2013年春季学期第十一单元课题1《常见的盐》第二课时
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥（导学案）课题1 生活中常见的盐（第二课时）【学习目标】1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、了解碳酸盐的性质以及掌握碳酸根离子检验的方法。
3、了解复分解反应的概念。
【课前预习案】1、实验室制取二氧化碳的药品_____________________和____________________________；反应原理：____________________________________________________________________。
2、煅烧生石灰的化学方程式：___________________________________________________。
【课堂导学案】一、碳酸盐的用途二、碳酸盐的物理性质三、碳酸盐的化学性质【总结】碳酸钠、碳酸氢钠属于____________类，但其水溶液显____________性。
1、碳酸盐与酸的反应【实验11-1】按课本步骤完成实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应速率的快慢。
认真观察实验现象Na2CO3 + HCl = ____________________________________NaHCO3 + HCl = ____________________________________2、碳酸盐与可溶性碱反应Na2CO3 + Ca(OH) 2 = _______________________________________四、复分解反应【复习】回忆学习过的基本化学反应类型，在下列反应中注明反应类型。
CaCO3 高温CaO + CO2↑（_________）CaO + H2O Ca(OH)2（_________）Fe + CuSO4FeSO4 + Cu （____________）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑（_________）复分解反应的定义：两种化合物相互____________，生成另外两种__________的反应。
第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第二课时)
2、复分解反应发生的条件：
生成物中有气体或沉淀或水生成。
3、酸、碱、盐的溶解性：
盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶; 硝酸盐是全都溶。 硫酸盐不溶钡铅； 氢氯酸盐除银汞。
四、盐的化学性质： 1、盐与某些金属作用: 如：Fe + 2Al + Cu + Cu + 结论：盐 + CuSO4 == FeSO4 + Cu 3CuCl2 == 2AlCl3 + 3Cu 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属 → 金属 + 盐
4
查酸碱盐的溶解性表,找出酸碱盐的溶解性规律,编 辑适合自己的溶解性表记忆口诀。 易溶 于水; (1)盐酸、硫酸、硝酸都______ 、NaOH、NH3•H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (2)碱除了KOH __________________________________ 外,其余碱都不溶于水; 易溶 于水;盐酸 (3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都______ BaSO4 不溶,__________ AgCl 不溶,硫酸盐中______ CaSO4、Ag2SO4 盐中______ K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 易溶 微溶;碳酸盐除了________________________ MgCO3 微溶外,其余都不溶于水。 于水,________
2
______ 气体 或_____ 水 生成时,复分解反应才可以发生。
3
写出下列反应的化学方程式: Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O (1)盐酸除铁锈_____________________________; (2)硫酸与氢氧化钠反应 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O ________________________________;
《生活中常见的盐》第二课时教案
课题1 生活中常见的盐（第二课时）一、核心素养通过认识生活中的常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
二、教学设计思路（一）基本理念让学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学世界。
积极探究化学奥秘，形成持续学习化学的兴趣；从学生已有的知识和经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学和日常生活的密切系。
逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题；让学生积极主动地体验探究过程，逐步形成学习和研究化学物质的一般方法和思路，培养终身学习的意识和能力。
（二）设计思想本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
