河南省永城市实验高级中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题
河南省2019年高二上学期期末化学试卷
河南省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A . 三种化合物中C最稳定B . 两步反应均为吸热反应C . A与C的能量差为E4D . A B反应，反应条件一定要加热2. （2分）(2019·萍乡模拟) 工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂，氟单质的制备通常采用电解法。
已知：KF＋HF=KHF2 ，电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物制备F2的装置如图所示。
下列说法错误的是（）A . 钢电极与电源的负极相连B . 电解过程中需不断补充的X是KFC . 阴极室与阳极室必须隔开D . 氟氢化钾在氟化氢中可以电离3. （2分） (2017高二上·茂名期中) 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增大O2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 一定条件下SO2能100%转化为SO34. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列实验方案、现象和结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变该装置的气密性良好B脱脂棉燃烧Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊NaHCO3比Na2CO3受热更易分解D U形管右端的液面高铁钉发生吸氧腐蚀A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－16. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气7. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况8. （2分）在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1mol N2和3mol H2 ，经过一段时间后，测得容器内压强与起始时的压强之比为9：10．在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1 ，则经过时间为（）A . 2 minB . 3 minC . 4 minD . 5 min9. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol10. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④11. （3分）汽车尾气产生NO的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（）A . 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B . 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C . 温度T下，该反应的平衡常数K=D . 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应12. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC . a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2+向铜电极移动D . 无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色13. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B . 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次14. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3 ，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A . 使用高效催化剂B . 充入更多N2C . 降低温度D . 增大压强15. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸16. （2分）等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（）A . ①②③④B . ③①②④C . ④②③①D . ①③②④17. （2分） (2016高二上·成都期中) 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ，则三者的大小关系正确的是（）A . V3＞V2＞V1B . V3=V2=V1C . V1=V2＞V3D . V3＞V2=V118. （2分） (2016高二上·和平期末) 下列正确的是（）A . 碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCOB . 硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S↑+2OH﹣C . Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）D . NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）二、非选择题 (共7题；共39分)19. （1分） (2016高一下·黄陵期中) 已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式________．20. （2分） (2015高二上·宜春期末) 在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ 热量，表示该反应的热化学方程式为________；将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是________21. （2分） (2017高二上·莆田期末) 燃料电池是一种新能源．利用2CO+O 2 ═2CO 2 设计燃料电池时，负极发生反应的气体是________，正极发生反应的气体是________．22. （16分） (2018高二上·巢湖期中)（1）化学与生活息息相关。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案
－1
2O2(g)===CO 2(g)＋ 2H 2O(g) ΔＨ＝－ 890.3 kJ m·ol
CH 4(g) ＋
B. 在 101 kPa 时， 2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H 2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(l) ΔＨ＝－ 571.6 kJ m·ol －1
B ．表中最稳定的共价键是 H﹣ F 键
C．H 2（ g）→2H （ g） △H=+436 kJ?mol ﹣1
D ．H 2（ g） +F 2（ g）=2HF （ g） △H= ﹣ 25 kJ?mol﹣1
4．下列热化学方程式，正确．．的是 (
)
A. 甲烷的燃烧热 ΔＨ＝－ 890.3 kJ m·ol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
（ 2） 2Ag
（
s） +
1
O2（ g） =Ag
2O（
s），△H=﹣﹣25kJ?mol
1，
2
则 Zn （ s）+Ag 2O（ s） =ZnO （s） +2Ag （ s）的 △H 等于（
）
﹣1
A ．﹣ 375 kJ?mol
﹣1
﹣1
B．﹣ 325 kJ?mol C． +375 kJ?mol
﹣1
D． +325 kJ?mol
放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N 2(g) ＋ 3H2(g)
2NH 3(g) Δ＝Ｈ－ 38.6 kJ m·ol － 1
NH 3(g)，
5．下列说法不正确的是（ ）
A. 任何化学反应都伴随能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
2024届河南省永城市实验高级中学化学高二第一学期期末统考试题含解析
2024届河南省永城市实验高级中学化学高二第一学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有7瓶氯化物的盐溶液，阳离子分别是Fe2+、Al3+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Fe3+、K+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是A．NaOH溶液B．KMnO4溶液C．氨水 D．KSCN溶液2、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X,Y,Z应是下列各组中的A．X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液3、在下列装置中（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）Zn片腐蚀最快的是A．B．C．D．4、下列关于能源的说法或做法不合理的是A．氢能属于绿色能源，可利用电解水的方法获取廉价的氢能B．乙醇属于可再生能源，可用作燃料C．提高燃料利用率已成为国际能源研究的热点课题D．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源5、汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是A ．温度T 下，该反应的平衡常数201214()c c K c B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜06、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中: Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl -B ．