2019版高考化学一轮优化探究练习(含答案)
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl与CH3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A．②③⑤ B．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是( ) A ．该反应是加成反应 B ．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C ．乙醛酸与H 2在热的镍催化下反应生成乙二醇D ．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与NaOH 反应。
人教版2019高考化学一轮优练题6含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 6）一、选择题1、以下食用品的有效成分正确的选项是()答案 C0.20 mol ·L－1的氢氧化钠溶液2、用已正确称量过的氢氧化钠固体配制250 mL，要用到的仪器是 ()① 250 mL 容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部剖析由于只要要进行溶解、转移、冲洗和定容操作，故需用的仪器可是①④⑤⑥。
答案 A3、(2017·唐山模拟 ) 以下做法不正确的选项是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．NaHCO3的热牢固性大于Na2CO3C．乙醇可与金属钠反响放出氢气D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火剖析NaHCO3受热分解而 Na2CO3受热不易分解，故Na2CO3的热牢固性强于NaHCO3。
答案B4、以下转变必定加入氧化剂且一步反响就能达成的是()①N2―→ NO2② NO2―→ NO ③ NO2―→HNO3④N2―→ NO ⑤ N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④答案C5、 (2017 ·宝鸡模拟 ) 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反响”所作出的优秀贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd) 元素的原子序数为46，以下表达错误的选项是()A.10246Pd 和10346Pd 互为同位素B．钯是第 5 周期元素C．Pd2＋核外有 48 个电子D.10846Pd 的原子核内有62 其中子剖析 Pd 原子核外有46 个电子，则 Pd2＋核外有 44 个电子。
答案 C6、以下说法中正确的选项是 ()A．热化学方程式中，若是没有注明温度和压强，则表示的反响热是在标准状况下测得的B．高升温度或加入催化剂，能够改变化学反响的反响热C．据能量守恒定律，反响物的总能量必然等于生成物的总能量D．若生成与断裂 1 mol H — O键对应放出和吸取的能量分别为 a kJ、b kJ，则 a＝ b答案D7、必然量的锌粒与足量稀硫酸反响，向反响混淆液中加入某些物质，以下判断正确的选项是()A．加入少量水，产生H2速率减小， H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变， H2体积不变C．加入 CH3COONa固体，产生H2速率减小， H2体积不变D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大， H2体积不变剖析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故 A 错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反响速率加快，生成H2体积不变，故 B 错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，＋减小了 H的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量 CuSO溶液，组成 Cu－ Zn 原电池，反响速率加快，锌粒的物质的量减少，则4v(H) 增大，生成 H 量减少，故 D 错误。
新人教版2019高考化学一轮选练习题2(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（2）一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol •L﹣1【答案】C根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－，B正确；C、根据上述分析可知H为Al（OH）3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，C错误；D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为44.8 mL，物质的量为：0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol，故n（Fe2+）=3×0.002=0.006mol，c（Fe2+）=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L，D正确，答案选C。
点睛：本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常见离子的性质及检验方法。
注意再进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。
判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。
（2）电中性原则。
溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。
（3）进出性原则。
离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1N A H+B．常温常压下，18gD2O含有的质子数为10N AC．9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3N A碳原子D．铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2N A【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃。
【高考汇编】2019版高考一轮优化探究化学练习汇编 265页(58份,含解析))
