高三化学高考热点辅导：有机反应类型
高中化学十二种有机反应类型
高中化学十二种有机反应类型本文将介绍高中化学中的十二种有机反应类型。
这些反应类型涵盖了烃、醇、醛、酸、酯等常见有机化合物之间的基本转化。
了解这些反应对于学习有机化学至关重要。
一、烷烃的取代反应烷烃在光照或高温条件下，可以与氯气、溴蒸气等发生取代反应。
例如，甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢。
二、烯烃的加成反应烯烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气在催化作用下反应，生成乙烷。
三、炔烃的加成反应炔烃在催化作用下，可以与氢气、卤素等发生加成反应。
例如，乙炔与氢气在催化作用下反应，生成乙烯和氢气。
四、醇的氧化反应醇可以在催化作用下，被氧化成醛或酮。
例如，乙醇在催化作用下被氧化成乙醛。
五、醛的氧化反应醛可以在催化作用下，被氧化成酸。
例如，乙醛在催化作用下被氧化成乙酸。
六、醛的还原反应醛可以在催化作用下，被还原成醇。
例如，乙醛在催化作用下被还原成乙醇。
七、酯的合成反应酯可以通过酸和醇的酯化反应生成。
例如，乙酸和乙醇在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸乙酯和水。
八、酯的水解反应酯可以在水溶液中，发生水解反应生成酸和醇。
例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇。
九、酰胺的合成反应酰胺可以通过氨和羧酸或酸酐反应生成。
例如，氨和乙酸在浓硫酸和加热条件下反应，生成乙酸铵（酰胺）。
十、酮的双分子亲核取代反应酮可以在强碱条件下，发生双分子亲核取代反应生成烯烃和卤代烃。
例如，环己酮在强碱条件下反应，生成乙烯酮和卤代烃。
十一、羧酸的氧化反应羧酸可以在氧化剂作用下，被氧化生成过氧化物。
例如，乙酸在氧化剂作用下被氧化成过氧乙酸。
十二、环氧化合物的开环反应环氧化合物可以在酸或碱的作用下，发生开环反应生成醇或醚。
例如，环氧乙烷在酸性条件下开环生成乙醇。
以上是高中化学中常见的十二种有机反应类型。
这些反应为有机化合物之间的转化提供了基础理论依据。
在学习有机化学的过程中，掌握这些基本反应类型对于理解有机化合物的性质和合成具有重要意义。
有机反应类型及反应条件
有机反应类型及反应条件
有机反应类型及反应条件：
一、取代反应
1、烷烃的取代反应：光照
2、芳香烃的取代反应
1)溴苯的制备：三溴化铁
2)硝化反应：浓硫酸加热
3)TNT的制备
3、水解反应
A、卤代烃的水解反应：氢氧化钠的水溶液、加热
B、酯的水解反应：a、酸性水解——羧酸+醇
b、碱性水解——羧酸盐+醇：
4、醇：A、酯化反应：浓硫酸加热
B、与HX共热
5、酚：A、三溴苯酚的制备
B、与碳酸钠反应：
C、酯化反应：如乙酸乙酯的制备
D、显色反应（Fe3+）显紫色
E、酸碱中和
6、羧酸：A、酯化反应
B、与碳酸钠或NaHCO3
C、酸碱中和
二、加成反应（不饱和键断开）
1、不饱和烃的加成反应
A、与氢气：Ni加热
B、与水：高温高压加热
2、醛酮的催化加氢
3、油脂的氢化
三、消去反应（消去小分子，形成不饱和键）
1、卤代烃的消去反应：氢氧化钠的醇溶液共热（如溴乙烷的消去）
2、醇的消去：浓硫酸加热（如乙醇的消去）
四、氧化反应
1、有机物的燃烧
2、醇的催化氧化:与氧气在铜或者银作为催化剂加热下（如乙醇的催化氧化）
3、醛的氧化
A、银镜反应：水浴加热（如苯甲醛银镜反应）
B、与新制氢氧化铜的反应：
C、与强氧化剂的反应：如酸性高锰酸钾反应
五、还原反应：
1、醛酮的催化加氢
2、油脂的氢化
六、聚合反应、
1、加聚反应：如聚乙烯的制备
2、缩聚反应
3、酚醛树脂的制备：水浴加热。
有机化合物的主要反应类型？
有机化合物的主要反应类型包括以下几种：
1. 加成反应（Addition Reaction）：加成反应是有机化合物中最为常见的一种反应类型，发生在双键或三键上。
它包括亲电加成、自由基加成和阴离子加成等多种亚类型。
2. 取代反应（Substitution Reaction）：取代反应是指有机化合物中一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代的化学反应，常见的取代反应包括亲电取代和自由基取代等。
3. 消除反应（Elimination Reaction）：消除反应是有机化合物中一个或多个小分子在合成新的双键或三键时发生的反应。
例如，β-消除、醇酸反应等。
4. 氧化还原反应（Redox Reaction）：氧化还原反应涉及有机分子中电子转移的过程，其中氧化剂氧化有机物，而还原剂还原有机物。
5. 加氢反应（Hydrogenation Reaction）：加氢反应是指有机物分子中不饱和键与氢气发生加成反应，通常在催化剂的存在下进行。
以上是有机化合物主要的反应类型，这些反应类型覆盖了有机化学中许多常见的反应过程，对于理解和应用有机化合物具有重要意义。
高中化学—有机化学10种反应类型
一、取代反应定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、水解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发生该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发生硝化反应）。
如：（3）注：环己烷对酸、碱比较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发生反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发生硝化反应，生成硝基环己烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发生脱氢反应生成苯。
环己烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝一起于高温下发生异构化，生成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的工业应用日益广泛。
在使用原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在工艺方面,国外较多的是以硝酸为硝化剂的气相硝化工艺，已积累了较丰富的工业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的生产和应用研究均进行得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍生物, 几乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、水解反应（卤代烃、酯、多糖、二糖、蛋白质都能在一定条件下发生水解反应）。
