化学选修四第一章与第二章练习题
人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)
人教版化学选修 4 第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1．以下说法正确的选项是A．化学反响必定陪伴有热量的变化B．活化能越大的化学反响其反响热数值也越大C．反响热的产生是因为生成物与反响物的总能量不一样D．放热反响是因为反响物键能总和大于生成物键能总和2．有关化学反响的说法中，正确的选项是A．自觉反响都是放热反响B．自觉反响都是熵增大的反响C．能自觉进行的吸热反响必定是熵增大的反响D．非自觉反响在任何条件下都不可以实现3．以下不属于自觉进行的变化是A ．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下消融成水C ．石墨变为金刚石D．铁器在湿润的空气中生锈4．依据相应的图像，判断以下有关说法正确的选项是．．．．．．．（ A）（B）（C）（D）A．密闭容器中反响达到均衡，t 0时改变某一条件犹如图变化所示，则改变的条件只好是加入催化剂B．反响达到均衡时外界条件对均衡影响关系以下图，则正反响为放热反响，且a＞ bC．物质的量和温度关系以下图，则该反响的正反响为放热反响D 反响速率和反响条件变化关系以下图，则该反响的正反响为放热反响，且A、 B、C、 D 均为气体5．在必定温度下，向一个容积为 2 L 的密闭容器内（早先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为开端时的倍。
则NH3的转变率为A． 25% B ．20%C． 10% D ． 80%6．以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇焚烧C．铝粉与氧化铁粉末反响D．煤的气化7．已知 C( 石墨， s) = C(金刚石，s)△H＞0，P( 白磷， s) = P(红磷，s)△ H＜0。
依据上述信息推论正确的选项是A．前者为放热反响B．红磷的能量比白磷低C．红磷比金刚石稳固D．上述变化都为物理变化8．关于某均衡系统，以下举措必定会使均衡挪动的是A．高升温度B．使用催化剂C．改变系统压强D．改变各组分浓度9．必定条件下反响2AB(g)A2(g) + B2(g)达到均衡状态的标记是A． 2υ正 (AB)=υ逆(A2)B．容器内三种气体AB、A2、 B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内耗费n mol A 2，同时耗费2n mol AB10．以下说法正确的选项是A．需要连续加热才能保持的化学反响必定是吸热反响B．中和反响放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量C． C(s) + 1/2O 2 (g)= CO(g)△H =－kJ/mol，则石墨的焚烧热为kJ/molD． 1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L 盐酸和 1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量11．在四个同样的容器中，在不一样的温度下 ( 其余条件同样 ) 进行合成氨的反响，依据以下在同样时间内测得的结果判断，该反响所处的温度最高的是：A 、 v(NH 3 )= mol /(L ?min)B 、 v (H 2)= mol /(L ?min)C 、 v (N 2 )= mol /(L ?min)D、v (H 2)= mol /(L?min)12、以下方法中能够说明2HI(g)H 2(g)+I 2(g) 已达到均衡的是：①单位时间内生成n mol H 2 的同时生成 n mol HI ；②一个 H –H 键断裂的同时有两个 H – I 键断裂；③百分构成ω (HI)= ω (I ) ；2④反响速率υ (H )= υ (I 2)=1/2 υ (HI) 时；⑤ c(HI):c(H):c(I2)=2:1:1 时；⑥温度和体积一准时，22容器内压强不再变化；⑦温度和体积一准时，某一世成物浓度不再变化；⑧条件必定，混淆气体的均匀相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一准时，混淆气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一准时，混淆气体的密度不再变化。
化学选修4化学反应原理(鲁科版)演练：第1章检测题 Word版含解析
第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1．很多银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为这种银纪念币制作时，铜芯应做()A．阳极B．阴极C．正极D．负极解析：电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳极。
在铜芯上镀银，故铜芯应做阴极。
答案：B2．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B．红磷比白磷稳定C．白磷转化为红磷是吸热反应D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10解析：依据图象分析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转化为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越稳定，白磷比红磷活泼，更容易与氧气反应生成P4O10，错误。
答案：B和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)3．HΔH＝－a kJ·mol－1。
已知(a、b、c均大于零)：下列说法不正确的是()A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJD．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ解析：A项，ΔH＝－a kJ·mol－1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量小于断开2 mol H—I键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2 mol H—I 键所需能量约为(c＋b＋a)kJ；D项，H2和I2在一定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 。
化学选修四_第一二单元测试题
（理科化学）第1页,共8页 （理科化学）第2页,共8页（用时90分钟，满分100分）第一卷（50分）注意：必须将选择题和填空题的答案写在规定使用的答题纸上。
一、选择题：（每空2分，共50分）1. 在密闭容器中加入P 、Q 进行反应P(g)+2Q(g)，下列说法可以充分说明在恒温下已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中压强不随时间变化而变化B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 和S 的生成速率相等D ．反应容器中总的物质的量保持不变 ２.已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)2C(g)+D(s) △H ＜0，图中曲线b 代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是( ) A ．增大A 的浓度B ．缩小容器的容积C ．加入催化剂D ．升高温度3．下列有关化学反应自发性叙述正确的是（ ） A.焓变和熵变都小于0的反应肯定自发 B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定自发 C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定自发 D. 焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 4．对于可逆反应2A 2(g)+B 2(g) 2B(l)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．减小压强 5．能说明醋酸是弱电解质的依据是（ ） A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成 B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 C ．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡较暗D ．在H 物质的量浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．CH 3COOH B ．Cl 2 C ．NH 4HCO 3 D ．SO 27．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM （g ）＋ bN （g ，达平衡后，测得M 气体的浓度为0.5 mol·L －1。
化学选修四第一章试题汇编
批量录题(样卷)班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．没有物质的变化，也就没有能量的变化2．下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应就是放出热量的化学反应C.焓变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) ∆H ＝ −285.8kJ ／molB ．2 (g)+ (g) == 2 O(1) H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2 (g)+ (g) == 2 O(g) ∆H ＝ −571.6 kJ ／molD ． (g)+1/2 (g) == O(1) ∆H ＝−285.8kJ ／mol4. 已知反应X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A ．X 的能量一定高于M B. Y 的能量一定高于NC. X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ①④⑤B ①②④C ②③D ②④6．根据以下3个热化学方程式： （ ）2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) ∆H ＝−Q2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) ∆H ＝−Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A ． Q1>Q2>Q3B ． Q1>Q3>Q2C ． Q3>Q2>Q1D ． Q2>Q1>Q37．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =−a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =−b kJ·mol -1C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)；ΔH =−c kJ·mol -1D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =−d kJ·mol -18．