2019版高考一轮优化探究化学练习汇编目录2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（01） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（02） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（03） Word版含解析2019版一轮优化探究化学（人教版）练习：大题规范练（04） Word版含解析课时作业1．(RJ必修1·P202题改编)安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法符合实验安全要求的是()A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味答案：C2．(2017·甘肃河西联考)下列有关试剂的保存方法正确的是()①NaOH固体保存在配有橡胶塞的细口瓶中②Na2CO3溶液通常保存在配有橡胶塞的细口瓶中③液溴通常用水封保存④锂保存在煤油中⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①③④答案：B3．下列说法或做法正确的是()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚解析：试管可以做固体反应的实验，如加热KClO3和MnO2的混合物制取O2；Ca(HCO3)2在溶液中受热会分解生成CaCO3；熔融的NaOH与陶瓷中的SiO2发生反应，所以不可用陶瓷坩埚熔融NaOH 固体。
答案：C4．在做化学实验时必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理正确的是()①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度②浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎溅到皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液③给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3④点燃添满酒精的酒精灯⑤用10 mL量筒量取8.55 mL蒸馏水A．仅①B．仅①②C．仅①③D．全部答案：C5．下列操作中错误之处最多的是()解析：A 项有一处错误，读数时应平视而不应仰视；B 项存在两处错误，一是不能将水加入浓硫酸中，二是不能在量筒中稀释浓硫酸；C 项有一处错误，不能把NaOH 直接放在纸上称量；D 项有一处错误，溶解固体时应用玻璃棒搅拌而不是摇动。
新人教版2019高考化学一轮选练习题6(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（6）一、选择题1、下列图像与对应的叙述相符的是A．图①表示向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液B．图②表示向NaAlO2 溶波中逐滴加入盐酸C．图③表示向FeCl3溶液中加入锌粉D．图④表示向NaOH溶液通入CO2【答案】C【解析】A、向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先生成BaSO4和Al(OH)3，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解（此时生成沉淀的物质的量逐渐减少），最后Al(OH)3完全溶解，只剩余BaSO4沉淀，先生成沉淀至Al3+沉淀完毕,后减小,最后不变，叙述与示意图不相符，选项A错误；B、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成沉淀，后溶解，叙述与示意图不相符，选项B错误；C、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应为2Fe3++Zn=2Fe2++ Zn2+，Zn+ Fe2+=Fe+ Zn2+，C选项图像正确；D、向NaOH溶液通入CO2，发生反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，CO32-+ CO2+H2O=2HCO3-，当溶液里，选项D图像错误。
答案选C。
OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的122、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中一定正确的是A．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB．标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC ．5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数相等D ．一定条件下，向0.1L 容器内通入4.6gNO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/L【答案】D【解析】Fe 与高温水蒸气反应生成Fe 3O 4，1molFe 与高温水蒸气反应，转移电子的数目为83N A ，故A 错误；标准状况下HF 是液体，故B 错误；醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中所含CH 3COOH 分子数后者大，故C 错误；存在2242NO N O ƒ平衡，所以一定条件下，向0.1L 容器内通入4.6gNO 2气体，NO 2的物质的量浓度小于1mol/L ，故D 正确。
精选2019高考化学一轮优练题2含解析新人教版
2019高考化学一轮优练题（2）李仕才一、选择题1、已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O (Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl＋2HIO 3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是( )A ．反应(Ⅰ)中HCl 是氧化剂B ．反应(Ⅱ)中Cl 2发生氧化反应C ．还原性：CoCl 2＞HCl ＞I 2D ．氧化性：Co 2O 3＞Cl 2＞HIO 3解析 反应(Ⅰ)中，Cl －失去电子，HCl 作还原剂，选项A 错误；反应(Ⅱ)中，Cl 2得到电子变为Cl －，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co 2O 3(氧化剂)的氧化性强于Cl 2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl 2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl 2的氧化性强于HIO 3，I 2的还原性强于HCl ，故选项D 正确、选项C 错误。
答案 D2、(2017·襄阳四校联考)下列与阿伏加德罗常数的值(N A )有关的说法正确的是( )A ．N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有铜原子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD ．2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在0.1N A ～0.2N A 之间解析 Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3微粒的聚合体，N A 个Fe(OH)3胶体粒子的质量远大于107 g ，A 错误；Cu 2S 和CuO 中铜的质量分数相同，计算可知，B 正确；氯气溶于水只有部分与水反应，C 错误；反应中每个钠原子失去1个电子，故2.3 g Na 与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1N A ，D 错误。
