高二化学选修四第一二章测试题考试

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人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套.doc

最新人教版高中化学选修四单元测试题及答案全套第一章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意)1•能源是当今社会发展的三大支柱Z—，有专家指出:如果对燃料燃烧产物如CO?、H20. N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环,那么不仅可以消除燃烧产物对大气的汚染，还可以节约燃料，缓解能源危机。

在此构想的物质循坏中太阳能最终转化为()CH4、NH)、CHjOH 兄0、CO2、N2太阳能A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:从题图中可看岀:太阳能一＞化学能一＞热能。

答案:B2.下列与化学反应中能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焰变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)^2HCl(g)在光照和点燃条件的不同解析:生成物的总能量低于反应物的总能量的反应，是放热反应，若相反则是吸热反应，故A项错;反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B项错;C项是盖斯定律的重要应用,正确;根据△//=生成物的恰■反应物的焙，可知，焙变与反应条件无关，故D项错。

答案:C3.下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)==ZnSO4(aq)+Cu(s) A//=-216 kJ-mof1,则反应物总能量〉生成物总能量B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为&,1 mol氢分子所具有的能量为则2£,=£2C」01 kPa 时,2H2(g)+O2(g) ----- 2H2O(1) A//=-571.6 kJ-mof1,则H2的燃烧热为571.6 kJ mol"D.氧化还原反应一定是放热反应解析:A项正确，因为该反应为放热反应;B项错误，因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量,2&＞E2；C项错高温误,出的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水时放出的热量;D项错误，如C+CO2==2CO,此反应是氧化还原反应,但是属于吸热反应。

人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。

则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。

依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。

化学选修四_第一二单元测试题

（理科化学）第1页,共8页（理科化学）第2页,共8页（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）注意：必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。

一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P 、Q 进行反应P(g)+2Q(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（）A ．反应容器中压强不随时间变化而变化B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 和S 的生成速率相等D ．反应容器中总的物质的量保持不变２.已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)2C(g)+D(s) △H ＜0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( ) A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度3．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（） A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 4．对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强 5．能说明醋酸是弱电解质的依据是（） A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C ．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D ．在H 物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 27．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM （g ）＋ bN （g ，达平衡后，测得M 气体的浓度为0.5 mol·L －1。

高二化学选修四第一二章测试题

第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 60 分钟。

第一部分选择题一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意。

）．．．．1．根据以下 3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝ 2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)△H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)△ H＝Q3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3B． Q1>Q3>Q2C． Q3>Q2>Q1D． Q2>Q1>Q3 2．已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△ H 为 ()A ． +184.6kJ·mol-1B．― 92.3kJ· mol-1C．+92.3kJD． +92.3kJ·mol-13．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)△ H=－270kJ/mol，下列说法正确的是() A．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B．1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋ 1/2O2(g) = ZnO(s)H =－ 348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △ H =－31.0 kJ/mol 则 Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)H 等于（）A ．－ 317.3 kJ/mol B．－ 379.3 kJ/mol C．－ 332.8 kJ/mol D． +317.3kJ/mol5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热H＝－ 57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2反应的中和热H＝ 2× (－57.3)kJ· mol－11B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－ 1，则 2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的H＝2× 283.0 kJ· mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D． 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热6．用 3g 块状大理石与 30mL3mol/L 盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30mL6mol/L 盐酸③改用 3g 粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g) pC(g) + qD(g)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是A.体系的压强不再改变B.各组分的浓度不再改变C.反应速率υA :Bυ:υC:Dυ= m : n : p : qD.单位时间内 m mol A 断键发生反应，同时p mol C 也断键发生反应cCO·cH2O8．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝cCO2·cH2。

高二化学选修4一二章测试题

高二化学选修4第一章检测题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意每小题5分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4、下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ6、据报道，氢燃料电池公交汽车的已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定8、下列热化学方程式中的ΔH能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）＝HCl（g）；ΔH＝－184.6kJ/molB.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－802kJ/molC.CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g)；ΔH=-283kJ/molD.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol9、已知方程式2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol，则关于方程式“2H2O(l)==2H2(g) + O2(g) ΔH”的说法中正确的是（）A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH= -517.6kJ/molD.该反应可表示36g水分解时的热效应10、已知反应：①101kpa时，2C(s) + O2(g) == 2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)== 2H2O(l) ΔH= -57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD.稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量二．填空题（3小题，共34分）11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量（）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题含答案