在教学设计中，密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，把学习作为一种享受；另一方面，课程设计尽量贴近学生生活实际，通过大量的实物、图片、录像，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
三、教学背景分析（一）教情分析本课时是元素化合物知识的最后部分，它从学生身边熟悉的物质出发，通过认识身边的常见的盐的性质和用途，进一步系统地学习了盐的有关知识，以及复分解反应的变化规律和微观本质。
本课时的学习使学生对酸、碱、盐的性质、应用和转化规律及化学反应有了比较系统的认识，为无机化合物的分类和通性进行比较完整的归纳打下良好的基础。
（二）学情分析学生在之前的学习中已经遇到了许多的盐类物质，并且也学习了金属、酸、碱等多种物质与盐的反应，为本节课探究和总结盐的通性奠定的知识基础。
同时，学生已具有一定的生活经验和感性认知，但是不能将它们与化学知识相联系；具备一定的资料收集和整理能力以及一定的语言表达能力。
通过一年多的化学学习，已具备一定的化学学科能力，能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力；在实验探究活动中具有一定的团结协作意识和能力。
课题1生活中常见的盐(第二课时)
第十一单元盐化学肥料课题1 生活中常见的盐（两课时）第二课时［板书］二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙［引导］上节课我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢?［介绍］（播放相关录像）碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
碳酸钙大量用于建筑业，天然存有的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的很多柱子就是用大理石做的。
碳酸钙还用作补钙剂。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
［提问］你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?［回答］碳酸钠：N Q CO，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
［教师］我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?［投影］我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业始创于18 世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921 年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法）。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
［教师］侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。
希望大家也能利用自己的所学为祖国，为社会做点事情。
［回顾提问］写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
［回答］CaCG+2HCI====CaC2+HCOCO T +H0［分析解释］鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
［讨论］［分析原因］当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaC&2HCI====CaQ+HO+C0T，产生气泡，因为鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。
课题1生活中常见的盐(第二课时)说课
复分解反应发生的条件说课稿★教材和学情分析《复分解反应发生的条件》是人教版初中化学第十一单元课题1的内容。
复分解反应规律的应用贯穿第十和第十一两个单元，是掌握酸、碱、盐的化学性质的基础，这部分内容知识点多，综合性强，难点集中，学生极易产生畏难情绪，甚至对化学学习失去信心。
通过复分解反应发生条件的学习，可弱化遇到的各个难点。
学习复分解反应发生的条件，既巩固掌握酸、碱、盐的化学性质，又是提高学生综合分析能力的着眼点，是学好第十和第十一单元的关键。
★教学目标和重、难点1. 教学目标掌握复分解反应发生的条件；学会应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生；2.教学重、难点重点：复分解反应发生的条件难点：复分解反应发生的实质★过程与方法通过教师的演示实验，让学生进行观察、分析、归纳总结出复分解反应中反应物、生成物的特点，进而认识复分解反应发生的条件；培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律，认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
★教学过程我将教学过程设计为以下几个环节进行：复习引入、实验探究、小组讨论、归纳总结、引导记忆、习题巩固一、复习引入1.复习复分解反应的定义、特点、表达式：AB+CD=AD+CB2.根据复分解反应的定义思考“酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应？复分解反应条件是什么？”板书：复分解反应发生的条件二．新授1．实验引入：课本实验11-3，学生通过观察分析完成下表2．学生讨论、分析归纳出生成物特点，教师指出反应物特点：无酸都溶，交换必有______。
