高考化学实验题中化学用语规范要求
高中化学用语
高中化学用语高中化学用语主要指在化学学科中常用的专业术语和概念表达，是学生在学习化学过程中必须掌握并理解的重要内容。
在高中化学教学中，运用正确的化学用语能够帮助学生更好地理解化学知识，提高学习效果和学习兴趣。
以下将对高中化学用语进行详细介绍。
一、基本概念1. 元素：是由具有相同原子序数（即核电荷数）的原子组成的物质，是化学中不可分割的基本粒子。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素按照一定的化学结构和化学键结合而成的物质。
3. 分子：是由一个或多个原子通过共价键结合在一起的稳定结构单位。
4. 离子：带电的原子或分子，可以是正离子（阴离子）或负离子（阳离子）。
5. 反应：化学变化的过程，包括物质之间的化学反应和物质转化的过程。
6. 溶液：溶质溶解在溶剂中所形成的均匀混合物。
二、常见化学用语1. 氧化还原反应：指物质失去电子的过程为氧化，而获得电子的过程为还原。
2. 酸碱中和反应：发生在酸和碱反应时，产生盐和水的化学反应。
3. 相对原子质量：某种元素相对于碳-12的相对比重，是化学元素的质量单位。
4. 质子数：元素原子核中质子的数目的表示，也即是元素的序数。
三、实验室常用化学用语1. 毒性：对健康有危害的化学物质，需要谨慎处理和使用。
2. pH值：反映溶液酸碱程度的指标，pH值越低溶液越酸，pH值越高溶液越碱。
3. 离子反应：发生在两个离子之间的化学反应。
4. 溶解度：溶质在溶剂中所能溶解的数量。
5. 离子键：是通过正负离子之间的静电相互作用结合而成的键。
四、学习方法1. 熟练掌握常见化学用语的定义和意义，建立扎实的化学基础知识。
2. 多进行实验练习，加深对各种化学用语的理解和应用，提高实验技能。
3. 注重化学用语的记忆和运用，培养分析和解决问题的能力。
4. 参加化学实验、讨论和竞赛等活动，拓展化学知识面和实践经验。
总结：高中化学用语是学习化学过程中必不可少的重要内容，掌握好化学用语将有助于学生更好地理解化学知识，提高学习效果。
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考在高考化学考试中，掌握化学用语是非常重要的，因为它是化学思维和理解的基础。
本文总结了一些常见的化学用语知识点，帮助学生们更好地备考。
一、化学式和化合价1. 化学式指的是用符号表达化学物质的组成，分为分子式和离子式两种。
分子式表示分子中各元素的原子个数，如H2O表示水分子；离子式表示化学物质中正负离子的个数和电荷，如Na+Cl-表示氯化钠。
2. 化合价指的是一个元素在化学反应中与其他元素结合的价态，用于确定化学式中元素的原子个数。
一般情况下，元素的化合价等于它的电子价层上未成对电子的个数。
例如，氧的化合价为2，在H2O中氧化合价为-2，氢的化合价为1，在H2O中氢的化合价为+1。
二、原子半径和离子半径1. 原子半径指的是原子核到最外层电子轨道外边缘的距离。
原子半径随着元素周期表周期增加而递增，因为原子核的电荷数逐渐增加，吸引外层电子增强，电子轨道半径缩小。
2. 离子半径指的是形成离子后，离子的外层电子轨道外边缘距离离子核心的距离。
阳离子相对于中性原子来说，电子数目减少，外层电子轨道半径缩小，离子半径变小；阴离子相对于中性原子来说，电子数目增加，外层电子轨道半径增大，离子半径变大。
三、化学键和离解能1. 化学键指的是用于连接原子的力。
常见的化学键有共价键和离子键。
共价键是由共享电子而形成的，通常是非金属原子之间的键；离子键是电荷相反的离子之间的静电吸引力。
2. 离解能指的是将一个化合物分解为离子所需要的能量。
离解能越大，化合物的键越强，化合物越不容易被分解。
离解能的计算方法是化合物分解后的各离子的形成能之和减去化合物的形成能。
四、物质的溶解度和溶液浓度1. 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。
溶解度受温度和压力的影响。
一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，随着压力的增大而增大。
2. 溶液浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液总体积或溶剂质量之比。
常见的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
高考考前重点回顾+要点提示 专题一 化学基本概念 化学用语
一、化学基本概念1．化学物质及其变化(1)(2)氧化物类别剖析2．氧化还原反应(1)氧化还原反应中各概念之间的关系(2)氧化性、还原性强弱①在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
②氧化性、还原性的强弱与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，且受到外界因素的影响，如温度、浓度和溶液的酸碱性等。
③典型粒子氧化(或还原)性强弱：还原性：S 2－>SO >I －>Fe 2＋>Br －2－3氧化性：KMnO 4>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>S 氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋>Al 3＋(3)生产和生活中的氧化还原反应金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、绿色植物的光合作用，以及易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。