答案 B3、(2017·宝鸡质检)已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N ――→点燃Q ――→溶于水Q 溶液―――――――→惰性电极电解M ＋NA ．NaB ．AlC ．FeD ．Cu 解析 Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，转化关系可能是Cu ＋Cl 2――→点燃CuCl 2――→溶于水CuCl 2溶液―――――――→惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
[推荐学习]2019版一轮优化探究化学(鲁科版)练习：章末排查练(四) Word版含解析-
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章末排查练(四)一、排查易错易混点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2。
()(2)富集溴一般先用热空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收。
()(3)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
()(4)利用NaOH溶液和浓H2SO4通过洗气的方法可以除去CO中的CO2。
()(5)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2。
()(6)Cu溶于稀HNO3反应的离子方程式：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2O。
()(7)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO3发生置换反应。
()(8)液氨用做制冷剂不涉及化学变化。
()(9)除去Cl2中少量HCl气体的方法是将混合气体依次通入盛有饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶。
()△(10)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl(浓)=====Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。
()(11)制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
()(12)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A。
()(13)硬度：晶体硅<金刚石。
()(14)浓氨水可检验氯气管道漏气。
()(15)P2O5可用于干燥Cl2和NH3。
()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)√(9)√(10)×(11)×(12)×(13)√(14)√(15)×二、排查41个主要化学方程式1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应_______________________________________________________________。
2019高考化学一轮优练题3含解析新人教版20180828547
2019高考化学一轮优练题（3）李仕才一、选择题1、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N AB．0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1N AC．200 g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为2N AD．在反应Cu2S＋O2高温,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，转移电子的数目为2N A解析二甲醚的结构简式为CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O键的数目为2N A，A 对；B项没有给出溶液的体积，错误；C项溶液中还有大量水，水中也含有氧原子，错误；D项每生成1 mol Cu，转移电子的数目为3N A，错误。
答案 A2、已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤解析由已知的两个化学方程式及同一个反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正确；向溶液中滴加KSCN溶液变为红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明溶液中无I－存在，又氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯气的量不确定，则Br－不一定被氧化，故②错误；③正确；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能确定是否所有的Fe2＋均被氧化为Fe3＋，故④正确；上层溶液中若含Br－，则产生淡黄色沉淀，若含I－，则产生黄色沉淀，由题知只产生白色沉淀，则说明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正确。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
新人教版2019高考化学一轮选练习题14(含答案解析)
人教版化学2019高考一轮选练习题（14）一、选择题1、在V mL 硫酸铝溶液中含m g 铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A ．250m/27V mol/L B ．125m/27V mol/L C ．500m/27V mol/L D ．1000m/27V mol/L 【答案】A【答案】ag Al 3+的物质的量为27/27mg m mol g mol =，而n （SO 42-）=32 n （Al 3+）=18mmol ，则3v mL 溶液中SO 42-的物质的量= 31872VmLm m mol mol VL ⨯= ，V/3 mL 溶液稀释到2VmL ，稀释后溶液中SO 42-的物质的量浓度是372210mmolV L-⨯ =250m/27V mol/L ，故选A 。
