河南省中考化学复习中考考点过关第九单元溶液(作业帮)检测

合集下载

初中化学《第9单元溶液》考试题带解析.doc

初中化学《第9单元溶液》考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共12题） 1.把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A ．面粉B ．泥土C ．蔗糖D ．汽油【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A 、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A 错；B 、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B 错；C 、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C 正确；D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D 错．故选C ．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．难度：基础知识点：溶液的形成2.关于溶液的说法正确的是（）A ．溶液都是无色透明的B ．水可以溶解任何物质C ．均一，稳定的液体都是溶液D ．饱和溶液不一定是浓溶液【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A 、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的．B 、根据一些物质难溶于水，进行分析判断．C 、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．D 、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系．【解答】解：A 、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误．B 、水不是可以溶解任何物质，一些物质难溶于水，如硫酸钡难溶于水，故选项说法错误．C 、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．D 、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确．故选：D ．【点评】本题难度不大，掌握掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、浓稀溶液与溶液是否饱和的关系是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试3.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（）A．NH4NO3固体B．生石灰C．熟石灰D．食盐【答案】【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况，结合生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答即可．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故选项错误．C、熟石灰微溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．D、食盐溶于水，溶液温度基本保持不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：溶解度4.要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：溶质的质量分数5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（lC、根据溶解操作所需的仪器进行分析判断．D、根据贴标签的方法进行分析判断．【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试6.20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】【考点】固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g 食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B 说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出，饱和溶液的溶质质量分数=，据此解答．【解答】解：A、在同一温度下比较不同物质的溶解度的大小，错误；B、据图可以看出，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，正确；C、t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液溶质质量分数=≈33.3%，错误；故选B．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试8.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（）A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到【答案】【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小的知识结合过程解决此题．60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有少量晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和；由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液是否饱和获得硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到．【解答】解：A、60℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20℃，结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，故A错；B、由于降温后有晶体析出，故20℃时的溶液一定是饱和溶液，故B正确；C、60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故C正确；D、根据硝酸钾溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法．故选A【点评】此题是物质饱和溶液降温的问题，是对这一过程中各种成分变化的分析，抓住其溶解度与温度的关系是解题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试9.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、加上升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．可以据此以上几点来完成解答．【解答】解：A、10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，正确；C、30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，后溶液的质量为80g ，正确；D、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，错误；故选D．【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．难度：中等知识点：溶液单元测试10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；气体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小；B、据该温度下两物质的溶解度大小分析解答；C、据饱和溶液中溶质的质量分数和物质的溶解度随温度变化情况分析解答；D、气体的溶解度随温度升高而减小．【解答】解：A、不知温度，无法比较物质的溶解度大小，故错误；B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等质量的水中最多溶解的物质的质量相等，所以等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等，正确；C、t2℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时甲乙溶解度相等，且都大于t2℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙，故错误；D、氧气的溶解度随温度增大而减小，与乙的溶解度曲线相似，故错误；故选：B．【点评】了解溶解度概念、溶解度曲线的意义、气体的溶解度随温度升高而减小等知识，才能结合题意灵活解答，能较好的考查学生分析、解决问题的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试11.硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钠大；30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等；通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10；若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出．【解答】解：A、30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解后，固体全部溶解，因此两种溶液中溶质的质量分数相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和溶液不正确，因为氯化钠不能变成饱和溶液；故选项正确；C、若将硝酸钾溶液降温到20℃，仍然是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3：10，正确但不符合题意，故选项错误；D、若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小正确，因为有硝酸钾固体析出，正确但不符合题意，故选项错误；故选B【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．难度：中等知识点：溶液单元测试12.现有40g质量分数为10%的NaCl溶液，要使其溶质质量分数达到20%，可采用的方法是（）①蒸发20g水．②蒸发24g水③加入3.2g NaCl④加入5g NaCl．A．只有①B．①③ C．①④ D．②③【答案】【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．【解答】解：设需要蒸发水的质量为x，（40g﹣x）×20%=40g×10%，x=20g．设需要再溶解该物质的质量为y，（40g+y）×20%=40g×10%+y，y=5g．故①④采用的方法正确．故选：C．【点评】本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：溶质的质量分数二、填空题（共4题）1.影响CO2的溶解度的外部因素有__________________．（2）简单说明外界条件是如何影响气体溶解度的？__________________．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强__________________（填：大于、小于或等于）瓶外大气压强．（4）如果用排水集气法收集CO 2时，可采取__________________的措施．【答案】【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的气体溶解度的影响因素以及气体的收集方法进行分析解答即可．【解答】解：（1）影响CO2的溶解度的外部因素有温度和压强，故填：温度和压强．（2）压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小，故填：压强不变时，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越小；温度不变时，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小．（3）打开汽水瓶有CO 2气体逸出，说明瓶中的压强大于瓶外大气压强，故填：大于．（4）如果用排水集气法收集CO2时，由于二氧化碳能溶于水，可采取在高温的措施，故填：高温．【点评】本题考查的是常见的气体溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳2.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：（1）温度为__________________℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是__________________（填字母代号）；（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是__________________（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入__________________g该溶质．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况等，根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法解答．【解答】解：（1）据图可以看出，在温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等，故填：t1；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，C的溶解度随温度的升高而减小，故会有晶体析出，而AB的溶解度随温度的升高而增大，故不会有晶体析出，故填：C；（3）t2℃时，A的溶解度是80g，B的溶解度是50g，把A、B物质各50g分别加到100g水中，A不能形成饱和溶液，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入80g﹣50g=30g该溶质，故填：30．【点评】本题难度不大，主要考查了固体物质的溶解度曲线的意义及根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生对知识的应用能力．难度：中等知识点：溶液单元测试3.溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．温度（℃）20406080100KNO313.331.663.9110169246NaCI35.736.036.637.338.439.8（1）如表中的两种物质在40℃时，__________________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数__________________（不要求计算）．（2）请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法__________________．（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是__________________g．（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是__________________．【答案】【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据40℃时KNO3、NaCl的溶解度，结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．（2）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；据此判断20℃时将20g NaCl放入50g水中溶解的质量．（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．【解答】解：（1）40℃时KNO3、NaCl的溶解度分别是63.9g、36.6g，则在40℃时，KNO3的溶解度较大；该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为100%．（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；20℃时，将20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的质量是18g+50g=68g．（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．故答案为：（1）KNO3；100%；（2）加入硝酸钾等（合理即可）；（3）68；（4）蒸发结晶．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数=100%、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法、溶解度的含义、结晶的方法是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试4.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，__________________（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是__________________（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是__________________；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为__________________克，用规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中．该同学按如图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是__________________（填字母）；E中玻璃棒的作用是__________________．若如图3图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为__________________克．【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液；称量器-托盘天平；一定溶质质量分数的溶液的配制；固体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体进行解答；（2）根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小进行解答；（3）根据t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小进行解答；（4）根据溶液中溶质质量分数的含义以及配制溶液的注意事项进行解答．【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；故填：乙；（2）根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c；故填：c；（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a＞b＞c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a；（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；称量氯化钠时氯化钠应该放在左盘，砝码放在右盘，量取水的时候应该平视，所以操作错误的步骤是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实l（2）量取水的体积：用量筒取__________________mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）溶解：用到的玻璃仪器是__________________．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）根据溶解操作所需的仪器，进行分析判断．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶质的质量分数四、计算题（共2题）1.化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是__________________．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）【答案】【考点】用水稀释改变浓度的方法．。