如：6、与活泼金属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼金属如钠反应生成氢气）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分子间脱水。
如:二、加成反应定义：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分子结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发生加成反应。
如烯烃、二烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和高级脂肪酸及其甘油脂、单糖等。
通常参与加成反应的无机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等小分子（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
有机化学10种反应类型
有机化学10种反应类型⼀、取代反应定义：有机物分⼦⾥的某些原⼦或原⼦团被其它原⼦或原⼦团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、⽔解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发⽣该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳⾹烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发⽣硝化反应）。
如：（3）注：环⼰烷对酸、碱⽐较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发⽣反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发⽣硝化反应，⽣成硝基环⼰烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发⽣脱氢反应⽣成苯。
环⼰烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝⼀起于⾼温下发⽣异构化，⽣成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的⼯业应⽤⽇益⼴泛。
在使⽤原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在⼯艺⽅⾯,国外较多的是以硝酸为硝化剂的⽓相硝化⼯艺，已积累了较丰富的⼯业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的⽣产和应⽤研究均进⾏得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍⽣物, ⼏乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、⽔解反应（卤代烃、酯、多糖、⼆糖、蛋⽩质都能在⼀定条件下发⽣⽔解反应）。
如：6、与活泼⾦属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼⾦属如钠反应⽣成氢⽓）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分⼦间脱⽔。
如:⼆、加成反应定义：有机物分⼦⾥不饱和碳原⼦跟其它原⼦或原⼦团直接结合⽣成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分⼦结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发⽣加成反应。
如烯烃、⼆烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和⾼级脂肪酸及其⽢油脂、单糖等。
通常参与加成反应的⽆机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等⼩分⼦（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发⽣加成反应。
有机反应类型(高三二轮有机化学专题)
水浴加热
只用催化剂 只需加热 不需外加 条件
有机反应类型——知识归纳
反应条件
NaOH水溶液、加热 NaOH醇溶液பைடு நூலகம்加热
反应类型
卤代烃或酯类的水解反应 卤代烃的消去反应
稀H2SO4、加热 浓H2SO4、加热
浓H2SO4、170℃
酯和糖类的水解反应 酯化反应或苯环上的硝化反应
醇的消去反应
浓H2SO4、140℃
关键：看表示“过程”的主要名词。
它在一定条件下能发生的反应是：①加 成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A、②③④
C、①③④⑤
B、①③⑤⑥
D、②③④⑤⑥
C
B
有机化合物I转化为Ⅱ的反应类型为： A.氧化反应 C.取代反应 B.加成反应 D.水解反应
关键：找变化。
② 共轭二烯烃(包括它们的衍生物)
单体的二个双键同时打开，形成含有一个新的双健的链节
③两种不同单体(包括它们的衍生物) 各自打开自已的双键，连结起来形成链节。
④单烯烃和共轭二烯烃
单烯烃打开双键，共轭二烯烃二个双键同时打 开，形成一个新的双键后，再连接起耒形成链节。
加聚反应特点：
1、高分子化合物链节与单体的化学组成相 同，链节与单体的相对分子质量相等； 2、链节主链上的碳原子为不饱和碳原子；
（2011宁夏）下列反应中，属于取代反 应的是 B
（2010·宁夏）下列各组的反应，属于同一 反应类型的是 D A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反应制 丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制 苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环乙烯，由丙烯加溴 制1，2－二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯 水解制苯甲酸和乙醇
水解反应 水解反应 水解反应
常见的有机化学反应类型
三、常见的有机化学反应类型：1、取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，即原子或原子团“有进有出”。