绝密★启用前人教版高二化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（）A．释放1 638 kJ的能量B．吸收1 638 kJ的能量C．释放126 kJ的能量D．吸收126 kJ的能量3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH34.在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH，则会使测定结果ΔH()A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断5.下列关于中和热的说法中正确的是()A． 10 L 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 L 0.1 mol·L－1盐酸反应时的反应热是中和热B． 1 mol HCl气体通入1 L 0.01 mol·L－1NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C． 1 mol CH3COOH与2 mol NaOH溶液反应时的反应热是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热6.分析如下能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）A． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＜0B． 2 A（g）+B（g）====2 C（g）ΔH＞0C．2A+B====2 C ΔH＜0D．2C====2 A+B ΔH＜07.已知热化学方程式：SO 2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为()A．B．C．D．8.下列四组选项中，全部符合下图阴影部分的能源分类是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能9.反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

高二化学选修四第一、第二章检测题

高二化学选修四第一、第二章检测题时量：100分钟满分：100分一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。

每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％Ｂ.大于Ｐ％Ｃ.小于Ｐ％Ｄ.无法判断 10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是 A. P 2＞P 1，n ＜3 B. P 2＞P 1，n ＞3 C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。

高二化学选修4第一章化学检测试题

. . . . .高二年级周考选修 4 第一章《化学反响与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。

第一部分选择题（共 45 分）一选择题（ 1～ 12 小题每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 24 分， 13～ 19 每题有一个或许两个选项正确，错选或多项选择不得分，每题3分，共21分）1.将来新能源的特色是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且能够重生。

以下属于将来新能源标准的是（）①天然气② 煤③核能④石油⑤太阳能⑥ 生物质能⑦ 风能⑧ 氢能A ．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2. 以下变化属于吸热反响的是（）.① 液态水气化② 将胆矾加热变为白色粉末③ 浓硫酸稀释④ 氯酸钾分解制氧气⑤ 生石灰与水反响生成熟石灰⑥ 水煤气反响⑦二氧化碳与赤热的炭反响生成一氧化碳A. ①④⑦B. ②③⑥C.①④⑤D. ②④⑥⑦3.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．氧化钙溶于水4.已知： H2 (g) ＋ F2(g)===2HF(g) H＝－－1（）270 kJ · mol，以下说法正确的选项是A．常温常压下， 44.8 L 氟化氢气体分解成22.4 L 的氢气和22.4 L 的氟气汲取270 kJ 热量B． 1 mol氢气与 1 mol氟气反响生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ.专业 word 可编写.C．同样条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于 2 mol 氟化氢气体的能量D ． 2 mol H － F 键的键能比1 mol H － H 键和 1 mol F － F 键的键能之和小于270 kJ5.以下热化学方程式中△H 代表焚烧热的是（）A 、 CH4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2 O ( l ) + CO ( g )△H1B、S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO3( s )△H2C、 C6H12 O6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2 O ( l )△H3D 、 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g )△H46.以下热化学方程式正确的选项是（注：H 的绝对值均正确）()A ．C2H 5OH(l)+3O 2 (g)==2CO 2(g) +3H 2 O(g) ；△H= — 1367.0 kJ/mol（焚烧热）B． NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C． S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H= — 269.8kJ/mol （反响热）D． 2NO 2 ==O 2 +2NO ；△H= +116.2kJ/mol（反响热）7、以下图像分别表示相关反响的反响过程与能量变化的关系据此判断以下说法中正确的选项是（）A．石墨转变为金刚石是放热反响B．红磷比白磷稳固C． S(g)＋ O 2(g)===SO2 (g)H1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)H2；则H1＞H2 D． CO(g) ＋ H2 O(g)===CO2(g)＋H 2(g)H>08、已知 : Fe2O3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s)H1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g )H2则 4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2 O3 ( s )的△H 是（）A.2H1+3H2B.3H2-2H1C.2H1-3H2D.3/2H2-H19．依据以下 3 个放热反响的热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g) ＝ 2SO2(g)+2H 2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g) ＝2S (s)+2H 2O(l)△ H＝Q2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g) ＝2S (s)+2H 2O(g)△ H＝Q3kJ/mol判断 Q1、 Q2、Q 3三者关系正确的选项是（）A． Q1>Q 2>Q 3B． Q1>Q 3>Q 2C． Q3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 310.已知 1 g 氢气完整焚烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中 1 mol O=O键完整断裂时汲取热量496 kJ ，水蒸气中 1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中 1 mol H— H 键断裂时汲取热量为（）.A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 kJ11 ．已知： (1)Zn(s) ＋ 1/2O 2(g) = ZnO(s)△ H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s) ＋ 1/2O 2 (g) =Ag 2 O(s) △ H = － 31.0 kJ/mol则 Zn(s) ＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△ H等于（）A．－ 317.3 kJ/mol B．－ 379.3 kJ/molC．－ 332.8 kJ/mol D． +317.3 kJ/mol12.热化学方程式C(s)＋ H 2O(g)CO(g) ＋ H2(g) ；△H ＝ +131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反响汲取131.3 kJ 能量B． 1 mol碳和1 mol水反响生成一氧化碳和氢气，并汲取131.3 kJ热量C． 1 mol固态碳和1mol 水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反响吸热131.1 kJ13 ．以下说法或表示法正确的选项是（）A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量多B．由 C(石墨 )→ C(金刚石 ) H = +119 kJ ·mol —1可知，石墨比金刚石稳固C．在稀溶液中： H+ +OH － ===H 2 O H = － 57.3 kJ ·mol —1，若将含 1mol CH 3COOH 的醋酸溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混淆，放出的热量小于57.3 kJD ．在 101 kPa 时，2 g H 2完整焚烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气焚烧的热化学方程式表示为 2H 2（ g ）+ O 2（ g ） ===2H 2O（l）H = +285.8 kJ ·mol —114 、以下热化学方程式正确的选项是（注：H 的绝对值均正确）( )A ．C2H 5OH(l)+3O 2 (g)==2CO 2(g) +3H 2 O(g) ；△ H= — 1367.0 kJ/mol （焚烧热）B． NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H=—57.3kJ/mol （中和热）C． S(s) + O 2 (g) == SO 2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反响热）D． 2NO 2 ==O 2 +2NO ；△ H= +116.2kJ/mol （反响热）15 、以下说法中正确的选项是（）A ．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不必定发生能量变化B．损坏生成物所有化学键所需要的能量大于损坏反响物所有化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响C．生成物的总能量大于反响物的总能量时，反响吸热， H＞0D ．H的大小与热化学方程式的计量数相关16 ．已知热化学方程式1O2 （ g ）＝ CO2 （ g）H=-283.0kJ ·mol -1 ：① CO（ g ） +2② H2（ g ） + 1O2 （ g ）＝ H2 O （ g ）；H=-241.8 kJ·mol -1则以下说法正确的选项是2（）A． H 2的焚烧热为241.8kJ ·mol -1. . . . .B ．由反响 ①、② 可知右图所示的热化学方程式为CO （ g ） +H 2O （g ） =CO 2（ g ）+H 2（g ）H=-41.2 kJ ·mol -1C ． H 2 （ g ）转变为 H 2 O （g ）的化学反响必定要开释能量1 D ．依据 ②推知反响 H 2（g ） +O 2 （ g ）＝ H 2O （ l ）；2H ＞ -241.8 kJ ·mol -117 ．以下说法中，正确的选项是（）A ．在化学反响过程中，发生物质变化的同时不必定发生能量变化B ．损坏生成物所有化学键所需要的能量大于损坏反响物所有化学键所需要的能量时，反响为吸热反响C ．反响产物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热， H ＞0D ． H 的大小与热化学方程式的计量系数没关18 ．以下反响属于吸热反响的是（）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖 aq ）＋ 6O 26CO 2＋ 6H 2OB ． CH 3COOH ＋ KOH ＝ CH 3 COOK ＋ H 2OC ．A+B ＝C+D ； H ＜0D ．损坏生成物所有化学键所需要的能量小于损坏反响物所有化学键所需要的能量19. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应为△H ＝－ 57.3KJ ·mol －1。

