期中模拟卷B-2015-2016学年高一化学名校试题练测(必修2)(解析版)

必修二期中模拟卷B1．【西湖高级中学2014-2015学年下学期5月月考】据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（）A．72B．113C．185D．257【答案】B【解析】试题分析：质子数是72，质量数是185，则中子数是185-72=113，故选项是B。

考点：考查原子符号各个角标表示的含义及微粒的关系的知识。

2．【湛江一中2014-2015学年下学期期中】已知反应：X＋Ｙ= Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生【答案】C考点：放热反应的概念的理解。

3．【佳木斯市第一中学2014-2015学年下学期期中】下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153ID．NH4I的电子式：【答案】C【解析】试题分析：A、次氯酸的电子式为，错误；B、S2－的结构示意图最外层电子数为8，错误；D、NH4I的电子式为，错误。

考点：化学用语。

4．【景洪市第三中学2014-2015学年下学期期中】下列有关能量转化的认识不正确的是() A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能【答案】D考点：考查有关能量转化的认识的正误判断的知识。

5．【西湖高级中学2014-2015学年下学期5月月考】下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水【答案】C【解析】试题分析：A．氯化氢溶于水，断裂共价键，错误。

B．加热氯酸钾使其分解断裂离子键、共价键，错误。

C．碘升华破坏的是分子间作用力，没有断裂化学键，错误。

D．氯化钠溶于水断裂离子键，错误。

考点：考查物质变化与化学键断裂关系的判断的知识。

6．【宣郎广三校2014-2015学年下学期期中】航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。

下列对此反应叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【答案】D【解析】试题分析：A、该反应是一种物质反应生成多种物质的反应类型，所以是分解反应，正确；B、该反应瞬间产生的氮气、氯气、氧气均是气体，且反应放热，所以可以推动航天飞机飞行，正确；C、从能量变化来说，该反应放热，且推动航天飞机飞行，所以高氯酸按分解是把化学能转化为热能和动能，正确；D、该反应中的反应物只是1种，所以高氯酸按既是氧化剂又是还原剂，错误，答案选D。

考点：考查对化学反应的分析7．【淮南市第二中学2014-2015学年下学期期中】某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A．在自然界中以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与任何酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定【答案】、A考点：考查硅元素及其化合物的性质。

8．【佳木斯市第一中学2014-2015学年下学期期中】下列说法中正确的是()A．纯净物中一定存在化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键【答案】D【解析】试题分析：A、纯净物中不一定存在化学键，比如说稀有气体，都为单原子，错误；B、阴、阳离子间通过得失电子而形成的化学键叫做离子键，错误；C、金属元素和非金属元素化合时能形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时也能形成离子键，如氯化铵，错误；D、离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键，正确。

考点：化学键的应用9．【湛江一中2014-2015学年下学期期中】在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）A．达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO）B．若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 mol NH3。

C．NH3、O2、NO、H2O在容器中共存D．c(NH3)保持不变【答案】D考点：化学平衡状态的判断。

10.【桂林市第十八中学2014-2015学年下学期期中】把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞D 【答案】B【解析】试题分析：A、B相连形成原电池时，A为负极，则活动性A>B；C、D相连时，D上产生气泡，则D为正极，所以活动性C>D；A、C相连时，电流由C经导线流向A，则C为正极，A为负极，所以活动性A>C；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则D为负极，所以活动性D>B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A>C>D>B，答案选B。

考点：考查元素活动性强弱的判断11．【开滦二中2014-2015学年下学期期中】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

下列说法正确的是A．原子半径Z>YB．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．M与Z形成的化合物中只存在离子键D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应【答案】C考点：考查对元素周期表的认识，元素的推断12．【瑞安八校2014-2015学年下学期期中】在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如右图所示。

下列说法不正确的是A．该反应的化学方程式为5A+4B4CB．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4C．用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/(L·min)D．2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大【答案】B【解析】试题分析：A．根据图像可知反应进行到2min时浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，此时A和B 分别减少了5mol/L和4mol/L，C增加了4mol/L，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为5A+4B4C，A正确；B．2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为1：3：4，B错误；C．用B的浓度变化表示2min内的速率＝4mol/L÷2min＝2mol/(L·min)，C正确；D．2min前，反应向正反应方向进行，则正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，D正确，答案选B。

考点：考查平衡状态判断及有关计算13．【双流县棠湖中学2014-2015学年下学期期中】两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是：A．A的金属性强于BB．电子不断由A电极经外电路流向B电极C．A电极上发生的电极反应是还原反应D．A的金属活动性一定排在氢前面【答案】C考点：考查了原电池的相关知识。

14．【响水中学2014-2015学年下学期期中】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序数依次增大。

W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差1。

下列叙述正确的是A．R在化合物中显+1价B．最高价氧化物的水化物的碱性：X＞RC．原子半径：X＞Y＞Z D．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W【答案】C【解析】试题分析：Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，可知Y是S，最外层6个电子，W是O，最外层电子数为6，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，故X的最外层电子数为：15-6-6=3，且原子序数X在O和S之间，故X为Al，R的最外层电子数为2，即Mg；Z是短周期中原子序数最大的Cl；A、R是Mg，一般显+2价，故A错误；B、同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，故Mg>Al，即R>X，B错误；C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故Al>S>Cl，故C正确；D、同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故W>Y，D错误；此题选C。

考点：考查元素周期表及元素周期率相关知识15．【吉林市第五十五中学2014-2015学年下学期期中】下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是A．铁片、石墨棒，酒精B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液【答案】A考点：考查原电池的构成条件。

16.【桂林市第十八中学2014-2015学年下学期期中】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)﹦Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列说法错误的是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－﹦Mn2O3(s)+2OH－(aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】C【解析】试题分析：A、电池工作时，Zn作负极，失去电子，正确；B、原电池的正极发生还原反应，则元素的化合价降低，所以二氧化锰得到电子，与水结合生成Mn2O3和氢氧根离子，正确；C、电池工作时，电子从负极向正极移动，错误；D、外电路通过0.2mol电子，则消耗0.1molZn，在Zn的质量减少6.5g，正确，答案选C。

考点：考查电化学反应原理的应用17．【开滦二中2014-2015学年下学期期中】根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO ⑧Al（1）只含有离子键的是（用序号回答，下同）（2）含有共价键的离子化合物是（3）属于共价化合物的是（4）熔融状态能导电的化合物是（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是【答案】(每小题2分，共10分)（1）①（2）③⑤⑥（3）②④⑦（4）①③⑤⑥（5）⑧考点：考查化合物的判断，物质导电性的判断18．【佳木斯市第一中学2014-2015学年下学期期中】根据下表信息回答以下问题：（1）在下表中用元素符号标出A、B、C、F的位置（2）C、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是____________________。