常见取代反应:①烷烃的卤代 ②苯的卤代、硝化、磺化 ③卤代烃的水解 ④醇和钠反应⑤醇分子间脱水 ⑥酚和浓溴水反应 ⑦羧酸和醇的酯化反应 ⑧ 酯的水解反应 发生取代反应的基/官能团2、加成反应：有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合成一种新有机物的反应，即原子或原子团“只进不出”。
目前学习到的不饱和碳原子主要存在于碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键等基团中，发生加成反应的物质主要有烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛等物质。
其中烯、炔常见的加成物质是氢气、卤素单质、卤化氢和水。
醛常见的加成物质是氢气，而羧酸、酯、肽键中的碳氧双键一般不能加成。
3、消去反应：有机化合物在适当条件下，从一分子中脱去一个小分子（如水、卤化氢），而生成不饱和（含双链或叁键）化合物的反应，即原子或原子团“只出不进”。
能发生消去反应的有机物有：卤代烃、醇。
发生消去的结构要求：有机物分子中与官能团（—OH ，—X ）相连碳原子的邻碳原子必须要有氢原子。
4、聚合反应加聚反应：含有碳碳双链等的不饱和有机物，以加成的方式相互结合，生成高分子化合物的反应。
发生加聚反应的有烯烃以及它们的衍生物如：丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等。
缩聚反应：单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子副产物（如H 2O 、有机物无机物/有机物 反应名称 烷,芳烃,酚X 2 卤代反应 苯的同系物HNO 3 硝化反应 苯的同系物H 2SO 4 磺化反应 醇 醇 脱水反应 醇 HX 取代反应 酸 醇 酯化反应 酯醇酯交换反应酯/卤代烃酸溶液或碱溶液水解反应二糖、多糖 H 2O水解反应蛋白质H 2O水解反应羧 酸 盐碱石灰 脱羧反应HX等）的反应。
5、氧化反应：氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
有机物的燃烧，烯烃、炔烃、苯的同系物的侧链、醇、醛等可被某些氧化剂所氧化。
有机反应的基本类型
1. 有机反应的基本类型（1） 取代反应（卤代反应、磺化反应、硝化反应、水解反应、酯化反应、分子间脱水反应）有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
主要有：① 烷烃和卤素单质（气体或蒸气、光照） ② 苯和甲苯的硝化、卤代、磺化。
③ 醇与HX 的反应。
④ 苯酚与浓溴水的反应。
凡两分子生成两分子的有机反应均属于取代反应。
因此，酯化反应、酯类的水解、醇生成醚等反应也是取代反应。
（2） 加成反应（加氢、加卤素单质、加水、加卤化氢等）分子中不饱和的C ＝C 、C≡C、C ＝O 等打开，两个原子上各加上原子或者原子团的反应。
主要有：① 含有C ＝C 、C≡C 的物质与H 2（Ni 、加热）、X 2（溶液中）、H 2O （催化剂、加热）、HX （催化剂、加热）四类加成。
② 含有苯环的物质，含C ＝O 双键的醛或酮能在Ni 催化，加热时与H 2加成。
（3） 消去反应（分子内脱水、脱卤化氢等）一个大分子脱去小分子形成不饱和键的反应。
主要有醇或卤代烃生成烯的反应。
（4） 氧化反应有机分子中加氧或去氢的反应。
主要有： ① 催化氧化醇氧化成醛、酮或羧酸。
醛被氧化成羧酸。
② 含醛基的物质与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的反应。
烃及含氧烃的衍生物的燃烧、含碳碳不饱和键的物质与酸性高锰酸钾溶液、苯酚在空气中由无色晶体变为粉红色也属于氧化反应。
（5） 还原反应有机分子中加氢或去氧的反应。
前文（2）中与H 2的加成反应也属于还原反应。
（6） 加聚反应含不饱和键的分子，打开不饱和键相互连接成链状高分子化合物的反应。
主要有：单烯烃加聚、二烯烃加聚和共聚（单烯烃、二烯烃加聚的组合）。
（7） 缩聚反应单体间缩去小分子形成链状高分子化合物的反应。
主要为分子中含两个脱小分子基团（－OH 、－COOH 、－NH 2、－X 等）的缩聚。
如：n HOHC COOH3OH C C 3O n + n H 2On HOOCCOOH + n HO －CH 2CH 2－OHCCO O OCH 2CH 2On+ 2n H 2O苯酚与福尔马林也能发生缩聚反应（见前文）。
高中有机化学反应类型及典型方程式例子(高三复习)
有机反应类型及典型方程式例子【必备知识】一、常见有机反应类型总结1、取代反应(1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应(2)特点：上一下一，有进有出，饱和度不变，反应中一般有副产物生成，类似无机反应中的复分解反应(3)取代反应类型有机物类别实例卤代反应饱和烃CH4＋Cl2−−→−光照CH3Cl＋HCl烯烃CH2=CH—CH3＋Cl2−−→−高温CH2=CH—CH2Cl＋HCl 苯和苯的同系物硝化反应苯和苯的同系物CCSOHNOHO︒︒−−−→−-+60~55242浓NO2OH2+磺化反应苯和苯的同系物HSO3−−−→−-+C80~C703..HSOHO OH2+水解反应卤代烃CH3CH2—Br＋NaOH∆−→−水CH3CH2—OH＋NaBr酯CH3COOC2H5＋H2O CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa＋C2H5OH油脂二糖及多糖(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O−−→−酸或酶n C6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n(纤维素)＋n H2O∆−−−→−浓硫酸%90n C6H12O6(葡萄糖) 多肽、蛋白质(1)定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应(2)特点：“断一，加二，都进来，不饱和度降低”；“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加上两个其他原子或原子团，一定分别加在两个不饱和碳原子上，此反应类似无机反应中的化合反应，理论上原子利用率为100%(3)能发生加成反应的物质有：烯烃(碳碳双键)、炔烃(碳碳三键)、苯环、醛、酮等有机物类别实例烯烃(与X 2、H 2、HX 、H 