下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= −1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= −57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= +269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）9．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是（ ）A ．碳的燃烧热是110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s)，ΔH= −348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s)，ΔH=−31.0 kJ·mol -1， 则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ．−379.3 kJ·mol -1B ．−317.3 kJ·mol -1C ．−332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -111．已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量下列叙述正确的是 （ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H 2(g)＋Cl 2(g) = 2HCl(g)B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H = 183 kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的∆H =－183 kJ/mol12．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O =O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为（ ）A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ二、填空题11．写出下列反应的热化学方程式（1）16gCH 4（g ）与适量O 2（g ）反应生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出890.3kJ 热量。
高二化学选修4第一章化学测试题
高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ 热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D．2 mol H－F键的键能比1 mol H－H键和1 mol F－F键的键能之和小于270 kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B、S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3( s ) △H2C、C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D、2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2( g ) △H4的绝对值均正确）( )6.下列热化学方程式正确的是（注：HA．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s) + 3/2O2(g) == SO3(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ；S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 ；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>08、已知: Fe2O3 ( s ) + 3/2C( s ) =3/ 2CO2 (g )＋2Fe(s) ΔH1C ( s ) + O2 ( g ) =CO2 ( g ) ΔH2则4Fe(s) + 3O2 ( g )=2Fe2O3 ( s ) 的△H是（）A. 2ΔH1 +3ΔH2B. 3ΔH2 -2ΔH1C. 2ΔH1 -3ΔH2D. 3/2ΔH2 - ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q310.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ ·mol —1可知，石墨比金刚石稳定C ．在稀溶液中：H ++OH －===H 2O ΔH =－57.3 kJ ·mol —1，若将含1mol CH 3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2（g ）+ O 2（g ）===2H 2O （l ） ΔH = +285.8 kJ ·mol —114、下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）15、下列说法中正确的是 （ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关16．已知热化学方程式：①CO （g ） + 21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1 ②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ） A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -117．下列说法中，正确的是 （ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关18．下列反应属于吸热反应的是 （ ）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H＝－57.3KJ ·mol －1。
化学选修四第一二章单元测试题高二化学
第一二章单元测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D. 水煤气是一次能源2.下列说法中正确的是（）A．在化学反映进程中，发生物质转变的同时不必然发生能量转变B．生成物全数化学键形成时所释放的能量大于破坏反映物全数化学键所吸收的能量时，反映为吸热反映C．产物的总焓大于反映物的总焓时，反映吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3．以后新能源的特点是资源丰硕，在利历时对环境无污染或污染很小，且能够再生。
下列属于以后新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―·mol-1，则反映HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的△H为（）A．+·mol-1B．―·mol-1C．―·mol-1D．+·mol-16．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g) SO3(g) △H= ―／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反映，最终放出的热量为（）A．B．／mol C．＜D．＞7、已知：H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反映的ΔH＝－kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反映的ΔH＝－kJ·mol－1。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高中化学选修四全套同步练习答案
选修4 化学反应原理全套同步练习--第一章第一章化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化基础知识1．人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能;2．我们用ΔH 表示 ,其单位常用 ;放热反应的ΔH 为 填正或负值;3．能表示 的关系的化学方程式,叫做 ;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C ．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D ．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 2．下列说法正确的是A ．热化学方程式的计量数只表示分子的个数B ．热化学方程式中只需标明生成物的状态C ．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D ．有能量变化的不一定是化学变化 3． 根据热化学方程式：S l +O 2 g = SO 2 g ΔH =－mol 分析下列说法中正确的是A ．Ss+O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量大于molB ．S g +O 2 g = SO 2 g ,反应放出的热量小于molC ．1mol SO 2的键能的总和小于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和D ．1mol SO 2的键能的总和大于1mol 硫和1mol 氧气的键能之和4．下列说法正确的是 A ．焓变是指1mol 物质参加反应时的能量变化 B ．当反应放热时ΔH >0,反应吸热时ΔH <0C ．加热条件下发生的反应均为吸热反应D ．一个化学反应中,当反应物质能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH 为“—”5．同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中放热最少的是 A ．2A l + B l = 2C g ΔH 1 B ．2A g + B g = 2C g ΔH 2 C ．2A g + B g = 2C l ΔH 3 D ．2A l + B l = 2C l ΔH 46．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A ．分子个数 B ．原子个数 C ．物质的质量 D ．物质的量 7．在相同温度和压强下,将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧,令前者热效应为ΔH 1,后者热效应为ΔH 2, 则关于ΔH 1和ΔH 2的相对大小正确的是 A ．ΔH 1=ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1<ΔH 2 D ．