3.层层深入，引导学生讨论P75中的讨论题，进一步认识复分解反应的条件。
4.学生分析归纳出生成物特点，教师指出反应物特点：①有酸时，产生____、____、_ _都行。
②无酸都溶，交换必有生成5.回忆酸碱的化学性质的基础上，趁热打铁，判断给定的物质间能否发生复分解反应；如能发生反应，写出反应的化学方程式。
①稀盐酸和氧化铁：②稀盐酸和氢氧化钠溶液：③碳酸钠溶液和稀盐酸：④碳酸钠溶液和澄清石灰水：⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液：⑥硫酸铜溶液和氯化钠溶液：6.从物质组成的角度分析归纳复分解反应的五种类型。
九年级化学人教版下册第十一单元课题1生活中常见的盐第2课时教学设计
4.小组合作，选择一种生活中常见的盐，设计一个简单的实验，验证其性质（如溶解性、腐蚀性等），并撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。
5.深入了解一种工业用途的盐（如硫酸铜、氯化钠等），调查其在工业生产中的应用，并撰写一篇小论文，探讨其作用和意义。
6.通过网络、书籍等渠道，搜集有关盐的趣味知识，以手抄报的形式展示，提高学生对化学学科的兴趣。
作业要求：
1.作业内容要结合课堂所学，注重理论与实际相结合，提高学生的应用能力。
2.作业完成过程中，注意查阅资料、请教他人，培养自主高作业质量。
4.教师将根据作业完成情况，给予评价和反馈，帮助学生及时发现和改正错误，巩固所学知识。
3.实验教学，培养技能：
-指导学生进行盐的提取、检验及制备实验，强调实验操作的规范性和安全性。
-通过实验，让学生亲身体验化学变化的奇妙，提高实验操作技能。
4.联系实际，拓展应用：
-结合生活实例，解释盐在生活中的应用，如食盐的调味、纯碱的清洁作用等。
-引导学生思考化学知识在解决实际问题中的作用，提高学生的科学素养。
3.培养学生热爱生活、关爱环境的思想观念，引导学生关注化学在生产、生活中的应用，了解化学在可持续发展中的作用，树立正确的价值观。
4.培养学生的团队合作精神，学会倾听、尊重他人的意见，养成相互帮助、共同进步的良好品质。
二、学情分析
九年级学生在化学学习方面已具备了一定的基础，掌握了原子、分子、离子等基本概念，了解了物质的性质、变化等方面的知识。在此基础上，他们对生活中常见的盐有一定的认识，但可能对盐的化学性质、分类和应用等方面的知识掌握不够深入。因此，在本节课中，教师需要关注以下几点：
生活中常见的盐(第二课时)说课稿
生活中常见的盐（第二课时）说课稿马畅初中范颖本课题是人民教育出版社《化学》九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》内容。
本课题与人类的生产生活密切相关，与社会的发展也不可分割。
教学中要密切注意联系社会实际，调动学生的积极性、主动性，让学生在强烈的求知欲望中探索新知识，变枯燥为生动，教学过程的设计贴近学生生活实际，通过大量的实物、生活中场景、实验探究，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用。
下面我从以下几个方面说一下本节课的教学：一、说教材本节内容涉及碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途；盐的化学性质；复分解反应的定义及发生的条件。
是初中化学教学的重点内容之一。
学生不仅要掌握相关的化学反应，还要会判断化学反应能否发生，以及反应的化学方程式如何书写。
初中阶段的四种基本反应类型也在本节课中学习完毕。
所以本节内容是整个初中化学课程中，化学反应内容的一个升华与深化。
二、说学情本节内容是《生活中常见的盐》课题中的第二课时，在第一课时中学生已经掌握了常见盐的物理性质、用途和常见的酸碱盐的溶解性问题。
这对本节内容中盐的化学性质和复分解反应发生的条件的学习起到很大的促进作用。
之前学习的CO2的制取反应和灭火器的原理中牵涉到的反应，正是本节课所学的盐与酸的反应。
而盐与碱的反应，复分解反应及其发生的条件的内容则是学生以前接触较少的，或是虽然接触到但是却没有形成相关观念的新内容。
所以本节课应将此项内容定位为教学的重点。
三、说目标1、进一步掌握酸碱盐的溶解性。
2、掌握盐的化学性质及复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断酸碱盐之间的反应能否发生。
3、让学生初步知道碳酸盐的检验方法，进一步思考其他离子的检验方法。
过程方法：让学生在实验探究的过程中学会归纳总结盐的化学性质。
利用实验探究的方法去验证物之间的相互反应。
情感态度价值观：1、培养学生的爱国主义精神和热爱自然、热爱家乡的情感。
2、培养学生辩证看问题的思想。
第十一单元——课题1~2生活中常见的盐
第十一单元《课题1生活中常见的盐》（第2课时）教学案主备人：马琦参与人：李连斌、张名言授课时间：教学目标：1.常见盐的化学性质 2.认识复分解反应，及复分解反应的条件，会根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.酸碱盐的溶解性表教学重点：常见盐的化学性质和复分解反应发生的条件教学难点：根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间反应能否发生。
教学流程：一、新课导入补钙剂的主要成分是碳酸钙，它在胃中的反应原理是什么，反应化学方程式？碳酸钠和碳酸氢钠都可以治疗胃酸过多，其反应原理和反应化学方程式又是如何的呢？二、新知探究盐的化学通性〈问题〉1.分组实验11—12.写出上面的化学方程式，再写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与稀硫酸反应的化学方程式。
