高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究专题强化训练(含参考答案)
2020年高考化学实验特训专辑 专题12 高考实验综合强化训练(四)(解析版)
12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。
故选D。
2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。
2023版高考化学二轮总复习 高频热点强化训练10 化学实验基础与综合实验探究
高频热点强化训练(十)1．(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( A )A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加【解析】 碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A 符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B 不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH 要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C 不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应垂直悬空滴加，D 不符合规范。
2．(2022·洛阳模拟)下列图示不能用于物质分离提纯操作的是( A )【解析】 由题干实验装置图可知：图示装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不用于物质分离，A 符合题意；图示装置为蒸发结晶装置，用于从溶液中析出固体溶质，B 不合题意；图示装置为蒸馏装置，用于分离互溶的且沸点相差较大的液体，C 不合题意；图示装置为过滤装置，用于分离不溶性固体和液体，D 不合题意。
3．(2022·曲靖模拟)下列实验操作可以达到实验目的的是( B )【解析】加热促进铝离子水解，且生成的盐酸易挥发，应在HCl气流中加热制备无水AlCl3，A不合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式为：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，故能验证结合H＋的能力：CO2－3<AlO－2，B符合题意；25 ℃，测得MR 溶液的pH＝7，不能验证可溶性MR为强酸强碱盐，因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐，C不合题意；由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象，故向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%的H2O2溶液，观察不到明显的实验现象，即无法探究浓度对反应速率的影响，D不合题意。
2020高考化学二轮专题复习专题12 化学实验仪器、基本操作化学考试试题分项版(含解析)
专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。
2019年高考化学二轮复习专题十二化学实验综合练习
专题十二化学实验综合1．[2018·天津大学附属中学月考]下列实验设计和结论相符的是( )A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4 D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可能得到较纯净的FeCl3溶液2．[2018·全国卷Ⅱ]下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液，观察实验现象3.[2018·河北省定州中学月考]下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )4．[2018·江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性D向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp(AgCl) >K sp(AgI) 5.[2018·重庆市第八中学月考]下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴2滴水脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热B Fe(NO3)2样品中加入稀硫酸，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色Fe(NO3)2样品已经变质C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2悬浊液，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反应生成葡萄糖6.[2018·山东第二次考试]由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是( )．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液 B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂 D．从装置⑤逸出的气体有过量的．[2018·江西师范大学附属中学月考]下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且．[2018·湖北省第三次模拟]由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象用铂丝蘸取少量某溶液进火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液行焰色反应．实验开始时，先打开活塞K，一段时间后再点燃③处酒精灯．①中发生的反应可以是NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．②、④中的试剂分别是浓硫酸、氢氧化钠溶液．装置①也可用于铜与浓硫酸反应制备二氧化硫．[2018·全国卷Ⅰ]醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶在气体分析中用作氧气吸收剂。
2021届高中化学高三二轮复习——化学实验基础专题训练【含答案】
C．步骤③，主要反应为 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4
D．步骤④，氯化亚铜难溶于盐酸、乙醇，易溶于水
8．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．用氨水洗涤以除去试管内壁上的银镜
B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
TiOSO4 形式存在，强电解质 TiOSO4 在溶液中仅能电离 SO42-和一种阳离子，该离子会水解，下列说法不
正确的是
A．“酸浸”时 TiO2 发生反应的离子方程式为 TiO2 +2H+= =TiO2+ +H2O
B．“结晶”时温度需控制在 70℃以上，温度过低 TiO2 xH2O 产率降低
C．为使滤渣 2 沉淀完全，需“调 pH"最小为 4.3
(4)2 号气瓶可吸收 1 号气瓶中产生的气体单质并继续产生 ClO2，发生反应的离子方程式为___，检验还原
产物离子的试剂是___。
(5)此制备方法不需要设置尾气处理装置，原因是___。
(6)制取完毕后，利用滴定法测定所得溶液中 ClO2 浓度，滴定 20.00mLClO2 溶液消耗 0.1000mol·L-1Na2S2O3
C．如图所示装置可验证钢铁的吸氧腐蚀
D．中和滴定实验时用待装液润洗锥形瓶能减小误差
9．化学实验中常需对溶液进行酸化，下列酸化处理措施中，正确的是(
)
A．检验溶液中是否含 Cl-时，用硫酸酸化后再加 AgNO3 溶液
B．检验溶液中是否含 Fe2+时，用硝酸酸化后再加 KSCN 溶液
2
C．检验溶液中是否含 SO 4 时，用盐酸酸化后再加 BaCl2 溶液
