就是旧键的断裂和新键的形成，故说法正确；D 、根据能量守恒，吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量，故说法正确。
考点：考查化学反应本质、能量和吸热反应的关系等知识。
2. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D. 植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】B【解析】试题分析：A 、还有一部分转化成光能，故错误；B 、化石和植物能量最终来自于太阳能，故正确；C 、是化学能转化成热能的过程，故错误；D 、将太阳能转化成化学能，储存起来，故错误。
考点：考查能源、能量的转化等知识。
3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气【答案】C【解析】试题分析：A 、2SO 2＋O 2 催化剂加热 高温H +OH - 一定条件下 2SO 3，增加过量的氧气，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，符合勒夏特列原理，故说法正确；B 、N 2＋3H 2V 2O 5△ 高温、高压催化剂 浓硫酸Δ180℃催化剂 充放2NH 3，增大压强，向体积缩小方向移动，符合勒夏特列原理，故说法正确；C、不能用，原因生成微溶于水的CaSO4附着在碳酸钙表面阻碍反应的进行，跟勒夏特列原理原理无关，故说法错误；D、Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，食盐水中Cl－增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向进行，抑制氯气的溶解，符合勒夏特列原理，故说法正确。
高一化学-2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷
2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO32．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO314．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣216．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：220．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）221．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO422．16g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为（）A．16 g•mol﹣1B．32 g C．32 g•mol﹣1D．64 g•mol﹣123．若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（）A．m/9 B．9m C．2m D．18m二、非选择题24．有下列物质①氨水②O2③CO2④纯碱⑤NaOH⑥金刚石⑦H2SO4⑧CaO⑨CO 请回答下列问题：（1）属于混合物的有（填序号，下同）；（2）属于酸性氧化物的有；（3）属于碱性氧化物的有；（4）属于碱的有；（5）属于酸的有；（6）属于盐的有．25．按要求填空．（1）二氧化碳的摩尔质量是；（2）9g水的物质的量是；（3）0.5molO2在标准状况下的体积约为，约含有个氧原子；（4）H2SO4分子中H、S、O的原子数之比为，含49g H2SO4的稀H2SO4溶液与足量的Zn反应生成H2的物质的量为．26．小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．请完成下列问题：（1）五连环中发生的反应中：①属于置换反应的化学方程式为；②属于复分解反应的化学方程式为；③属于化合反应的化学方程式为．（2）上述反应中属于氧化还原反应的有个．2015-2016学年高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质属于氧化物的是（）A．KCl B．CaO C．NaOH D．HNO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】由两种元素，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此回答．【解答】解： A、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物，故A错误；B、CaO由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；C、NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；D、HNO3由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生氧化物的概念知识，注意概念的理解和应用是关键，难度中等．2．下列过程只涉及物理变化的是（）A．伐薪烧炭 B．酿酒成醋 C．滴水成冰 D．百炼成钢【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成，物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成，据此解答．【解答】解：A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒成醋，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．滴水成冰，是不同状态水之间的转化，属于物理变化，故C正确；D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物理变化与化学变化的判断，明确二者概念是解题关键，注意二者本质区别：是否有新物质生成，题目难度不大．3．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O═H2CO3化合反应B．Cu（OH）2═CuO+H2O 分解反应C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应．【解答】解：A．两种或两种以上物质生成一种物质的反应是化合反应，则该反应属于化合反应，故A不选；B．一种物质生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，则该反应属于分解反应，故B不选；C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应是置换反应，该反应中生成物都是化合物，所以不是置换反应，故C选；D．两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，则该反应属于复分解反应，则D不选；故选C．【点评】本题考查化学反应基本类型，侧重考查基本概念，根据概念结合反应特点判断即可，明确这几个概念和氧化还原反应的关系，题目难度不大．4．下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A．酒精、CH3OH、有机物B．硝酸钠、NaNO3、盐C．氧化铁、Fe3O4、氧化物 D．纯碱，NaOH、碱【考点】常见元素的名称、符号、离子符号．【专题】化学用语专题．【分析】A、酒精是乙醇的俗称；B、硝酸钠的化学式为NaNO3；C、氧化铁中铁元素为+3价；D、纯碱是碳酸钠的俗称．【解答】解：A、酒精是乙醇的俗称，化学式为CH3CH2OH，属于有机物，故A错误；B、硝酸钠的化学式为NaNO3，阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故B正确；C、氧化铁中铁元素为+3价，化学式为Fe2O3；由两种元素组成，其中一种是氧元素，故为氧化物，故C错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，由于阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐，故D错误．