(1)胆矾(CuSO 4·5H 2O)属于混合物( )(2)用于环境消毒的漂白粉是混合物( )(3) 生火取暖应注意通风，防范CO 中毒，CO 为酸性氧化物 ( )(4)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物( )(5) 苯酚晶体在空气中由无色变成粉红色与氧化还原反应有关( )(6)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm( )(7)溶液是电中性的，胶体是带电的( )(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )(9)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑是置换反应( )(10)煤的气化和液化均属于物理变化( )(11)颜色反应、显色反应、焰色试验均为化学变化( )(12)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( )(13)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( )(14)物质氧化性的强弱不仅与物质的结构有关，还与反应物的浓度有关( )(15)在Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中，氧化剂与还原剂均是Cl 2，其物质的量之比为1∶1( )(16)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 中，氧化剂与还原剂之比为8∶3( )(17)因为Fe 3＋具有氧化性，所以用KSCN 溶液可以鉴别Fe 3＋( )(18)CaO 2与水发生氧化还原反应时，CaO 2只作氧化剂( )答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× (13)× (14)√ (15)√ (16)× (17)× (18)×二、化学用语的规范运用1．物质组成结构的规范表示粒子化学用语①核素符号含有20个中子的氯原子的符号为37Cl②电子式氧原子()、镁离子(Mg 2＋)、铵根离子()、硫离子()、氢氧根离子()、羟基()、N 2()、HF()③结构示意图26Fe3＋的离子结构示意图：④电子排布式24Cr 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1；32Ge的价电子排布式：4s 24p 2⑤电子排布图(轨道表示式)7N 的电子排布图：⑥最简式4种最简式为CH 2O 的不同类型物质的名称：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖⑦分子式臭氧(O 3)、砷化氢(AsH 3)、十八烯酸(C 18H 34O 2)⑧结构式如：氨气()、乙醇()、乙烯()⑨结构简式如：乙醛(CH3CHO)、乙酸(CH3COOH)、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)2.离子方程式书写易错点再提醒致误原因应对策略错例阐释忽视反应环境对产物的影响在酸性环境中不能生成OH－、NH3、Mg(OH)2等；在碱性环境中不能生成H＋、CO2、SO2等盐酸与次氯酸反应：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－(×，HClO不能拆写，OH－与H＋不能共存，正确的为HClO＋H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O)忽视氧化还原反应在强氧化性物质存在的环境中不能生成Fe2＋、SO2等还原性物质向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO(×，ClO－可将＋4价的S氧化，正确的为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO)忽视题目要求要注意题目中“过量”“少量”“适量”“足量”等字眼向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O(×，OH－还可与＋4HCO反应，正确的为－3NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋4－3＋CO)2－3忽视电离与水解的区别弱酸的酸式根离子的电离与水解的反应物都可以有水，前者是酸式酸根离子少H＋，后者是酸式酸根离子加H＋HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋(×，实际上给出的是HS－的电离方程式，正确的为HS－＋H2O H2S＋OH－)3.电极反应式书写的常见错误(1)不能正确判断电极(正、负极或阴、阳极)。
高考化学 化学用语知识精讲
第二节化学用语【知识网络】：用元素符号表示化合物中元素的种类各元素的原子个数的最简单整数比的式子.,原子晶体无分子式【易错指津】一、热化学方程式：1．书写热化学方程式时不注明反应物和生成物的状态，或忘标部分物质的状态。
如反应热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)+296kJ。
２．反应热的数值与反应热化学方程式中物质的化学计量数不对应。
如热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)+37kJ。
3．化学方程式中状态不同时弄不清从固态变成气态要吸热，从气态变成液态要放热。
如：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（1996年全国高考题）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)+Q1; S(s)+ O2(g)=SO2(g)+Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1; C(s)+O2(g)=CO2(g)+Q2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2有的考生选B就是这个原因.思路分析：本题并不涉及具体计算，只是通过热化学方程式中热量数值Q1、Q2大小的比较，考查运用热化学方程式的概念解决具体问题的能力。