，，，3.请问上面的反应是盐类与哪类物质发生的反应？盐类是否还能与碱、盐类物质发生反应？4.分组实验11—2，写出碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应化学方程式再写出硫酸铜溶液、氯化铁溶液分别与氢氧化钠溶液之间的反应。
，5.写出氯化钠溶液与硝酸银溶液，氯化钡溶液和硫酸钠溶液，碳酸钠溶液和氯化钙溶液之间的反应化学方程式，。
，，6.请同学回忆，我们曾经学过的盐类溶液还能与哪类物质发生反应？此反应的基本反应类型是哪种，对反应物有哪些要求？举例说明。
，7.⑴观察前面的盐类与酸、碱和盐类的反应，从物质类别来看反应物和生成物，有什么特点？⑵怎样规定的复分解反应？观察这类反应元素的化合价在反应前后是否改变？复分解反应概念：用字母表示此类反应：【讨论】教材P721.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？举例说明，原因。
2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应对生成物有要求，对反应物也有要求吗？如果有是什么要求？3.如何知道酸、碱、盐的溶解性呢？（教材P109）【资料】石笋和钟乳石的形成（教材P73）三、学以致用1.下列反应属于复分解反应的是（）A.碳酸分解B.细铁丝在氧气中燃烧C.锌片放入稀硫酸中D.盐酸滴入氢氧化钠溶液中2.下列说法不正确的是（）A.两种化合物反应生成另两种化合物，该反应一定是复分解反应B.碳酸盐与酸之间发生的反应一定是复分解反应C.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应D.复分解反应发生的条件是两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成。
第十一单元课题1 生活中常见的盐第二课时
第十一单元课题1 生活中常见的盐（第二课时）学案（第2课时）【自主梳理】请书写化学方程式，并指明其所属基本反应类型。
1．实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气。
，反应。
2．用盐酸来去除铁锈。
，反应。
3．实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。
，反应。
4．向氢氧化铜中滴加稀硝酸。
，反应。
5．实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。
6．苏打溶液和澄清石灰水混合。
，反应。
7．氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
，反应。
8．湿法炼铜。
，反应。
9．碳酸钾溶液和硝酸钡溶液混合。
，反应。
10．硫酸钠和氯化钡溶液混合。
，反应。
【课堂探究】三、酸、碱、盐的化学性质[讨论交流]分析【自主梳理】的10个化学方程式，归纳酸的5个通性、碱的4个通性以及盐的化学反应规律。
[小结]★盐的化学反应规律：盐+ 金属→，发生条件：。
盐 + 酸→，发生条件：。
盐 + 碱→，发生条件：。
盐 + 盐→，发生条件：。
四、粗盐提纯[实验]教材p69-70“活动与探究”。
1．实验目的：去除不溶性杂质（泥沙等），得到的精盐中还含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
2．实验步骤和实验仪器：A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液3．在铁生锈和除绣过程中，不可能发生的反应是（）A．4Fe + 3O2 + X H2O ===2Fe2O3 .X H2O B．Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2OC．FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl D．Fe +2 HCl === FeCl2+H2↑4．只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：①单质：②氧化物：③酸：④碱：⑤盐：（2）各写出一个化学方程式：①化合反应：②分解反应： [来源:学*科*网]③置换反应：④复分解反应：5.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）6．下列四种途述均用所对应的图像表示，其中图像正确的是（）①图像A表示向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液，导电性与加入量的关系。
课题1：生活中常见的盐（第二课时）
课题1：⽣活中常见的盐（第⼆课时）课题1 ⽣活中常见的盐（第⼆课时）⼀、学习⽬标：1.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及其在⽣活中的主要⽤途，认识碳酸盐的特性（重点难点）。
2.初步学会鉴定碳酸根离⼦的⽅法（重点难点）。
3.初步了解复分解反应。
【课前预习】1.完成右表，并记住相关内容。
2.观察右表中各物质的组成说出它们有什么共同点3.说出实验室制取⼆氧化碳的药品，并写出有关的化学⽅程式。
【情境导⼊】当你切开⼀个馒头时，你会发现馒头⾥有许许多多的⼩洞，象⼀间间⼩房⼦⼀样。
你知道这是怎么形成的吗⼆、⾃主探究：【注意】1.盐的组成不⼀定含有⾦属离⼦，例如不含⾦属离⼦。
2.物质的名称与物质的性质不⼀定⼀致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。
3.⾷盐是，但是盐不专指⾷盐。
【思考】前⾯学了CO2的实验室制法，请写出反应的化学⽅程式。
Na2CO3. NaHCO3 能否也发⽣类似反应呢【实验探究】课本P71实验11-1。
【结论】含有有CO32-或HCO3-的盐都能与稀盐酸反应⽣成⽓体。