故选B．【点评】本题考查了常见物质的名称和化学式以及类别，难度不大，应注意纯碱是盐不是碱．5．下列反应不能发生的是（）A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】根据复分解反应的发生条件，两物质交换成分生成物中必须有沉淀、气体或水，反应才能进行，据此进行分析判断即可．【解答】解：A．盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故A错误；B．氯化钠溶液和硫酸钾溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故B正确；C．硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能发生复分解反应，故C错误；D．稀硫酸和碳酸钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化碳，能发生复分解反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学基本反应类型，难度不大，考查复分解反应发生的条件，掌握复分解反应的条件（生成物中有沉淀、气体或水）是正确解答此类题的关键．6．下列分散系属于胶体的是（）A．石灰水B．豆浆 C．泥水 D．蔗糖水【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体．【解答】解：石灰水和蔗糖水分散质微粒直径小于1nm是溶液；泥水分散质微粒直径大于100nm，属于悬浊液；豆浆分散质微粒直径的大小在1nm～100nm之间，属于胶体．故选B．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．7．下列说法中，正确的是（）A．物质的量就是物质的数量或质量B．1 mol氯约含有6.02×1023个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg；B、指代不明确；C、摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成．【解答】解：A、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位是mol；质量：物体含有物质的多少叫质量．质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变，是物质的基本属性，通常用m表示．在国际单位制中质量的单位是千克，即kg，所以物质的量不是物质的数量或质量，故A错误；B、指代不明确，氯指原子、分子还是氯气，不明确，所以无法计算，故B错误；C、相对分子质量等于分子中各元素所有原子的相对原子质量之和，摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量，是数值相等，不是就是，故C错误；D、1 mol CO2含有1 mol碳原子和2 mol氧原子构成，故D正确；故选D．【点评】本题考查了基本物理量，明确这几个基本物理量的单位是解本题关键，易错选项是C，注意摩尔质量不是其相对分子质量或相对原子质量，因为二者的含义不同、单位不同，只是数值相同，为易错点，题目难度不大．8．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】化学基本反应类型．【分析】两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；一种物质反应生成两种或两种以上的反应为分解反应；一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．据此分析．【解答】解：实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故为复分解反应，故选D．【点评】本题考查了四大基本反应类型的概念和辨析，难度不大，根据定义来分析即可．9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol•L﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含2mol氮原子来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、根据反应后钠元素的化合价为+1价来分析；D、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析．【解答】解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而1mol氮气中含2mol氮原子，即为2N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于N A个，故B错误；C、反应后钠元素的化合价为+1价，故1mol钠失去1mol电子，即N A个，故C正确；D、碳酸钾的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．22.4L CO2所含有的氧原子数为2 N AD．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、两种气体的混合体积为22.4L，根据分子数为N=来计算；B、标况下水为液态；C、二氧化碳所处的状态不明确；D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3mol氢原子来分析．【解答】解：A、两种气体的混合体积为22.4L，含有的分子数为N===N A，故A正确；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、二氧化碳所处的状态不明确，则气体摩尔体积的数值不明确，故其物质的量和氧原子的个数无法计算，故C错误；D、标况下2.24L 氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含3mol氢原子，故0.1mol氨气中含0.3mol氢原子即0.3N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．【解答】解：因胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同，故选A．【点评】本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，可以根据所学知识进行回答，较简单．12．把下列四组物质分别溶于水，得到的四组水溶液中，含有的离子种类完全相同的是（）①NH4Cl KNO3Na2SO4②K2SO4NaNO3NH4Cl③NH4NO3K2CO3（NH4）2SO4NaCl④NaCl（NH4）2SO4K2SO4NaNO3．A．②③ B．①② C．③④ D．①③【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣．3【解答】解：①NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；②NH4Cl、KNO3、Na2SO4都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为NH4+、Cl﹣、K+、NO3﹣、Na+、SO42﹣；③这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、NH4+、NO3﹣、K+、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣、Cl﹣；④这几种物质都是强电解质，且相互之间不反应，溶液中存在的离子为Na+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣、K+、NO﹣；3通过以上分析知，含有离子种类完全相同的是①②，故选B．【点评】本题考查电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确物质性质、盐类水解特点是解本题关键，题目难度不大．13．