湖北省襄阳市第一中学学高一化学月月考试题-精
高一化学上学期第一次月考试题(含解析)
2018-2019学年第一学期高一年级第一次月考化学试卷（理科）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内做答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23,S—32，Cl—35.5第Ⅰ卷一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.以下四种标签，适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】无水乙醇是可燃性液体，应贴易燃液体的标识，故D正确。
2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液【答案】D【解析】【详解】A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易导致酒精着火，发生火灾，应该用火柴点燃，故A错误；B.给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，试管应与桌面成45°角，故B错误；C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小，故C错误；D. 浓硫酸具有强酸性、强腐蚀性，硫酸易溶于水且在溶解过程中放出大量的热，故立即用大量的水冲洗。
高一化学上学期1月月考试题解析版
B
C
D
硝酸钾、氯酸钾
苛性钠、浓硫酸
四氯化碳、酒精
白磷、苯
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】A.硝酸.苛性钠是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠和浓硫酸都具有腐蚀性，安全标识正确，故B正确；
C.四氯化碳不能燃烧，是高效灭火剂，安全标识不正确，故C错误；
B．常温常压下，48gO3的物质的量为1mol，1mol O3含有的氧原子数为3NA，B正确；
C．标准状况下，SO3是固态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；
D．标准状况下，水是液态，不用气体摩尔体积计算物质的量，D错误；
答案选B。
9.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
【解析】
【详解】MgSO4和Ca（NO3）2都溶于水，杂质实际为Mg2+、Ca2+、 ，要想将杂质除去可将Mg2+、Ca2+、 杂质转化为沉淀，然后过滤除去，因此先加入水将固体溶解，然后加过量的Ba（OH）2溶液将Mg2+、 转化BaSO4和Mg(OH)2沉淀，再加入过量K2CO3溶液将Ca2+、过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，过滤除去沉淀，加入过量硝酸除去过量 、OH-，蒸发浓缩除去过量的硝酸，冷却结晶析出KNO3晶体，过滤得KNO3固体，正确的操作次序为①③⑤⑥④②⑥，B满足题意。
答案选B。
5.某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A. 由已知信息可得NA=
B.Wg该原子中含有 个该原子
C.Wg该原子的物质的量一定是 mol
D. 该原子的摩尔质量是aNAg
高一化学1月月考试题解析版
化学试题
时间：90分钟分值：100分
一．选择题（每题3分，共计48分）
1.下列说法正确的是
A.乙烯、聚乙烯含碳量相同，均为纯净物
B.淀粉、油脂、蛋白质均是人体需要的高分子化合物
C.苯、溴苯均难溶于水，可用水将其鉴别
D.豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收
C．过程I发生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，过程II发生2NOx＋4xH＋＋4xCe3＋=2xH2O＋N2＋4xCe4＋，处理过程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋总数不变，C项错误；
D．根据图示，过程I发生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合价升降法进行配平，离子方程式为H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，D项错误；
故选C。
2.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl，发生反应为：2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3==2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。下列判断正确的是
A. 油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B. 发生的反应为氧化还原反应
C. 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D. 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；
2021-2022学年湖北省武汉中学高一上学期10月月考化学试题(解析版)
湖北省武汉中学2021-2022高一上学期10月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．中国诗词文化博大精深。
下列诗句涉及化学变化的是A．冰冻三尺，非一日之寒B．好雨知时节，当春乃发生C．野火烧不尽，春风吹又生D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来【答案】C【详解】A．冰冻三尺，非一日之寒，在寒冷季节，水变为冰的过程，涉及物理变化，故A不符合题意；B．好雨知时节，当春乃发生，春天绵绵细雨，不涉及化学变化，故B不符合题意；C．野火烧不尽，春风吹又生，燃烧反应是放热反应，涉及化学变化，故C符合题意；D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来，不断的磨砺是物理变化，梅花香蛀牙是分子运动，是物理变化，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
2．运用分类法：可以做到举一反三，触类旁通，提高效率。
下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物①CaCl2、NaOH、HCl、IBr 均为化合物①明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质①火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质①碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体①液态HCl不导电，所以HCl是非电解质A．①①①B．①①C．①①D．①①①①【答案】C【详解】①氨水属于混合物，错；①中每个物质都是多个元素的纯净物，属于化合物，对。
①水银是汞，属于单质，不属于电解质，故错；①火碱、纯碱、碳酸钙在物质分类中属于碱和盐均属于电解质，故对；①碘酒是碘单质与酒精的互溶液体，属于溶液，故错；①液态HCl不导电，但是HCl溶于水可以导电，HCl是电解质，故错。
故选C。
3．胶体是分散系的一种。
下列关于胶体的说法正确的是A．胶体：本质是可以产生丁达尔效应的分散系B．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体相同的性质C．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀D．不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关【答案】D【详解】A．胶体本质是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，选项A错误；B．血液透析利用了胶体中分散质不能透过半透膜，溶液可以透过，而静电除尘利用了胶体中胶粒带电，二者利用了胶体的不同原理，选项B错误；C．Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，先出现胶体聚沉产生红褐色沉淀，而后沉淀溶解，溶液变为黄色，选项C错误；D．不同品牌的墨水属于不同胶体，胶粒如果带相反电荷，会发生聚沉，与胶体聚沉有关，选项D正确；答案选D。
湖北省襄阳市第五中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题含答案
襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A.向碳酸钡中加入盐酸：CO32-＋2H＋═H2O＋CO2↑B.将少量Na加入H2O中：2H2O＋2Na═2Na＋＋2OH－＋H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：3Cu2＋＋2Fe═2Fe3＋＋3CuD.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋SO42-═BaSO4↓4.已知某无色营养液中含有K＋、ClO－、NH4+。
此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3-B.Cl－、Na＋、NO3-、CO32-C.H＋、Na＋、S2-、SO42-D.SO32-、OH－、NO3-、Cl－5.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的（）A.11.7g氯化钠晶体溶于水中Na+的数目为0.2N AB.19.6g硫酸中含有的氧原子数为0.2N AC.标况下，1.12L水中含有的原子数为0.15N AD.0.1mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2N A6.下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。
2023-2024学年湖北省襄阳市高一上学期1月月考数学模拟试题(含解析)