【讨论】1.你所知道的酸除盐酸外，⽣活中还有哪些酸2.上⾯实验中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗请你设计实验证明。
【补充实验】1.将醋加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。
2.将稀硫酸加⼊放有碳酸钠粉末的试管中，并将⽣成的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔。
3.把⼀⼤勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将⼀杯盛有红墨⽔的醋倒⼊瓶内。
【归纳】碳酸盐的化学性质——与酸发⽣反应产⽣CO2CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =【知识拓展】盐的分类练习：将下列⾦属离⼦和酸根离⼦组成的盐填写完整。
1.从组成分类：⑴根据所含的⾦属元素可以分为钾盐、钙盐、镁盐、铜盐等。
⑵根据所含的酸根可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
2.从溶解性分类：⑴可溶盐：如NaCl、CuSO4、KNO3等。
我的课题1_生活中常见的盐第二课时
2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3、盐与金属反应：盐（可溶）+金属→新盐+新金属 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 A单质金属比盐中金属活泼
基本反应类型比较：
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
由两种或两种以 由一种物质生成两种 由一种单质与一种 由两种化合物互相交换 定 上物质生成另一 化合物反应，生成 或两种以上其他物质 成分生成另外两种化合 义 种物质的反应 另一种单质与另一 的反应 物的反应 种化合物的反应
五、复分解反应类型（举例）
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
实验11-2
碳酸钠溶液+澄清石灰水 出现白色沉淀 二者发生反应，生成一种难溶物
现象
分析
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
（分析）下列四个反应有什么共同特点？属于 三种基本反应类型吗？
第11单元课题1生活中常见的盐(第2课时)
H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
精品课件
K2CO3
1、下列化学反应属复分解反应的是（ D ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑
B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
精品课件
问题:如何检验 含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
都含有CO32-或HCO3-离子
想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠 (NaHCO3)是否也能和盐酸发生类似的反应 呢？
精品课件
与酸反应：实验11-1
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
出现大量气泡， 现象 澄清石灰水变浑
浊
出现大量气泡， 澄清石灰水变浑 浊
分析 有二氧化碳生成 有二氧化碳生成
精品课件
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石精用品课作件 建筑材料
回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 ↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O
生活中常见的盐+第2课时+精品教案
课题1 生活中常见的盐第2课时一、教学目标1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的构成、性质及主要用途。
2.通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握碳酸根离子检验方法。
3.初步认识复分解反应。
二、教学重难点重点：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途及碳酸根离子的检验。
难点：碳酸根离子的检验。
三、教学准备多媒体课件四、教学过程【导入】展示图片：天安门前的华表、人名大会堂的柱子、豪华酒店的地面。
【提问】同学们看了这么多图片，知道它们是用什么材料做成的吗？【总结】大理石——主要成分为碳酸钙(CaCO3)。
体。
常见主要成分是碳酸钙的物质有：碳酸钙可用于建筑材料、补钙剂和摩擦剂等。
【过渡】接下来，我们再来学习碳酸钠和碳酸氢钠。
【讲解】二、碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种易溶于水的白色粉末，俗称叫做苏打，纯碱；常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【提问】碳酸钠俗称纯碱，但它并不是碱而是盐，这是为什么呢?【总结】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，其构成中没有OH-，所以它不属于碱，属于盐。