物质分类是化学研究的重要方法之一．化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究．近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳．下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析．【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2、O3属于单质，故A错误；B、H2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B错误；C、SO2、NO由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故C正确；D、Na2SO3、KClO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化物、酸、盐、单质的基本概念，比较基础，注意抓住概念中的关键词理解概念．14．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑ B．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2Cu+O22CuO【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，化学反应前后元素化合价有变化的反应是氧化还原反应．【解答】解：A、双氧水分解的反应中，氧元素的化合价既有升高的也有降低的，所以该反应是氧化还原反应，故A不选；B、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl该反应中，反应各元素的化合价都不变化，所以该反应不是氧化还原反应，故B选；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中，反应前后钠元素和氢元素的化合价有变化，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；D、2Cu+O22CuO，该反应中，反应前后铜元素和氧元素的化合价都变化，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应的判断，难度不大，明确元素的化合价是解本题的关键．15．下列电离方程式正确的是（）A．H2SO4═H+SO B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SOC．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣D．K2CO3═2K++CO3﹣2【考点】电离方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．【解答】解：A、硫酸电离出2个氢离子，正确的离子方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B、Fe2（SO4）3中Fe元素为+3价，电离出的铁离子带三个正电荷，所以正确的离子方程式为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B错误；C、氢氧化钡电离出一个钡离子和2个氢氧根离子，则离子方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH ﹣，故C正确；D、离子的书写时先写数字在写正负号，正确的离子方程式为：K2CO3═2K++CO32﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，注意离子符号的书写方法以及电荷守恒的应用．16．下列物质不能导电的是（）A．液态氯化钠B．NaOH晶体C．氯化钠溶液D．铜晶体【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质导电有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液；据此进行分析判断．【解答】解：A、液态氯化钠中存在自由移动的离子，所以能导电，故A错误；B、NaOH晶体中的离子不能自由移动，所以不导电，故B正确；C、食盐的水溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故C错误；D、铜属于金属，有能自由移动的电子，能导电，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握物质导电的原因并能灵活运用是正确解答此类题的关键．17．下列说法中错误的是（）A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同【考点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算．【专题】化学用语专题．【分析】A．状况未知，Vm不确定；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关；C．结合N=nN A分析；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小．【解答】解：A．状况未知，Vm不确定，则不能计算1mol氢气的体积，故A错误；B．气体的体积受分子数目、分子之间距离及温度、压强等因素有关，则气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的，故B正确；C．由N=nN A可知，物质的量相同时，分子数相同，故C正确；D．物质三态中气体分子之间的间隔最大，固体中粒子间隔最小，则物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握气体体积的影响因素以及相关计算公式的运用，难度不大．18．纳米科技是21世纪经济发展的发动机．人们会利用纳米级（1﹣100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．下列分散系与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是（）A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】纳米粒子的直径在1﹣100nm之间，根据分散系与纳米粒子的直径的比较来判断正误．【解答】解：A．溶液中分散质粒子直径小于1nm，故A错误；B．胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间，故B正确；C．悬浊液中分散质粒子直径大于100nm，故C错误；D．乳浊液中分散质粒子直径大于100nm，故D错误．故选B．【点评】本题考查了胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，题目较简单．19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：2【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据分子构成特点来比较气体的物质的量．【解答】解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．20．珍珠的主要成分是一种钙盐．将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是（）A．CaSO4B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据检验碳酸根离子的方法判断，含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；【解答】解：含碳酸根离子的物质能和酸反应生成二氧化碳气体无刺激性气味，而且能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断，珍珠中含有碳酸根离子，Cl﹣、SO42﹣和OH﹣都不能和稀盐酸发生反应生成气体．故选C【点评】本题在考查碳酸根的检验的同时，要求学生认识生活中常见物质的成分，了解检验方法，做到学以致用，题目较简单．21．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2CO3B．KNO3C．KOH D．H2SO4【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。