2023-2024学年湖北省襄阳市高一上册1月月考数学模拟试题一、单选题1．已知全集U =R ，{}23A x x =-<<，U A =ð（）A ．{}2x x ≤-B ．{|2x x ≤-或3}x >C ．{}3x x ≥D ．{|2x x ≤-或3}x ≥【正确答案】D【分析】根据集合补集的运算法则即可求解.【详解】因为{}|23A x x =-<<，U =R ，所以{|2U A x x =-≤ð或3}x ≥，故选：D.2．26πsin 3⎛⎫-= ⎪⎝⎭（）A ．2B ．C ．12D ．12-【正确答案】B【分析】把要求的式子化简为4sin3π，再由诱导公式代入即可得出答案.【详解】26π26π4sin sin 10πsin sin sin 333332ππππ⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=-+==+=-=- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭.故选：B.3．若函数()y f x =的定义域为{}|38,5x x x -≤≤≠，值域为{}|12,0y y y -≤≤≠，则()y f x =的图象可能是（）A ．B ．C ．D ．【正确答案】B【分析】利用函数的定义，数形结合即可对选项进行判断.【详解】选项A 中，当8x =时，0y =，不符合题意，排除A ；选项C 中，存在一个x 对应多个y 值，不是函数的图象，排除C ；选项D 中，x 取不到0，不符合题意，排除D.故选：B.4．下列不等式中成立的是（）A ．若0a b >>，则22ac bc >B ．若0a b >>，则22a b >C ．若0a b <<，则22a ab b <<D ．若0a b <<，则11a b<【正确答案】B【分析】A ，如0c =时，22ac bc =，所以该选项错误；BCD ，利用作差法比较大小分析得解.【详解】A.若0a b >>，则22ac bc >错误，如0c =时，22ac bc =，所以该选项错误；B.若0a b >>，则2222()()0,a b a b a b a b -=+->∴>，所以该选项正确；C.若0a b <<，则22()0,a ab a a b a ab -=->∴>，所以该选项错误；D.若0a b <<，则11110,b a a b ab a b--=>∴>，所以该选项错误.故选：B5．命题“若1x >，则215x +>”的否定是（）A ．若1x >，则215x +≤B ．存在一个实数x ，满足1x >，但215x +≤C ．若1x ≤，则215x +≤D ．存在一个实数x ，满足1x ≤，但215x +≤【正确答案】B【分析】根据全称命题的否定是特称命题即可求解.【详解】由题意知：原命题是全称命题，则命题的否定是特称命题，所以命题“若1x >，则215x +>”的否定是：存在一个实数x ，满足1x >，但215x +≤，故选：B.6．若a ，0b >，且3ab a b =++，则ab 的最小值为（）A ．9B ．6C ．3D ．12【正确答案】A【分析】根据基本不等式可得30ab -≥3≥，即可得出答案.【详解】因为a ，0b >，所以有a b +≥，当且仅当a b =时，等号成立.又3ab a b =++，所以有33ab a b =++≥+，整理可得30ab --≥，3≥1≤-（舍去）.3≥，所以9ab ≥.所以当3a b ==时，ab 有最小值9.故选：A.7．已知1sin 33x π⎛⎫-= ⎪⎝⎭，且02x π<<，则2cos 3x π⎛⎫+=⎪⎝⎭（）A ．3B ．13C ．13-D ．3-【正确答案】D【分析】利用诱导公式求2sin 3x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭，再利用同角三角函数关系式求2cos 3x π⎛⎫+ ⎪⎝⎭的值.【详解】21sin sin sin 3333x x x ππππ⎡⎤⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=--=-= ⎪ ⎪ ⎪⎢⎥⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎣⎦，02x π<<Q ，227336x πππ∴<+<，2cos 33x π⎛⎫∴+==- ⎪⎝⎭.故选：D8．已知2log 3a =，3log 4b =，4log 5c =，则a ，b ，c 的大小关系是（）A ．a b c <<B ．a c b <<C ．c a b <<D ．c b a<<【正确答案】D【分析】对a ，b ，c 进行变形，构造()()ln 1ln x f x x+=，2x ≥，求导后得到其单调性，从而判断出a ，b ，c 的大小.【详解】2ln 3log 3ln 2a ==，3ln 4log 4ln 3b ==，4ln 5log 5ln 4c ==，令()()ln 1ln x f x x+=，2x ≥，则()()()()()22ln 1ln ln 1ln 11ln 1ln x x x x x x x x f x x x x x+--+++'==+，因为2x ≥，所以()21ln 0x x x +>，令()ln g x x x =，2x ≥，()ln 10g x x '=+>在2x ≥上恒成立，故()()ln 1ln 10x x x x -++<，所以()()()()2ln 1ln 101ln x x x x f x x x x-++'=<+在2x ≥上恒成立，故()()ln 1ln x f x x+=在2x ≥上单调递减，所以ln 3ln 4ln 5ln 2ln 3ln 4>>，即a b c >>故选：D构造函数比较大小是高考热点和难点，结合代数式的特点，选择适当的函数，通过导函数研究出函数的单调性，从而比较出代数式的大小，本题中变形得到2ln 3log 3ln 2a ==，3ln 4log 4ln 3b ==，4ln 5log 5ln 4c ==，所以构造()()ln 1ln x f x x+=，2x ≥，达到比较大小的目的.二、多选题9．以下命题中不正确的是（）A ．{}N 12x x ∈-<≤用列举法表示为{}1,2B ．()tan =f x x 的对称中心()π,0k k ∈ZC ．周期函数不一定都有最小正周期D ．钟的时针和分针一天内会重合24次【正确答案】ABD【分析】根据集合的特征即可判断选项A ；利用正切函数的对称中心判断选项B ；利用周期的概念判断选项C ；根据钟的时针和分针的特点判断选项D .【详解】对于A ，因为{N|12}{0,1,2}x x ∈-<≤=，所以选项A 错误；对于B ，因为正切函数的对称中心为π,02k ⎛⎫⎪⎝⎭k ∈Z ，故选项B 错误；对于C ，因为周期函数不一定有最小正周期，例如：常函数()(f x c c =为常数，)x ∈R ，所有非零实数T 都是它的周期，而最小正周期是不存在的，所以周期函数不一定都有最小正周期，故选项C 正确；对于D ，因为一天24小时中时针转2圈，分针转24圈，所以分针要超过时针的圈数是：24222-=（圈），故一天24小时中时针与分针重合22次，故选项D 错误，故选.ABD10．若实数m ，0n >，满足21m n +=．以下选项中正确的有（）A ．mn 的最大值为18B ．11m n+的最小值为C ．2911m n +++的最小值为254D ．224m n +的最小值为12【正确答案】AD【分析】利用基本不等式逐项进项检验即可求解.【详解】因为实数m ，0n >，所以12m n =+≥2m n =时，也即11,42m n ==时取等），整理可得：18mn ≤，故选项A 正确；因为11112(2)(33n m m n m n m n m n +=++=++≥+2n m m n =，也即2,12m n ==时取等号），故选项B 错误；因为21m n +=，则有2(1)(1)4m n +++=，所以29129118(1)2(1)[2(1)(1)]([13]11411411m n m n m n m n n m +++=++++=++++++++125[1344≥⨯+=（当且仅当18(1)2(1)11m n n m ++=++，也即17,55m n =-=时取等号）因为,0m n >，所以等号取不到，故选项C 错误；因为21m n +=，则有22222221(2)44422(4)m n m n mn m n m n =+=++=+++，所以22142m n +≥=11,42m n ==时取等号），故选项D 正确，故选.AD11．我们知道，函数()y f x =的图像关于坐标原点成中心对称图形的充要条件是函数()y f x =为奇函数，有同学发现可以将其推广为：函数()y f x =的图像关于点(),P a b 成中心对称的充要条件是函数为()y f x a b =+-奇函数，则下列说法正确的是（）A ．若()23f x x =-，则1,12⎛⎫⎪⎝⎭为()y f x =的对称中心B ．若()23f x x x =-，则32y f x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭为偶函数C ．函数()323f x x x =+图像的对称中心为()1,2-D ．函数()y f x =的图像关于x a =成轴对称的充要条件是函数()y f x a =+为偶函数【正确答案】BCD【分析】根据题目中的定义和函数的奇偶性，对称性特点即可求解.【详解】对于选项A ：()23f x x =-，1,12⎛⎫⎪⎝⎭为()y f x =的对称中心，则112y f x ⎛⎫=+- ⎪⎝⎭为奇函数，而1112()312322y f x x x ⎛⎫=+-=+--=- ⎪⎝⎭，令()23g x x =-，易证()23g x x =-不为奇函数，故选项A 错误；()23f x x x =-，223339(3()2224y f x x x x ⎛⎫=+=+-+=- ⎪⎝⎭，令29()4g x x =-，易证29()4g x x =-为偶函数，所以32y f x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭为偶函数.故选项B 正确；函数若()323f x x x =+图像的对称中心为()1,2-，()12y f x =--为奇函数，令()323223()12(1)3(1)233136323h x f x x x x x x x x x x =--=-+--=-+-+-+-=-，所以()()33()33()h x x x x x h x -=---=-+=-，故选项C 正确；函数()y f x =的图像关于x a =成轴对称()y f x a =+关于y 轴对称，所以函数()y f x a =+为偶函数，反之亦成立，故选项D 正确.故选：BCD.12．已知函数()()π2sin 03f x x ωω⎛⎫=+> ⎪⎝⎭，下列说法正确的有（）A ．若2ω=，则()f x 在ππ,42⎛⎫⎪⎝⎭上单调递减B ．若()f x 在π0,2⎛⎫ ⎪⎝⎭上有且仅有3个零点，则162233ω<≤C ．若把()f x 的图象向右平移π3个单位长度后得到的函数为偶函数，则ω的最小值为32D ．若π5π412f f ⎛⎫⎛⎫=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，且()f x 在区间π5π,412⎛⎫ ⎪⎝⎭上有最大值无最小值，则12ω=或132【正确答案】ABD【分析】根据三角函数的单调性、零点、图象变换、奇偶性、最值等知识对选项进行分析，从而确定正确答案.