基础化学原理(上)试题及答案整理版
基础化学(上)A-07A
（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一.选择题（单选）1. 下列说法不正确的是 ()A. 在标准态下反应的r m G θ∆< 0，反应能正向自发进行。
B. 催化剂可提高化学反应的速率。
C. 反应速率常数的大小只取决于温度，而与反应物及生成物的浓度无关。
D. 在一定温度下，反应的活化能越大，反应速率越快。
2．下列物质中能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 ( ) A.H 3BO 3(a K θ=5.7×10－10)B. 苯酚钠（苯酚的a K θ=1.1×10－10）C.NH 4Cl( NH 3水的b K θ=1.8×10－5) D.NaAc(HAc 的a K θ =1.74×10－5)3. 已知反应NO(g) + CO(g) = 1/2N 2 (g) + CO 2 (g) θr m ΔH (298K) = -373.2 kJ·mol -1，有利于有毒气体NO 和CO 最大转化率的措施是：A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压 4．反应N 2 (g) + 3 H 2 (g) = 2 NH 3 (g), θK = 0.63,反应达平衡时，若再通入一定量N 2(g)，则θK , Q 和θr m ΔG 的关系为： A. Q =θK θr m ΔG = 0 B. Q >θK θr m ΔG > 0 C. Q <θK θr m ΔG < 0D. Q <θK θr m ΔG > 05. 在标准状态下热力学数据不为零的是 ( )A.f m H θ∆(Al(s))B.f m H θ∆(C(石墨))C.m S θ( H 2(g)) D.f m G θ∆(Br 2 (l)6. 一个能在高温下自发，而在低温下非自发的反应，则△H ,△S 的值应是（） A. △H <0,△S<0 B. △H >0,△S>0C. △H< 0,△S>0 D.△H >0,△S<07. 要配制pH= 7.0的缓冲溶液，最适合的缓冲对是 ( )A.HAc ―NaAc (a K θ= 1.8×10-5)B. NaH 2PO 4―Na 2HPO 4 (a K θ2= 6.23×10－8)C. NH 3―NH 4Cl (b K θ=1.8×10－5)D. HCOOH ―NaHCOO （a K θ=1.0×10-4）8. 某混合碱溶液，先以酚酞为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，耗去V 1ml ，继以甲基橙为指示剂，又耗去V 2 ml ，若V 1= V 2，则混合碱组成是( )A. NaOH, Na 2CO 3B. Na 2CO 3,NaHCO 3C.NaOH,NaHCO 3D. Na 2CO 3 9. 下列电对中，标准电势（ϕθ）最大的是( )A.[Cu(NH 3)4]2+/CuB.Cu 2+/CuC. [Cu(CN)4]2-/CuD CuS/Cu 10. 已知在1mol/L 的H 2SO 4溶液中，24'MnO Mn -+ϕ=1.45V ，32'Fe Fe ++ϕ=0.68V ，在此条件下，用KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电势值是 ( )课程考试试题学期 拟题学院（系）:适 用 专 业:A.0.38VB.0.73 VC.0.89VD.1.32V 11. 在下述情况下计算溶液[H +]时应采用的最简式是：1）15.0 ml 0.1mol/ LHAc 与10.0 ml 0.1 mol/ L NaAc 混合时（） 2）用HCl 标准溶液滴定Na 2CO 3至甲基橙变色时( ) 3）用NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至甲基橙变色时 ( ) 4）0.1mol /LNH 4Cl 溶液( )A.[H +B. [H ++D. [H +]=+]=K a θc 酸/c 碱 F. [H +12. 下列难溶电解质溶解度最小的是（） A. Ag 2CrO 4 (K θsp = 2.4×10－12) B. Ca 3(PO 4)2 (Kθsp = 1.23×10－26)C. CuS (Kθsp =5.8×10－36)D. PbSO 4 (K θsp = 2.53×10－8)13. 关于铜-锌原电池，下列说法不正确的是( ) A. 锌是负极，铜是正极；B. 标准状态下，铜电极电势高于锌电极电势；C. 在铜电极溶液中滴加氨水，原电池电动势将减小；D. 在锌电极溶液中滴加氨水，锌电极电势会增大。
基础化学部分一 试题及答案
第一部分公共部分基础化学部分一、选择题1、化学混凝和沉淀法属于废水的（） A 物理处理方法 B 化学处理方法 C 生物处理方法 D 物理化学处理方法2、化工企业对污水处理方法有多种，其中化学处理法包括（）。
A 混凝法、过滤法、沉淀法 B 混凝法、中和法、离子交换法法 C 离子交换法、氧化还原法、生物处理 D 浮选法、氧化还原法、中和法3、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体造成的（）。
A CO2 B H2S C SO2 D CO4、 COD是指在一定条件下，用（）氧化废水中有机物所消耗的氧量。
A 还原剂 B 强氧化剂 C 酸溶液 D 碱溶液5、工业废水中衡量该废水可生化性的重要指标是（）。
A COD B BOD C TOD D BOD/COD6、化工生产过程的"三废"是指（） A 废水、废气、废设备 B 废管道、废水、废气 C 废管道、废设备、废气 D 废水、废气、废渣7、某工厂排放的酸性废水中，含有较多的Cu2+ ，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法除去有害成分最好是加入下列哪种物质（） A 食盐和硫酸 B 胆矾和石灰水 C 铁粉和生石灰 D 苏打和盐酸8、输送浓硫酸的喷射器为了防腐，内壁可采用以下那种材料：（）。
A 环氧树脂 B 有机玻璃 C 聚乙烯塑料 D 耐酸陶瓷9、下列哪种材质的设备适用于次氯酸钠的储存（）。
A 碳钢 B 不锈钢 C 玻璃钢 D 铸铁10、碱液的输送不能采用下列哪种材料的管道（） A 无缝钢管 B 铸铁管 C 铅管 D 铝管11、要准确量取一定量的液体，最适当的仪器是（）。
A 量筒 B 烧杯 C 试剂瓶 D 滴定管12、在只含有Cl-和Ag+的溶液中，能产生AgCl沉淀的条件是（）。
A. 离子积＞溶度积 B 离子积＜溶度积 C 离子积=溶度积 D不能确定13、下列物质中属于酸碱指示剂的是（）。
A 钙指示剂 B 铬黑T C 甲基红 D 二苯胺14、对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是（）。
化工基础试题及答案
化工基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，下列哪种物质不是基本化工原料？A. 硫酸B. 硝酸C. 聚乙烯D. 氢氧化钠答案：C2. 化工生产中，下列哪个过程不是化学反应？A. 混合B. 蒸馏C. 聚合D. 氧化答案：A3. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以促进正反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加压力答案：A4. 以下哪个不是化工生产中的三废？A. 废气B. 废水C. 废渣D. 废热答案：D5. 化工设备中，用于控制流体流量的设备是：A. 阀门B. 泵C. 换热器D. 反应器答案：A二、填空题（每空2分，共20分）6. 化工生产中，常用的催化剂作用是________。
答案：加速化学反应速率7. 化工产品的质量控制中，常用的检测手段包括________、________。
