2019优化指导高考总复习化学基础课时练23高中化学

基础课时练(二十三)化学平衡常数 化学反应进行的方向1．(2018·哈尔滨三中调研)下列说法中不正确的是( )A ．SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH ＞0B ．3C(s)＋CaO(s)===CaC 2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＞0 C ．BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH ＜0D ．常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH ＜0 答案：C2．(2018·济南槐阴区质检)可逆反应：2SO 2＋O 2 2SO 3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2。

下列说法正确的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)( )A ．Q 不变，K 变大，O 2转化率增大B ．Q 不变，K 变大，SO 2转化率减小C ．Q 变小，K 不变，O 2转化率减小D ．Q 增大，K 不变，SO 2转化率增大 答案：C3．某温度下，向容积为1 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的平衡常数为( )A ．8.0×102 mol·L －1B ．1.6×103 mol·L －1C ．3.2×103 mol·L －1D ．4.0×102 mol·L －1解析：选B 2SO 3(g) 2SO 2(g)＋O 2(g) 起始(mol) 0.100 平衡(mol)0.10－2x 2xx2x0.10×100%＝20% x ＝0.01 mol K ＝c 2(SO 2)·c (O 2)c 2(SO 3)＝⎝⎛⎭⎫0.0212·⎝⎛⎭⎫0.011⎝⎛⎭⎫0.0812＝11 600所以逆反应的平衡常数为1 600，B 正确。

4．(2018·北海市统考)已知X(g)＋Y(g) Z(g)＋G(g) ΔH 的平衡常数与温度的关系如表所示。

在830列说法不正确的是( )A ．600℃和1 200℃时该反应平衡常数的表达式相同B ．该可逆反应的正反应是吸热反应C ．上述反应达到平衡时X 的最大转化率为50%D ．上述反应达到平衡时密度、相对分子质量都不变解析：选B A 项，化学方程式相同，则化学平衡常数表达式相同，温度不同，化学平衡常数的值不同，正确；B 项，由表可知，温度升高，平衡常数减小，说明正反应是放热反应，错误；C 项，当a ＝b 时，反应物转化率最大，由于830℃ K ＝1.0可计算X 的最大转化率为50%，正确；D 项，反应前后物质的质量不变，总的物质的量不变，体积也不变，则达到平衡时的密度、相对分子质量都不变，正确。

5．(2017·华中师大附中期末)一定条件下，发生反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。

现有三个容积均为2 L 的恒容密闭容器甲、乙、丙，起始投料如下：三个容器置于同一恒温环境中进行反应。

下列判断不正确的是( ) A ．三个容器中平衡常数大小：甲＜乙＜丙 B ．三个容器中X 的平均反应速率不相等C ．达到平衡时，丙容器中的n (Z)大于甲容器中的2倍D ．若丙容器中X 的转化率为80%，则平衡常数K 为80 L·mol －1解析：选A 温度相同，三个容器中反应的平衡常数大小相等，A 项错误；三个容器中起始物质或浓度不相同，在相同条件下反应速率不等，B 项正确；若将甲容器容积缩小一半，甲、丙两容器中起始反应物的浓度相等，两个平衡等效，Z 的体积分数相等，n (Z)丙＝2n (Z)甲，但由于正反应是气体分子数减小的反应，甲容器体积恢复为2 L ，平衡逆向移动，甲容器中Z 的体积分数减小，故平衡时丙容器中Z 的物质的量大于甲容器中的2倍，C 项正确；丙容器中X 的转化率为80%，达到平衡：c (X)＝0.2 mol·L －1，c (Y)＝0.4 mol·L －1，c (Z)＝1.6mol·L －1，K ＝c 2(Z )c (X )c 2(Y )＝ 1.6×1.60.2×0.4×0.4L·mol －1＝80 L·mol －1，D 项正确。

6．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应解析：选C 平衡建立的过程中，X 的转化浓度为0.05 mol·L －1。

其转化率为0.050.1×100%＝50%，A 项对；平衡建立过程中，X 、Y 、Z 转化的浓度分别为0.05 mol·L－1,0.15 mol·L－1,0.1mol·L －1，三者的化学计量数之比为1∶3∶2，反应可表示为X ＋3Y 2Z ，平衡常数K ＝0.120.05×0.053＝1 600，B 项对；平衡常数只与温度有关，C 项错；对于吸热反应，升温K 值增大，D 项正确。