由水电离产生的c(H +)= 10-13mol/L 的溶液: K +、Na +、CH 3COO -、AlO 2-C ．c(Fe 2+)= 1mol/L 的溶液中: H +、NH 4+、NO 3-、SO 42-D ．pH= 1的溶液中: Ba 2+、Mg 2+、HCO 3-、SO 42-7、已知A 酸HA （）的酸性比B 酸HB （）弱，在物质的量浓度均为0.1mol /L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序的错误是A ．()()()---+c OH c B c A c H （）>>> B ．()()()---++c OH c A B =c H c Na +++（）（） C ．()()()-+c OHc HA c HB c H >>>（） D ．()()()()-+c B +c HB c HA c A =c Na +++（）8、已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下，则反应速率最快的是 A ．v （A ）=0.15mol/(L·S) B ．v （B ）= 0.6 mol/(L·S)C ．v （C ）= 0.4mol/(L·S)D ．v （D ）= 0.45mol/(L·S)9、下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋B ．沸点：H 2O ＜H 2S ＜H 2SeC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 210、下列物质中，属于烷烃的是A ．C 3H 8B ．C 4H 8 C ．C 5H 8D ．C 7H 811、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）1.为了配制NH4＋与Cl－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水④适量的NaOHA. ①②B. ③C. ③④D. ④【答案】B【解析】【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）小于c（Cl-），c（H+）大于c（OH-），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的酸性物质抑制水解并保持氯离子浓度不变，或增加NH4+浓度；或减少溶液中Cl-浓度。
【详解】①加适量的HCl，可抑制铵根离子水解，但Cl-的浓度增大，且大于NH4+的浓度，故①错误；②加适量的NaCl，对铵根离子水解无影响，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故②错误；③加适量的氨水，抑制铵根离子水解，且一水合氨电离出铵根离子，则可使NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1，故③正确；④加NaOH与铵根离子反应生成一水合氨，Cl-的浓度大于NH4+的浓度，故④错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键。
2.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得NaOH溶液浓度偏高的是（）A. 滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B. 碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C. 滴定时达到滴定终点时俯视读数D. 锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤【答案】A【解析】【分析】酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用盐酸溶液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗；滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差；读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平。
【详解】A项、滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；B项、碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作，导致强氧化钠溶液被稀释浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；C项、滴定时达到滴定终点时俯视读数，导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；D项、锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤，溶质的物质的量不变，标准液的体积不变，对结果无影响，故D错误。
2018-2019高二上期末化学试卷
2018～2019学年度(上)期末质量监测高二化学命题人：宋华孙强王桂芹校对、审核：：王桂芹时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O —16 Al—27 S—32 Cl—35.5Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的比例模型：B．硝基苯的结构简式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．—CH3(甲基)的电子式为2．下列实验操作能达到实验目的的是（）3．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混合后光照反应B．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，水浴加热，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；乙醇催化氧化成乙醛D．在苯中滴入溴水，振荡，溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷第 1 页共9 页4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（）5．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气6．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A．己烷、苯B．直馏汽油、苯C．四氯化碳、苯D．溴苯、四氯化碳7．下列有机物命名正确的是（）8．下列说法正确的是（）①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②乙酰水杨酸与适量NaOH溶液反应制备③从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯等有机物的过程为物理变化④实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°C以上的热水清洗A．只有①正确B．只有②正确C．只有③正确D．只有④正确第 2 页共9 页9．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH310．下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO－3、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋4、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4一定不能大量共存二、选择题（本大题有10个小题，每题3分，共30分，只有一个选项符合题目要求）11．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol苯分子中含有碳碳双键数目为3N AB. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2N AC. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3N AD. 常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为10N A12．下列关于同系物的分析正确的是（）A．碳原子数不同且分子式满足C n H2n＋2通式的两种烃，一定互为同系物B．都是苯的同系物C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．和都是乙醇的同系物13．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A BC DA．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱14．25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。
2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题实验班
2018-2019学年度上学期期末考试卷高二（实验班）化学本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、选择题(共24小题,每小题2分,共48分)1.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B． CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4 kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1 L CO（g）吸收131.4 kJ热量2.101 kPa时，S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣297.23 kJ•。