2020(届)人教高考化学：综合实验探究二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：综合实验探究二轮练习含答案*综合实验探究*1、某液态卤代烃R-X(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm-3．RX可以与稀碱发生水解反应生成R-OH(能跟水互溶)和HX．为了测定RX的相对分子质量，设定如下实验步骤：①准确量取该卤代烃b mL放入锥形瓶中；②在锥形瓶中加入过量稀的NaOH溶液，塞上带有长玻璃导管的塞子，加热，发生反应；③反应完成后，冷却溶液，加入稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀；④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．回答下列问题：(1)装置中长玻璃管的主要作用是(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________(填离子符号)．(3)该卤代烃中所含卤素的名称是________，判断的依据是(4)该卤代烃的相对分子质量是________(用含有a、b、c的代数式表示)．(5)如果在步骤③中加入稀硝酸的量不足，没有将溶液完全酸化，则步骤④中测得的c值A．偏大B．偏小C．不变D．不能确定．【参考答案】(1)因R—X的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中的长玻璃管的作用是防止卤代烃挥发(或答冷凝回流)。
(2)R—OH虽然能与水互溶，但难以电离，所以沉淀AgX上吸附的离子只能是、和过量的。
(3)因所得卤化银AgX沉淀是白色的，所以该卤代烃中所含的卤素是氯。
(4);(5)A2、某化学实验小组为了探究氨的氧化性和还原性设计了如下实验方案。
实验一：探究氨的还原性，实验装置如图1所示。
已知：(ⅰ)Mg(OH)2可代替消石灰与氯化铵在加热条件下反应，生成氨和碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]；(ⅱ)Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)===Cu＋CuSO4＋H2O。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置D的作用是______________________________。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题十二化学实验基础与综合实验探究含答案
了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识.知道常见废弃物的处理方法.知道实验室突发事件的应对措施.形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质.探究反应规律.进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识.能提出化学探究问题.能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设.设计解决简单问题的实验方案.能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点.设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质.并进行实验验证；能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1．识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热.前者主要用于固体物质的灼烧.后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液.而不能盛装碱液；碱式滴定管盛装碱液.而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2．常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液.更不能作为反应容器.也不可加热.瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触.实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外).不能随意丢弃.要放入指定容器中。
(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
2014届高考化学二轮专题复习word版专题12：化学实验基础(含答案解析)
专题十二化学实验基础(时间：30分钟类型：40分选择题专项训练)一、单项选择题1．(2012·福建，10)下列有关实验的做法不正确的是() A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析B项NaHCO3受热分解，固体质量减小，Na2CO3加热无变化，可以鉴别。
D项混淆了红色石蕊试纸和蓝色石蕊试纸的作用。
答案 D2．(2013·西安调研)在实验室中进行下列实验探究，其中的实验用品均能用到且正确的是()。
解析 铜丝在氯气中燃烧不需要燃烧匙，A 错；铝热反应不用普通漏斗(用的是纸质漏斗)，B 错；配制KMnO 4溶液不需要酸式滴定管，D 错。
答案 C3．(2013·安徽，8)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )。
33SO 2可通过Na 2SO 3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH 溶液进行尾气吸收，B 正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO ，且在c 中无法收集到纯净的NO 2，且不能用水吸收尾气，C 错误；用浓盐酸和MnO 2反应制取Cl 2需要加热，D 错误。
答案 B4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是( )。
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深解析A项说明NH4Cl的热稳定性不好；C项加热时NH3逸出，溶液红色变浅；D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
高三化学二轮复习大集训《化学实验》(含答案解析)
适考素能特训一、选择题 1.北京西城二模，下列有关物质制备的说法中，不正确．．．的是( ) A ．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应 B ．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C ．用NH 4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D ．用饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 [解析] CaC 2与H 2O 反应制乙炔是非氧化还原反应。
[答案] B 2.江西九校联考，下列实验测量数据记录正确的是( )A ．用pH 试纸测得0.100 mol·L －1醋酸的pH 为3.02 B ．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC ．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g[解析] 一般用pH 试纸所测得的溶液的pH 是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。
[答案] C 3.安徽，下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象 解释或结论 A过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析] A 项，Fe ――→稀HNO 3Fe 3＋――→过量Fe 粉Fe 2＋；B 项，AgI 比AgCl 更难溶，故无白色沉淀出现；C 项，Al 与稀HNO 3反应生成气体，Al 与浓HNO 3在常温下才发生钝化。