【提问】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂会出现什么现象呢？【展示】向一定浓度的碳酸钠溶液中滴加适量的酚酞试剂的实验现象【总结】从上述实验中，可知：碳酸钠溶液遇到酚酞会变红，则其溶液呈碱性。
这就是碳酸钠为什么又叫纯碱的原因！【讲解】碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
【讲解】三、碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种能溶于水的白色晶体，俗称：小苏打，溶于水后其水溶液呈弱碱性。
生活中常用于焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症等。
【方法导引】碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠总结。
物质碳酸钙(CaCO3)碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗称/ 纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，难溶于水白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，能溶于水用途用作建筑材料、补钙剂和摩擦剂等重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗胃酸过多症【讲解】一定浓度的盐酸滴到含碳酸钙的建材上会出现大量的气泡，化学反应方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑【提问】比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，根据上述反应，推断：Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸是否也能发生上述类似的反应。
课题一 生活中常见的盐(第二课时)
课题一生活中常见的盐（第二课时）【学习流程】〖情境导入、生成问题〗（2）观察上表中各物质的组成说出它们有什么共同点？（3）说出实验室制取二氧化碳的药品，并写出有关的化学方程式。
2．明确学习目标，解读目标。
〖自主探究、生成能力〗【自主学习】认真阅读课本P70……P71页，了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途（3分钟），小组长检查，看谁说的用途多。
（2分钟）【实验探究1】首先认真阅读课本P71页，【实验11-1】，然后小组通过实验探究碳酸钠能否与盐酸反应，并将生成的气体通入石灰水中。
Na2CO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
NaHCO3与稀盐酸现象：分析：生成的气体是。
有关的化学方程式：。
【补充学生实验1】检验水垢中是否含碳酸根离子：将少量水垢放入试管中，并加入5 mL稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水，观察现象。
讨论：1．你所知道的酸除盐酸外，生活中还有哪些酸？2．上面一组实验（四个实验）中为相同的酸与不同的盐反应，那么不同的酸能与相同的盐反应吗？请你设计实验证明。
【补充学生实验2】1．将醋加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
2．将稀硫酸加入放有碳酸钠粉末的试管中，并将生成的气体通入澄清的石灰水。
学生在教师下指导板演：第二个反应的化学方程式。
3．把一大勺苏打粉（碳酸氢钠）放进瓶内，然后，将一杯盛有红墨水的醋倒入瓶内。
观察现象。
【实验交流反思】观察上述反应再结合实验室制取二氧化碳的反应，分析反应物及生成物各有什么共同点？你能试着总结出什么规律？小组内交流，归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
【实验探究2】首先认真阅读课本P 71页，【实验11-2】，然后小组完成该实验。
现象： 有关的化学方程式： 。
【实验交流反思】1.认真观察上述反应的化学方程式，观察反应物和生成物的组成特点（注意观察，其构成微粒位置的变化）。
再观察下边的几个化学方程式，它们是否有共同特点。
38.第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时)导学案
寨河中学2013-2014学年第二学期导学案印前签字：班级：姓名：课题：第十一单元课题1生活中常见的盐(第二课时) 课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内容学习注解学习目标：知识：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
技能：掌握碳酸根离子的检验方法。
情感态度与价值观：通过联系实际，激发学生对化学现象的好奇心和学习化学的兴趣。
重点：了解碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途；理解复分解反应及复分解反应发生的条件。
难点：掌握碳酸根离子的检验方法。
学习过程：一、课前预习复习旧识1.前面我们所学的化学反应基本类型有、、。
2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。
3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应：铜和硝酸银反应：新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。