无法判断9．已知在1×105Pa,298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 A ．H 2O g ＝ H 2 g +21O 2 g ΔH = +242 kJ/mol B ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O l ΔH =－484 kJ/molC ．H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ΔH =－242 kJ/mol D ．2H 2 g + O 2 g = 2H 2O g ΔH =＋484 kJ/mol 10．有如下三个反应方程式 H 2g ＋21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝a kJ/molH 2g ＋21O 2g ＝H 2O l ΔH ＝b kJ/mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2O l ΔH ＝c kJ/mol 关于它们的下列叙述正确的是 A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 、c 均为正值 C ．a ＝b D ．2b ＝c11．含NaOH 的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出的热量,表示该反应的热化学方程式是A ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molB ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－molC ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝＋molD ．NaOHaq ＋HClaq ＝NaClaq ＋H 2Ol ；ΔH ＝－mol 12．已知方程式2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Ol ΔH 1＝－mol,则关于方程式2H 2Ol ＝2H 2g ＋O 2g ； ΔH 2＝的说法正确的是 A ．方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应的ΔH 2大于零C ．该反应ΔH 2＝－molD ．该反应与上述反应属于可逆反应13．断裂以下的物质需要能量最多的是 A ．HCl B ．HBr C ．HI D ．HAt 14．下列叙述中正确的是 A ．实现H 2→H+H 的变化,要放出能量 B ．液态水变成气态水要吸收能量 C ．金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D ．CaO 和水反应过程中焓变大于015．表示正反应是吸热反应的图像是;;23 molNO 2气体溶于水生成HNO 3和NO 气体,放出138kJ 热量 ;17．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N 2H 4和强氧化剂液态双氧水;当把液态肼和 H 2O 2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出的热量相当于25℃、101 kPa 下测得的热量; 1反应的热化学方程式为 ;2又已知H 2Ol ＝H 2Og ΔH ＝+44kJ/mol;则16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ;BCD A3此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 ; 18．用L 盐酸与LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应;通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热;回答下列问题：1从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是 ;2烧杯间填满碎纸条的作用是 ; 3大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 填“偏大、偏小、无影响”4如果用L 盐酸与LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 填“相等、不相等”,所求中和热 填“相等、不相等”,简述理由 ; 5用相同浓度和体积的氨水NH 3·H 2O 代替NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ；填“偏大”、“偏小”、“无影响”; 19．已知：H 2 g + 21O 2 g = H 2O g ,反应过程中能量变化如图所示,请回答下列问题;1a 、b 、c 分别代表什么意义a ： ；b ： ； c ： ; 2该反应是 填“放热”或“吸热”, ΔH 0填“>”“<”或“=”;能力提升20．由金红石TiO 2制取单质Ti,涉及到的步骤为：TiO 2→TiCl 4 Ti 已知①Cs+O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol ②2COg+O 2g ＝2CO 2gΔH ＝―566 kJ/mol ③TiO 2s+2Cl 2g ＝TiCl 4g+O 2g ΔH ＝+141kJ/mol 则TiO 2s+2Cl 2g + Cs ＝TiCl 4g+ 2COg 的ΔH ＝ ;反应TiCl 4+2Mg ＝2MgCl 2+Ti在Ar气氛中进行的理由cb 反应过程2H 2g+O 2gH 2g+1/2 O 2g能量H 2O gaMg−−−→−︒Al,C 800温度计硬纸板碎纸条是 ;第二节 燃烧热 能源基础知识1．反应热可分为多种,如： 、 、 等;,叫做该物质的燃烧热,单位为 ,通常可利用 由实验测得;2．能源就是 ,它包括化石燃料 、 、 、 、 、 等;能源是 和 的重要物质基础,它的开发和利用,可以用来衡量一个国家或地区的 和 ;巩固练习1．下列说法中正确的是 A ．1molH 2SO 4和1mol BaOH 2完全中和所放出的热量为中和热 B ．在25℃、101 kPa,1mol S 和2mol S 的燃烧热相等C ．CO 是不稳定的化合物,它能继续和O 2反应生成稳定的CO 2,所以CO 的燃烧反应一定是吸热反应D ．101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 2．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 A ．C 6H 12O 6s+6O 2g ＝ 6CO 2g+6H 2Ol ΔH ＝―a kJ ／molB ．CH 3CH 2OHl+21O 2g ＝ CH 3CHOl+H 2Ol ΔH ＝―b kJ ／mol C ．2COg+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―c kJ ／molD ．NH 3g+45O 2g ＝ NOg+46H 2Og ΔH ＝―d kJ ／mol3．下列各组物质的燃烧热相等的是 A ．碳和二氧化碳B ．1mol 碳和3mol 碳C ．3mol 乙炔和1mol 苯D ．淀粉和纤维素4．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是A ．2CO g + O 2 g ＝ 2CO 2 g ΔH = ―556 kJ/molB ．CH 4 g + 2O 2 g ＝ CO 2 g + 2H 2O l ΔH = —890kJ/molC ．2H 2 g +O 2 g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝― kJ/molD ．H 2 g + Cl 2 g ＝ 2HCl g ΔH ＝― kJ/mol5．燃烧热与反应热的关系是 A ．燃烧热是反应热的一种类型 B ．当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热C ．燃烧热不属与反应热,反应热是在25℃、101 kPa 下测定的,而燃烧反应的温度要高D ．反应热有正负之分,燃烧热全部是正值6．已知在一定条件下,CO 的燃烧热为283 kJ/mol,CH 4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体充分燃烧,释放的热量为 A ．2912 kJ B ．2953 kJ C．3236kJD ．3867 kJ7．未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生;下列属于未来新能源标准的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 8．25℃、101 kPa 下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 kJ/mol 、 kJ/molkJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A ．Cs+错误!O 2g ＝COg ΔH =― kJ/mol B ．2H 2g+O 2g ＝2H 2Ol ΔH = + kJ/mol C ．CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Og ΔH = ― kJ/mol D ．C 6H 12O 6s +6O 2g ＝6CO 2g+6H 2Ol ΔH =―2800 kJ/mol9． g 火箭燃料二甲基肼CH 3－NH —NH －CH 3完全燃烧,放出50 kJ 热量,二甲基肼的燃烧热为 A ．1000 kJ/mol B ．1500 kJ/molC ．2000 kJ/molD ．3000 kJ/mol10．25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出 kJ 热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝― kJ／molB ．2H 2g+ O 2g ＝ 2H 2O1 ΔH ＝+ kJ ／molC ．2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝― kJ／molD ．H 2g+错误!O 2g ＝ H 2O1 ΔH ＝― kJ／mol 11．下列能源通过化学反应产生的是 A ．太阳能 B ．潮汐能 C ．电池产生的电能D ．风能12．已知下列热化学方程式：① H 2g+21O 2g ＝H 2Ol ΔH ＝―285kJ/mol ② H 2g+21O 2g ＝H 2Og ΔH ＝―mol ③ Cs+21O 2g ＝COg ΔH ＝― kJ/mol ④ Cs+ O 2g ＝CO 2g ΔH ＝― kJ/mol回答下列各问：1上述反应中属于放热反应的是 ; 2C 的燃烧热为 ;3燃烧10g H 2生成液态水,放出的热量为 ;4CO 燃烧的热化学方程式为 ;13．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气,放出 kJ 热量;写出该反应的热化学方程式： ;若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g ＋21O 2g ＝H 2O l 的ΔH = kJ/mol;氢气的燃烧热为 kJ/mol;14．