配合物与沉淀溶解平衡

配合物与沉淀一一溶解平衡

一. 实验目的

1 •加深理解配合物的组成和稳定性。了解配合物形成时特征

2.加深理解沉淀一溶解平衡和溶度积的概念。掌握溶度积规则及其应用

3.初步学习利用沉淀反应和配位溶解的方法，分离常见混合阳离子

4.学习电动离心机的使用和固一液分离操作

二. 实验内容

9.沉淀法分离混合离子 分离 Ag +,Fe 3+,AI 3+离子

+

3+

3+

Ag +Fe +AI 2.0moI/L HCI

v

Fe(0H)3j AI(OH)4

(红棕色)

8.沉淀的溶解

(1)

0.5ml .10mol/LMgCI 2+

数滴2.0moI/LNH 3 H 2O 产生白色沉淀 +几滴2.0moI/LHCI — 沉淀溶解 +几滴1.0moI/LNH 4CI

沉淀溶解

Mg 2++2NH 3 H 2O — Mg(OH)2 抄2NH 4+

Mg(OH)2+2H — Mg 2

+2H 2O Mg(OH)2+2NH 4+—Mg 2++2NH 3. H 2O T

AgCI J

Fe 3++AI 3+

Ag + + Cl - — AgCI J

Fe 3+ + 3OH -— Fe(OH)3 J Al 3 +4OH — AI(OH)4