【详解】A 选项：当2ω=时，π()2sin 23f x x ⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，由ππ42x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭，得π5π4π2,363x ⎛⎫+∈ ⎪⎝⎭，()f x 在5π4π,63⎛⎫⎪⎝⎭上单调递减，正确；B 选项：若()f x 在π0,2⎛⎫⎪⎝⎭上有且仅有3个零点，令ππ3x ω+=，解得2π3x ω=，2πT ω=，所以2ππ2π33232T T ωω+<+，解得162233ω<≤，正确；C 选项：平移后解析式为1()2sin π3g x x ωω-⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，由题意得1πππ32k ω-=+，Z k ∈，解得132k ω=--，当1k =-时，min 52ω=，错误；D 选项：因为π5π412f f ⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎝⎭⎝⎭，所以π3x =是()f x 的一条对称轴，且在π3x =处取得最大值，所以5ππ124T -≤且1πππ2π332k ω+=+，1k Z ∈，所以012ω<≤，1162k ω=+，12ω=或132，正确.故选：ABD 三、填空题13．学校举办运动会时，高一（1）班共有28名同学参加比赛，有15人参加游泳比赛，有8人参加田径比赛，有14人参加球类比赛，同时参加游泳比赛和田径比赛的有3人，同时参加游泳比赛和球类比赛的有3人，没有人同时参加三项比赛.那么只参加游泳一项比赛的有____人.【正确答案】9【分析】根据韦恩图计算得到答案.【详解】只参加游泳一项比赛的有.15339--=故914．若不等式23208kx kx +-<对一切实数x 都成立，则k 的取值范围为________.【正确答案】(3,0]-【分析】对k 分成0k =和0k ≠两种情况进行分类讨论，结合判别式，求得k 的取值范围.【详解】当0k =时，308-<，满足题意；当0k ≠时，则00k <⎧⎨∆<⎩，即2034208k k k <⎧⎪⎨⎛⎫-⋅⋅-< ⎪⎪⎝⎭⎩，解得：30k -<<，综上.30k -<≤故(3,0]-本小题主要考查一元二次方程恒成立问题的求解，考查分类讨论的数学思想方法，属于中档题.15．三个变量123,,y y y 随变量x 变化的数据如下表：x0510152025301y 513050511302005313045052y 5901620291601700611203y 5305580105130155其中关于x 呈指数增长的变量是_____【正确答案】2y 【分析】根据指数函数的性质得到答案.【详解】指数型函数呈“爆炸式”增长.从表格中可以看出，三个变量，1y ，2y ，3y 的值随着x 的增加都是越来越大，但是增长速度不同，相比之下，变量2y 的增长速度最快，可知变量2y 关于x 呈指数型函数变化.故2y 16．已知函数()24222x a x x f x x x -⎧+≥⎪=⎨⎪<⎩，若对任意的[)12,x ∈+∞，都存在唯一的()2,2x ∈-∞，满足()()21f x f x =，则实数a 的取值范围是______．【正确答案】04a ≤<【分析】由题意可得函数()f x 在[2，＋∞）时的值域包含于函数()f x 在（−∞，2）时的值域，利用基本不等式先求出函数()f x 在x ∈[2，＋∞）时的值域，当x ∈（−∞，2）时，对a 分情况讨论，分别利用函数的单调性求出值域，从而求出a 的取值范围．【详解】解：设函数()24,2x g x x x+=≥的值域为A ，函数()2,2x ah x x -=<的值域为B ，因为对任意的[)12,x ∈+∞，都存在唯一的()2,2x ∈-∞，满足()()21f x f x =，则A B ⊆，且B 中若有元素与A 中元素对应，则只有一个.当[)12,x ∈+∞时，()244x g x x x x+==+，因为44x x +≥=，当且仅当4x x =，即2x =时，等号成立，所以[)4,A =+∞，当()2,2x ∈-∞时，()2,2x ah x x -=<①当2a ≥时，()2,2a xh x x -=<，此时()22,a B -=+∞，224a -∴<，解得24a ≤<，②当2a <时，()2,2,2a x x a x ah x a x --⎧<=⎨≤<⎩，此时()h x 在(),a -∞上是减函数，取值范围是()1,+∞，()h x 在[),2a 上是增函数，取值范围是)21,2a-⎡⎣，224a -∴≤，解得02a ≤<，综合得04a ≤<.故04a ≤<关键点点睛：本题即有恒成立问题，又有存在性问题，最后可转化为函数值域之间的包含关系问题，最终转化为最值问题，体现了转化与化归的思想.四、解答题17．求下列各式的值：(1)21113333243a b a b ---⎛⎫÷- ⎪⎝⎭；(2)235log 25log 4log 9⨯⨯；(3)()()()sin 1071sin99sin 171sin 261-︒︒+-︒-︒．【正确答案】(1)6a -(2)8(3)0【分析】（1）根据有理数指数幂的运算的法则，即可求解.（2）利用对数的运算法则和换底公式即可求解.（3）利用诱导公式化简表达式，即可求解.【详解】（1）原式211110333334662a b a b a ⎛⎫⎛⎫----- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫=⨯-=-=- ⎪⎝⎭.（2）原式222235235log 5log 2log 32log 52log 22log 3=⨯⨯=⨯⨯lg 5lg 2lg 388lg 2lg 3lg 5=⨯⨯⨯=.（3）原式()()()()sin 36039sin 909sin 1809sin 180909=-︒⨯+︒︒+︒+-︒+︒-︒-︒+︒()sin 9cos9sin 9cos90=︒︒+-︒︒=.18．已知函数()()211f x ax a x =-++，0a >．(1)若()0f x <的解集为1,12⎛⎫⎪⎝⎭，求a 的值；(2)求关于x 的不等式()0f x >的解集．【正确答案】(1)2(2)答案见解析【分析】（1）由不等式的解集得到12和1是()2110ax a x -++=的两个根，由韦达定理得到方程组，求出a 的值；（2）对不等式进行变形得到()()110ax x -->，分01a <<，1a =和1a >三种情况，求出不等式的解集.【详解】（1）若()0f x <的解集为1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭，则12和1是()2110ax a x -++=的两个根，则11121112a a a +⎧+=⎪⎪⎨⎪⨯=⎪⎩，解得a ＝2；（2）由()0f x >得()2110ax a x -++>，即()()110ax x -->，当11a>，即01a <<时，不等式的解集为{1x x <或1x a ⎫>⎬⎭；当11a=，即1a =时，不等式可化为()210x ->，不等式的解集为{}1x x ≠；当101a <<，即1a >时，不等式的解集为1x x a ⎧<⎨⎩或}1x >；综上：当01a <<时，不等式的解集为{1x x <或1x a ⎫>⎬⎭；当1a =时，不等式解集为{}1x x ≠；当1a >时，不等式的解集为{1x x <或1x a ⎫>⎬⎭.19．已知函数()1πsin 223f x x ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，x ∈R .(1)求()f x 的最小正周期及单调递增区间；(2)求()f x 在区间ππ,44⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的最大值和最小值．【正确答案】(1)π，51212k k π11π⎡⎤+π,+π⎢⎥⎣⎦（k ∈Z ）(2)最大值为12，最小值为14-【分析】（1）根据正弦函数的性质求解即可；（2）令π23t x =-，π5π,66t ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，结合正弦函数的图象和性质即可求解.【详解】（1）函数()11πsin 2sin 22323f x x x π⎛⎫⎛⎫=-=-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，x ∈R ，所以函数()f x 的最小正周期22T ππ==，因为sin y x =-的单调递增区间为π3π2π,2π22k k ⎡⎤++⎢⎥⎣⎦，k ∈Z ，令π222232k x k π3π+π≤-≤+π，Z k ∈，解得：51212k x k π11π+π≤≤+π，k ∈Z ，所以函数()f x 的单调递增区间为51212k k π11π⎡⎤+π,+π⎢⎥⎣⎦（k ∈Z ）.（2）当ππ44x -≤≤时，ππ5π2636x -≤-≤，令π23t x =-，π5π,66t ⎡⎤∈-⎢⎥⎣⎦，则()1sin 2g t t =在ππ,62⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上单调递增，在π5π,26⎡⎤⎢⎥⎣⎦上单调递减，所以()maxπ1π1sin 2222g t g ⎛⎫⎡⎤=== ⎪⎣⎦⎝⎭，又当π6t =-时，π1π1sin 6264g ⎛⎫⎛⎫-=-=- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，当5π6t =时，5π15π1sin6264g ⎛⎫== ⎪⎝⎭，所以()min14g t ⎡⎤=-⎣⎦，综上：()f x 在区间ππ,44⎡⎤-⎢⎥⎣⎦上的最大值为12，最小值为14-.20．依法纳税是每个公民应尽的义务，个人取得的所得应依照《中华人民共和国个人所得税法》向国家缴纳个人所得税（简称个税）．2019年1月1日起，个税税额根据应纳税所得额、税率和速算扣除数确定，计算公式为：个税税额＝应纳税所得额×税率－速算扣除数．应纳税所得额的计算公式为：应纳税所得额＝综合所得收入额－基本减除费用－专项扣除－专项附加扣除－依法确定的其它扣除．其中，“基本减除费用”（免征额）为每年60000元．税率与速算扣除数见下表：级数全年应纳税所得额所在区间税率（%）速算扣除数1[]0,36000302(]36000,1440001025203(]144000,3000002016920…………(1)设全年应纳税所得额为t （不超过元）元，应缴纳个税税额为y 元，求()y f t =；(2)小王全年综合所得收入额为元，假定缴纳的基本养老金、基本医疗保险费、失业保险等社会保险费和住房公积金占综合所得收入额的比例分别是8%，2%，1%，9%，专项附加扣除是52800元，依法确定其它扣除是4560元，那么他全年应缴纳多少综合所得个税？(3)设小王全年综合所得收入额为x （不超过元）元，应缴纳综合所得个税税额为y 元，求y 关于x 的函数解析式；并计算小王全年综合所得收入额由元增加到元，那么他全年缴纳多少综合所得个税？