也涉及物质三态变化中热量变化，与理论及物理学科的知识交叉，比较深入考查了分析、推理、判断能力。
反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切联系。
A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2> Q1；B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q1>Q2；C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2> Q1；D.Q1=2Q2。
答案：A、C方法要领：反应放出或吸收的热量与物质的聚集状态和参加反应的物质的量的多少均有关。
2020年高考化学提升突破专题七 化学用语规范表达(带答案解析)
专题07 化学用语规范表达——从宏观辨识与微观探析角度认识化学用语是国际界统一规定用来表示物质的组成、结构和变化规律的符号。
是化学学科所特有的最为简洁精炼的化学语言，同时也是化学计算的基础，它有助于培养和发展学生的抽象思维和理解能力。
化学用语贯穿于整个中学化学教学的始终，与基本概念、元素化合物知识、化学实验、化学计算都有着密切的关系，是中学化学的基础知识和重要技能。
因此，化学教师如何让学生学会使用化学用语是实现中学化学双基教学的关键。
运用化学用语正确描述物质组成、性质及其变化，需要从微观方面分析了解物质的宏观性质。
1．【2019江苏】反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是ClA．中子数为18的氯原子：1817B．N2的结构式：N=NC．Na+的结构示意图：D．H2O的电子式：【答案】DX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子【解析】A．核素的表达式AZCl，A项错误；B．氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电数为18的氯原子为3517子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C．钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D．氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。
故选D。
【素养解读】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。
2．【2019北京】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=−183kJ·mol−1【答案】B【解析】A．NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na+和Cl-，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；B．电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2++2e-=Cu，氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2，所以电解总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B符合题意；C．CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOHƒCH3COO-+H+，故C不符合题意；D．由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol），与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431 kJ/mol×2= 862 kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol，放热∆H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H=-183kJ/mol，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。
2023届高三化学一轮复习 化学用语专题梳理
高考化学复习专题——化学用语考点解读1、说出原子和原子核的组成（单元1）2、书写1-18号元素原子的原子结构示意图（单元1）3、书写1-18号元素原子的电子式（单元1）4、书写1-18号元素原子的电子排布式（单元1）5、说出轨道表示式中包含的信息（单元1）6、书写常见的离子符号（单元1）7、书写1-18号元素的简单离子的结构示意图（单元1）8、书写H+、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+、OH-的电子式（单元1）9、书写1-18号元素的简单离子的电子排布式（单元1）10、书写由离子键形成的物质的电子式（单元3）11、书写由共价键形成的简单分子的电子式（单元3）12、书写由共价键形成的简单分子的结构式（单元3）13、说出水、氨、甲烷、二氧化碳等的分子构型（单元3）14、书写C4-C5烷烃同分异构体的结构简式（单元13）15、书写常见有机物的分子式、结构式、结构简式等（单元13）16、书写甲烷的分子式、结构式、结构简式、电子式，描述甲烷分子的空间构型（单元14）17、书写烷烃的结构式、结构简式（单元14）18、书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的官能团，描述乙烯分子的空间构型（单元14）19、书写乙炔的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙炔的官能团，描述乙炔分子的空间构型（单元14）20、书写苯的分子式、结构式、结构简式，描述苯的分子结构，知道苯分子中碳碳键的