(人教版)郑州九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试题(答案解析)

一、选择题1．符合图示从属关系的是A B C DX酸性氧化物溶液浓溶液单质Y非金属氧化物乳浊液饱和溶液金属A．A B．B C．C D．D D解析：DA、氧化物中部分是酸性氧化物，如CO2，但一些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，两者属于交叉关系，错误；B、溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，乳浊液是指由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中形成的混合物。

两者是并列关系，错误；C、浓溶液是溶液质量分数较高的溶液，饱和溶液是不能再溶解该溶质的溶液，两者属于交叉关系，错误；D、单质包括金属单质与非金属单质，应是X从属于Y，正确；故选D。

2．下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是无色的B．溶液中的溶质可以是固体、气体、液体C．均一、稳定的液体一定是溶液D．任何不饱和溶液降温后都会变成饱和溶液B解析：BA、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、溶液中的溶质可以是固体例如氯化钠溶液，可以是液体例如酒精溶液，也可是气体例如汽水，故B正确；C、均一、稳定的混合物属于溶液，均一、稳定的液体不一定是混合物，故C错；D、氢氧化钙不饱和溶液降温后不会变成饱和溶液，故D错。

故选：B。

3．下列关于水和溶液的说法不正确的是A．蔗糖溶于水可形成溶液B．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为5%D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化C解析：CA、蔗糖溶于水可形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水，故A说法正确；B、溶液由溶质和溶剂组成，特征是均一稳定的混合物，故B说法正确；C、溶液具有均一性,将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故C不正确；D、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，故D说法正确。

故选C。

4．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的B．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化D．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子D解析：DA、分子、原子、离子都可以构成物质，不是所有的物质都是由分子构成的，此选项错误；B、同种元素的原子质子数一定相同，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如：水分子与氨分子的质子数相同，但水分子与氨分子不属于同种元素，此选项错误；C、化学变化常伴随能量的吸收或释放，有能量吸收或释放的变化不一定都是化学变化，如：浓硫酸溶于水放出大量的热，浓硫酸溶于水是物理变化，此选项错误；D、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，此选项正确。

河南省郑州市九年级化学下册《第9单元溶液》单元综合测试(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级下册