注：“综合所得”包括工资、薪金，劳务报酬，稿酬，特许权使用费；“专项扣除”包括居民个人按照国家规定的范围和标准缴纳的基本养老保险、基本医疗保险费、失业保险等社会保险费和住房公积金等；“专项附加扣除”包括子女教育、继续教育、大病医疗、住房贷款利息或者住房租金、赡养老人等支出；“其他扣除”是指除上述基本减除费用、专项扣除、专项附加扣除之外，由国务院决定以扣除方式减少纳税的优惠政策规定的费用．【正确答案】(1)()[](](]0.03,0,360000.12520,36000,1440000.216920,144000,300000t t y f t t t t t ⎧∈⎪==-∈⎨⎪-∈⎩(2)1029.6元(3)[](](](]0,0,1467000.243520.8,146700,1917000.0814256,191700,3267000.1640392,326700,521700x x x y x x x x ⎧∈⎪-∈⎪=⎨-∈⎪⎪-∈⎩；5712元【分析】（1）由税率与速算扣除数表列分段函数即可；（2）根据公式计算即可；（3）先求出小王全年应纳税所得额（注意讨论0=t 的情况），再结合()y f t =分类讨论即可.【详解】（1）根据税率与速算扣除数表，可得()[](](]0.03,0,360000.12520,36000,1440000.216920,144000,300000t t y f t t t t t ⎧∈⎪==-∈⎨⎪-∈⎩.（2）小王应纳税所得额为()189600600001896008%2%1%9%52800456034320t =--´+++--=元.则小王全年应缴纳综合所得个税为.()343200.03343201029.6y f ==⨯=（3）小王全年应纳税所得额为()600008%2%1%9%5280045600.8117360t x x x =--+++--=-，由0.81173600146700t x t =-=Þ=，则有[]()0,0,1467000.8117360,146700,x t x x ∞⎧∈⎪=⎨-∈+⎪⎩.则当[]0,146700,0,0.030x t y t Î===；当(](]146700,191700,0,36000,0.030.243520.8x t y t x 挝==-；当(](]191700,326700,36000,144000,0.125200.0814256x t y t x 挝=-=-；当(](]326700,521700,144000,300000,0.2169200.1640392x ty t x 挝=-=-.故y 关于x 的函数解析式为[](](](]0,0,1467000.243520.8,146700,1917000.0814256,191700,3267000.1640392,326700,521700x x x y x x x x ⎧∈⎪-∈⎪=⎨-∈⎪⎪-∈⎩.故当249600x =时，0.08249600142565712y =⨯-=.∴小王全年应缴纳综合所得个税为5712元.21．已知函数()f x 是定义域为R 的奇函数，当0x ≥时，()()1f x x x =+．(1)求出函数的解析式；(2)从奇函数的定义出发，证明函数()y f x =是奇函数的充要条件是它的图像关于原点对称；(3)已知奇函数()f x 在[],a b 上单调递减，证明()f x 在[],b a --上单调递减．【正确答案】(1)()()()1,01,0x x x f x x x x ⎧+≥⎪=⎨-<⎪⎩；(2)证明见详解；(3)证明见详解.【分析】（1）由奇函数的性质，即可得出()f x 在0x <时的解析式；（2）先证充分性，设(),P x y 为任一点，则根据已知可得P 关于原点对称点(),Q x y --也在()y f x =的图象上，进而推得()()f x f x --=，即可证明奇函数；再证必要性，由奇函数性质可得(),Q x y --满足函数解析式，即Q 在函数()y f x =的图象上；（3）12a x x b ∀≤<≤，由已知可得()()12f x f x >，根据奇函数的性质可得()()12f x f x -<-，又21b x x a -≤-<-≤-，根据函数的单调性即可证明()f x 在[],b a --上单调递减．【详解】（1）解：0x ∀<，则0x ->，()()1f x x x -=--.因为函数()f x 是定义域为R 的奇函数，所以有()()f x f x -=-，所以()()()1f x f x x x =--=-，所以函数的解析式为()()()1,01,0x x x f x x x x ⎧+≥⎪=⎨-<⎪⎩.（2）证明：充分性：设(),P x y 是函数()y f x =图象上任意一点，则()y f x =.因为函数()y f x =的图象关于原点对称，所以点P 关于原点的对称点(),Q x y --也在()y f x =的图象上，即()y f x -=-，即()y f x =--.所以对0x ∀>，都有()()f x f x --=，即()()f x f x -=-.所以函数()y f x =是奇函数；必要性：设(),P x y 是函数()y f x =图象上任意一点，则()y f x =.记点P 关于原点对称的点为Q ，则(),Q x y --.因为函数()y f x =是奇函数，所以()()f x f x -=-，即()()f x f x =--，所以()y f x =--，所以()y f x -=-，所以点Q 在函数()y f x =的图象上，所以()y f x =的图像关于原点对称.（3）证明.12a x x b∀≤<≤因为()f x 在[],a b 上单调递减，所以有()()12f x f x >.又[]12,,x x a b ∈，所以21b x x a -≤-<-≤-.因为()f x 是奇函数，所以()()11f x f x -=-，()()22f x f x -=-，又()()12f x f x >，所以()()12f x f x -<-，所以()()12f x f x -<-.即21b x x a ∀-≤-<-≤-，有()()12f x f x -<-成立，所以()f x 在[],b a --上单调递减．22．已知()f x 为偶函数，()g x 为奇函数，且满足()()12xf xg x --=.（1）求()f x 、()g x ；（2）若方程()()229mf x g x m =++⎡⎤⎣⎦有解，求实数m 的取值范围；（3）若()()()112h x f x g x =+-⎡⎤⎣⎦，且方程()()21202h x k h x k ⎛⎫-++=⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭有三个解，求实数k 的取值范围.【正确答案】（1）()22x xf x -=+，()22x xg x -=-；（2）[)10,+∞；（3）{}10,+2⎡⎫∞⎪⎢⎣⎭.【分析】（1）由已知条件可得出()f x 、()g x 的等式组，由此可解得这两个函数的解析式；（2）令222x x t -=+≥，分析可知函数()225F t t mt m =-++在[)2,∞+上有零点，分22m ≤、22m>两种情况讨论，结合二次函数的零点分布可得出关于实数m 的不等式，综合可得出实数m 的取值范围；（3）作出函数()h x 的图象，分析可知方程()12h x =有两个不等的实根，从而方程()2h x k =有且只有一个根，数形结合可求得实数k 的取值范围.【详解】（1）因为()f x 为偶函数，()g x 为奇函数，由已知可得()()12xf xg x +---=，即()()12xf xg x ++=，所以，()()()()1122x x f x g x f x g x -+⎧-=⎪⎨+=⎪⎩，解得()()2222x xx x f x g x --⎧=+⎪⎨=-⎪⎩；（2）由()()229mf x g x m =++⎡⎤⎣⎦可得()()224427x x x xm m --+=+++，令222x x t -=+≥=，当且仅当0x =时，等号成立，则2442x x t -=++，故有2250t mt m -++=，其中2t ≥，令()225F t t mt m =-++，其中2t ≥，则函数()F t 在[)2,∞+上有零点，①当22m≤时，即当4m ≤时，则()F t 在[)2,∞+上单调递增，所以，()()290F t F ≥=>，不合乎题意；②当22m>时，即当4m >时，则有28200m m ∆=--≥，解得10m ≥，此时10m ≥.综上所述，实数m 的取值范围是[)10,+∞；（3）()()()12,01121221,0x x x x h x f x g x x ⎧-≤⎡⎤=+-=-=⎨⎣⎦->⎩，作出函数()h x 的图象如下图所示：由()()21202h x k h x k ⎛⎫-++=⎡⎤ ⎪⎣⎦⎝⎭可得()()1202h x h x k ⎡⎤-⋅-=⎡⎤⎣⎦⎢⎥⎣⎦，由图可知，方程()12h x =有两个不等的实根，由题意可知，方程()2h x k =有且只有一个根，故20k =或21k ≥，解得0k =或12k ≥.因此，实数k 的取值范围是{}10,+2⎡⎫∞⎪⎢⎣⎭.。
2021-2022学年实验中学高一下学期第一次月考化学复习卷(附答案详解)
2021-2022学年实验中学高一下学期第一次月考化学复习卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是()A. 该装置将化学能转化为电能B. 电极b附近的pH值增大C. 电子迁移方向：电极a→灯泡→电极b→电解质溶液→电极aD. 该电池的总反应：2H2+O2=2H2O2.下列化学变化中，物质发生还原反应的是()A. C―→CO2B. CO2―→COC. FeCl2―→FeCl3D. H2SO4―→BaSO43.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量(图1)与反应进程的关系如图2所示。
下列说法错误的是()A. 第②、③步反应均释放能量B. 该反应进程中有二个过渡态C. 酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能D. 总反应速率由第①步反应决定4.下列说法正确的是()A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应D. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化5.下列情况中不能说明X的非金属性比Y强的是()A. 同主族时X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B. X2+H2暗处⃗⃗⃗ 2HX，Y2+H2光照⃗⃗⃗ 2HYC. 气态氢化物水溶液的酸性X比Y强D. X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来6.表中为6种短周期元素的相关数据：下列说法正确的是()A. 氢化物沸点：元素①>元素③B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成的化合物中只有极性键C. a>d>b>cD. 元素④的氢化物中元素④原子采取sp2杂化7. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