[答案] D 4.江苏南京二模，下列实验装置及操作正确的是( )[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。
配套K12高考化学二轮复习 考点加餐训练 实验探究(含解析)
实验探究1．下列所述的实验操作中正确的是（）①做完银镜反应后，试管上的附着物可用浓氨水洗涤②为提高高锰酸钾的氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化③在容量瓶内将苛性钠溶解，以配制某浓度的氢氧化钠溶液④为检验集气瓶中氯气是否已充满，将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口⑤为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的液体⑥中和滴定前，将滴定管用将要装入的液体润洗，锥形瓶用蒸馏水润洗A.②⑤B.④⑥C.①③D.①④【答案】B【解析】提出假说的最终目的是建立能够解释并预见某些科学事实的原理或结论。
为此假说的提出一定要来源于科学实验，反过来假说又必须经过实验的检验最终才能成为科学理论。
因此B选项正确。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的BaCl2溶液中说法不正确的是（）A.2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的浓度为0.2 mol·L-1C.500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中Cl-的总数为0.2N A【答案】C【解析】钡离子和氯离子的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1，所以2 L溶液中Ba2+和Cl-的总数为0.8N a。
3．配制一定溶质物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是（）A.容量瓶中有少量水B.有少量KOH残留在烧杯中C.定容时俯视D.定容时仰视【答案】BD【解析】A中无影响；B中KOH的物质的量偏低，浓度偏小；C中溶液的体积偏小，浓度偏大；D中溶液的体积偏大，浓度偏小。
【答案】B4．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水 MgCl2固体B．用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴【答案】C5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
2012届高考化学第二轮综合实验复习训练题(带参考答案)
2012届高考化学第二轮综合实验复习训练题（带参考答案）压轴题三综合实验题1．有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、FeCl3、Cu(NO3)2、NaOH7种溶液。
实验一：取出其中的两种，进行混合及有关实验，其步骤与所观察到的现象已记录在下表中。
步骤实验操作实验现象①将取出的两种溶液进行混合a.混合溶液无色、澄清b.无其他明显现象②用pH试纸测定混合溶液的pHc.测定结果：pH>7③向混合溶液中滴入过量Ba(NO3)2溶液d.有白色沉淀出现④过滤③中混合液，向所得滤液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3d.无明显现象(1)试根据各步实验及其现象进行分步推断(即实验进行到该步所能作出的关于某物质肯定存在、肯定不存在或可能存在的判断)，由步骤①和现象a可知混合溶液中肯定不含________(填离子符号)；由步骤①和现象b可知混合溶液肯定不是________和________的组合(填化学式)。
(2)综合上述步骤①～④，推断所取出的两种溶液的可能组合是(填溶质的化学式，有几组写几组，可填满也可不填满，不够可自添横线)：________和________；________和________；________和________；________和_____________________。
实验二：取出上述若干种溶液制得一混合液，已知阴离子只含有SO2－4、CO2－3、OH－三种，现要求只取一次混合液就将其中的阴离子逐一检验出来，甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学：向混合液中首先加入过量的BaCl2溶液，其次加入过量盐酸，最后加入2～3滴酚酞溶液。
乙同学：向混合液中首先加入2～3滴酚酞溶液，其次加入过量BaCl2溶液，最后加入过量盐酸。
丙同学：向混合液中首先加入过量BaCl2溶液，其次加入2～3滴酚酞溶液，最后加入过量盐酸。
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案能否把三种阴离子逐一检验出来？甲________；乙________；丙________(填“能”或“不能”)。
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高考化学二轮复习专题：专题十二化学实验基础与综合实验探究(建议用时：90分钟)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( ) A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．漂白粉长期敞口露置于空气中C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水的大，且在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，漂白粉长期敞口露置于空气中易失效，失去漂白能力，应保存在密闭容器中并置于阴凉处，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们均不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，盐酸易挥发，应用细口试剂瓶密封并放在冷暗处保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，故A正确；B项，加热氯化铵固体分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵固体和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
4．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是( )A．①是萃取B．②是过滤C．③是分液D．维生素C可做抗氧化剂答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )选项 A B C D实验要求准确量取19.01 mL水新制氯水的保存测定0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH分离水和乙酸乙酯仪器、用品25 mL酸式滴定管带玻璃塞的棕色细口瓶镊子、pH试纸、表面皿铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯解析：选C。
滴定管的测量精度为0.01 mL，A项正确；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项正确；测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照，不能用镊子，C项错误；水和乙酸乙酯不互溶，可用分液的方法分离，故需用铁架台(带铁圈)、分液漏斗、烧杯，D项正确。
6．对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是( )解析：选C。
A.氢氧化钠溶液不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙溶液不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。
7．(2020·山东等级考模拟)下列操作能达到相应实验目的的是( )解析：选A。
A选项，酚羟基遇FeCl3溶液发生显色反应。