据此分析，下列说法中不正确的是（）A． S的燃烧热为297.23 kJ•B． S升华是吸热过程C．形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量D． S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的热量小于297.23 kJ3.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。
下列叙述正确的是（）A． P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能B．可求Cl2（g）+PCl3（g）===PCl5（s）的反应热ΔHC． Cl﹣Cl键的键能为kJ•mol﹣1D． P﹣P键的键能为kJ•mol﹣14.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（）A． X+3Y2Z 0.1 mol•·B． 2X+Y2Z 0.1 mol•·C． X+2Y Z 0.05 mol•·D． 3X+Y2Z 0.05 mol•·5.下列说法不正确的是（）A．中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象D．已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L－1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液6.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
永城市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
永城市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 molD．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R2．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程3．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L．用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL．下列说法正确的是（）A．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L的是4．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O7．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
2024届河南省永城市高级中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024届河南省永城市高级中学化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A．主族元素B．副族元素C．ⅠA族D．金属非金属分界线附近2、25 ℃时，下列说法正确的是A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)=mol·L-1=10-13 mol·L-1 B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)=mol·L-13、对于下列各种溶液，表述正确的是（）A．在25℃ 100mLNH4Cl溶液中：c (Cl-)＝c (NH4+)＋c (NH3∙H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c (Na+)＝c (HCO3-)＋c (H2CO3)＋2c (CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c (Na+) >c (CH3COO-) >c (H +)> c (OH-)D．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等4、中和反应反应热的测定中使用0.50 mol/L的酸和0.55 mol/L的碱。
2018-2019学年第一学期高二期末测评考试·化学·试题(一)及答案
秘密★启用前姓名准考证号高二化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）1．工业生产的过程中充满化学知识，下列认识正确的是A．工业生产涉及的化学反应均为自发反应B．速率越快的化学反应进行得越彻底C．工业生产中原料的利用率应尽可能高D．绿色化学允许工业生产先污染再治理2．化学反应与能量的关系密切，有关说法合理的是A．吸热反应必须在加热的条件下才能发生B．合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应C．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量D．吸热反应一定比放热反应更难发生3．由盖斯定律可知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，而与反应的途径无关。
根据上述原理和右图所示，判断下列各对应的反应热关系中错误的是A．A→F驻H＝－驻H6B．A→D驻H＝驻H1＋驻H2＋驻H3C．驻H1＋驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H5＋驻H6＝0D．驻H1＋驻H6＝驻H2＋驻H3＋驻H4＋驻H54．下列关于能量转换的认识中错误的是A．电解冶炼金属时，电能转化为化学能B．白炽灯工作时，电能主要转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．燃料电池可以将化学能直接转化为电能5．下列属于强电解质的是A．CO2B．食盐水C．NH3·H2O D．Na2CO3 6．已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，若一定量的甲烷气体完全燃烧后生成1.8g液态水，则放出的热量约为A．44.5kJ B．89.0kJ C．55.6kJ D．27.5kJ 7．已知HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）驻H=-57.3kJ·mol－1，则下列反应中放出57.3kJ热量的是A．含1mol H2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B．氨水与稀硝酸反应生成1mol H2OC．稀硫酸与稀KOH溶液反应生成1mol H2OD．稀NaOH溶液与95%的浓硫酸反应生成1mol H2O注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷
2018—2019学年度上学期高二期末化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Pb：207第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单选题（每题3分，共48分）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是A．甲烷的燃烧B．氢气与氯气化合C．溶液中的H+与OH－的反应D．铝热反应3、下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O+＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：+H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)4、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g）。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是（）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是()A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－15．下列说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应释放出能量D. 若化学键形成时释放的能量小于破坏旧化学键所需要吸收的能量，则反应吸收能量6．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJ·mol－1是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJ·mol－1是指生成2 mol HCl中的H—Cl键需要放出431 kJ的能量7．对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是()A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化还原反应均为吸热反应8．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()9．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64 Pb：207第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单选题（每题3分，共48分）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是2、大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是A．甲烷的燃烧 B．氢气与氯气化合C．溶液中的H+与OH－的反应 D．铝热反应3、下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O+＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H+C．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：+H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/molD．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋CO32－(aq)4、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g）。
