2017-2018学年宁夏中卫市海原一中高三(下)第一次月考化学试卷 Word版含解析
宁夏中卫市海原一中2017-2018学年高一下学期第二次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年宁夏中卫市海原一中高一（下）第二次月考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：2．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO33．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．任何物质里都含有化学键D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键4．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z 析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z7．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（）A．M上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由N到M8．下面几种情况，能够形成原电池的是（）A．B．C．D．9．在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（）A．减少SO2浓度B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度10．对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.005mol/（L•s） B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）D．υ（D）=0.45 mol/（L•min）11．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的12．下列关于甲烷的叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl13．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl14．下列各组物质互为同系物的是（）A．金刚石和石墨 B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和C．CH4和C2H6D．16O和18O15．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H616．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色17．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．使混合气体中的乙烯发生加聚反应C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过溴水二、非选择题（共49分）18．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）X电极上电子（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是；电解质溶液Y是（填化学式）；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的反应类型为；（填“氧化反应”或“还原反应”）19．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：（1）该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和，实验结论是；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：．20．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：；（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）．A．各物质的浓度不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol XC．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1D．反应已经停止（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①在其它条件不变时降低温度：；②在其它条件不变时加入催化剂：．21．按要求填空：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是．（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为（用结构简式表示）．（3）相对分子质量为72的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为．（4）某烃完全燃烧生成的二氧化碳与水的物质的量比为2：3，则该烃的结构式为．（5）在丙烷、乙烯、苯、丁烯四种物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质结构简式是．2017-2018学年宁夏中卫市海原一中高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共51分）1．下列化学用语书写正确的是（）A．O2﹣的离子结构示意图：B．CH4分子的比例模型：C．四氯化碳的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．O的质子数为8，其离子核外有10个电子；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径；C．Cl周围应满足8电子稳定结构；D．HCl为共价化合物．【解答】解：O2﹣的离子结构示意图为，故A错误；B．甲烷为正四面体型，C原子半径大于H原子半径，其比例模型为，故B正确；C．Cl周围应满足8电子稳定结构，则四氯化碳的电子式为，故C错误；D．HCl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故D错误；故选B．2．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2C．热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3D．酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用；微粒半径大小的比较．【分析】A．同周期从左向右原子半径减小；B．金属性越强，对应碱的碱性越强；C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越稳定；D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强．【解答】解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A正确；B．由金属活动性顺序可知金属性Ca＞Na＞Mg，则碱性为Ca（OH）2＞NaOH＞Mg（OH）2，故B 错误；C．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3，故C正确，D．同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H4SiO4＜H3PO4＜HNO3，故D正确；故选B．3．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．任何物质里都含有化学键D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物中可能含离子键和共价键，如NaOH，故A错误；B．非极性键可能存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中含非极性共价键，故B错误；C．稀有气体中不含化学键，故C错误；D．共价化合物一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故D正确；故选D．4．下列图示中，表示反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热来判断；【解答】解：A．反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应吸热，故A正确；B．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故B错误；C．反应物的总能量等于生成物的总能量，则该反应即不放热也不吸热，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应放热，故D错误．故选A．5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；常见的吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl 反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等，以此来解答．【解答】解：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选：C．6．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z 析出．其活泼顺序是（）A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中较活泼的金属作负极；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，据此分析解答．【解答】解：原电池中较活泼的金属作负极，X、Y组成原电池，X是负极，活泼性X＞Y；在金属活动性顺序表中，活泼金属能置换出不活泼的金属，把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，活泼性Y＞Z，所以活泼性顺序为X＞Y＞Z．故选A．7．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒．下列关于此装置的叙述中，不正确的是（）A．M上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由N到M【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）．【解答】解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，电流由正极经外电路流向负极，即由N流向M，故选A．8．下面几种情况，能够形成原电池的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：A、该装置的两个电极是相等的，不能构成原电池，故A错误；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误．故选C．9．在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（）A．减少SO2浓度B．升高温度 C．增大容器体积 D．降低温度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强．【解答】解：A．减少SO2浓度，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故A错误；B．升高温度，化学反应速率增大，故B正确；C．增大容器体积，气体的浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；D．降低温度，化学反应速率减小，故D错误．故选B．10．对化学反应：A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g）来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．υ（A）=0.005mol/（L•s） B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）D．υ（D）=0.45 mol/（L•min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据化学反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系，把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率，然后比较大小．注意单位一致．【解答】解：以A的速率为标准判断．A、v（A）=0.005mol/（L•s）=0.3mol/（L•min）；B、v（A）=v（B）=×0.6mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）；C、v（A）=v（C）=0.5mol/（L•min）×=0.25mol/（L•min）；D、v（A）=0.45mol/（L•min）×=0.225mol/（L•min）．反应速率大小顺序为A＞C＞D＞B．即反应速率最快的是A．故选：A．11．化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】A．化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，一般不用固体或纯液体来表示反应速率；B．速率之比等于化学计量数之比；C．化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率；D．反应物浓度降低，生成物浓度增大．【解答】解：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（L∙min）是2min内的平均速率，故C错误；D．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；故选B．12．下列关于甲烷的叙述正确的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体型，所以，CH2Cl2有两种不同构型B．甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色C．甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D．将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl【考点】甲烷的化学性质．【分析】A．CH2Cl2不存在同分异构体；B．甲烷和氯气不反应；C．不纯甲烷点燃易爆炸；D．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在．【解答】解：A．因甲烷是正四面体型，所以，CH2Cl2不存在同分异构体，故A错误；B．甲烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，但和氯水不反应，故B错误；C．不纯甲烷点燃易爆炸，是矿井安全的重要威胁之一，故C正确；D．甲烷与氯气的取代是多步取代同时存在，将甲烷与氯气以体积比1：1的比例混合，光照条件下可得到多种取代物，故D错误．故选C．13．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClB．CH4+2O2CO2+2H2OC．CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD．C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气的光照反应，甲烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A正确；B．甲烷燃烧属于氧化反应，故B错误；C．溴乙烷和水反应，溴原子被羟基取代取代生成乙醇，属于取代反应，故C正确；D．甲烷乙烷与氯气的光照反应，乙烷上的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故D正确．故选B．14．下列各组物质互为同系物的是（）A．金刚石和石墨 B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和C．CH4和C2H6D．16O和18O【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物，据此进行判断．【解答】解：A．金刚石和石墨为碳元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A错误；B．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3为正丁烷，为异丁烷，二者都是丁烷的同分异构体，不属于同系物，故B错误；C．