湖北省黄冈高三化学二轮备考会化学基本概念

2011年高考化学二轮复习——化学基本概念
一、高考要求和命题趋向
（1）本专题在高考中的地位：化学基本概念是化学学习的基础，也是高考化学试题的重点考查对象之一，每年的高考化学试题中化学基本概念占有很大的比例。

高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解和辩折能力。

而高考试题中的大题无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案。

所以，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要，是学生能否得分的重要手段。

（2）2011年高考考纲对化学基本概念这一块高考要求：
物质的组成和分类：
①了解分子、原子、离子、元素等概念的含义，初步了解原子团的定义。

②理解物理变化与化学变化的区别和联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。

⑤理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

化学用语
①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学
式判断化合价。

③掌握原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

④理解质量守恒定律的含义，理解热反应方程式的含义。

能正确的书写化学反应方程式、
热反应方程式、电离方程式、离子方程式、电极方程式。

化学中的常用计量
①了解相对原子质量、相对分子质量的涵义。

②了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g·mol—1）、气体摩尔体积（L·mol
—1）；理解物质的量浓度（mol·L—1）、阿伏加德罗常数；掌握物质的量与微粒（原
子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

化学反应与能量
①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解
②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。

掌握重要得氧化剂、还原剂之间的
常见反应。

能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。

初步了解新能源开发。

溶液
①了解溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法。

②了解胶体的概念及其重要性质和应用。

③初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解等概念
④了解溶液的组成、理解溶液中溶质的质量分数的概念。

（3）近3年高考试题全国卷统计分析
1、注重基础，把握传统热点。

高考试题基本概念部分一直是高考的热点，考查形式以选择题为主，传统考查热点依旧是本届高考的热点，具体内容总结如下：
①、以发现新物质为背景，围绕同位素、同素异形体、同分异构体等概念考查。

②、常见的化学用语围绕电子式、原子结构示意图、分子式、结构式等形式考查。

③、离子方程式正误的判断、离子共存等形式，也可能在大题当中要求学生书写离子方程式或化学方程式的形式。

④、围绕阿伏伽德罗常数N A、气体的摩尔体积等内容考查。

⑤、围绕氧化还原反应的配平、计算电子转移，氧化剂还原剂的基本概念。

⑥、热反应方程式的书写、盖斯定律。

2、创新拓展，注重新的热点。

纵观近年来的高考，基本概念部分的考点多，重现率高。

但是并不是简单和连续的重复，而是渐变和创新贯穿其中。

要求学生牢牢掌握基本概念的同时也对学生的拓展性和研究性进行考查。

新课标的教学思想旨在创新和拓展，注重学生的思维能力开拓能力，答案具有开放性。

2010年的高考就体现这种模式，作为传统的高考的最后一年，向新课标模式靠拢，做到考改和课改相结合是必然的。

创新和拓展在本届高考中肯定体现出来。

二、学生的基本情况
尽管经过一轮复习，学生的基础比较扎实，但是学生在基本概念这一块还是存在一些问题，突出表现在以下几个方面：
①基本概念理解不透彻，或者概念混淆，比如原子结构示意图和电子式以及电子式表示物质形成过程许多学生就混淆了。

②化学用语不规范，不按要求答题，比如要求写结构式写成分子式，要求写名称写成化学式。

③不会书写重要的物质的电子式结构式，方程式书写不完整不注意条件或没配平。

④原电池电解池概念理解不透，尤其对于新型原电池或电解池，不能判正负极以及电极反
应式不会书写。

⑤对开放性的问题不能很好适应，遇主观题不能用规范的化学语言表达出来。

三、复习思路
1、认真研究教材和大纲
高考知识体现课本内容，高考的最终落脚点是课本，而课本、《教学大纲》和《考试大纲》是高考复习的指挥棒，是高考命题的依据，特别是《考纲》已明确的传达出“考试目标”、“考试范围”、“命题指导思想”，“题型比例”、“题目难易比例”、和“组卷原则”等重要信息。

认真研究“两纲”就会把握高考的“脉”。

了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率，特别是在新教材使用后考试内容有较大变化的情况下，两纲把握更显重要。

根据两纲要求，找到各个考点在课本中的“根”，并落实到位，做到以课本、两纲为依托融会贯通，灵活运用课本知识，并通过知识的实际应用上升到两纲要求必备的能力。

切不可舍本逐末，重教辅轻教材。

2、结合学生情况划分好小专题
经过一轮复习，学生对知识的了解比较全面，而且二轮复习时间有限，不能像一轮复习那样强调到边到角。

我们要充分利用学生的基础，强调二轮复习“强化主干、突出重点、关注热点、专攻薄弱”。

结合考纲和学生实际情况，我们计划分三课时六小块复习：物质的组成和分类、化学用语的规范使用、阿伏伽德罗常数、氧化还原反应、离子反应、反应热等。

3、落实反思总结和严格纠错，提高复习效率
高考要想得高分，学会仅是一方面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解法的规律，才能更有把握不失分。