四川省新津中学高三10月月考——化学化学
四川省新津中学2015届高三10月月考化 学 试 题1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是 ( )A.绿矾-FeSO 4•7H 2O B ．芒硝-Na 2SO 4•l0H 2OC ．明矾-Al 2 (SO 4)3•l2H 2OD ．胆矾-CuSO 4•5 H 2O2、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0. 1N AB ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1 N AC ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5 N AD ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0. 4 N A3、下列解释事实的方程式不正确的是 ( )A ．测o.1 mol/L 氨水的pH 为ll:NH 3•H 2O +OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2 H 2O══2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2++2 Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2A1+2OH -+2 H 2O ══2Al+3H 2↑4、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均相等，能达到此目的的是 ( )A. Na +、Mg 2+、S 、Cl - B ．ClO -、I -、N 、Ba 2+C ．Na +、Al 、K +、HCD ．Al 3+、K +、S 、N）6、在1 200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)+ O 2(g) ══ SO 2 (g)十H 2O (g) △H 1 H 2S(g)+ SO 2 (g) ══S 2(g)十2H 2O(g) △H 2H 2S(g)+ O 2(g) ══S(g)十H 2O(g) △H 3 2S(g)= S 2(g) △H 4则△H 4的正确表达式为 ( )A ．△H 4= (△H 1+△H 2 -3△H 3)B ．△H 4= (3△H 3-△H 1-△H 2 )C ．△H 4= (△H 1+△H 2 -3△H 3)D ．△H 4= (△H 1-△H 2 -3△H 3)7、某同学组装了下图所示的电化学装置。
四川省新津中学2015-2016学年高一10月月考化学试卷 Word版含答案.pdf
19、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( )
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
20、在体积为V L的密闭容器中，CO a mol和O2 b mol，，( )
A.
B.
A．分子数相等
B．原子数相等
C．体积相等
D．质量相等
12、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的( )
A．质量
B．原子总数
C．密度
D．分子数
13、配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )
A．分液漏斗
10、下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
B．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L
11、2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
H．静置、分层．
过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）A→H→ →E→F；(1)1∶1 3∶2(2)2∶3 2∶3 (3)H2 H2
H2O H2O．(1)5.3 (2)搅拌 引流250 mL容量瓶(5)A.偏高 B．偏低 C．偏低
2．(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2
18、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2
四川省高一上学期化学10月月考试卷
四川省高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分）硫酸镁在药疗上常用作导泻剂．硫酸镁（MgSO4）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。
4. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列属于电解质的是（）A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸5. （2分） (2019高一上·丽水月考) 常温常压下，气体体积的大小主要决定于（）A . 分子的大小B . 分子的质量C . 分子的数目D . 分子间的平均距离6. （2分） (2018高一上·织金期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB . 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C . 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA7. （2分） (2018高一上·浙江期中) 某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子数为（）A .B .C .D .8. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子9. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）A . 将12.00g胆矾配成500mL溶液B . 将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水D . 在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水10. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾11. （2分） (2018高一上·深圳期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”D . 为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质12. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列过程为物理变化的是（）A . 氨气液化B . 粮食酿酒C . 金属锈蚀D . 石油裂化13. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述正确的是 ( )A ．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C ．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D ．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Zn 与H 2SO 4溶液 ④Fe 与HCl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A ．