CH4和C2H6，二者都是烷烃，结构相似，分子间相差1个CH2原子团，所以二者互为同系物，故C正确；D．二者都是氧元素的不同原子，互为同位素，故D错误；故选C．15．等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A．CH4B．C2H6C．C3H6D．C6H6【考点】化学方程式的有关计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较．【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消耗的氧气应最多．故选A．16．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1：2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的鉴别．【分析】A．碳、氢原子个数比为1：2的烃不一定是烯烃；B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2；C．根据乙烯和溴之间反应的比例关系分析判断；D．能使酸性KMnO4溶液褪色，不一定是碳碳双键．【解答】解：A．碳、氢原子个数比为1：2的烃可能为环烷烃，不一定是碳碳双键，故A错误；B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等，说明乙烯分子里碳、氢原子个数比为1：2，不能说明含有一个碳碳双键，故B错误；C．乙烯与溴水能发生加成反应，说明存在碳碳双键，1mol乙烯消耗1mol溴单质，说明含有一个碳碳双键，故C正确；D．碳碳三键也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是不是烯烃，故D错误．故选C．17．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是（）A．将混合气体通过氢氧化钠溶液B．使混合气体中的乙烯发生加聚反应C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D．将混合气体通过溴水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化还原反应，而乙烷则不能，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯和乙烷与氢氧化钠均不反应，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故A错误；B．反应条件在实验室难以完成，且操作繁琐，不能用于除杂，故B错误；C．因不能确定乙烯的量，易引入新杂质，故C错误；D．乙烯能和溴水加成，而乙烷则不能，将混合气体通过溴水，可以除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正确．故选D．二、非选择题（共49分）18．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是锌逐渐溶解；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e﹣=Ag ；X电极上发生的反应类型为氧化反应；（填“氧化反应”或“还原反应”）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据反应“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Zn被氧化，失电子，应为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，则正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，电解质溶液为AgNO3，结合电极方程式解答该题．【解答】解：（1）由反应“2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Zn 被氧化，失电子，锌逐渐溶解，应为原电池的负极，电子从负极流出，Ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO3，故答案为：流出；锌逐渐溶解；AgNO3；（2）正极为活泼性较Zn弱的Ag，Ag+在正极上得电子被还原，电极反应为Ag++e﹣=Ag，X为负极，发生氧化反应，反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；故答案为：正； Ag++e﹣=Ag；氧化反应．19．某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素．该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：（1）该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；（2）实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；（3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．【考点】探究影响化学反应速率的因素．【分析】（1）由实验数据可知，Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同；（2）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少；（3）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少；（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应．【解答】解：（1）由实验数据可知，Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，I、Ⅱ中温度不同，则该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响，故答案为：固体表面积；温度；（2）Ⅰ和Ⅱ表明，温度高的反应时间少，则表明温度越高，反应速率越大，故答案为：温度越高；（3）Ⅱ、Ⅲ中接触面积不同，接触面积大的反应时间少，则能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ，实验结论是其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快，故答案为：Ⅱ；Ⅲ；其他因素不变，固体表面积越大，反应速率越快；（4）证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响，利用相同的Zn与不同浓度的盐酸反应，则设计实验为在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，故答案为：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．20．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z ；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB （填序号）．A．各物质的浓度不随时间的变化而变化B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol XC．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1D．反应已经停止（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①在其它条件不变时降低温度：减小；②在其它条件不变时加入催化剂：增大．【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）分析图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，结合反应速率概念计算，V=；（3）A．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态；B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态；C．达平衡状态时，X，Y，Z的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关；D．化学平衡状态是动态平衡；（4）①在其它条件不变时降低温度反应速率减小；②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；（2）图象计算Z的消耗物质的量为0.2mol，从开始至2min，Z的平均反应速率==0.05mol/（L•min）；故答案为：0.05mol/（L•min）；（3）A．各物质的浓度不随时间的变化而变化，说明反应达平衡状态，故正确；B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；C．达平衡状态时，X，Y，Z的浓度之比可能为1：1：1，也可能不是与各物质的起始浓度和转化率有关，故错误；D．化学平衡状态是动态平衡，不可能停止，故错误；故选：AB；（4）①在其它条件不变时降低温度反应速率减小，故答案为：减小；②在其它条件不变时加入催化剂加快化学反应速率，故答案为：增大．21．按要求填空：（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是己烷．（2）正丁烷，异丁烷，正戊烷三种物质，按沸点由高到低顺序排列为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3＞CH3CH2CH2CH3＞（CH3）2CHCH3（用结构简式表示）．。
宁夏中卫一中2017-2018学年高三上学期第一次月考化学试卷(b卷) Word版含解析
2017-2018学年宁夏中卫一中高三（上）第一次月考化学试卷（B卷）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）3．下列说法不正确的是( )A．纯碱不是碱B．甘油不是油C．石炭酸不是酸D．油酸不是酸4．某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有( )①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥5．某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种6．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的( )A．﹣OH B．﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH27．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种8．已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子的物质的量为( )A．2 B．4 C．6 D．89．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是( )A．可以和溴水反应B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应10．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式是( )A．（CH3）2CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH11．14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )A．2种B．3种C．4种D．5种12．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol13．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( )①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液．A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥14．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有( )A．9种B．10种C．11种D．12种15．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠16．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是( )A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为CHO4B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应17．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是( ) A．B．C．1﹣x D．无法确定18．有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是( )A．A与B互为同分异构体B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”D．A与B的分子组成相差n个“H2O”19．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )A．（3m+n）mol B．（）mol C．（3m+n+2p）mol D．（）mol20．某有机物结构简式为下列关于该有机物的说法中不正确的是( ) A．遇FeCl3溶液显紫色B．与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3 molC．能发生缩聚反应和加聚反应D．1 mol该有机物与溴发生加成反应，最多消耗1 mol Br221．下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛二、解答题（共5小题，满分58分）22．写出下列叙述中有关物质的结构简式：（1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是__________；（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是__________；（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是__________．23．工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯（一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如图（反应条件没有全部注明）：（1）有机物A的结构简式__________．（2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：__________．（3）反应②的反应类型（填编号）__________，反应④的反应类型（填编号）__________．A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．酯化反应E．氧化反应（4）在合成线路中，设计第③和第⑥这两步反应的目的是__________．24．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2．回答：（1）通过计算确定该有机物的分子式．（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是__________．（3）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式可能是__________．25．下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图，请回答以下问题：（1）①～⑥中属于取代反应的有__________．（2）C6H14核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：__________；写出E的结构简式：__________．（3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有__________种，其中氢原子核磁共振氢普峰最少的结构简式为__________．①含碳碳双键__________②能水解__________③能发生银镜反应（4）根据你所学知识和图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第三步化学反应的化学方程式（有机物质写结构简式）：__________．26．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：（1）B的结构简式是__________；E中含氧官能团的名称是__________．