2O)的加成CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2BrCH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 3炔烃(与X 2、H 2、HX 、H 2O)的加成HC≡CH ＋H 2∆−→−Ni CH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 3 HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBr ，CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO苯环只能与氢气加成醛(醛基)只能与氢气加成CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH 酮(羰基)只能与氢气加成＋H 2∆−→−Ni不饱和油脂与H 2加成Diels-Alder 反应3(1)定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如水、卤化氢等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
有机化学的反应类型
有机化学的反应类型
1. 加成反应：在反应中，两种或两种以上的分子结合成一个分子。
2. 消除反应：在反应中，一个大分子分解成两个小分子。
3. 取代反应：在反应中，一个原子或官能团被另一个原子或官能团取代。
4. 氧化还原反应：在反应中，一个物质失去电子而被氧化，而另一个物质获得电子而被还原。
5. 酸碱反应：在反应中，酸和碱互相中和形成盐和水的反应。
6. 缩合反应：在反应中，两个分子结合形成一个分子的过程。
7. 开环反应：在反应中，环形化合物断裂成直线化合物的过程。
8. 重排反应：在反应中，原始分子中原子或官能团排列位置的变化。
9. 氢解反应：在反应中，有机化合物和水反应，水分子加入到化合物中使其分解成两个分子。
10. 还原反应：在反应中，有机化合物和还原剂（如氢气、亚
硫酸盐等）反应，使化合物中的官能团发生还原反应。
11. 消除加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，同
时又失去一些原子或官能团。
12. 氧杂化反应：在反应中，有机化合物中的氮、硫等杂原子
和氧反应，形成新的化合物。
13. 氧杂化加成反应：在反应中，两个分子结合成一个分子，
并且有机化合物中的氮、硫等杂原子和氧反应。
14. 核替换反应：在反应中，有机化合物中的核被另一个原子
或核替换。
15. 氧化反应：在反应中，有机化合物和氧反应，官能团中的双键或多键与氧反应，形成新的化合物。
有机反应类型有哪些
有机反应类型有哪些有机反应即涉及有机化合物的化学反应，是有机合成的基础。
几种基本反应类型为：取代反应、加成反应、消除反应、周环反应、重排反应和氧化还原反应。
有机反应的类型1.取代反应：取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应，用通式表示为：R－L（反应基质）+A-B（进攻试剂）→R－A（取代产物）+L-B（离去基团）属于化学反应的一类。
2.加成反应：加成反应是不饱和化合物类的一种特征反应。
加成反应是反应物分子中以重键结合的或共轭不饱和体系末端的两个原子，在反应中分别与由试剂提供的基团或原子以σ键相结合，得到一种饱和的或比较饱和的加成产物。
这个加成产物可以是稳定的；也可以是不稳定的中间体，随即发生进一步变化而形成稳定产物。
3.消除反应：消除反应又称脱去反应或是消去反应，是指一种有机化合物分子和其他物质反应，失去部分原子或官能基（称为离去基）的有机反应。
消除反应发生后，生成反应的分子会产生多键，为不饱和有机化合物。
消除反应可使反应物分子失去两个基团（见基）或原子，从而提高其不饱和度。
4.周环反应：这类反应表明化学键的断裂和生成是同时发生的，它们都对过渡态作出贡献。
这种一步完成的多中心反应称为周环反应。
5.氧化还原反应：氧化-还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
氧化还原反应的方程式1.单质与氧气的反应①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O2.化合物与氧气的反应①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2②甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O③酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。
高三第一轮复习：重要有机反应类型讲解
苯环易取代难加成，不能与溴水反应，只能在特殊条
件下和卤素单质加成。
Cl
催化剂 Cl
Cl
+ 3Cl2
Cl
Cl
Cl
二、重要的加成反应类型
（二）与卤素单质及卤化氢加成
*共轭二烯的加成
CH2=CH–CH=CH2 + Br2
CH2–CH–CH=CH2
Br Br
CH2–CH=CH–CH2
Br
Br
1，2-加成
1，4-加成
A－C + B－D
A + C－D
B
C－A B－D
反应特征：反应前后各物质中键的类型不变
二、重要的取代反应类型
（一）卤代 1、卤代反应对象一般是纯卤素单质（氯气、液 溴），而不能是水溶液（氯水、溴水、溴的四 氯化碳溶液），苯酚溴代除外。 2、卤代反应一般发生在烷基或苯环上，可以通 过条件来决定取代位置。 光照—烷基 Fe3+催化—苯环（苯酚溴代除外）
水解
CH3CH2CN
CH3CH2COOH
此反应能够增长碳链
对位专练
思考：某物质结构如下，
HO
H3C O
O O CH3
那么1mol此物质和溴水反应以及催化加氢，所消耗 Br2和氢气的量分别是多少？
三、信息题中的加成反应
（一）双烯合成
一定条件
+
=
OHC
CH3 CH3
三、信息题中的加成反应
（一）双烯合成
在过氧化物的作用下，可以得到相反的加成结果，称 之为反马氏规则。
二、重要的加成反应类型
（二）与卤素单质及卤化氢加成 因为卤代烃水解能得到醇，因此此两类反应是 由烃得到醇醛酸的重要途径 思考：如何由乙烯制乙醇？制乙二醇呢？
人教版高中化学高考总复习 微专题 常见有机反应类型
25常见有机反应类型微专题○【知识基础】1．常见有机反应类型的特点2.常见有机反应类型与有机物类别的关系、—C≡C—与X2(X：Cl、Br，下同)、H2、HBr、H2O加成，后三种需要有催化剂等条件—CHO、与H2加成，需3.常见反应条件与反应类型的关系①卤代烃的水解()；②酯的水解(酯基)卤代烃的消去()醇羟基催化氧化(—CH2OH、)【专题精练】1．关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )2.关于有机反应类型，下列判断不正确的是( )3．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：(1)指出下列反应的反应类型。