高一化学第一次月考试题及答案
高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。
- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。
酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。
2. 简要描述原子和分子之间的区别。
- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。
原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。
计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。
若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。
- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。
假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。
根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。
因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。
化简得到x ≈ 2。
所以该化合物中碳原子的个数为2个。
2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。
已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。
求该化合物的化学式。
- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。
高一化学1月月考试题解析版
答案选B。
14.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A. 稀硫酸B. 硫酸铜溶液C. 氢氧化铁胶体D. 酒精溶液
【答案】C
【解析】
【详解】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”。
D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，在铝表面生成致密的薄膜，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
12.下列物质中，属于电解质的是（）
①熔融态铁②液氯③ ④NaCl固体⑤ ⑥NaCl溶液
A. ①②B. ②③④C. ③④D. 全部
【答案】C
【解析】
【分析】
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，化合物中一般酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质。
答案选C。
15.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是
A.Cl2→ NaClB.Fe2O3→ Fe
C.Na2SO3→ SO2D.NH3→ N2
【答案】B
【解析】
【分析】
Cl2可以发生自身氧化还原反应；Fe2O3→ Fe铁元素化合价降低，发生还原反应；Na2SO3→ SO2属于非氧化还原反应；NH3→ N2氮元素化合价升高，发生氧化反应。
A.Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B.Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋
C.Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋
【答案】A
【解析】
【分析】
根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性解题。
【详解】在反应①Ge4＋+Fe2＋=Fe3＋+Ge3＋中，Fe的化合价从+2升高到+3价，Fe2＋是还原剂，Ge3＋是还原产物，所以还原性：Fe2＋＞Ge3＋；在反应②Sn2＋+2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋中，Sn的化合价从+2价升高到+4价，Sn2＋是还原剂，Fe2＋是还原产物，所以还原性：Sn2＋＞Fe2＋，所以Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋，故选A。
中学高一化学9月月考试题(含解析)(2021-2022学年)
蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名:_＿____班级:_＿__＿_考号：___＿＿__一、选择题（每空2分,共5０分）１。
现有CO、ＣO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ）A. 1∶1∶1 Ｂ.１∶2∶3Ｃ。
3∶2∶１ D. 6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析:ＣO、CＯ2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为１moｌ,则ｎ(CＯ）＝１ｍol,n（ＣO2)＝ｍol，n(O3）=ｍol,则这三种气体的物质的量之比为1::=６：3:2,故选D。
考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识。
2。
被称为万能还原剂的ＮaＢH4溶于水并和水反应:NaBＨ4＋2H2Ｏ===ＮaＢO2＋4H２↑，下列说法中正确的是（NaBＨ4中H为-１价）( )A. ＮaBH４既是氧化剂又是还原剂B.NaＢH４是氧化剂,Ｈ2O是还原剂C。
硼元素被氧化，氢元素被还原D. 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为１∶1【答案】D【解析】A.ＮaBH４中氢元素的化合价升高，所以NaBＨ4是还原剂,Ａ错误;B.ＮaBH4中氢元素的化合价升高，所以ＮaBＨ4是还原剂,水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂,B错误；C．NaBＨ４中氢元素的化合价升高，被氧化,硼元素化合价不变,C错误；Ｄ．化合价升高的元素是NaBH４中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1：1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1,D正确，答案选D。
点睛：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，注意从化合价的角度解答该题.即解答该类问题时，要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。
３。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ )Ａ。
23gNa变为Na＋时失去的电子数为０。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−12.以下实验装置一般不用于分离物质的是()A. B.C. D.3.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是()A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢B. 用装置乙分离CCl4层和水层C. 用装置丙分离CCl4和液溴D. 用仪器丁长期贮存液溴4.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧5.下列有关离子检验的说法中正确的是()A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−6.某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。
为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
下列说法中不正确的是()A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+C. 步骤③包含过滤操作D. 图示步骤中的前两次过滤操作可以合并7.下列提纯方法不正确的是()A. 从碘水中提取碘--用苯萃取后分液B. 除去食盐中的泥沙一一溶解后过滤C. 除去KCl溶液中的K2CO3--加适量盐酸D. 分离油和水--过滤8.某化学活动小组设计提纯NaCl的流程如下，则下列有关说法正确的是()提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
高一化学月考试题及答案
化学学科试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Na23Mg24Cl35.5Fe56第Ⅰ卷选择题(共40分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列有关说法不正确的是()A．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学B．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C．英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础D．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是()A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、假设、模型等方法B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质C．可以用分类的方法预测物质的性质D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法3．下列实验的描述正确的是()A．实验过程中用小刀切后剩余的钠已被污染，不用放回原试剂瓶B．金属钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产物溶于水产生无色气体C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝绿色溶液4．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。
高一化学必修一第一次月考试卷
