氯的知识点

个电子，是元、砹（At）等，它们最外层电子数都是7、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）卤族元素包括氟（F）A元素。素周期表中的第Ⅶ一、氯气的性质及用途：

物理性质：要点1][常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

化学性质：要点2][）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。氯气（Cl 2自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。氯气是化学性质很活泼的非金属单质。）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）（1

（产生棕黄色的烟）2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl CuCl 如：①2Na＋Cl222

③2Fe＋3Cl（产生棕色的烟）2FeCl 32常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。注：）与非金属反应（2

H＋Cl可用于工业制盐酸2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——如：①22

不可用于工业制盐酸H＋Cl2HCl（会发生爆炸）——22

（氯气不足；产生白雾）3Cl2P2PCl（氯气充足；产生白烟）＋5Cl2PCl ②2P＋5232磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl，烟是PCl 532HClO =光照= 2HCl + O↑（3）与水反应：Cl＋HO = HCl＋HClO 222（4）与碱反应NaClO＋HO（用于除去多余的氯气）Cl＋2NaOH = NaCl＋22（用于制漂粉精）＋2HOCaCl 2Cl＋2Ca(OH)= Ca(ClO)＋22222

（漂粉精的漂白原理）↓＋2HClO Ca(ClO)＋CO＋HO = CaCO3222。Ca(ClO)，其有效成份是将氯气通入Ca(OH)溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl、Ca(ClO)2222↓+ 2HClO

===CaCO 漂白原理：Ca(ClO) + HO+CO32 22）与某些还原性物质反应（5试纸变蓝色，用于氯气的（使湿润的淀粉-KI= 2FeCl2FeCl＋Cl②2KI＋Cl = 2KCl + I如：①22 2 23

O = 2HCl + HSO检验）③SO＋Cl＋2H42222氯水的成分及性质：要点[3]次O = HCl + HClO (氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl + H22分子状态存在于水中。氯酸)，大部分是以Cl2-+-- OHClOHClOHO、Cl、、H；、Cl、、）在新制的氯水中存在的微粒有：注意：（122- +-、OH 久置氯水则几乎是盐酸溶液（H）、ClO、H 2①一元弱酸，比H CO弱32（2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO =光照= 2HCl + O↑2③强氧化性；

④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

（3）几种漂白剂的比较

漂白剂HClO

NaO（HO）SO 活性炭

22222．

吸附漂白化合漂白漂白原理氧化漂白氧化漂白褪色品红溶液褪色褪色褪色

只变红不褪色紫色石蕊褪色褪色先变红后褪色稳定稳定性——不稳定稳定

氯气的制法：[要点4]（氯碱工业）（）氯气的工业制法：通电↑↑+ ClO 2NaOH + H 2NaCl + 2H222）实验室氯气的制备：在实验室里，氯气可用浓盐酸与某些氧化剂反应来制取。（2△+ 2HO +Cl↑4HCl(浓) + MnO === MnCl2222O

+8H浓)==2KCl + 2MnCl+5Cl也可以用：2KMnO+16HCl(2242。，稀盐酸不与MnO反应强调：MnO 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl222仪器的选取：一般来有四套装置，一是发生装置；二是除杂装置；三是收集装置；四是尾气处理装置。吸收装置---收集装置---仪器装置：发生装置收集—加热—实验步骤：检密—装药—固定收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）

净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液NaOH吸收

除杂装置发生装置收集装置尾气处理

在这个反应中，会有哪些杂质？用什么除杂呢？用什么来处理尾气？

氯气的检验：使用润湿的淀粉KI试纸(淀粉-KI溶液)；氯气能使润湿的淀粉KI试纸变蓝。（1）1774年，瑞典化学家舍勒最早发现了氯气。

（2）1810年，英国化学家戴维确认了氯气的组成。

4、用途：氯气除用于消毒，制造盐酸和漂白粉外，还用于制造多种农药，化工原料，生产许多无机试剂、有机试剂。总之在生产生活有着重要的用途。

二、卤族元素：

-离子的检验：X 卤素间的置换反应及--+ 2Cl = Br）Cl + 2Br（122 --

+ 2Cl = ICl + 2I22 --

+ 2BrBr + 2I = I22---> Cl > Br 结论：氧化性：Cl > Br > I；还原性：I 222（2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化

溶剂水苯汽油四氯化碳

溶质橙→橙红→橙橙红→橙红橙→Br 黄橙2紫→深紫淡紫→紫红淡紫→I紫红→深黄褐2比水重度密比水轻比水轻

-离子的检验3）X（-白色沉淀Cl

-浅黄色沉淀Br + AgNO + HNO 33-黄色沉淀

I．