（2）乙烯在实验室可由__________，（填有机物名称）通过__________（填反应堆类型）制备．（3）下列说法不正确的是__________．a．A属于饱和烃b．D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反应d．F可以发生酯化反应．2015-2016学年宁夏中卫一中高三（上）第一次月考化学试卷（B卷）一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．有机物的正确命名为( )A．2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．3，3，4﹣三甲基己烷D．2，3，3﹣三甲基己烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：最长的碳链为含有乙基的链，有6个碳原子，从距离连接2个甲基的碳原子近的一段编号，所以该有机物的名称为：3，3，4﹣三甲基己烷．故选：C点评：本题考查烷烃的命名，难度较小，关键是选对主链，编对碳位．注意书写规范．注意结构中乙基经常缩写为﹣C2H5，命名时注意碳链选择．2．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A．羟甲基（﹣CH2OH）和甲氧基（CH3O﹣）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2﹣）C．硝基（﹣NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（﹣OH）和氢氧根离子（OH﹣）考点：烃的衍生物官能团；原子核外电子排布．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：依据分子式、取代基、离子的结构特征计算电子数分析判断；取代基、分子式电子数是原子电子数之和，阴离子电子数是原子电子数加所带电荷数．解答：解：A、羟甲基（﹣CH2OH）的电子数=6+2+8+1=17；甲氧基（CH3O﹣）电子数=6+3+8=17；两种粒子所含电子数相同，故A不符合；B、亚硝酸（HNO2）电子数=1+7+2×8=24；亚硝酸根（NO2﹣）电子数=7+2×8+1=24；两种粒子所含电子数相同，故B不符合；C、硝基（﹣NO2）电子数=7+2×8=23；二氧化氮（NO2）电子数=7+2×8=23；两种粒子所含电子数相同，故C不符合；D、羟基（﹣OH）电子数=8+1=9；氢氧根离子（OH﹣）电子数=8+1+1=10；两种粒子所含电子数不相同，故D符合；故选D．点评：本题考查了电子数的计算方法，关键是理解分子式、取代基、阴离子中的电子数计算．3．下列说法不正确的是( )A．纯碱不是碱B．甘油不是油C．石炭酸不是酸D．油酸不是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠属于盐；B、甘油是丙三醇不是油；C、石碳酸是苯酚，不是酸；D、油酸是高级脂肪酸；解答：解：A、碱是溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠属于盐，故A正确；B、甘油是丙三醇，属于多元醇，不是油脂，故B正确；C、酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，石碳酸是苯酚，不是酸，故C正确；D、油酸是高级脂肪酸，属于羧酸，故D错误；故选D．点评：本题考查了物质组成和分类的分析判断，掌握物质组成和性质，物质分类依据掌握是解题关键，题目较简单．4．某有机物的结构简式为它可以发生反应的类型有( )①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚．A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物中含酚﹣OH、﹣COOH、C=C、﹣COOC﹣，结合酚、羧酸、烯烃、酯的性质来解答．解答：解：①含苯环、C=C，能发生加成反应；②不含能发生消去反应的官能团，不发生水解反应；③含﹣COOC﹣，能发生水解反应；④含﹣COOH、酚﹣OH，可发生酯化反应；⑤含酚﹣OH，能发生氧化反应，且该有机物的燃烧也属于氧化反应；⑥含C=C，能发生加聚反应，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物中的官能团与性质的关系，熟悉常见有机物的性质即可解答，题目难度不大．5．某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则该有机物的同分异构体有（不考虑立体异构）( )A．3种B．4种C．5种D．6种考点：有机化合物的异构现象．分析：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后连接上羟基．解答：解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中含有1个羧基，1个羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，连接上羟基可得同分异构体：CH2OHCH2CH2C00H，CH3CHOHCH2C00H，CH3CH2CHOHC00H，CH2OHCH （C00H）CH3，CH3C（OHC00H）CH3，共有5种，故选C．点评：本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．6．一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的( )A．﹣OH B．﹣COOH C．﹣C6H5D．﹣NH2考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：PPA是盐酸苯丙醇胺，含苯环、氨基、醇羟基等，以此来解答．解答：解：PPA是盐酸苯丙醇胺，由名称可知含苯环（﹣C6H5）、氨基（﹣NH2）、醇羟基（﹣OH）等，不含羧酸（﹣COOH），故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握名称与分子中的官能团为解答的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．7．某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有( )A．1种B．2种C．3种D．4种考点：取代反应与加成反应；同分异构现象和同分异构体．专题：有机反应．分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．解答：解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选：C．点评：本题考查同分异构体的书写，分析分子结构是否对称是解本题的关键，注意不能重写、漏写．8．已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子的物质的量为( )A．2 B．4 C．6 D．8考点：物质分子中的原子个数计算．专题：计算题．分析：根据硫的质量分数和胰岛素的相对分子质量，每个胰岛素分子中所含的硫原子数=胰岛素的相对分子质量×其中硫元素的质量分数÷硫的相对原子质量．解答：解：根据硫的质量分数和胰岛素的相对分子质量，可得每个胰岛素分子中所含的硫原子数：=6，故选C．点评：本题主要考查学生灵活运用元素的质量分数公式进行计算的能力，比较简单．9．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是( )A．可以和溴水反应B．可溶于有机溶剂C．分子中有三个苯环D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：有机物中含有2苯环，分子中含有酚羟基、酯基、醚基等官能团，结合官能团的性质解答该题．解答：解：A．分子中含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，故A正确；B．维生素P亲水基较少，为脂溶性维生素，可溶于有机溶剂，故B正确；C．分子中只含有2个苯环，故C错误；D．分子中含有酚羟基，具有酸性，可与NaOH反应，可在碱性条件下水解，则1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应，故D正确；故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团的性质为解答该类题目的关键，侧重酚性质的考查，题目难度不大．10．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物结构简式是( )A．（CH3）2CCH2OH B．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3CH2OH D．CH3CH2C（CH3）2OH考点：有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为：﹣CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，以此解答该题，解答：解：有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，所以该有机物为醛，其可能的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2﹣CHO、CH3CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCHO，醛跟H2的加成反应是发生在上，使之转化为：﹣CH2OH，得到的醇羟基必定在碳链的端点碳上，即伯醇，所以所得产物结构简式可能是CH3（CH2）3CH2OH，而A结构简式书写不正确，故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生分析能力和综合应用化学知识的能力的考查，为高考常见题型，注意把握有机物的结构和官能团的性质，本题要注意醇被氧化与结构的关系，难度中等．11．14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）( )A．2种B．3种C．4种D．5种考点：有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体．分析：14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25molH2O，据关系式计算该烃中含有C原子个数，再据该烃有几种等效氢原子，确定它的一氯代物就几种．解答：解：设该烷烃的分子式为CxH2x+2，则：C x H2x+2～（x+1）H2O（14x+2）g （x+1）mol14.5 g 1.25 mol解得x=4，则该烃的分子式为C4H10，可能是正丁烷，也有可能是异丁烷，各有2种一氯代物，故共有4种一氯代物．故选C．点评：本题考查有机物的分子式的确定，题目难度不大，明确一氯代物的写法是解题的关键．12．已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( )A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：苯酚显酸性，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，A中含有酯基，在碱性条件下水解，则1molA水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，以此来解答．解答：解：lmolA与足量的NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成两种物质，由结构可知，酯基水解后得到的物质中共含有7mol酚羟基、1mol羧基，1mol苯酚羟基与1molNaOH反应，1mol羧基与1molNaOH反应，所以充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为8mol，故选C．点评：本题考查有机物的结构、性质，熟悉常见有机物中的官能团及官能团的性质是解答本题的关键，题目难度不大．13．下列各组物质可用分液漏斗分离的正确组合是( )①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食盐水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和纯碱溶液．A．③⑥B．①③④⑥C．①②④⑥D．③⑤⑥考点：分液和萃取．分析：能够用分液漏斗分离，则混合物混合后不能相互溶解，出现分层，以此来解答．解答：解：乙醇和乙酸、葡萄糖溶液和蔗糖溶液、苯和苯酚、乙酸乙酯和乙醇均相互溶解不分层；只有苯和食盐水、甲酸乙酯和纯碱溶液中两种物质混合，出现分层，则可用分液漏斗分离，故选A．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有( )A．9种B．10种C．11种D．12种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：利用换元法解答，苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H 原子取代，故二溴代物与四溴代物同分异构体数目相同．解答：解：苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于二溴代物有9种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为9种，故选A．点评：本题考查同分异构数目的判断，难度中等，注意换元法的利用，芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子，就有多少种取代产物，若有n个可被取代的氢原子，那么m个取代基（m＜n）的取代产物与（n﹣m）个取代基的取代产物的种数相同．15．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键．解答：解：A．贝诺酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，两种含氧官能团，故A错误；B．对乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液显紫色，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C．乙酰水杨酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故C错误；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，明确酚及酯的性质是解答本题的关键，注意选项D 中的水解为解答的难点和易错点，题目难度中等．16．某品牌白酒中含有的塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式为，下列有关说法正确的是( )A．邻苯二甲酸二丁酯的分子式为CHO4B．邻苯二甲酸二丁酯属于酯类，可增加白酒的香味，对人体无害C．用邻苯二甲酸与丁醇合成邻苯二甲酸二丁酯的反应属于取代反应D．邻苯二甲酸二丁酯不能发生加成反应考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有酯基和苯环，可结合苯、酯的性质解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C16H22O4，故A错误；B．虽属于酯类，但对人体有害，故B错误；C．酯化反应属于取代反应，故C正确；D．含有苯环，可发生加成反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．17．甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是( ) A．B．C．1﹣x D．无法确定考点：元素质量分数的计算．分析：甲醛的化学式为CH2O，单烯烃的通式为C n H2n，最简式为CH2，则混合物中碳、氢存在固定的质量比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为x，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣x，然后结合C、H质量比可计算出碳元素的质量分数．解答：解：甲醛的化学式为CH2O，单烯烃的通式为C n H2n，最简式为CH2，则混合物中碳、氢存在固定的质量比为12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为x，碳、氢元素的质量分数之和为1﹣x，故混合物中C元素的质量分数=（1﹣x）×=，故选A．点评：本题考查混合物计算、质量分数计算，根据化学式确定混合物中C、H质量比是解题的关键，难度中等．18．有机物A和B，由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断一定错误的是( )A．A与B互为同分异构体B．A与B的分子组成相差n个“CH2”C．A与B的分子组成相差n个“CO2”D．A与B的分子组成相差n个“H2O”考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物的化学性质及推断．分析：相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，存在以下几种情况：①分子间相差n个CO2；②分子间相差n个H2O；③分子间1个C相当于4个H，即少一个C要多4个H，据此对各选项进行判断．解答：解：A．当A与B互为同分异构体时，分子式相同，物质的量相同时完全燃烧消耗氧气的量相等，故A正确；B．A与B的分子组成只相差n个“CH2”时，消耗氧气的量不等，故B错误；C．A与B的分子组成只相差n个“CO2”时，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，故C正确；D．A与B的分子组成只相差n个“H2O”时，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物燃烧中耗氧量的判断，题目难度中等，注意有机物耗氧量的计算方法以及与有机物分子式的拆写方法，此题求解时应紧紧抓住“等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气”这句话的含义：二者互为同分异构体，二者的分子组成上相差若干个H2O，二者的分子组成上相差若干个CO2．19．m mol乙炔跟n mol氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是( )A．（3m+n）mol B．（）mol C．（3m+n+2p）mol D．（）mol考点：有关混合物反应的计算．分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是m molC2H2和nmolH2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n（CO2）=2n（C2H2），根据氢元素守恒由n（H2O）=n （C2H2）+n（H2），根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O），据此计算消耗的氧气．解答：解：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是m molC2H4和nmolH2的耗氧量，根据碳元素守恒可知：n（CO2）=2n（C2H2）=2m mol，根据氢元素守恒可知：n（H2O）=n（C2H2）+n（H2）=m mol+n mol，根据氧元素守恒有2n（O2）=2n（CO2）+n（H2O）=2×2m mol+mmol+n mol=5m mol+nmol，即n（O2）=（5m+n）mol，。
