2022-2023学年福建省三明市大田县第五中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年福建省三明市大田县第五中学高一化学
模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作中正确的是（）
A．测定溶液pH值时，应先用蒸馏水湿润pH试纸
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．粗盐提纯蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
参考答案：
B
略
2. 按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()
A．H2B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
参考答案：
D
解析四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋
Cu。

3. 下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键，也可能含离子键
②H2CO3酸性＜H2SO3酸性，故非金属性C＜S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A. ①③⑤
B. ②④⑥
C. ①②④⑥
D. ①③⑤⑥
参考答案：
C
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键。

由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物。

也可能是离子化合物。

据此判断进行解答。

详解：共价化合物含共价键，不含离子键，故①错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，S对应的是硫酸，故②错误；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝是共价化合物，故③正确；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，故④错误；离子化合物在熔融状态可以导电，故⑤正确；由分子组成的化合物中不一定存在共价键，如稀有气体分子中不存在共价键，故⑥错误。

点睛：该题是高考中的常见考点，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。

该题的关键是利用好排除法，逐一排除即可。

本题考查化学键和化合物的知识。

如含有离子键的化合物是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键；共价化合物含有共价键，不含有离子键。

由非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物。

4. 原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有
A．１种 B．2种 C．3种 D．4种
参考答案：
B
略
5. （不定项）下列实验中，实验设计及所选装置合理的是
A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选④
B．用酒精提取碘水中的碘，选③
C．将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选⑤
D．粗盐提纯，选①和②
参考答案：
AD
6. 某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则在此溶液中可以大量共存的离子组是
A. K+、Na+、SO42-
B. K+、Cu2+、Cl-
C. Mg2+、Cl-、NO3-
D. Ba2+、Na+、SO42-
参考答案：
A
分析：某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，结合离子的性质、发生的化学反应分析判断。

详解：A. 溶液不论显酸性还是显碱性，K+、Na+、SO42-之间均不反应，可以大量共存，A 正确；
B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色，且在碱性溶液中铜离子不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-与金属铝反应不能生成氢气，C 错误；
D. Ba2+、SO42-在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选A。

7. 关于化学键的各种叙述中正确的是（）
A．在离子化合物里，只存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子里
C．共价化合物里，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
参考答案：
C
略
8. 在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子
数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB
是
A．MgS B．KCl C．MgO D．CaO 参考答案：
D
9. 质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B。

下列说法错误的是（）
A．相同条件下A占的体积比B大 B．A的摩尔质量比B大
C．A的分子数比B少 D．A的物质的量比B小
参考答案：
A
【Ks5u解析】在同温同压下，A的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量小于于B的物质的量，A．的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，错误；B．质量相同，A的物质的量小于B，则A的摩尔质量较大，正确；C．A的物质的量小于B的物质的量，则A的分子数较少，正确；D．由以上分析可知A的物质的量小于B的物质的量，正确．选A．
10. 某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有（）
A.1种
B.2种
C.3
种 D.4种
参考答案：
B
略
11. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的
是（）
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多
D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
参考答案：
D
略
12. 现有V L 0.5mol/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入0.05mol/L的盐酸0.125V L
C．加入10mol/L的盐酸0.1V L，再稀释至1.5 V L
D．标况下通入11.2L氯化氢气体
参考答案：
C
略
13. 下列属于吸热反应的是
参考答案：
B
A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D 错误；答案为B。

点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。

14. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（）
A．Ne B．F－ C．CH4 D．H3O+
参考答案：
D
略
15. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是
A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里
B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子
C.一定条件下，石墨可以变成金刚石
D.一定条件下，水能在2℃时结冰
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。

（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至
反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

① A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是
____________
②试管C置于冰水浴中的目的是
______________________________________________
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填：上、下），分液后用洗涤。

a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_____口（填g或f）进入。

③收集产品时，控制的温度应在_____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_____
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
参考答案：
（12分）
(1)①防止暴沸(其他合理答案也给分) 冷凝
②防止环己烯的挥发(其他合理答案也给分)
(2) ①上 c ②g 除去水分③83℃ c (3)b c
评分标准：(3)2分，选对一个得一分，多选没分；③题c选项2分；其它每空一分略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，其近似值为6.02×1023。

按要求完成下列填空：
(1)1 mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。

(2) 4.9g H2SO4的物质的量是 mol
(3) 标准状况下11.2L N2O4和 molNO所含有的原子数相等。

(4)某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则该氯化物的摩尔质量
为
(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量
是。

(6)2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量为， Cl—的物质的量浓度为
________。

(7)配置480 mL 2.0mol/L硫酸铜溶液，需要的胆矾(CuSO4·5H2O)的质量是：__________
用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要、
参考答案：
（1）6.02×1023，1.204×1024；（2）0.05mol (3) 1.5 mol（4）135g/mol
(5) 0.25mol (6)2 mol 2mol/L (7)250g 500mL容量瓶胶体滴管
【Ks5u解析】(1)1 mol Cl2中含有 6.02×1023个氯气分子，约含有2×6.02×1023=
1.204×1024；
(2) 根据n=m/M，4.9g H2SO4的物质的量是4.9/98=0.05mol；
(3) 标准状况下11.2L N2O4的物质的量为0.5mol，含有3mol原子，和1.5 molNO所含有
的原子数相等。

(4）根据MCl2 M2+ +2Cl－
M 2
40.5 0.6 列方程解得M=135g/mol；
（5）根据Na2SO42Na＋ + SO42-
2×6.02×1023 1
3.01×1023 n 列方程解得n=0.25mol
(6) 2L 1mol/LMgCl2中镁离子的物质的量=2×1×1=2 mol， Cl—的物质的量浓度为1mol/L ×2=2mol/L。

(7) 需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L×2mol?L-1×250g/mol=250g，答案为：250g；没有
480ml的容量瓶，选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；用到的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒，量筒外，还需要500mL容量瓶胶体滴管。

18. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（１）写出A的化学式
（2）下列反应的化学方程式
反应①：
反应②：
反应③：
反应④：
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：
不同点：
参考答案：
略
19. 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:
(1)h在周期表中的位置是________。

(2)比较d、f离子半径大小（用化学式表示，下同）:____>____。

比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。

参考答案：
(1)第三周期ⅦA族(2)r(O2-) r(Al3+) HClO4 H2SO4
【分析】
8种元素为短周期元素，在同一周期中，从左向右原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，主族元素最高正化合价一般等于族序数，最低负价=8-主族族序数，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此答题。

【详解】x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。

（1）h是Cl元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA 族。

（2）d是O元素，f是Al元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径：r(O2-)＞r(Al3+)，非金属性Cl＞S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：r(O2-)，r(Al3+)，HClO4，H2SO4。