答案：化学分析、物理检测8. 化工生产中，常用的分离方法有蒸馏、________、________。
答案：萃取、结晶9. 在化工反应器中，反应条件的控制通常包括温度、压力、________。
答案：浓度10. 化工安全中，常用的防护措施包括穿戴________、使用________。
答案：防护服、安全设备三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化工生产中常见的三种化学反应类型。
答案：化工生产中常见的三种化学反应类型包括合成反应、分解反应和置换反应。
合成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子；分解反应是指一个分子分解成两个或更多的分子；置换反应是指一个元素被另一个元素所取代。
12. 描述化工生产中常见的一种分离技术及其原理。
答案：化工生产中常见的一种分离技术是蒸馏。
蒸馏是一种利用不同物质的沸点差异来实现分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热至部分物质的沸点，然后蒸汽通过冷凝器冷凝成液体，从而实现分离。
13. 解释化工生产中为什么要进行质量控制。
答案：化工生产中进行质量控制的目的是为了确保产品符合预定的质量标准和规格。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是【答案】A【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO2气体，用排水法收集时NO2与H2O反应生成NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag2S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞AgBr＞Ag2S，正确。
【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
基础化学实验(一)习题及答案九
2
可求得反应速率常数 k。
k
（3）求活化能（3 分） 根据 得
r C
m 2 S 2O8
C In
k Ae
lg k
Ea RT
Ea Ea 1 1 lg A C 2.303R T 19.147 T
作
lg k
Ea 1 图，可得一条直线，其斜率＝ ， T 19.147
三、问答题（70 分） 1．关于粗盐提纯的实验，请思考后回答以下 5 个问题（25 分）： （1）除去 NaCl 中杂质的主要化学原理（写出相关的离子反应式）？（5 分） （2）为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂？除去 CO32-为什么用盐酸而不用 其它强酸？（5 分） （3）溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有 何影响? （5 分）
4
（5）（5 分） 答：因为 KCl 的溶解度大于 NaCl，尽量抽干可除去 K+。 若太干，一会造成 K+留在产品中，二会造成固体产品飞溅出来， 影响产量。 2．（10 分） （1）（6 分）
答：pH 计的标定步骤： （1）温度补偿：调节 pH 计上的温度补偿旋钮到被测溶液的温度； （2）pH 定位：将玻璃电极放入第一种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝6.86）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节定位旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH； （3）斜率校正：将玻璃电极放入第二种标准缓冲溶液（该缓冲溶液 25℃时的 pH＝4.00）中，按溶液温度查出该温度时溶液的 pH，调节斜率校正旋钮至仪器显 示该温度时溶液的 pH。
（2）（4 分） 答：测定醋酸 pH 值的时不能从高浓度到低浓度，因为醋酸溶液的 pH 受初
生物化学基础试题及答案
1.1我对谁负责谁对我负责【学习目标】知道责任的含义，来源，懂得人因不同的社会身份而负有不同的责任，知道负责任的表现和意义，了解不负责任的后果。
【学习重点】责任的概念；责任的来源。
【学习难点】履行责任对于他人和自己的意义；引导学生明确责任，形成责任意识。
一、导入：（1分钟）二、自主探究交流质疑（9分钟）（一）要点知识：（认真阅读教材，独立完成下列各题）1．你知道什么是责任吗？它的来源是什么？2．你都扮演着哪些社会角色？分别承担着什么责任？3．自己对自己负责任的表现和意义。
三、师生互动精讲点拨（20分钟）责任的含义我的角色我的责任责任的来源我对谁负责谁对我负责认清角色承担责任自己对自己负责谁在对我负责他人对我负责人人都应具有社会责任感四．课堂小结知识巩固（10分钟）1．责任产生于社会关系中的（）A．彼此信任 B．相互承诺 C．诚信相待 D．相互关爱2．我们在家是儿女，应该孝敬父母；在学校是学生，应该好好学习；到公园游园是游客，应该遵守游园规定------这说明每一个人在社会生活中（）A．都扮演一种角色，承担一种责任B．都扮演着多种不同角色，承担着多种不同责任C．扮演的角色都是一样的，承担的角色都是相同D．都很好的承担起了与角色相一致的责任3．作为学生应负的责任是（）①按时上学②逃课上网③不完成作业④遵守学校纪律A．①② B．①④ C．②③ D．①③4．下面的说法错误的是（）A．每个人都因角色的不同而承担不同的责任B．对自己的行为不负责可能付出更大的代价C．只有每个人都尽到自己的责任才能共同建设和谐美好的社会D．在每个人的成长道路上，只有自己为自己负责5．下列行为属于负责任的是（）①自觉遵守交通规则②自觉完成作业③为生病的妈妈送饭④自觉做好值日A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④6．在社会生活中，我们的责任来源于（）①对他人的承诺②分配的任务③职业的要求④法律的规定⑤上级的任命⑥传统的习俗⑦公民的身份A．①②⑤⑥⑦ B．①②③⑤⑦ C．①④⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦7．只有对自己负责的人，才能（）①享有真正的自尊②承担对他人对社会的责任③成为诚实守信的人④成为自立自强的人A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④8．面对承担的责任，我们的正确态度是（）①正确评估代价和回报，做出合理选择②凭借信心和勇气去承担③选择放弃，以保全自己④义无反顾地承担自己已经选择的责任A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．①②③五、课后反思（收获）﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍、评。
基础化学试题及答案高职