反应1：________；反应2：________；反应3：________；反应4：________。
(2)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _____________。
4．以芳香烃A(C7H8)为原料合成某中间体H的路线如下：已知：①RCl＋R′C≡CNa―→RC≡CR′＋NaCl ②RCOOR′＋R″OH 醇钠→ RCOOR″＋R′OH 回答下列问题：(1)①的反应条件及反应类型是________。
(2)②③④的反应类型分别是________、________、________。
(3)⑤反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)⑥反应的化学方程式：__________________________________________________。
5．以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G 的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：Ⅰ.B比A的相对分子质量大79；Ⅱ.反应④包含一系列过程，D的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性；回答下列问题：(1)反应①和⑥的条件分别是______________、____________。
有机化学基本反应类型较全
有机反应类型——知识归纳
书写有机化学反应的注意事项
写有机物的结构简式及反应条件
不漏写除了有机物外的其它无机小分子
如酯化反应、硝化反应、醇催化氧化、缩聚反 应生成的H2O；卤代反应生成的HX等 配平：如醇、醛的催化氧化、银镜反应
专用名词不能出错
如，苯写“笨”、“酯”和“脂”混用、“硝化” 写“消化”， “水浴”写成“水狱”，“褪色” 写成“腿色”
有机反应类型——加聚反应
类型（联系书上提到的高分子材料）：
乙烯型加聚 聚丙烯、聚苯乙烯、聚氯乙烯、 聚丙烯腈、聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃） 1，3-丁二烯型加聚（破两头，移中间） 天然橡胶（聚异戊二烯） 氯丁橡胶（聚一氯丁二烯） 含有双键的不同单体间的共聚
乙丙树脂（乙烯和丙烯共聚）， 丁苯橡胶（丁二烯和苯乙烯共聚）
5、水解反应
(1)H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→ (2)C12H22O11(蔗糖)+H2O→ (3) C12H22O11(麦芽糖)+H2O → (4)(C6H10O5)n(淀粉)+H2O → (5)(C6H10O5)n(纤维素)+H2O →
（条件、现象、应用）
6、皂化反应
C 17 H35 C O O C H2 C 17 H35 C O O C H + C 17 H35 C O O C H2
条件下
不对称烯烃或炔烃和H2O、HX加成时可能产生两 种产物
醛基的C=O只能和H2加成，不能和X2加成，而羧 基和酯的C=O不能发生加成反应
若一种物质中同时存在C=C、醛基等多个官能团 时，和氢气的加成反应可同时进行，也可以有选 择地进行，看信息而定
有机反应类型——消去反应
原理：“无进有出”
有机化学中反应的主要类型
有机化学中反应的主要类型有机反应的基本类型：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应（分加聚与缩聚）、氧化反应与还原反应、酯化反应、水解反应、中和反应及其它反应1、取代反应：概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH）、卤原子（－X）、羧基（－COOH）、酯基（－COO－）、肽键（－CONH－）。
2、加成反应：能发生加成反应的官能团：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）。
加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。
3、消去反应：概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
如：实验室制乙烯。
能发生消去反应的物质：醇、卤代烃；能发生消去反应的官能团有：醇羟基、卤素原子。
3．反应机理：相邻消去3、聚合反应:聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。
聚合反应包括加聚和缩聚反应。
加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键.加聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。
缩聚反应：有机物单体间通过失去水分子或其它小分子形成高分子化合物的反应叫缩聚反应。
该类反应的单体一般具有两个或两个以上的官能团。
如酚醛树脂、氨基酸形成蛋白质等。
5、氧化反应与还原反应：氧化反应就是有机物分子里“加氧”或“去氢”的反应。
能发生氧化反应的物质和官能团：烯（碳碳双键）、炔（碳碳三键）、醇、酚、苯的同系物、含醛基的物质等。
还原反应是有机物分子里“加氢”或“去氧”的反应，其中加氢反应又属加成反应。
还原反应具体有：与氢气的加成、硝基苯的还原。
高中化学：有机化学反应类型总结
高中化学：有机化学反应类型总结1. 能与Na反应的有机物①醇类：醇类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：②酚类：酚类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：③苦味酸：④糖类：糖类物质的羟基能与Na反应产生氢气。
例如：。
⑤羧酸：羧酸类物质的羧羟基能与Na反应产生氢气。
例如：。
⑥蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧羟基能与Na 反应产生氢气。
例如：。
⑦磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与Na反应产生氢气。
例如：2. 能与反应的有机物①酚类：酚类物质的羟基能与NaOH发生反应生产酚钠。