①③ B ．③④ C ．①② D ．①③④3.在含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中，通入足量的SO 2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述正确的是（ ） A ．白色沉淀是BaSO 4和BaSO 3 B ．溶液的酸性减弱 C ．白色沉淀是BaSO 3 D ．FeCl 3全部被还原为FeCl 24.有下列三个反应：①C12+FeI 2= FeC12+I 2 ②2Fe 2++Br 2= 2Fe 3++2Br — ③Co 2O 3+6HC1 = 2CoC12 + Cl 2↑+3H 2O ，下列说法正确的是( )A ．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe 3+、C12B ．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co 2O 3>Fe 3+C ．在反应③中生成1molCl 2时，有2molHC1被氧化D ．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr 2= FeC12+Br 25.实验室用Na 2SO 3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO 4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol•L －1的Na 2SO 3溶液，则Mn 元素在还原产物中化合价为（ ） A ．＋1 B ．＋2 C ．＋4 D ．＋56.氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又如NH 4H 与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ） A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水所形成的溶液显酸性C ．NH 4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂D ．NH 4H 固体投入少量水中，有两种气体生成7.金属钛（Ti ）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在通常状况下，下列各组气体能共存，且都能用浓H 2SO 4干燥的是（ ） A ．O 2、H 2S 、CO 2 B ．H 2、NH 3、Cl 2 C ．O 2、N 2、SO 2 D ．CO 、CO 2、HI2.下列说法正确的是（ ）A ．KOH 和CaCl 2所含化学键类型相同B ．PH 3各原子均满足8电子稳定结构C ．HClO 的结构式为H-O-ClD ．H 2O 2的电子式 H +［∶∶∶］2-H+3.下列物质不能由铜单质与其它物质发生化合反应得到的是（ ） A ．CuO B ．CuS C ．Cu 2SD ．CuCl 24.下列说法正确的是（ ）A ．除稀有气体外的非金属都能生成不同价态的含氧酸B ．非金属的最高价含氧酸都有强氧化性C ．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D ．副族元素中没有非金属元素5.在无色酸性溶液中，能大量共存的是（ ）A ．NO 3-、I -、Na +、Cl -B ．NO 3- 、S 2-、Cu 2+、 K+C ．Fe 2+、OH -、SO 32-、Na +D ．NH 4+、Cl -、Na +、Ba 2+6.X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则w g X + 含有电子的物质的量是（ ） A ．（m-n-1）w/m mol B ．（m-n ）w/m mol C ．（m-n+1）w/m mol D ．（m+n ）w/m mol7.新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO 2+6C+2N 2=Si 3N 4+6CO 下列叙述正确的是（ ） A ．Si 3N 4不与任何酸反应B ．Si 3N 4中硅元素显-4价，氮元素显+3价C ．Si 3N 4含有离子键D ．上述反应，每生成1mol Si 3N 4，电子转移12mol8.将H 2S 、SO 2、SO 3各0.01mol 依次通入1L 水中，则该溶液具有（ ） A ．中性、漂白性 B ．酸性、漂白性 C ．只有酸性 D ．只有漂白性9.用下列气体和NaOH 溶液进行喷泉实验，最终液体能够充满烧瓶的是（ ） A ．NH 3和CO B ．HCl 和CO 2 C ．SO 2和H 2 D ．NO 2和NO10.下列离子方程式正确的是（ ）A ．锌和浓硫酸反应：Zn + 2H + ="=" Zn 2++ H 2↑B ．氨水中加入氢氟酸：NH 3·H 2O + H +="=" NH 4++ H 2OC ．将过量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2 + Ca 2++ 2ClO -+ H 2O ="=" CaSO 3↓ + 2HClOD ．硅石溶于烧碱溶液中：SiO 2 + 2OH －="=" SiO 32－+ H 2O11.A n+、B （n+1）+、C n —、D （n+1）—都是具有相同电子层结构的离子，下列说法不正确的是（ ） A ．原子序数由大到小的顺序为BACD B ．原子半径由大到小顺序BACD C ．离子半径由大到小顺序为DCAB D ．阴离子的还原性C 小于D12.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（ ） A ．SiO 2 <CO 2 <SO 3 <P 2O 5 B ．SiO 2 <CO 2 < P 2O 5 < SO 3 C ．CO 2 < SiO 2 < P 2O 5< SO 3 D ．CO 2 < P 2O 5< SO 3 < SiO 213.关于114号元素的预测中，正确的是（ ） A ．其单质是良好的半导体材料 B ．+2价比+4价稳定C ．原子有6个电子层，最外电子层上有 4 个电子D ．有+2、+3、+4价14.密度为0.91 g/cm 3的氨水，质量分数为25%的该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（ ） A ．等于12.5% B ．大于12.5% C ．小于12.5% D ．无法确定15.对下列事实的解释正确的是（ ）A ．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化B ．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO 42-C ．氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应D ．浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定16.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH 4I 是一种白色晶体，有关对PH 4I 的叙述中不正确的是（ ） A ．是一种共价化合物 B ．受热会分解 C ．能跟NaOH 溶液反应 D ．可由PH 3跟HI 化合生成17.常温下，将盛有10 mL NO 2、10 mL NO 混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2 mL O 2，则通入氧气的体积为（ ） A ．7.5 mL B ．8.5 mL C ．10 mL D ．12 mL18.下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A ．由NH 3制碳铵和硫铵 B ．NO 和O 2反应生成NO 2 C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 319.某二价金属A 与稀硝酸反应时，A 与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，则硝酸被还原的产物是（ ） A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 220.将7. 68 g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48 L （标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（ ） A ．0.44 mol B ．0.33 mol C ．0.22 mol D ．0.11 mol二、填空题1.（1）把下列式子改成氧化物形式 ①正长石（KAlSi 3O 8） ②蛇纹石（H 4Mg 3Si 2O 9）（2）写出下列物质间的关系：红磷与白磷 ， 35Cl 和37Cl（3）写出除去括号中杂质的方法：碳酸钠固体（碳酸氢钠晶体） SiO 2固体 (CaO) CO 2 (SO 2 )（4）写出稀硝酸与金属银在加热条件下反应的离子方程式： 将PbO 2放入浓盐酸中会产生Cl 2-，此反应的化学方程式为：（5）标准状况下，在三个容积相同的干燥的烧瓶中，甲瓶装入干燥纯净的NH 3，乙瓶装入含四分之一体积空气的HCl ，丙瓶装入NO 2和O 2（体积比为4:1），以水为溶剂作喷泉实验。