宁夏中卫市海原一中2017-2018学年高三下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
宁夏中卫市海原一中2017-2018学年高三下学期第一次月考化学试卷一．选择题（每小题2分，共50分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 N A3．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K+Na+OH﹣SO42﹣B．M g2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣D．K+Na+NO3﹣CO32﹣4．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+65．关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是( )A．X2被氧化，Y2显氧化性B．Y2被氧化，X2显氧化性C．X2是还原剂，Y2被氧化D．Y2被氧化，X2+是氧化产物6．下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）( )A．B．C．D．8．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素B．单质C．分子D．氧化物10．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )A．H2B．O2C．N2D．CO211．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：112．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一13．下列离子方程式正确的是( )A．N a投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．C l2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．N aHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓14．下列说法正确的是( )A．N A个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C．1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N AD．标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是( )A．C O2通入澄清的石灰水中反应的产物：B．F e在Cl2中的燃烧产物：C．A lCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+C． Mg2+，AlO2﹣D．Na+，AlO﹣217．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )A．Na+B．Al3+C． Fe3+ D． Fe2+ 18．下列说法中正确的是( )A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 molO2所含原子物质的量相等B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC． 1 molCH3+所含的电子数为10 N AD．标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为N A19．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )A．RCl B．RCl2C． RCl3D． RCl4 20．下列离子方程式错误的是( )A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣=H2OB．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O21．下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B．常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C．1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1N AD．标准状况下，1molH2O的体积约22.4L22．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )A．B．C．D．23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：324．下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用25．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B． Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D． Na2O2NaOH Na3CO3二．填空题（本大题共5小题；共30分．）26．写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合__________．27．写出下列反应的方程式：（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；__________（2）铝片溶于稀硫酸．__________．28．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是__________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是__________，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是__________．29．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填空：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O2═2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）__________．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）__________．（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：__________．30．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4﹣被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式__________．三、计算题（本大题共1小题；共5分．）31．现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？四、实验题（本大题共1小题；共15分．）32．如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲__________；乙__________；丙__________；丁__________．（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是__________．（3）写出有关反应的离子方程式：__________．（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________．宁夏中卫市海原一中2015届高三下学期第一次月考化学试卷一．选择题（每小题2分，共50分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是( )A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量单位为g/mol；B、标准状况下，气体物质的量结合分子式计算原子数；C、质量换算物质的量结合铝原子结构计算失电子数；D、质量换算物质的量结合化学式计算离子数．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16克/mol，故A错误；B、标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6N A，故B错误；C、常温下，2.7克铝物质的量为0.1mol，铝原子最外层电子数为3，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A，故C正确；D、9.5克MgCl2晶体物质的量==0.1mol，晶体中含Mg2+为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查概念理解和应用，注意物质构成的微粒判断，原子结构分析，题目较简单．3．在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K+Na+OH﹣SO42﹣B． Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣D． K+Na+NO3﹣CO32﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D． +6考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x来计算M的化合价．解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设M2O72﹣中的M的化合价为y，则y×2+（﹣2）×7=﹣2，解得y=+6，故选D．点评：本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答．5．关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是( )A．X2被氧化，Y2显氧化性B． Y2被氧化，X2显氧化性C．X2是还原剂，Y2被氧化D． Y2被氧化，X2+是氧化产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在XY2中X为阳离子，说明在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂．解答：解：在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂，具有氧化性．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度判断氧化还原反应的相关概念，题目难度不大．6．下列离子方程式正确的是( )A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）( )A．B．C．D．考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．8．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是同种物质组成的物质；不同元素组成的纯净物为化合物；一般不含碳的化合物为无机化合物；金属离子和酸根离子构成的化合物；含钙离子的盐为钙盐．解答：解：A、石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A不符合；B、氢氧化钙是碱，不是盐，故B不符合；C、碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C符合；D、甲烷是有机化合物不是盐，故D不符合；故选C．点评：本题考查了化学概念的理解和分析，注意物质组成的特征和概念的区分，题目较简单．9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素B．单质C．分子D．氧化物考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．10．等质量的下列物质所含分子数最多的是( )A．H2B．O2C．N2D． CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2＜O2＜N2＜H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A．2：3 B．3：2 C． 1：2 D． 1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．12．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体；B．摩尔为物质的量的单位，与物质质量无关；C．物质的量是描述微观粒子的物理量，摩尔是其单位；D．是国际单位制的一个基本物理量的单位．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B．摩尔只是物质的量的单位，物质质量的单位为克、千克等，摩尔与物质质量无关，故B 错误；C．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是摩尔（mol），故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位．13．下列离子方程式正确的是( )A．Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．Na与盐酸反应生成氯化钠和氢气；B．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成NaHCO3；D．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．解答：解：A．Na投入足量盐酸中的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．下列说法正确的是( )A．N A个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C． 1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N AD．标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；电解质溶液的导电性．分析：A．