特殊性（单元14）21、书写乙醇的分子式、结构式、结构简式（单元15）22、书写乙醛的分子式、结构式、结构简式（单元15）23、书写乙酸的分子式、结构式、结构简式（单元15）24、说出氨分子的空间结构，书写氨分子的电子式与结构式（单元20）25、从氮分子的结构解释反应难以发生的原因（单元21）综上，化学用语主要考察一图、六式、二模型：结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式、电子式、结构式、结构简式、分子式（化学式）、分子构型（球棍模型和比例模型）◆化学用语适用范围原子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单离子结构示意图、核外（最外层）电子排布式、（最外层）轨道表示式、电子式简单分子电子式、结构式、结构简式、分子式、分子构型（球棍模型和比例模型）离子化合物化学式、电子式复杂离子离子符号、电子式游离基电子式◆四大符号1、元素符号：用拉丁名称的第一个大写字母或附加一个小写字母来表示。
2020高考化学《评分细则》
2020高考化学《评分细则》很多同学在考试后会有这种抱怨：自己答案正确却没拿到满分！其实是因为你忽略了答题的规范性。
越是大型的考试对答题的要求就越严格，重大考试中的“不标准答题”会直接造成非知识性失分，尤其是高考！为减少争议，高考命题组不会发布当年的评分细则，但各大高校的名师每年都会依据阅卷经验，推演出当年的评分细则参考，本文即由此而来。
2020高考化学评分细则参考一、赋分原则1．化学用语的“规范化”给分原则化学专用名词中出现错别字(甚至白字)都要参照标准扣分。
化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全等都不给分(包括反应物或生成物的系数非最小公倍数或分数等均视为不规范而不给分)。
“Δ”“↑”“↓”“”“===”、反应条件等均应正确使用。
2．易于辨识，修正清楚原则凡是辨别不清的，皆为“0”分。
答题时，字不一定要很漂亮，但须十分清晰。
不能过分潦草，难以辨认。
有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认；其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。
另外有些学生开始答卷(题)时，没有把握，用铅笔答题，最后未用0.5 mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成失分。
3．“不许越线”原则答错位置或答题超出答题卡标出的划定界限时，由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，从而造成答题内容缺失，造成失分。
答题卡上多处有明显的提示，不许越线。
4．“白纸黑字”原则即凡是答题卡上写了的就有，没有写的就没有。
只有认定答题卡上的白纸黑字所表达的内容信息，才能真正做到公平公正地评分。
5．“见空给分”原则在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案正确与否，不影响后面答案的给分；同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分。
6．无机化学按要求分毫不差高标准(1)严格按要求给分：填空要求填什么就写什么，答非所问者按“0”分处理。
高考化学答题不规范问题及备考建议
高考化学答题不规范问题及备考建议一、高考化学答题不规范问题1.出现低级错误让人感到很惋惜，如题号问题、错别字、单位等。
2.审题不认真，不按要求答题，随意性暴露明显。
3.实验题理不清思路，在原理理解上出现问题，比如压强为什么增大、减小，不理解，乱答一气。
4.化学用语特别是化学方程式书写，在物质的化学式书写，配平以及有机反应条件等方面丢分较多。
5.语言描述性题目容易失分，表现在考生考虑不全面，或者答题时语言赘述，画蛇添足，答不到关键点上。
6.化学计算依然是考生的短板。
很多学生认为化学计算不容易做对，有畏惧心理，考试时容易慌乱中出错。
7.往答题卡上写答案时容易写错位置，卷面排版不注意等。
二、高考化学备考建议1.对于书写规范问题，让学生上黑板板书、演算是使其充分暴露也是教师帮助其纠正效果最好的途径。
2.对于答题位置混乱的问题，及早在各种测验中使用答题纸(可直接使用高考试卷答题纸）进行训练。
3.培养学生认真审题、规范答题的习惯，杜绝因非智力因素导致的失分。
可通过试卷展览的方式对比答卷规范差异的比较，引导学生重视，促进其提高。
4.强化学生的思维训练，化学是一门以实验为基础的学科，要提高学生的实验思维能力、知识的迁移应用能力，着重以“思维建模”的方式培养。
5.深入、准确了解学情，通过学生板演、批阅和学情调查卡及时发现学生学习的薄弱点，针对性纠错，突破难点，提高复习效率。
6.强化记忆，夯实基础。
通过各种方法（归纳法、对比法、图表法等）以多种方式（课堂提问、每日一练、周周清等）让学生熟练掌握典型物质的性质并能严谨规范的用化学语言表示出来。
7.提高学生的化学计算能力，指导学生从原理上掌握计算方法、计算思路；同时还要提升学生对计算结果的处理、表达能力（有效数字、单位等）。
8.精练习题，要在精细上花功夫，甄选题目以高考题为本，训练以规范为据，讲解以透彻为要，不仅注重提高学生的知识掌握水平，更要注重提升学生的能力水平。
2023年新高考一卷化学能力要求
2023年新高考一卷化学能力要求一、获取和解读信息的能力化学学科的信息常常通过文字、图像、表格等形式呈现。
考生需要具备从这些信息中获取关键知识的能力，并能够理解和分析这些信息的含义。
例如，在解答化学实验题时，考生需要从题目中获取实验目的、实验步骤、实验现象等关键信息，并能够分析实验数据和现象，得出正确的结论。
二、设计和实施实验的能力化学是一门以实验为基础的学科，考生需要具备设计和实施实验的能力。
这包括选择合适的实验方法和试剂，设计合理的实验步骤，安全有效地进行实验，并能够分析和解释实验数据。
这种能力不仅需要考生掌握化学基础知识和基本技能，还需要具备批判性思维和创新精神。