基础化学试题及答案高职一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 182. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO3. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. H2SO4C. KOHD. NH34. 化学反应速率通常与反应物浓度有关，下列说法正确的是：A. 浓度增加，反应速率不变B. 浓度增加，反应速率增加C. 浓度减少，反应速率增加D. 浓度减少，反应速率不变5. 根据化学平衡原理，下列说法错误的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动C. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动6. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原7. 根据原子结构理论，下列说法错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核外按照能级排布C. 质子数决定了元素的化学性质D. 电子数决定了元素的原子序数8. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 使用酒精灯加热时，直接将火焰接触容器B. 将有毒气体直接排放到空气中C. 将易燃易爆物质存放在通风干燥处D. 使用化学试剂时，不佩戴防护眼镜9. 根据溶液的酸碱性，下列说法错误的是：A. 酸溶液的pH值小于7B. 碱溶液的pH值大于7C. 中性溶液的pH值等于7D. 所有溶液的pH值都在0到14之间10. 根据化学反应的能量变化，下列说法正确的是：A. 所有化学反应都是放热反应B. 所有化学反应都是吸热反应C. 化学反应可能伴随能量的释放或吸收D. 化学反应的能量变化只与反应物有关答案：1. C2. C3. B4. B5. B6. A7. C8. C9. D10. C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，位于第二周期的元素是______。
青岛科技大学《基础化学试题》 (1)
2007-2008 1 基础化学原理（B 卷） 化学院 孙雪梅应化，化学，海科等 许泳吉（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断题:对者打“√”，错者打“×”（共10分，每题1分）1. 同一反应的反应进度因选用计算物质的不同而不同。
（ ）2. 热力学第三定律规定，在绝对零度时，任何理想晶体的熵值为零。
（ ）3. 金刚石比石墨稳定，所以金刚石的标准生成焓等于零 （ ）4. 在定温定容下，反应NH 4Cl (s)NH 3 (g) + HCl (g)达平衡，加入惰性气体平衡不移动。
（ ）5. 速率方程式中浓度的指数与化学计量系数一致，则反应一定为基元反应。
（ ）6. 在酸碱滴定终点时，指示剂呈其酸式色或其碱式色。
（ ）7. 沉淀能否转化及转化的程度，取决于两种沉淀溶度积的相对大小。
类型相同时，sp θK 大的沉淀容易转化成sp θK 小的沉淀。
（ ）8. 标准氢电极的电池符号可以表示成：H + (0.1 mol·L -1)│H 2（101.325 kPa ），Pt （+） （ ）9. 因为2θCl /Cl 1.36V -=ϕ,22θMnO /Mn 1.23V +=ϕ, 由此说明MnO 2不能氧化HCl 而生成Cl 2。
（ ）10. 氧化还原指示剂的变色范围为pH=0.059n'±ϕ （ ） 二. 填空题（共30分，每空1分）：1. 已知AgBr 的标准摩尔生成焓为-100.4 kJ·mol -1，请写出热化学反应方程式 。
2. 已知反应 C (石墨,s) + O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (1) = –393.5 kJ·mol -1CO (g) + 1/2 O 2 (g) = CO 2 (g) θr m ΔH (2) = –283.0 kJ·mol -1求反应C (石墨,s) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)的θr m ΔH =3. 化学反应速率的大小，首先取决于反应物的本性，除此之外，反应速率还与反应物的 ， 与 等因素有关。
高三化学有机化学基础试题答案及解析
高三化学有机化学基础试题答案及解析1.美国梅奥诊所的研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（表没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图：有关EGCG的说法正确的是A．EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B．EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠的溶液完全作用D．EGCG在空气中易被氧化【答案】BD【解析】略2.有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．11种D．15种【答案】C【解析】—C3H7有两种结构，为—CH2—CH2—CH3时，一氯代物有6种结构，为—CH（CH3）2时，一氯代物有5种结构，所以共11种，故C项正确。
【考点】本题考查同分异构体的判断。
3.若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】分子式为C4H8O2且为酯的物质可以是甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯四种，所以答案选C。
【考点】考查酯的同分异构体的判断4.（本题共8分）二氧化碳和氢气在一定条件下可以制得烯烃，该技术已成为节能减碳的有效途径之一。
已知二氧化碳和氢气按1:3比例可合成烯烃B, B的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。
下图是合成橡胶和TNT的路线。
已知【1】工业上由煤焦油提取苯的操作名称为_______。
E的结构简式为__________________。
【答案】分馏；CH2＝CH＝CH2（2分）【解析】有机物之间一般相互溶解，但沸点相差解答，因此工业上由煤焦油提取苯的操作名称为分馏。
根据D和E反应生成物的结构简式可知该反应是加聚反应，因此根据高分子化合物的结构简式可判断，两种单体分别是苯乙烯和1，3—丁二烯，则E的结构简式为CH2＝CH＝CH2。
【2】写出反应类型：反应②________________；反应③__________________。
基础化学习题解答(第一章)
习题解答（第一章物质结构基础）思考与习题1．填空题（1）原子核外电子运动具有波粒二象性、能量变化不连续的特征，其运动规律可用量子力学来描述。
（2）当主量子数为3时，包含有3s、3p、3d三个亚层，各亚层为分别包含1、3、5个轨道，分别能容纳2、6、10个电子。
（3）同时用n、l、m和m s四个量子数可表示原子核外某电子的运动状态；用n、l、m 三个量子数表示核外电子运动的一个轨道；而n、l两个量子数确定原子轨道的能级。
（4）改错的现象称为能级交错。
3d4S（6）原子序数为35的元素，其基态原子的核外电子分布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，用原子实表示为[Ar]3d104s24p5，其价电子构型为4s24p5，价电子构型的轨道表示式为；该元素位于元素周期表的第ⅦA 族，第四周期，元素符号是Br 。
（7）等价轨道处于全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）和全空（p0、d0、f0）状态时，具有较低的能量，比较稳定。
这一规律通常又称为洪德规则的特例。
（8）原子间通过共用电子对而形成的化学键，叫做共价键。
共价键的本质是原子轨道的重叠，其形成条件是两个具有自旋相反单电子的原子轨道，尽可能达到最大重叠。
（9）表征化学键性质的物理量，统称为键参数，常用的有键能、键长、键角。
（10）H2S分子的构型为V形，中心原子S采取sp3不等性杂化，键角∠HSH＜109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
（11）完成下表2．选择题（1）下列原子轨道中，属于等价轨道的一组是（ C ）。
A ．2s ，3sB ．2p x ，3p xC ．2p x ，2p yD ．3d xy ，4d xy（2）下列用一套量子数表示的电子运动状态中，能量最高的是（ B ）。
A ．4，1，－1，－12B ．4，2，0，－12C ．4，0，0，＋12D ．3，1，1，＋12（3）下列不存在的能级是（ C ）。