硝化甘油C 3H 5N 3O 9,无色液体分解时产物为N 2、CO 2、O 2和液态水,它的分解反应的化学方程式是 ;已知20℃时,硝化甘油分解放出的热量为154kJ,则每生成1mol 气体伴随放出的热量为 kJ; 能力提升15．CO 、CH 4、均为常见的可燃气体;1等体积的CO 和CH 4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为 ;2已知在101 kPa 时,CO 的燃烧热为283 kJ/mol;相同条件下,若2 molCH 4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO 完全燃烧放出热量的倍,CH 4完全燃烧的热化学方程式是 ; 3120℃、101 kPa 下,a mL 由CO 和CH 4组成的混合气体在b mLO 2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强; ①若混合气体与O 2恰好完全反应,产生b mLCO 2,则混合气体中CH 4的体积分数为 保留2位小数; ②若燃烧后气体体积缩小了4a mL,则a 与b 关系的数学表示是 ;第三节 化学反应热的计算基础知识1840年,瑞士化学家盖斯通过大量实验证明, ,其反应热是 的;换句话说,化学反应的反应热只与 有关,而与反应的 无关;这就是盖斯定律;巩固练习1．已知H 2Og ＝H 2O l ΔH 1＝―Q 1 kJ/mol C 2H 5OHg ＝C 2H 5OH l ΔH 2＝―Q 2 kJ/mol C 2H 5OHg + 3O 2g ＝2CO 2g + 3H 2Og ΔH 3＝―Q 3 kJ/mol若使23g 酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为 A ．Q 1+Q 2+Q 3kJ B ．Q 1+Q 2+Q 3kJ C ．+Q 2+Q 3kJ D ．－Q 2+Q 3kJ 2．已知下列热化学方程式：Zns +21O 2g ＝ZnOs ΔH 2＝― kJ/mol Hgl +21O 2g ＝HgOs ΔH 2＝― kJ/mol 由此可知Zns + HgOs ＝ZnOs +Hgl ΔH 3 ,其中ΔH 3的值是 A ．― kJ/molB ．―molC ．― kJ/molD ．― kJ/mol3．已知CH 4g+2O 2g ＝CO 2g+2H 2Ol ΔH ＝―Q 11,2H 2g+O 2g ＝ 2H 2Og ΔH ＝―Q 222H 2g+O 2g ＝ 2H 2Ol ΔH ＝―Q 33;常温下,取体积比为4 : 1的甲烷和氢气的混合物气体112L 标况,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A ．4 Q 1+ Q 3B ．4 Q 1+ Q 2C ．4 Q 1+ Q 3D ．4 Q 1+2 Q 24．在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2COg + O 2 g = 2CO 2 g ； ΔH ＝―566 kJ/mol CH 4 g + 2O 2 g = CO 2 g + 2H 2Ol ； ΔH ＝―890 kJ/mol 由1molCO 和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 你 A ．2912kJ B ．2953kJ C ．3236kJ D ．3867kJ 5．已知热化学方程式：SO 2g+ 1/2O 2g SO 3g ΔH ＝―／mol,在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应,最终放出的热量为 A ． B ．小于 C ．小于 D ．大于6．已知葡萄糖的燃烧热是2840 kJ/mol,当它氧化生成1g 水时放出的热量是A ．B ．C ．D ．7．已知两个热化学方程式： Cs ＋O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol2H 2g ＋O 2g ＝2H 2Og ΔH ＝―mol现有炭粉和H 2组成的悬浮气共,使其在O 2中完全燃烧,共放出的热量,则炭粉与H 2的物质的量之比是 A ．1︰1 B ．1︰2 C ．2︰3 D ．3︰28．已知在发射卫星时可用肼N 2H 4为燃料、二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸气;又知：N 2g ＋2O 2g ＝2NO 2g ΔH ＝＋molN 2H 4g ＋O 2g ＝N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－534kJ/mol 则肼与NO 2反应的热化学方程式为 A ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝＋mol B ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－mol C ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝＋molD ．N 2H 4g ＋NO 2g ＝23N 2g ＋2H 2Ol ΔH ＝－mol9．已知热化学方程式：2KNO 3s = 2KNO 2s +O 2g ΔH ＝+58kJ/mol Cs +O 2g = CO 2g ΔH ＝－94kJ/mol为提供分解1molKNO 3所需的能量,理论上需完全燃烧碳 A ．58/94molB ．58/94×2 mol C．58×2/94molD ．94×2/58mol10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OHg ＋H 2Og ＝CO 2g ＋3H 2g ΔH ＝＋ kJ/mol②CH 3OHg ＋21O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g ΔH ＝－ kJ/mol下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为 kJ/molB ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OHl ＋1/2O 2g ＝CO 2g ＋2H 2g 的ΔH ＞－ kJ/mol11．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义;有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定;现根据下列3个热化学反应方程式： Fe 2O 3s+3COg ＝2Fes+3CO 2g ΔH ＝―／mol 3Fe 2O 3s+ COg ＝2Fe 3O 4s+ CO 2g ΔH ＝―／molFe 3O 4s+COg ＝3FeOs+CO 2g ΔH ＝ +／mol写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：; 12．由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热,写出该反应的热化学方程式：；若1g 水蒸气转化为液态水放热,则反应H 2g +21O 2g = H 2Ol CO 2g+3H 2g能量 反应过程CH 3OHg ＋H 2Og 反应物的 总能量生成物的总能量ΔH的ΔH ＝ kJ/mol ;氢气的燃烧热为 kJ/mol ;13．实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热,但可测出甲烷,石墨,氢气燃烧的反应热：CH 4g+2O 2g=CO 2g+2H 2Ol ΔH 1＝－molC 石墨+ O 2g= CO 2g ΔH 2＝―393．5kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Ol ΔH 3＝― kJ/mol ,则由石墨生成甲烷的反应热： C 石墨+ 2H 2g= CH 4g ΔH 4＝ ;能力提升14．已知H 2g 、C 2H 4g 和C 2H 5OH1的燃烧热分别是― kJ/mol、― kJ/mol 和― kJ/mol,则由C 2H 4g 和H 2Ol 反应生成C 2H 5OHl 的ΔH 为 A ．― kJ/mol B ．+ kJ/mol C ．―330 kJ/molD ．+330 kJ/mol15．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体;已知： ①Sns、白＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 1②Sns、灰＋2HClaq ＝SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 2 ③Sns、灰Sns 、白 ΔH 3＝＋mol 下列说法正确的是 A ．ΔH 1＞ΔH 2 B ．锡在常温下以灰锡状态存在 C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D ．锡制器皿长期处于低于℃的环境中,会自行毁坏16．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10;已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P=O c kJ/mol 、O=O d kJ/mol; 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ,其中正确的是 A ．6a +5d －4c －12b kJ/mol B ．4c +12b －6a －5d kJ/mol C ．4c +12b －4a －5d kJ/molD ．4a +5d －4c －12b kJ/mol17．为了提高煤热效率,同时减少煤燃烧时的环境污染,一般先将煤转化为洁净的燃料;将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转为洁净燃料的方法之一,主要化学反应为：C+H 2O ＝CO+H 2,Cs 、COg 、H 2g 燃烧的热化学方程式分别为： Cs+ O 2g= CO 2g ΔH 1＝―393．5 kJ/mol H 2g+21O 2g=H 2Og ΔH 2＝― kJ/mol COg +21O 2 g = CO 2 g ΔH 3＝－mol 根据盖斯定律可得下列循环图 试回答：1根据以上数据,请你写出Cs 与水蒸气反应的热化学方程 ; 2比较反应热数据可知,1molCOg 和1molH 2g 完全燃烧放出的热量之和比1molCg 完全燃烧放出的热量 填“多”或“少”; 3请你判断ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4之间的关系式 ; 4甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水,可以是煤炭燃烧放出更多的热量”;乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,与直接燃烧煤放出的热量一样多;”仅从能量观点看,甲、乙两同学观点正确的是 ,出现错误观点的原因是 ;参考答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．