下列能说明该反应达到平衡状态的是A. v(SO3 ) = v(NO2 )B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变D. 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO25、下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现6、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO37、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中8、下列说法中，正确的是( )A．不溶于水的物质溶解度为0 B．绝对不溶解的物质是不存在的C．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09、下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O＋+OH－ B．HCO3－+OH－⇌H2O+CO32－C．CO2+H2O⇌H2CO3 D．CO32－+H2O⇌HCO3－+OH－10、某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分为Al(OH)3，试分析下列物质中，该同学在服药期间不宜食用的是（）A.松花蛋B. 醋C.面条D.苏打饼干11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 : xA(g)+yB(g)⇌zC(g) 平衡时测得 A 的浓度为 0. 5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时 A 的浓度变为0. 3m ol/L 。
下列有关判断正确的是A ．B 的转化率降低 B ． x+y<zC ．平衡向正反应方向移动D ． C 的体积分数增大12、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( )A. B. C. D13、碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确（）A. Zn为负极，MnO2为正极B. Zn 为正极，MnO2为负极C. 工作时电子由MnO2经外电路流向 Zn极D. Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应14、下列关于铜电极的叙述中不正确的是（）A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极15、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（）mol/L：A．1×10-3 B．0.1 C．1×10-7 D．1×10-1116、图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。
下列判断正确的是( )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、非选择题（共52分）17、（除个别标注外，其余每空2分，共10分）（Ⅰ）50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是；(2)如下图所示，仪器A的名称是_______________（1分）；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）（1分）；(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（Ⅱ）、（1）某反应过程中的能量变化如图所示：写出该反应的热化学方程式：（2）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) △H1=-272.0kJ·mol-1；②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) △H2=-1675.7kJ·mol-1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是18、(每空2分，共12分)汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) ΔH>0。
已知该反应在2404 ℃时，平衡常数K＝6.4×10－3。
请回答下列问题。
(1)该反应的平衡常数表达式为______________________________。
(2)该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1 mol，平衡时，N2的转化率是________%(保留整数)。
(3)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol.L－1、4.0×10－2 mol.L－1和3.0×10－3 mol.L－1，此时反应________(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是____________________________________。
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，此时平衡混合气中NO的体积分数________(填“变重新达到化学平衡状态。
与原平衡状态相比，大”、“变小”或“不变”)。
19、（除个别标注外，每空2分，共16分）（Ⅰ）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。
草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值进行如下实验：①称取1.260g纯草酸晶体，将其配制成100mL水溶液为待测液。
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.1000mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试完成下列问题：(1)实验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的玻璃仪器有。
(2)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。
达到滴定终点的现象是。
(3)在滴定过程中若用去0.1000mol·L-1的KMnO4溶液10.00mL(已取三次平均值)，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol·L-1，由此可计算x的值是（Ⅱ）（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：（2）把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是：（3）实验室在配制FeSO4的溶液加少许的铁粉，其目的是：（1分），另外还会滴加少量的稀硫酸，目的是：（1分）．20、（除个别标注外，其余每空2分，共14分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。
现用如图装置进行电解实验，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。
请回答下列问题：⑴.A是铅蓄电池的__________极（1分），铅蓄电池的正极反应式为__________，放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)__________(填“减小”“增大”或“不变”)（1分）。
⑵.Ag电极的电极反应式是__________，该电极的电极产物有__________g。
⑶.Cu电极的电极反应式是_______，CuSO4溶液的浓度_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
⑷.如图表示电解进行过程中某个物理量x随时间t的变化曲线，其中曲线Ⅰ表示左侧U形管中的变化.曲线Ⅱ表示右侧U形管中的变化，则x表示_________A.U形管中产生的气体的体积B.U形管中阳极质量的减少量C.U形管中阴极质量的增加量高二化学期末答案BCDCC DDBDB ABADD A1、B 催化剂降低反应的活化能6、DA．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氨水，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故A错误；B．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，在加热搅拌的条件下加入氢氧化钠，虽然能形成氢氧化铁沉淀，但同时会形成氢氧化镁沉淀，故B错误；C．在加热搅拌的条件下加入碳酸钠，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸钠和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，但同时引入了钠离子，故C错误；D．在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使三价铁离子的水解平衡向正反应方向移动，使三价铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，同时实现将杂质转化为纯净物，故D正确；教材P597、D向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，显然铝元素几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中，故选D．教材P59第六题变形8、BA、不溶于水的物质溶解度不为0，绝对不溶解的物质是不存在的，故A错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，故B正确；C、物质的溶解性为难溶，则该物质为难溶于水，绝对不溶的物质不存在，故C错误；D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度小于10-5mol/L，故D错误；教材P599、D。