质量与摩尔质量的单位不同；B.40 g烧碱的物质的量为1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，离子的物质的量相同；C．HF酸为弱酸，不能完全电离；D．标况下为SO3固体，无法计算物质的量．解答：解：A．质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，单位不同，故A错误；B.40 g烧碱的物质的量为=1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，离子的物质的量相同，则导电能力相同，故B正确；C．HF酸为弱酸，不能完全电离，溶液中含有的离子总数小于0.2 N A，故C错误；D．标况下为SO3固体，无法计算物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、溶液的导电性等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的量的计算方法以及注意事项，难度不大．15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是( )A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题；计算题．分析：A．根据发生的反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O 进行分析．解答：解：A．反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca （HCO3）2，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为≤1时反应得到CaCO3，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2：1时，恰好反应生成Ca（HCO3）2，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为≥2时反应得到Ca（HCO3）2，故A错误；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故C正确；D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确．故选AB．点评：此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．16．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是( )A．Na+，Mg2+B．Al3+，Mg2+C． Mg2+，AlO2﹣D．Na+，AlO﹣2考点：镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶液中．解答：解：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n （HCl），所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子，故选D．点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．17．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是( )A．Na+B．Al3+C． Fe3+ D． Fe2+考点：钠的重要化合物；离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，逐项进行分析；解答：解：根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A、氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故D正确；故选：B；点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．18．下列说法中正确的是( )A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 molO2所含原子物质的量相等B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC． 1 molCH3+所含的电子数为10 N AD．标准状况下，22.4 LH2O所含的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、金属钙变成钙离子失去2个电子；C、CH3+所含的电子数为8；D、标况下，水为液态．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，32gO3含有的氧原子的物质的量n==2mol，1 molO2所含原子为2mol，故二者相等，故A正确；B、金属钙变成钙离子失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2 N A，故B正确；C、CH3+所含的电子数为8，故1 molCH3+所含的电子数为8 N A，故C错误；D、标况下，水为液态，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为( )A．RCl B．RCl2C． RCl3D． RCl4考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RCl x）溶液中n（Cl﹣）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n （Ag+）=0.02L×0.15mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．解答：解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（RCl x）溶液中n（Cl﹣）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），所以x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl﹣）解答．20．下列离子方程式错误的是( )A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣=H2OB．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水；B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水；D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．氧化铜和稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C 正确；D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故D错误；故选：D．点评：本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响．21．下列叙述正确的是( )A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B．常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C．1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1N AD．标准状况下，1molH2O的体积约22.4L考点：物质的量的相关计算．分析：A．体积未知，不能确定物质的量以及粒子数目；。
宁夏中卫一中2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年宁夏中卫一中高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B．分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D．萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅3．下图所示的实验操作，不能达到实验目的是（）A．干燥Cl2B．证明氨气极易溶于水C．检验K2CO3中的K+D．实验室制取氨气4．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质C．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D．在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化5．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）①Al②Fe③Al2O3④Fe2O3⑤Al（OH）3⑥Fe（OH）3⑦NaHCO3．A．①③⑤⑦B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥⑦6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO7．用N A表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L8．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的9．关于合金的下列说法不正确的是（）A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣11．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）12．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO313．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．14．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应15．下列微观粒子中，互为同位素的是（）A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O316．某M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（）A．A﹣a+n B．A﹣a﹣n C．A+a﹣n D．A+a+n17．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B．短周期共有32种元素C．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素18．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数19．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl﹣20．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法B．NO用排水法，NO2用向上排气法C．都可用向上排气法D．NO用向上排气法，NO2用排水法二、填空题（本题包括5小题，共52分）22．用化学方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），填写所加试剂和有关离子反应方22反应的化学方程式为．（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L；（2）用单线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目；（3）若在标准状况下生成22.4LCl2气体，则在反应中被氧化的HCl的物质的量为mol．24．阅读材料，回答下列问题．材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料﹣﹣泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是．A．泡沫铝即是铝单质泡沫B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质．A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：①与盐酸反应的离子方程式：；②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．25．某小组同学用如图所示装置来完成浓硫酸和木炭反应的实验以及检验生成的CO2和SO2气体．（1）装置A中反生反应的化学方程式为；（2）装置B中观察到的现象是，说朋这种物质具有（填“酸性”或“漂白性”）；（3）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有填“氧化性”或“还原性”），其目的是（填“甲”或“乙”）；甲：防止SO2干扰CO2的检验乙：可吸收CO2气体（4）装置E中观察到的现象是，反应的离子方程式为．26．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：；G：．（2）写出下列变化的反应方程式：A→D：；G→E：．（3）实验室里，常用加热的混合物的方法制取气体C，常采用法来收集．三、计算题（共6分，要求写出完整的计算步骤）27．将32.64gCu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（1）NO的体积为多少？（2）NO2的体积为多少？2015-2016学年宁夏中卫一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提．下列实验操作正确的是（）A．制取蒸馏水时，冷却水应从冷凝管的上端进入B．分液时，应把下层液体从下端放出后，再把上层液体从下端放出C．过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁D．萃取时，所选的萃取剂的密度应比原溶液的密度大【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．蒸馏时，应尽量时冷凝水充满冷凝管；B．分液时应避免液体重新污染；C．过滤时，要防止滤液飞溅；D．萃取与溶剂的密度大小无关．【解答】解：A．蒸馏时，应尽量时冷凝水充满冷凝管，冷凝水应从下端进，上端出，故A 错误；B．分液时，分液漏斗中的上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，防止液体重新混合而污染，故B错误；C．过滤时，要防止滤液飞溅，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，故C正确；D．萃取与溶剂的密度大小无关，如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，都可作萃取剂，故D错误．故选C．2．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应C．透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O D．自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．水晶的主要成分为二氧化硅；B．试管为玻璃制品，自身含有二氧化硅；C．硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O；D．硅在自然界中以化合态存在．【解答】解：A．水泥、玻璃都是硅酸盐制品，水晶的主要成分为二氧化硅，故A错误；B．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故B错误；C．Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故C正确；D．硅在自然界中以化合态存在，自然界中无游离态的硅，故D错误；故选：C．3．下图所示的实验操作，不能达到实验目的是（）A．干燥Cl2B．证明氨气极易溶于水C．检验K2CO3中的K+D．实验室制取氨气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气可用浓硫酸干燥，且从长管进气；B．烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小；C．观察钾离子的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃；D．应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气．【解答】解：A．氯气可用浓硫酸干燥，且从长管进气，操作正确，可完成实验，故A正确；B．烧瓶内因氨气溶于水而导致压强减小，气体变大，可完成实验，故B正确；C．观察钾离子的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以排出钠离子的干扰，故C正确；D．氯化铵分解生成的氯化氢和氨气可重新生成氯化铵，应用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，故D错误．