AC 10．D 11．D 12．B 13．A 14．B 15．A 16．C 石墨,s+ 2H 2Og ＝ CO 2g + 2H 2 g ΔH ＝+ kJ 3NO 2g + 2H 2Og ＝ 2HNO 3aq + NOg ΔH ＝－138kJ17．1N 2H 4l+2H 2O 2l ＝ N 2g +4H 2Og ΔH ＝－ KJ/mol 2 3产物不会造成环境污染;18．1环形玻璃搅拌棒 2减少实验过程中的热量损失 3偏小 4不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H 2O 所放出的热量,与酸碱的用量无关 5偏小19．1代表旧化学键断裂吸收的能量 代表生成新键放出的能量 代表反应热2放热 < 20．—80 kJ/mol 防止高温下MgTi 与空气中的O 2或CO 2、N 2作用第二节 燃烧热 能源1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C12．1 ①②③④；2 kJ ／mol ；31425 kJ ；4COg+21O 2g ＝CO 2g ΔH ＝―mol; 13．H 2 g +21O 2 g ＝H 2O g ΔH ＝― kJ/mol 或2H 2 g + O 2 g ＝2 H 2O g ΔH ＝―mol ― ―Cs+H 2Og + O 2g−−→−∆1H COg + H 2Og ΔHCOg + O 2g +H 2g −−→−∆2H COg + H 2Og 21O 2gΔHP 4 P 4O 1014．4C3H5N3O9＝ 6N2↑+12CO2↑+ O2↑+ 10H2O ．11 : 4 2CH4g+2O2g＝CO2g+2H2Ol ΔH＝― kJ/mol 3① ② b ≥45a第三节化学反应热的计算1．D 2．D 3．A 4．B 5．C 6．A 7．A 8．B 9．B 10．D11．COg+FeOs＝Fes+CO2g ΔH＝―／mol 12．H2g + 1/2O2g＝H2Og；ΔH＝－mol –13．– kJ/mol 14．A 15．D 16．A17．1Cs+H2Og＝COg+H2g ΔH＝／mol 2多3ΔH 1＝ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4 4乙甲同学忽略了煤与水蒸气反应是一个吸热反应选修4 化学反应原理全套同步练习----第二章第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率基础知识1．在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用来表示,即： ,浓度的单位一般为 ,时间可以根据反应的快慢用、或表示;2．化学反应速率是通过测定的,包括能够直接观察的某些性质,如和 ,也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质,如、、、等;在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,人们常利用来跟踪反应的过程和测量反应的速度;巩固练习1．现有反应4NH3+5O2＝4NO+6H2O,反应速率分别用v NH3、v O2、v NO、v H2O、表示,其关系正确的是A．4v NH3＝5O2B．4 v NH3＝5 v H2O C．4O2＝5 v NO D．4 v NH3＝5 v NO2．在一定条件下,在体积为V L的密闭容器中发生反应：m A + n B p C;t秒末,A减少了1 mol,B减少了 mol,C 增加了 mol;则m∶ n∶ p应为 A．4∶5∶2B．2∶5∶4 C．1∶3∶2 D．3∶2∶13．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2;已知NH3起始浓度是mol／L,4s末为mol／L,若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率,则v NH3应为A．0. 04 mol/L·s B．0. 4 mol/L·s C．1. 6 mol/L·s D．0.8 mol/L·s4．下列关于反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加B．化学反应速率为mol/L·s指1s时某物质的浓度为 mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．对任何化学反应来说,反应速率越快,反应越明显5．反应m A+n B p C,若v A=a mol/L·s 则用单位时间内C的浓度变化表示的反应速率是A．m/pa mol/L·s B．pa/m mol/L·s C．ma/p mol/L·s D．mp/a mol/L·s 6．在10L 密闭容器里发生反应4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og,反应半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的速率v X可表示为 A．v NH3＝mol/L·s B．v O2＝mol/L·sC．v NO＝mol/L·s D．v H2O＝mol/L·s7．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s,用Z表示的反应速率为L·sB．反应开始到10s,X的物质的量浓度为减少了LC．反应开始到10s时,Y的转化率为％D．反应的化学方程式为：Xg + Yg Zg8．把气体和气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应：时间／s10物质的量／molXYZ3Xg+Yg n Zg+2Wg;5min 末生成,若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为 L· min,则n 的值为Ａ．4B ．3C ．2D ．19．将物质的量均为物质A 、B 混合于5L 容器中,发生如下反应：3A+B2C,在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如右图所示：1T 0对应的反应速率v 正 v 逆用“＝”、“＞”或“＜”表示,下同； 2此反应的正反应为 热；填“放”或“吸”3X 、Y 两点A 物质正反应速率的大小关系是Y X ；4温度T ＜T 0时,C%逐渐增大的原因是： ； 5若Y 点的C 的物质的量分数为25%,则参加反应的A 物质的量为 mol ；若Y 点时所消耗时间为2min,则B 物质的反应速率为 ;第二节 影响化学反应速率的因素基础知识1．决定化学反应速率的内因是 ;2．其他条件相同时,增大反应物的浓度化学反应速率 ,减小反应物的浓度化学反应速率 ; 3．对于气体反应,其他条件不变时,增大压强减小容器容积相当于 ,反应速率 ,减小压强增大容器容积相当于 ,反应速率 ;4．其他条件相同时,升高温度反应速率 ,降低温度反应速率 ;5．升高温度,一方面通过提高温度使分子获得更高能量, 的百分数提高；另一个是因为含较高能量的分子间的 也随之提高;这两方面都使分子间的 的几率提高,反应速率因此也增大;6．催化剂能使发生反应所需的 降低,使反应体系中含有的 提高,从而使提高,反应速率增大;巩固练习1．下列方法能增加活化分子百分数的是 A ．增加某一组分的浓度 B ．增体系的大压强C ．升高体系的温度D ．使用合适的催化剂2．设反应C ＋CO 2 2CO 正反应吸热反应速率为v 1,N 2＋3H 2 2NH 3正反应放热,反应速率为v 2;对于上述反应,当温度升高时,v 1、v 2的变化情况为 A ．同时增大 B ．同时减小 C ．v 1增大,v 2减小 D ． v 1减小,v 2增大 3．在一可变容积的密闭容器中进行反应：Cs + H 2Og= COg + H 2g,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A ．增加C 的量 B ．将容器的体积缩小一半 C ．保持体积不变,充入N 2,使体系的压强增大 D ．保持压强不变,充入N 2,使容器的体积变大4．能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是A ．增大反应物的浓度B ．增大气体压强C ．升温D ．使用催化剂5．Na 2S 2O 3溶液跟稀H 2SO 4反应的化学方程式为：O H S SO SO Na SO H O S Na 224242322+↓++=+;下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是 6．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③反应反 应 物H 2O温度 Na 2S 2O 3 H 2SO 4 V℃v mLc molL －1v mLc molL －1mLA 10 5 10 5B 10 5 5 10C 30 5 5 10 D305510Y X C%T/℃T 07．100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量;可向反应物中加入适量的 A ．硫酸钠固体 B ．水 C ．硫酸钾溶液D ．硫酸铵固体8．NO 和CO 都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N 2和CO 2,对此反应下列叙述正确的A ．使用催化剂并不能改变反应速率B ．使用催化剂可以加快反应速率C ．降低压强能加快反应速率D ．降温可以加快反应速率9．下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是A ．2SO 2+O 22SO 3B ．CO+H 2OgCO 2+H 2C ．CO 2+H 2OH 2CD ．H ++OH-H 2O10．下列说法正确的是 A ．活化分子碰撞即发生化学反应 B ．升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子碰撞次数C ．某一反应的活化分子的百分数是个定值D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A ．对该反应体系加热B ．不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C ．滴加少量的CuSO 4溶液D ．不用铁片,改用铁粉12．反应3Fes+4H 2O====Fe 3O 4s+4H 2g,在一可变容积的密闭容器中进行,试回答：1增加Fe 的量,其正反应速率 填变快、不变、变慢,以下相同; 2将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 ;3保持体积不变,充入N 2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 4保持压强不变,充入N 2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 ; 13．1将等质量的Zn 粉分别投入a ：10 ml ／L HCl 和b ：10 ml ／L 醋酸中;①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝ 2将等质量Zn 粉分别投入pH ＝1体积均为10 mL 的a ：盐酸 b ：醋酸中 ①若Zn 不足量,则反应速率a b 填＞＝或＜＝ ②若Zn 过量,产生H 2的量a b 填＞＝或＜＝14．