三、接受和评判信息的能力考生需要具备接受和评判信息的能力，能够判断信息的真伪和价值。
这包括对化学知识的记忆和理解，也包括对化学现象的观察和分析。
考生还需要具备批判性思维的能力，能够评价和判断信息的质量和可信度。
四、整合和应用知识的能力考生需要具备整合和应用化学知识的能力。
这包括将不同章节的化学知识进行整合，将化学知识与生产生活实际相结合，将理论知识应用于实际问题解决等。
这种能力需要考生具备较高的综合能力和实践经验。
五、分析和解决问题的能力考生需要具备分析和解决问题的能力。
这包括对化学问题的分析、推断和解决能力，也包括对实验问题的观察、分析和解决能力。
考生还需要具备创新思维的能力，能够提出新的解决方案和创新性的实验设计。
六、语言和文字表达能力考生需要具备良好的语言和文字表达能力。
这包括用准确、清晰的语言表达化学概念和实验现象，也包括用规范的化学用语进行表达。
同时，考生还需要能够准确地解读和分析图表和数据，并能够用图表和数据来表达自己的观点和结论。
七、评价和反思能力考生需要具备评价和反思能力。
这包括对自己的学习过程和成果进行评价和反思，也包括对他人的学习过程和成果进行评价和反思。
考生还需要具备自我管理和自我发展的能力，能够主动寻求反馈和建议，不断改进自己的学习方法和提高自己的学习效率。
【高中化学】化学答题的格式和步骤规范
【高中化学】化学答题的格式和步骤规范规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。
以计算题为例：“解”“设”（直设和曲设）、“写”（化学方程式、关系式）、“列”（代数式、比例式）、“解”（解出答案）、“论”（必要时依据题意进行讨论）、“转”（将求解结果过渡转化成设问所求结果）、“答”（点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便）。
此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。
回答问题时，应尽可能标准地书写字符。
书法不是必需的，但要求尽可能清晰，尽量避免书写连体字。
不仅有书面答案，还有象征性的写作。
应相应地回答化学符号（如CaCl2和CuCl2）、分子式、结构式、结构式、名称和要求。
从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。
规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。
内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。
一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。
我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。
解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清？②这是不是最佳角度？标准答案会从哪个角度设置？③这样的格式和布局是否有利于阅卷？④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会？⑤专业术语、专用符号（名词）的运用是否符合阅读或使用习惯等等。
高考化学答题注意要点梳理总结
高考化学答题注意要点梳理总结高考化学答题注意要点梳理(1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基(O2N- -NO2)、氨基(H2N- -NH2)、羟基(HO- -OH)、羧基(HOOC- -COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。
(2)化学用语必须正确使用：①有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写;②主观题中注意书写“化学方程式”、“离子方程式”、“电极反应式”、“电解反应式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”等;③最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、“价电子排布式”、“外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。
(3)元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。
(4)化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确;热化学方程式的书写一定标出物质的聚集状态。
(5)计算题①用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如(a+b)/c，则“a+ b”一定要加括号写成(a+ b)，否则会引起歧义。
②单位。
有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。
③计算式。
现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。
但有一点须注意，如果题目不是以填空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。
而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。
若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。
④以数字表示的计算结果。
如何提高学生规范使用化学用语的能力
教 学 角度 来 开 展教 学 工 作 呢 ？
式、 化 学方程式 、 离子方程式 、 热化 学方程式等是对 化学语言 的 最直接的表达 ， 是国际统一规定 的化 学文字 ， 只有规范书写才能 字母 的大小写 。对学生要严格要求 ，使学生养成 良好的学 习习