B选项，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，但水解产物具有漂白性，对pH试纸有漂白作用，应使用pH计测定。
C选项，溴水与苯酚生成的三溴苯酚也可溶于苯中，一般加入氢氧化钠溶液再进行分液。
D选项，正确顺序为依次加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸、乙酸，再加热。
8.(2020·山东等级考模拟)锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5 ℃，沸点364.5 ℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn＋2I2=====△SnI4制备SnI4。
下列说法错误的是( )A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2解析：选D。
液体加热时加入碎瓷片的目的是防止暴沸，A正确；根据题干中SnI4的熔、沸点，从组成分析可知，SnI4与CCl4为同族元素形成的结构相似的物质，依据“相似相溶原理”可知，SnI4可溶于CCl4中，B正确；冷凝管的冷凝水为“下进上出”，所以装置Ⅰ中a 为冷凝水进水口，C正确；据题意可知，SnI4易水解，所以装置Ⅱ的主要作用是防止水蒸气进入装置使SnI4水解，D错误。
9．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是( ) 选项实验目的玻璃仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C 用植物油提取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取并收集氨(不考虑尾气吸收)酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：选B。
A项，从溶液中分离生成的I2，需要进行萃取、分液操作，需要的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯，错误；B项，实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，正确；C项，植物油含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，错误；D项，NaOH固体溶解放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨不需要加热，则不需要酒精灯，需要的玻璃仪器有圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶(或试管)，错误。
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
10．下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( )解析：选AB。
A．KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管的橡胶管，必须选用酸式滴定管，选项A正确；B.KClO3与MnO2制取O2后的残渣为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KCl，选项B正确；C.证明Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，应将反应后的溶液缓缓加入水中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，选项C错误；D.配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10 mL 18 mol/L浓硫酸，慢慢倒入装有水的烧杯中并不断搅拌，待冷却至室温后，转入100 mL容量瓶中，摇匀、定容，选项D错误。
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是( )液的pH 较大D 向AgNO3溶液中加入过量氨水有白色沉淀生成Ag＋与NH3·H2O不能共存解析：选B。
硫化氢是二元弱酸，硫酸是二元强酸，A项错误；测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，得到碳酸钠的碱性更强，根据“越弱越水解”的原理，得到亚硫酸的酸性强于碳酸，由于H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明元素非金属性强弱，C项错误；向AgNO3溶液中加入过量氨水得到银氨溶液，不会有白色沉淀生成，D项错误。
12．(2020·威海质量检测)钌(Ru)是一种硬而脆、呈浅灰色的多价稀有金属，性质很稳定，且耐腐蚀性很强。
实验室用H2还原RuO2来制备金属钌的装置如图所示。
下列说法中不正确的是( )A．加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度B．洗气瓶中盛装的可能是NaOH溶液，用于除去HClC．结束反应时，先停止加热，再关闭活塞KD．启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选D。
可燃性气体在点燃或加热前必须验纯，故加热试管前，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，以免发生爆炸，A项正确；洗气瓶中盛装的可能是NaOH 溶液，用于除去氢气中的HCl，避免制得的Ru中含有杂质，B项正确；结束反应时，先停止加热，再关闭活塞K，用氢气冷却Ru，以免生成的Ru在高温时又被空气中的氧气氧化，C 项正确；二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，而启普发生器不能加热，且MnO2为粉末状，D项错误。
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化解析：选D。
氨能与硫酸反应生成硫酸铵，应用碱石灰干燥，A项错误；二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通过饱和碳酸氢钠溶液洗气来除杂，B项错误；淀粉遇碘单质变蓝色，碘酸钾中不含碘单质，所以不会变色，C项错误；温度不同，导致二氧化氮与四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热或放热方向移动，可通过观察气体颜色的变化判断，能达到实验目的，D项正确。
14．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液出现红色铝热剂中一定含有氧化铁B用洁净的玻璃棒蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色溶液中一定含有Na＋C用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字白纸上显示黑色字迹浓硫酸具有脱水性D向NaI溶液中滴加30%过氧化氢溶液，加稀硝酸酸化，再滴加淀粉溶液溶液变蓝色无法证明氧化性：H2O2>I2解析：选CD。
铝热剂中可能含有四氧化三铁，与稀盐酸反应生成铁离子，再滴加KSCN溶液，也会出现溶液变红现象，故A错误；钠的焰色试验为黄色，玻璃棒含钠元素，则不能说明溶液中一定含有Na＋，应选用铂丝或无锈的铁丝蘸取溶液进行焰色试验，故B错误；用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，白纸上显示黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，故C 正确；稀硝酸也能将I－氧化为I2，无法证明是H2O2将I－氧化，即不能说明氧化性：H2O2>I2，故D正确。
三、非选择题15．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：相关信息如下表所示：物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－3) 水溶性TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水请回答下列问题：(1)按照气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。