也就是说，化学学习，重在掌握规律。

要对已基本掌握的零碎的知识进行归类、整理和加工，对知识点、考点、热点进行思考、总结和处理，使自己对重点知识有一个深刻的认识和理解，使模糊的清晰起来，缺漏的填补起来，杂乱的条理起来，孤立的联系起来，形成系统化、条理化的知识框架。

这样有利于培养整体驾驭知识的能力，更便于重点、热点的强化和难点的突破，取得更大的复习效益。

4、分析学情把握现状，做好针对性措施
我们要结合一轮复习的学生状况，在二轮复习采取针对性的强化训练。

最好能做到对学生易错点和热点逐一筛选，没过关的学生，采取针对性的单独强化训练，一次过滤一部分，直到有能力掌握的学生全部过关。

四、教学设计
1、物质的组成与分类
【方法指导】
1．复习中应充分了解概念的内涵、适用条件、应用范围和不同概念之间的联系，对“同类”
概念抓“异点”，对“对立”概念抓“同点”。

2．复习溶液这部分内容时应紧扣教材，注意胶体、溶液和浊液之间的区别与联系，关于溶解度的复习要重视对近几年高考试题中出现的相关题目进行研究，注意其命题意图和试题的难易程度。

知识网络
1．原子、分子、离子分类
2．可以从不同角度对物质进行分类
点评：各种概念的依据要准确，概念模糊，或只是从字面理解易造成选择的错误。

3．物质变化
(1)物理变化：无新物质生成，无新化学键的形成。

一些典型的物理变化：熔化、汽化、液化、酸化、升华、萃取、分液、蒸馏(争馏)、吸附、
渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、熔融的氯化钠的电离等。

(2)化学变化：有新物质生成、伴随物理变化。

既有旧化学键的新裂，又有新化学键的形成。

一些典型的化学变化：风化、硫化、老化、炭化、水泥硬化、(油脂)硬化、皂化、卤化、硝
化、酯化、裂化、歧化、磺化、干馏、脱水、蛋白质变性、同素异
形体互变、电解(电解质溶液、熔融盐通入直流电)等。

4．物质性质
(1)物理性质：是物质本身的一种属性，一般指不涉及物质化学组成改变的一类性质。

(2)化学性质：化学性质也是物质本身的一种属性，是化学研究的主要对象之一，主要包括：
氧化性、还原性，酸性、碱性、稳定性、综合性等。

影响化学性质的因素：物质结构。

结构决定物质的主要化学性质。

结构包括：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等，物质的浓度对化学性质也有影响，如
浓H2SO4与稀H2SO4的性质不同，浓HNO3与稀HNO3的性质不同等。

既能与酸反应又能与碱反应的物质小结：某些金属：Al；某些非金属：Si：两性氧化物：Al2O3；两性氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2；弱酸的铵盐：CH3COONH4、(NH4)2S、
(NH4)2SO3；弱酸的酸式盐：NaHCO2、NaHS、Na2HPO4；蛋白质、氨基酸。

5.分散系：
分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟
分散剂是固体——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

分子胶体——胶粒是高分子。

如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。

例2下列变化中，属于化学变化的是
A．氢氧化铁胶体加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀
B．浓硝酸“发烟”
C．烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失
D．电解质溶液导电
点评原子核发生的变化不属于化学变化，如元素的裂变、聚变等，该过程中虽然有新物质的生成，但不属于化学变化(属于核变化)；焰色反应、氛泡发红光等，也不是化学变化。

2、化学用语
【方法指导】
①习惯成自然，细节决定成败。

要求学生养成良好的书写习惯，不漏、不忘、不添、不
减。

②要不断纠正从各次考试中发现的书写错误，要及时寻找错写原因，逐渐减少错误点。

知识网路
重点：考查对化学基本用语的掌握程度
1．实验式(最简式)：
2．化学式：
3．结构式：
4．结构简式：
5．电子式：
6．电子式表示物质的形成过程
7．原子或离子结构示意图：
8．球棍模型、比例模型： 例3下列表示方法正确的是
A ．H 2S 分子的比例模型：
B ．NH 4Cl 的电子式：[H ∶N ∶H]＋Cl －
C ．苯乙酸的结构简式：
D ．Cl 原子的结构示意图：
点评 概念莫混淆，对重要的、常考的物质做到会看、会写、会判断正误。

3、电离方程式、水解方程式、电极反应式的书写
∶ ∶
H
H
【方法指导】
①强调书写规则，注意莫增莫减，配平很重要，注重前提条件，符号莫乱套。

②专挑学生易错的方程式进行考前强化训练，让学生之间互相查找同学们的问题以及问
题所在。

【知识网络】
例4．（2010天津5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的K M n O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
点评：正确书写离子方程式是在中学化学学习中必须掌握的基本功。

在书写离子方程式时，既要考虑能否发生反应，又要考虑产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒(氧化还原反应中电子得失守恒)；既要考虑物质的溶解性、挥发性，又要注意把弱电解质写成分子式。