2、有关氧化还原反应的理解正确的是（ ）A ．在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2 由此判断氧化性 I 2>Cl 2B ．已知反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H 2SO 4=2CuI↓+13I 2+12K 2SO 4+12H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为12 molC ．(NH 4)2SO 4在高温下分解生成 SO 2、H 2O 、N 2和 NH 3。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D ．在反应CH 3CH 2OH+K 2Cr 2O 7（H +）→CH 3COOH 中，每消耗1mol 乙醇转移3N A 个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）【答案】C3、下列说法不正确．．．的是A．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B．向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的量C．氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃【答案】A【答案】A、硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，石英常用作光导纤维，选项A不正确；B、石灰石高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙吸收SO2，最终转化为硫酸钙，所以向煤中加入适量的石灰石，可以减少燃烧产物中SO2的排放量，选项B正确；C、氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料，属于新型功能性硅酸盐产品，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，选项C正确；D．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，选项D正确。
2019版一轮优化探究高二化学(鲁科版)练习：章末排查练(八)
铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。________________________。 答案：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；原因是 SiO 2－3 与 NH ＋4 发生双水解反应，SiO2－3 ＋2NH＋4 ===2NH3↑＋H2SiO3↓ 6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液的 pH 大于 8，则溶液中[H2CO3]
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________[CO2－3 ](填“>”“＝”或“<”)，原因是____________(用离子方程式和必 要的文字说明)。 答案：> HCO－3 ＋H2OCO2－3 ＋H3O＋(或 HCO－3 CO2－3 ＋H＋)， HCO－3 ＋H2OH2CO3＋OH－，HCO －3 的水解程度大于电离程度 7．为了除去氨氮废水中的 NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施，加入 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：____________________。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_________________________。 答案：(1)NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O (2)废水中的 NH3 被空气带走，使 NH3·H2ONH3＋H2O 的平衡向正反应方向 移动，利于除氨 8．为了获得更多的 Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的 pH 在 2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_______________________。 答案：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向 逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出 9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无 水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案：分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3 水解 10．利用浓氨水分解制备 NH3，应加入 NaOH 固体，试用化学平衡原理分析 NaOH 的作用。 ____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 答案：NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH－浓度，使平衡 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4 ＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出 11．某工艺流程通过将 AgCl 沉淀溶于 NH3 的水溶液，从含金、银、铜的金属 废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解 平衡移动的角度解释 AgCl 沉淀溶解的原因：
2019人教高考化学一轮选训习题(1)及答案
2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案2019人教高考化学一轮选训习题（1）及答案一、选择题1、【2019新课标2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】考点定位：查常见化学物质的性质和用途判断，涉及碳酸钠、漂白粉、氢氧化铝、钡餐等【试题点评】本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
【插花题】化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是() A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用A．ΔH1<0，ΔH3>0B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5B[燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×2/3，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。
]4、我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图)，实现了“太阳能电能化学能”的转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。
下列关于该装置的说法中正确的是()A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强＋2e－＋H2O===CO＋2OH－D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2D[根据题图中左边电源内负电荷的移向，可知N型半导体为负极，P型半导体为正极，A错误；N型半导体为负极，X极为电解池的阴极，电极反应为CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－，生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应，所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜，B错误，D正确；总反应方程式为2CO2===2CO＋O2，根据总反应可知，反应前后电解质溶液的碱性不变，C错误。
