2019优化指导高考总复习化学基础课时练23高中化学

基础课时练(二十三)

化学平衡常数 化学反应进行的方向

1．(2018·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是( )

A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH ＞0

B ．3C(s)＋CaO(s)===Ca

C 2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0 C ．BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0

D ．常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ＜0 答案：C

2．(2018·济南槐阴区质检)可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)( )

A ．Q 不变，K 变大，O 2转化率增大

B ．Q 不变，K 变大，SO 2转化率减小

C ．Q 变小，K 不变，O 2转化率减小

D ．Q 增大，K 不变，SO 2转化率增大 答案：C

3．某温度下，向容积为1 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为( )

A ．8.0×102 mol·L －

1

B ．1.6×103 mol·L －

1

C ．3.2×103 mol·L －1

D ．4.0×102 mol·L －

1

解析：选B 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) 起始(mol) 0.10

0 平衡(mol)

0.10－2x 2x

x

2x

0.10

×100%＝20% x ＝0.01 mol K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3)＝⎝⎛⎭⎫0.0212·

⎝⎛⎭⎫0.011⎝⎛⎭⎫0.0812＝11 600

所以逆反应的平衡常数为1 600，B 正确。

4．(2018·北海市统考)已知X(g)＋Y(g) Z(g)＋G(g) ΔH 的平衡常数与温度的关系如

表所示。

在830列说法不正确的是( )

A ．600℃和1 200℃时该反应平衡常数的表达式相同

B ．该可逆反应的正反应是吸热反应

C ．上述反应达到平衡时X 的最大转化率为50%

D ．上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变

解析：选B A 项，化学方程式相同，则化学平衡常数表达式相同，温度不同，化学平衡常数的值不同，正确；B 项，由表可知，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；C 项，当a ＝b 时，反应物转化率最大，由于830℃ K ＝1.0可计算X 的最大转化率为50%，正确；D 项，反应前后物质的质量不变，总的物质的量不变，体积也不变，则达到平衡时的密度、相对分子质量都不变，正确。

5．(2017·华中师大附中期末)一定条件下，发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起始投料如下：

三个容器置于同一恒温环境中进行反应。下列判断不正确的是( ) A ．三个容器中平衡常数大小：甲＜乙＜丙 B ．三个容器中X 的平均反应速率不相等

C ．达到平衡时，丙容器中的n (Z)大于甲容器中的2倍

D ．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol －

1

解析：选A 温度相同，三个容器中反应的平衡常数大小相等，A 项错误；三个容器中起始物质或浓度不相同，在相同条件下反应速率不等，B 项正确；若将甲容器容积缩小一半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效，Z 的体积分数相等，n (Z)丙＝2n (Z)

甲

，但由于正反应是气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2 L ，平衡逆向移动，甲容

器中Z 的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z 的物质的量大于甲容器中的2倍，C 项正确；丙容器中X 的转化率为80%，达到平衡：c (X)＝0.2 mol·L －

1，c (Y)＝0.4 mol·L －

1，c (Z)＝1.6

mol·L －1

，K ＝c 2(Z )c (X )c 2

(Y )＝ 1.6×1.60.2×0.4×0.4

L·mol －1＝80 L·mol －

1，D 项正确。 6．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是( )

A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%

B ．反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600

C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大

D ．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

解析：选C 平衡建立的过程中，X 的转化浓度为0.05 mol·L －

1。其转化率为0.050.1×100%

＝50%，A 项对；平衡建立过程中，X 、Y 、Z 转化的浓度分别为0.05 mol·L

－1,

0.15 mol·L

－1,

0.1

mol·L －

1，三者的化学计量数之比为1∶3∶2，反应可表示为X ＋3Y 2Z ，平衡常数K ＝0.12

0.05×0.053

＝1 600，B 项对；平衡常数只与温度有关，C 项错；对于吸热反应，升温K 值

增大，D 项正确。

7．800℃时，在容积为2 L 的密闭容器中，充入0.20 mol X(g)和0.10 mol 的Y(g)的混合气，发生反应2X(g)＋Y 2(g) 2XY(g)，n (X)随时间变化如表：

下列说法正确的是( )

A ．达到平衡后，升高温度，K 减小，则该反应的ΔH ＞0

B ．前2 s 内的平均反应速率v (Y 2)＝0.015 mol·L －

1·s －

1

C ．该温度下，该反应的平衡常数K ＝4 90027

D ．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 mol X 、0.03 mol Y 2和0.14 mol XY ，则Y 的转化率减小

解析：选B A 项，升高温度，K 减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B 项，前 2 s 内v (Y 2)＝0.20 mol －0.08 mol 2 L ×2 s ×2

＝0.015 mol·L －1·s －

1，正确；C 项，

2X(g) ＋Y 2(g) 2XY(g)

初始浓度(mol·L －

1) 0.10 0.05 0

变化浓度(mol·L －

1) 0.07

0.035 0.07 平衡浓度(mol·L －

1) 0.03

0.015 0.07