2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：常见物质的检验与鉴别Word版含答案

第一讲常见物质的检验与鉴别掌握常见物质检验的方法。

常见物质的检验

[知识梳理]

一、常见阳离子的检验

①H＋、②Fe3＋、③Fe2＋、④Al3＋、⑤NH＋4、⑥Cu2＋、

⑦Na＋、⑧K＋、⑨Ag＋

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

试剂或方法现象被检离子

NaOH溶液

产生红褐色沉淀②产生白色沉淀→迅速变为灰绿色→最后变为红褐

色

③开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④

生成蓝色沉淀⑥

NaOH溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN溶液溶液呈红色②KSCN溶液→氯水或双氧水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①

焰色反应

火焰呈黄色⑦火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) ⑧

①OH－、②Cl－、③Br－、④I－、⑤SO2－4、⑥SO2－3、⑦CO2－3、⑧HCO－3、⑨SiO2－3、⑩AlO－2

将上述符合相应现象的离子的代号填入下表：

试剂或方法现象被检离子

先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的气体分别通入

品红溶液

先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶液

褪色

⑥品红溶液，澄

清石灰水

先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红溶

液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊

⑦澄清石灰水无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊⑧

先加稀盐酸，再加氯化钡溶液开始无明显现象，加入氯化钡溶液后产生白色沉

淀

⑤

硝酸银溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸②产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸③产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸④

氯水，四氯化碳

下层呈橙色③下层呈紫红色④

续表

试剂或方法现象被检离子

酸碱指示剂石蕊试液变蓝色

①酚酞试液变红色

稀盐酸

生成白色胶状沉淀⑨

生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解⑩三、常见气体的检验

1．可燃性气体的检验

2．酸性气体的检验

3．碱性气体(NH3)的检验

4．强氧化性气体的检验

5．NO的检验——无色气体，与空气接触后立即变为红棕色。

[自我检测]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。()

(2)某溶液中加入盐酸生成无色无味的气体，气体通过澄清石灰水产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO2－3。()

(3)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO2－4。()

(4)某气体在空气中可产生白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体一定是HCl。

()

(5)某无色溶液中滴加氯水后，再加入CCl4振荡，下层呈紫色，说明原溶液中一定含有I－。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

2．(2015·高考天津卷)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

解析：选B。A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；B.无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，正确；

C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉末中含有Na＋，无法证明是否含有K＋，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；

D.能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，SO2也可以，错误。

物质检验应注意事项

(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对被检物质中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。

(2)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂……”的字样。一般简答顺序为取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

(3)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。

(4)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO2－3时，HCO－3、SO2－3、HSO－3会造成干扰。

(5)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验Fe3＋常选用KSCN溶液，而不是Na2CO3溶液等。

(2018·汉中高三模拟)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()

选项操作现象结论

A 向某浓溶液中加入铜片和

浓硫酸并加热

有红棕色刺激性气味的气体

产生

原溶液中一定有NO－3

B 向某溶液中滴入氯水，再滴

加KSCN溶液

溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋

C 向某无色溶液中加入硝酸

钡溶液

产生白色沉淀，沉淀不溶于

稀硝酸

原溶液中一定有SO2－4

D 将某气体通入酸性KMnO4

溶液中

溶液褪色该气体一定是C2H4

[解析]向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色刺激性气味的气体产生，说明生成了二氧化氮，则原溶液中一定有NO－3，故A正确；要检验溶液中一定有Fe2＋，应该先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴入氯水，溶液显红色，故B错误；原溶液中可能含有SO2－3，故C错误；能使酸性KMnO4溶液褪色的气体除C2H4外，还有SO2等，故D错误。

[答案] A

如何确定FeCl3溶液中含有少量FeCl2?

答案：取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。

题组一离子的检验

1．(2018·武汉模拟)检验某溶液中是否含有SO2－4时，为了防止Ag＋、CO2－3等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是()

A．先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

B．先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

D．向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀

解析：选A。检验某溶液中是否含有SO2－4时，为了防止Ag＋、CO2－3等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸化，然后再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀，故A项正确；B、C、D项中均可避免CO2－3的干扰，但不能避免Ag＋的干扰。

2．下列实验操作与结论都正确的是()

选项实验操作实验结论

A 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石

蕊试纸置于试管口，试纸不变色

溶液X中无NH＋4