高一化学有机化学基础试题
高一化学有机化学基础试题1.现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是()【答案】C【解析】乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n。
所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。
因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是，所以答案是C。
2.某有机物在氧气里充分燃烧,生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,由此可以得出该有机物A．分子中C、H、O的个数之比为1∶2∶3B．分子中C和H的个数之比为1∶2C．分子中肯定不含氧原子D．分子中肯定含有氧原子【答案】B【解析】根据二氧化碳和水的物质的量之比可推知碳原子和氢原子之比为1:2，对于氧元素，由于是在氧气中燃烧，氧气是反应物，所以就无法确定有机物是否含有氧元素，答案选B。
【考点】考查有机物中元素种类及原子个数比的确定。
3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是A．乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语【答案】A【解析】A．乙醇的密度比水小，但乙醇和水互溶，所以不能通过分液的方法除去，A错误；B．乙醇能溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中药中的有效成分，B正确；C．乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒，C正确；D．乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的俗语，D正确，答案选A。
【考点】考查乙醇的结构和性质4.一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O（g），产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积（标准状况）为A．8.96 L B．2.24 L C．4.48 L D．6.72 L 【答案】C【解析】通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，这说明生成物水的质量是25.2g，物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根据原子守恒可知CO和CO2的物质的量之和＝。
（完整版）基础化学实验试题及答案
（完整版）基础化学实验试题及答案基础化学实验试题1．测定⽔的硬度时,需要对Ca、Mg进⾏分别定量。
（×）2．对某项测定来说，它的系统误差⼤⼩是不可测量的。
（×）3．⾦属离⼦指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物过于稳定称为指⽰剂的封闭现象。
（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。
（√）1、络合滴定中为什么加⼊缓冲溶液？（14分）答：各种⾦属离⼦与滴定剂⽣成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。
⽽且还可能影响指⽰剂的变⾊点和⾃⾝的颜⾊，导致终点误差变⼤，甚⾄不能准确滴定。
因此酸度对络合滴定的影响是多⽅⾯的，需要加⼊缓冲溶液予以控制。
2．铝合⾦中铝含量的测定，⽤锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否⽤不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使⽤的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合⾦中铝含量的测定，⽤的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，⽽不需要对与Al3+反应后过量的EDTA 计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不⾏。
实验中使⽤的EDTA不需要标定。
3．为下列操作选⽤⼀种合适的实验室中常⽤的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，⽤0.1mol·L_1标准溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。
2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。
4．有⼀碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。
今⽤盐酸溶液滴定，以酚酞为指⽰剂，消耗盐酸体积为V1；当加⼊甲基橙指⽰剂，继续⽤HCl溶液滴定，⼜消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
基础化学试题及答案大一
基础化学试题及答案大一一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个不是化学元素的符号？A. FeB. AuC. CuD. Ca3. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g4. 原子的核外电子排布遵循哪个原则？A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有以上5. 以下哪个是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 氢氧化钾6. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠7. 化学键中，离子键通常存在于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂分别发生什么变化？A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被还原，还原剂被氧化D. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化9. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C][D]B. K = [A]/[B]C. K = [C][D]/[A][B]D. K = [A] + [B] - [C] - [D]10. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，平衡会如何移动？A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法确定答案：1. B2. D3. C4. D5. A6. C7. A8. B9. C10. B二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循的三大规则是：______、______、______。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则2. 摩尔浓度（Molarity）的定义是：______。
答案：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数3. 化学平衡常数（K）表达式为：K = [C][D]/[A][B]，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别代表______。