这样对 学生才能起到 良好 的示 范性 。在进行 演示 实验操作教学 时， 教师 的实验操作一定要规范 ， 步骤一定要正确 、 严谨 ， 同时要 的Ｐ Ｈ值 ， 不能拿 Ｐ Ｈ试纸直接深入 到溶液 中。 正确操作是 ： 撕一
案： 向上 层清液 中继续滴 加沉淀剂 ， 没有沉淀 生成 ， 说 明沉淀 已
可见 ， 重视教 师的言传身教 ， 在课 堂教学 中讲究示 范性 ， 对
有着至关重要的作用 ， 教师 的规范教学会 使学生受益匪浅 。 （ 山东省胶州 市第一中学 ）
学生记在大脑 中， 同时教师精练 、 严谨 的语言表达对学生起 到很 于复 习中培养学生规范的表达 化学用语 ，提高学生 的化学 素养
是 所 有 教 师 课 堂 行 为 的 基 本 要 求 。 化 学 的 教 学 过 程 中涉 及 很 多
力。这就需要 教师帮助学生 去建构语言表达 的有关 固定模式 ，
的化学专业术 语 、 化学基本概 念 、 原理等 ， 在课堂教学 中化学教 并通过训练使 学生能够 突破 典型的问题 。例 如 ： ①沉 淀与过滤 师必须运用科 学 、 准确 、 严谨的语言表达各种概念 、 原理 和理 论。 操作 中在进行 沉淀反应 的实验时 ， 如何 认定沉淀 已经 完全？答
化学用语知识点总结高考
化学用语知识点总结高考一、化学元素1. 化学元素是构成物质的基本单位，原子量是元素的质量基准。
2. 元素周期表是按照原子序数排列的元素表，其中的周期代表了元素的电子壳层数，族代表了元素的化学性质。
3. 元素的周期表符号是由元素的英文名称的第一个字母和第二个字母（若有）组成。
4. 元素的主族元素是周期表中1A、2A、3A、4A、5A、6A、7A族的元素，副族元素是周期表中3B到8B族的元素。
二、化合物1. 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学变化结合而成的物质。
2. 化合物的化学式是用不同元素的符号及其下标表示。
3. 一些常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
4. 化合物的名称根据化合物的成分及化学性质来命名，采用化学式命名、通用名称命名、系统名称命名等不同方法。
三、化学反应1. 化学反应是指原子或者分子间发生的化学变化，通常包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
2. 化学反应的速率是指反应物消失或生成产物的速率。
3. 化学反应的平衡是指在反应物和生成物浓度或者质量不变的情况下，反应已经达到一种状态。
四、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱溶液混合后，产生盐和水的反应。
2. 酸的性质表现为：酸味、导电性、与碱反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
3. 碱的性质表现为：苦味、导电性、与酸反应产生盐和水、与金属反应产生氢气等。
4. 酸碱指示剂是一种能够在酸碱中变色的物质，通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应是指一种化学反应，其中电荷发生转移，从而导致原子或离子的氧化或还原。
2. 氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
3. 还原剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，氧化剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
4. 电化学反应是一种发生在电极上的氧化还原反应。
六、化学实验1. 化学实验是指通过实验方法来验证化学原理的实验。
2. 化学实验中有一些常见的实验操作，如称量、加热、反应、过滤等。
高三化学复习中学生规范化答题能力的培养
浅谈高三化学复习中学生规范化答题能力的培养化学新课程标准明确指出：“化学课程应该体现启蒙性、基础性。
要提供给学生未来发展所需要的最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学知识和科学方法分析和解决简单问题的能力。
”正因如此，目前化学教学中对学生所学知识的难度要求普遍降低，而对答题的规范化要求却越来越提高。
而现实情况却是在各种化学检测甚至包括高考化学考试中，由于学生答题不规范而导致的失分现象却十分突出。
笔者认为：对学生规范化答题能力的培养是高三化学复习中一个不可忽视的环节，提高学生的规范化答题能力是提升高三化学复习效率的一个重要组成部分。
一、学生不规范答题的表现形式1、会而不对。
主要体现在答题者明确了试题要求也知道了试题答案却写出了错误结果，或者答非所问。
如：化学方程式方面书写时分不清反应什么时候是用“=”还是“→”，没有注意生成物中“↑”和“↓”的正确使用；反应条件写错或漏写；书写时出现错别字，如：氨和铵、溶和熔、碳和炭、脂和酯、苯和笨、褪和退、萃和卒等等。
2、对而不全。
主要表现在答题的大体思路正确，答案也出来了，但答题不严谨，书写不全面、不精细，丢三落四，不够完备或以偏概全。
如：化学方程式的书写不配平；计算结果不加单位等等。
3、全而不精。
主要表现在答题时虽然面面俱到，但不能用精确、简练的化学语言来阐述化学原理及现象、实验操作过程等等，文字叙述重复啰嗦而没有抓住要点。
二、高三化学复习中培养学生规范化答题能力的具体内容1、实验操作的规范化。
化学实验题的考查历来是高考化学的一个重点。
在高三化学复习中要让学生明确该如何进行规范化操作，严格依照科学的方法和步骤去规范地使用基本仪器，确保实验能够顺利进行。
如气体的制备实验，实验之前我们首先要检查装置的气密性；可燃性气体必须验纯后才能点燃；对于一些有毒、有强烈刺激性的气体应该有通风设备而且必须要有尾气吸收装置等等。
通过这种规范化地教学才能让学生明确在解答实验题型时该如何规范化地解答。
高考化学用语有关的知识点
高考化学用语有关的知识点化学作为一门学科，是自然科学中非常重要的一部分。
而在高考化学中，一些特定的用语和概念常常是考生们的痛点所在。