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－ kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D 8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2009．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×102311. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－ kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 kJB. 一定小于 kJ C 一定等于 kJ D. 不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ?H = + kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ?H =－ kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热小于－ kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－ kJ·mol－13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·mol－1、—·mol-1和—·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—·mol-1B．+·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-114．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H2 2H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A. △H3 =△H1＋2△H2B. △H3 =△H1＋△H2C. △H3 =△H1—2△H2D. △H3 =△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ； 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1++9Q316.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题（本题包括3小题，18题中的（5）小题4分，其余各题每空2分，共52分）17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

高中化学选修四第一章测试题及答案

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，这也是高中化学考试中重要的知识点。

下面是由店铺整理的高中化学选修四第一章测试题，希望对大家有所帮助。

高中化学选修四第一章测试题及答案高中化学学习指南课堂认真听化学课新知识的学习、化学能力的培养主要在课堂上进行，所以要特别重视高一化学课的听课效率，上课时要紧跟老师的思路，积极展开思维，预测下面的步骤，比较自己的解题思路与教师所讲的有哪些不同。

在新学期要上好每一节课，上有关知识的发生和形成的概念课时，要重视教学过程，积极体验知识产生、发展的过程，要把化学知识的来龙去脉搞清楚，理解高一化学公式、定理、法则的推导过程并且账务基础知识，改变死记硬背的方法，这样就能从知识形成、发展过程当中，理解到学会它的乐趣;在解决高一化学问题的过程中，体会到成功的喜悦。

在高一化学学习中要掌握“听一遍不如看一遍，看一遍不如做一遍，做一遍不如讲一遍，讲一遍不如辩一辩”的诀窍。

在听课时要注意老师展示的解题思维过程，要多思考、多探究、多尝试，发现创造性的证法及解法，学会“小题大做”和“大题小做”的解题方法，把这些小题、简单问题想通、想透，找出规律，然后再来一个飞跃，进一步升华，就能凑成一个大题，把学习到的高一化学基础知识应用到解题中。