例如：②苦味酸：③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生中和反应产生羧酸钠。
例如：。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与NaOH发生中和反应。
例如：。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生中和反应。
例如：⑥卤代烃的水解：卤代烃与NaOH溶液能发生水解反应。
例如：。
⑦卤代烃的消去：卤代烃与的醇溶液在加热条件下能发生消去反应。
例如：。
⑧酯和油脂的水解：酯和油脂的酯基在碱性条件下能够发生水解反应。
例如：⑨无水羧酸钠与NaOH固体在加热条件下能够反应产生烷烃。
例如：。
3. 能与反应的有机物①羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。
例如：。
②蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。
例如：。
③磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。
例如：4. 能与反应的有机物①酚类：酚类物质的羟基能与发生反应。
例如：②苦味酸：③羧酸：羧酸类物质的羧基能与发生反应。
例如：。
④蛋白质、氨基酸：蛋白质和氨基酸等物质含有的羧基能与发生反应。
例如：。
⑤磺酸：磺酸类物质的磺酸基能与发生反应。
例如：综上所述，含羧基的物质与（与反应，可以1：1生成，也可以2：1生成和）都反应；含酚羟基的物质只能与Na、NaOH、（与反应，只能以1：1生成）反应。
含醇羟基的物质只能与Na反应。
有机化学的十大基本反应类型
有机化学的十大基本反应类型有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
它是化学的分支学科，主要研究分子和化学反应。
在有机化学中，有许多类型的化学反应。
这些反应被组织成十个基本类型，这十个基本反应类型是：1. 取代反应取代反应是一种常见的有机化学反应类型。
它是指一个原子或一个功能基团被另一个原子或功能基团取代的过程。
这种反应可以在芳香族化合物和非芳香族化合物中发生。
代表性的反应有卤代烷与氢氧化钠反应，酰氯与醇反应，也有烯烃的卤化反应等。
2. 加成反应加成反应是一种将两个分子合成为一个分子的反应。
在这种类型的反应中，通常需要一个碳-碳或碳-氢双键和一个特殊的试剂。
代表性的反应有烯烃与溴反应，芳香烃与氢气反应等。
3. 消除反应4. 氧化还原反应氧化还原反应是一种电子转移的反应。
在有机化学中，这种类型的反应可以改变有机分子的氧化状态。
代表性的反应有醇的氧化反应，醛的还原反应等。
5. 酸碱反应6. 分解反应分解反应是指一个化合物分解成两个或更多的产物。
这种类型的反应可发生在有机分子的单个原子或部分上，例如C-C键的断裂等。
代表性的反应有乙酸乙酯的水解反应，酮类的酸催化分解反应等。
7. 缩合反应8. 重排反应9. 反应机理反应机理是指化学反应中化学物质之间相互作用的顺序及机理。
涉及的化学过程有两种：中间体和过渡态。
中间体是一个反应中的可观察到的中间化合物，过渡态是位于反应物之间的不稳定化合物。
反应机理对于我们理解反应过程的细节至关重要，也是有机化学研究的重点。
10. 重要化合物和反应最后一种类型的反应是有机化合物和反应的总结。
这是有机化学中最重要的一组反应类型，包含了所有其他反应的总结。
在这些化合物和反应中，含有许多常见的有机物，如醇、酯、醛、酮、芳香化合物等。
高三专题复习：有机化学的反应类型
高三专题复习：有机化学的反应类型重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应(含加聚反尖和缩聚反应)、氧化反应、还原反应 一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
其中皂化反应也属于水解反应。
皂化反应是指油脂在有碱存在的条件下水解，生成高级脂肪酸钠和甘油的反应。
取代反应 烃的卤代苯的磺化醇与氢卤酸的反应 酯化反应水解反应 醇、氨基酸等分子间的脱水苯的硝化塑料注意水解反应发生时有机物的断键部位，如乙酸乙酯水解时是与羰基相连的C －O 键断裂。
（蛋白质水解，则是肽键断裂） 二、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等） 2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
说明：（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
三、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
高考化学必考的有机化学反应类型
高考化学必考的有机反应类型一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．能发生取代反应的有：烷烃（卤代）、苯环(卤代、硝化)、醇羟基（－OH）（与卤化氢、成醚、酯化）、卤原子（－X）（水解）、羧基（－COOH）（酯化）、酯基（－COO －）（水解）、肽键（－CONH－）（水解）等。
二、加成反应1．能发生加成反应的有：双键、三键、苯环、羰基（醛、酮）等。
2．加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
②加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应，还会有卤化氢生成）。
说明：1．羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
2．醛、酮的羰基只能与H2发生加成反应。
3．二烯烃有两种不同的加成形式（1,2-加成、1,4-加成）。
4．不对称烯烃加成时，要符合氢多加氢的原则为主要产物。
5．双键、三键只有和溴水中的溴加成时没有反应条件。
6．加成比例：烯烃1:1、炔烃和二烯烃1:2三、消去反应1．概念：有机物在适当的条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如水、HX等），生成不饱和（双键或三键）化合物的反应。
如：实验室制乙烯。
2．能发生消去反应的物质：醇（反应条件为浓硫酸加热，乙烯的反应条件为浓硫酸170℃）、卤代烃（强碱水溶液加热）。
3．反应机理：消去官能团和邻碳氢。
4．有多种邻碳氢时产物有多种，要符合氢少去氢的原则为主要产物。
四、聚合反应聚合反应是指小分子互相作用生成高分子的反应。
聚合反应包括加聚和缩聚反应。
1．加聚反应：由不饱和的单体加成聚合成高分子化合物的反应。
反应是通过单体的自聚或共聚完成的。