故选D．4．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，失去电子的物质所含元素化合价降低B．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质C．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）D．在氧化还原反应中所有元素的化合价一定都发生变化【考点】氧化还原反应．【分析】A、失电子化合价升高；B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂；C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质；D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．【解答】解：A、失电子化合价升高，而不是降低，故A错误；B、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，所以在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，故B错误；C、化学反应中，当有电子得失或偏移时，发生氧化还原反应，为氧化还原反应的实质，故C正确；D、氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；故选C．5．下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠反应的是（）①Al②Fe③Al2O3④Fe2O3⑤Al（OH）3⑥Fe（OH）3⑦NaHCO3．A．①③⑤⑦B．②④⑥ C．①②③ D．④⑤⑥⑦【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质，以此解答本题．【解答】解：①Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①符合；②Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，与氢氧化钠溶液不反应，故②不符合；③Al2O3是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故③符合；④Fe2O3属于碱性氧化物，与盐酸反应生成氯化铁与水，与氢氧化钠溶液不反应，故④不符合；⑤Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与盐酸反应，生成氯化铝，又能与氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故⑤符合⑥Fe（OH）3属于弱碱，与盐酸反应生成氯化铁与水，不氢氧化钠反应，故⑥不符合；⑦NaHCO3属于弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故⑦符合，故选A．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和水作用：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH﹣B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓C．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．漏写生成水的离子反应；C．碳酸氢根离子不能拆分；D．反应生成盐酸和HClO．【解答】解：A．钠和水作用的离子反应为2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH﹣，故A错误；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合的离子反应为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NaHCO3溶液中加入盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D正确；故选D．7．用N A表示为阿伏加罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．常温常压下，17gNH3所含的原子数目为4N AC．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．40gNaOH溶解在1L水中，得到的物质的量浓度为1mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为4原子分子来分析；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、将氢氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，而氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4N A个原子，故B正确；C、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故C错误；D、将氢氧化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故所得氢氧化钠的浓度小于1mol/L，故D错误．故选B．8．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同B．胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜C．胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应D．Al（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【考点】胶体的重要性质．【分析】A．丁达尔效应是胶体的特性；B．胶体粒子不能透过半透膜；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小；D．胶体具有较大的表面积，能吸附水中悬浮的固体颗粒．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，NaCl溶液没有，产生的现象不相同，故A 正确；B．胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，故B正确；C．胶体和其他分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，丁达尔效应是胶体特征性质，故C错误；D．Al（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确．故选C．9．关于合金的下列说法不正确的是（）A．合金具备金属的特性B．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D．合金只能由两种或两种以上的金属组成【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低，据此分析．【解答】解：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）融合在一起形成的具有金属特性的混合物，硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低．A、合金虽然是混合物，但仍然具备金属的特性，故A正确；B、合金的硬度一般比成分金属大，故B正确；C、合金的熔点一般比成分金属低，故C正确；D、合金可以是两种或两种以上的金属融合在一起形成的，也可以是金属和非金属融合在一起形成的，故D错误．故选D．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．四种离子之间不发生反应，能够共存；D．碳酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+之间不反应，在溶液中不能大量共存，故C正确；D．H+、CO32﹣之间反应发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．11．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．使淀粉KI试纸变蓝（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．【解答】解：A．氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，故A不选；B．次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条，故B选；C．是氯气氧化了碘离子，生成碘单质与淀粉变蓝，故C不选；D．氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故D不选．故选B．12．以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是（）A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Na点燃条件下与氧气反应生成Na2O2，然后与水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成Na2CO3；B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气水反应生成氢氧化铁；C．Al与氧气反应生成Al2O3，氧化铝不能一步生成Al（OH）3；D．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀．【解答】解：A．Na Na2O2NaOH Na2CO3，能一步实现，故A不选；B．Fe FeCl2Fe（OH）2→Fe（OH）3 ，能一步实现，故B不选；C．Al Al2O3，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故C选；D．Si SiO2Na2SiO3H2SiO3 ，能一步实现，故D不选；故选C．13．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O来分析．【解答】解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH﹣═Mg （OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D．14．下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性B．浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C．常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D．浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】A．依据浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价判断；B．浓硫酸具有吸水性、浓硝酸具有挥发性；C．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铁、铝发生钝化；D．铜与浓硫酸反应需要加热．【解答】解：A．浓硫酸、浓硝酸中S、N的化合价都处于最高价，反应中容易得到电子，具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故B错误；C．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，所以可以用铝制容器贮存，故C错误；D．铜与浓硫酸反应需要加热，常温下不反应，故D错误；故选：A．15．下列微观粒子中，互为同位素的是（）A．40Ar和40Ca B．D和T C．H2O和D2O D．O2和O3【考点】同位素及其应用．【分析】核电荷数相同的一类原子为一种元素；有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．【解答】解：A．40Ar和40Ca质子数不同，为两种不同的元素，故A错误；B．D和T质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；C．H2O和D2O都是化合物，不是原子，故C错误；D．氧气和臭氧是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误，故选B．16．某M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为（）A．A﹣a+n B．A﹣a﹣n C．A+a﹣n D．A+a+n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】在阳离子中，质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：M n+离子有a个电子，电荷数为n，则质子数=核外电子数+电荷数=a+n，故中子数=质量数﹣质子数=A﹣（a+n）=A﹣a﹣n，故选：B．17．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．18个纵横代表18个族，7个主族、8个副族B．短周期共有32种元素C．元素周期表共有七个横行代表七个周期D．第IA族全部是金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表中含7个周期、16个族，短周期为一、二、三周期，IA族中含H、碱金属元素，以此来解答．【解答】解：A.18个纵横代表16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A 错误；B．短周期共有2+8+8=18种元素，故B错误；C．元素周期表共有七个横行，每个横行为一个周期，则代表七个周期，故C正确；D．IA族中含H、碱金属元素，H为非金属元素，故D错误；故选C．18．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（）A．原子量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．19．下列有关离子检验的实验结论不正确的是（）A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42﹣B．向某溶液中加入烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，石蕊试纸变蓝色，该溶液中一定含有NH4+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；常见离子的检验方法．【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成；D．AgCl不溶于硝酸．【解答】解：A．盐酸酸化以及加入氯化钡，引入氯离子，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡检验，故A错误；B．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故B正确；C．向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，可由Fe2+氧化生成，可说明溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D．AgCl不溶于硝酸，溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可说明溶液中一定含有Cl﹣，故D正确．故选A．20．收集NO和NO2两种气体的方法正确的是（）A．都可用排水法。
宁夏中卫市高考理综-化学一模试卷
宁夏中卫市高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列反应中，属于取代反应的是（）A . CH2═CH2+HCl CH3CH2ClB . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHC . +Br2 ﹣Br+HBrD . CH3CH2Br+NaOH CH2═CH2↑+NaBr+H2O3. （2分）若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAB . 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC . 常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD . 常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA4. （2分）在元素周期表中短周期的X和Y两种元素可组成化合物XY3 ，则下列说法正确的是（）A . XY3晶体一定是分子晶体B . XY3中各原子的最外层一定满足8电子的稳定结构C . X和Y一定不属于同一主族D . Y原子序数为m，X原子序数可能是m±4或m+6 或m+8等5. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（）A .B .C .D .6. （2分）汽车尾气含氮氧化物（NOX）、碳氢化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“雾霾”。