高一化学上学期第一次月考试卷答题时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O: 16 Cu 64 Ba 137 Na 23 Cl Al 27 Zn 65 Fe 56Mg 24 S 32一、选择题（每题只有一个选项切合题意，每题2分，共30 分）1、以下说法正确的选项是：A．摩尔是七个基本物理量之一B． Cl 2的摩尔质量是71 g/molC．标况下， H 2O的物质的量为1mol D． 1mol 氢的质量是 1g2．将一小块钠投入到NH4Cl 溶液中，产生的气体是（）A．O和 H B．只有 H C．只有 NH D．H和NH2223233、以下说法正确的选项是据有的体积约为2 含有阿伏加德罗常数个N2C. 标准情况下，水的质量约为18g二氧化碳与标准情况下含有相同的分子数4、以下实验中数据的使用规范的是（）A. 用托盘天平称量B.用 100mL量筒量取浓盐酸C. 用 500mL容量瓶量取250mL 盐酸D. 用 500mL容量瓶配制L Na CO 溶液235、氢化钙可作为生氢剂（氢化钙中氢的化合价为为-1 ），反响的化学方程式为：2222↑，以下说法错误的选项是（??? ）CaH＋ 2H O＝ Ca(OH) ＋ 2HA． CaH2既是氧化剂，又是复原剂? B ． H2既是氧化产物，又是复原产物C． CaH 是复原剂，H O 是氧化剂 D ．氧化产物与复原产物质量比为1∶ 1226、以下溶液中的氯离子数量与 50 mL 1 mol ·L－1的 AlCl 3溶液中氯离子数量相等的是（）A．150 mL 1 mol ·L－1的 NaCl B． 50mL 2 mol ·L－14的 NHClC．150 mL 3 mol ·L－1的 KCl D．75 mL 2 mol ·L－1的 CaCl27、将一小块钠投入到盛有100ml澄清石灰水的烧杯里 , 不行能察看到的现象A．钠熔成小球并在液面上四周游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质生成D．溶液变污浊8．以下离子组中，能在同一无色溶液中大批共存，加一小块钠后还能大批共存的是( )A． K +2－+－B－－+2+、 SO4、 H、 MnO4． HCO3、 NO3、 Na、 BaC． Na++－ 3 －D2+、 Cl－ 3－3－、 K 、 Cl、 NO． Ca、 NO、 HCO9．将某金属投入2mol/L 的某酸溶液中，恰巧完整反响，并产生氢气，则该金属和酸分别是（）A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸10、用 10亳升的摩 / 升 BaCl2 溶液恰巧可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变为硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是() 。
高一化学月考试题及答案
第一章 物质及其变化 综合测试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（）A.某物质不属于电解质，就属于非电解质B.3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C.能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D.已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（）A.氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B.凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A.222CO O 2CO 点燃化合反应B.222HI Cl 2HClI 置换反应C.2222H O2H O 电解分解反应D.222HClCuOCuCl H O复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44FeCuSO FeSO Cu 该反应不属于（）A.复分解反应B.置换反应C.离子反应D.氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（）A.是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C.除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D.分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）A.323HNO Na CO ，3HCl NaHCOB.323HNO Na CO ，423NaHCO K CO C.32HClNH H O ，2H S KOH D.24BaCl CuSO ，24Ba(OH)NaHSO 7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.稀豆浆B.泥浆C.稀硫酸D.蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A.NaOH 溶液和2CuCl 溶液B.23Na CO 溶液和稀硫酸C.24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D.2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：324Cl Na Fe SO 、、、 B.含有24SO 的溶液中：23Ba Na H NO 、、、C.含有Cl 的溶液中：2243SO NO Cu K、、、 D.使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO 、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：322HCO HCO H OB.往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322CO2HCO H OC.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232Ca2OHCO CaCO H OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442BaSOH +OHBaSO H O11.当溶液中227X O 和23SO 离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（）A.1B.2C.3D.412.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A.24MnO Fe K Cl 、、、 B.224Cu Na Cl SO 、、、C.23Ca Cl NO K 、、、 D.23Ca Na OH HCO 、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322CO2HCO H O 来表示的是（）A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A.溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.物理变化与化学变化：是否有新物质生成D.电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（）选项甲乙丙A2MgCl 3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C3NaNO 24H SO 32Ba(NO )D2BaCl HCl 2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
高一化学一月月考试题解析版
D．复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误；
故选A。
【点睛】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，而有单质参加或生成的化合反应或分解反应则属于氧化还原反应。要特别注意，有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O2 2O3。
A. 溶液B. 悬浊液C. 胶体D. 乳浊液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体中分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间，浊液中分散质粒子直径大于100 nm，上述钠米级镊子臂长(7 nm在1 nm～100 nm之间)与胶体中的分散质微粒直径具有相同的数量级；答案选C。
C．O2和O3是氧元素的不同单质互为同素异形体，故C符合题意；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，故D不符合题意。
答案选C。
4.科学家曾在英国《自然》杂志上报道，他们用DNA制造出一种臂长7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的微粒直径和上述镊子的臂长具有相同数量级的是()
⑤硫酸氢钾固体是盐，溶于水可以电离出阴阳离子，属于电解质，硫酸氢钾固体不导电；
⑥熔融氯化钠能电离出自由移动的阴阳离子而导电，属于电解质，氯化钠是盐；
⑦蔗糖溶于水或在熔融状态下均不能电离出阴阳离子，不导电，属于非电解质；
⑧碳酸钠是盐，属于电解质，碳酸钠粉末不存在自由移动的阴阳离子，不导电；
(1)根据以上分析可知上述状态下可导电的是②⑥，属于非电解质的是⑦，故答案为：②⑥；⑦；
【详解】A.有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误；
高级中学2020-2021学年高一上学期月考化学试题含答案