能发生加聚反应的官能团是：碳碳双键、碳碳三键、甲醛。
聚反应的实质是：加成反应。
加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来形成高分子化合物。
2．缩聚反应：指小分子互相作用生成高分子的同时要脱去小分子。
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高三化学高考热点辅导：有机反应类型一、重点有机反应概念的内涵与外延1、取代反应：内涵—有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
外延—〝其他原子或原子团〞能够是常见的卤素原子，也能够是—NO2、—SO3H、—OC2H5等。
如硝化反应、磺化反应、酯化反应、卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解、缩聚反应等都属于取代反应。
2、加成反应：内涵—有机物分子中双键〔叁键〕两端的碳原子与其他原子或原子团所直截了当结合生成新的化合物的反应。
如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
外延—发生加成反应的能够是碳碳双键、碳碳三键也能够是不饱和的碳氧双键，如醛酮之间的加成反应：另外加聚反应发生的原理也是加成反应，如：3、消去反应：内涵—有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子〔如H2O、HBr等〕，而生成不饱和〔含双键和叁键〕化合物的反应。
外延—醇及卤代烃中，连有羟基〔－OH〕或卤素的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：4、聚合反应：内涵—由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。
如加聚反应、缩聚反应。
外延—加聚反应原理是双键打开，不饱和碳原子相互连接成链状高分子化合物。
利用加聚反应原理不仅能够合成高分子化合物，也能够生成小分子化合物〔又称小分子聚合〕，如：5、氧化反应：内涵—在有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应；通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫氧化反应。
外延—几种重要的氧化反应规律：醇氧化规律〔去氢型〕：醛氧化规律〔加氧型〕：烯烃氧化规律〔加氧型〕：8、裂化：内涵－在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
裂化又分催化裂化和热裂化。
外延－假设石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度使石油分镏产物〔包括石油气〕中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程叫裂解。
裂解利用的是裂化原理，是特定条件下的裂化。
裂化时，长链烃总是断裂成物质的量相等的烯烃与烷烃：C4H10→CH4+C3H6或C4H10→C2H4+C2H6二、有机成环反应类型归纳有机成环方式一种是通过加成反应、聚合反应来实现的，另一种是含有两个相同或不同官能团的有机物分子〔如多元醇、羟基酸、氨基酸〕通过分子内或分子间脱去小分子水或氨等而成环。
成环反应生成的环上含有5个或6个碳原子的比较稳固。
1、双烯合成环。
共轭二烯烃与含有C=C的化合物能进行1，4加成反应生成六元环状化合物。
如：2、聚合反应成环。
如：（1）乙炔的聚合：〔2〕醛的聚合：甲醛、乙醛等容易聚合而成环状化合物。
如：3、脱水反应成环〔1〕多元醇分子内脱水成环。
如：〔2〕多元醇分子间脱水成环。
如：〔3〕多元酸脱水成环：如：〔4〕酯化反应成环。
A：多元醇与多元酸酯化反应生成环状酯。
如B：羟基羧酸分子间脱水成环。
如C：分子内酯化成环。
如：〔5〕缩合反应成环。
氨基酸能够分子内缩合生成内酰胺，也可分子间缩合生成交酰胺。
A：分子内缩合。
如：B：分子间缩合：如：4、烷烃的环化〔石油催化重整〕5、烯烃的氧化成环。
如6、卤代烃在钠作用下成环三、常见要紧有机反应信息归类(一)来自于中学化学教材有机信息部分直截了当来自于中学有机反应知识，这类信息称为隐含信息，例如：1、甲醛和糠醛缩聚制糠醛树脂所用信息来自于教材中甲醛和苯酚缩聚生成酚醛树脂的反应机理。
2、对苯二胺和对苯二甲酸缩聚成Nomex纤维所用信息来自于教材中氨基酸分子间缩聚生成蛋白质的反应机理。
3、脱羧反应原理来源于教材中无水醋酸钠与碱石灰加热制取甲烷的反应机理。
(二)来自于大学化学教材更多的信息来自于在大学有机化学中的差不多反应机理和典型反应，分析反应信息中共价键的断裂和新键的形成，以及由此引起的官能团的生成、转化，有机信息中〝生疏〞的反应仍属于中学化学中的一些差不多反应类型。
1、取代反应：卤代烃的亲核卤代反应；醛、酮的a-H卤代；傅-克烷基化反应；酰基化反应；酯交换反应等。
①卤代烃的亲核卤代反应(卤代烃水解)：②醛、酮的a-H卤代：如碘仿反应③傅-克烷基化反应：④酰基化反应：⑤酯交换反应：2、加成反应：烯烃的马尔可夫尼科夫加成规那么；狄尔斯-阿德尔反应；醛、酮与格氏试剂、HCN、NaHSO3反应；羟醛缩合反应；乙烯酮和HA反应〔A=Cl、CH3-、CH3COO-等〕、烯烃羰基化等。
①烯烃的马尔可夫尼科夫加成规那么〔不对称炔烃与HX、H2O加成〕：〔注：反马氏加成〕②狄尔斯-阿德尔反应：③醛、酮与格氏试剂反应：④醛、酮与HCN反应：⑤羟醛缩合反应：⑥乙烯酮和HA反应〔A=Cl、CH3-、CH3COO-等〕：CH2=C=O + HA→〔不稳固〕→〔A代表某些化学基团〕⑦烯烃羰基化：3、消去反应：醇及卤代烃消去得不饱和烃；双羟基脱水成醛(双羟基在同一个碳原子上)等。
4、加聚反应：烯烃类、二烯烃或两者之间发生加聚；环氧乙烷开环等。
5、缩聚反应：双羟基间缩聚 (双羟基在不同碳原子上)；氨基酸间缩聚；羟基酸间缩聚。
6、氧化反应：烯烃、苯的同系物的KMnO4〔H＋〕氧化；烯烃的O3氧化等。
7、还原反应：醛、酮还原成烷烃；羧酸还原成醇等。
此外还有些其它信息：烯烃的顺反异构；苯环的定位原那么；结构互换〔烯醇和醛、酮的结构互换；烷基化反应的碳链异构；醇类重排〕等。
不论是来自中学化学教材依旧大学有机化学教材信息，大部分是反应信息，反应类型仍是中学化学中的差不多反应类型，因此从反应类型着手，分析反应机理，获得有效反应信息，再经联想、推理、综合，实现信息迁移，获得知识创新，这正是解答信息题的差不多途径。
高考试题分类解析一、利用多官能团物质考查差不多反应类型例题1．〔08年江苏化学·11〕香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