因此，不少汽车都安装尾气净化装置（净化处理过程如图）。
宁夏中卫市高三化学下学期第一次月考试题(无答案)(2021年整理)
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宁夏中卫市2017届高三化学下学期第一次月考试题(无答案）7。
化学与生活、生产密切相关.下列说法不正确的是A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料,可减少温室气体的排放B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒C。
“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物D。
高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维8。
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.葡萄糖的最简式（实验式):CH2OB.CH4分子的球棍模型:C。
醛基的电子式： D.邻-硝基甲苯的结构简式：9。
俗称“一滴香"的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌。
“一滴香”的分了结构如右图所示,下列说法正确的是A.该有机物的分子式为C7H7O3B。
该有机物能发生取代、加成和氧化反应C。
1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应D。
该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应10。
用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AB.0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为为0.1N AC。
常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0。
5N AD.25℃时，pH=13的Ba(OH）2溶液中含有的OH—数目为0。
宁夏中卫市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第四次月考(期末)试题(A卷)(扫描版,无答案
宁夏中卫市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第四次月考（期末）试题（A卷）（扫描版，无答案）第I赫将答臬对应讽琐漾在普1!卡中”知3!137Ci<( It[)11311 il；iN：、H IIft 1)1 mo(I 11iruiI 638 kJl>L2 CihOH c?ri4( CdC油航是人悴蚪*的H养物IB之一D工业上常利用僅白质的水辭农应来制取肥T6 F列各坦离子.在所给条件F —宦能纺大晟比存的是( )A.加入A1粉放出Fh的潯被中：K\ HCOi\ Ch於H. 石总再注吋红色的落刚中：Na\ Mg^\ Cl , SO产C. ii pH试抵品慄蓝色的常液中:：3 Cr\ Ng SO?D. 6: AJChiSffi中；Ni\ m，SO孔NO 7.下表所i样中的化学辰应与anr.中的化学反应.禅可以用篇山栏中的聲子方程式衣示逍项1栏H栏1叱A往NaHCX^jiSft中測入少gCM(OH)2®»往gHCOe翻1申加入过园NaOH浴潢C" + 20H +2iiCOi—€«CO1 J+C(h: +2HjOB往FcXSOJjifift中漲人筑软化钠港液& FeKSO命浴我中滴人凰暫化報瀋液F』+5!—卜竟0H)」IC向AJCUJ8液中加入少h的NaOH»»向AKMI液中加入过“的NaOH潯液AJ 卄+40H —AJOf+ZfW1)往NajSrOjffii®中通入过柚CO A体往NtiS心潘液中通入心扯CO?气体SiOr +CX)^HX M'Or+HjSiOi 121H Jfc*科的经色代-,-ft学反血的隊色«/、"产粉的隊色化”霸内客•其中"化学反应的埠色化" 哩尿血物中侨有的® r'/ii.t被利用且全an转入)《址的产品中.下列制备方実中最能体现化学反应的歸色化的赴()A.馥与買气光Iffl制备一氯乙烷B,苯和液澳在停化剖条件卜制<瑯It輛W共船制备航册押I)乙帰罹化聚合为聚乙歸高什于材料9下列实鉴操作能达到实购目的的）选项实验操作实鲨H的A加人NaHCO3 Sift确定酒稱中IB有乙酸B水解后的曲厭甬液中「【按加】入新別Cu（OHh g浊液并Ml热检定西箱詁否境生水解C通入盛宵腰性KMnO4涪液的洗气IS除去乙烷中混冇乙烯D加入淀粉检定食盐中含ff KIO J10盹矣、油脂机蛋白质走生G话动所在霁的营养协曉.F列双述正确的雄（）A.植物油不能发牛水解反应R-淀粉水解的忆终产物呈葡菇精C.荀荀糖能发粧詆化反应和水解反应D. 31白质语浓硫服变为黄色1L把在空汽中久置的铝片廊投入盛有5O0mLO.5mol * 1 1 fififfiffi#的烧朴中.该铝片与硫酸反应产生』ft的速率輩与反应时间t可用如F图的坐标曲线来左庙下列推的是2 z时反应处平樹状态A.燃煤中拥入酒駐石灰五，可减少废气中SO2的虽氐只通过拘理变化即可从誨水中提取JS单质C.从海水中可以綁到MgCh可电解MgCh落液制备Mj!D.煤的干懦和石油的分馆均骼比学变比13. F列关于有机物的说祛中，1E确的-•组建（>①淀粉、油血、蛋白质花一定条件下都能发生水解反应②“乙ft?汽油”是程汽油中加入适量乙欝而制成的种燃料，它赴种新里化合功③除左乙修乙酣中歿笛的乙懒’加过址饱和碳酿钠需液Si蒲后，椭摆分液@石油的分懦和煤的％比都足发生了化学变化占淀粉遇離猶变蓝匚- 7匍糖在碱性、加爛条件下・能与蟻気洛港反应析岀银：在加迪条件也可与新制的CH（0H）2曇浊液反应产生瞬红色的沉淀：⑦as料、擔胶和纤堆都是合成筒分子材料.14・实■室采用如图所示装矍制备乙懿乙陆・实鉴结束后，取下庭有饱和礁战钠落液的试管・再沿该试管内Sftttin入覧色石蕊试液】蹇升・发现紫色石蓋试酒存在于馆和碳蘆悄藩液层与乙酸■乙fi&asz何（藍个过程不振落试符）・F列仃心实验的描述・不正确的超< ）z制釜的乙苗乙也中灌有乙腹和乙静斛]L谡实验中浓啟烈的祢用楚碰化和吸术C.也和呱战钠涪液丄要作用長降低乙醜乙fih的浴解境及吸收乙（I趴申和乙隈6石莹层为三辰坏”由上而F是蓝、紫，红15. "ZEBRA''菩堪池的绪构如图折示*电极M料多孔NVNiCI2和金図钠之闾由讷皐予导体制作的陶瓷管相腸.反应BI理2血+NiCl I=U 八L卜列捡J谀电池的叙述惜谋的是｛）A. 电池的惑反应是金陽钠还原E价铝戳JB. 电池反应中fi NaCI生成C. 正扱反应为NiCl2+2丁一Ni+20D・俏离于iffl过钠离子寸佈召背克桂何廉刑16. F刊各组反应（；&内物质均为反应物）刚开始时.族出Hi的速丰彘大的是（>金屈〔粉木状）枷ft的融能的浓度嚴的体稅反应温惟A Mg0.1 mnl6moVL fillfi lOmLB Mg0,1 niol Jmol/L盐战tOml60VC Fe OJniot—3mol/L Ah®WmL60VA- (IX^X5X^X?) B”D.N励恵聘学A.倉有bU个氮原子的飢气在标准状况卜的体悭约为H 2 LB标准状况下.11.2L乙醉含有的分閤为①朋揖G2Srp LQ|X1（pPa. 22*4LSO J中含有的IS子救为3N冉D Z&gNa:S NaTO?的混會物中含有的関离子数尊十GIN A18.二氣化磕*氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同床卜与笑耳（NX）＞的密度柑同.则请混合代体中：氣化硫•氢气■二软化礁的休积比対（）A 29：也门 B. 22：h J4 C. 13： «： D D 2k 10： 1219 ff 4 lOOmL iS.Smol-L*1的谦g澈充分反完全谕解.同时生成气体甲35.84US准状况）・樗展应后的溝港稀算至滴得藩蔽中f（H-） =04nwl^.下列叙述不正确的是（）-扎反应中楚iff耗LfimoIHrSO^ B反应申其转3 2mol电子C.反应中JtiHH 1.6moLZn D气休甲中SOi ' j Hi的体积比为7： I2G HiffiCH：CH ClhCOOH的结枸，它不可fit烷生的反应》＜）A.使洩的四鼠化碳需液褪色&与議孔溶液反应析出很U与乙“在浓號戕8H匕下发生酯化辰应P. 制氧氧化圉反应21. F列#组有机物中.无论以何种比例混合•只戏杵恂航的屋Z和不帝*瓮全燃烧时消坨。
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2017-2018学年宁夏中卫市海原一中高三（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每小题2分，共50分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 N A3．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣D．K+Na+NO3﹣CO32﹣4．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+65．关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是（）A．X2被氧化，Y2显氧化性B．Y2被氧化，X2显氧化性C．X2是还原剂，Y2被氧化D．Y2被氧化，X2+是氧化产物6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．8．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物10．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2 B．O2 C．N2 D．CO211．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：112．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一13．下列离子方程式正确的是（）A．Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓14．下列说法正确的是（）A．N A个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C． 1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N AD．标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：16．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣D．Na+，AlO2﹣17．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+18．下列说法中正确的是（）A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol O2所含原子物质的量相等B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC． 1 mol CH3+所含的电子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N A19．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl420．下列离子方程式错误的是（）A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣=H2OB．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O21．下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同B．常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子C．1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1N AD．标准状况下，1molH2O的体积约22.4L22．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（）A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：324．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢的不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用25．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3 B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2NaOH Na3CO3二．填空题（本大题共5小题；共30分．）26．写出下列反应的离子方程式：碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合．27．写出下列反应的方程式：（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；（2）铝片溶于稀硫酸．．28．将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含的金属离子是，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是，若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是．29．过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填空：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2OC．2H2O2═2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）．（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：．30．酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4﹣被还原成Mn2+并有O2放出，写出反应的离子方程式．三、计算题（本大题共1小题；共5分．）31．现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？四、实验题（本大题共1小题；共15分．）32．（15分）（2010春•凤凰县校级期末）如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca （OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：甲；乙；丙；丁．（填化学式）（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是．（3）写出有关反应的离子方程式：．（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是．2017-2018学年宁夏中卫市海原一中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题2分，共50分）1．据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（）A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键．2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3N AC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量单位为g/mol；B、标准状况下，气体物质的量结合分子式计算原子数；C、质量换算物质的量结合铝原子结构计算失电子数；D、质量换算物质的量结合化学式计算离子数．解答：解：A、甲烷的摩尔质量为16克/mol，故A错误；B、标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.6N A，故B错误；C、常温下，2.7克铝物质的量为0.1mol，铝原子最外层电子数为3，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A，故C正确；D、9.5克MgCl2晶体物质的量==0.1mol，晶体中含Mg2+为0.1N A，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查概念理解和应用，注意物质构成的微粒判断，原子结构分析，题目较简单．3．在酸性溶液中，可大量共存的离子是（）A．K+Na+OH﹣SO42﹣B．Mg2+SO42﹣NH4+Cl﹣C．