1.在工业上，_________广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
2.天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是_________，它们都是重要的_________，碳酸钙还可用作_________。
3._________是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗________________的一种药剂。
4._______________________________________________________________叫做复分解反应。
5.只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
二、创设情境，导入新课这节课我们继续认识有关盐的知识。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：（一）常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本114页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，填空并记忆：钾、钠、氨盐硝酸盐类都___________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶，其他都溶。
九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》(第2课时)优秀教学案例
5.培养学生学会珍惜资源，提高资源利用效率，促进可持续发展。
在教学过程中，教师应以学生为主体，关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。通过启发式教学、实验探究、小组讨论等方式，引导学生深入探讨盐的性质和用途，提高学生的知识与技能。同时，教师还需关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.宣布本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，激发学生的学习动力。
（二）讲授新知
1.教师通过PPT展示盐的定义、分类和性质等基本知识，引导学生了解盐的基本概念。
2.讲解盐的溶解性、反应特点等基本性质，结合生活实例，让学生感受盐的实用性。
3.介绍生活中常见盐的用途，如食盐的调味作用、白糖的甜味作用等，让学生了解盐在生活中的重要作用。
本节课的教学内容主要包括：了解生活中常见的盐的种类、性质和用途；通过实验探究，掌握盐的溶解性、反应特点等；联系生活实际，探讨盐，教师应以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过观察、实验、讨论等方式，主动探究盐的性质和用途。同时，教师还需关注学生的个体差异，针对不同学生的学习需求，提供有针对性的指导，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高能力。
4.社会情境：引入与盐相关的社会热点问题，如“碘盐的必要性”“盐资源的开采与保护”等，培养学生的社会责任感。
（二）问题导向
1.设计具有挑战性、开放性的问题，引导学生进行深入思考，如“如何鉴别真假盐？”“盐在不同环境下的溶解性如何？”等。
2.引导学生运用比较、分析、综合等方法，对盐的性质进行探究，培养学生的问题解决能力。
4.鼓励学生进行互评，培养学生的评价能力，提高学生的综合素质。
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课题1
盐
化肥
生活中常见的盐
（第二课时）
一、氯化钠 NaCl 1、氯化钠是人正常生理活动必不可少 的物质 Na+: 促进细胞内外水分和物质交换
回忆
Cl-：促进胃酸的生成
2、氯化钠的用途 生理盐水 生活上：调味品 医疗上： 农业上： 选种 工业上：重要的工业原料
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
而且还不溶于稀硝酸
课本P75讨论2
HCl+ NaOH = NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
中和反应也是复分解反应， 其共同之处是有水生成。
课本P75讨论3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
类 型
反应物为 多种而生 特 成物只有 征 一种， 即“多变
反应物只有 一种而生成 物有多种， 即“一变多”
反应物与生成物 反应物和生成物 都是两种，且都 都为化合物“成 是单质和化合物 分交换” “一单换一单”
实验11-3
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl 溶液
现象
化学 方程 式
碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐 溶液与盐酸反应发生复分解反应 时，可观察到的共同现象是有气 体（二氧化碳）生成。
2.复分解反应的条件
（1）生成沉淀 （2）生成气体
（3）生成水
只需满足其中一种即可
思考：那些物质是沉淀物 （不溶于水的物质）？
请同学们阅读课本P114附录I “部分酸、碱和盐的溶解性表”， 试归纳“酸、碱、盐的溶解性规 律”
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都能与酸反应 产生二氧化碳。即：凡是组成里含有 碳酸根离子的盐与盐酸反应都能生成CO2 。
三、碳酸盐（碳酸根离子）的检验方法
2-和HCO -的检验：取溶液， CO3 3