在本文中，我们将从不同的角度，深入探讨高考化学用语有关的一些知识点。
一、元素和化合物化学中的基本概念之一就是元素和化合物。
元素是由相同类型的原子构成的物质，而化合物则是不同元素的原子通过化学键结合形成的物质。
元素根据其原子结构和性质可以分为金属元素、非金属元素和类金属元素。
高考化学考试中常常要求考生掌握常见元素的符号和周期表的排列规律，同时还需要考生能够根据化学方程式判断物质是元素还是化合物。
二、离子和化学键离子是电荷不为零的带电粒子，它可以是正离子（失去了电子）或者是负离子（获得了电子）。
化学键则是通过原子之间的电子互相分享或转移形成的相互吸引力。
离子间的电荷吸引力形成离子键，而原子间的电子互相共享形成共价键。
高考化学考试涉及到的一些重要概念有离子价、原子价、共价键和离子键的形成，以及分子中键长和键能的关系等。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一。
在酸碱反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，而碱则是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
高考化学中需要注意的是，酸和碱之间的中和反应是以1:1的摩尔比例进行的，即酸的摩尔数等于碱的摩尔数。
同时，还需要了解在酸碱滴定中，如何通过指示剂的颜色变化确定等当点的位置。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应之一。
在氧化还原反应中，物质的氧化态和还原态发生改变。
氧化是指某种物质失去电子，还原则是指某种物质获得电子。
高考化学考试中常常要求考生理解氧化还原反应的定义，并能够根据给定的反应方程式判断物质的氧化态和还原态。
五、配位化合物配位化合物是由中心金属离子和配位体通过配位键结合而成的化合物。
在高考化学中，需要了解配位数、配位键的形成以及金属离子的电子配置等知识点。
此外，还需要理解配位化合物的结构、性质和应用，例如颜色的产生机制以及在催化剂和药物中的应用等。
高中化学实验简答题的规范语言表述
化学实验简答题的规范语言表述． 实验操作类规范语言表述☎✆测定溶液☐☟的操作将一小块☐☟试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到☐☟试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的☐☟。
☎✆沉淀剂是否过量的判断方法♊静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
♋静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
☎✆洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复 ～ 次即可。
☎✆判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加⑤⑤☎试剂✆，若没有⑤⑤现象，证明沉淀已经洗净。
☎✆容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
☎✆滴定管检查是否漏水操作♊酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 分钟内不漏水，将活塞旋转 ，重复上述操作。
♋碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
☎✆滴定管赶气泡的操作♊酸式滴定管：右手将滴定管倾斜 左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
♋碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
☎✆装置气密性检查♊简易装置：将导气管一端放入水中☎液封气体✆，用手捂热试管，观察现象：若导管口 有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
♋有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
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如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实 验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下： ①按图所示组装仪器，并检查装置的气密性 ②在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端 硬质玻璃管口处各放棉花团 ③各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流 下。 ④关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的 黄绿色后再点燃G处的酒精灯。
学生典型答案： 学生典型答案 : 1、产生棕黄色烟 、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色） 2、产生蓝绿色烟 、有红棕色气体生成 3、红色铜网逐渐变为蓝色 、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。 4、铜由红色变为黑色 、溶液分层
杨树的建议
如何规范书写实验现象
2、准确 3、有时需要指明何处
要求：1、全面
海（溶液） 1、颜色由…变成… 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液变混浊 4、生成（产生）…沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡 7、有气体从溶液中逸出 8、有液体溢出
对比参考答案