K+Na+HCO3﹣Cl﹣D．K+Na+NO3﹣CO32﹣考点：离子共存问题．分析：酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C不选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣中的M的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6考点：氧化还原反应；根据化学式判断化合价．专题：氧化还原反应专题．分析：先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用M2O7x﹣中元素的化合价的代数和为﹣x来计算M的化合价．解答：解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（﹣x）+3×（﹣2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设M2O72﹣中的M的化合价为y，则y×2+（﹣2）×7=﹣2，解得y=+6，故选D．点评：本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答．5．关于反应X2+2Y2=2XY2（在XY2中X为阳离子）的叙述中，正确的是（）A．X2被氧化，Y2显氧化性B．Y2被氧化，X2显氧化性C．X2是还原剂，Y2被氧化D．Y2被氧化，X2+是氧化产物考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在XY2中X为阳离子，说明在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂．解答：解：在反应X2+2Y2=2XY2中，X的化合价升高，X2被氧化，为还原剂，具有还原性，Y的化合价降低，Y2被还原，为氧化剂，具有氧化性．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价变化的角度判断氧化还原反应的相关概念，题目难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．7．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．考点：气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同种气体，其质量与分子数成正比，然后根据n=，V=n×Vm来计算．解答：解：a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为，c克该气体的物质的量为=mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则体积为mol×22.4L/mol=L，所以A正确；故选A．点评：本题考查了物质的量与质量、微粒数、气体摩尔体积间的计算关系应用，注意阿伏伽德罗常数的应用与计算．8．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．氢氧化钙C．碳酸钙D．甲烷考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是同种物质组成的物质；不同元素组成的纯净物为化合物；一般不含碳的化合物为无机化合物；金属离子和酸根离子构成的化合物；含钙离子的盐为钙盐．解答：解：A、石灰石是主要成分为碳酸钙，是混合物，故A不符合；B、氢氧化钙是碱，不是盐，故B不符合；C、碳酸钙属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，故C符合；D、甲烷是有机化合物不是盐，故D不符合；故选C．点评：本题考查了化学概念的理解和分析，注意物质组成的特征和概念的区分，题目较简单．9．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物考点：元素．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．点评：一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．10．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．解答：解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2，根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2＜O2＜N2＜H2，物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多，故选A．点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．11．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．12．下列说法正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子数量的单位B．物质的量可理解为物质的质量C．摩尔是表示物质的量的单位D．摩尔是七个基本物理量之一考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A．摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体；B．摩尔为物质的量的单位，与物质质量无关；C．物质的量是描述微观粒子的物理量，摩尔是其单位；D．是国际单位制的一个基本物理量的单位．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位，不是物质数量的单位，故A错误；B．摩尔只是物质的量的单位，物质质量的单位为克、千克等，摩尔与物质质量无关，故B错误；C．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，单位是摩尔（mol），故C正确；D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位．13．下列离子方程式正确的是（）A．Na投入足量盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓考点：离子方程式的书写．分析：A．Na与盐酸反应生成氯化钠和氢气；B．生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；C．反应生成NaHCO3；D．NaHCO3完全反应，反应生成碳酸钙、水、NaOH．解答：解：A．Na投入足量盐酸中的离子反应为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．向Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子反应为CO32﹣+H+=HCO3﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．14．下列说法正确的是（）A．N A个H2SO4分子的总质量就是H2SO4的摩尔质量B．将40 g烧碱溶于水得溶液甲，再向甲中通入1 mol HCl得溶液乙（假设过程中溶液体积不变），则在相同温度下，甲和乙的导电能力一样C． 1 L 0.1 mol/L HF溶液中含有的离子总数约为0.2 N AD．标况下22.4 L SO3溶解于水并稀释为1 L后，溶液中c（H+）=2 mol/L考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；电解质溶液的导电性．分析：A．质量与摩尔质量的单位不同；B.40 g烧碱的物质的量为1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，离子的物质的量相同；C．HF酸为弱酸，不能完全电离；D．标况下为SO3固体，无法计算物质的量．解答：解：A．质量的单位为g，摩尔质量的单位为g/mol，单位不同，故A错误；B.40 g烧碱的物质的量为=1mol，通入1 mol HCl生成1molNaCl，离子的物质的量相同，则导电能力相同，故B正确；C．HF酸为弱酸，不能完全电离，溶液中含有的离子总数小于0.2 N A，故C错误；D．标况下为SO3固体，无法计算物质的量，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、溶液的导电性等知识，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的量的计算方法以及注意事项，难度不大．15．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果．下列表达不正确的是（）A．CO2通入澄清的石灰水中反应的产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题；计算题．分析：A．根据发生的反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2分析；B．Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3；C．根据可能发生的反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根据可能发生的反应有：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O 进行分析．解答：解：A．反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O═Ca （HCO3）2，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为1：1时，恰好反应生成CaCO3，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为≤1时反应得到CaCO3，CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为2：1时，恰好反应生成Ca（HCO3）2，即CO2与Ca（OH）2的物质的量之比为≥2时反应得到Ca（HCO3）2，故A错误；B．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，故B错误；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，铝元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，则以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故C正确；D．NH3•H2O+SO2=NH4HSO3，2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，≤1，生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；≥2，只生成（NH4）2SO3，故D正确．故选AB．点评：此题是近年以来出现的一道很少出现的试题题型题，是一道新情景试题，具有很强的综合性，也具有极强的迷惑性，各选项具有很强的干扰性，是一道好题！很容易选错答案．主要考查学生对元素化合物知识的掌握情况．注意Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3．16．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（）A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2﹣D．Na+，AlO2﹣考点：镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物．分析：根据盐酸和氢氧化钠的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性，再根据离子存在条件确定混合溶液中存在的离子，镁离子、铝离子存在于酸性或中性溶液中，偏铝酸根离子存在于碱性溶液中．解答：解：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n（HCl），所以混合后的溶液呈碱性，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，所以镁离子不能存在于碱性溶液中，铝元素在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，钠离子在中性、酸性、碱性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的离子是钠离子和偏铝酸根离子，故选D．点评：本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．17．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2+考点：钠的重要化合物；离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，逐项进行分析；解答：解：根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中钠离子增多，然后根据氢氧化钠与FeCl3、FeCl2、AlCl3反应，最后产物再与过量的盐酸反应，以及过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁；A、氧化钠与水反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，溶液中钠离子增多，故A错误；B、铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，数目不变，故B正确；C、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，三价铁数目增加，故C错误；D、过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，二价铁离子为零，故D正确；故选：B；点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．18．下列说法中正确的是（）A．32 gO3所含有的原子物质的量与1 mol O2所含原子物质的量相等B． 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 N AC． 1 mol CH3+所含的电子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；B、金属钙变成钙离子失去2个电子；C、CH3+所含的电子数为8；D、标况下，水为液态．解答：解：A、O2和O3均由氧原子构成，32gO3含有的氧原子的物质的量n==2mol，1 mol O2所含原子为2mol，故二者相等，故A正确；B、金属钙变成钙离子失去2个电子，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.2 N A，故B正确；C、CH3+所含的电子数为8，故1 molCH3+所含的电子数为8 N A，故C错误；D、标况下，水为液态，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．19．某金属氯化物的溶液20mL，物质的量浓度为0.05mol/L，恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），20mL0.05mol/L的金属氯化物（RCl x）溶液中n（Cl﹣）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．解答：解：20mL0.05mol/L的金属氯化物（RCl x）溶液中n（Cl﹣）=x×0.02L×0.05mol/L，20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L，根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），所以x×0.02L×0.05mol/L=0.02L×0.15mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度不大，注意利用n（Ag+）=n（Cl﹣）解答．20．下列离子方程式错误的是（）A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣=H2OB．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2OC．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水；B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水；D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故A正确；B．氧化铜和稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故C正确；。