人教版2019高考化学一轮优练小题2含解析
2019 高考化学一轮优练小题（二）一、选择题1、 25 ℃时， PbCl2固体在不同样浓度盐酸中的溶解度如图。
在制备 PbCl 2的实验中，冲洗 PbCl2固体最好采用 ()A．蒸馏水B．1.00 mol ·L－1盐酸C．5.00 mol ·L－1盐酸 D ．10.00 mol ·L－1盐酸剖析：察看题图知，PbCl2固体在浓度为 1.00 mol ·L－1的盐酸中溶解度最小。
答案： B2、在平时生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐化现象。
现经过以以下列图装置进行实验研究。
以下说法正确的选项是()A．用图Ⅰ所示装置进行实验，为了更快更清楚地察看到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理表示图，图Ⅱ所示装置的正极资料是铁C．铝制品表面出现白斑的原理能够经过图Ⅲ所示装置进行研究，Cl －由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电极反响：2Cl －－ 2e－ ===Cl2↑D．图Ⅲ所示装置的总反响为 4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的 Al(OH) 3进一步脱水形成白斑剖析： A 项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积减小，导管中形成液柱，其实不能够证明金属发生吸氧腐化，错误； B 项，负极资料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反响为O2＋ 4e －－Al － 3e－＋ 3OH ＋ 2HO===4OH，负极反响为－===Al(OH) 3，错误； D项，将正极反响式和负极反响式相加可得图Ⅲ所示装置的总反响为4Al ＋ 3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH) 3进一步脱水形成白斑，正确。
答案： D3、以下对于粒子构造的描绘不正确的选项是()A．HS和 NH均是价电子总数为8 的极性分子23－和 HCl 均是含一个极性键的18 电子粒子B． HSC． CH2Cl 2和 CCl4均是周围体构型的非极性分子D． NCl3是含极性键的极性分子剖析： CH2Cl 2为极性分子。
人教版2019高考化学一轮优练题4含解析 - 副本
2019 高考化学一轮优练题（ 4）一、选择题－ 11、将 1.95 g 锌粉加入200 mL 0.1 mol·L的 MO＋2溶液中，恰巧完好反响，其他物质忽略，则复原产物可能是()A．M2＋B． M3＋2＋C．M D． MO剖析恰巧完好反响时，mol)Zn 失去mol 电子，则0.02 mol MO2＋获得 0.06 mol 电子，设复原产物中M元素的化合价为＋n，则×(5－ n)＝，解得 n＝2，A项符合题意。
答案 A2、取m g 相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反响，在标准情况下产生 a L氢气，该反响生成的硫酸盐中金属元素的化合价为()aM amA．＋B．＋aMD．＋C．＋aMm 剖析设生成的硫酸盐中金属元素的化合价为＋x，依照得失电子守恒，M mol×x＝a L aM aM。
22.4 L·mol－1× 2，解得：x＝，则金属元素的化合价为＋答案 A3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣( 主要成分为Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考虑其他杂质 ) 制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了以下流程：以下说法不正确的是()．．．A．溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X 采用铁粉B．固体 1 中必然有SiO2，控制 pH是为了使Al 3＋转变成 Al(OH) 3进入固体2C．从溶液 2 获得 FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防备其氧化和分解D．若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH至过分，获得的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获得 FeSO4·7H2O剖析依照题意，剖析得出以下流程：A 项，溶解烧渣采用足量硫酸，试剂X 采用铁粉，正确；B 项，由于 SiO2不溶于硫酸，则固体 1 中必然含有 SiO2，为了使溶液中的Al 3＋转变成 Al(OH) 3积淀，故用 NaOH溶液2＋易被氧化、 FeSO·7H O易分解，控制 pH，得固体 2 为 Al(OH) 3，正确； C 项，由于 Fe42故在从 FeSO 溶液中获得 FeSO·7H O产品过程中，须控制条件防备其氧化和分解，正442确； D 项，若在溶液 1[Fe(SO )3和 Al (SO )溶液 ] 中直接加 NaOH至过分，获得的为24243Fe(OH) ，用硫酸溶解获得Fe (SO )3溶液，故经结晶不能够获得FeSO·7H O，错误。
人教版2019高考化学一轮优练题5含解析
2019 高考化学一轮优练题（ 5）一、选择题1、 ( 名师原创 ) 胞嘧啶是DNA水解产物之一，是精良化工的重要中间体。
胞嘧啶可由5－巯基甲脲嘧啶、浓氨水和氯乙酸在必然条件下合成，则反响时NH3和 5－巯基甲脲嘧啶的物质的量之比为()A．1∶ 1B． 2∶3C．3∶ 1D． 2∶1剖析比较 5－巯基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不难看出胞嘧啶比5－巯基甲脲嘧啶多了一个 N 原子，多出的N 原子必然来自于氨，所以反响时NH和 5－巯基甲脲嘧3啶的物质的量之比为 1∶ 1。
答案 A2、将必然量的铁粉加入到必然浓度的稀硝酸中，金属恰巧完好溶解，反响后溶液中存在：c(Fe2＋) ∶c(Fe3 ＋) ＝3∶ 2，则参加反响的Fe 和 HNO的物质的量之比为 ()3A．1∶ 1B． 5∶ 16C．2∶ 3D． 3∶2剖析设反响中生成 3 mol Fe 2＋、 2 mol Fe3＋，则转移电子的物质的量为 3 mol × 2＋2 mol × 3＝12 mol ，依照得失电子守恒，由4H＋＋ NO3－＋ 3e－ ===NO↑＋ 2H2O可知，反响中被复原的 HNO3是 4 mol ，与 Fe2＋、Fe3＋结合的 NO3－的物质的量为 3 mol × 2＋ 2 mol× 3＝ 12 mol ，所以参加反响的(Fe) ＝ 5 mol ，参加反响的(HNO) ＝ 16 mol ，故3此题选 B。
答案B3、CuSO4是一种重要的化工原料，其相关制备路子及性质以以下列图所示。
以下说法正确的选项是()A．相关于路子②，路子①更好地表现了绿色化学思想B．Y 能够是葡萄糖溶液C．X 可能是 SO2和 SO3的混淆气体D．将 CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体剖析路子①中会产生有毒物质SO而路子②不会， A 错误； CuSO与过分 NaOH溶液24反响会生成新制Cu(OH) 悬浊液，葡萄糖溶液能复原新制Cu(OH) 悬浊液生成 Cu O， B222正确； CuSO热分解过程中，铜元素价态降低，故必有化合价高升的元素，CuSO中只44有氧元素的化合价能高升，故X 中必有 O2，C 错误； D 项操作会致使开始获取的胆矾晶体失去结晶水， D 错误。