解此类题时务必要做到十分仔细，稍有疏忽就会造成错误。

4、化学中常用的计量
【方法指导】
1．强化概念之间的联系
2．弄清并能熟练应用阿伏德罗常数的概念及阿伏加德罗定律。

3．弄清三个关系量，熟练浓度之间的换算；弄清质量分数、物质的量浓度、溶解度之间的关系，熟练掌握它们之间的换算关系，并可列表比较。

4．弄清物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度的概念，并列表进行比较。

5．掌握五种好方法，灵活应用解习题；守恒法、平均值法、十字交叉法、推理法、极限法
【知识网络】
1. 基本概念和重要定律
⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩
⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧∙∙∙∙∙∙⨯⨯--------式及进行计算的依据此定律是书写化学方程相同各种原子的种类及个数或反应前后的质量总和总和等于反应后生成物参加反应的各物质质量
质量守恒定律气体摩尔体积特例同体积同压同温使用条件气体使用范围注意含有相同数目的分子相同体积的任何气体都在相同的温度和压强下阿伏加德罗定律律定要重或常用的单位为其符号为的物质的量浓度叫做溶质组成的物理量的物质的量来表示溶液溶质以单位体积溶液里所含物质的量浓度分子质量相等原子质量或相对在数值上与该粒子相对摩尔质量以克为单位时或单位为其符号为量具有的质量叫做摩尔质单位物质的量的物质所摩尔质量单位为其符号为积的体积叫做气体摩尔体单位物质的量气体所占气体摩尔体积这个近似值通常使用新测定数据为
最其符号为阿伏加德罗常数任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数合中子以及它们的特定组质子电子离子原子这里的粒子指分子原子数相同中所含的碳任何粒子的粒子数与符号为简称摩其单位是摩尔
物质的量的符号为有一定数目粒子的集体物质的量实际上表示含物质的量念概关有律定其及量计用常).(::)3(;,,:)2(;:)1(.,:),(,,:)5(,.,,:)4(,.,:)3(1002.6,100221367.6,,1:)2(,,,,,.012.01.,,,.:)1(311113112312312m m ol L m ol B c B B m ol kg m ol g M m ol m m ol L V m ol m ol N m ol C kg m ol m ol n m A 2.物质的量和其它物理量之间的关系：
3．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用
阿伏加德罗常数问题主要有：
（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H 2O 、N 2、O 2、H 2、NH 3、P 4等。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、NH 3、CH 4、O 2、N 2、CCl 4、C 8H 10等
（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na 、Mg 、Cu 等。

（4）一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO 2、Si 、CH 4、P 4、CO 2等。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl 4、C 8H 10等在标准状况下为液体或固体；D 2O 、T 2O 、18O 2等物质的摩尔质量；Ne 、O 3、白磷等物质分子中原子个数等。

例5（2010年江苏5）设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A ．常温下，1
10.1L mol L -∙的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N
B ．1mol 羟基中电子数为10A N
C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N
D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H -键数为4A N
点评：涉及阿伏加德罗常数(N A )的问题每年高考都会考查，重现率为100%。

在解答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。

解题思路是：在正确理解有关概念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。

在解题时还应注意下面一些细微的知识点：如常温与标准状况，羟基与氢氧根等区别。

5、氧化还原反应
【方法指导】
1、 理清几组重要概念及其之间的关系
2、 讲清氧化性和还原性强弱的比较以及判断强弱的方法。

（要求学生掌握常见的氧化剂和还
原剂）
3、 引导学生学会解决有关氧化还原反应的计算方法和技巧；可根据电子守恒，依据氧化剂得
电子总数等于还原剂失电子总数的关系，列出守恒关系式求解，从试题的变化趋势看，有一类题目是已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算确定产物。

要注意参加反应的量不一定完全是被氧化，或被还原；或一种物质由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被还原；即部分氧化或部分还原的计算。

【知识网络】
1. 了解基本概念
2. 性质强弱规律
例6. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。

下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
点评：熟悉常见元素的化合价，结合氧化还原反应的概念。

6、反应热
【方法指导】
由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。

在复习过程中应以能源问题为切入点，从不同的角度设问，形成跨学科的综合试题，来全面考查学生的基础知识和运用多学科知识分析问题和解决实际问题的能力。

除此之外，今后高考命题的趋势是：考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，形势也会更加灵活。

加强盖斯定律的教学也将是复习的重点。

【知识网络】
化学反应中的能量变化
例7（全国卷11）．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H = -55.6kJ/ mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）
A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol
点评：掌握反应热、燃烧热、中和热基本概念和应用盖斯定律是本节知识的主要考点
二轮复习由于时间比较紧，我们切记不要漫无目的四处出击，要找重点找学生学习的盲点弱点。

复习要以大纲和教材为依据，以高考的热点和发展趋势为方向，突出重点，突破难点，高考当中一定会取得实效。