浙江省绍兴市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)

浙江省绍兴市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共8题；共17分)
1. （2分）下列说法错误的是（）
A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
B . 工业海水制取镁流程：海水Mg(OH)2→MgCl2 Mg
C . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放
D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料
2. （3分）下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）
A . K2S
B . H2S
C . （NH4）2S
D . BaF2
3. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）
A . 非金属氧化物酸性氧化物
B . 化合物非电解质
C . 溶液胶体
D . 悬浊液分散系
4. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）
A . 可利用油脂水解制备甘油
B . 食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质
C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D . 糖、油脂、蛋白质都能水解
5. （2分） 2003年，全国发生了严重的非典型肺炎疫情，消毒液一时成为抢购商品。

“84”消毒液是市售主力军，其商标注明：①本品为无色液体，呈碱性，②使用时加水稀释，③可对餐具、衣物消毒，可漂白浅色衣物。

其有效成分是（）。

A . CH3CH2OH
B . KMnO4
C . NaClO
D . C6H5OH
6. （2分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是（）
A . B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HCl
B . 装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中
C . 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3
D . 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯
7. （2分）(2017高一下·射洪期中) 下列实验装置或者操作正确的是（）
A . 排空气法收集氨气
B . 制氨水
C . 除二氧化碳中的少量二氧化硫
D . 干燥NH3
8. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。

①加入稍过量Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴加稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）
A . ③⑤②①④
B . ②③①④⑤
C . ①③②⑤④
D . ③②①⑤④
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9. （3分） (2016高二下·无锡期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（）
A . FeS2 SO3 H2SO4
B . NaCl（aq） Na Na2O2
C . Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3
D . Fe2O3 FeCl3（aq） Fe
10. （3分） (2015高一上·海南期末) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应如下，下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为+3价）NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑（）
A . NaBH4既是氧化剂也是还原剂
B . NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C . 硼元素被氧化，氢元素被还原
D . 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1
11. （2分）下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（）
A . K+、MnO4-、SO42-、H+
B . Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-
C . Na+、NO3-、K+、Cl−
D . Ca2+、NO3-、Cl−、CO32-
12. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 28g CO所占的体积为22.4L
B . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子
D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
13. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 铜片投入稀硫酸中：Cu＋2H＋= Cu 2＋＋H2↑
B . 过量的CO2与澄清石灰水反应： OH－＋CO2= HCO3－
C . 食醋与大理石反应：CaCO3＋2H＋ = Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D . 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－= BaSO4↓＋H2O
14. （2分）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述中不正确的是（）
A . 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B . “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C . “出汗”→变成白色固体（粉末）过程中只发生物理变化
D . 最后变成碳酸钠粉末
15. （3分）(2016·淮安模拟) 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（）
A . 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K+
B . 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X 中含NH4+
C . 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe3+
D . 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO42﹣
16. （2分） (2015高二下·于都期中) 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（）
A . 1：1
B . 2：3
C . 3：2
D . 3：5
三、解答题 (共6题；共42分)
17. （8分） (2015高三上·黑龙江期中) 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
（1）下列物质不属于硅酸盐的是
A . 陶瓷
B . 玻璃
C . 水泥
D . 生石灰
（2） SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用________（填物质名称）来雕刻玻璃．
（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________．
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氯化铝坩埚 D．铁坩埚
（4）工业上常用2C+SiO2 Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________（填化学式，下同），氧化剂是________．
18. （6分） (2017高二上·荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编
号
Na2C2O4溶液
（mL）滴定管起始读数
（mL）
滴定管滴定终点
读数（mL）
①20.000.0021.18
②20.00 1.0221.00
③20.00 1.1821.20
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需________．
（2）步骤二中滴定操作选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B . 锥形瓶洗涤后没有干燥
C . 滴定终点时，读数时俯视
D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出
E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为________mol•L﹣1 ．
19. （10分）硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。

某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________。

（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为________、________、过滤、洗涤。

（3）固体①是________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）________。

（4）调pH为2-3时所加的酸是________。

（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH 中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电
过程中，阳极的电极反应式为________。

20. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；
④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；
⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断 A 的化学式为：A________；B________
（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式________．
（3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）
21. （6分）某种食用精制盐包装袋上有如表说明：
（1）写出碘酸钾与碘化钾在硫酸酸化条件下的化学方程式：________．
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是________．
②某学生设计回收四氯化碳的操作为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体
d．将分液漏斗充分振荡后静置
其中，上述操作正确的顺序是：________（填序号）
（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________．
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是________mg/kg．（以含w的代数式表示）
22. （7分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。

（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反应中被还原的元素是________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为________；
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O3 O＋O2 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反应中NOx所起的作用是________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ用氨水将SO2转化为NH4HSO3 ，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3 ，是利用了SO2的________性质（选填字母编号）。

A．漂白性 B．氧化性C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________（填字母）． A．增大氨水浓度 B．升高反应温度C．使燃煤烟气与氨水充分接触D．通入空气使HSO3-转化为SO42-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2 ，原因是________（用离子方程式表示）。

参考答案一、选择题 (共8题；共17分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、不定项选择题 (共8题；共20分)
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、解答题 (共6题；共42分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、。