新蔡一高2020-2021学年度第一学期12月月考高一化学试题一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指( )A ．硫酸铜晶体B ．硫化汞晶体C ．硫酸亚铁晶体D ．硫酸锌晶体2．下列说法正确的是( )A ．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B ．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C ．焰色试验不能用于物质的鉴别D ．焰色试验是化学变化3．下列物质中，不属于．．．合金的是（ ） A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁 D ．水银4.下列做法符合《食品卫生法》的是 （ ）A ．用SO 2熏制银耳B ．在奶粉中添加三聚氰胺C ．用苏丹红做食品添加剂D ．用小苏打作焙制糕点的发酵粉5．下列说法正确的是( )A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe 的盐溶液遇KSCN 溶液显红色6．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的A ．硫酸B ．氨水C ．氢氧化钠D ．氯化钡7．下列物质不和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3B．Fe(OH)3C．Al2O3D．H2S8．过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是( )A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023 C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等9．能露置在空气中而不变质的是A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠10．2019年5月23日，《南阳日报》发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。
2022-2023学年河南省南阳市第一中学高一下学期3月月考化学试题 Word版
河南省南阳市第一中学学校2022-2023高一下学期化学3月份月考试卷卷一注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。
满分100分，考试时间90分钟。
答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2．答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．1至17题为必做题，18至19为选做题(有机化学基础模块和物质结构与性质模块任选一模块作答)，并在答题卡上把自己选做的模块所对应的标识“□”用2B铅笔涂黑。
4．答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
5．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z与Y同族，W原子核内有29个质子，下列说法正确的是（）A．W与Y形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为WYB．元素第一电离能：I1（Z）＞I1（Y）C．气态氢化物的热稳定性：Y＞ZD．原子半径：r（Z）＞r（Y）＞r（X）2．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3B．碱性：KOH＞Mg（OH）2C．非金属性：Br＞I D．稳定性：H2O＜HF3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。
下列叙述正确的是（）A．简单离子半径：Y＜ZB．该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C．该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A．X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性：X＜YB．简单离子的半径：Z＜W＜X＜YC．Y与W形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．X与Z形成的化合物为共价化合物5．2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名“石田”，tián），Ts的最外层电子数是7。
湖北省襄阳市第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题
湖北省襄阳市第一中学2016-2017学年高一年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟分值100分）第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．0.1mol某固体M(NO3)2加热分解：2M（NO3）2== 2MO+ 4NO2↑+ O2↑，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近( )A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L2．下列离子反应方程式正确的是A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性C．氯化亚铁溶液中通入氯气D．苛性钾溶液中加入稀盐酸3．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是（）4．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．56gN2 B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子5．下列物质属于电解质的是A．CO2 B．Al C．蔗糖 D．固体NaCl6．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/LB．稀释该硫酸时应把水倒入硫酸中，边倒边搅拌C．50 mL该H2SO4中加入足量的铜片并加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46 molD．标准状况下2.7 g Al与足量的该硫酸反应可得到H2 3.36 L7．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、C1—、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—④Fe3+、Na+、SCN—、C1—⑤A13+、Na+、HCO3—、NO3—A．只有①B．②③C．①④D．①②8．常温时，下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH=11的溶液中：B．水电离的浓度为的溶液中：C．使石蕊变红的溶液中：D．中性溶液中：9．下列说法正确的是A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是11．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．44 g CO 2含有N A 个CO 2分子B ．1 mol Al 3+离子含有的核外电子数为3N A C ．N A 个CO 2分子所占的体积约为22.4 L D ．pH=1的硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A12．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是 A ．Na +、NH 4+、SO 42－B ．Ag +、Fe 3+ 、Cl －C ．K +、Ba 2+、HCO 3－D ．Ba 2+、K +、NO 3－13．下列离子方程式正确的是 （ ） A.碳酸钙和盐酸反应：-23CO +2H +====H 2O+CO 2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba 2++-24SO ====BaSO 4↓C.向氯化铜溶液中加铁粉：Cu 2++Fe====Cu+Fe 2+D.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑ 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、NO 3-、SO 24-B ．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 24-C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1×1012的溶液中：NH 4+、Cl －、NO 3-、Al 3＋D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3-15．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是 A ．液溴 B ．干冰 C ．蔗糖 D ．硫酸钡16．常温下，在溶液中可以发生反应：X + 2Y3+ == X2+ + 2Y2+，则下列解释正确的是①X被氧化②X是氧化剂③X具有还原性④Y2+是氧化产物⑤Y2+具有还原性⑥Y3+ 的氧化性比X2+强A、②⑤B、②④⑥C、①③④D、①③⑤⑥17．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷以任意比混合气体28 g，含有4 N A个氢原子C．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含Fe3+数为0.1 N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N A18．下列反应的离子方程式中正确的是A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++CuB．向氢氧化钡中滴加硫酸溶液H++OH﹣═H2OC．Mg与盐酸的反应：2Mg+2H+═2Mg2++H2↑D．石灰石与稀HCl反应制备CO2：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑19．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知25.0mL 0.0100mol/L的Na2S2O3溶液恰好把22.4mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为（）A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-20．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁21．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2=CuSO4+CuO+Fe2O3+3SO2，下列关于该反应的叙述正确的是A．CuFeS2中硫的化合价为-1B．CuFeS2发生还原反应C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物22．1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