2024-2025学年浙江省嘉兴市高三上学期9月测试化学试题及答案
2024年高三基础测试化学 试题卷 （2024.9）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．按物质组成或性质分类，Na[Al(OH)4]属于 A ．碱 B ．酸 C ．碱式盐 D ．强电解质 2．下列说法不．正确．．的是 A ．活性炭具有吸附性，可用于分解净化室内甲醛 B ．甲烷具有还原性，可用于制作燃料电池 C ．次氯酸钠具有氧化性，可用于衣物漂白D ．石灰乳具有碱性，可用于除去废气中的二氧化硫 3．下列化学用语或表述正确的是 A ．O 3分子的球棍模型： B ．PH 3的电子式：H ··P H····HC ．用电子云轮廓图示意“p-p ”π键的形成：D ．顺-2-丁烯的结构简式： 4．下列说法不正确．．．的是A ．①可用于精确测定某溶液的pH 值B ．②可用于稀硫酸溶液的配制C ．③可用于制取乙酸乙酯D ．④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 5．下列说法正确的是A ．煤的焦化就是将煤在空气中加强热使之分解为煤气、煤焦油、焦炭等B ．氯化钠不能使蛋白质变性，但可用作食品防腐剂C ．烹饪菜肴时不宜过早加入“加碘盐”，是为了防止KI 被氧化D ．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO 3中和发酵过程产生的酸碳酸钠溶液饱和CH 3H ⟍⟋C ＝C ⟋⟍HCH 3① ② ③ ④6．宇航装置中常用超氧化钾（KO 2）作CO 2吸收剂和供氧剂，反应方程式（未配平）为：KO 2＋CO 2→K 2CO 3＋O 2，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不．正确．．的是 A ．7.1gKO 2晶体中离子的数目为0.2N A B ．可用Na 2O 2代替宇航装置中的KO 2C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．该反应生成11.2L （标准状况下）O 2时转移0.5N A 个电子7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。
基础化学试题库[试题库_答案解析]
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第二章稀溶液依数性练习题一、是非题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相比沸点升高、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减小引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加入等量的水中，该两溶液的蒸气压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸气压下降和沸点升高仅适用于难挥发的非电解质溶质，而凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. 一定量的电解质加入纯水中，此溶液的沸点一定高于100 C,但无法定律计算。
（）8. 任何两种溶液用半透膜隔开，都有渗透现象发生。
（）9. 分散质粒子大小在合适的范围内，高度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AICI3、MgCl2、KCI三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减小。
（）二、选择题（共11题）1. 以下论述正确的是( )(A)饱和溶液一定是浓溶液(B)甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低(C)强电解质溶液的活度系数皆小于1(D)质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知乙醇和苯的密度分别为0.800 g c m-3和0.900 g •m-3若将86.3cm3乙醇和901 cm3苯互溶,则此溶液中乙醇的质量摩尔浓度为---------------------------------------------------- ( )(A) 1.52 mol dm-3(B) 1.67 mol dm-3(C) 1.71 mol kg-1(D) 1.85 mol kg-13. 2.5 g某聚合物溶于100 cm3水中,20C时的渗透压为100 Pa,则该聚合物的相对分子质量是--------------- ( )(A) 6.1 X102(B) 4.1 X104(C) 6.1 X105(D) 2.2 X1064 1.0 mol dm-3蔗糖的水溶液、1.0mol dm-3乙醇的水溶液和1.0 mol dm-3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是---------------------------------------------- ( ) (相对原子质量:Na 23, Cl 35.5)6. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ------------------------- ( )(A) CuS04 (B) K 2SO 4 (C) Ab(SO 4)3(D) KAl(SO 4)21.00 C ,必须向200 g 水中加入 CaC 2的物质的2=1.86K kg mol -1) -------------------------------------------------------------------------(A) 1.08 mol (B) 0.108 mol (C) 0.0540 mol (D) 0.0358 mol8.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 C ，则其凝固点为5.(A)渗透压 (B)凝固点(C)沸点1.17 % 的 (D)以上三种性质都不相同NaCI 溶液产生的渗透压接近于(A) 1.17 % 葡萄糖溶液 (B) 1.17 % 蔗糖溶液 (C) 0.20 mol •m -3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol dm -3 蔗糖溶液7.要使溶液的凝固点降低(水的K b= 0.512 K k g mol-1, K f= 1.86 K k g mol-1)(A) -0.110 C (B) -0.400 C (C) -0.746 C溶液的蒸气压(B) 一定升高(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低10. 60 C时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 C时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180,则此水溶液的蒸气压应为----------------------------------------------- ( )(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa11.若氨水的质量摩尔浓度为mmol kg-1,则其中NH3的摩尔分数为-------( )(A)-m(B)m1000/18 [(1000-17 m)/18]+ m m(C) (D) 不确定(1000/18) + m (D) -1.45 C9.与纯溶剂相比(A) 一定降低三、填空题（共8题）1. （2 分）体温为37C时，血液的渗透压为775 kPa,此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（相对分子质量为180）静脉注射液的浓度应为_____________________________ g •m-3。