《第9单元溶液》一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变2．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液3．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）固体可得到饱和溶液3B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液晶体34．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为40C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z5．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液6．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和7．如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（）A．上浮 B．下降 C．位置不变 D．无法确定二、解答题（共10小题，满分0分）8．气体的溶解度也有一定的变化规律．I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越．为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是．II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度（填编号）．a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是（填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．（2）t2℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是（填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是．（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是（填物质序号）．10．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）．请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）．（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数．（2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数．（3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数．11．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl 和M 中的．（2）分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是；（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行．②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：．12．（1）在农业生产上，需要质量分数为l6%的氯化钠溶液来选种，现要配制100kg这种溶液，需要氯化钠 kg，需要水kg．（2）化学实验室取用16g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液g；若用20%的硫酸铜溶液100g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液g．（3）过氧化钙（CaO2）与水反应生成的氧气可用于鱼箱养鱼的增氧，增氧要适当，否则对鱼体产生危害．据测定每升水每天最多增加2mg的氧气即可．有关反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）+O2↑．2通过计算回答：在一个盛有32L水的观赏鱼箱中，每天投入360mg的过氧化钙是否适量？13．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干后，得到10g白色固体．请计算：（1）CaCl2溶液中溶质的质量为g．（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）14．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g．请回答下列问题：（1）二氧化锰在反应中的作用是．（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为g（结果保留一位小数）．15．为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分成5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：实验 1 2 3 4 5样品质量/g 13 13 13 13 13加入盐酸质量/g 15 30 80 130 150反应后物质质量/g 28 43（1）13g样品完全反应时放出气体的质量是g．（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）16．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加人5g剩余固体的质量3g 2g l g 1g试计算该稀盐酸的溶质质量分数．17．生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下：反应前反应后烧杯及其中物质的质量请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（某某省某某市）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变【考点】固体溶解度的概念．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的影响因素和溶液颜色的深浅与溶质质量分数有关考虑本题．【解答】解：A、加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故A错；B、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故B错；C、加入一定量的水变成不饱和又溶解了一部分溶质，所以溶质质量增加，但溶液颜色是不变的，故C错；D、溶解度受温度影响，温度不变溶解度就不变，加入水溶剂增多，但一开始溶液饱和，加入一定量的水，仅有部分晶体溶解，说明溶液仍然饱和，饱和溶液的质量分数与溶解度有关，因为温度不变所以溶解度不变，溶质质量分数也不变，所以溶液颜色不变，故D正确．故选D．【点评】本题关键是要知道溶解度的影响因素是温度，溶液颜色的深浅与溶液中溶质质量分数有关即溶液的浓度有关．2．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（）A．30℃的不饱和溶液 B．30℃的饱和溶液C．90℃的不饱和溶液 D．90℃的饱和溶液【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】结合课本知识的信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小及相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，对所列溶液的溶质质量分数大小进行判断．【解答】解：根据相同温度下同种物质的饱和溶液的质量分数大于不饱和溶液的质量分数，可判断30℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；同理，90℃时氢氧化钙的不饱和溶液的溶质质量分数小于饱和溶液的溶质质量分数；根据氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，可判断90℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数小于30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；综合以上分析，四种溶液质量分数最大的为30℃时氢氧化钙的饱和溶液的溶质质量分数；故选B．【点评】一定温度下，某物质的饱和溶液的溶质质量分数为该温度下该物质溶液的质量分数的最大值，且有饱和溶液的溶质质量分数=×100%．3．如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（）固体可得到饱和溶液3B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液晶体3【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解11.6克；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为85.5克；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解31.6克．故可知正确答案．A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为85.5克，所以应在加5.5克，达到饱和，故A错误；B、②中溶质为31.6g，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是31.6g，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；D、④→⑤可析出的晶体为：80g﹣31.6g=48.4g，故D错误；故选C．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．4．根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（）A．该物质的溶解度随温度的升高而增大B．t℃时该物质的溶解度为40C．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据该物质溶解度曲线考虑；B、根据溶解度的查法考虑；C、根据溶质质量分数计算考虑；D、根据溶质质量分数的计算方法考虑．【解答】解：A、该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A错；B、溶解度单位是克，少了单位，故B错；C、G点表示溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.67%，故C错；D、G和M的区别是G中有100g水，M中有80g水，溶质相同都是20g，所以G中溶质质量分数要小于M中质量分数，G、M都是该温度下的不饱和溶液，W和Z都在曲线上，都属于饱和溶液：饱和溶液的质量分数：×100%，有因为温度没变，溶解度就不变，所以W和Z溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W=Z，故D正确．故选：D．【点评】本题容易出错的地方是把该图象误认为是溶解度与温度的曲线了，有的同学可能选择了A，解答本题还要知道饱和溶液的质量分数的计算方法．5．如右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（）A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度B．M、N都不是易溶物质C．P点表示t℃时M、N的溶解度相等D．阴影处（不包含曲线上的点）M为不饱和溶液，N为饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而可以判断出物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，③判断出某点所代表的溶液是否饱和等．【解答】解：A、根据两种物质的溶解度曲线可知，在30℃时，M的溶解度大于N的溶解度，故A错误；B、由于在20℃时，两物质的溶解度都大于10g，故都属于易溶物质，故B错误；C、由于在t℃时，两物质的溶解度曲线交于P点，即两物质的溶解度相等，故C正确；D、由于阴影处的点在M的溶解度曲线的上方，在N的溶解度曲线的下方，因此阴影处的点代表的是M的饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在，代表的是N的不饱和溶液，故D错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决有关的问题．6．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液．曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液．曲线上的点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移．【解答】解：A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液．说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出．该项判断错误；C、从a→b即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点．因此从a→b的转化方法正确；D、从b→a即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可．转化方法正确；故选B．【点评】溶解度曲线上的点代表一种溶液，点的移动即溶液的变化．当溶液组成不变时，点只做左右的平移；点沿曲线的移动，说明溶液保持饱和状态．7．如图所示，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），在饱和溶液中悬浮着一只塑料木块，现向水中加入少量的NaOH固体，则烧杯中的木块会（）A．上浮 B．下降 C．位置不变 D．无法确定【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶解时的吸热或放热现象．【专题】学科交叉型；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题意，烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），现向水中加入少量的NaOH固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯中硝酸钾饱和溶液会继续溶解指硝酸钾，溶液的密度增大，据此结合F浮=ρ液gV排，进行分析判断．【解答】解：烧杯中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液（并有少量固体存在），现向水中加入少量的NaOH 固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯中硝酸钾饱和溶液会继续溶解指硝酸钾，溶液的密度增大．F浮=ρ液gV排，溶液的密度增大，则排开液体的体积减小，故烧杯中的木块会上浮．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的饱和溶液升高温度后会继续溶解硝酸钾而使密度增大是正确解答本题的关键．二、解答题（共10小题，满分0分）8．气体的溶解度也有一定的变化规律．I、打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越小．为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是增大压强．II、不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1℃对应的温度为40℃，则t2对应的温度 a （填编号）．a．大于40℃b．小于40℃c．无法确定．【考点】气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合题意进行分析解答．【解答】解：I、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开可乐瓶，逸出大量气泡，是因为压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大，则为增大CO2的溶解，可采用的一种方法是增大压强．II、气体的溶解度随温度的升高而减小，由氧气的溶解度随压强的变化图，t1对应的溶解度大于t2对应的溶解度，t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度应大于40℃．故答案为：I、小；增大压强；II、a．【点评】本题难度不大，主要考查气体的溶解度的影响因素，掌握气体溶解度的两个影响因素（温度、压强）是正确解答本题的关键．9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 B （填“A”“B”或“C”）物质的饱和溶液．（2）t2℃时，取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 C （填“A”“B”或“C”）．若将其转化为不饱和溶液，除了增加溶剂外，还可采用的方法是降低温度．（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是B、A、C （填物质序号）．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）t1℃时，B物质的溶解度最大，所以A、B、C三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是B物质的饱和溶液；（2）t2℃时，A、B物质的溶解度大于25g，C物质的溶解度小于25g，所以取A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是C，若将其转化为不饱和溶液，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以除了增加溶剂外，还可采用的方法是降低温度；（3）t1℃时，B物质的溶解度最大，A物质次之，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以降低温度不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，得到三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序排列的是B、A、C．故答案为：（1）B；（2）C，降低温度；（3）B、A、C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10．如图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在保持温度不变的情况下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不发生化学反应）．请填下列弹簧测力计读数的变化情况（填“变大”“变小”或“不变”）．（1）加入氯化钠晶体，弹簧测力计的读数不变．（2）加入蒸馏水，弹簧测力计的读数变大．（3）加入氯化钾晶体，弹簧测力计的读数变小．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据在恒温条件下向烧杯内饱和的氯化钠溶液中加入物质，对溶液中溶质质量变化情况，推断对溶液密度的影响，运用粗浮力公式，分析浸没物质所受浮力的变化，判断弹簧秤示数的变化．【解答】解：（1）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，饱和溶液不能继续溶解氯化钠，溶液组成不变，溶液密度不变，浸没在溶液中的物体所受浮力不变，则弹簧称示数不变；（2）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入加入蒸馏水，随水的加入溶液的密度逐渐减小，根据公式F浮=ρ溶液gV排，浸没在溶液中的物体所受浮力减小，则弹簧称的示数变大；（3）在恒温条件下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钾晶体，氯化钠的饱和溶液可以继续溶解氯化钾，随氯化钾的溶解，溶液密度增大，则浸没在溶液中的物体所受浮力变大，则弹簧称示数减小；故答案为：（1）不变；（2）变大；（3）变小．【点评】本题为跨学科型简答，溶液的密度是把两个学科联系起来的纽带，通过化学变化而改变溶液的组成从而引起溶液密度的变化．11．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图①所示，请根据图象和有关信息回答下列问题：（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M ．如图②所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl 和M 中的M ．（2）分别将NaNO2、NaCl 和M 的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是NaNO2＞NaCl＞M ；（3）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故．为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃．①小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl5.0g于两只小烧杯中，分别加入8mL水（水的密度近似看做1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察．你认为此方案是否可行可行．②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功．你认为该方案可能是：分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl（分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl）．。

初中化学《第九单元溶液》考试题及答案.doc

初中化学《第九单元溶液》考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是( )A．面粉B．豆油C．牛奶D．白糖【答案】D难度：容易知识点：溶液的形成2.下列有关溶液的说法中，正确的是( )A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里【答案】C难度：容易知识点：溶液的形成3.配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0 gC．用10 mL量筒量取所需体积的水D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解【答案】C难度：容易知识点：溶质的质量分数4.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法或做法错误的是( )A．夏天喝的汽水不是溶液B．蛋汤太咸，加水稀释后味道变淡C．鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中的氧气的溶解量D．凉茶水是均一、稳定的混合物【答案】A难度：中等知识点：溶解度5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵【答案】D难度：中等知识点：溶液单元测试6.现将40 ℃时的一杯硝酸钾溶液降温至20 ℃，结果有少l 难度：中等知识点：溶质的质量分数8.如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t2 ℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试9.t ℃时，向一支盛有0.15gl硝酸钾的溶解度曲线A．t1 ℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2 ℃时，溶液④是饱和溶液C．t1 ℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2 ℃时，溶液③是不饱和溶液【答案】B难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共3题）1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

(必考题)初中九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试题

一、选择题1．按如图所示装置，将液体X 注入装有固体y 的试管中，会导致U 形管中右端液面升高。

若液体X 是水，则固体y 可能是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．硝酸铵D ．二氧化锰A解析：A A 、氢氧化钠溶于水后放出大量热量，大试管内气压增大，会使U 型管左侧液面下降、右侧液面上升，故正确。

B 、氯化钠溶于水温度变化不大，U 型管内液面无变化，故错误；C 、固体硝酸铵溶于水要吸收大量热量，大试管内气压减小，会使U 型管左侧液面上升右侧下降，故错误；D 、二氧化锰不溶于水，水温度变化不大，U 型管内液面无变化，故错误。

故选：A 。

2．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是233NaCl NaOH Na CO NaHCO 、、、中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（）物质NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 3D解析：D【分析】要确认溶质一定不是哪种物质，需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数，低于标签上的溶质质量的分数的物质，一定不能配制。

A、氯化钠饱和溶液溶质质量分数36g100%26.5%100g+36g⨯≈，可配置10%溶液，A正确。

B、氢氧化钠饱和溶液溶质质量分数109g100%52.2%100g+109g⨯≈，可配置10%溶液，B正确。

C、碳酸钠饱和溶液溶质质量分数21.5g100%17.7%100g+21.5g⨯≈，可配置10%溶液，C正确。

D、碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数9.6g100%8.8%100g+9.6g⨯≈，不可配置10%溶液，D错误。

故选：D。

3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=AC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D解析：DA、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g100%20%100g25g⨯=+，故选项错误；B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；故选：D。

河南省中考化学复习教材知识梳理练习：第9单元溶液(新人教版含解析)