在溶液中滴加盐酸，再将产生 的气体通入澄清石灰水中，变 2-或HCO -； 浑浊，证明有CO3 3 反应速率较快的是HCO3-；速 2率较慢的是CO3
3、酸、碱、盐的溶解性规律 这些你都记 住了吗？ • 常见五酸都易溶 • 钾、钠、铵、钙、钡的碱能溶 • 钾、钠、硝酸、铵盐溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
• 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
而且还不溶于稀硝酸
判断下列盐，哪些不溶？
（1）KCl Na2CO3 Na2SO4 NH4Cl (2) Ag2SO4 BaCl2 Ba（NO3)2
BaSO4 MgSO4 (4)组都溶 (3) AgNO3 AgCl FeCl2 (4) Fe2(SO4)3 (1)组都溶 (2)组都溶 Cu(NO3)
2
(3)组 AgCl 不溶 BaSO4不溶
判断下列碱，哪些不溶？ Mg(OH)2 KOH Ba(OH)2 Cu(OH)2
Fe(OH)3 NaOH Ca(OH)2
2.复分解反应的条件
（1）生成沉淀 （2）生成气体
（3）生成水
只需满足其中一种即可
3、酸、碱、盐的溶解性规律 这些你都记 住了吗？ • 常见五酸都易溶 • 钾、钠、铵、钙、钡的碱能溶 • 钾、钠、硝酸、铵盐溶 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
• 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，
1、化学式及俗名 Na2CO3俗称苏打、纯碱（不是碱而是盐）， 其溶液显碱性。 NaHCO3俗称小苏打。 大理石、石灰石的主要成分是CaCO3。 2、物理性质
Na2CO3 和NaHCO3是易溶于水的白色粉末，
CaCO3难溶于水的白色固体。
3、碳酸盐与酸的反应—与HCl的反应
碳酸钙 与盐酸 碳酸钠 与盐酸 碳酸氢 钠与盐 酸 现 象 分 析 有气泡产生， 2HCl+ CaCO3 石灰水变浑浊。 =CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl 气泡产生较快。 + H2O + CO2↑ 气泡产生速度 很快。 HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
练习
在下列物质中：a食盐；b纯碱； c碳酸氢钠；d碳酸钙；（填序号）
１）可用作洗涤剂的是 ； ２）可用作调味剂的 ； ３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； ４）可用于生产玻璃的是 ； ５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的 是 ； ６）既是钙盐又是碳酸盐的是
[探索导航]：
与盐有关的化学方程式： ①碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3（H2O+CO2↑） ②碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3（H2O+CO2↑） ③碳酸氢钠与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3（H2O+CO2↑） ④碳酸钠溶液与石灰水反应： Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
有少量蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+NaOH= CuSO4+BaCl= Na2SO4+Cu（OH）2↓ BaSO ↓+CuCl 4 2
课本P75讨论1
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CuSO4+ BaCl = BaSO4↓ + CuCl2
上述两个反应是复分解反应， 其共同之处是有沉淀生成。
两种化合物在反应时互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
例： 2CO3 + HCl N3;Na2CO3
2、定化学式：
Na Cl+ H CO3
HCl+Na2CO3
3、配 平：
NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2
2HCl+Na2CO3
基本反应类型比较： 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
观察：以上反应属于什么类型？
思考角度:1、反应物、生成物是属于单质还是化合物？ 2、反应物通过什么方式转化成生成物的？
三、复分解反应及其条件
1.复分解反应
复分解反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
（H2CO3=H2O+CO2↑）
定 义
由两种或 两种以上 物质生成 另一种物 质的反应
A+B→AB
由一种物 质生成两 种或两种 以上其它 物质的反 应
AB→A+B+ … …
由一种单质与 一种化合物反 应，生成另一 种单质与另一 种化合物的反 应
A + BC→B +AC
由两种化合物 互相交换成分 生成另外两种 化合物的反应
AB + CD→ AD+ BC
小结
三、复分解反应及其条件
1.复分解反应
复分解反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2↑
（H2CO3=H2O+CO2↑）
两种化合物在反应时互相交换成 分生成另外两种化合物的反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB