高中化学知识点总结离子反应
高一化学离子反应知识点
高一化学离子反应知识点在高中化学中，离子反应是一个重要的知识点。
离子反应是指离子之间的相互作用，其中涉及到有关离子的类型、反应方程式的写法以及离子反应的应用等方面的内容。
本文将从这几个方面对高一化学离子反应的知识点进行探讨，帮助同学们更好地掌握这一部分内容。
一、离子的类型离子是由原子或分子失去或获得了电子而形成的带电粒子。
在化学反应中，离子可以分为阳离子和阴离子两种类型。
阳离子是指带正电荷的离子，其形成是由于原子失去了一个或多个电子；而阴离子则是指带负电荷的离子，其形成是由于原子获得了一个或多个电子。
在离子反应中，阳离子和阴离子之间会发生相互作用，导致化学反应的进行。
二、离子反应方程式的写法离子反应方程式是用化学符号和化学方程式表示离子反应的一种方式。
在离子反应方程式中，离子被写在方程式的左侧或右侧，并用适当的符号表示它们的带电情况。
离子反应方程式的写法需要遵循以下几个基本原则：1. 将溶液中的离子写成离子的形式。
2. 在离子的右上方写上它们的电荷数，用带电离子的式子表示带电离子。
3. 离子有时候会以配位的形式出现在方程中。
例如，当氯化钾与硝酸银发生反应时，可以写成以下离子反应方程式：2KCl + AgNO3 → 2AgCl + KNO3在这个反应方程中，氯化钾溶液中的K+离子和硝酸银溶液中的Ag+离子重新组合成了氯化银沉淀物AgCl和硝酸钾溶液KNO3。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活和工业生产中有许多应用。
以下是几个常见的例子：1. 消化和吸收身体内的生化过程中离子反应起着重要的作用。
例如，食物在被食道吞咽后，先经过胃部进行消化。
胃内分泌的酸性消化液中的氢离子（H+）与食物中的阴离子结合，形成水溶性的盐。
通过这种方式，身体可以吸收并利用食物中的营养物质。
2. 水处理离子反应也在水处理过程中被广泛应用。
例如，硬水中的钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）会与肥皂结合形成难以溶解的肥皂垢，使得水不易起泡。
高中化学 离子反应
高中化学
离子反应
一、定义
离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
通常在水溶液中进行。
二、发生条件
1、生成沉淀：如Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀。
2、生成气体：如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂气体和H₂O。
3、生成弱电解质：如H⁺与OH⁻结合生成H₂O（弱电解质）。
三、离子方程式的书写
1、写出化学方程式：根据反应事实写出化学方程式。
2、拆写成离子形式：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，如强酸、强碱、可溶性盐。
难溶物、气体、弱电解质等仍用化学式表示。
3、删去两边相同的离子：使方程式两边的离子数目和种类相同的离子可以删去。
4、检查方程式：检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒。
例如：盐酸与氢氧化钠溶液反应。
化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
拆写成离子形式为H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ + H₂O。
删去两边相同的离子后得到H⁺ + OH⁻ = H₂O。
四、离子反应的意义
1、揭示化学反应的本质：通过离子反应可以更清楚地看出反应的实质是某些离子之间的相互作用。
2、表示一类化学反应：一个离子方程式可以表示同一类型的多个化学反应。
如H⁺ + OH⁻ = H₂O 可以表示盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等强酸与强碱的中和反应。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
【高中化学】高中化学知识点：离子反应
【高中化学】高中化学知识点：离子反应定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应常见阳离子的检验方法：离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）――Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH-=NH3↑+H2OAl3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH-=Al(OH)3↓2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3・H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-2OAg+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO 3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+Ag++Cl-=AgCl↓Ba稀H2SO4或可溶性酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO 3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH) 3沉淀。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学中，离子反应是一个非常重要的知识点。
在离子反应中，化学反应中的离子通过离子交换来产生新的物质。
这种反应是通过离子间的电荷相互作用而产生的。
当我们了解离子反应的知识点时，我们能够更好的理解化学反应的本质，以及如何正确预测或描述化学反应的结果。
本文将对高中化学中常见的离子反应进行详细的归纳和总结。
1. 离子的化学式在进行离子反应之前，我们首先需要了解离子的化学式。
化学式是指一种物质中所包含的原子和离子的种类和数量的表示方法。
在离子化合物的化学式中，阴离子和阳离子通常会分别写在化学式的左和右。
例如，在NaCl中，Na是阳离子，Cl是阴离子。
它们的化学式为Na+ + Cl-。
这意味着在离子反应中，Na+离子和Cl-离子之间会进行离子交换。
2. 离子生成离子生成是指将复合离子分解为离子的过程。
例如，Na2CO3是一种复合离子，在水中可以将其分解为Na+、CO32-离子。
Na2CO3 -> 2Na+ + CO32-这种反应也可以发生逆反应。
例如，当Na+和CO32-离子在一起时，它们会结合成Na2CO3。
3. 双替换反应双替换反应是指在两种离子互相交换后形成两种新的离子和新的化合物的反应。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3在此反应中，Ag+和Cl-离子交换，从而形成了AgCl固体和NaNO3。
4. 氧化还原反应氧化还原反应涉及原子的氧化和还原状态的变化。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子以氧化反应物，而还原剂提供电子以还原反应物。
例如，当铁与氧气反应时，铁被氧化为Fe2O3晶体。
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3在这种情况下，氧气是氧化剂，它接受来自铁的电子。
相反，铁是还原剂，它提供电子。
5. 酸碱反应酸碱反应是指在酸与碱发生反应时，产生盐和水的化学反应。
在这种反应中，酸和碱的H+和OH-离子互相交换。
例如：HCL + NaOH -> H2O + NaCl这是一种酸碱反应。
高中化学考点知识点总结
高中化学考点知识点总结一、离子反应1. 氯化银溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化银沉淀和氯化钠溶液。
AgCl(aq) + NaOH(aq) → AgOH(s) + NaCl(aq)2. 硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液会发生什么？答：沉淀反应，生成氢氧化铜沉淀和水，该沉淀可以用过滤转化成Cu(OH)2，再干燥可得到CuO。
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) ↓ + Na2SO4(aq)3. 氧化亚铁加入氯化氢酸会发生什么？答：氧化还原反应，生成氯化铁和水。
FeO(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2O(l)二、氧化还原反应1. 硫酸铜与铁末的反应中，氧化剂和还原剂分别是？答：硫酸铜是氧化剂，铁末是还原剂。
2. 酸性溶液中，硫代硫酸铵加入亚硝酸钠溶液会发生什么反应？答：氧化还原反应，硫代硫酸铵被氧化成二氧化硫，亚硝酸钠被还原成氮气。
(NH4)2S2O3(aq) + 2HNO2 → H2S2O6(aq) + 2N2(g) + 4H2O(l)3. 亚硫酸钠和碘化钾溶液反应，若用淀粉试纸才能检测到红棕色复合体，则说明这是一种什么类型的反应？答：还原性反应。
三、功能团1. 如何确认一个物质中有没有羧基？答：用鱼碱试剂或苯酚酞试剂，羧基会和钠盐或氢氧化钠进行酸碱反应，生成相应的盐和水。
RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O2. 如何确认一个物质中有没有醇基？答：用酸性高锰酸钾溶液或溴水进行氧化反应，醇基被氧化成酮或醛。
R-OH + [O] → R-CHO/R-C=O3. 如何确认一个物质中有没有酮基？答：用费林试剂或2,4-二硝基苯胺进行反应，酮基会被还原成相应的醇，产物会变成红色。
四、碳水化合物1. 油脂和糖类有什么区别？答：油脂是不溶于水的、能供给人体大量的热量，比如猪油、牛油等；而糖类是可溶于水的、能快速被人体吸收的能量来源，比如葡萄糖、果糖等。
高中化学离子反应知识点详解
高中化学离子反应知识点详解一、离子反应的定义离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
二、离子反应发生的条件1、生成沉淀（1）常见的沉淀有：硫酸钡（BaSO₄）、氯化银（AgCl）、碳酸钙（CaCO₃）、氢氧化铜Cu(OH)₂等。
（2）当溶液中的离子结合生成上述沉淀时，离子反应能够发生。
2、生成气体（1）常见的气体有：二氧化碳（CO₂）、氨气（NH₃）、硫化氢（H₂S）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与碳酸钠（Na₂CO₃）反应生成二氧化碳气体，离子反应为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑3、生成弱电解质（1）常见的弱电解质包括：水（H₂O）、弱酸（如醋酸CH₃COOH）、弱碱（如一水合氨 NH₃·H₂O）等。
（2）例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成水，离子反应为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O4、发生氧化还原反应（1）具有氧化性和还原性的离子在溶液中相遇，发生电子转移，从而导致离子反应的发生。
（2）例如，铁（Fe）与硫酸铜（CuSO₄）溶液的反应，离子反应为：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu三、离子方程式的书写1、书写步骤（1）写出反应的化学方程式。
（2）将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2、书写时的注意事项（1）只有在溶液中或熔融状态下进行的离子反应才能写离子方程式。
（2）固体与固体之间的反应一般不写离子方程式。
四、离子方程式的意义1、表示同一类型的离子反应例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）、硫酸（H₂SO₄）与氢氧化钾（KOH）的反应，离子方程式均为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O2、反映了离子反应的实质通过离子方程式，可以更清晰地看出反应中实际参与的离子和离子之间的相互作用。
高中化学离子反应知识点归纳
高中化学离子反应知识点归纳高中化学是理科中的一门重要课程，其中化学反应作为其中的关键内容之一。
离子反应作为高中化学反应中的一个重要方面，是学生必须掌握的知识点之一。
离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
本文将对高中化学离子反应知识点进行一些归纳和总结。
一、离子反应的定义离子反应是指化学反应中涉及到离子的化学反应，即在化学反应中，生成物或反应物中发生了离子的变化，用化学方程式表示。
离子反应根据电荷变化程度不同，可以分为单质离子反应、中和反应、还原-氧化反应等不同类型。
二、离子反应的基本原理离子反应是通过离子之间的电荷作用而完成的。
在离子反应中，正离子和负离子之间通过电子交换实现了化学反应。
正离子会向带有电子的负离子借电子，而负离子则会给带有空电子的正离子一个电子，这两个离子之间就建立起了化学键。
三、离子反应的分类1.单质离子反应：是指离子间发生化学反应，使之直接变成元素状态的反应。
2.还原-氧化反应：是指一种化合物中的还原剂和氧化剂相互作用，产生氧化还原反应。
3.中和反应：是指酸和碱之间发生化学反应，产生中和产物水和盐的反应。
四、离子反应的表示方法离子反应需要以离子的形式表示，如Na+、OH-，常用括号“（）”表示离子，化学方程式中添加一个足够表示出离子状态的符号。
形式上，化合物写为离子对的形式；在水溶液中，常用“aq”(水)表示为参与反应的离子和分子状态。
五、离子反应的常见例子和化学方程式1.单质离子反应的例子：氧气化合氢离子生成水O2+ 4H+ + 4e- → 2H2O氢氧离子分解生成氧气和水2HO- → O2 + H2O + 4e-2.还原-氧化反应的例子：氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O硫酸与铜反应，产生二氧化硫，氧气和铜硫酸2H2SO4 + Cu → SO2 + O2 + CuSO4 + 2H2O3.中和反应的例子：氢氧化钠和硫酸反应形成盐和水NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H2O六、离子反应的应用离子反应的应用非常广泛，可以用于研究化学反应机理、研究离子溶液中离子性物质等。
高中化学离子反应总结
高中化学离子反应总结引言离子反应是化学中非常重要的一种化学反应类型。
在高中化学课程中，离子反应是一个重要的考点。
本文将总结高中化学中常见的离子反应类型、反应条件、反应示意方程式以及实验观察现象。
一、阳离子的鉴别与反应1. 铵离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加氧化银溶液，观察生成的白色沉淀是否溶解于浓氨溶液中。
- 溶于浓氨溶液：铵离子（NH4+） - 不溶于浓氨溶液：其他阳离子b. 反应示意方程式： NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O2. 钠离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加硅酸盐试剂，观察生成的黄白色沉淀是否溶解于稀硝酸中。
- 溶于稀硝酸：钠离子（Na+） - 不溶于稀硝酸：其他阳离子b. 反应示意方程式： Na+ + HCO3- → NaHCO3二、阴离子的鉴别与反应1. 硫酸根离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加钡离子溶液，观察生成的白色沉淀是否产生。
- 产生白色沉淀：硫酸根离子（SO4^2-） - 不产生白色沉淀：其他阴离子b. 反应示意方程式： Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4↓2. 碳酸根离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加酸，观察是否产生气体。
- 产生气体：碳酸根离子（CO3^2-）- 不产生气体：其他阴离子b. 反应示意方程式： CO3^2- + 2H+ → CO2↑ + H2O3. 溴离子的鉴别与反应a. 鉴别方法：添加氧化银溶液，观察生成的棕色沉淀是否产生。
- 产生棕色沉淀：溴离子（Br-） - 不产生棕色沉淀：其他阴离子b. 反应示意方程式： 2Br- + Ag+ → AgBr↓三、常见的离子反应类型1. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合时，产生不溶于水的物质沉淀的反应。
例如：Ag+（溶液） + Cl-（溶液）→ AgCl↓2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性物质与碱性物质混合生成盐和水的反应。
例如：HCl （溶液） + NaOH（溶液）→ NaCl（溶液） + H2O3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应。
高中化学离子反应知识点总结
高中化学 | 必考知识总结：离子反应01.电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
02.电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ +Cl- HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子；盐酸电离出一个氢离子和一个氯离子；硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
【小结】①电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物称为酸。
②电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
③电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
★书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO303.电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
【小结】（1）能够导电的物质不一定全是电解质；（2）电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质；（4）溶于水或熔化状态，注意：“或”字；（5）溶于水和熔化状态两种条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）化合物、电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
04.电解质与电解质溶液的区别电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
05.强、弱电解质的对比强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
06.离子方程式的书写①第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2②第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl －③第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓④第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓质量守恒：左——Ba，S，4O | 右——Ba，S，4O 电荷守恒：左2+（—2）=0 | 右007.离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存），一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO- 碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2-、I-、SO32-。
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
高中化学知识点总结离子反应
四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质（辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有机物。
举例NaCl固体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质。
CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
举例：CO2、SO3、NH3、蔗糖、酒精注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。
在溶液中的粒子主要是离子。
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、中强酸（H3PO4）弱碱(如NH3·H2O)、水。
例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？解释：CH3COOH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部分CH3COOH发生电离产生氢离子，所以CH3COOH是弱电解质。
同样，Ca(OH)2虽然微溶于水，但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)2是强电解质。
2、离子反应及离子反应方程式离子反应定义：有离子参加的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件：①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。
高中离子反应知识点总结
高中离子反应知识点总结一、离子的概念和特点离子是指在溶液中或熔融状态下带电的原子或分子。
离子可以分为阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷。
离子通常是由于原子或分子失去或获得电子而形成的。
二、离子反应的基本概念离子反应是指在溶液中或熔融状态下，离子之间发生化学反应的过程。
离子反应通常涉及到离子的交换、结合和分解等过程。
三、离子反应的基本类型1. 酸碱中和反应：酸离子和碱离子在溶液中发生反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 沉淀反应：两种溶液中的离子结合形成沉淀物的反应。
沉淀反应常常通过观察产生的沉淀物来判断是否发生了反应。
例如，硫酸铜和氯化钠反应生成氯化铜和硫酸钠。
3. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，通常包括氧化剂和还原剂的参与。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
例如，氯气和亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸。
4. 配位反应：涉及到配位化合物中的离子之间的交换或配位数的变化。
配位反应通常发生在配位化合物与其他离子溶液接触时。
例如，溶有铁离子的水与氯化银溶液接触，生成氯化铁和沉淀的氯化银。
四、离子反应的影响因素1. 温度：温度的增加通常会加快离子反应速率，因为温度的增加会增加离子的平均动能，促进碰撞和反应。
2. 浓度：浓度的增加会增加反应物的数量，从而增加反应的速率。
浓度越高，离子之间的碰撞机会就越多，反应速率就越快。
3. 催化剂：催化剂可以降低离子反应的活化能，从而加速反应速率。
催化剂通常参与反应但不被消耗。
4. 光照：光照可以对离子反应产生影响，例如光照可以促进某些离子的还原反应。
五、离子反应的应用1. 水处理：离子反应可以用于水处理，例如通过沉淀反应去除水中的杂质离子。
2. 化学分析：离子反应可以用于化学分析，例如通过沉淀反应或配位反应来检测和定量分析溶液中的离子。
3. 电化学：离子反应是电化学反应的基础，电化学反应涉及到离子的电荷转移过程。
4. 制备化合物：离子反应可以用于制备特定的化合物，例如通过酸碱反应生成盐。
高中化学离子反应知识点总结
高中化学离子反应知识点总结离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
下面是小编总结的高中化学离子反应知识点，供参考。
高中化学离子反应知识点总结1.离子反应概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
2.离子反应类型在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：(1)生成难溶的物质(2)生成难电离的物质①常见的难电离的物质②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。
如：盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl 溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O(3)生成挥发性物质①常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程式表示。
如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：的难溶物有：离子反应②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
高中化学知识总结离子方程式
高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。
高中化学：离子反应知识点
高中化学：离子反应知识点
离子反应是指离子的化学反应，即离子参与原子间的化学键形成过程。
由于离子参与反应，因而可以形成离子间的新化合物或离子聚合物。
离子反应主要包括酸碱反应、还原缩合反应、离子交换反应和电离离子反应。
一、酸碱反应
酸碱反应是指酸与碱反应，即碱中的共价离子一类的正价离子与酸中的共价离子一类的负价离子发生结合从而形成新的化合物。
酸碱反应有常见的水解反应，即酸或碱加水反应，还有碱加酸及酸加碱的反应。
二、还原缩合反应
还原缩合反应是指离子上双价元素态交换反应。
当电子对移动到一个原子上，另一个原子也就改变了共价离子态，使之形成一对特定的离子，从而形成新的化合物。
三、离子交换反应
离子交换反应是指离子之间发生交换和键合，形成新的配位离子聚合物，用硫酸镁测定法可以所见。
四、电离离子反应
电离离子反应是指易被电离的原子的离子的结合反应，以离子为单位发生的任何形式的原子间都称为电离离子反应。
电离离子反应不但可以形成新的化合物，还可以生成它们的电离形式的互相作用力。
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四、离子反应1、电解质的概念1.1 电解质与非电解质(辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。
举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。
ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。
举例:CＯ2、SO3、ＮＨ3、蔗糖、酒精注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱。
在溶液中的粒子主要是离子。
弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（如ＨＡc、H2S)、中强酸（H３PO4）弱碱(如NＨ3·Ｈ2Ｏ)、水。
例题:CＨ3CＯOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ｃa(OH)２微溶于水，为什么它是强电解质?解释：CH3COＯH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3CＯOＨ发生电离产生氢离子，所以CＨ3ＣOOH是弱电解质。
同样，Ca(OＨ)２虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)２是强电解质。
２、离子反应及离子反应方程式离子反应定义:有离子参加的反应2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件:①生成难溶的物质。
如生成BａSＯ4、ＡgCｌ、CaCＯ3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOＨ、H2O、ＮH3•H２O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成ＣO２、ＳO2、H２S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。
(1) 酸碱盐之间的复分解反应a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。
例如:盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应ｂ酸和盐的反应例如:盐酸和碳酸钙的反应ｃ碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠ｄ盐和盐的反应例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应(2) 酸或碱与氧化物之间的反应例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应(3)盐类的水解反应例如:碳酸钠溶液呈碱性的原因,制氢氧化铁胶体(５) 生成络离子的反应例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液,氢氧化铜溶于氨水:二.氧化还原反应型的离子反应发生的条件:反应中有电子转移。
总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。
（1）电解质与电解质之间的氧化还原反应例如:高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气(2)单质与电解质之间的置换反应例如：氯水加入溴化钠溶液中铁片放入氯化铜溶液中（3)非置换的氧化还原反应例如：铜与氯化铁溶液的反应:铜与稀硝酸的反应２.2 离子反应方程式的书写２.2．１离子方程式的书写步骤大致分为四步:。
（1）写,写出化学方程式:（2）改,将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式:ﻫ注:拆成离子形式的有:易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐)（牢记酸、碱、盐的溶解性表)写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号,若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物,一般写化学式(标号↓）（3）删,删去两边相同的离子：（4）查，检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
例题:以ＣuＳＯ４与ＢａCl2两个溶液的的反应为例:（1)写：CｕSO４+ BaCｌ2=CuCl２+BaSO4↓“写”化学方程式，必须根据实验事实；（２）改：Cu２++SO4２-＋Ba2＋＋2Cl-=Cu２+＋２Cl－+BaSO4↓改反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如难溶、难电离物质、气体、单质、氧化物等。
（３）删：ＳＯ４２-＋Bａ2＋=ＢａＳO4↓“删”两边相同的离子,去除与离子反应无关的粒子；(4)查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
2.2.２离子方程式书写的注意事项(１)要遵循反应事实,不能臆造化学反应如:Cu+2H＋＝Cu2++H2↑(错）(2)要遵循元素原子守恒及电荷守恒,若是氧化还原反应要遵循电子守恒(３）要遵循拆写原则(反应物和生成物都一样)(4）不能违背约简原则如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+＋SO2－＋Ba2++OH－=BａSO4↓+H2O(错）解析:不能局部约去Ｈ＋、OH-、H２O前面的计量数（系数）2，而忽视其他分子和离子。
正确的为:2H＋+ＳO２－+Ｂa2++2ＯＨ－=BａSＯ4+２Ｈ2O。
(５)要注意题中有关量的关系(如过量、足量、少量等）如:用氨水吸收少量的ＳO2：ＮH3•Ｈ2O+SO2=NH＋４+HSO-(错）正确的：2NH3•H２O+ＳO2=２NH4++ＳO2-3+Ｈ2O(要注意过量的CO2、SO2、Ｈ２S等气体分别与碱溶液或某些盐反应时生成这些气体对应的酸式根离子）（６)关于酸式盐与量有关的离子反应方程式一般书写时量不足的物质其参加反应的离子的物质的量之比一定要它的化学式相符合，而足量的物质其参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符合。
如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。