大学基础化学考试题及答案
大学基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 氦（He）答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铜绿（Cu2(OH)2CO3）D. 冰（H2O）固态答案：B5. 摩尔是表示（）A. 原子质量的单位B. 分子数量的单位C. 物质质量的单位D. 物质量的单位答案：D6. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子的转移B. 电子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A7. 下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D8. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 无限大答案：A9. 氧化还原反应的本质是（）A. 电子的转移B. 质子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A10. 下列物质中，具有两性的是（）A. 铝（Al）B. 锌（Zn）C. 硅（Si）D. 镓（Ga）答案：C二、填空题（每空3分，共30分）11. 原子序数为17的元素是______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。
答案：氯（Cl）；高氯酸（HClO4）12. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量或相对分子质量在数值上______。
答案：克/摩尔（g/mol）；相等13. 化学反应式中，表示反应停止的符号是______。
答案：⇌（双向箭头）14. 元素周期表中，IA族元素的特点是______。
基础化学试题及答案
基础化学试题及答案# 基础化学试题及答案## 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数为26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C2. 摩尔质量的单位是：A. gB. g/molC. mol/gD. mol答案：B3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含相同数量的：A. 原子B. 分子C. 离子D. 电子答案：A4. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 蒸发答案：C5. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是：A. 电解水B. 水的蒸发C. 水的分解D. 水的合成答案：A## 二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据化学式 \( \text{H}_2\text{O} \)，水分子由________个氢原子和________个氧原子组成。
答案：2；17. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________个价电子。
答案：18. 反应 \( \text{4Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow2\text{Fe}_2\text{O}_3 \) 是一个________反应。
答案：氧化9. 摩尔浓度（Molarity）的公式是________。
答案：\[ \text{Molarity} = \frac{\text{摩尔数}}{\text{体积（升）}} \]10. 化学平衡常数 \( K \) 的定义是反应物浓度的________与生成物浓度的________的比值。
答案：幂次方；幂次方## 三、简答题（每题15分，共40分）11. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的相互吸引力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
基础化学试题
基础化学试题第⼀章⼀、判断题（对的打√，错的打×）1.⼀切属于SI的单位都是我国的法定单位，反之亦然。
（）2.0.5mol硫酸的质量是49.0 g 。
（）3.“物质B的物质的量浓度”可以简称为“物质B的浓度”。
（）4.若某稀溶液的密度近乎1 kg·L-1，其物质的量浓度和质量摩尔浓度可近似相等。
（）ρNaCl = 9 g·L-1的溶液。
（）⼆、选择题（将每题⼀个正确答案的标号选出）[TOP]1.下列符号中表⽰质量的是（）A. MB. mC. WD. wE. ρ2.下列符号中表⽰摩尔质量的是（）A. CB. cC. MD. mE. b3.下列不属于SI基本单位制的单位符号是（）A. LB. molC. kgD. KE. s4.下列属于SI基本单位的量的名称为（）①质量②体积③物质的量④速度A. ①②③B. ①③C. ②④D. ④E. ①②③④①质量摩尔浓度②物质的量浓度③摩尔分数④质量浓度⑤质量分数A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①③⑤E. ①②③④三、填空题[TOP]1.国际单位制由SI单位和（1）组成。
其中SI单位⼜分为（2）和（3）。
2.质量摩尔浓度定义为物质B的（4）除以_（5）_的质量。
其单位是（6）。
3.物质的量浓度定义为物质B的（7）除以（8）的体积。
如果某⼀溶液的组成标度⽤物质的量浓度c B（mol·L -1）或质量浓度ρB （g·L -1）表⽰时，⼆者之间的换算式是（9）；若⽤物质的量浓度c B （mol·L -1）和质量分数ωB 互相换算时要以（10）为桥梁。
四、问答题 [TOP]1. 医学上常见的溶液的组成标度有哪些？它们是怎么定义的？2. 指出下列哪些单位属于SI 单位，哪些不是。
频率单位Hz 、时间单位h 、能量单位J 、体积单位L 、质量单位µg 、长度单位nm 、温度单位℃、物质的量单位mmol 、重⼒单位N 。
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析1.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④【答案】C【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂，正确；②苯酚易溶于酒精，正确；③银不与氨水反应，不能用浓氨水洗涤银，错误；④油脂在碱性条件下发生水解反应，且温度越高水解程度越大，生成可溶性的钠盐和甘油，正确，所以答案选C。
【考点】考查物质的溶解性的判断2.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．实验室用图1所示装置制取少量氨气B．用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】D【解析】A、收集氨气的试管口不应密封，应在试管口放一团棉花，错误；B、AlCl3为强酸弱碱盐，发生水解，直接蒸干AlCl3饱和溶液促进水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水AlCl3，错误；C、Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮气体易溶于水，不能用排水法量其体积，错误；D、用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中含有的少量HCl，正确。