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襄阳一中2015-2016学年度下学期高一年级五月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：下列说法不正确．．．的是( )A．第一电离能:Y＞ZB．离子半径:W＞ZC．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质2．下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有()A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②③④⑤3．已知W、X、Y、Z是短周期元素，a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－四种离子具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．最外层电子数：Y＞ZB．核电荷数：a＞bC．稳定性：H2Y＞HZD．X单质一定能从W的盐溶液中置换出W单质4．下列叙述正确的是( )A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化C．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素5．下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )A．二氧化硅和氢氧化钠的熔化B．碘和干冰的升华C．氯化氢和氯化钠的溶解D．汞和硫的气化6．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( )A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅7．A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B 的比较中，不正确．．．的是( )A．原子半径：A＜BB．原子序数：A＞BC．原子最外层电子数：B＞AD．元素所在的周期数：A＞B8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH9．下列化学用语表述正确的是( )A．168O2－的结构示意图：B．NH4Br的电子式：C．CCl4的结构式D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p310．通过14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
有关C60和14C的叙述正确的是( )A．12C60与14C60互为同位素B．14C转变为12C的过程属于化学变化C．12C与14C的原子中含有的中子数之比为3：4D．金刚石与C60都属于原子晶体11．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。
已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e−＝2CO32−。
下列说法正确的是( )A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性B．负极反应为H2+2OH−－2e−＝2H2OC．该电池工作时负极有CO2生成D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子12．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。
下列说法不正确．．．的是( )A．装置甲中W作原电池负极B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝CuC．装置丙中溶液的pH减小D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y13．反应在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol。
下列说法正确的是( )A．容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB．容器中H2O(g)的物质的量至少为0.45molC．NH3的平均反应速率为0.010mol/(L·s)D．NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4:5:4:614．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明可逆反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是( )A．混合气体的密度不再发生变化 B．反应速率之比υ(N2):υ(H2):υ(NH3)＝1:3:2 C．每生成3molH2的同时消耗2molNH3 D．每断裂1molN≡N键的同时断裂6molN－H 键15．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是( )A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应16．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。
下列说法不正确．．．的是( )A．将碳块磨成粉末可加快反应速率B．增加碳的质量可加快反应速率C．升高温度可加快反应速率D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变17．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )A．一氧化碳 B．天然气 C．乙醇 D．氢气18．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，A易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C19．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为了热能20．下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化21．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C．高锰酸钾可以氧化苯和乙醛D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成22．下列说法不正确的是A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果23．按系统命名法下列名称不正确的是( )A．1一甲基丙烷 B．2一甲基丙烷C．2，2一二甲基丙烷 D．3一乙基庚烷24．石油价格的波动直接影响着第三世界经济发展。
下列关于石油的说法正确的是( ) A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素C．石油的裂化是物理变化 D．石油分馏的各馏分均是纯净物25．煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（）A．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C ．石油裂解主要目的是得到短链的不饱和烃D ．煤的气化与液化都是化学变化27．下列说法正确的是( )①石油裂解得到的汽油是纯净物②石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料③天然气是一种清洁的化石燃料④用酸性高锰酸钾溶液鉴别四氯化碳、环己烯和环己烷⑤石油产品都可用于聚合反应⑥甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体⑦煤液化后可以得到甲醇⑧煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来A ．③④⑥⑦⑧ B．②③④⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑦⑧28．下列说法正确的是( )A ．丙烷的比例模型是B ．C 2H 4 与C 3H 6一定互为同系物 C ．属于芳香烃 D ．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子29．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A ．CH 3ClB ．CCl 4C ．CH 2Cl 2D ．CH 430．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是A ．二者燃烧时现象完全相同B ．点燃前都不需要验纯C ．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧火焰较明亮D ．二者燃烧时都有黑烟生成二、填空题（40分）31．（14分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(1)T元素的离子结构示意图为__________。
(2)元素的非金属性(原子得电子的能力)：Q ________W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为_________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________其反应物的电子式为。
离子半径T3+__________R3-（填“＞”、“＜”、“＝”）(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是____________。
32．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ ／mo1．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）（2）该反应的平衡常数为。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2（4）已知在常温常压下：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol②H2O（g）=H2O（1）△H= —44.0kJ/mol则甲醇的燃烧热化学方程式为：；（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________ （6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。