２．2．3 与量相关的离子方程式的书写方法2.2.3.1 复分解型（举例说明）若是复分解反应,可令不足量系数为”１”来书写，如C a(H C O3)2溶液中加入过量的NaOＨ溶液，先确定1molＣa（H CＯ3)2含1mo l C a2+,2mｏlＨＣO3－，再取用ＯH中和２molHＣO3—需2molO Ｈ,则可写C a2++2H CＯ3＋２ＯH＝C a C O3＋C O３２-+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：Cａ2+＋ＨCＯ3+O H=ＣａＣO3+H2。
另外，NaＨSＯ4与Ｂa(H C O3)2,C a（O H）2与ＮaHCＯ3,NａH２P Ｏ４与Bａ（O H)２，A l3＋与ＮaＯH，ＣO2与NaOH ,NaCO3 与ＨCl，Mg（HC O3）２过量的NaＯH等反应均与量有关。
2．2．3.2氧化还原型(举例说明）氧化性:Cｌ2 > Br2> Fe3＋> Ｉ2，还原性：Cl- < Ｂｒ< Fe2+ <I-所以向FeBｒ2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为2Fｅ２＋＋Cl2 =2 Ｆe３+ +2Cl-，向ＦeBr2溶液中通入过量Ｃｌ２,反应的离子方程式为:２Ｆe2+ +4Ｂr-+３Cl2＝2 Fe３+＋Br2 +６Cｌ-等量的Cl2与FeBr2反应时的离子方程式为：2 Ｆe2+ +2Br－+２Ｃl２=2Fe3++ Br2+4Cl-铁和稀硝酸的反应：铁不足时：Ｆe+4Ｈ+ +NO３－＝Fe3+＋NO+2Ｈ2Ｏ铁足量时:3Ｆｅ+８H+ +２NO３-=3Ｆｅ3＋+2NO＋4H2O２.2.3.3 总结常见与量有关的离子方程式的书写（1)碳酸氢钙溶液中加盐酸:HＣO3－+Ｈ+=CＯ2↑+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe2+6Ｈ+=２Fe3＋+３Ｈ2↑（3）向氯化亚铁溶液中通入氯气:Ｆｅ2＋+Cl2=Fe3++2Cl-(４)硫化钠水解：S2-+2H２Ｏ＝H2Ｓ+2OＨ－(5)氯气通入水中:Cｌ２+H2Ｏ=2Ｈ+＋Cl-+ClO－(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PＯ4-+2OH-＝PO４3－+２Ｈ２Ｏ(7）碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2ＣH３COＯH=Ｃa２＋+2CH3CＯO－＋CO2↑＋H2O(８)碘化钾与适量溴水反应:2Ｉ－+Br2=I2+2Br-（9)铜片与稀硝酸反应:Cu+NＯ３－+4H+=Cｕ2++NＯ↑+2Ｈ2Ｏ(10)将金属钠加入水中:Na+２H2O=Na＋+２OＨ-+H2↑(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fｅ3+＋３NＨ3.H２O=Fｅ（OH)3↓+3NH4+（12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：ＨCO3-+OH－=CO32－＋H2O２．3 离子方程式正误的判断２.3.1 判断方法(总结并举例说明)(1）看生成物是否与事实相符。
（２)看反应在什么情况下进行,能否用离子方程式表示。
(３）看表示各物质的化学式是否正确。
ﻭ(４)看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。
离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号；在离子方程式中只有某些水解反应用可逆符号，且无沉淀或气体符号;但要区别于弱电解质的电离方程式。
（5）看质量与电荷是否守恒。
(6）看离子的配比数是否正确（7)看生成物中是否有多种沉淀与难电离电解质同时生成，正确的离子方程式全面顾及。
(8)看反应物的用量多少是否加以考虑。
某些化学反应因反应物用量多少不同，生成物也不同,甚至来源同一物质的阴、阳离子配比数也可能不同。
如:“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等都可能对反应产生影响。
（9）看离子符号书写是否正确。
离子方程式中的易电离的电解质不仅要考虑用离子符号表示,而且还应注意离子符号书写是否完整。
例题：下列反应的离子方程式中,正确的是（D ) ﻭ A.氢硫酸中滴入少量NaＯＨ溶液：H2S + OH-=HS－+ H2O (元素不守恒) ﻭB．FeＢr２溶液中通入过量Cｌ2:2Fe２＋＋2Br-＋2Ｃl2= 2Fe３＋+ Br2 + 4ClC.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液:HCO３-＋ＯＨ－= CO３2-＋H2O(过量氢氧化钠会与水中的NH４＋反应生成氨水)ﻭＤ．投入足量的稀盐酸中:CO32-+ 2H+ =CO2↑＋H2O(碳酸钡不应该拆写）3、离子共存和离子推断3.1判断离子能否大量共存的规律３．1.1 溶液颜色即溶液颜色。
若限定无色溶液，常见有色离子有Cu２＋（蓝色)、Fe３+(棕黄色)、Fe２+（浅绿色)、ＭnO４-（紫色)Ｃr２O72- （橙色)、Ｃr3＋铬离子－--绿色CｒO４2-铬酸根离子－---黄色Cr2Ｏ72-重铬酸根离子-－-橙[Fe(SCN)]（2+）硫氰合铁络离子血红等有色离子。
３.１．２溶液的酸碱性即溶液的酸碱性。
在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如ＣO3２－、SO32-、S２-、CH３COO－等）均不能大量存在；在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子（如NH４+、Al3+、Mｇ2＋、Ｆe3+等）均不能大量存在,酸式弱酸根离子（如HCO３-、HSO3-、ＨS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。