2019高考化学一轮优练小题含解析新人教版(全套共10份)
2019高考化学一轮优练小题（1）李仕才一、选择题1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－===H2↑解析：A项，当d为石墨时，铁片为负极，腐蚀加快，正确；B项，当d为石墨时，石墨为原电池的正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确；C项，当d为锌块时，铁片为原电池的正极而受到保护，称为牺牲阳极的阴极保护法，正确；D项，当d为锌块时，铁片为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。
答案：D2、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，K sp＝4×10－18解析：升高温度，Fe2＋和R2－的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，K sp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c(Fe2＋)相同，d点c(R2－)小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，K sp(FeR)＝2×10－18，D项错误。
答案：B3、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是( )A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。
N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
2019高考化学一轮优练题9含解析新人教版20180828553
2019高考化学一轮优练题（9）李仕才一、选择题1、下列叙述正确的是( )A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L －1；C项，CuSOc(CuSO4)大于1 mol·L－1；D项，若不析4的物质的量大于0.1 mol，则出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。
答案 B2、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
即分类标准正确的是①④⑤，故本题选D。
答案 D3、(2017·湖南联考)下列说法正确的是( )A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，溶液中c(Na＋)不变解析Na2O2遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其褪色，A项错误；由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2及Na2O2中氧为－1价知，每生成1 mol O2时会转移2 mol电子，B项错误；Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH与O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na＋)增大，D项错误。
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课时作业1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是( )A ．质量相等的O 2和O 3，物质的量之比为2∶3B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子D ．2 g H 2含有1 mol 氢分子答案：D2．(2017·邢台模拟)下列有关气体体积的叙述正确的是( )A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积，约为22.4 L答案：B3．已知a g N 2含有b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.b 28B.a 28C.28b aD.28a b解析：由n ＝m M ＝N N A可知，N A ＝NM m ＝b ×28 g·mol －1a g ＝28b a mol －1。
答案：C4．如图是两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等解析：同温同压下，体积相等的两瓶气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N 2和O 2的比例不确定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等。
答案：A5．在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D6．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。
答案：D7．(2017·济南模拟)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。
若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。
下列叙述或表示正确的是()A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X气体的密度小于Y气体的密度D．充气后A气球质量比B气球质量大解析：A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮，说明X气体的密度和CO的密度接近，Y气体的密度小于O2，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以X的相对分子质量与CO相近(M＝28)，Y的相对分子质量小于氧气，即小于32，但X气体的相对分子质量不一定比Y大，A错误；N2的相对分子质量是28，CH4的相对分子质量是16，所以X可能是N2，Y可能是CH4，B正确；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C错误；相同条件下，等体积的两种气体的物质的量相等，因为其摩尔质量的相对大小未知，所以无法确定其质量的相对大小，D错误。
答案：B8．(2017·山东济宁一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A．1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1 mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4N AC．1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为N AD．25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2N A解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 g·mol－1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为N A，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6N A，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于N A，C项错误；25 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.1N A，D项错误。