四川高一高中化学月考试卷带答案解析
四川高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是（）A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）3.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则主要的实验操作过程应是（）A．溶解、加适量BaCl2溶液、过滤B．溶解、加适量CaCl2溶液、过滤C．溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤D．溶解、加适量盐酸、加热4.化学工作者从有机反应：RH＋Cl2（g） RCl（l）＋HCl（g）（g表示物质为气态，l表示物质为液态）受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A．蒸馏法B．水洗分液法C．升华法D．有机溶剂萃取法5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）6.下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是（）①200 mL 2 mol /L MgCl2溶液②1000 mL 2.5 mol /L NaCl溶液③300 mL 5 mol /L KCl溶液④250 mL 1 mol /L FeCl3溶液A．③①④②B．④①②③C．①④②③D．②③①④7.某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L8.分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（）A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．盐：胆矾、碳酸氢钠、铜绿C．酸性氧化物：二氧化硫、一氧化碳、五氧化二磷D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液9.在一定体积的容器中加入1.5 mol 氙气(Xe)和7.5 mol 氟气(F 2)，于400 ℃和2633 kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25 ℃，容器内除得到一种无色晶体外，还有4.5 mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是( ) A ．1∶2 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．1∶610.质量分数为ω的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol·L －l ，加热蒸发水使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol·L －l ，则a 与b 的关系正确的是（ ） A ．b ＝2a B ．a ＝2b C ．b ＞2a D ．a ＜b ＜2a11.下列叙述正确的是( )A ．与28 g CO 具有相同分子数的CO 2的质量一定是44 gB ．与V L CO 具有相同分子数的CO 2的体积一定是V LC ．所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为7∶11D ．所含原子数相等的CO 与CO 2的密度之比为21∶2212.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
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四川省新津中学高一化学10月月考试题（考试时间：60分钟）一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)1、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是()2、对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是()3、下列物质提纯的方法可能属于化学变化的是()A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气4、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏5、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(已知HCl、NH3是极易溶于水的气体)()6、有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子()A．只有SO2－4B．只有Ag＋C．有SO2－4和Ag＋D．有SO2－4或Ag＋7、其溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－，为检验是否含有SO2－4，除需用BaCl2溶液外，还需用到的溶液是()A．稀硫酸B．稀盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液8、下列关于物质的量的叙述，正确的是()A．1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子B．0.012 kg碳－12中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol H2含有6.02×1023个电子9、N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L一氧化碳分子数是0.5N AB．N A个氧气分子和N A个氮气分子的质量比为7：8C．常温常压下，2.86 g Na2CO3·10H2O含有的Na＋数为0.02N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A10、下列说法不正确的是()A．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/molB．非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 LC．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 molD．标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L11、2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等12、标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数13、配制100 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种()A．分液漏斗B．