化学选修4第二章测试题

第二章练习题：

1．化学平衡问题研究对象主要是

A．化学反应B．可逆反应C．离子反应D．气态物质的反应

(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下2HI(g)H2(g)＋

2．已知428℃时，H

I2(g)的平衡常数是

A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定

3．下列事实不能

．．用勒夏特列原理来解释的是

A．高压有利于氢气与氮气合成氨

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

C．用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

4．对于2A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应为放热反应），下列图像正确的是

5．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

A．该反应的化学方程式为A = 2B+C B．4 min末A的转化率约为31%

C．4 ~ 6min时，反应停止了D．正反应是吸热反应

(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由

6．在10 L的密闭容器中进行反应N

20 mol减小到8 mol，则2 min末N2的反应速率为

A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min) 7．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是

A．改变温度B．改变压强C．使用催化剂D．改变容器体积

8．在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动B．化学平衡常数不变

C．正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学平衡常数增大

9．在2A(g)＋B (g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol／(L·min) B．v（B）＝0.3 mol／(L·min)

C．v（C）＝0.8 mol／(L·min) D．v（D）＝1 mol／(L·min)

10．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③

11．图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)（正反应为放热）的反应过程。若使a曲线变为

b曲线，可采用的措施是

A．加入催化剂B．增大Y的浓度

C．降低温度D．增大体积

12．某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c )与时间(t)关系如下所表示：

下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为A2B+C

B．2 min末A的转化率为11.7%

C．4--6min时，反应停止了

D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的

13．一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度B．降低温度

C．增大压强D．增大反应物浓度

14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正(H2）＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)

（4）830℃下，若物质的浓度关系是c (CO2)·c (H2) > c (CO)·c (H2O)，则此时正反应速率与逆反应速率的关系是。

a．υ正> υ逆b．υ正＝υ逆c．υ正< υ逆d．无法判断

15．25℃，将2 mol A和1.5 mol B充入体积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：2 A （g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），2min达到平衡，测得B的物质的量为1mol。已知该反应化学平衡常数K随温度的升高而减小。请回答：

（1）该反应的化学平衡常数K＝。

（2）2min达到平衡时，A的转化率为。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变

c．2υ正（B）＝υ正（C）d．混合气体中c（D）不变

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________（填字母）。

a．及时分离出D气体b．增大B的浓度

c．适当升高温度d．选择高效的催化剂

（5）2min达到平衡后，在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法不正确的是（填字母）。

a．正反应速率加快，逆反应速率也加快

b．重新建立平衡时，B的浓度增大，且大于1mol/L

c．重新建立平衡时，C的物质的量增加

d．重新建立平衡时，n(A)/n(C)增大

（6）25℃时，改变初始投入的A、B的物质的量，测得平衡时c (A)：c (B)：c (C)：c (D)=6：1：2：2，则达到平衡时，c(A) = mol/L。

16．将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生反应：

4A（g）+ B（g）2C（g）

反应进行到4 s末，测得C的物质的量为0.2 mol。

（1）用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v（C）= 。

（2）分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v（A）:v（B）:v（C）= 。

（3）影响化学反应速率的因素有多种，如①浓度②压强③

④。

17．在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO 2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。