【考点】考查化学实验基本操作、实验方案的分析和评价。
3.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的( )A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸B．用托盘天平称取12.15克食盐C．标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH为5.5【答案】C【解析】A、量筒量取液体体积的精确度为0.1mL，不能用25mL量筒量取18.63mL盐酸，错误；B、托盘天平称量物质精确度为0.1g，不能用托盘天平称取12.15克食盐，错误；C、滴定管的精确度为0.01mL，标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mL，正确；D、用广泛pH试纸(1～14)测得某溶液pH，只能取整数，错误。
基础化学习题解答(第五章)
思考与习题一、填空题1. 写出以下物质的共轭对象：①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——〔 HCO 3 〕 ②H 2CO 3——〔 HCO 3 〕 ⑥CO 32−——〔 HCO 3 〕 ③H 3PO 4— 〔 HPO 4 〕 ⑦PO 43−—— 〔 HPO 42— 〕 ④H 2S —— 〔 HS — 〕 ⑧C 2O 42−——〔 HC 2O 4— 〕θbK ×10—9，那么其共轭酸的θa K = ×10―6 〕 ，氨水的θb K ×10—5，那么其共轭酸的θa K =〔×10―10〕。
3. 计算以下溶液的pH ：① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为〔 1 〕 ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为〔 13.04 〕③ 0.4%〔w /w 〕NaOH 溶液〔摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00〕的pH 为〔 13 〕 ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为〔 7 〕 ⑤ 1mol/L NH 3·H 2〔 9.08 〕4. 用准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____—_ ，此两者之间的差异称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差〔正或负〕。
5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，那么滴定突跃范围愈__大(小)_ 。
6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。
7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。
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拟题学院（系）: 适 用 专 业:基础化学原理 (上)化学院 化工、高材类 答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C ）A. U.H.W ；B. S.H.Q ；C . U.H.G ；D. S.H.W 。
2．某碱液25.00 mL ，以0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL ，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL ，此碱液的组成是 （B ）A. NaOH + NaHCO 3； B . NaOH + Na 2CO 3； C. NaHCO 3； D. Na 2CO 33．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A ）A ．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B ．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C ．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D ．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。
4．为标定KMnO 4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D ）A ．Na 2S 2O 3；B ．Na 2SO 3；C ．FeSO 4 · 7H 2O ；D ．Na 2C 2O 45．在523 K 时，PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)，K θ= 1.85，则反应的r m G θ∆(kJ ·mol/L)为（B ） A ．2.67 ； B ．－2.67 ； C ．26.38 ； D ．－26706．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B ）A ．溶解度小的物质先溶解B ．浓度积先达到sp K θ的先沉淀C ．溶解度大的物质先沉淀D ．被沉淀离子浓度大的先沉淀7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D ）A ．沉淀表面电荷不平衡；B ．表面吸附；C ．沉淀速度过快；D ．离子结构类型8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A ）课程考试试卷学期 学年A ．沉淀后快速过滤；B ．在较稀的热溶液中进行；C ．沉淀后放置一段时间过滤；D ．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。
9．能够影响点击电势值的因素是 （D ）A ．氧化型浓度；B ．还原型浓度；C ．温度；D ．以上都有。
10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C ）A ．电子转移数；B ．条件电位差；C ．浓度；D ．介质。
11．有下列水溶液：（1）0.01 mol/L HAc ；（2）0.01 mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L HCl 溶液混合；（3）mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L NaOH 溶液混合；（4）0.01 mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L NaAc 溶液混合。
则它们的pH 值由大到小的正确次序是 （D ）A ．（1）＞（2）＞（3）＞（4）；B ．（1）＞（3）＞（2）＞（4）；C ．（4）＞（3）＞（2）＞（1）；D ．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。
12．下列电对中，θϕ值最小的是：（已知,sp AgCl K θ= 1.77×10－10，,sp AgBr K θ= 5.35×10－13，,sp AgI K θ= 8.51×10－17） （D ）A ．Ag +/Ag ；B ．ACl/Ag ；C ．AgBr/Ag ；D ．AgI/Ag 。