溶液1. (’ 14 河南 9 题 1 分 )如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

以下说法中不正确的选项是()A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等B.t1℃时， 30 g 乙加到 100 g 水中形成饱和溶液C.t2℃，各 100 g 饱和溶液降温至 t 1℃析出固体甲多于乙D. t2℃， 75 g 甲的饱和溶液中加100 g 水获得 20％的溶液第 1题图2.(’ 15 河南 11 题 1 分 )下表是 KCl 和 KNO3 在不一样温度时的溶解度。

以下说法不正确的是()温度 /℃20304050KCl34.037.040.042. 6溶解度 /gKNO 331.645.863.985.5A. 20 ℃时， KCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度B. 两种物质溶解度相等的温度在20～ 30℃之间C. 40 ℃时， 5 g KCl 中加 10 g 水可得 33.3％溶液D.50 ℃时， 10 g KNO 3中加 20 g 水，充足溶解后再降温到30℃，有 KNO 3固体析出3.(’ 13 河南 14 题 2 分 )如图是 A 、 B 的溶解度曲线。

t 2℃时分别将 100 g A 、B 的饱和溶液降温至 t1℃，析出固体质量 A B( 填“＞”、“＜”或“＝” )；把 t2℃时 150 g A 的饱和溶液稀释为 20％，需加。

第 3题图4. ［’ 15 河南 23(3) 题 2 分］ (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠g;配制 50 g 6% 氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数 ( 其余操作正确 )，则溶液的质量分数6％(填“ >”、“ <”或“＝” )。

第4题图5.(’ 14 河南 21 题 3 分 )生产、生活中常需配制溶液。

第5题图(1) 配制一瓶如下图溶液需氯化钠g。

(2)配制必定质量分数的氯化钠溶液时，以下哪些操作会致使溶液的溶质质量分数偏小？请说明偏小的原由。

①用量筒量取水时仰望读数；②往烧杯中加水时有水溅出；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少许溅出。

河南省中考化学复习中考考点过关第九单元溶液课件

(1)配制溶液的正确操作顺序为 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是
(填序号),其中操作错误的是 ,需称取氯化钠 g。
(填序号)。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是
持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL
(填字母),读数时视线要与量筒内
D.100 mL
保
实验帮
实验突破 1
例1
液体凹液面的最低处 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填字母),读数时视线要与量筒内保
实验帮
实验突破 11
例
一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制
变式训练
[2018四川自贡]某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 ②①⑤③④ (填序号),其中操作错误的是 ② (填序号)。 (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶 ,需称取氯化钠 4.5 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 C (填字母),读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL 如果图中的错误操作不改正,那么所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数会有什么变化?为什么?
考点帮
考点1 考点2 考点3 考点4
溶液的组成及特征
2.物质溶解时的吸热和放热现象氢氧化钠溶于水 ③ (固)、④ 浓硫酸 (液)等放热溶于水 ⑤ 硝酸铵 (固)等吸热溶于水温度几蔗糖(固)、氯化钠(固)等乎不变
通常会引起密闭容器内的压强变化
3.乳化现象 (1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化,乳化后形成的细小液滴能随着水流动。乳化作用去除衣服、餐具上的油污。 (2)应用:利用洗涤剂的⑥

初三化学第九单元溶液单元测试及答案(1)

初三化学第九单元溶液单元测试及答案(1)一、选择题1．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．t3℃甲乙丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙>甲>丙B．t3℃时甲的饱和溶液溶质质量分数是60%C．t3℃甲乙的饱和溶液降低温度到t2℃析出晶体由多到少的顺序为甲>乙D．A点表示是物质乙的饱和溶液答案：A【解析】A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到解析：A【解析】A、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，降低温度，甲、乙物质会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度进行计算，所以所以t3℃甲、乙、丙的饱和溶液降低温度到t1℃后溶液溶质质量分数由大到小顺序是乙＞甲＞丙，故A正确；B、t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数是60100% 160gg=37.5%，故B错误；C、t3℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以降低温度到t2℃析出晶体的质量也不能确定，故C错误；D、A点在乙物质溶解度曲线的下方，表示是物质乙的不饱和溶液，故D错误。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和答案：D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，解析：D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。

初中化学《第9单元溶液》专项考试题带解析.doc

初中化学《第9单元溶液》专项考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共11题） 1.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A ．食用油B ．白醋C ．白糖D ．食盐【答案】【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解答】解：A 、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．B 、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．C 、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．D 、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．故选A ．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液的形成2.2．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（）A ．修车工人用汽油清洗衣服上的油污B ．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉C ．用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污D ．用水冲洗掉试管内的固体粉末【答案】【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度．【分析】含有表面活性剂的物质可以使油等物质以细小的液滴分散到水中形成乳浊液的现象叫乳化作用．【解答】解：A 、用汽油洗清洗衣服上的油污是因为油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；B 、用稀盐酸除去铜粉中的铁粉，利用盐酸能与金属（铁）反应的性质，与乳化无关；C 、用洗涤剂洗去抽油烟机上的油污，利用了洗涤剂的乳化作用；D 、用冲洗掉试管内的固体粉末，仅是用水将固体带走．故选：C ．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．难度：基础知识点：溶液的形成3.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（）A．100mL54.35mL B．100mL55l 难度：中等知识点：溶质的质量分数4.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有（）①固体物质的性质，②温度，③压强，④溶质的质量，⑤溶剂的质量，⑥溶剂的性质．A．①②⑥B．①③⑤C．①④⑤D．②④⑥【答案】【考点】固体溶解度的影响因素．【专题】结合课本知识的信息．【分析】依据溶解度的定义，结合题目中的操作，判断固体物质的溶解情况，进行分析判断．【解答】解：①当温度相同时，固体物质不同则溶解度不同，如20℃时氯化钠的溶解度为36g，而硝酸钾的溶解度为31.6g，所以溶质种类影响固体物质的溶解度．②大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度．③固体物质的溶解度一般不受压强的影响．④根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，可知溶解度与溶质质量无关．⑤根据溶解度的定义，某温度时100g溶剂中最多溶解的质量为该温时该物质的溶解度，例如，20℃时100g 水最多可以溶解36g氯化钠，则称20℃时氯化钠的溶解度为36g，若该温时，200g水则最多可以溶解72g氯化钠，但溶解度不能说是72g，仍然要换算成100g水中最多溶解的溶质质量，溶解度仍为36g，所以溶剂质量不影响固体物质的溶解度．⑥同一物质溶剂不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中．故选A【点评】此题是对影响溶解度因素的考查，解题的关键是对溶解度定义的分析与理解．难度：容易知识点：溶解度5.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A．氢氧化钠 B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵【答案】【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】结合课本知识的信息．【分析】根据物质溶于水放热还是吸热来考虑本题，知道常见放热物质有哪些，常见吸热物质有哪些，并能灵活运用．【解答】解：U形管右边支管的红墨水液面降低，即左边支管的红墨水液面上升，说明装置内气体压强减小，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，温度降低，压强减少，常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见的溶于水吸热的有：硝酸铵．故选D．【点评】要了解物质溶于水的过程，记住溶于水吸热和放热的常见物质．难度：容易知识点：溶液单元测试6.20℃时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解错误的是（）A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液【答案】【考点】固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度的涵义进行分析．溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克．【解答】解：由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g 食盐，溶液达到饱和状态．A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克．故B 说法错误；C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液．故D说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素（温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克）是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：溶液单元测试7.在家中清洗带油污的餐具，用下列哪种方法清洗最干净（）A．在冷水中加几滴洗涤剂 B．在热水中加几滴洗涤剂C．只用冷水 D．只用热水【答案】【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】生产、生活、环保类简答题．【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷．从这两点对四种清洗方法进行对比．油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉．所以方法C、D清洗效果很差；使用冷水滴加2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想．所以方法A还不是效果最好的方法；方法B，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底．所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净．【解答】解：B选项清洗餐具效果最好，洗涤最干净．原因：用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污．而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好．只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净．故选B【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去．乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液．难度：容易知识点：溶液的形成8.如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【答案】【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线的有关意义进行分析，交点表示该温度下两种物质的溶解度相等；溶解度随温度升高的物质，可以通过降低温度的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，反之则升高温度，据此解答．【解答】解：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．难度：容易知识点：溶液单元测试9.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．将氯化钠直接放在天平的托盘上称量B．量取水时，仰视量筒读数C．将称好的氯化钠放入量筒中溶解D．为加快固体溶解，用玻璃棒搅拌【答案】【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据托盘天平称量药品的注意事项进行分析判断．B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．C、根据溶解操作应在烧杯中进行进行分析判断．D、根据溶解操作的方法进行分析判断．【解答】解：A、用托盘天平称量氯化钠时，为防止腐蚀托盘，应将氯化钠放在纸片上称量，故选项说法错误．B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，仰视读数，读数比实际偏小，则会导致所量取水的实际体积大于所量的值，溶剂的质量偏大，故所得溶液的质量分数偏小，故选项说法错误．C、溶解操作应在烧杯中，不能将称好的氯化钠放入量筒中溶解，故选项说法错误．D、为加快固体溶解，可用玻璃棒搅拌，故选项说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、各步实验操作的注意事项等是正确解答本题的关键．难度：容易知识点：溶质的质量分数10.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图象和有关信息判断，下列说法中错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲＞乙B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D．向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，并结合饱和溶液中溶质的质量分数=×100%分析解答；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，结合二者溶解度随温度变化分析解答；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，结合物质溶解度随温度变化分析解答．【解答】解：A、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体，但溶解固体后是否饱和无法确定，若恰好饱和，则二者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后二者的溶质质量分数不一定相等，故描述错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；故选：B．【点评】掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．难度：中等知识点：溶液单元测试11.写出溶质的化学式：酒精溶液__________________，氯化亚铁溶液__________________．【答案】【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可．【解答】解：酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，其化学式为：C2H5OH．氯化亚铁溶液是氯化亚铁的水溶液，氯化亚铁是溶质，其化学式为：FeCl2．故答案为：C2H5OH，FeCl2．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在．难度：中等知识点：溶液单元测试二、填空题（共4题）1.如图是甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．（1）当温度为__________________℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）10℃时甲的溶解度为__________________g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为__________________；（3）分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲__________________ 乙（填：“＞”\“=”或“＜”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）由溶解度曲线，找出曲线在指定温度下相交的两种物质；（2）利用物质的溶解度曲线，查出甲物质在10℃的溶解度的大小；（3）查出物质的溶解度，并据此比较两物质饱和溶液的质量分数的大小【解答】解：（1）30℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）10℃时甲的溶解度为20g，该温度下甲的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为20g；120g=1：6；（3）由于在50℃时，两种物质的溶解度大小关系是甲＞乙，即在50℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲＞乙；由于甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此降温至t1℃时，甲的溶液中都会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液；而由于乙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至30℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，乙的溶液中溶质的质量分数比甲小，故50℃时甲、乙的饱和溶液降温至30℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙．故答案为：：（1）30；（2）20；1：6；（3）＞【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．难度：容易知识点：溶液单元测试2.根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的__________________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将__________________（选填“变大”或“变小”或“不变”）．（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有__________________g氯化钠晶体折出．【答案】【考点】固体溶度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题．【解答】解：（1）溶解度曲线上的点，表示该温度下的饱和溶液，曲线上面的点表示该温度下的饱和溶液，且溶质有剩余，曲线下面的点，表示该温度下的不饱和溶液．所以，A点表示该温度下氯化钠的不饱和溶液．（2）由溶解度曲线图可知，曲线向上倾斜，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质不变，溶剂不变，所以溶质质量分数不变．（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，说明该温度下，100g水溶解36g氯化钠得到饱和溶液，所以若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，析出溶质质量为；3.6g．综上，故答案为：（1）不饱和；（2）不变；（3）3.6g【点评】本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和曲线的交点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．难度：中等知识点：溶液单元测试3.根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题．曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：__________________，此时的溶液中溶质质量分数将__________________（选填“变大”或“变小”或“不变”）．【答案】【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断温度变化时相关方面变化的情况；饱和溶液溶质质量分数=×100%．【解答】解：曲线上满足A点指标的氢氧化钙溶液是饱和溶液，升高温度时氢氧化钙的溶解度减小，部分氢氧化钙析出，溶液变浑浊；析出氢氧化钙后的氢氧化钙溶液仍然是饱和溶液，但是溶解度减小了，因此溶质质量分数也变小．故填：溶液变浑浊；变小．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．难度：中等知识点：溶液单元测试4.有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g 、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：（1）__________________（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；__________________中盛的一定是不饱和溶液．（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：__________________．（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是__________________．【答案】【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解能力，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液；（2）在饱和溶液中溶质的质量分数最大，相同溶剂中溶解的溶质多溶质质量分数就大；（3）根据A、B两个烧杯中B中没溶解的溶质少考虑．【解答】解：（1）依据饱和溶液的概念可知，A、B中有固体出现，一定是饱和溶液，C中的溶质质量比D 多，而比B的少，可能是恰好溶解，则可能饱和，D一定不饱和；（2）在一定条件下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，A和B一定是饱和溶液，温度不变溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，所以A和B溶质质量分数最大且相等C中溶解的溶质比B 烧杯内少，比D烧杯内溶质多，所以C的溶质质量分数小于B烧杯大于D烧杯，所以关系为：D＜C≤B=A；（3）由于B烧杯内不溶解的溶质比A烧杯内不溶解的溶质少，所以B烧杯内固体物质先被溶解．故答案为：（1）C；D；（2）D＜C≤B=A（或D＜C≤A=B）；（3）B．【点评】本题考查了学生对饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化，应注意条件的变化来分析解答．难度：容易知识点：溶液单元测试三、简答题（共1题）1.有两瓶相同体积的无色溶液，一瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清的石灰水，请你设计两种不同类别方法区别它们．（写出实验操作步骤、现象和结论）【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【专题】物质的鉴别题．【分析】根据饱和石灰水与蒸馏水的不同性质分析解答，石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红，氢氧化钙能与二氧化碳反应，还能与碳酸钠溶液反应产生沉淀，饱和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸馏水中加入熟石灰能溶解．【解答】解：外界条件不变时，饱和石灰水中加入熟石灰不能再溶解，而蒸馏水中加入熟石灰能溶解．澄清石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，可用二氧化碳来区分蒸馏水与石灰水．故答案为：（1）各取样品少许置于试管中，分别加入少量熟石灰，振荡，还能继续溶解熟石灰的是蒸馏水，另一瓶是饱和澄清石灰水．（2）各取样品少许置于试管中，分别通入二氧化碳气体，出现浑浊现象的是饱和澄清石灰水，另一瓶是蒸馏水．（其他合理答案均可）【点评】明确蒸馏水与石灰水性质的不同点是解答本题关健．难度：容易知识点：生活中常见的盐四、实验,探究题（共1题）1.如图是配制50g质量分数为15% 的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：（1）上述操作过程示意图中的错误有__________________ 处，还缺少一个操作步骤是__________________．（2）B操作中实际称量氯化钠的质量是__________________g．（说明：1g以下用游码）（3）D操作应选用__________________的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的__________________处保持水平．（4）E操作的后果是__________________，E操作的目的是__________________．（5）若B的操作是正确的．下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是__________________ （填序号）．①C操作中有固体洒落②D操作中有少量水溅出③E操作中有少量溶液溅出④量取水时，仰视读数（6）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，整理复位．【答案】考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数计算；。