把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度稀盐酸的试管中,发现H 2的生成速率v 随时间t 的变化关系如图所示;其中t 1~t 2段速率变化的原因是 ,t 2~t 3是 ;能力提升15．“碘钟”实验中,3I －＋S 2O -28＝I -3＋2SO -24的反应速率可以用I -3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t 来度量,t 越小,反应速率越大;某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表：实验编号① ② ③ ④ ⑤ c I －/mol·L －c S 2O -28/mol·L －t /st 2回答下列问题：1该实验的目的是 ;2显色时间t 2＝ ;3温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t 2的范围为 填字母A ． < B ． ～ C ． ＞ D ． 数据不足,无法判断 4通过分析比较上表数据,得到的结论是 ; 16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 实验序号 金属 质量/g 金属状态c H 2SO 4/mol·L -1V H 2SO 4/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 丝 50 20 34 500 2粉末50203550t 132v3 丝 50 20 36 2504 丝 50 20 35 200 5 粉末 50 20 36 25 6 丝 50 20 35 1257 丝 50 35 50 508 丝 50 20 34 100 9丝50204440分析上述数据,回答下列问题：1实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 填实验序号；2仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号；3本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 ;4实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值约15℃相近,推测其原因： ;17．硼氢化钠NaBH 4不能与水共存,也不能与酸共存;1将NaBH 4投入水中,可生成偏硼酸钠NaBO 2和氢气,写出该反应的化学方程式 ;这一反应的实质是 ; 2将NaBH 4放入强酸溶液中,其反应速率比跟水反应 ,其理由是 ;18．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应：ClO -3+3HSO -3＝3SO -4+3H ++ Cl —,该反应的反应速率受H +浓度的影响,如图是用ClO -3在单位时间内物质的量浓度的变化来表示反应速率的图像;1反应开始时速率增大的原因是 ; 2纵坐标为v Cl —的vt 曲线与上图中曲线 填“能”或“不能”完全重合;第三节 化学平衡基础知识1．在一定条件下,当正、逆两个方向的反应速率相等时,,这时的状态也就是在给定条件下,反应达到了“限度”;对于可逆反应体系,我们称之为 状态; 2．如果 ,平衡就向着方向移动,这就是着名的勒夏特列原理;3．催化剂能够 ,因此它对化学平衡的移动没有影响; 4．对于一般的可逆反应,m Ag+n Bgp Cg+q Dg,当在一定温度下达到平衡时,K = ;K 只受影响,与 无关;巩固练习1．下列说法正确的是 A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．一定条件下的反应：PCl 5g PCl 3g ＋Cl 2g ΔH > 0,达到平衡后,下列情况使PCl 5分解率降低的是 A ．温度、体积不变,充入氩气 B ．体积不变,对体系加热C ．温度、体积不变,充入氯气 D ．温度不变,增大容器体积3．在一定条件下,发生COg ＋NO 2g CO 2g ＋NOgΔH <0的反应,达到平衡后,保持体积不变,降低温度,混合气体的颜色A ．变深B ．变浅C ．不变D ．无法判断12tv ClO -34．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO + O2ΔH 0达到平衡后,升温,混合气体的不变A．密度B．颜色C．压强 D. 总物质的量5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2气+O2气2SO3气,已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为L、L、L,当反应达平衡时,可能存在的数据是 A．SO2为L、O2为LB．SO2为L C．SO2、SO3均为L D．SO3为L6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xeg+2F2g XeF 4g ΔH=－218kJ/mol;下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度B．减压C．加压D．适当降温7．下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O HCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅 B．对2HIg H2g+I2g,平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取降低温度的措施8．有一处于平衡状态的反应：Xs＋3Yg 2Zg,ΔH＜0;为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥9．现有反应Xg+Yg 2Zg,ΔH＜0;右图表示从反应开始到t1s时达到平衡,在t2s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡;则在图中t2 s时改变的条件可能是 A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度10．接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3;2SO2g＋O2g 2SO3g ；ΔH < 0;在上述条件下,SO2的转化率约为90%;但是部分发达国家采用高压条件生成SO3,采取加压措施的目的是A．发达国家电能过量,以此消耗大量能源 B．高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率C．加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染D．高压有利于加快反应速率,可以提高生产效率11．在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应：2NO2g 2NOg + O2gΔH＞0,达到平衡;当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A．当X表示温度时,Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时,Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量12．右图曲线a表示放热反应 Xg+Yg Zg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大容器的体积13．可逆反应A+Bs C达到平衡后,无论加压或降温,B的转化率都增大,则下列结论正确的是A．A固体,C为气体,正反应为放热反应 B．A为气体,C为固体,正反应为放热反应C．A为气体,C为固体,正反应为吸热反应 D．A、C均为气体,正反应为吸热反应14．一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物质均为气态;达平衡后,PCl5为;若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为A．B． C．＜x＜D．＜15．某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应：a Ag＋Bg Cg＋Dg,5min 后达到平衡;已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则 A．a=1 B．a =2 C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %16．X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于ZX或Y0 t1t2t3tZyx。
高二化学选修四第一、第二章检测题
高二化学选修四第一、第二章检测题时量：100分钟满分：100分一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。
每小题都只有一个正确选项）：1、下列能源中不属于化石能源的是A．煤B．石油C．天然气D．潮汐2、下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是A．二氧化碳与碳生成一氧化碳B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192. 9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l) +1/2O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1 7、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．4ν(NH3)=5ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)8、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气)达到平衡时，C 的浓度为Wmol/L ，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为Wmol/L 的是A. 4molA+2molBB. 2molA+1molB+3molC+1molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD9、体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2（g ）+ O 2（g ）==== ２ＳＯ３（g ）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为Ａ.等于Ｐ％ Ｂ.大于Ｐ％ Ｃ.小于Ｐ％ Ｄ.无法判断 10、下图为可逆反应A(g)＋2B(g)n C(g)(正反应放热)生成物 C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n 值与压强P 1、P 2的关系正确的是 A. P 2＞P 1，n ＜3 B. P 2＞P 1，n ＞3 C. P 1＞P 2，n ＜3D.P 1＞P 2，n ＞311、在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol 。