答案：A9．(2017·福建福州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是() A．28 g C2H4所含共用电子对数目为4N AB．1 mol H2O中所含的中子数为10N AC．2 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2N A解析：C2H4的结构式是 1 mol C2H4所含共用电子对数目为6N A，A错误；1 mol H2O中所含的中子数为8N A，B错误；由于CO2－3发生水解，所以2 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含CO2－3的数目小于0.2N A，C错误；Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1 mol Cl2参加反应转移的电子数是0.2N A，D正确。
答案：D10．(2017·江西六校联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AB．常温下，2.7 g金属铝与足量浓度为18.4 mol/L的浓H2SO4反应时转移的电子数为0.3N AC．Na2O与Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为N AD．CH4与P4的分子结构都是正四面体，每1 mol CH4分子与P4分子都含有4N A 个共价键解析：A项，HF在标准状况下是液态；B项，常温下铝在浓硫酸中钝化；D项，1 mol P4分子中含有6N A个共价键。
答案：C11．(2017·河南信阳、三门峡二市联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AB．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N AC．标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2N AD．40 g金刚砂(SiC)中含有C—Si键的个数为2N A解析：A项，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，N(OH－)＝0.1N A；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO3～2NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO3～2NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35N A；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有C—Si 键的个数为4N A。
答案：C12．某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12ab②m g该氯原子的物质的量为maN A mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③B．②④C．①②D．②③解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g ，故a g 该氯原子所含的电子数为17，④错。
答案：C13．设N A 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p ，则b g 该气体在标准状况下的体积V (L)是( )A.22.4ap bN AB.22.4ab pN AC.22.4N A b aD.22.4pb aN A解析：双原子分子的物质的量为p N Amol ，双原子分子的摩尔质量为a g p N A mol ＝ aN A p g·mol －1，故b g 气体在标况下的体积为b g aN A pg·mol －1×22.4 L·mol －1＝ 22.4 bpaN A L 。
答案：D14．标准状况下有以下四种气体：①6.72 L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6 g H 2S ④0.2 mol NH 3。
下列关系不正确的是( )A ．体积：④<①<③<②B ．质量：④<①<③<②C ．物质的量：①<②<③<④D ．氢原子数：②<④<③<①解析：①6.72 L CH 4的物质的量为 6.72 L 22.4 L·mol－1＝0.3 mol ，②3.01×1023个HCl 分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol －1＝0.5 mol ，③13.6 g H 2S 的物质的量为13.6 g 34 g·mol －1＝0.4 mol ，④0.2 mol NH 3。
标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A 项正确；CH 4的质量为0.3 mol ×16 g·mol －1＝4.8 g ，HCl 的质量为0.5 mol ×36.5 g·mol －1＝18.25 g ，NH 3的质量为0.2 mol ×17 g·mol －1＝3.4 g ，质量：④<①<③<②，B 项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C 项错误；CH 4中n (H)＝0.3 mol ×4＝1.2 mol ，HCl 中n (H)＝0.5 mol ，H 2S 中n (H)＝0.4 mol ×2＝0.8 mol ，NH 3中n (H)＝0.2 mol ×3＝0.6 mol ，氢原子数：②<④<③<①，D 项正确。
答案：C15．(2017·湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO 4·7H 2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是( )A ．温度为78 ℃时固体物质M 的化学式为FeSO 4·5H 2OB ．取适量380 ℃时所得的样品P ，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q ，同时有两种无色气体生成，Q 的化学式为Fe 3O 4C ．在隔绝空气条件下，N 得到P 的化学方程式为FeSO 4·H 2O=====高温FeSO 4＋H 2OD ．温度为159 ℃时固体N 的化学式为FeSO 4·2H 2O解析：8.34 g FeSO 4·7H 2O 样品的物质的量为8.34 g÷278 g/mol ＝0.03 mol ，其中m (H 2O)＝0.03 mol×7×18 g/mol ＝3.78 g ，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g －3.78 g ＝4.56 g ，可知在加热到373 ℃之前，晶体失去部分结晶水。