7．800℃时，在容积为2 L 的密闭容器中，充入0.20 mol X(g)和0.10 mol 的Y(g)的混合气，发生反应2X(g)＋Y 2(g) 2XY(g)，n (X)随时间变化如表：下列说法正确的是( )A ．达到平衡后，升高温度，K 减小，则该反应的ΔH ＞0B ．前2 s 内的平均反应速率v (Y 2)＝0.015 mol·L －1·s －1C ．该温度下，该反应的平衡常数K ＝4 90027D ．其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.06 mol X 、0.03 mol Y 2和0.14 mol XY ，则Y 的转化率减小解析：选B A 项，升高温度，K 减小，平衡逆向移动，正反应为放热反应，错误；B 项，前 2 s 内v (Y 2)＝0.20 mol －0.08 mol 2 L ×2 s ×2＝0.015 mol·L －1·s －1，正确；C 项，2X(g) ＋Y 2(g) 2XY(g)初始浓度(mol·L －1) 0.10 0.05 0变化浓度(mol·L －1) 0.070.035 0.07 平衡浓度(mol·L －1) 0.030.015 0.07K ＝0.0720.032×0.015＝9 80027，错误；D 项，再充入0.06 mol X 、0.03 mol Y 2和0.14 mol XY ，则充入各物质的量与平衡时各物质的量相等，相当于将容器体积缩小一半，平衡向右移动，可判断出Y 的转化率增大，错误。

8．活性炭可处理大气污染物NO ，反应原理：C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g)。

T ℃时，在2 L 密闭容器中加入0.100 mol NO 和2.030 mol 活性炭(无杂质)，平衡时活性炭物质的量是2.000 mol 。

下列说法不合理的是( )A ．该温度下的平衡常数：K ＝916B ．达到平衡时，NO 的转化率是60%C ．3 min 未达到平衡，则v (NO)＝0.01 mol·L －1·min －1D ．升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO 解析：选D 利用三段式分析。

C(s)＋2NO(g) N 2(g)＋CO 2(g) 起始物质的量(mol )2.030 0.100 0转化物质的量(mol )0.030 0.060 0.030 0.030平衡物质的量(mol )2.000 0.04 0.030 0.030平衡时各物质的浓度：c (NO)＝0.02 mol·L －1，c (N 2)＝0.015 mol·L －1，c (CO 2)＝0.015 mol·L－1。

A 项，该温度下的平衡常数：K ＝c (N 2)·c (CO 2)c 2(NO )＝916，正确；B 项，达到平衡时，NO 的转化率：0.06 mol·L －10.100 mol·L －1×100%＝60%，正确；C 项，3 min 末达到平衡，则v (NO)＝ΔnV Δt ＝0.01 mol·L －1·min －1，正确；D 项，不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应限度的影响，错误。

9．(2018·四川师大附中模拟)恒温下，容积均为2 L 的密闭容器M 、N 中，分别有以下两种起始投料建立的可逆反应3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋x D(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M ：3 mol A 、2 mol B,2 min 达到平衡，生成D 1.2 mol ，测得从反应开始到平衡C 的速率为0.3 mol·L －1·min －1；N ：2 mol C 、y mol D ，达到平衡时c (A)＝0.6 mol·L －1。

下列结论中不正确的是( )A ．x ＝2B ．平衡时M 中c (A)＝0.6 mol·L －1C ．y <0.8D ．M 中B 的转化率与N 中C 的转化率之和为1 解析：选C M 中n (D)＝1.2 moln (C)＝0.3 mol·L －1·min －1×2 min ×2 L ＝1.2 mol所以x ＝2。

3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(s) n (起始)/mol 32n (转化)/mol 1.8 1.2 1.2 1.2 n (平衡)/mol 1.2 0.8 1.2 1.2 N 中，平衡时n (A)＝1.2 mol 。

3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(s) n (起始)/mol 02yn (转化)/mol 1.2 0.8 0.8 0.8 n (平衡)/mol 1.2 0.8 1.2 y －0.8C 项，因平衡时D 不能完全转化，所以其物质的量一定大于0.8 mol ，即y >0.8；D 项，M 中α(B)＝60%，N 中α(C)＝40%，之和为1。

10．(2018·湖南师大附中模拟)N 2O 5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＞0，T 1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是( )A ．500 s 内，N 2O 5的分解速率为2.96×10－3mol·L －1·s －1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1＝125,1 000 s 时N 2O 5的转化率为50%C ．其他条件不变时，T 2温度下反应到1 000 s 时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol·L －1，则有T 1＜T 2D ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1＞T 2，则有K 1＞K 2 解析：选C 500 s 内c (N 2O 5)由5.00 mol·L－1降低到3.52 mol·L －1，则有v (N 2O 5)＝(5.00－3.52) mol·L －1500 s ＝2.96×10－3mol·L －1·s －1，A 正确。