人教版化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。
下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
新人教版高中化学选修四《第一章、第二章综合试题》(附答案)
第一学期月考试题高二化学第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题（本题共30小题，每题2分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意，将正确选项填在第Ⅱ卷的表格中）1. 下列过程中的焓变小于零的是（）A.铝与盐酸反应B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.二氧化碳与碳反应D. 石灰石高温分解2. 对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2比产物H2O稳定3. 下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态 B. 反应物量的多少C.反应的快慢D. 反应物的性质4.燃料H2CH4C2H2C2H5OH燃烧热△H/kJ.mol-1－285.8 －890.3 －1299.6 －1366.8等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）A. H2B. CH4C. C2H2D. C2H5OH5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）A. 量筒B.天平C. 环形玻璃搅拌棒D. 温度计6.1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－17.在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为（）A. 2|△H3|=|△H2|>|△H1| B. 2△H3=△H2>△H1C. △H3>△H2>△H1D. △H1=△H2=△H38.已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H = —184 . 6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）A.+184 . 6 kJ/mol B. +92 . 3 kJ/mol C.—369 . 2 kJ/mol D. —92 . 3 kJ/mol9.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝—241 .8 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110 .5 kJ/molC. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝—283 .0 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol10.在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)△H= —241.8kJ/mol；H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H= —285 .8kJ/mol下列说法中错误的是（）A. H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量B. 1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量C. O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量D. H2的燃烧热为285.8kJ11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A.+8Q kJ/molB.+16Q kJ /molC. －8Q kJ/molD.－16Q kJ/mol12. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—1 . 9KJ/molC（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2根据上述反应所得出的结论正确的是（）A.△H1=△H2B.△H1> △H2C.△H1< △H2D.金刚石比石墨稳定13. 在反应2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A.υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B.υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C.υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D.υ(D)= 10 mol·L－1·min－114.下列说法一定能使反应速率加快的因素是（）①扩大容器的容积②减小生成物的浓度③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积A.④B. ③④C.②③④⑤D. ②④15. 一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmol NO同时生成2nmol NO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2 ：2 ：1C.单位时间内生成2nmol NO同时生成nmol O2D.混合气体的颜色变浅16. 一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法错误的是（）A. NO 的引入，可以提高SO 2的平衡转化率B.在反应过程中NO 是催化剂C.NO 参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D. 体系中的总反应是：2SO 2+ O 22SO 317. 把HI 气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应: 2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ） A.HI 的生成速率等于其分解速率 B.HI 的生成速率小于其分解速率 C.HI 的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI 的生成速率和分解速率的相对大小 18.右图曲线a 表示放热反应X(g) + 2Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
化学选修四第一章测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ ·mol -14．已知热化学方程式：①CO （g ） +21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -15．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ） A ．－317.3 kJ/mol B ．－379.3 kJ/mol C ．－332.8 kJ/mol D ．+317.3 kJ/mol 二、选择题（每小题只有．．2．个．选项符合题意。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
化学选修四课后习题及答案
化学选修四课后习题及答案公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]化学选修4 化学反应原理课后习题和答案第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化P5习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol N 2 (g)与适量H 2（g ）起反应，生成NH 3（g ），放出 kJ 热量。
(2)1 mol N 2 (g)与适量O 2（g ）起反应，生成NO 2（g ），吸收68 kJ 热量。
(3)1 mol Cu(s)与适量O 2（g ）起反应，生成CuO （s ），放出157 kJ 热量。
(4)1 mol C(s)与适量H 2O （g ）起反应，生成CO （g ）和H 2 (g)，吸收 kJ 热量。
(5)卫星发射时可用肼（N 2H 4）作燃料，1 mol N 2H 4(l)在O 2（g ）中燃烧，生成N 2（g ）和H2O （l ），放出622 kJ 热量。
(6)汽油的重要成分是辛烷（C 8H18），1 mol C 8H18 (l)在O 2（g ）中燃烧，生成CO 2（g ）和H 2O （l ），放出5 518 kJ 热量。
4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。
P 6习题1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。
恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变。
、符号是ΔH 、单位是kJ/mol 或kJmol -1 。
例如1molH 2（g ）燃烧，生成1molH 2O （g ），其反应热ΔH ＝－mol 。
2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。
2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。
旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。
选修4化学反应原理阶段性测试(第1章第2章)
化学选修4 化学反应原理阶段性测试（第1章第2章）分值：100分时间：90分钟一选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. 已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ•，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ•，③＝H2O（l）△H3＝c kJ•，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ•。
2020-2021学年高二化学人教版选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》测试卷
第一章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.氢气是一种很有前途的能源物质。