烧杯C．琉璃棒D．容量瓶14、在容量瓶上，无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量15、下列实验操作叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B ．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C ．用剩的药品应收集起来，放回原试剂瓶中D ．称量物质时，先取小砝码，再依次取较大的砝码16、配制100 mL 1.0 mol/L Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是( )A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀17、下列溶液中的Cl －浓度与50 mL 1 mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl －浓度相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液 C ．150 mL2 mol·L －1KCl 溶液 D ．75 mL 1mol·L －1AlCl 3溶液 18、相等物质的量的CO 和CO 2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O 原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C 原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A ．①和④B ．②和③C ．④和⑤D ．①②③④⑤19、将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.a 22.4 mol/LB.ab 22 400mol/L C.ab 22 400＋36.5a mol/L D. 1 000ab 22 400＋36.5amol/L 20、在体积为V L 的密闭容器中，通入气体CO a mol 和O 2 b mol ，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为( )A.a bB.a 2bC.a a ＋2bD.a 2 a ＋b21、在4℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法正确的是( )A ．该溶液物质的量浓度为10 mol/LB ．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D ．所得溶液的体积为22.5 L22、将5 mol/L 的盐酸10 mL 稀释到200 mL ，从中取出5 mL ，这5 mL 溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉100 g水后，质量分数变为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为()A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L24、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是() A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m∶n25、常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL二、非选择题(本题包括4小题，共50分)27、分别完成以下三个小题（16分）。
（1）（2）小题每空1分，（3）小题每空2分。
（1）49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是________，其中含有________mol H，含有________g O。
（2）O2和O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：①等质量的O2和O3所含原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。
②等温等压下，等体积的O2和O3所含，原子个数比为________，质量比为________。
(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是____________。
28．(10分，（1）（4）每空2分，其余每空1分)如图为配制250 mL 0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的示意图。
回答下列问题：(1)①中称得Na2CO3g。
(2)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是、。
（3）第⑧步的操作名称是。
（4）所用仪器中，除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的一种玻璃仪器是。
(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外。
29．(10分，（2）（3）每空2分，其余每空1分)某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作①的名称是________，操作②的名称是________。
(2)试剂a是________，试剂b是________，固体B是________。
(填化学式)(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为____________________。
加入试剂b所发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)该方案能否达到实验目的：___________。
若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)？_________________。
(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量。
30、(14分) 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（已知：2KI+Cl2=2KCl+I2）（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③（2）③步操作中，有机溶剂除可用四氯化碳，还可以用________。
（填字母）A.酒精B.水C.苯D.醋酸E汽油用四氯化碳时，分液漏斗下层溶液呈色。
（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层．过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）→→→A→H→→E→F；其中G操作目的是。
（4）从含碘的有机溶剂中得到碘单质，还需要进行的操作是。
（5）将海带灼烧成灰的过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有。
A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯27.(1)1∶13∶2 (2)2∶32∶3(3)H2H2H2O H2O28．(1)5.3(2)搅拌引流（3）定容（4）250 mL容量瓶(5)A.偏高B．偏低C．偏低29．(1)溶解过滤(2)K2CO3HCl BaCl2(3)K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O(4)否(不能)应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶(5)沉淀A1或固体B30.（1）萃取、分液；（2）CE、紫红；（3）C→B→D→A→H→G→E→F；保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下；（4）蒸馏；（5）BCE。