13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A ）A ．氧化还原反应速率；B ．氧化还原反应方向；C ．氧化还原反应能力大小； C ．氧化还原的完全程度14．Cl －对KMnO 4法测铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl －的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B ） A ．催化反应； B 。
诱导反应； C 。
连锁反应； D 。
共轭反应15．已知在1 mol/L H 2SO 4溶液中，24'MnO /Mn ϕ-+= 1.45 V ，32'Fe /Fe ϕ++= 0.68 V ，再此条件下KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电势为 （D ）A ．0.38 V ；B 。
0.73 V ；C 。
0.89 V ；D 。
1.32 V16．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4法测定是，只能采用 （B ）A ．直接滴定法；B 。
间接滴定法；C 。
返滴定法；D 。
置换滴定法17．在1 mol/L H 2SO 4介质中，已知43'Ce /Ce ϕ++= 1.44 V ，32'Fe /Fe ϕ++= 0.68 V ，现以Ce 4+滴定Fe 2+时，需选择的适宜指示剂为 （C ）A ．二苯胺磺酸钠（'In ϕ= 0.84 V ）；B 。
邻苯氨基苯甲酸钠（'In ϕ= 0.89 V ）C ．邻二氮菲亚铁（'In ϕ= 1.06 V ）；D 。
硝基邻二氮菲—亚铁（'In ϕ= 1.24 V ）18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D ）A ．m H r θ∆越负；B 。
m G r θ∆越负；C 。
m S r θ∆越正；D 。
活化能E a 越大19．反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= k 2A C ·B C ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B ）倍。
A ．1/6；B 。
1/8；C 。
8；D 。
1/420．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al 2O 3称其重量，则铝的换算因数为（D ）A ．23Al Al O M M ；B 。
3Al Al(OH)M M ； C 。
23Al O Al M 2M ； D 。
23Al Al O 2M M 21．对反应K 2Cr 2O 7 + 6 FeSO 4 + 7 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4)3 + 7 H 2O ，m G r θ∆=－nF E θ，其中等于： （B ）A ．1；B 。
6；C 。
12；D 。
322．对于反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 1Ox 2 + n 2Red 1 (n 1=1, n 2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9% 以上，则lgK ′和Δφ′至少应为 （D ） A ．lg K ≥6, Δφ′≥0.0885 V ； B 。
lg K ≥9, Δφ′≥0.133 V ；C ．lg K ≥6, Δφ′≥0.177 V ；D 。
lg K ≥9, Δφ′≥0.266 V23．在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D ）A ．相等；B 。
高2倍；C 。
高10倍；D 。
高100倍24．相同浓度的F －、CN －、HCOO －三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。
（HF 的p a K θ= 3.18，HCN 的p a K θ= 9.21，HCOOH 的p a K θ= 3.74）A ．F －＞CN －＞HCOO －；B 。
CN －＞HCOO －＞F －-； （B ）C 。
CN －＞F －＞HCOO －-；D 。
HCOO －＞CN －＞F －25．用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = 5.00；当滴定至100%时溶液pH = 8.00；当滴定至200%时溶液pH = 12.00，则该酸pK a 值是 （A ）A ．5.00；B 。
8.00；C 。
12.0；D 。
7.0026．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B ）A ．各反应物和生成物的浓度相等；B 。
各物质浓度不随时间改变而改变；C ．m G r θ∆= 0；D 。
正逆反应速率常数相等。
二、填空题：（每空1分，共30分）1．定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。
2．下列反应达平衡时，2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则平衡 不发生移动 。
3. 某系统吸收了1.00 × 103 J 热量，并对环境做了5.4 × 102 J 的功，则系统的热力学能变化△U = 0.46 kJ 。
4. 反应N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) 中，因为NO 2是红棕色的而N 2O 4是无色的，NO 2分压可利用光吸收来测定。
如果35℃平衡体系总压力为202 kPa ，p NO 2 = 66 kPa ，则该温度下的K θ为 0.32 。
（p θ=100 kPa ） 5．A (g) + B (g) C (g) 为放热反应，大平衡后，能使A 和B 的转化率均增大的措施是加压 ， 降温 ， 减小C 的浓度 。
6．在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH -离子浓度 增大 ，NH 4+离子浓度 减小 ，pH 增大 ，NH 3 · H 2O 的解离度 减小 。
7．已知298 K 时浓度为0.010 mol/L 的某一元酸的pH 为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变 大 ，其a K θ 不变 。
8．写出H 2S 在水溶液中的质子条件式： [H +] = [OH －] + [HS －] + 2[S 2－] 。
9．在0.06 mol/L HAc 溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = 0.2 mol/L ，混合液的[H +]接近与5.46 × 10－6 mol/L 。
10．CaF 2的溶度积常数表达式为 K sp = [Ca 2+] [F －]2 ，溶解度和溶度积常数的关系是11．沉淀生成的条件是Q 大于 sp K θ 12．在含有Cl - 和CrO 42- 的混合液中，他们的浓度均为0.1 mol/L ，当逐渐加入Ag + 时， AgCl先沉淀。
(sp, AgCl K θ= 1.77 × 10―10 mol/L ，24sp, Ag CrO K θ= 2.0 × 10－12mol/L) 13．已知2I /I θϕ-= 0.535 V ，32/Fe Feθϕ++= 0.771 V ，反应2Fe 3+ + 2I － = 2Fe 2+ + I 2，在标准状态下，反应的方向为 正向 ，将上述反应设计成原电池，电池符号是―）Pt ，I 2│I －(c 1)Fe 3(c 2)，Fe 2+(c 3)│Pt (+ 。