例1
Cu + 4HNO3(浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
1、铜片表面产生大量气泡，并逐渐溶解，最后消失。 2、溶液由无色变为蓝绿色。 3、试管内产生红棕色气体。 4、气球体积逐渐变大
【问题】若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什 么方法？ 学生典型答案：
【问题】第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯 的目的是什么？
1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验 2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象 3、用产生的Cl2赶走H管中的空气 4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应 5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。
如何规范书写操作目的、原因、理由
也可直接写化学式。
2、有些题目还需指明试剂的浓度和用量。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请
选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装 置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方 程式。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器
加入试剂
除去…… 中的杂质，以免影响测量结果 与……反应 比较…… 防止……的污染（影响） 验证…… 说明……
尾气吸收装置 吸收……
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B C
NaHCO3溶液 Na2O2
除去CO2气体中混入的HCl 与CO2和水气反应，产生O2 吸收未反应的CO2气体
D
NaOH溶液
【问题】在E、H装置中可以观察到什么现象？
、防止生成的氯化铜扩散，堵塞导管口 3 4、吸收多余氯气，防止污染环境 、除去水蒸汽，防止干扰G装置
4、防止H中氯化铜堵塞导管口影响实验进行
如何规范书写装置中试剂的用途 构成：直接作用 ＋（根本目的）
发生装置 除杂装置 性质实验装 置（收集装 置）
生成……
产生……
制取……
除去（吸收）…… 防止……干扰（影响）
操作
用试管取（收集）少量（适量）…滴加（放、 伸)…
现象
结论
如果…说明 ；
若…则；
出现…现象证明（说明） …
5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无色， 下层变为橙色说明是溴。
6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如
果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成。
例2
A
- +
加入该试剂的目的
B C
NaHCO3溶液 Na2O2 过氧化钠 NaOH溶液D氢氧化钠溶液
【问题】H中为什么要加棉花团？F、I处溶液有何作用? 学生典型答案： 学生典型答案 学生典型答案: :
、防止空气对流 22 、防止堵塞导管 1 1、吸收过量氯气 、干燥氯气 2、吸收水分 、吸收尾气 3、吸收氯气中的水
检验Y电极反应产物的方法是：
X
X a
Y
Y
饱和食盐水
参考答案：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近， 试纸变蓝色，证明该产物为氯气。
【问题】试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵 住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管 口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
全 面
陆（固体） 1、固体表面产生大量气泡 3、固体体积逐渐变小(变细） 空（气体） 1、生成…色（味)气体
2、固体逐渐溶解
4、颜色由…变成… 2、气体由…色变成…色
3、先变…后…（加深、变浅、褪色）
在一支试管中放一小块铜片， 加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球 罩上并系紧。 1、请写出化学方程式？ 2、描述实验中能观察到的所有现象？
【问题】写出A、E、I中所加的试剂 学生典型答案 A：1.HCl 2.HCl(aq) 3.浓HCl 5.浓HCl溶液 6.盐酸 7.浓盐酸 4.HCl(浓)
E: NaBr溶液
I: NaOH溶液
溴化钠溶液
氢氧化钠溶液
如何规范书写所选试剂
1、溶液最好用中文写出名称，或化学式后加
“溶液”；固体 、气体可用中文写出名称，
答题思路：
1、这样做有什么好处
2、不这样做有什么影响
好处：1、直接作用 2、根本目的
“坏处”：如果（不这样） … …那么会（怎样）
例3
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样
中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg ④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
1、萃取法 2、在E中滴加CCl4溶液，出现分层现象 3、取小部分E中液体，加CCl4溶液振荡，上层无色，下 层橙红色。 4、反应结束后向E中加入CCl4，产生分层现象，其中下 层出现橙红色，说明有溴生成。 5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无色， 下层变为橙色说明是溴。
如何规范书写实验方法