如果有了这种分解、综合的能力，加上有扎实的基础还有什么题目难得倒我们。

手脑并用勤做笔记学好高一化学，在学习方法上要有所转变和改进。

而做好化学笔记无疑是非常有效的环节，善于做化学笔记，是一个学生善于学习的反映。

那么，化学笔记究竟该记些什么呢?一、内容提纲。

老师讲课大多有提纲，并且讲课时老师会将一堂课的线索脉络、重点难点等，简明清晰地呈现在黑板上。

同时，教师会使之富有条理性和直观性。

记下这些内容提纲，便于课后复习回顾，整体把握高一化学知识基础框架，对所学知识做到胸有成竹、清晰完整。

二、思路方法。

对老师在课堂上介绍的高一化学解题方法和分析思路也应及时记下，课后加以消化，若有疑惑，先作独立分析，因为有可能是自己理解错误造成的，也有可能是老师讲课疏忽造成的，记下来后，便于课后及时与老师商榷和探讨。

高二化学选修4：第1～2章综合能力测试

第一～二章综合能力测试(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Ag —108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是( )A ．太阳能B ．氢能C ．风能D ．水能【答案】 D2．(2011·河北石家庄二中高二期中检测)利用太阳能，使燃料循环使用有如下构思和方案：①2CO 2――→光能2CO ＋O 2；②2H 2O ――→光能2H 2＋O 2；③2N 2＋6H 2O ――→光能4NH 3＋3O 2；④CO 2＋2H 2O ――→光能CH 4＋2O 2，要实现上述构思和方案的关键是( )A ．如何使物质吸收光能转变为其他物质B ．寻找催化剂C ．利用光能D ．利用绿色植物【答案】 A3.(2011·海南中学高二期中检测)根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1(a <0)B ．C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1(b >0)C ．C ＋O 2===CO 2(g) ΔH 3＝c kJ·mol －1(c <0)D ．C(s ，金刚石)===C(s ，石墨) ΔH 4＝d kJ·mol －1(d >0)【答案】 A4．已知2H 2(g)＋O 2(g)―→2H 2O(g)＋483.6kJ 。

完整版)高中化学选修四测试题

完整版)高中化学选修四测试题高中化学选修四测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试用时120分钟，满分为150分。

注意事项：1.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cu-64.2.XXX、II卷答案务必写在答题卷上。

第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A。

X的能量一定高于MB。

Y的能量一定高于NC。

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D。

因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。

2.在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A。

NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B。

Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C。

K+、Mg2+、NO3-、SO42-D。

Na+、Fe3+、Cl-、AlO23-3.在密闭里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A。

2A+3B=2CB。

A+3B=2CC。

3A+B=2CD。

A+B=C4.下列说法正确的是（）A。

可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B。

在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C。

在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D。

在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A。

NH4ClB。

NH4HCO3C。

NH4HSO4D。

(NH4)2SO46.下列说法正确的是（）A。

物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B。

不溶于水的物质溶解度为0C。

绝对不溶解的物质是不存在的D。

某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A。

化合价的升降B。

电子的转移C。

人教版高中化学选修四第一、二章测试.docx

高中化学学习材料唐玲出品选修四第一、二章测试第一卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、国际石油价格多次上涨，为解决能源危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是 A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染 B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －13、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH ＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g)2NO 2 (g)。

选修4化学反应原理阶段性测试(第1章第2章)

化学选修4 化学反应原理阶段性测试（第1章第2章）分值：100分时间：90分钟一选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. 已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ•，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ•，③＝H2O（l）△H3＝c kJ•，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ•。

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -110. 下列关于反应热的说法不正确的是（）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ•mol -1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -112．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1（2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1（3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1（4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1下列关系式中正确的是（）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >013. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③H2(g)+ 12O2(g)==H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1则反应④2C(s)+ H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A. +228.2 kJ·mol-1B. -228.2 kJ·mol-1C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1= ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。

高二月考化学试卷(选修四第一二章)有答案

高二第一次月考化学试卷（选修）共4页总分120分时间100分钟第一卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生任何污染B ．乙醇与汽油组成元素完全相同，化学性质完全相同C ．由热化学方程式：1/2C 2H 5OH(l)＋3/2O 2(g) CO 2(g)＋3/2H 2O(l)△H ＝－683.4kJ/mol 知乙醇的燃烧热为683.4kJ/mol D ．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料 2、在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －1 3、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)21N 2(g)＋CO 2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol ，达到平衡后，为提高该反应的速率和．．．．．．．．．．NO ．．的转化率．．．．，采取的正确措施是（） A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强4、100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。