初中化学新学期中考化学考点细致单元复习——第九单元溶液(带解析).doc

初中化学新学期中考化学考点细致单元复习——第九单元溶液（带解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共15题）1.配制溶液时最常用的溶剂是( )A.植物油B.汽油C.酒精 D.水【答案】选D。

在平时配制的溶液中,都是将物质溶于水中,因为大部分物质能溶于水,水是最常用的溶剂,故D正确。

难度：基础知识点：溶液的形成2.下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是( )A.称量—计算—溶解—转液贴签B.计算—称量—溶解—转液贴签C.计算—称量—转液贴签—溶解D.计算—溶解—称量—转液贴签【答案】选B。

溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签,所以选B。

难度：容易知识点：溶质的质量分数3.下列说法中正确的是( )A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度【答案】选A。

一种溶液中可以含有多种溶质,如海水等;固、液共存的溶液属于饱和溶液;用汽油除油渍,是利用了汽油的溶解作用;气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响,故选A。

难度：容易知识点：溶液的形成4.室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同【答案】选A。

本题考查学生对溶液配制及稀释的理解。

溶液具有均一性,将100 mL饱和溶液等分为两份时,两份完全相同,均为饱和溶液;但是当向乙中加入50 mL水时,溶液变为不饱和,但溶质的质量不变。

故选A 。

评卷人得分难度：中等知识点：溶液的形成5.下列关于溶液的说法,正确的是( )A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低【答案】选D。

新人教版九年级(下)《第9单元溶液》单元测试卷(河南省)