以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应制取氢气D．由热电站提供电力，电解水产生氢气2.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正确的是()A．中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量B． HCl和NaOH反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C．若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是()A． ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B． ΔH2＞ΔH3＞ΔH1C． ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D． ΔH1＞ΔH3＞ΔH24.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量5.已知葡萄糖(C6H12O6)的燃烧热是2 804 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是() A． 26.0 kJB． 51.9 kJC． 155.8 kJD． 467.3 kJ6.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学练习第一章复习题：1、已知：H 2(g)+ O 2(g)=H 2O(g), 反应过程中 能量变化如图。
问：（1）a 、b 、c 分别代表什么意义？ab c (2)该反应是放热还是吸热？ △H 大于0还是小于0？a ．破坏１molH 2和1/2mol O 2中化学键所吸收的能量b ．由２mol H 和１mol O 形成１mol H 2O （g ）所放出的能量c ．反应热 （2）放热 小于2、已知H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为436 kJ·mol －1，H-N 键键能为391 kJ·mol －1，根据化学方程式：N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）; ΔH=－92.4kJ·mol －1。
则N≡N 键的键能是 （ ） A ．431kJ/mol B ．946kJ/mol C ．649kJ/mol D ．896kJ/mol3、已知2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）；ΔH=－569．6 kJ·mol －1，2H 2O （g ）===2H 2（g ）＋O 2（g ）；ΔH=＋482．1 kJ·mol －1。
则液态H 2O 变为气态水的热化学方程式为： 4、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 5、下列说法正确的是（ ）A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57．3 kJ6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是（ ）H 22121A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C ．ΔH 2﹥ΔH 1﹥ΔH 3D ．ΔH 1﹥ΔH 3﹥ΔH 2 7、已知下列反应的反应热：①CH 3COOH(l)+2O 2(g)=2CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1=－870.3kJ/mol ②C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2=－393.5kJ/mol ③H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(l) ΔH 3=－285.8kJ/mol 则：2C(s)+O 2(g)+2 H 2(g)＝CH 3COOH(l) ΔH ＝ ___－488.3kJ/mol第二章知识点及练习题：一、（一)有效碰撞和活化分子（1）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
（2）活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
右图中的E1是反应的活化能，E1-E2是反应热。
活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子普通分子+活化能活化分子活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。
(二）影响反应速率的因素 1、 内因：物质本身的属性2、 外因：浓度、压强、温度、催化剂（1） 浓度：增大（减小）反应物浓度，增大活化分子个数，化学反应速率加快（减慢）。
（2） 压强：只影响有气体参加的反应，固体或液体收到压强的影响很小。
增大压强（减小容器体积）相当于增大反应物浓度，反应速率加快； 减小压强（增大容器体积）相当于减小反应物浓度，反应速率减慢。
① 恒温、恒容密闭容器中，充入不反应气体，各物质浓度不变，速率不改变。
② 恒温、恒压密闭容器中，充入不反应气体，体积增大，各物质浓度减小，速率减慢。
（3） 温度：升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快。
（4） 催化剂：催化剂降低反应活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率。
【练习1】 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )A.增大亚硫酸钠粉末的量B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2C.硫酸浓度不变，用量增大一倍D.使反应在较高温度下进行 2. 反应C （S ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C 的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N 2使容器体积增大 3.下列说法中有明显错误的是（ ）A.对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大活化去活化B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。
下列判断正确的是（）A.OE段表示反应速率最快B.EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C.FG段表示收集的CO2最多D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快5.某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L （填＞、＝、＜）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。
理由是答案：（1）0.03（2）0.1；催化剂（3）＞；＞（4）吸热；温度升高时，平衡向右移动6、4mL 0.01mol/L KMnO4和2mL 0.1mol/L H2C2O4混合反应，反应方程式为：２KMnO4＋５H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋。
用仪器测得反应过程混合溶液中的Ｃ（MnO4－）与随时间变化关系如右图①t1~t2时间段的实验现象是②分析t1~t2时间段反应速率明显加快可能的原因是：③设计简单实验验证②的分析，可供选择的试剂：0.01mol/L KMnO4、0.1mol/L H2C2O4、0.2mol/L H2C2O4、MnSO4(s)反应温度：25℃、50℃实验１实验２加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O4①反应温度②③现象记录记录溶液颜色开始变浅和完全褪色的时间7、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。
在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号反应物催化剂①10mL2% H2O2溶液无②10mL5% H2O2溶液无③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 。
（2）实验①和②的目的是_____________________________________ _____。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。
资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。
为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。
分析上图能够得出的实验结论是。
(1)降低了反应所需的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率二．化学平衡状态的判断：（一）、可逆反应1、定义：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
注意：①正反应和逆反应发生的条件相同；②可逆反应是有限度的，反应物不能完全转化为生成物，反应物、生成物共同存在。
③可逆反应的化学方程式用“ ”连接而不用“===”号。
（二）、化学平衡的状态1、化学平衡状态：就是指在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物与生成物浓度不再改变的状态。
它是可逆反应达到的最大限度。
主要判断标志：（1）同种物质v(正)= v(逆) ≠0；不同种物质的正、逆反应速率之比等于系数比（2）反应过程中处于变化的量保持不变了即是平衡状态【练习1】：在密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18O存在于（）A、只存在于氧气中B、只存在于O2和SO3中C、只存在于SO2和SO3中D、SO2、SO3、O2中都有可能存在2、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L3、（双选）在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成n molA,同时生成3n molBC.单位时间生成B的速率,与生成C的速率相等（数值）D.单位时间生成n molA,同时生成2n molC4、（双选）下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是( )A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成5、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）A . P、Q、R、S的浓度不再变化B . P、Q、R、S的分子数比为1:1:1：1C . 反应容器内P、Q、R、S共存D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化6、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色三、勒夏特列原理及其应用：勒夏特列原理内容：度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。