OHOCH32CH CH2……OHOCH3丁香酚香兰素有关上述两种化合物的讲法正确的选项是DA．常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应B．丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面解析：处于酚羟基的邻对位的H原子均可与Br2发生取代反应，甲子－CH2－CH=CH2中含有一个C＝C，因此1mol丁香酚可与2mol分Br2发生反应；选项B中丁香酚中含有酚羟基，能与FeCl3发生显色反应；选项C中含有3个C＝C和一个C＝O，因此1mol的香兰素可与4molH2发生加成反应；选项D中和苯环相连接的原子均在同一平面内，－CHO的H和O原子也与它共面，因此香兰素分子中至少有12个原子共平面。
答案：D。
例2．〔09年江苏化学·10〕具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如下图。
以下关于10—羟基喜树碱的讲法正确的选项是A．分子式为C20H16N2O5B．不能与FeCl3溶液发生显色反应C．不能发生酯化反应D．一定条件下，1mol该物质最多可与1molNaOH反应解析：依照结构简式，专门容易查出C、H、N、O的原子个数，因此分子式为C20H16N2O5，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，因此能与FeCl3发生显色反应，B项错；从结构简式能够看出，存在—OH，因此能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，因此消耗的氢氧化钠应该为3mol。
答案：A。
二、考查有机反应之间的转化例3．〔09年江苏化学·3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如下图转化的是a b cAl AlCl3Al 〔OH〕3HNO3NO NO2Si SiO2H2SiO 3CH 2=CH2CH3CH2OHCH3CHO解析：A项：Al→AlCl3〔2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑或者2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，AlCl3→Al(OH)3〔AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHCl〕，Al(OH)3→AlCl3〔Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O〕，Al(OH)3→Al的转化必须通过Al(OH)3→Al2O3〔反应方程式为：2Al(OH)3高温Al2O3＋3H2O〕和Al2O3→Al〔2Al2O3通电4Al＋3O2〕这两步，因此A项不选；B项：HNO3→NO 〔8HNO3＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O〕，NO→NO2〔2NO＋O2=2NO2〕，NO2→NO〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，NO2→HNO3〔3NO2＋H2O=2HNO3＋NO〕，因此B项正确；C项：Si→SiO2〔Si＋O2=SiO2〕，SiO2→H2SiO3必须通过两步〔SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O和Na2SiO3＋H2O ＋CO2=H2SiO＋Na2CO3〕，D项：CH2=CH2→CH3CH2OH〔CH2=CH2＋H2O 催化剂CH3CH2OH〕，CH3CH2OH→CH3CHO〔2CH3CH2OH＋O2催化剂△2CH3CHO＋2H2O〕，CH3CHO→CH3CH2OH〔CH3CHOH＋H2=CH3CH2OH〕，CH3CHOHCH2=CH2就必须通过两步〔CH3CHO＋H2催化剂CH3CH2OH和CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑＋H2O〕因此A、C、D选项均是正确的。
答案：B三、综合考查有机物反应与性质例4．〔09年福建理综·9〕以下关于常见有机物的讲法不正确的选项是．．．．．．．A．乙烯和苯都能与溴水反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．糖类和蛋白质差不多上人体重要的营养物质D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴不解析：苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。
乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯能够使高锰酸钾褪色，而甲烷不能够，正确。
答案：A例5．〔09年广东理基·31〕以下讲法不正确的选项是A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的要紧成分为CO和H2解析：蔗糖在人体消息化系统内通过消化液分解成为果糖和葡萄糖，故B选项是错误的。
苯中和乙烯中均含有π键，均能与H2发生加成反应；食醋中含有的乙酸能够由乙醇氧化得到；煤的气化确实是将煤与水蒸气高温下反应制成水煤气CO和H2。
答案：B专题训练1．在以下有机物中，既能发生取代反应，又能发生消去反应的是〔〕A．CH3CH(CH3)OH B．CH3COOH C．CH3C(CH3)2CH2OH D．CH3OH2．向的平稳体系中加入H218O，过一段时刻后18O〔〕A．只存在于乙酸分子中B．只存在于乙醇分子中C．乙酸和乙酸乙酯分子中 D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯分子中3．以下讲法正确的选项是〔〕A．能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应B．醇和酸作用，生成酯和水的反应叫酯化反应C．乙醇脱水成醚、酯的水解、苯的硝化、皂化反应的实质差不多上取代反应D．所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮4．卤代烃在一定条件下既可发生水解，又可发生消去反应，现由2-溴丙烷为要紧原料，制取1,2-丙二醇时，需要通过的反应是〔〕A．加成－消去－取代 B．消去―加成―取代C．取代―消去―加成 D．取代―加成―消去5．有机化学中取代反应的范畴专门广。