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
第4页（共5页）
新人教版九年级下册《第 9 单元溶液》单元测试卷（河南省）
参考答案
一、选择题
1．D； 2．A； 3．D； 4．B； 5．C； 6．A； 7．A； 8．C； 9．B； 10．C；
二、填空题（本大题 6 小题，共 31 分）
11．不变；变小；变小；变大； 12．酒精；水；“＜”；分子之间有间隔； 13．t1℃时，B、 C 两种物质的溶解度相等；C＜B＜A；降低温度或加入 B 物质或蒸发溶剂；C； 14．塑料
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、
、
、量筒．
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果
．
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是
、
．配制时需称量氯化钠
g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会
（填“偏大”或“偏
小”）；量取水最好选择
的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）（水的密度为
1g/cm3）
四、计算题（本大题 2 小题，共 17 分）
17．（11 分）为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向
其中逐滴加入 9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫
酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
．
（2）混合后的体积 VmL
40ml（填“＞”或“＜”或“＝”），原因是
．
13．图甲是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线图
（1）甲图中 P 点所表示的含义为
到小的顺序为
．

中考化学第九单元溶液知识点及练习题及解析

中考化学第九单元溶液知识点及练习题及解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃时，50 g克水中溶解甲最多能形成65克溶液C．t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液D．将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大答案：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降解析：B【解析】A.溶解度受温度影响，不指名温度，无法比较溶解的大小；B. t1℃时，甲的溶解度等于30g，50 g克水中溶解甲最多能溶解的溶质为15g，形成等于65克溶液；C. t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃时，溶解度变小，溶质析出，得到的仍是饱和溶液；D. 将t1℃时甲的饱和溶液升温至t2℃，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变。

点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度2．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（）A．两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下反应产生氧气B．某温度下将一定量饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．向等质量的镁、锌中分别加入足量的等质量等溶质质量分数的稀硫酸D．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧答案：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

【详解】A、二氧化锰解析：C【解析】【分析】催化剂在反应前后质量不变，改变反应速率，影响固体溶解度的因素是温度，只要温度不变，溶解度就不变，根据质量守恒定律，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变。

人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题(含答案)

《溶液》检测题一、单选题1．下列有关水或溶液的说法，正确的是（）A．用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为2 ：1B．自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒C．为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶液解于水形成溶液2．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是A．牛奶 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖3．下列关于溶液说法正确的是( )A．面粉食盐白醋都能溶解在水中B．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液C．在洗去碗上的油污时加入洗洁精能形成溶液D．要使200g浓度为10%的氯化钠溶液其浓度变为原来的两倍，可向其中加入25克氯化钠4．下列说法中，正确的是A．同一种元素可以组成不同的物质分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红B．将CO、CO2的溶解度随压强的升高而减小C．在其它条件不变时，CO2D．木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性5．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是A．白醋B．白糖C．味精D．芝麻油6．下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．酸奶B．玉米糊C．可乐D．冰水7．生活中的下列物质，属于溶液的是A．热巧克力 B．生理盐水 C．木瓜牛奶 D．酸奶8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲9．下列与水和溶液相关的说法不正确的是A．溶液都是均一、稳定的混合物B．溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关C．加热煮沸既降低水的硬度又消毒D．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降10．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是（）A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气B．气体的溶解度随温度的升高而减小，所以温度越高，氧气的溶解度越小C．稀盐酸与稀硫酸的化学性质相似，所以实验室可以用大理石与稀硫酸制取二氧化碳D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂11．如图所示．将液体X逐滴加入到集气瓶中与固体Y作用，可观察到气球逐渐变大。

河南中考化学基础过关练习第九单元溶液 (可自主编辑PPT)

第九单元溶液
总纲目录
考情探究考点研读课堂互动随堂检测
考情探究
考点研读
考点一溶液的形成考点二溶液度考点三溶液的浓度
考点一溶液的形成
1.溶液 (1)概念:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成① 均一的、稳定的② 混合物 ,叫作溶液。 (2)组成:溶液由③ 溶质和溶剂组成。
命题点三与化学方程式相结合的溶质质量分数的计算
例4 (2017安阳二模,25节选)小明用50 g稀盐酸与石灰石反应制取 CO2气体,恰好完全反应后,得到溶质质量分数为20%的溶液55.5 g,则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
答案解:设该稀盐酸中溶质的质量分数为x。
超级总结中考考查 1.有关固体物质的溶解度及溶解度曲线是河南中考的高频考点,常以两条向上的溶解度曲线为主考查;给题形式多为选择题或填空题,所占分值为1~2分;其中穿插物质的提纯、饱和溶液与不饱和溶液的转化、溶液的稀释、温度的改变对溶质质量分数大小的影响等的考查。2.有关溶液的稀释计算,要掌握稀释公式,即稀释前后,溶质的质量相等。
▶说明水是最常用的溶剂,汽油和酒精也可以作溶剂;溶质与溶剂之间只是物理性混合,不发生化学反应。固体、气体和液体都可以是溶质。例如,氯化钠溶液中的溶质是④ 氯化钠 ,盐酸中的溶质是⑤ 氯化氢 ,酒精溶液中的溶质是⑥ 酒精。
(3)特征
2.溶解时的吸热或放热现象
水中加入的溶质
氯化钠
溶于水时的热量变化
命题点二溶解度曲线及溶液的稀释计算
例2 (2018河南中考,18,3分)
右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 t1 ℃;t2 ℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲小于乙(填

河南省中考化学复习中考考点过关第九单元溶液(作业帮)检测

初中化学《第9单元 溶液》考试题带解析.doc

(人教版)郑州九年级化学下册第九单元《溶液》经典测试题(答案解析)

河南省郑州市九年级化学下册《第9单元 溶液》单元综合测试(含解析) 新人教版-新人教版初中九年级下册

初中化学《第九单元 溶液》考试题及答案.doc